資源簡介

(共29張PPT)
第三節　化學鍵
第1課時　離子鍵和共價鍵
第四章　物質結構 元素周期律
[學習目標]
1.以典型物質為例認識離子鍵和共價鍵的形成，了解離子鍵和共價鍵的概念。
2.會判斷離子化合物和共價化合物，熟知分子結構的不同表示方法(重點)。
3.會用電子式表示常見離子化合物、共價化合物的形成過程，促進宏觀辨識與微觀探析化學核心素養的發展(難點)。
導入新課
118種元素組成的物質千萬種，什么作用使這些元素的原子結合在一起的呢？
一、離子鍵與共價鍵
1.離子鍵
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
(1)離子鍵的形成
NaCl晶體中Cl -和Na+
存在哪些作用力呢？
靜電作用包括靜電引力和靜電斥力。
一、離子鍵與共價鍵
(2)離子鍵的概念和實質
哪些元素間容易形成離子鍵？指出這些元素在元素周期表的位置？
活潑金屬與活潑非金屬；活潑金屬：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活潑非金屬：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。
思考討論
概念：帶相反電荷離子之間的相互作用
Na+
Cl-
(2)離子鍵的概念和實質
成鍵要素
成鍵微粒：陽離子和陰離子
成鍵本質：靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)
成鍵元素：一般是活潑金屬和活潑非金屬
一、離子鍵與共價鍵
一、離子鍵與共價鍵
2.共價鍵
(1)微觀探析，認識共價鍵的形成
＋
··
Cl
··
·
·
·
··
Cl
··
·
·
·
··
Cl
··
·
·
·
··
Cl
··
·
·
·
＋
··
Cl
··
·
·
·
H
·
··
Cl
··
·
·
·
H
·
2個Cl原子均達到8e-穩定結構
思考討論
分析Cl2和HCl共價鍵的不同之處。
Cl2：由同種原子形成共價鍵，共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性；
HCl：由不同種原子形成共價鍵，共用電子對偏向Cl一方，Cl一方顯負電性，H一方顯正電性。
一、離子鍵與共價鍵
(2)共價鍵的概念和實質
定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。
成鍵粒子：原子
成鍵本質：共用電子對與成鍵原子的靜電作用
成鍵元素：一般為同種或不同種非金屬元素
類型：非極性鍵(同種原子形成)；
極性鍵(不同種原子形成)
一、離子鍵與共價鍵
(2)共價鍵的概念和實質
思考討論
金屬元素與非金屬元素之間一定能形成離子鍵嗎？
不一定。如AlCl3中Al原子與Cl原子之間形成的是共價鍵，不是離子鍵。
一、離子鍵與共價鍵
應用體驗
1.判斷正誤
(1)陰、陽離子之間的靜電吸引形成離子鍵
(2)共價鍵與離子鍵的成鍵微粒是一樣的
(3)非金屬元素只能形成共價鍵
×
×
×
2.下列元素最易形成共價鍵的是
A.Na B.Mg C.Al D.Si
√
一、離子鍵與共價鍵
應用體驗
3.下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵
元素 a b c d e f g
M層電子數 1 2 3 4 5 6 7
A.a和c 　　　B.a和f
C.d和g 　　　D.c和g
√
二、離子化合物與共價化合物
離子化合物 共價化合物
概念 由 構成的化合物 以 形成分子的化合物
構成粒子 ____________ ______
粒子間的作用 離子鍵 共價鍵
物質類別 強堿：如NaOH、KOH等； 大多數鹽：如NaCl、NH4Cl等； 活潑金屬的氧化物：如Na2O、CaO等 非金屬氫化物：如NH3、H2S、H2O等；
非金屬氧化物：如CO、CO2、SO2等；
酸：如H2SO4、HNO3等；
大多數有機化合物：如CH4、CH3CH2OH等
離子鍵
陰、陽離子
共用電子對
原子
二、離子化合物與共價化合物
思考討論
1.下列物質屬于離子化合物的是　　　　(填序號，下同)，屬于共價化合物的是　　　　。
①KBr　②HCl　③C2H5OH　④NaOH　⑤KNO3　⑥HNO3
2.含共價鍵的物質一定是共價化合物嗎？
①④⑤
②③⑥
不一定。如非金屬單質(O2、Cl2、N2等)中含共價鍵，但不屬于化合物；某些離子化合物(如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等)中既含離子鍵，也含共價鍵。
二、離子化合物與共價化合物
應用體驗
1.判斷正誤
(1)金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定為離子化合物
(2)所有氧化物均為離子化合物
(3)第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物
(4)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子，所以離子化合物一定能導電
