資源簡介

(共29張PPT)
第二節 海水“曬鹽”
——溶解度和溶解度曲線
學習目標
1.通過分析海水“曬鹽”的原理，能說出溶解度的概念。
2.通過小組合作學習和自主探究學習，能說出溶解度的含義及拓展。
3.通過分析溶解度表示的方法，能分析說出溶解度的表示方法溶解度曲線，能說出曲線中點線面的意義。
目標達成的自我評價 掌握全部目標并做對習題 部分學會或做對部分練習題 評價等級
學習任務一：物質的溶解度
溶解
回顧舊知識——思考固體物質在水中的溶解
不飽和溶液
加溶質氯化鈉
部分溶解
繼續加溶質
飽和溶液
水
物質在水中的溶解是有限度的，如何定量比較固體物質的在水中的溶解能力呢？
討論思考——下列方法能否比較兩種固體在水中的溶解能力
20℃ 100g水 40℃ 100g水
食鹽10g 硝酸鉀20g
20℃ 100g水 20℃ 200g水
食鹽10g 硝酸鉀20g
20℃ 100g水 20℃ 100g水
食鹽36g 硝酸鉀20g
飽和狀態
不飽和狀態
20℃ 100g水 20℃ 100g水
食鹽36g 硝酸鉀31.6g
飽和狀態
飽和狀態
溫度不同
溶劑的量不同
狀態不同
思考問題：在比較兩種固體物質在水中的溶解能力時，需要控制那些條件？
定溫度
定溶劑的量
定溶液的狀態（飽和狀態）
溫度、溶劑的量、狀態相同
討論進階——定量比較物質溶解能力的新名詞溶解度
比較溶解
性的大小
比較固體物質在溶劑中溶解的最大量
溫度
溶劑質量
達到飽和狀態
溶質的質量
溶解度
溶解度 | 定量描述不同物質的溶解能力的大小
理解固體的溶解度的定義和關鍵四要素
在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
【四要素】
固體物質溶解度的影響因素：溶質性質和溫度
一定溫度下
100g溶劑里（一般指水）
達到飽和狀態
溶質的質量（單位為g）
【一】60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g的意義？
說出固體物質溶解度的含義
；
；
【二】數據的理解：60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g。
1.60℃時，硝酸鉀的飽和溶液中，m溶質：m溶劑：m溶液= ；
2.60℃時，硝酸鉀的飽和溶液中，溶質質量分數= ；
60℃時，硝酸鉀在100克水中達到飽和狀態時溶解的質量為110克
60℃時，100克水中最多能溶解硝酸鉀的質量為110克
110：100：210
52.4%
1.l00g水中最多溶解38g氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是
38g。（ ）
2.在10℃時，燒杯內水中最多溶有140g硝酸銨，所以硝酸銨在水中的溶解度是140g。（ ）
3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸鉀，所以60℃時硝酸鉀的溶解度為75g。（ ）
4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是124。（ ）
×
×
×
×
缺少：100g溶劑
缺少：達到飽和
缺少：溫度
缺少：單位
判斷正誤,說明理由
溶解度與溶解能力的關系
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
難(不)溶
溶解度/g
（20℃）
相信你會辨析：已知20℃時，30g水中最多溶解0.6g甲物質，甲屬于 溶物質。
可
根據生活經驗，思考氣體在水中的溶解度與哪些因素有關？
（1）打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來。
（2）夏天悶熱時，魚會浮上水面呼吸
氣體物質的溶解度及影響因素
氣體溶解度隨壓強的增大而增大。
氣體溶解度隨溫度升高而降低。
影響氣體溶
解度的因素
溫度和壓強
一般隨壓強的增大而增大(正比)
一般隨溫度的升高而減小(反比)
1.下列關于氯化鈉的溶解度的說法中正確的是（ ）
A.100g水中溶解30g NaCl達到飽和狀態，則NaCl的溶解度為30g
B.在20℃時，可把30g NaCl溶解在100g水中，所以20℃時，NaCl的溶解度為30g
C.在20℃時，把30g NaCl溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時，NaCl的溶解度為30g
D.在30℃時，100g水中最多能溶解36g NaCl恰好飽和，則30℃時NaCl的溶解度為36g
D
評價練習一
2.在20℃時，食鹽的溶解度是36克，將5克食鹽放入10克水中，在20℃所得食鹽飽和溶液是（ ）
A.15克 B.14克 C.13.6克 D.12.5克
3.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）
A.升溫增壓 B.升溫減壓 C.降溫增壓 D.降溫減壓
C
C
學習任務二：溶解度曲線及應用
固體物質溶解度表示方法——列表法
物質 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
Ca（OH）2 0.185 0.165 0.141 0.116 0.094 0.077
固體物質溶解度表示方法——作圖法
溶解度曲線：
以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標描繪出的曲線。
【用曲線表示固體物質溶解度隨溫度的變化】
【橫坐標表示溫度】
【縱坐標表示溶解度】
從溶解度曲線上分別查出四種物質的溶解度
20℃ 氯化鈉 氯化銨 硝酸鉀 硝酸鈉
溶解度
60℃ 氯化鈉 氯化銨 硝酸鉀 硝酸鈉
溶解度
溶解度曲線的意義
內容 表示意義
點 曲線上的點
兩曲線的交點
線
面 曲線以上區域
曲線以下區域
表示某物質對應溫度的溶解度
表示兩物質在對應溫度時溶解度相等
表示某物質在不同溫度下
的溶解度隨溫度變化的規律
表示溶液中有溶質剩余，得到的
是對應溫度下該溶質的飽和溶液
表示溶液是對應溫度下該溶質的不飽和溶液
陡升型：多數固體的溶解度隨溫度的升高而增大，如NaNO3、KNO3、NH4NO3等。
緩升型：少數固體的溶解度受溫度變化的影響較小，如NaCl。
下降型：極少數固體的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。
溶解度曲線的變化規律
溶解度曲線的應用
溶解度/g










