資源簡介

(共25張PPT)
第二章　海水中的重要元素——鈉和氯
第3節
第4課時　一定物質的量濃度的溶液
的配制
學習目標
1.了解容量瓶的特點、用途及使用注意事項。
2.掌握配制一定物質的量濃度的溶液的方法及操作，建立實驗誤差分析
思維模型，并能應用模型解決實際問題(重、難點)。
內容索引
目標一　一定物質的量濃度溶液的配制
目標二　配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析
導入新課
需要100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液，請設計配制方案。
計算→稱量5.85 g NaCl固體
方案1的溶液體積是100 mL嗎？如何操作使溶液體積較準確為100 mL？
方案2：盛有NaCl燒杯中加入100 mL蒸餾水，充分攪拌。
方案1：放入100 mL燒杯中，加蒸餾水到刻度線，充分攪拌；
一、一定物質的量濃度溶液的配制
1. 主要儀器
托盤天平(或分析天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒。
2. 容量瓶
結構：平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
標志：溫度、容積、刻度線
規格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL
用途：配制一定物質的量濃度的溶液
思 考 1
容量瓶使用前需要檢查是否漏水嗎，應該如何操作？
要檢查；
檢查程序：
加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋轉180°→倒立→查漏。
一、一定物質的量濃度溶液的配制
3.配制過程
以配制100 mL 1.00 mol·L-1 氯化鈉溶液為例
計算
稱量
溶解
轉移
洗滌
定容
搖勻
裝瓶
m(NaCl) = 0.1mol×58.5 g/mol =5.85 g
準確稱量5.9 g (托盤天平精確度0.1 g)
加適量蒸餾水，玻璃棒攪拌，冷卻至室溫
玻璃棒引流
洗滌2-3次，洗滌液轉移至容量瓶，振蕩
當液面離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切
一、一定物質的量濃度溶液的配制
3.配制過程
以配制100 mL 1.00 mol·L-1 氯化鈉溶液為例
計算
稱量
溶解
轉移
洗滌
定容
搖勻
裝瓶
思 考 2
實驗室需要配制480 mL 1.00 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，則用托盤天平稱量多少克氫氧化鈉固體？
需要容量瓶的容積為500 mL。則計算應按照500 mL (0.5 L)計算。
則n=c·V=1.00 mol·L-1×0.5 L=0.5 mol，m=n·M=0.5 mol×40 g·mol-1=20 g。
托盤天平的精確度為0.1 g，則用托盤天平稱量20.0 g氫氧化鈉固體。
思 考 3
現用98%的濃H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)配制濃度為0.5 mol·L-1的稀硫酸500 mL。
(1)配制該溶液的步驟應該為計算、　　　、　　　、　　　、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。
(2)配制該溶液應選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　　 　、膠頭滴管和　　　　　 　。
(3)所需濃H2SO4的體積為　　　mL。
量取
稀釋
冷卻
量筒
500 mL容量瓶
13.6
應用體驗
1.判斷正誤
(1)配制溶液時，可以用托盤天平稱取10 g固體溶質
(2)要配制230 mL溶液，必須選擇250 mL容量瓶
(3)配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸
(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4時，必須要等溶液恢復至室溫再轉移到容量瓶中
(5)配制好的溶液保存在容量瓶中備用
×
√
×
×
√
應用體驗
2.下列有關一定物質的量濃度溶液的配制說法不正確的是　　 　(填序號)。
(1)為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容
過程中向容量瓶內加蒸餾水至液面離刻度線
1~2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；
(2)利用圖a配制一定物質的量濃度的NaOH 溶液；
(3)利用圖b配制一定物質的量濃度的NaCl溶液；
(4)利用圖c配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液；
(5)用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體；
(6)配制溶液的定容操作可以用圖d表示。
(2)(3)(4)(5)(6)
歸納總結
(1)容量瓶是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器，選擇容量瓶應遵循
“大而近”的原則：所配溶液的體積應等于或略小于容量瓶的容積。
(2)使用容量瓶注意“五不”：
不能溶解固體；
不能稀釋濃溶液；
不能加熱；
不能作反應容器；
不能長期貯存溶液。
二、配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析
1.誤差分析的原理依據
cB= =
