資源簡介

(共67張PPT)
第九單元 溶 液
單元復習
九年級化學 下冊·人教版2024
學習內容導覽
01 單元知識結構
02 重點知識講解
03 重點知識典例
單元知識結構
溶質質量分數
含義
表示
應用
組成
定性
定量
溶劑
溶質
溶解
飽和溶液
不飽和溶液
溶解度
定性
定量
溶解度表
溶解度曲線
相互轉化
含義
計算
特征
結晶
均一性
穩定性
吸熱放熱現象
溶液
一定溶質質量分數的
氯化鈉溶液的配制
粗鹽中難溶性
雜質的去除
01
溶液
溶液
01
0
1.定義：
2.特征：
穩定性：溶液在外界條件（包括溫度、壓強）不改變的情況下，溶液中的各組成不會發生變化。
均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的組成和性質完全相同（指密度、濃度、性質等）。
一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。
溶液
01
0
0
3.組成：
【溶劑】能溶解其他物質的物質叫做溶劑。
【溶質】被溶解的物質叫做溶質，如：蔗糖、食鹽。
水是最常用的溶劑，汽油、酒精等也可作溶劑。
溶質可以是固體、氣體或液體。
CuSO4溶液
溶質：CuSO4（固體）
鹽酸
溶質：HCl（氣體）
酒精溶液
溶質：酒精（液體）
酒精溶液
溶質：酒精
溶劑：水
溶液
01
0
注意事項：溶液是澄清透明的，但不一定無色。
如CuSO4溶液(含有Cu2+) 為藍色，
FeSO4溶液(含有Fe2+) 為淺綠色，
Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)為棕黃色。
溶液
01
0
4.發生化學反應的溶液中溶質的確定：
①氧化鈣放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶質不是氧化鈣，而是反應生成的___________。
②鋅放入稀硫酸中：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鋅和稀硫酸恰好反應 鋅過量 稀硫酸過量
溶質
ZnSO4
ZnSO4
H2SO4和ZnSO4
氫氧化鈣
溶液
01
0
0
溶劑：各取（2~3mL) 溶質：各取1小粒 現象
水 碘
水 高錳酸鉀
汽油 碘
汽油 高錳酸鉀
幾乎不溶于水
可以溶解
可以溶解
幾乎不溶于汽油
5.溶解性：同一物質在不同溶劑中的溶解性是不同的，
不同物質在同一溶劑中的溶解性也是不同的。
溶液
01
0
6.溶液的應用。
（1）在溶液中進行化學反應，通常能加快反應速率，所以反應前常將固態反應物溶解。
（2）溶液對動植物的生理活動具有重要意義，如醫療上常用葡萄糖注射液、生理鹽水等，農業上使用營養液無土栽培作物等。
知識點典例
01
1.下列有關溶液的說法中正確的是（ ）
A.溶液由溶質和溶劑組成
B.溶液中的溶質只能是一種
C.飽和溶液降溫一定析出晶體
D.均一、穩定的液體一定是溶液
A
知識點典例
01
2.農業上常用溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。下列有關溶液的說法正確的是（ ）
A.溶液是混合物
B.溶液一定是無色的
C.植物油和水可以形成溶液
D.溶液是穩定的，溶質均勻分散在溶劑中且靜止不動
A
02
溶解時的吸熱或放熱現象
溶解時的吸熱或放熱現象
02
0
NaCl
溫度變化不明顯
NH4NO3
溫度降低
NaOH
溫度升高
物質在溶解過程中常伴隨著________的變化，有些物質在溶解時會出現_______現象；有些物質在溶解時會出現_______現象；還有些物質在溶解時則溫度變化________ 。
熱量
吸熱
放熱
不大
溶解時的吸熱或放熱現象
02
0
注意事項：生石灰與水混合后放出大量的熱，不是溶解，而是發生了化學反應放熱：CaO+H2O == Ca(OH)2。
知識點典例
02
1.如圖，向錐形瓶中加入少量水，氣球變，則錐形瓶中的固體可能是（ ）
A.氫氧化鈉 B.生石灰
C.硝酸銨 D.氯化鈉
C
知識點典例
02
2.向圖所示燒杯內加入一種物質，輕輕攪拌溶解后，發現粘水的塑料片和燒杯底部凍結在一起，則加入的物質可能是（ ）
A.氫氧化鈉 B.氧化鈣
C.硝酸銨 D.氯化鈉
C
03
飽和溶液與不飽和溶液
飽和溶液與不飽和溶液
03
T ℃定量的水
加溶質
完全溶解
部分溶解
繼續加溶質
飽和溶液
1.概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫作這種溶質的_____溶液；還能繼續溶解溶質的溶液，叫作這種溶質的________溶液。
不飽和溶液
飽和
不飽和
飽和溶液與不飽和溶液
03
注意事項：對于一些溶解度隨溫度升高而降低的物質，不飽和溶液轉化為飽和溶液需要升高溫度，飽和溶液轉化為不飽和溶液需要降低溫度，如氫氧化鈣。
2.轉化：
增加溶劑
升高溫度
飽和溶液
不飽和溶液
增加溶質
降低溫度
蒸發溶劑
②蒸發溶劑
①降低溫度
結晶
混合物的
分離與提純
飽和溶液與不飽和溶液
03
3.結晶
（1）蒸發結晶：適用于溶解度受溫度影響變化_______的固體物質，如氯化鈉等（海水曬鹽）。
（2）降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)：適用于溶解度隨溫度的升高而增大，且溶解度受溫度影響變化______的固體物質，如硝酸鉀等。