200

100
















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溫度/℃
硝酸鉀
31.6
169
80 ℃時，100 g 水中最多溶解 169 g 硝酸鉀
20℃時，100 g 水中只能溶解 31.6 g 硝酸鉀，
析出硝酸鉀晶體的質量為 169 g - 31.6 g ＝137.4 g
降溫至20℃
冷卻熱飽和溶液
（降溫結晶）
溶解度/g










200

100
















































































































































































60
70
50
10
20
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40
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100
110
180
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160
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190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溫度/℃
NaCl
降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）
適用于溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質
硝酸鉀
蒸發結晶
適用于溶解度隨溫度升高變化不大的物質
溶解度曲線的應用
遷移應用—— 夏天曬鹽 冬天撈堿
鹽堿湖地區流傳著“夏天曬鹽（氯化鈉），冬天撈堿（碳酸鈉）”的俗語，請結合溶解度曲線作出解釋。
2.冬天撈堿：降溫結晶
氯化鈉溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高，水分在日照條件下蒸發快，鹽水會飽和析出粗鹽。
1.夏天曬鹽：蒸發結晶
碳酸鈉溶解度會隨著溫度的降低而降低；冬天氣溫低，堿的溶解度降低從而析出。
遷移應用—— 可溶性混合物提純
溶解度/g










