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第三節 物質的量
看不見的世界也精彩
2H2 + O2 2H2O
點燃
微觀意義
2個H2分子 與1個O2分子反應， 生成2個H2O分子
宏觀意義
（質量）
4gH2 與32gO2反應， 生成36gH2O
約1.204×1024個H2分子與6.02×1023個O2分子反應，生成1.204×1024個H2O分子
n
物質的量（n）：表示含有一定數目粒子的集合體。單位：mol
1 mol任何粒子的粒子數約為6.02×1023
2mol
1mol
2mol
一滴水中約含有1.67×1021個水分子，讓10億人數，每人每分鐘數100個，要數3萬年
例：1、0.5 mol CO2中含 個二氧化碳分子。含有氧原子的物質的量為 。
2、 2 mol CO2中含 個二氧化碳分子。含有氧原子的數目為 。
3、 3.01×1023個N2分子的物質的量為 。
4、1.806×1023個CH3COOH分子中含有氫原子的物質的量 。
0.5NA
1NA
2NA
4NA
0.5NA
1.2NA
一、物質的量
①定義：
表示含有一定數目粒子的集合體的基本物理量。
②符號：
n
③單位：
摩爾，簡稱摩（mol）
注意:物質的量只適用微觀粒子，如分子、原子、離子、原子團、電子、質子、中子等及這些粒子的特定組合。不能表示宏觀的物質，如不能說1mol米、不能說1mol的氧、不能說1mol的鐵元素。
二. 阿伏加德羅常數
①定義：
②符號：
③單位：
1 mol任何粒子的粒子數，數值 :約為6.02×1023
NA
mol-1
物質的量、阿伏伽德羅常數、微粒數三者之間的換算
微粒數= 物質的量×（6.02×1023）
NA
n
N
=
×
例：1 mol 碳原子約含_____個碳原子。
2 mol 碳原子約含_____個碳原子。
NA
N
n =
1NA
2NA
1 、0.5 mol H2含有氫分子數 個
2、 1 mol OH—含有電子數 個
3 、 1 mol 硫酸分子含有氧原子數 個,氫原子的物質的量為 。
4、 1. 204 1024 個水分子中氫原子物質的量為 ,
含質子數為 個
3.01 10 23
10NA
2.408 1024
4mol
5、2mol CO2中含有的原子數為 。
6、3.01×1023 NH3中含有的電子數為 。
20NA
6NA
【隨堂練習】
5NA
2mol
1．2 mol （NH4）2SO4中含NH4+的數目為_______，含硫酸根離子的數目為 。
2、0.5molNH4+中含有原子數 ________個，含質子的物質的量為 ________，電子數________ 個。
3 、2molOH- 中含 ________mol原子， ________個質子，含電子的物質的量為________ 。
4、1.204×1023個NH3 中氫原子的物質的量________，質子數 ________，電子數________。
4NA
2NA
2.5NA
5.5NA
5NA
4NA
18NA
20NA
0.6NA
6NA
6NA
2H2 + O2 2H2O
點燃
微觀意義
宏觀意義
（質量）
4gH2 與32gO2反應， 生成36gH2O
約1.204×1024個H2分子與6.02×1023個O2分子反應，生成1.204×1024個H2O分子
n
1 mol任何粒子的粒子數約為6.02×1023
2mol
1mol
2mol
1 mol物質的質量(g)，其數值與相對原子質量或相對分子質量相等
1、9.8gH2SO4的物質的量是
2、22gCO2的物質的量是
3、4molH2的質量是
4、NH3的摩爾質量是
5、0.1molOH—的質量是
0.1mol
0.5mol
8g
17g/mol
1.7g
練一練
三、摩爾質量
①定義：
②符號：
④單位：
1mol的物質所具有的質量。其數值與該粒子的相對分子質量或相對原子質量相等。
M
g/mol（或g·mol-1）
如：M(H) = 1g/mol M(O2) = 32g/mol
M(CO2) = ________ M(NaCl) = _________
③表達式：
m
—
M
n =
44g/mol
58.5g/mol
1、 90g H2O的物質的量為 ，含有氫原子個數為 。
2、0.5 mol Cu的質量是 。
3、H2SO4的摩爾質量為 ，4.9gH2SO4中氧原子數為 。
4、10.6 g Na2CO3的物質的量是______，氧原子的物質的量是_______ 。
5、3.01×1023個水分子的物質的量為_______，質量為_______。
6、 1.204×1023個NH3 的質量為______g，其中氫原子的物質的量為 。
7、3g He含有的中子數為 。
5mol
10NA
32g
98g/mol
0.2NA
0.1mol
0.3mol
0.5mol
9g
3.4
0.6mol
1.5NA
物質的量
概念：表示含有一定數目粒子的集合體，通常用字母“n”表示。
單位：摩爾，簡稱：摩，符號：mol
物質的量
阿伏加德羅常數
概念：1mol任何粒子的粒子數，符號NA。通常用6.02×1023 mol-1表示。
重要公式
摩爾質量
概念：單位物質的量的物質所具有的質量，通常用字母“M”表示。
單位：g/mol


1mol的物質所具有的質量。其數值與該粒子的相對分子質量或相對原子質量相等。
1mol任何粒子的集合體所含有的粒子數目約為6.02×1023
1mol的物質所具有的質量。其數值與該粒子的相對分子質量或相對原子質量相等。
