資源簡介

(共30張PPT)
第八單元 金屬和金屬材料
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
第一課時(shí) 金屬與氧氣的反應(yīng)
金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
教學(xué)分析
1.知道很多金屬可以和氧氣、稀鹽酸、稀硫酸等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),但是反應(yīng)的難易程度不同。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
2.了解置換反應(yīng)的定義，能夠準(zhǔn)確地判斷置換反應(yīng)。
3.提高對實(shí)驗(yàn)的觀察能力,以及對實(shí)驗(yàn)事實(shí)的概括總結(jié)能力。
學(xué)習(xí)重點(diǎn) 掌握金屬與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)反應(yīng)。
學(xué)習(xí)難點(diǎn) 提高概括實(shí)驗(yàn)事實(shí)、總結(jié)實(shí)驗(yàn)規(guī)律的能力。
學(xué)習(xí)方法 回憶并整理已有知識(shí),總結(jié)規(guī)律方法;動(dòng)手實(shí)驗(yàn),通過合作探究出金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。通過分析金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度和是否與酸發(fā)生反應(yīng),粗略得出金屬的活動(dòng)性順序。
學(xué)具準(zhǔn)備 銅片、鐵片、鎂片、鋅片、稀鹽酸、稀硫酸、試管、鑷子、木條。
情境引入
【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】一起來回憶一下,我們學(xué)過哪些金屬參與的化學(xué)反應(yīng)？并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。
觀察這些化學(xué)方程式,如果我們將它們分類,可以分為幾類？分類依據(jù)是什么？通過分類我們可以知道金屬可以和哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？
3Fe+2O2 Fe3O4
點(diǎn)燃
2Cu+O2 2CuO

2Mg+O2 2MgO
點(diǎn)燃
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
互動(dòng)新授
（金屬與氧氣的反應(yīng)）
我們已經(jīng)知道鎂、鐵、銅在不同的條件下都可以和氧氣發(fā)生反應(yīng),那么生活中還有很多其他的金屬，比如制易拉罐的金屬鋁,還有制作首飾的黃金,它們在常溫下能不能和氧氣發(fā)生反應(yīng)呢 請同學(xué)們帶著問題閱讀教材。
【總結(jié)】鋁之所以可以在空氣中穩(wěn)定存在,不是因?yàn)椴慌c氧氣反應(yīng)，而是因?yàn)楹脱鯕夥磻?yīng)生成了致密的氧化鋁薄膜,阻止了氧氣和鋁的進(jìn)一步反應(yīng)，從而保護(hù)了鋁制品。而俗話說“真金不怕火煉”,所以無論是常溫還是高溫,金都不容易和氧氣發(fā)生反應(yīng)。
4Al + 3O2 2Al2O3
互動(dòng)新授
（金屬與氧氣的反應(yīng)）
【學(xué)生討論】通過反應(yīng)條件,我們能不能推測出哪種金屬更活潑,哪種金屬更穩(wěn)定呢
鋁和鎂比較活潑,鐵和銅次之,金最不活潑。
可以通過金屬和氧氣反應(yīng)的難易程度來粗略地比較金屬的活潑程度,但是并不能準(zhǔn)確地得出每種金屬之間的活動(dòng)性強(qiáng)弱,比如鐵和銅,究竟誰更活潑 那么還有沒有其他的方法可以比較金屬的活動(dòng)性呢 下面我們來看金屬的第二條性質(zhì)——與酸的反應(yīng)。
互動(dòng)新授
（金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)）
【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】將學(xué)生分為A、B兩組, 小組內(nèi)同學(xué)相互配合,將大小、粗細(xì)相同的鋅片、鎂片、鐵片、銅片分別放入四支試管中,A組依次加入5mL稀鹽酸,B組依次加入5mL稀硫酸,并將燃著的木條放在試管口,仔細(xì)觀察現(xiàn)象，完成教材第11頁的表格。
金屬 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸
鎂 劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生 劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生
鋅 反應(yīng)較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生
鐵 反應(yīng)，且有少量氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)，且有少量氣泡產(chǎn)生
銅 無變化 無變化
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
互動(dòng)新授
（金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)）
【提問】哪些金屬能夠與稀鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與稀鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)？
【總結(jié)】通過剛才的實(shí)驗(yàn),我們可以知道,一些金屬可以和稀鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,而有些金屬不能。通過能否和酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),我們也可以比較金屬的活動(dòng)性,所以通過以上實(shí)驗(yàn),我們還可以知道鎂、鋅、鐵的活動(dòng)性比銅要強(qiáng)。
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2 ＋ H2↑
Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑
觀察以下六個(gè)化學(xué)方程式，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別來看，它們有什么特點(diǎn)？
Mg+ H2SO4= MgSO4+H2↑
Zn + H2SO4= ZnSO4 +H2↑
Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑
單質(zhì)
單質(zhì)
單質(zhì)
單質(zhì)
化合物
化合物
化合物
化合物
由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這種反應(yīng)叫作置換反應(yīng)。
基本反應(yīng)類型
互動(dòng)新授
（置換反應(yīng)）
大家還能舉出我們學(xué)過的其他置換反應(yīng)嗎
碳還原氧化銅、氫氣還原氧化銅、鐵和硫酸銅反應(yīng)等。
【課堂練習(xí)】
1.鹽酸與生鐵反應(yīng),當(dāng)生鐵反應(yīng)完畢后,燒杯里留有少量黑色物質(zhì),其主要物質(zhì)為( )。
A.氧化鐵 B.四氧化三鐵 C.碳 D.鐵粉
2.下列物質(zhì)中不能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)制得的是( )。
A.氯化鎂 B.氯化鋅 C.氯化鐵 D.氯化鋁
拓展提高
C
C
【課堂練習(xí)】
3.我國古代煉丹家魏伯陽著有《周易參同契》,是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著。書中描寫“金入猛火,色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱的條件下( )。
A.很穩(wěn)定 B.很活潑 C.易氧化 D.易還原
拓展提高
A
【課堂練習(xí)】
4.有X,Y,Z三種金屬,X在常溫下就能與氧氣發(fā)生反應(yīng),Y,Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng);如果把Y,Z分別放入稀硫酸中,Y溶解并產(chǎn)生氫氣,Z不反應(yīng)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷,X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序正確的是( )。
A.X Z Y B.X Y Z C.Y Z X D.Z Y X
拓展提高
B
【課堂練習(xí)】
5.在天平左右兩盤上的燒杯中,各放入質(zhì)量相同的稀硫酸,調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵,鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后,天平的指針( )。
A.偏向加鐵的一邊 B.偏向加鎂的一邊
C.仍停留在原來的位置 D.無法確定
拓展提高
A
課堂小結(jié)
【討論】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你學(xué)到了哪些內(nèi)容？
【作業(yè)】完成課后習(xí)題,熟練書寫本節(jié)課涉及的化學(xué)方程式。
【小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),我們了解了金屬的一些化學(xué)性質(zhì):金屬可以和氧氣反應(yīng),還可以和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),但不是所有的金屬都能發(fā)生以上反應(yīng)。我們還可以通過金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度以及是否能夠和酸反應(yīng)推測金屬的活動(dòng)性。
第八單元 金屬和金屬材料
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
第二課時(shí) 金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
教學(xué)分析
1.準(zhǔn)確掌握金屬活動(dòng)性順序,并能據(jù)此預(yù)測金屬的某些化學(xué)性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
2.能夠根據(jù)金屬活動(dòng)性解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序解決實(shí)際問題。
3.學(xué)會(huì)預(yù)測的學(xué)習(xí)方法。
學(xué)習(xí)重點(diǎn) 金屬的活動(dòng)性順序。
學(xué)習(xí)難點(diǎn) 能根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序解決問題。
學(xué)習(xí)方法 實(shí)驗(yàn)探究與小組合作相結(jié)合，通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，合作探究出實(shí)驗(yàn)方案，再通過小組互評總結(jié)出較為簡單的實(shí)驗(yàn)方案。通過學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序，體會(huì)預(yù)測的學(xué)習(xí)方法。
學(xué)具準(zhǔn)備 銅絲、鋁絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液、砂紙、試管、 鑷子等。
情境引入
【復(fù)習(xí)回憶】上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬和氧氣的反應(yīng),以及金屬和稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng),通過金屬和氧氣反應(yīng)的難易程度以及金屬能否和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),我們能夠比較出金屬的活動(dòng)性。那么還有沒有其他的方法來比較金屬的活動(dòng)性呢 今天我們就來學(xué)習(xí)金屬的第三條化學(xué)性質(zhì),也是第三種比較金屬活動(dòng)性的方法。請同學(xué)們把鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出來,并思考這個(gè)反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型。
情境引入
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
反應(yīng)現(xiàn)象:鐵的表面析出紅色固體,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 反應(yīng)類型:置換反應(yīng)。
在這個(gè)反應(yīng)中,鐵可以把溶液中的銅離子以單質(zhì)的形式置換出來,而通過金屬和酸的反應(yīng),我們已經(jīng)知道鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng),所以綜合這個(gè)反應(yīng),我們可以得出什么結(jié)論