200

100
















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溫度/℃
硝酸鉀
NaCl
1. KNO3中含有少量的NaCl，可采用哪種結晶方法提純KNO3
2. NaCl中含有少量的KNO3，可采用哪種結晶方法提純NaCl
采用的結晶方法——降溫結晶
采用的結晶方法——蒸發結晶
1.甲物質：
A→A1
A→A3
A2→A
（降低溫度）
（增加溶質或蒸發溶劑）
（升高溫度）
（降低溫度）
2.乙物質：
B→B1
遷移應用—— 點的移動（溶液狀態改變）
請逐個分析下列變化可以通過什么操作實現？
1.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列有關說法中正確的是（ ）
A.甲物質的溶解度最大
B.丙物質的溶解度隨溫度升高而降低
C.乙物質的溶解度不隨溫度升降而變化
D.t2℃時甲、乙、丙三種物質的溶解度相等
B
評價練習二
2. （2024·自貢）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。回答問題：
（1）t1℃時，甲的溶解度 　＝　（填“＞”“＝”或
“＜”）丙的溶解度。
（2）t2℃時，乙的溶解度為 　36　g。
＝　
36　
（3）t3℃時，40 g甲加入50 g水中，充分攪拌后，所得溶液為 　飽和　溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（4）二氧化碳氣體的溶解度隨溫度變化的趨勢與圖中 　丙　物質的溶解度曲線相似。
飽和　
丙　
3.20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50℃時，現象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3.
請結合圖示回答下列問題：
（1）圖1中一定為飽和溶液的是______。
（2）圖2中甲、乙 兩溶液中溶質質量分數的大小關系為_________。
（3）圖3中表示乙的溶解度曲線是______，P點表示的含義是 。
甲
相等
N
30℃時，甲、乙兩種固體物質的溶解度相等
(1)P點的含義是 ;
(2)t2℃時，a、b、c三種物質溶解度由大到小的順序是 ;
(3)t2℃時，等質量的a、b、c三種物質溶解于水形成飽和溶液，需要
水的質量由多到少的順序是 ；
(4)t1℃時，等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液的溶質質量分數的大小關系 ;
(5)t2℃時，將30ga物質加入50g水中充分溶解，所得溶液的質量是 g；
(6)當a中混有少量b時，常用 (填“降溫”或“蒸發”)結晶方法提純a；
（7）將t3℃時a、b、c三種物質的飽和溶液同時同時降溫到t1℃后，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是 。
4．如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題。
在t1℃時，a和c物質溶解度相等
a>b>c
c>b>a
b>a=c
75
降溫
b>a>c
課程結束了，祝學習進步哦！(共31張PPT)
第二節 海水“曬鹽”
— ——粗鹽提純和海水制鎂
泥沙、碎石
CaCl2 MgCl2
Na2SO4
雜質
難溶性雜質
可溶性雜質
分析粗鹽成分
主要：
NaCl
任務一：粗鹽中難溶性雜質的去除
活動一：難溶性雜質的去除 閱讀課本40-41頁內容，結合粗鹽中難溶性雜質的去除的實驗操作完成以下內容。
粗鹽提純的過程：
（1）溶解：稱取3.0g粗鹽加入燒杯中，再用 量取一定體積的水倒入燒杯中，用 不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。
（2）過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，進行過濾。此過程中玻璃棒的作用是 ，若過濾后濾液仍然渾濁，應再 一次。
（3）蒸發：將蒸發皿放到鐵架臺的鐵圈上，將濾液倒入蒸發皿中，濾液最多不能超過蒸發皿體積的 ，并用 不斷攪拌，待蒸發皿中 時， 即停止加熱。用 將蒸發皿晶體轉移到指定的容器內。
將粗鹽逐漸加入盛有水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。
步驟1.溶解
玻璃棒：攪拌，加速溶解
步驟2.過濾
過濾步驟1所得液體。仔細觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色。(如濾液仍渾濁，應再過濾一次。)
玻璃棒：引流
步驟3.蒸發
把濾液倒入蒸發皿，用酒精燈加熱。
在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌。當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱。利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。觀察蒸發皿中食鹽的外觀。