如砝碼生銹(沒有脫落)，則會使cB偏大還是偏小？
mB增大，導致cB偏大
其他條件不變時：
(1)使nB、mB 增大(或減小)的因素，導致cB偏大(或偏小)。
(2)使V 增大(或減小)的因素，導致cB偏小(或偏大) 。
二、配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析
2. 配制100 mL 1.00 mol·L-1的氯化鈉溶液常出現的誤差
能引起誤差的操作 因變量 c
n V 稱量 ①少量氯化鈉粘在稱量紙上
②使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒
移液 ③有少量液體濺出
④容量瓶內有少量水
⑤未洗滌或洗滌液未注入容量瓶
定容 ⑥超過刻度線，吸出一部分水
⑦搖勻后液面下降，補充水
偏小
不變
偏小
偏小
不變
偏小
偏小
不變
偏小
不變
不變
不變
偏小
不變
偏小
偏小
不變
偏小
不變
偏大
偏小
思 考 1
容量瓶定容時仰視、俯視對溶液的濃度產生什么影響？
①仰視刻度線(如圖a)：
加水量高于刻度線，溶液體積偏大，c偏低。
②俯視刻度線(如圖b)：
加水量低于刻度線，溶液體積偏小，c偏高。
思 考 2
配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，用量筒量取一定體積的濃硫酸時，仰視、俯視對溶液的濃度產生什么影響？
①仰視刻度線(如圖c)：
濃硫酸的體積偏大，即溶液中的溶質硫酸偏多，c偏高。
②俯視刻度線(如圖d)：
濃硫酸的體積偏小，即溶液中的溶質硫酸偏少，c偏低。
應用體驗
1.判斷正誤
(1)稱量NaCl固體和NaOH固體都可以用稱量紙
(2)稱量NaOH固體時，稱量時間過長，所配溶液濃度偏低
(3)用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒，藥品質量一定偏低
(4)容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理就直接用于配制，會使所配溶液濃度偏低
×
√
×
×
應用體驗
2.①轉移溶液時不慎將少量液體灑到容量瓶外面
②定容時俯視刻度線
③未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線
⑤容量瓶內有少量水
⑥稱量4.0 g NaOH配制1 000 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液時，砝碼錯放在左盤
⑦稱量Na2CO3固體時，砝碼上有雜質
上述操作中，使所配制的溶液濃度偏高的是　 (填序號，下同)，無影響的是　　　，偏低的是　　　。
②③⑦
⑤⑥
①④
隨堂練習
1.實驗室用KMnO4固體配制500 mL 0.100 0 mol·L-1 KMnO4標準溶液所涉及的操作中不需要用到的儀器為
√
隨堂練習
2.(2024·四川遂寧高一期末)小明用NaCl固體完成配制1.00 mol·L-1 NaCl溶液的實驗活動，下列有關說法正確的是
A.該實驗方案中出現 與 圖標
B.必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、溫度計、容量瓶、膠頭滴管
C.定容時仰視容量瓶刻度線，配制所得溶液濃度將偏低
D.操作步驟為計算→稱量→溶解→定容→轉移→搖勻
√
隨堂練習
3.某化學小組的同學要配制100 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液，具體操作如下：
①用托盤天平稱取2.0 g NaOH固體時所用時間較長
②向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫
③把溶液轉移到洗凈但未干燥的容量瓶中，振蕩搖勻
④向容量瓶中加水定容，定容時俯視刻度線
⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下顛倒搖勻，搖勻后發現液面低于刻度線，用膠頭滴管補加蒸餾水至刻度線
以上操作中會使所配制的溶液濃度偏低的有
A.1項　　　　B.2項　　　　C.3項　　　　D.4項
√
隨堂練習
4.(2024·內蒙古呼倫貝爾高一期末)實驗室需要450 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液和450 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　　　(填字母)。儀器C的名稱是　　　　　，本實驗所需玻璃儀器E的規格和名稱是_________
________。
AC
分液漏斗
500 mL
容量瓶
隨堂練習
(2)在配制NaOH溶液的實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度　　 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol·
L-1。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度_____
0.1 mol·L-1。
小于
大于
(3)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為　　　mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，應選用　　mL規格的量筒。
13.6
25
(4)如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作：　　　　　。
重新配制
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