(5)只含共價鍵的化合物一定是共價化合物
(6)共價化合物中可能含有離子鍵，離子化合物中也可能含有共價鍵
(7)稀有氣體分子中一定存在共價鍵
×
×
×
×
√
×
×
二、離子化合物與共價化合物
應用體驗
2.(2024·北京高一開學考試)有下列物質：①O2、②NH3、③Na2SO4、④H2、⑤CO、⑥NaOH、⑦Na2O2、⑧KBr，用序號填空：
(1)只含有極性鍵的是　　　；
(2)只含有非極性鍵的是　　　；
(3)既有離子鍵又有非極性鍵的是　　；
(4)既有離子鍵又有極性鍵的是　　 ；
(5)屬于共價化合物的是　　　。
②⑤
①④
⑦
③⑥
②⑤
原子
陽離子
陰離子
化合物
1.電子式
(2)常見粒子的電子式
Na
Mg
N
O
F
Al
C
Na+
Mg2+
Ca2+
H+
[ Cl ]-
[ S ]2-
[ Br ]-
[ O ]2-
[H N H]+
H
H
[ O H]-
[ O
O ]2-
Na+
[ Cl ]-
[ Cl ]-
Mg2+
[ Cl ]-
Mg2+
[ O ]2-
Na+
[ O H]-
注意電子平均分布
簡單陽離子即離子符號
注意離子不可合并
三、電子式
(1)概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子。
三、電子式
①結構式：在化學上，常用一根短線“—”表示1對共用電子，這種圖示叫做結構式。
(3)共價分子的電子式與結構式
三、電子式
②常見分子的電子式和結構式
H2
H2O
CO2
CH4
N2
電子式
結構式
H H
··
…
N N
··
…
··
H－H
N≡N
空間結構
V形
直線形
正四面體形
三、電子式
2.用電子式表示下列物質的形成過程
NaCl：　　　 　。
CaCl2：　　 　 　。
HCl：　　　 。
Cl2：　　　 。
書寫電子式的注意事項
(1)一個“·”或“×”代表一個電子，原子的電子式中“·”或“×”的個數即表示原子的
最外層電子數。
(2)化合物形成之前同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。
(3)“[　]”在所有的陰離子、復雜的陽離子中出現。
(4)在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是間隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起，如CaCl2要寫成 ，不能寫成 ，也不能寫成 。
(5)用電子式表示化合物形成過程時，由于不是化學方程式，不能用“===”，應用“ ”。“ ”前是原子的電子式，“ ”后是化合物的電子式。
歸納總結
三、電子式
三、電子式
應用體驗
1.判斷正誤
(1)
(2)Al3+：]3+
(3)Na2O：Na2]2-
(4)N：H+
(5)HCl：H+]-
×
×
×
×
×
(6)N2和CO2的電子式分別為 和
(7)KCl的形成過程：
(8)Mg3N2的形成過程：3Mg×+2· ·―→M
(9)N的結構式可表示為
三、電子式
應用體驗
×
×
×
√
2.化學用語是學習化學的基礎工具，下列有關微粒的描述正確的是
A.CCl4的電子式：CCl
B.HClO分子的結構式：H—Cl—O
C.由NH3的電子式H知，NH3分子中共含8個電子
D.用電子式表示MgCl2的形成過程：
三、電子式
應用體驗
√
三、電子式
應用體驗
3.(2024·北京高一開學考試)下列分子中，所有原子均滿足最外層8電子穩定結構的是
A.二硫化碳(CS2) B.二氯化鈹(BeCl2)
C.二氟化氙(XeF2) D.五氯化磷(PCl5)
√
三、電子式
應用體驗
4.(2024·北京高一開學考試)用電子式表示下列物質的形成過程。
(1)Na2S：　　 　 　。
(2)N2：　　　　 。
(3)H2O：　　　　 。
自我測試
1.(2024·安徽阜陽高一期末)下列化學用語錯誤的是
A.中子數為18的氯原子：
B.氯離子的結構示意圖：
C.溴化氫的形成過程：
D.CO2的結構式：O==C==O
√
自我測試
2.下列物質中屬于離子化合物的是
A.Cl2 B.HCl C.NaCl D.N2
√
3.表中物質與其所含鍵的類型、所屬化合物類型完全正確的一組是
選項 A B C D
物質 CaCl2 H2O Na2O2 NaOH
鍵的類型 離子鍵、共價鍵 共價鍵 離子鍵 離子鍵、共價鍵
化合物類型 離子化合物 共價化合物 離子化合物 共價化合物
√
自我測試
4.(2024·蘭州高一期末)按要求完成下列填空。
下列物質：①N2　②H2S　③NaOH　④Na2O2　⑤CO2　⑥NH4Cl　
⑦H2SO4　⑧NaHSO4
(1)含有共價鍵的離子化合物的是　　　　　(填序號，下同)。
(2)屬于共價化合物的是　　　　。
(3)只含有非極性鍵的物質是　　。
(4)寫出①的結構式：　　　，⑥的電子式：　　　　　 。
③④⑥⑧
②⑤⑦
①
N≡N
[H]+]-
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