防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺
練習1：將含有少量泥沙的粗鹽提純，并用制得的精鹽配制一定質量分數的氯化鈉溶液。下列說法錯誤的是( )
A．過濾時攪拌漏斗中的液體可以加快過濾速度
B．蒸發濾液時，要不斷用玻璃棒攪動蒸發皿中的液體
C．配制氯化鈉溶液的實驗過程需要經過計算、稱量、溶解、裝瓶保存等步驟
D．配制氯化鈉溶液時需用的儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒等
練習2：下列有關玻璃棒在“粗鹽提純”實驗中，操作錯誤的是（ ）
A．搗碎研細 B．引流濁液 C．攪拌溶解 D．攪拌防濺
評價練習一
A
A
任務二：粗鹽中可溶性雜質的去除
除去難溶性雜質后得到的氯化鈉晶體中仍含有較多的可溶性雜質，可以利用化學方法除去這些可溶性雜質。
主要可溶性雜質為：
CaCl2 MgCl2
Na2SO4
原則：“除雜不加雜”
方法：加入化學試劑，讓雜質離子轉化為氣體、沉淀或水除去
步驟：溶解→加入試劑→過濾→蒸發
可溶性雜質的去除方法
三個原則：
（1）不增：不增加新物質
（2）不減：不減少被提純的物質
（3）易分離：被提純物質與雜質易分離
物質分離與提純要遵循的三個原則、三個必須
三個必須：
（1）除雜實際必須過量
（2）過量試劑必須除盡（因過量會代入新的雜質）
（3）除雜的途徑必須選擇最佳
除去氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質需要用到哪些試劑呢？
雜質 加入的試劑 化學方程式
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
過量BaCl2溶液
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl
過量NaOH溶液
MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
過量Na2CO3溶液
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl
加入試劑過量的目的 | 充分和雜質反應，完全除去雜質。
依次加入過量的BaCl2、 NaOH 、Na2CO3；過濾除去沉淀之后再加入適量稀鹽酸
過量BaCl2溶液
除SO42-
過量NaOH溶液
除Mg2+
過量Na2CO3溶液
除Ca2+ 、Ba2+
過濾
除泥沙及沉淀
適量鹽酸
除CO32-、OH-
精制食鹽水
粗鹽水
除雜可溶性雜質的過程
除去可溶性雜質的微觀過程
除雜試劑的加入順序是不是固定的，為什么？
除雜試劑的加入順序不是固定的，因為Na2CO3溶液能同時除去CaCl2、BaCl2，所以只要滿足Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，最后加入鹽酸除去CO32—、OH—就能完成除雜。
除雜試劑的加入順序：
（1）BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl
（2）BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl
（3）NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
提純升華：總結粗鹽提純中可溶雜質去除的4346
4 4種除雜試劑
3 3個排列順序
4 4種產生沉淀
6 6個化學反應
任務三：從海水中提取金屬鎂
海水“曬鹽”后剩下的苦鹵也是寶貴的化學資源，其中主要是由氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴等元素組成的鹽。
NaCl 、MgCl2、CaCl2 、KCl、Na2SO4 、CaSO4 、K2SO4
從離子角度思考，怎樣將鎂離子分離出來？
石灰乳
鹽酸
通電
Mg(OH)2
MgCl2
Mg
海水或鹵水
MgCl2+Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O
MgCl2 = Mg+Cl2↑
通電
海水中本來就有氯化鎂，為什么不直接將海水進行電解來制取金屬鎂？
海水中氯化鎂的含量很低，人們想要得到它，首先要使之富集。以海水為原料，將其中的氯化鎂轉化為沉淀。一方面是為了使鎂元素富集；另一方面是除去其中的氯化鈉等雜質。富集的方法是化學上常用的，如蒸發濃縮等。
思考與討論
任務四：食鹽的用途
1.食鹽是人體進行正常新陳代謝的必需品，是重要的調味品和食品添加劑。
2.食鹽還是制造燒堿、氯氣、鹽酸和純堿等的基本原料，被廣泛用于制造化學肥料、塑料、合成橡膠和染料等。
1．過濾時必須用到的一組儀器是（ ）
A．蒸發皿、玻璃棒、燒杯 B．燒杯、漏斗、玻璃棒
C．量筒、漏斗、玻璃棒 D．試管、試管夾、燒杯
B
課堂檢測
2．粗鹽提純的實驗中，主要操作的正確順序是（ ）
A．過濾、溶解、蒸發 B．溶解、蒸發、過濾
C．蒸發、溶解、過濾 D．溶解、過濾、蒸發
D
3．下列有關氯化鈉的說法正確的是（ ）
A．氯化鈉是一種鹽
B．生活中可用食鹽水除鐵銹
C．氯化鈉不能發生復分解反應
D．氯化鈉是由氯化鈉離子構成的
A
