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(共21張PPT)
浙教版七年級(jí)下冊(cè)
第3節(jié) 建構(gòu)原子模型（2）
第2章 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)
引入新課
已知一滴水中有1.67X1021個(gè)水分子，可見一個(gè)水分子的質(zhì)量很小，而分子是由原子構(gòu)成的，說明原子的質(zhì)量更小。
你知道一個(gè)原子的質(zhì)量有多大嗎？
1個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26 kg，
1個(gè)氧-16原子的質(zhì)量為2.66×10-26 kg
1個(gè)鈉-23原子的質(zhì)量為3.819× 10-26 kg
引入新課
例如：計(jì)算一個(gè)二氧化碳分子(由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成）的質(zhì)量是多少？
原子的質(zhì)量如此之小，使用起來極不方便
二氧化碳分子的質(zhì)量=1.993×10-26 千克+2.66×10-26 千克X2=7.313×10-26千克
為此，國際上規(guī)定采用相對(duì)原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量
新課教學(xué)
視頻：相對(duì)原子質(zhì)量
新課教學(xué)
三、相對(duì)原子質(zhì)量
相對(duì)原子質(zhì)量：
將碳-12原子的質(zhì)量分為12等份
每一份的質(zhì)量為：
其他原子的質(zhì)量與 碳原子質(zhì)量(即1.66×10-27 kg)的比值，就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
1.993×10-26 kg/12=1.66×10-27 kg。
新課教學(xué)
例如：
氧的相對(duì)原子質(zhì)量=
=
mC×1/12
mO
1.66×10-27千克
2.66×10-26 千克
≈16
注意幾點(diǎn)：
1、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對(duì)質(zhì)量。
2、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的國際單位是1，符號(hào)是1（1一般不寫）。
3、原子質(zhì)量大的，相對(duì)原子質(zhì)量也大。即相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比。
相對(duì)原子質(zhì)量可以從元素周期表中查到，也可以從物理或化學(xué)用表中查找。在一般的計(jì)算中多采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。
思考與討論
閱讀下表中的數(shù)據(jù)，你有什么啟發(fā)？
（1）質(zhì)子與中子的質(zhì)量差不多，其相對(duì)質(zhì)量也相近，幾乎都為1；
（2）電子的質(zhì)量相對(duì)于原子質(zhì)量來說很小,可以忽略;
(3)原子質(zhì)量主要集中在原子核上；
（4）相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
新課教學(xué)
請(qǐng)查閱核電荷數(shù)1~18號(hào)的各元素的相對(duì)原子質(zhì)量，并填入表中。
4
1
7
9
11
12
14
16
19
20
23
24
27
28
31
32
35.5
40
新課教學(xué)
四、離子
我們知道，一定條件下很多物質(zhì)混合會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
例如，鈉在氯 氣中點(diǎn)燃就會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉。
視頻：鈉與氯氣反應(yīng)
新課教學(xué)
取一瓶氯氣，觀察它的顏色 。
用鑷子夾一小塊鈉放入燃燒匙中，點(diǎn)燃鈉，將燃燒匙伸入氯氣瓶中，反應(yīng)結(jié)束后觀察瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________________________________________________。
劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，冷卻后得到白色固體。
黃綠色
新課教學(xué)
從原子角度來看，上述實(shí)驗(yàn)究竟發(fā)生了什么變化呢？
金屬鈉在氯氣中燃燒時(shí)，
鈉原子的最外層的一個(gè)電子容易失去
形成了帶正電荷的鈉離子（一種陽離子）
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氯原子的最外層有7個(gè)電子容易得到1個(gè)電子
形成了帶負(fù)電荷的氯離子（一種陰離子）
帶有異種電荷的鈉離子和氯離子之間相互吸引，形成了電中性的氯化鈉。
新課教學(xué)
視頻：離子的形成
帶電的原子（或原子團(tuán)）
帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)。
離子種類
陽離子：
陰離子：
帶正電的原子或原子團(tuán)。
例：鈉離子 Na+
例：氯離子 Cl-
Cu2+
SO42-
離子所帶的電荷數(shù)取決于得失電子的數(shù)目
得（失）幾個(gè)電子，帶幾個(gè)單位負(fù)（正）電荷
新課教學(xué)
離子：
如氧原子得到2個(gè)電子變成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的氧離子（O2-），鐵原子失去3個(gè)電子變成帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子（Fe3+）
新課教學(xué)
離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
例：硫酸銅（CuSO4）是由銅離子（Cu2+）和硫酸根離子（SO42-）構(gòu)成的。
氧化鎂（MgO）是由氧離子（O2-）和鎂離子（Mg2+）構(gòu)成的。
分子、原子、離子之間的關(guān)系：
當(dāng)堂檢測(cè)