較小
較大
知識點典例
03
1.（2023·金華）20℃時，取一定量硫酸銅固體溶解在水中，按如圖所示進行操作。回答下列問題：
（1）甲、乙、丙三種溶液，一定屬于飽和溶液的是_______。
（2）甲、乙、兩三種溶液的溶質質量分數從大到小依次為_____________。
甲
丙＞乙＞甲
知識點典例
03
2.為探究硝酸鉀的溶解度，進行如圖1所示的三次實驗，實驗過程中溫度不變。通過多次實驗，繪制出了硝酸鉀的溶解度曲線如圖2所示。回答下列問題：
(1)圖1三次實驗中所得溶液飽和的是______（填序號），
該溫度下硝酸鉀的溶解度為__________。
②③
20g
知識點典例
03
2.為探究硝酸鉀的溶解度，進行如圖1所示的三次實驗，實驗過程中溫度不變。通過多次實驗，繪制出了硝酸鉀的溶解度曲線如圖2所示。回答下列問題：
(2)圖1三次實驗所得溶液溶質質量分數的大小關系是 _______（用“＞”“＜”或“＝”連接)。
①<②=③
知識點典例
03
2.為探究硝酸鉀的溶解度，進行如圖1所示的三次實驗，實驗過程中溫度不變。通過多次實驗，繪制出了硝酸鉀的溶解度曲線如圖2所示。回答下列問題：
(3)若要使③中固體溶解，采用的方法可以是___________或_____________。
增加溶劑
升高溫度
04
溶解度及溶解度曲線
溶解度及溶解度曲線
04
1.固體物質溶解度概念：在一定________下，某固態物質在______溶劑里達到_______狀態時所溶解的______，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
一定溫度
100克溶劑 （水）
飽和狀態
溶質的質量（克）
固體物質溶解度四要素
溫度
100克
飽和
質量
溶解度及溶解度曲線
04
0
2.溶解度和溶解性的關系
溶解性是表示一種物質在另一種物質中的溶解能力的大小，是物理性質。溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根據20℃時，固體物質的溶解度的大小劃分的。
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
難(不)溶
溶解度及溶解度曲線
04
3.溶解度的表示方法：
（1）溶解度表：物質在不同溫度下的溶解度
幾種物質在不同溫度時的溶解度
溶解度及溶解度曲線
04
3.溶解度的表示方法：
（2）溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線
注意：溶解度曲線上的溶解度數值對應的是在100g水中的溶質質量。
溶解度及溶解度曲線
04
0
①曲線上的點——表示某物質在對應溫度下的溶解度
A點：表示20℃時硝酸鈉的溶解度為____g。
B點：表示___℃時氯化銨的溶解度為60g。
90
70
溶解度及溶解度曲線
04
0
②曲線以上的區域——表示對應溫度下該溶質的______溶液，且溶液中有溶質剩余
____點：表示20℃時硝酸鈉的飽和溶液，且有固體剩余。
③曲線以下的區域——表示對應溫度下該溶質的_______溶液
____點：表示20℃時硝酸鈉的不飽和溶液。
飽和
C
不飽和
D
溶解度及溶解度曲線
04
④兩曲線的交點——表示兩物質在該對應溫度下的溶解度__________
E點：表示70℃時硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度_______。
相等
相同
溶解度及溶解度曲線
04
⑤比較兩種物質溶解度大小（指定溫度范圍，再比較）
a.如70℃時，硝酸鉀的溶解度_______氯化銨的溶解度。
b.如比較硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度大小：
0℃ < t < 70℃：硝酸鉀的溶解度____硝酸鈉；
70℃ < t：硝酸鉀的溶解度_____硝酸鈉。
大于
小于
大于
溶解度及溶解度曲線
04
⑥溶解度變化趨勢
絕大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而_______，如KNO3。
少數固體物質的溶解度受溫度的影響______，如NaCl。
極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而________，如Ca(OH)2。
增大
不大
減小
溶解度及溶解度曲線
04
⑧確定結晶的優選方法
a.隨溫度升高溶解度變大的物質，_________或_______________結晶，如硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鈉、硝酸銨等。
b.隨溫度升高溶解度變化不大的，_________，如氯化鈉。
降溫結晶
蒸發結晶
冷卻熱飽和溶液
溶解度及溶解度曲線
04
⑨除雜：
a.除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：__________；
b.除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：______________（高溫溶解、降溫、過濾）.
