資源簡介

(共30張PPT)
第十單元 常見的酸、堿、鹽
課題2 常見的酸和堿
第2課時
九年級化學 下冊·人教版2024
學習內容導覽
01 幾種常見的堿
02 堿的化學性質
學習目標
1. 以氫氧化鈉、氫氧化鈣為例，通過實驗探究認識堿的主要性質和用途，并能靈活運用堿的性質，解決生活、生產中的實際問題。
2.認識堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。
3.通過比較、分類、概括的方法，建立物質分類的認識，逐步形成基于物質類別研究物質及其變化的視角。
新課導入
生活中含有堿的物質
“堿”最早表示灰。人們將草木灰放到水中，利用得到的堿性灰汁洗浴、印染等。那些嘗起來澀澀的，摸起來滑滑的物品中都含有堿性物質。
01
幾種常見的堿
幾種常見的堿
01
實驗室中常見的堿
這些堿有哪些性質和用途呢？
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鉀
幾種常見的堿
01
實驗室中常見的堿——氫氧化鈉
火堿
燒堿
苛性鈉
【俗稱】
氫氧化鈉（NaOH）
幾種常見的堿
01
【實驗10-8】
實驗內容 現象 分析
觀察氫氧化鈉的顏色和狀態
將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒
將氫氧化鈉放入試管中，加入少量水，測量溫度的變化
白色固體
表面潮濕并逐漸溶解
氫氧化鈉容易吸收水分而潮解
固體逐漸溶解于水中，溫度升高
氫氧化鈉易溶于水，溶解時放出大量的熱
物理變化
利用氫氧化鈉的吸水性，可用作某些氣體的干燥劑，如H2、O2、NH3等。
氫氧化鈉
幾種常見的堿
01
氫氧化鈉是一種重要的化工原料
肥皂
石油
造紙
紡織
印染
爐具清潔劑
幾種常見的堿
01
去油污的幾種原理
氫氧化鈉能與油脂反應，可去除油污
化學變化
洗滌劑能與油污發生乳化作用
物理變化
汽油能溶解油污
物理變化
幾種常見的堿
01
澄清石灰水
溶質
氫氧化鈣【Ca(OH)2】
熟石灰
消石灰
【俗稱】
腐蝕性
實驗室中常見的堿——氫氧化鈣
幾種常見的堿
01
【實驗10-9】
實驗內容 現象
觀察氫氧化鈣的顏色和狀態
觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況
白色粉末狀固體
固體沒有完全溶解，呈渾濁狀態，靜置后，上層液體慢慢澄清
20℃時，
Ca(OH)2的溶解度為0.17g。
氫氧化鈣微溶于水，水溶液俗稱石灰水。當石灰水中存在較多未溶解的熟石灰，叫石灰乳、石灰漿。
幾種常見的堿
01
氫氧化鈣在生產和生活中具有廣泛的用途
砌磚
保護樹木
配制波爾多液
石灰乳和硫酸銅溶液
改良酸性土壤
鞏固練習
01
1. 下列關于氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質和用途說法不正確的是（ ）
A.氫氧化鈉是一種白色固體，溶于水時放出熱量
B.氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水
C.氫氧化鈣可用作某些氣體的干燥劑
D.氫氧化鈉易潮解，可作某些氣體的干燥劑
C
不能吸收水分，不可作干燥劑
鞏固練習
01
2.下列各組物質的名稱或俗稱和化學式表示的是同一種物質的的是（ ）
A．熟石灰、消石灰、CaO
B．鐵銹、氫氧化鐵、Fe(OH)3
C．生石灰、消石灰、Ca(OH)2
D．燒堿、火堿、NaOH
D
堿的化學性質
02
堿的化學性質
02
【問題與預測】
（1）氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現什么顏色？
【實驗與分析】
（1）設計實驗并實施，驗證你對上述問題（1）的預測。
堿的化學性質
02
【實驗與分析】
（1）設計實驗并實施，驗證你對上述問題（1）的預測。
堿 滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化 滴加無色酚酞溶液后的顏色變化
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈣溶液
變藍
變紅
變藍
變紅
化學性質1：堿能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。
堿的化學性質
02
（2）討論分析：
①回憶檢驗二氧化碳的反應，寫出化學方程式：
_____________________________。
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
②從物質的組成和類別的角度，與上述反應進行比較和分析，寫出氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：
___________________________。
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
歸納：上面兩個反應有什么共同之處？
化學性質2：堿能與某些非金屬氧化物反應生成水和對應化合物（金屬離子與酸根離子構成）。
堿的化學性質
02
（2）討論分析：