1.如圖為鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉的微觀模型示意圖，圖中的“？”代表的是（ ）
A. 質(zhì)子 B. 電子 C. 中子 D. 原子核
B
當(dāng)堂檢測(cè)
2．如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是（　　）
A．原子中a與c的數(shù)目一定相同
B．原子中b與c的數(shù)目一定相同
C．決定該原子種類的是b粒子的數(shù)目
D．原子的質(zhì)量集中在a和c上
A
當(dāng)堂檢測(cè)
3.有兩種粒子，它們的質(zhì)子數(shù)相等、核外電子數(shù)也相等，下列關(guān)于這兩種粒子的說法不正確的是（ ）
A. 可能是一種分子和一種離子
B. 可能是兩種不同離子
C. 可能是一種分了和一種原子
D. 可能是兩種不同的分子
A
板書設(shè)計(jì)
第3節(jié) 建構(gòu)原子模型（2）
相對(duì)原子質(zhì)量
某原子的質(zhì)量
碳-12原子的質(zhì)量×1/12
=
原子
得失電子
離子
陽離子（正電）
陰離子
（負(fù)電）
構(gòu)成
物質(zhì)
相同質(zhì)子數(shù)
布置作業(yè)
1、復(fù)習(xí)本節(jié)課所學(xué)的主要內(nèi)容；
2、完成作業(yè)本中相應(yīng)練習(xí)；
3、預(yù)習(xí)“第4節(jié)探究物質(zhì)組成的奧秘”相關(guān)內(nèi)容。2.3 建構(gòu)原子模型（2）課后檢測(cè)
班級(jí) 姓名
1.下列有關(guān)微粒的說法錯(cuò)誤的是（　 　）
A．原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
B．鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子
C．過氧化氫分子由氫分子和氧分子組成
D．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在不停地運(yùn)動(dòng)
2.關(guān)于鎂原子、鎂離子兩種粒子的判斷中，不正確的是(　 　)
A．核電荷數(shù)相同 B．質(zhì)量幾乎相等
C．鎂離子比鎂原子穩(wěn)定 D．電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同
3.有兩種粒子，它們的質(zhì)子數(shù)相等、核外電子數(shù)也相等，下列關(guān)于這兩種粒子的說法不正確的是（ ）
A. 可能是一種分子和一種離子
B. 可能是兩種不同離子
C. 可能是一種分了和一種原子
D. 可能是兩種不同的分子
4.已知某元素的原子與碳—12原子的質(zhì)量比為9，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）
108 B. 1.33 C. 108克 D. 1.33克
5.如果碳-12原子的質(zhì)量為M千克,X原子的質(zhì)量為N千克,則X原子的相對(duì)原子質(zhì)量為( )
M/12N B. 12M/N C. N/12M D.12N/M
6.下列有關(guān)氯化鈉的敘述正確的是 （ ）
A.氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成 B.氯化鈉由鈉原子和氯原子構(gòu)成
C.氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成 D.以上敘述都不對(duì)
7．如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是（　　）
A．原子中b與c的數(shù)目一定相同
B．原子中a與c的數(shù)目一定相同
C．決定該原子種類的是b粒子的數(shù)目
D．原子的質(zhì)量集中在a和c上
8.如圖為鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉的微觀模型示意圖，圖中的“？”代表的是（ ）
A. 質(zhì)子 B. 電子 C. 中子 D. 原子核
9.原子失去一個(gè)電子后會(huì)成為（ ）
A. 帶一個(gè)單位正電荷的陽離子 B. 帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陽離子
C. 帶一個(gè)單位正電荷的陰離子 D. 帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子
10.參考下列物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)圖示，其中由離子構(gòu)成的物質(zhì)是（ ）
A.銅 B.干冰 C.氯化鈉 D.金剛石
11.化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。如圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖，回答下列問題：
（1）分析上述物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖，空白方框中應(yīng)填 。
（2）金屬鐵是由鐵 （填“原子”“分子”或“離子“）構(gòu)成的。
（3）原子得到或失去電子后形成離子，如圖為某離子的結(jié)構(gòu)示意圖。當(dāng)a=8時(shí)，該粒子是 （填“原子”“陽離子”或“陰離子）。
12.下表是某同學(xué)收集的一些粒子的資料,請(qǐng)根據(jù)表格數(shù)據(jù)回答下列問題。
粒子名稱 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù)
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 16
D 14 16 14
（1）上述粒子中屬于離子的是 。
（2）根據(jù)表格信息可知C的帶電性為 。
（3）比較C與D兩種粒子,其中質(zhì)量較大的是 。
參考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D A A D C B B A C
分子 原子 陰離子
12.（1）BC （2）帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷 （3）D

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