資源簡介

(共18張PPT)
課題2 金屬的化學性質 第一課時
金屬和金屬材料
第八單元
金屬使用歷史
為什么先有青銅時代后有鐵器時代
金屬的應用不僅與物理性質相關，還與化學性質有密切關系。
一、金屬與氧氣反應
鐵絲在氧氣中燃燒
鎂條的燃燒
一、金屬與氧氣反應
在做鎂條燃燒的實驗時要先將鎂條表面的氧化物用砂紙打磨掉。
1. 鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應
一、金屬與氧氣反應
1. 鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應
鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
×
一、金屬與氧氣反應
2. 鐵、銅在高溫時能與氧氣反應
3. 在高溫時金也不與氧氣反應（“真金不怕火煉”）
一、金屬與氧氣反應
鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。鐵、銅常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。即使在高溫時金也不與氧氣反應。
鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。
二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應
【問題】
金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應
是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發生反應？從反應類型來看，金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應有什么特點？
二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應
鎂與鹽酸
鋅與鹽酸
鐵與鹽酸
銅與鹽酸
【實驗】
二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應
【實驗】
有氣泡
有氣泡
有氣泡
無氣泡
有氣泡
有氣泡
有氣泡
無氣泡
二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應
【分析與結論】
（1）哪些金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸的反應？
鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸或稀硫酸反應，反應后生成了H2 。銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應。
二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應
【分析與結論】
（2）對于能發生的反應，根據其化學方程式，從反應物和生成物的類別如單質、化合物的角度，分析這些反應有什么特點，將這一類反應與化合反應、分解反應進行比較。
Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑
Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
單質
化合物
化合物
單質
置換反應
由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，叫作置換反應。
鎂、鋅、鐵
的金屬活動
性比銅的強
Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑
Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
單質
化合物
化合物
單質
為什么先有青銅時代后有鐵器時代
金屬與酸反應的比較
下 課
Thanks!
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/fine

展開更多......

收起↑