活潑金屬可以置換出不活潑的金屬。
互動(dòng)新授
（金屬活動(dòng)性順序）
【引申】如果將銅放入鐵的溶液中，比如硫酸亞鐵,因?yàn)殂~不如鐵活潑,所以銅是不能把鐵置換出來的。
【總結(jié)】通過金屬之間的置換反應(yīng),我們也可以比較金屬的活動(dòng)性。比如甲能夠把乙從乙溶液中置換出來,就說明甲比乙活潑,如果不能發(fā)生反應(yīng),說明甲不如乙活潑,即乙比甲活潑。所以金屬之間的置換,無論是否發(fā)生反應(yīng),我們都能得出兩種金屬的活動(dòng)性。
【小組討論】參考這種方法，我們能不能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究一下鋁、銅、銀三者之間的活動(dòng)性順序呢 并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
互動(dòng)新授
（金屬活動(dòng)性順序）
【互評】小組之間互相判斷方案是否可行,并寫出試劑種類和實(shí)驗(yàn)次數(shù)，選出最優(yōu)的實(shí)驗(yàn)方案。
銅和硫酸鋁溶液，銅和硝酸銀溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。為進(jìn)一步驗(yàn)證鋁和銅的活動(dòng)性,觀察鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】按小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并完成教材第13頁的表格。
互動(dòng)新授
（金屬活動(dòng)性順序）
實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
將鋁絲浸入 硫酸銅溶液中
將銅絲浸入 硝酸銀溶液中
將銅絲浸入 硫酸鋁溶液中
鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色
銅絲表面出現(xiàn)銀
白色固體，溶液
由無色變?yōu)樗{(lán)色
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag
結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序______________________
Al>Cu>Ag
無明顯現(xiàn)象
置換反應(yīng)
互動(dòng)新授
（金屬活動(dòng)性順序）
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
Mg Al Zn Fe Sn Pb
(H)
Cu Hg Ag Pt Au
K Ca Na
【引申】 (1)在金屬活動(dòng)性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
(2)在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫(注意酸的種類,稀硝酸、濃硫酸等不能發(fā)生相同反應(yīng))。
(3)在金屬活動(dòng)性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來(注意必須是溶液中的反應(yīng);鉀、鈣、鈉除外)。
互動(dòng)新授
（金屬活動(dòng)性順序）
【方法導(dǎo)引】 我們可以根據(jù)金屬的活動(dòng)性來預(yù)測一些反應(yīng)，預(yù)測金屬的化學(xué)性質(zhì)。預(yù)測是學(xué)習(xí)化學(xué)過程中經(jīng)常采用的一種方法，它是在已有信息的基礎(chǔ)上，依據(jù)一定的規(guī)律和方法對未知事物進(jìn)行的一種預(yù)測，在化學(xué)研究中，可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)等方法來驗(yàn)證所作預(yù)測的合理性。
物質(zhì)的性質(zhì)
已有信息
實(shí)驗(yàn)
設(shè)計(jì)
預(yù)測
驗(yàn)證
拓展提高
【課堂練習(xí)】
1.廢舊電器的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金屬,為回收資源，保護(hù)環(huán)境，要對這些廢舊電器進(jìn)行處理。先經(jīng)物理方法初步處理后,再與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾,剩余固體物質(zhì)中不可能存在的金屬是( )。
A.Cu、Ag B.Zn、Fe C. Cu、Pt D.Ag、Au
B
拓展提高
【課堂練習(xí)】
2.對X、Y、Z三種金屬,將它們分別放入鹽酸和含X的鹽溶液中,發(fā)現(xiàn)在Y的表面既有氣泡又有X析出,Z無現(xiàn)象,則這三種金屬的活動(dòng)性順序是( )。
A. X>Y>Z B.Y>X>Z C.Y>Z>X D.Z>Y>X
3.為驗(yàn)證鐵、銅、鋁三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的一組物質(zhì)是( )。
A.硫酸亞鐵溶液、銅、氯化鋁溶液 B.硫酸銅溶液、鐵、氯化鋁溶液
C.硫酸銅溶液、鐵、鋁 D.氯化鋁溶液、鐵、銅
B
B
拓展提高
【課堂練習(xí)】
4.向硫酸銅、硫酸鋅、硫酸的混合溶液中加入過量鐵粉,反應(yīng)后的溶液中一定含有的是( )。
A.硫酸鋅、硫酸 B.硫酸亞鐵、硫酸
C.硫酸鋅、硫酸銅 D.硫酸鋅、硫酸亞鐵
D
拓展提高
【課堂練習(xí)】
5.等質(zhì)量的M、N兩種金屬,分別與相同濃度的足量稀硫酸反應(yīng)(已知M、N在生成物中均顯+2價(jià)),生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是( )。
A.相對原子質(zhì)量MB.金屬活動(dòng)性MC.反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量相同
D.生成了相同質(zhì)量的氫氣
A
課堂小結(jié)
【討論】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你學(xué)到了哪些內(nèi)容？
【作業(yè)】完成課后習(xí)題,熟練書寫本節(jié)課涉及的化學(xué)方程式。
【小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),我們學(xué)習(xí)了金屬的活動(dòng)性,知道位于前面的金屬可以把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液中置換出來,通過金屬之間的置換可以比較金屬之間的活動(dòng)性,也可以通過活動(dòng)性預(yù)測金屬的化學(xué)性質(zhì)。
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