那么1mol物質的體積又是多少呢？
Solid
Liquid
Gas
思考與討論
氣體 0℃、101kPa時的體積/L 液體 20℃時的體積/cm3 固體 20℃時的體積/cm3
H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12
O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0
在一定條件下，1mol不同物質的體積如下表所示，觀察并分析表中的數據，你能得出哪些結論？
相同條件下，1 mol氣體的體積相同
結論：
相同條件下，1 mol固體或液體的體積不同
0℃，101kPa時，
(標準狀況)
1mol
任何氣體
的體積都
約是22.4L
3、標準狀況下,0.5NA個CO分子所占有的體積為_____ _L。
4、標準狀況下,44.8 L H2和CH4的混合氣體所含的分子數目為________。
5、標準狀況下，16gO2的體積為 。
1、標況下0.5molHCl的體積為 ________ L
2、標況下33.6LH2的物質的量為________mol ，質量為 g
11.2
1.5
3
11.2
2NA
11.2L
氣體 0℃、101kPa時的體積/L 液體 20℃時的體積/cm3 固體 20℃時的體積/cm3
H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12
O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0
相同條件下，1 mol氣體的體積相同
結論：
相同條件下，1 mol固體或液體的體積不同
1mol不同物質的體積如下表所示
Solid
Liquid
Gas
固體和液體粒子之間的距離非常小
氣體粒子之間的距離非常大
粒子數目
粒子間距
粒子大小
物質的體積影響因素
}
固體、液體體積
決定
}
決定
氣體體積
受溫度和壓強影響
對于粒子數相同的氣體來說，如果溫度和壓強相同，則微粒間的平均距離基本相同，體積也就相同。
物質的量相同，N=n×NA ，
0℃，101kPa時，
(標準狀況)
1mol
任何氣體
的體積都
約是22.4L
同溫同壓下
相同數目
任何氣體
體積相同
條件
標準
對象
數值
注意、標況下，H2O、醇、CCl4、SO3、苯、HF等
不是氣體。
同溫同壓下，氣體體積與物質的量（分子數）成正比
氣體摩爾體積
1.概念：單位物質的量的氣體所占的體積。
L/mol 或（L mol-1）
m3/mol或（m3 mol-1）
2.符號：Vm
1mol氣體 0℃、101kPa時的體積/L
H2 22.4
O2 22.4
可以是單一氣體，也可以是混合氣體
5.影響因素：溫度、壓強
標準狀況
標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol
4.計算公式：
3.單位：
1、CO2 的摩爾體積是22.4L/mol。（ ）
2、25℃，101 kPa下，11.2LH2中質子的數目為1NA。（ ）
3、23g Na與水反應，生成11.2L的H2。（ ）
4、標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（ ）
5、標準狀況下，1.12 L H2和O2的混合氣體含有的原子數為0.1NA 。（ ）
6、在標準狀況下,1molH2O的體積約是22.4L。 ( )
7、1molCl2的體積約是22.4L。 ( )
8、常溫常壓下，44.8L的NH3質量為34g。( )
9、標況下，33.6L的O2與CO2的混合氣體中，含有氧原子數為3NA。( )
×
√
×
√
√
×
×
×
√
1、標況下，3.36L的H2其質量為 g
2、標況下，44.8LN2中含有氮原子數是 。
3、標況下，16gO2的體積是 。
4、標況下，5.6L的CH4中含有質子數為 。
5、判斷正誤：
①44 g二氧化碳的體積約是22.4 L 。（ ）
②標況下，1 mol H2O的體積是22.4 L。（ ）
③常溫常壓下，14 g氮氣所含的氮原子數為NA。（ ）
④25℃、101 kPa時，22.4L的HCl有36.5g。（ ）
⑤22.4 L（標準狀況）氮氣中含有7NA個中子。（ ）
⑥標準狀況下，11.2 L甲烷和C2H4混合氣體中含氫原子數目為2NA。（ ）
0.2
4NA
11.2
2.5NA
×
×
√
×
×
√
溶液的質量
×100%
溶質的質量
=
溶質質量+溶劑質量
×100%
溶質的質量
溶液濃度的表示方法：
60%
質量分數 =
1mol
2mol
1mol
1mol
1mol
某工廠生產“84”消毒液，要求該消毒液中含有NaClO 745g，需要取NaOH溶液的量
為 。
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2mol/L
60%
物質的量濃度
3. 單位：
mol / L 或 mol·L-1
＝
1. 定義： 單位體積溶液里含有溶質B 的物質的量，稱為B的物質的量濃度。
即1L溶液中所含溶質B的物質的量。
2. 符號：
CB
物質的量濃度（mol/L）=
溶液的體積(L)
溶質的物質的量(mol)
4. 公式：
（3）標況下，33.6L HCl 溶于水配成 0.5L 鹽酸， 其物質的量濃度
為 。從中取出100mL溶液，取出的溶液中HCl的濃度為 。
（4） 500mL 2mol/L的硫酸溶液, H+的濃度為 ，含硫酸的物質的量為　 　mol 。　
