資源簡介

(共25張PPT)
第十單元　常見的酸、堿、鹽
課題 3　常見的鹽（第 1 課時）
新課導入
交流分享
　　我們每天都要吃“鹽”。你知道生活中的“鹽”和化學中的“鹽”
有什么不同嗎？
　　鹽
　　含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，
　　如氯化鈉（NaCl）、碳酸鈣（CaCO3）、高錳酸鉀（KMnO4）等。　　
新知探究
　　下列幾組物質中，二者均屬于鹽的是？
　　（1）NaCl H2SO4
　　（2）CaCO3 NaOH
　　
　　（3）Na2CO3 CuSO4
鹽
酸
鹽
堿
鹽
鹽
分析物質的組成
學以致用
　　可依據鹽所含的離子進行分類：
　　（1）NaCl Na2CO3 NaHCO3
　　（2）CaCl2 CaCO3 CaSO4　　
（3）Na2CO3 CaCO3 K2CO3
（4）Na2SO4 CuSO4 BaSO4
鈉鹽
鈣鹽
碳酸鹽
硫酸鹽
學以致用
物質
純凈物
混合物
單質
化合物
氧化物
堿
酸
鹽
　　物質的分類
新知探究
　　活動一　了解常見的鹽
　　你知道生活中經常用到哪些鹽嗎？它們都有什么用途？
新知探究
　　氯化鈉（NaCl）
　　氯化鈉不僅是重要的調味品，也能維持人體的正常生理活動。
　　用途：配制生理鹽水、農業選種、工業原料、公路上曾用作融雪劑、腌漬食物等。
新知探究
　　氯化鈉（NaCl）
　　來源：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦等。據《天工開物》中記載，古人
把鹽的來源分為“海、池、井、土、崖、砂石”等六種。
新知探究
海水
儲水池
蒸發池
結晶池
粗鹽
母液
氯化鈉
多種化工產品
　　碳酸鈉（Na2CO3）
　　碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，是重要的工業原料。其水溶液呈堿性。
新知探究
新知探究
　　 受范旭東的邀請，侯德榜學成歸國后潛心研究純堿的制造技術，不僅突破了國外對制堿技術的封鎖，生產的純堿在國際上榮獲金獎，還成功發明了將制堿與制氨結合起來的“聯合制堿法”（又稱“侯氏制堿法”）。該方法既生產純堿又制得化肥，大大提高了原料的利用率，降低了生產成本，減少了對環境的污染。
范旭東（左）和侯德榜（右）的雕像
　　碳酸氫鈉（NaHCO3）
　　碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是發酵粉的主要成分之一；可用于治療胃酸
過多癥。其水溶液呈堿性。
新知探究
　　碳酸鈣（CaCO3）
　　碳酸鈣是大理石、石灰石的主要成分；在醫療上可用作補鈣劑。
新知探究
用碳酸鈣作補鈣劑的原理是什么？
新知探究
　　活動二　研究三種鹽的化學性質
　　請同學們思考：為何 CaCO3 可用作補鈣劑？
　　在學習二氧化碳的實驗室制法時，我們已經知道碳酸鈣可以與稀鹽
酸反應：CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
新知探究
　　
為何 CaCO3 可用作補鈣劑？
為何 NaHCO3 可治療胃酸過多癥？
NaHCO3
胃酸—鹽酸
Na2CO3
觀察思考
　　分析碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成，它們是否也能與稀鹽酸發生類似的
反應呢？
碳酸鈉與稀鹽酸反應的裝置
澄清石灰水
實驗探究
序號 實驗操作 實驗現象 分析
1 　　向盛有 0.5 g 碳酸鈉的試管中加入 2 mL 稀鹽酸，迅速用帶導管的橡膠塞塞緊試管口，將導管另一端插入澄清石灰水中，觀察、記錄并分析現象
2 　　用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，觀察、記錄并分析現象
　　左邊試管中有無色氣泡生成。右邊試管中澄清石灰水變渾濁
　　碳酸鈉與鹽酸反應生成了 CO2
　　左邊試管中有無色氣泡生成。右邊試管中澄清石灰水變渾濁
　　碳酸氫鈉與鹽酸反應也生成了 CO2
實驗探究
　　分析以下反應，它們有什么共同點？
　　 CaCO3＋ 2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
　　 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
若物質具有相同的組成和結構，可發生相似的變化。
新知探究
序號 實驗操作 實驗現象 分析
1 向固體中加入稀鹽酸 該固體中含有碳酸鹽
2 有無色氣泡生成
澄清石灰水變渾濁
　　如何證明某固體中含有碳酸鹽？
將產生的氣體通入
澄清石灰水
　　思考：能否省略第 2 步？
　　不能，氫前金屬與酸反應也會產生氣泡（氫氣）。
設計實驗
學以致用
　　碳酸鹽能和酸反應生成水和二氧化碳
　　例：Na2CO3＋2HCl 　 2NaCl＋H2O＋CO2↑
新知探究
與酸反應生成二氧化碳
性質
碳酸根
組成
預測
檢驗
物質的組成，決定了其性質和能發生的反應
總結預測
　　鹽
　　定義：含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
　　常見的鹽：NaCl（食鹽），用作配制調味品、生理鹽水、農業選
種等；
　　Na2CO3（純堿、蘇打），是重要的工業原料；
　　NaHCO3（小蘇打），用作發酵、治療胃酸過多癥；
　　CaCO3（大理石、石灰石的主要成分），用作補鈣劑等。
課堂小結
　　碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質
　　與酸反應，生成水和二氧化碳
　　CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
　　Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
　　NaHCO3＋HCl 　 NaCl＋H2O＋CO2↑
　　檢驗：加入稀鹽酸，有氣泡產生，將氣體通入澄清石灰水， 澄清石
灰水變渾濁。
課堂小結
可通過分類來預測
物質的性質和變化
物質的組成和結構決定其性質和變化
可利用物質的特殊性質進行檢驗
可以借助實驗
探究物質的性質
物質的應用與其
性質密切相關
拓展提升
　　化學思維
　　1．下列物質中，屬于鹽的是（　　）。　　
　　A．Na2CO3　　　　　　 　 B．NaOH
　　C．H2SO4　　　　 　　　 D．O2　　
　　2．碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是（　　）。
　　A．小蘇打 B．熟石灰
　　C．生石灰 D．純堿
D
A
課堂練習
　　饅頭、面包等發面食品松軟可口，它們的一個特點是有許多小孔。
根據發酵粉（含碳酸氫鈉和有機酸等）與面粉、水混合制作發面食品的
事實，說明碳酸氫鈉在其中的作用。
課后任務

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