資源簡介

(共26張PPT)
第九單元 溶 液
課題1 溶質的質量分數
第1課時
九年級化學 下冊·人教版2024
學習內容導覽
01 溶質的質量分數
02 溶質質量分數的計算
學習目標
1.通過問題討論和分析，認識溶質的質量分數的概念及意義。
2.通過對溶質質量分數的理解，能進行有關溶質質量分數和溶液的稀釋等問題的簡單計算。
3.體會定量研究物質組成的意義和方法，發展運用概念分析、解決問題的能力。
新課導入
大海
白糖全部溶解，哪杯糖水更甜？
1勺白糖
2勺白糖
糖水1
糖水2
50ml蒸餾水
50ml蒸餾水
新課導入
硫酸銅
溶液1
硫酸銅
溶液2
硫酸銅
溶液3
哪杯溶液的濃度更大？
新課導入
溶液1 溶液2 溶液3
顏色最深，濃度最大
顏色最淺，濃度最小
農藥的濃度要精確
新課導入
人工噴藥
無人機噴藥
新課導入
定量表示溶液的濃度
0.9%醫用生理鹽水
75%醫用酒精
醫用藥品的濃度更要精確
01
溶質的質量分數
溶質的質量分數
01
定量表示溶液的濃度
農用16%的食鹽水選種
醫用0.9%生理鹽水
30%過氧化氫溶液
——溶質的質量分數
溶質的質量分數
01
1.定義：溶液中溶質的質量分數就是溶質質量與溶液質量之比。
溶質的質量分數= ×100%
溶質質量
溶液質量
2.公式：
= ×100%
溶質質量
溶質質量+溶劑質量
溶質的質量分數
01
編號 現象 溶劑質量/g 溶質質量/g 溶液質量/g 溶質質量分數
1
2
10
20
90
80
100
100
全部溶解
10%
全部溶解
20%
溶質的質量分數
01
交流討論：如何配制溶質質量分數為30%的氯化鈉溶液？
編號 現象 溶劑質量/g 溶質質量/g 溶液質量/g 溶質質量分數
1
2
3 30%
10
20
90
80
100
100
全部溶解
10%
全部溶解
20%
已知20℃時，NaCl的溶解度是36g。
30
70
100
部分溶解
20℃時NaCl的溶解度是36g，所以30g NaCl在70g水中不能全部溶解
升溫
溶質的質量分數
01
交流討論：已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種說法對嗎？為什么？
氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數＝
溶質的質量
溶液的質量
×100%
＝
36g
36g+100g
×100%
≈26.5%
一定溫度下，溶液達到飽和狀態時，溶質的質量分數最大
溶質的質量分數
01
交流討論：如果用S表固體物質的溶解度，用a%表示溶質的質量分數，如何表示出兩者之間的關系呢？
某溫度下飽和溶液的溶質質量分數＝
×100%
100g＋溶解度
溶解度
鞏固練習
01
檢驗
（2024·河南）硝酸鉀固體的溶解度曲線如圖所示。硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而______(填“增大”或“減小”)；20℃時，硝酸鉀的飽和溶液中溶質的質量分數為______________________ (只寫出計算式)。
增大
×100%
31.6g ＋100g
31.6g
溶質的質量分數
01
用作消毒劑的醫用酒精中乙醇的體積分數為75%，就是指每100體積的醫用酒精中含75體積的乙醇。
定量表示溶液的濃度
溶質的體積分數
溶質的質量分數
……
02
溶質質量分數的計算
溶質質量分數的計算
02
【例題1】在農業生產上，常需要用質量分數為16％的氯化鈉溶液來選種。現要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少
解：溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數
＝150 kg×16％＝24 kg
溶劑質量＝溶液質量-溶質質量
＝ 150 kg-24 kg＝ 126 kg
答：需要24 kg氯化鈉和126 kg水。
溶質質量分數的計算
02
【例題2】化學實驗室現有質量分數98%的濃硫酸，現需要用較稀的硫酸進行實驗。要把50 g上述濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要水的質量是多少？
解：設稀釋后溶液的質量為x。
50g ×98% = x×20%
x = 245 g
答：需要水的質量是195g。
需要水的質量= 245 g– 50g = 195g
【分析】溶液稀釋前后，溶質的質量不變。
溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數
溶質質量分數的計算
02
【例題3】實驗室用100 g 34%的過氧化氫溶液制取氧氣，完全反應后，可制得氧氣的質量是多少
解：設可制得氧氣的質量是x。
68 32
100 g×34% x
32 x
68 100 g×34%
x = 16 g
2H2O2 === 2H2O + O2↑
MnO2
答：可制得氧氣的質量是16g。
溶質質量分數的計算
02
有關溶質的質量分數與化學方程式相結合的計算
解該類題時，一定要正確寫出該反應的化學方程式。
有溶液參與的反應，只是溶液中的溶質參與了反應，代入數據計算時，一定要代入溶質的質量，而不是溶液的質量。
溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數
溶質質量分數的計算
02
【例題4】100g某濃度的稀硫酸恰好與13g鋅完全反應。試計算這種稀硫酸中溶質的質量分數。
解：設硫酸溶液中溶質的質量為x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
98 x
65 13g
x = 19.6 g
溶質的質量分數 = × 100% =19.6%
19.6g
100g
答：這種稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%。
鞏固練習
02
檢驗
在20℃時，將40g氯化鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，有6g固體未溶解。下列說法正確的是（ ）
A．20℃時，氯化鉀的溶解度為40g
B．所得氯化鉀溶液的溶質質量分數約為25.4%
C．該溶液不能繼續溶解硝酸鉀固體
D．將該溶液倒出一半，則溶液溶質質量分數變大
B
課堂總結
定量
表示
溶液的濃度
計算
公式
簡單
計算
溶質的質量分數
溶質的質量分數= ×100%
溶質質量
溶液質量
有關溶液稀釋或濃縮的計算
與化學方程式有關的計算
計算溶質、溶劑、溶液的質量
九年級化學·人教版
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