③二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3)與堿的反應與上面的兩個反應類似，試寫出氫氧化鈉、氫氧化鈣分別與SO2、SO3反應的化學方程式：
_____________________________________________
_____________________________________________
_____________________________________________
_____________________________________________
化學性質2：堿能與某些非金屬氧化物反應生成水和對應化合物（金屬離子與酸根離子構成）。
2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+SO2 CaSO3↓+H2O
Ca(OH)2+SO3 CaSO4+H2O
堿的化學性質
02
【結論】根據以上實驗與分析，歸納氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學性質。
堿的化學性質
與指示劑反應
堿能使石蕊溶液變藍色
堿能使酚酞溶液變紅色
與某些非金屬氧化物反應生成水
與非金屬氧化物反應
氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿為什么會有相似的化學性質呢？
堿的化學性質
02
堿具有相似的化學性質（共性）的原因
名稱 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液
溶液中的 微粒圖
共同點
堿具有相似的化學性質
陰離子均為OH-
堿在水中都能解離出OH-和金屬離子
Na+
OH-
Na+
OH-
Na+
OH-
OH-
Ca2+
OH-
OH-
OH-
Ca2+
堿的化學性質
02
【思考】利用堿的化學性質解釋下列事實：
①熟石灰與沙子混合砌磚；
熟石灰跟空氣中的二氧化碳發生反應，逐漸轉變成堅硬的碳酸鈣，從而把磚和沙子牢牢地粘在一起。
砌磚
②氫氧化鈉必須密封保存。
固體氫氧化鈉曝露在空氣中易吸水潮解，潮解后的氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應而變質，因此必須密封保存。
堿的化學性質
02
【思考】通過本單元的探究活動，嘗試歸納認識物質性質的一般思路和方法。
在研究物質的性質時，常采用觀察、實驗及歸納概括、分析解釋等科學方法，從物質的存在、組成、變化和用途等視角認識物質的性質；從物質的類別認識具體物質的性質；從物質的共性和差異性認識一類物質的性質；等等。
堿的化學性質
02
交流討論：分析實驗室用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳而用澄清石灰水檢驗二氧化碳的原因。
原因1：
20℃時，NaOH的溶解度是111g，
Ca(OH)2的溶解度為0.17g。
原因2：
NaOH與CO2反應無明顯現象，
Ca(OH)2與CO2反應現象明顯。
NaOH的溶解度大，吸收的量多
變渾濁，更易觀察
鞏固練習
02
1.下列物質露置于空氣中，因發生化學變化而使其質量增加的是（　　）
A．濃硫酸 B．燒堿溶液
C．濃鹽酸 D．過氧化氫溶液
B
鞏固練習
02
2.某興趣小組利用壓強傳感器研究氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的情況。用3個250mL的燒瓶收集滿純凈的二氧化碳，連接壓強傳感器，同時采集數據，用注射器同時等速度分別注入三種不同濃度的氫氧化鈉溶液各15mL，片刻后，同時振蕩燒瓶，等待反應完成。采集的數據如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．0～t1段曲線呈現這種形態是因為注入氫氧化鈉溶液后未進行振蕩
B．t1～t2段曲線呈現這種形態是因為注入氫氧化鈉溶液后進行振蕩
C．a、b、c三種曲線所示的實驗中，t3時燒瓶內壓強由大到小的順序是a＞b＞c
D．a、b、c三種曲線所示的實驗中，t3時被吸收的二氧化碳的體積由大到小的順序是a＞b＞c
C
鞏固練習
02
3.關于下列實驗的說法正確的是（　　）
A．實驗①：集氣瓶中產生大量的白煙，說明氧氣約占空氣總體積的
B．實驗②：試管內液面上升，紫色石蕊溶液變紅，說明CO2有酸性
C．實驗③：加入MnO2的過氧化氫溶液產生的氣泡比加入CuO的要多，說明MnO2的催化效果比CuO的催化效果好
D．實驗④：推動兩側注射器，將溶液全部注入瓶中，一段時間后，U形管中紅墨水的液面左高右低，說明NaOH和CO2發生反應
D
課堂總結
微溶于水
腐蝕性
檢驗二氧化碳
氫氧化鈣
氫氧化鈉
常見的堿
堿的化學性質
組成：
含氫、氧元素
相似：
溶液中含OH-
與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅
與非金屬氧化物反應：
堿+非金屬氧化物→鹽+水
易潮解—干燥劑
強腐蝕性
易溶于水，放熱
九年級化學·人教版
謝謝觀看

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