4．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過下列操作流程：
（1）操作①中必須用到的一種儀器是 （填序號）；
A．研缽 B．量筒 C．燒杯 D．試管
A
懸濁液
泥沙
濾液
④
大顆粒粗鹽
較細
粗鹽
①
②稱量
③加水攪拌
粗鹽
⑥稱量
⑤
……
（2）操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是 （填序號）；
D
（3）操作⑤中除用到三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到_ ________等儀器。該操作中容易造成液體飛濺，為盡量減少飛濺，可采取的措施是______。
（4）實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發現制得率較低，其可能原因是 （填序號）。
A．食鹽沒有全部溶解即過濾 B．蒸發時食鹽飛濺劇烈
C．蒸發后，所得精鹽很潮濕 D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上
蒸發皿
攪拌
ABD
課程結束了，祝學習進步哦！(共18張PPT)
第二節 海水“曬鹽”
— 海水曬鹽的過程
學習目標
1.通過自主學習、小組合作探究，知道海水曬鹽的原理和方法。
2.通過資料查閱、自主學習和交流共享等活動，了解我國海鹽的生產和使用情況。
目標達成的自我評價 掌握全部目標并做對習題 部分學會或做對部分練習題 評價等級
鹽田法
（太陽能蒸發法）
“鹽田法”曬鹽的過程
海水
蒸發池
水分
蒸發
結晶池
粗鹽
母液
水分
蒸發
海水
蒸發池
結晶池
粗鹽
母液
“鹽田法”曬鹽的原理
不飽和溶液
飽和溶液
食鹽晶體
蒸發水分
蒸發水分
（結晶）
蒸發結晶 | 海水曬鹽就是蒸發結晶，屬于結晶的一種途徑。
“鹽田法”曬鹽的原理——蒸發結晶
結晶 | 固體物質從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫做結晶。
晶體——具有規則幾何外形的固體
蔗糖晶體
氯化鈉晶體
石膏晶體
硫酸銅晶體
硫酸亞鐵晶體
明礬晶體
觀察思考——蒸發結晶
氯化鈉溶液
玻璃片
吹風機
常溫下，取少許不飽和氯化鈉溶液滴在潔凈的玻璃片上，用吹風機向玻璃片上的溶液吹熱風，觀察現象。
思考1：上述實驗過程，氯化鈉溶液從不飽和到飽和的途徑是什么？你能從現象上判斷溶液何時飽和嗎？
思考2：你認為哪些條件有利于海水曬鹽？
蒸發溶劑；當溶液中有少量晶體析出時可判斷溶液飽和。
①陽光充足；②風力大；③雨量少；④濕度低等。
我國的海鹽鹽場
海鹽是人類最早從海洋中獲取的鹽類物質之一。我國勞動人民在五千年以前就已經能夠從海水中提取海鹽。
河北長蘆鹽場
萊州灣鹽場
海鹽的用途
我國海鹽年產量約3000萬噸，居世界第一。這些海鹽大部分用于工業生產，只有有小部分用于精制食用鹽。
食鹽
工業鹽
鹽湖
鹽井
鹽礦
在天氣炎熱干燥的地區，由于長期的水分蒸發，往往會形成一些鹽井、鹽湖和鹽池等。我國勞動人民在古代就會從鹽井、鹽池和鹽湖中汲取鹽液，蒸發濃縮，制備粗鹽。
我國鹽湖、鹽井和鹽礦
1. 在利用海水曬鹽時, 陽光和風力所起的主要作用是(　　)
A. 降低溫度 B. 蒸發溶劑
C. 增大壓強 D. 減少溶質
B
2. 下列有關海水曬鹽的幾種說法, 錯誤的是(　　)
A. 海水成為食鹽的飽和溶液后才能析出食鹽晶體
B. 鹽場應建在陽光充足、雨量少的地區
C. 結晶池中析出食鹽后的母液沒有任何用途, 為防止污染需排入大海
D. 鹽場利用日曬、風吹曬鹽, 采取的是蒸發結晶的方法
C
評價練習題
3. 海水曬鹽是海水在常溫下蒸發得到氯化鈉的過程, 實驗室用氯化鈉溶液模擬該過程, 如圖所示, 下列說法不正確的是(　　)
(已知乙溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液)
A. 海水“曬鹽”是通過蒸發結晶的方法獲取食鹽
B. 甲溶液可能是飽和溶液
C. 甲、乙溶液中溶質質量相等
D. 乙、丙和丁溶液中溶質的質量分數相等
B
4. 從海水中提取粗鹽的流程如圖所示, 下列說法不正確的是(　　)
A. 蒸發池中氯化鈉的質量分數大于海水中氯化鈉的質量分數
B. 結晶池內蒸發得到的母液(亦稱苦鹵)屬于混合物
C. 經過第③步的操作, 進入結晶池后, 繼續蒸發水分, 只有氯化鈉晶體析出
D. 氣溫高、濕度低、風力大、雨量少、陽光充足有利于海水“曬鹽”
C
5. 下列關于結晶的說法不正確的是(　　)
A. 結晶是指有規則幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程
B. 不同物質的晶體從溶液中析出后, 其幾何形狀可能不同
C. 結晶必須通過蒸發才能進行
D. 把飽和溶液的溶劑蒸發一些一定會有晶體析出
C
6. 宋代《開寶本草》中記載了KNO3的提純方法, “……所在山澤。冬月地上有霜, 掃取以水淋汁后, 乃煎煉而成。”提純中不涉及的實驗方法是(　　)
A. 溶解 B. 蒸發 C. 結晶 D. 升華
D
課程結束了，祝學習進步哦！

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