（2）將71g Na2SO4固體溶于水配成1L溶液，其物質的量濃度為 ，其中Na+的物質的量濃度為 ，SO42-的物質的量濃度為__ _ 。
(1)制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的質量是 。
2g
0.5mol/L
1mol/L
0.5mol/L
3mol/L
3mol/L
4mol/L
1
1、500mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl—)= ，從中取出100mL溶液，取出的溶液中AlCl3的物質的量濃度為 、AlCl3的物質的量為 。
2、制 100 mL 1.00 mol/L 的NaCl 溶液所需NaCl的質量是 。
3、將53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，該Na2CO3 溶液物質的量濃度為 。其中c(Na+)= 。
4、判斷正誤：
①1 L 1 mol·L 1 NaCl溶液含有28NA個電子。（ ）
②將40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物質的量濃度為0.5mol/L。（ ）
③將22.4L的NH3溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L。（ ）
④2mol/L的BaCl2溶液中Cl— 的物質的量為4mol。（ ）
0.3mol/L
0.1mol/L
0.01mol
5.85g
1mol/L
2mol/L
×
×
×
×
配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化鈉溶液
量筒
燒杯
1、構造: 帶有磨口玻璃塞；細長頸、梨形、平底玻璃瓶。
頸部標有刻度線,瓶上標有容積、溫度 。
2、常見規格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。選擇容量瓶的原則為“大而近”，例如：配制體積為480mL的溶液,應選用規格為 。
3、使用前要檢漏
4、不能用容量瓶溶解或稀釋溶液
5、不能用作反應容器，或長時間存放溶液
6、不能加熱
500mL容量瓶
容量瓶
影響精度
配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化鈉溶液
計算
儀器：
稱量：NaCl g
m(NaCl)=5.85g
托盤天平
藥匙
5.9
儀器：
玻璃棒
燒杯
注意：玻璃棒攪拌；要冷卻至室溫
儀器：
100mL容量瓶
注意：玻璃棒引流
稱量
溶解
轉移
配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化鈉溶液
洗滌
1. 用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內壁2~3次
2. 將洗滌液都注入容量瓶中
3. 輕輕搖動容量瓶使溶液混合均勻
1. 將蒸餾水注入容量瓶至液面離刻度線1~2cm
2. 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻
度線相切
1. 塞好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
定容
搖勻
用 1.00 mol·L－1 氯化鈉溶液
配制100mL 0.5mol·L－1 氯化鈉溶液
思考與交流
家里只有一瓶蔗糖水，但是小明偏要喝兩瓶，于是媽媽把蔗糖水稀釋成兩瓶，請問，小明吃到的糖有沒有變多？
稀釋前后， 溶質的量（質量或物質的量）保持不變 。
對于所有的溶液稀釋都有：m(溶液稀釋前) = m(溶液稀釋后)
n(溶液稀釋前) = n(溶液稀釋后)
m(濃)ω(濃)=m(稀)ω(稀) 或m1ω1=m2ω2
c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀) 或c1V1=c2V2
1、配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的體積是多少？
2、0.1 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液， 需要溶液稀釋至500 mL，稀釋后溶液的濃度為 。
3、用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制100mL1mol/L的稀硫酸，需要取濃硫酸的體積為 。
P44 P48
13.9mL
0.2mol/L
5.4L
用 1.00 mol·L－1 氯化鈉溶液配制100mL 0.5mol·L－1 氯化鈉溶液
計算
量取
稀釋
移液
洗滌
定容
搖勻
裝瓶
可能引起誤差的一些操作 c的影響
托盤 天平 天平的砝碼沾有其他物質或已生銹
用濾紙稱NaOH固體
物質、砝碼位置放反(使用了游碼)
量筒 用量筒量取液體時，俯視讀數
用量筒量取液體時，仰視讀數
容量瓶未干燥
轉移液體時有少量灑落
未洗滌燒杯和玻璃棒
溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶中
定容時水加多后用滴管吸出
定容時俯視刻度線
定容時仰視刻度線
誤差分析
偏高
偏低
偏低
偏高
不影響
偏低
偏低
偏低
偏高
偏低
偏高
偏低
液面與刻度線相切
P46

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