蒸發結晶
冷卻熱飽和溶液
溶解度及溶解度曲線
04
氣體的溶解度：
1．概念：該氣體在壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態時的氣體體積。
2．氣體的溶解度的影響因素：壓強和溫度。
一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越____；壓強越大，氣體的溶解度越______。
小
大
知識點典例
04
1.（2024·文山二模）我國有許多的鹽堿湖，湖里含有大量的氯化鈉和純堿，氯化鈉和純堿的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．碳酸鈉微溶于水
B．10℃時碳酸鈉的溶解度為10
C．30℃時，兩物質的溶液中溶質質量分數一定相等
D．Na2CO3中混有少量NaCl時通常采用降溫結晶的方法提純Na2CO3
D
知識點典例
04
2.如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法不正確的是（ ）
A．KNO3的溶解度受溫度影響較大
B．NaCl溶液中有少量的KNO3，
采用降溫結晶的方法提純NaCl
C．t1℃時，50g水中加入10g KNO3
形成飽和溶液
D．t2℃時，KNO3溶液和NaCl溶液中溶質的質量分數不一定相等
B
05
溶質質量分數
溶質質量分數
05
1.定義：
2.公式：
溶液中溶質的質量分數就是_____質量與_____質量之比。
溶質的質量分數= ×100%
溶質質量
溶液質量
溶質
溶液
注意事項：溶質的質量指溶解在溶液中的溶質的質量，沒溶解的
不計算在內。
變式：（1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數
（2）溶劑質量=溶液質量-溶質質量
溶質質量分數
05
3.飽和溶液中溶質質量分數與溶解度的關系：
某溫度下飽和溶液的溶質質量分數＝
×100%
100g＋溶解度
溶解度
溶質質量分數
05
4.溶液的稀釋
（1）稀釋原理：________________________。
（2）公式：M濃×a%=M稀×b%（a%和b%分別為稀釋前、后溶液中溶質的質量分數，M濃和M稀分別為稀釋前、后溶液的質量，M稀=M濃+所加溶劑的質量)。
稀釋前后溶質的質量不變
知識點典例
05
1.現有 溶質質量分數為10%的葡萄糖溶液，關于此溶液的說法不正確的是（ ）
A．溶質是葡萄糖，溶劑是水
B．將10g葡萄糖溶于90g水中，可制得該溶液
C．溶質與溶劑的質量比為1:9
D．取出50g此溶液，其溶質質量分數為 5%
D
知識點典例
05
2.硝酸鉀對鏈球菌、乳酸桿菌等有一定的抑制作用，可用2%的硝酸鉀溶液局敷或含漱治療口腔黏膜潰瘍。現將100g溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液稀釋成2%的溶液，需要加入水的質量是（ ）
A.400g B.100g C.500g D.50g
A
06
一定溶質質量分數的
氯化鈉溶液的配制
一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
06
1.用氯化鈉固體配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液
（1）儀器：天平、稱量紙、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、空試劑瓶、空白標簽。
（2）步驟：
一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
06
①計算：按配制要求計算所需氯化鈉的質量為__g，水的質量為 __g；
②稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中；
③量取：用___mL量筒量取___mL 水(水的密度可近似看做1 g/cm3 )，倒人盛有氯化鈉的燒杯中；
④溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解，其中玻璃棒的作用是_____________________________；
⑤裝瓶貼標簽：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽(注明溶液
名稱及溶質的質量分數)。
3
47
50
47
攪拌，加速溶解
一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
06
（3）注意事項：
①用托盤天平稱量固體時，要遵循“左物右碼” 的原則，且在左、右兩盤分別墊上相同的稱量紙。具有腐蝕性的固體(如氫氧化鈉固體)要放在玻璃器皿中稱量。
②使用量筒時，視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積。
一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
06
（4）誤差分析
誤差分析 溶質質量分數
物碼倒放且動用了游碼 m溶質偏小 偏小
氯化鈉潮濕或混有雜質 m溶質偏小 偏小
轉移氯化鈉固體時灑落 m溶質偏小 偏小
量水時仰視讀數 m溶劑偏大 偏小
量水時俯視讀數 m溶劑偏小 偏大
向燒杯中加水時灑落 m溶劑偏小 偏大
裝瓶時有液體灑落 m溶液減小 不變
一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
