資源簡介

(共18張PPT)
第十單元　常見的酸、堿、鹽
課題 3　常見的鹽（第 2 課時）
　　鹽：含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
　　碳酸鹽：含有碳酸根離子的鹽，如 Na2CO3、CaCO3、K2CO3 等。
溫故知新
新課導入
　　與酸反應，生成水和二氧化碳
　　CaCO3＋2HCl CaCl2 ＋H2O＋CO2↑
　　 Na2CO3＋2HCl 2NaCl ＋H2O＋CO2↑
溫故知新
新課導入
此性質可用于檢驗碳酸鹽
實驗探究
　　活動一　探究碳酸鈉和澄清石灰水的反應
　　碳酸鈉不僅能與稀鹽酸發生反應，還能與澄清石灰水發生反應。
　　【記錄分析】
　　觀察實驗現象，完成實驗報告。
　　猜一猜，生成的沉淀物是什么？
　　Na2CO3 ＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH
操作 向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液，觀察、記錄并分析現象
現象
分析
實驗探究
澄清石灰水變渾濁
碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成了沉淀物
　　分析以下兩個反應，它們都有哪些共同點？
　　Na2CO3 ＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH
　　Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
新知探究
交流分享
共同點 1：都在溶液中反應
共同點 2：兩種化合物互相交換成分
新知探究
　　活動二　認識復分解反應
　　復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。　
　　Na2CO3 ＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH
　　CaCO3 ＋ 2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
　　Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
　　NaHCO3 + HCl NaCl+H2O+CO2↑
分析物質的組成
新知探究
　　碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸發生復分解反應時，可觀察到的共同現象是什么？
　　CaCO3 ＋2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
　 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
　　NaHCO3+ HCl NaCl +H2O+CO2↑
若物質具有相同的組成和結構，可發生相似的變化
H2CO3
觀察思考
　　前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應
　　猜一猜相同的生成物。
　　 NaOH + HCl NaCl + H2O
　　Ca(OH)2+2HCl　　 CaCl2 +2H2O
　　2NaOH + H2SO4 Na2SO4+2H2O
新知探究
交流討論
酸堿中和反應生成了水
實驗探究
　　向兩支分別盛有少量 NaOH 溶液和 BaCl2 溶液的試管中滴加 CuSO4
溶液，觀察并記錄實驗現象。
實驗探究
　　【記錄分析】
　　觀察實驗現象，完成實驗報告。
實驗探究
實驗內容 現象 化學方程式
NaOH 溶液 ＋CuSO4 溶液
BaCl2 溶液 ＋CuSO4 溶液
生成藍色絮狀沉淀
生成白色沉淀
2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4
BaCl2＋CuSO4 BaSO4↓+CuCl2
上述兩個復分解反應都生成了沉淀
　　上述兩個反應是否屬于復分解反應？觀察到的現象有什么共同之處？
　　任意兩種酸、堿、鹽之間都能發生復分解反應嗎？
　　NaOH＋HCl NaCl＋H2O
　　Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
　　Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH
　　酸、堿、鹽之間有的能發生復分解反應，有的不能發生。只有兩種化合物互相交換成分，有水或有氣體或有沉淀生成時，才是發生了復分解反應。
新知探究
新知探究
　　判斷是否為沉淀，可參照附錄 I “部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”
初中階段常見沉淀：
CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2
部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）
　　判斷下列溶液混合后能否發生復分解反應。
　　（1）H2SO4＋NaCl
　　（2）H2SO4＋NaOH
　　（3）H2SO4＋Ba(NO3)2
　　（4）H2SO4＋K2CO3
　　（5）H2SO4＋HCl
HCl Na2SO4
Na2SO4 H2O
H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O
不反應
BaSO4↓ HNO3
H2SO4＋Ba(NO3)2 BaSO4↓＋2HNO3
K2SO4 H2O＋CO2↑
H2SO4＋K2CO3 K2SO4＋H2O＋CO2↑
HCl H2SO4
不反應
學以致用
嘗試寫出交換后的物質，分析是否屬于沉淀、氣體、水中的一種
課堂小結
　　復分解反應
　　定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
　　特點：交換成分之后有沉淀或有氣體或有水生成。
復分解反應會導致溶液中離子數目的減少
可通過分類來
預測物質的性
質和變化
可通過物質
組成上的共同
點認識一類物
質的通性
物質的組成和
結構決定其性質
和變化
拓展提升
　　化學思維
　　1．下列反應中，不屬于復分解反應的是（　　）。　　
　　A．H2SO4＋Ca(OH)2 CaSO4＋2H2O 　　　　　 　
B．H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl 　
　　C．Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH　　　 　　　
D．2HCl＋Fe FeCl2＋H2↑　
D
課堂練習
　　2．碳酸鋇（BaCO3）為白色固體，難溶于水，是一種重要的化工原
料，可用于生產光學玻璃、顏料、陶瓷、油漆等。其制備流程如下圖所示。
　　（1）分離裝置中所用的分離方法是 _______（填“過濾”或“蒸發”）。
　　（2）反應裝置中發生了復分解反應，加入的物質 X 為 ________。
課堂練習
BaCl2溶液
反應裝置
分離裝置
X
NaCl 溶液
BaCO3 固體
X＋BaCl2 → BaCO3↓+ NaCl 　
過濾
Na2CO3

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