06
2. 用質量分數為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04 g/cm3)配制50 g質量分數為3%的氯化鈉溶液
（1）儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、空試劑瓶、空白標簽。（2）步驟：①計算：所需質量分數為6%的氯化鈉溶液的質量為___g(體積約為___mL) ，水的質量為___g(體積約為____mL) ；
②量取：用量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中；
③混勻：用________攪拌，使溶液混合均勻；
④裝瓶貼標簽：把配制好的溶液裝人試劑瓶中，貼上標簽(注明溶液的名稱及溶質的質量分數)。
25
24
25
25
玻璃棒
一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
06
（3）誤差分析
誤差分析 溶質質量分數
量取濃溶液時俯視讀數 m溶質偏小 偏小
量取濃溶液時仰視讀數 m溶質偏大 偏大
量水時仰視讀數 m溶劑偏大 偏小
量水時俯視讀數 m溶劑偏小 偏大
向燒杯中加水時灑落 m溶劑偏小 偏大
稀釋過程中有濃溶液濺出 m溶質減小 偏小
用于混合的燒杯不干燥 m溶劑偏大 偏小
知識點典例
06
1.（2023·樂山）農業上用質量分數為16%的 溶液選種，實驗室配制100 g該溶液的過程中不需要用到的儀器是（ ）
A． B． C． D．
C
知識點典例
06
2.（2024·武漢）實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，下列操作錯誤的是（ ）
A．取用氯化鈉 B．稱量氯化鈉
C．量取水 D．溶解氯化鈉
A
知識點典例
06
3.（2024·太原二模）同學們在實驗室中配制了一定溶質質量分數的NaCl溶液，下列有關說法正確的是（ ）
A．①中取用NaCl時瓶塞應倒放
B．②中稱量紙的作用是防潮解
C．量取水時視線要與凹液面相平
D．以上所有的操作方法均正確
A
07
粗鹽中難溶性雜質的去除
粗鹽中難溶性雜質的去除
07
1.海水曬鹽
蒸發池
結晶池
海水
水分
蒸發
粗鹽
母液
貯水池
氯化鈉
多種化工產品
飽和溶液
不飽和溶液
蒸發溶劑
粗鹽中難溶性雜質的去除
07
0
2.實驗探究：粗鹽中難溶性雜質的去除
Ⅰ.實驗用品
托盤天平、稱量紙、藥匙、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙、漏斗、量筒、膠頭滴管、蒸發皿、坩堝鉗、酒精燈、火柴、粗鹽、蒸餾水
粗鹽中難溶性雜質的去除
07
0
0
2.實驗探究：粗鹽中難溶性雜質的去除
①稱量：用天平稱取5.0g粗鹽。
②溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到不再溶解為止， 稱量剩余粗鹽的質量。
玻璃棒作用：______________________。
攪拌加速溶解
粗鹽中難溶性雜質的去除
07
0
0
2.實驗探究：粗鹽中難溶性雜質的去除
③過濾：操作要點“一貼”、“二低”、“三靠”。
玻璃棒的作用：______，防止液滴濺出。
引流
粗鹽中難溶性雜質的去除
07
0
0
2.實驗探究：粗鹽中難溶性雜質的去除
④蒸發：將所得澄清濾液倒入蒸發皿中，用酒精燈加熱，加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌。當蒸發皿中_____________時，停止加熱，用余熱把濾液蒸干。
玻璃棒的作用：___________________________________________。
出現較多固體
攪拌使受熱均勻，防止局部溫度過高液體飛濺
粗鹽中難溶性雜質的去除
07
0
0
2.實驗探究：粗鹽中難溶性雜質的去除
⑤計算產率：用玻璃棒把蒸干的固體轉移到濾紙上，稱量后，回收到指定容器中，計算產率。
玻璃棒的作用：______________。
轉移固體
粗鹽的產率＝ ×100%
精鹽質量
溶解的粗鹽質量
粗鹽中難溶性雜質的去除
07
0
0
誤差分析：
a.精鹽產率偏低的原因：
①稱量時，藥品和砝碼放反且使用游碼；②溶解時未充分攪拌，氯化鈉未全部溶解；③過濾時液體滴到漏斗外；④蒸發時液體濺出；⑤轉移精鹽時玻璃棒上有殘留固體或有灑落。
b.精鹽產率偏高的原因：
①蒸發時水分未蒸干；②精鹽未蒸干，有水分；③精鹽稱量偏大。
知識點典例
07
如圖所示是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖：
(1)進行操作⑤時，當觀察到________________時，停止加熱。
(2)操作④中缺少的儀器是________；作用是________。
出現大量固體
玻璃棒
引流
知識點典例
07
如圖所示是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖：
(3)海水曬鹽采用操作⑤的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法，原因是____________________________________。
氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化比較小
九年級化學·人教版
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