資源簡介

(共32張PPT)
第十單元 常見的酸、堿、鹽
課題2 常見的酸和堿
第1課時
九年級化學 下冊·人教版2024
學習內容導覽
01 幾種常見的酸
02 酸的化學性質
學習目標
1. 以鹽酸、硫酸為例，通過實驗探究認識酸的主要性質和用途，并能靈活運用酸的性質，解決生活、生產中的實際問題。
2.認識酸的腐蝕性及使用時的安全注意事項。
3.通過比較、分類、概括的方法，建立物質分類的認識，逐步形成基于物質類別研究物質及其變化的視角。
新課導入
狄仁杰的迷惑
生活中含有酸的物質
檸檬中的檸檬酸
食醋中的醋酸
飲料中的碳酸
胃酸中的鹽酸
“酸”最早指“有酸味的酒”。在釀酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下會產生酸味。
01
幾種常見的酸
幾種常見的酸
01
在實驗室，我們經常用到的酸是鹽酸和硫酸。
鹽酸和硫酸有哪些性質和用途呢？
幾種常見的酸
01
鹽酸具有揮發性，濃度越大、溫度越高，揮發性越強。
濃鹽酸瓶口的白霧是揮發出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣生成的鹽酸小液滴。
鹽酸應密封保存
鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。
思考：實驗室制取CO2能否用濃鹽酸？
不能，濃鹽酸揮發性強，制得的CO2中會混有大量HCl氣體。
幾種常見的酸
01
實驗內容 放置一會兒后的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
用小木棍蘸少量濃硫酸
將濃硫酸滴到一小塊布上
【實驗10-5】濃硫酸的腐蝕性
紙上顯出黑色字跡
蘸有硫酸的部位變黑
滴有硫酸的部位變黑甚至形成洞
幾種常見的酸
01
濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能將紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的氫、氧按水的組成比脫去，生成黑色的炭，這種作用通常叫脫水作用。
化學變化
如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上質量分數為3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
幾種常見的酸
01
濃硫酸的稀釋
正確操作：
把濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。
酸入水
沿器壁
慢慢倒
不斷攪
幾種常見的酸
01
鹽酸、硫酸等酸具有非常廣泛的用途
酸 用途
鹽酸 用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸二甲雙胍）等；
人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化。
硫酸 用于生產化肥、農藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。
濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。
幾種常見的酸
01
濃硫酸的吸水性
濃硫酸
H2SO4
洗氣瓶
H2
H2、H2O
通入液面下
濃硫酸具有吸水性(稀硫酸無吸水性)，可作氣體干燥劑。
物理變化
濃硫酸應密封保存
幾種常見的酸
01
交流討論：分析敞口放置的濃鹽酸、濃硫酸的溶液成分變化。
名稱 濃鹽酸 濃硫酸
溶質質量
溶劑質量
溶液質量
溶質質量分數
揮發性
吸水性
減小
不變
減小
減小
不變
增大
增大
減小
幾種常見的酸
01
在實驗室和化工生產中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常見的許多物質中也含有酸。
汽車用鉛蓄電池中含有硫酸
潔廁靈中含有鹽酸
檸檬中含有檸檬酸
鞏固練習
01
1. 以下關于濃鹽酸或濃硫酸的說法正確的是( )
A．濃鹽酸和濃硫酸都是無色無味的液體
B．打開瓶塞，濃鹽酸和濃硫酸瓶口會出現白霧
C．濃鹽酸和濃硫酸長期敞口放置，質量都會變小
D．濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化
D
鞏固練習
01
2．下列圖示的化學實驗基本操作中，正確的是(　　)
A
酸的化學性質
02
酸的化學性質
02
【問題與預測】
（1）結合課題1的內容，預測稀鹽酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現什么顏色。
（2）稀鹽酸和稀硫酸是否具有相似的化學性質？
酸的化學性質
02
【實驗與分析】
（1）在白色點滴板上進行實驗，觀察并記錄實驗現象。
酸 滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化 滴加無色酚酞溶液后的顏色變化
稀鹽酸
稀硫酸
變紅
不變色
變紅
不變色
化學性質1：酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。
優點：操作簡單、節約藥品、顯色明顯
酸的化學性質
02
【實驗與分析】
（2）寫出下面三種金屬分別與稀鹽酸和稀硫酸反應的化學方程式。
與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鎂
鋅
鐵
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
分析：以上反應的生成物有什么共同之處？
化學性質2：通常情況下，酸溶液能與活潑金屬（H之前）發生置換反應，生成氫氣和該金屬的化合物。
酸的化學性質
02
【實驗與分析】
（3）在分別盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中各放入生銹的鐵釘，過一會兒取出鐵釘，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？
酸的化學性質
02
反應物 現象 化學方程式
鐵銹+稀鹽酸
鐵銹+稀硫酸
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O
鐵銹溶解，溶液由無色變黃色
鐵銹溶解，溶液由無色變黃色
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 +3H2O
Fe3+
分析：①以上反應的生成物有什么共同之處？
化學性質3：酸能與某些金屬氧化物反應生成水和該金屬的化合物。注意：反應前后化合價不變！
酸的化學性質
02
分析：②利用上面的反應可以清除鐵制品表面的銹，除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？為什么？
反應初期：酸溶液與鐵銹發生了反應
鐵銹消失后：酸溶液又與鐵發生了反應
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
溶液為黃色
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
溶液為淺綠色
不能
酸的化學性質
02
【結論】根據以上實驗與分析，結合前面學過的知識，歸納稀鹽酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化學性質。
酸的化學性質
與金屬反應
與指示劑反應
與活潑金屬發生置換反應生成氫氣
酸能使石蕊溶液變紅色
酸不能使酚酞溶液變色
與某些金屬氧化物反應生成水
與金屬氧化物反應
稀鹽酸、稀硫酸等酸為什么會有相似的化學性質呢？
酸的化學性質
02
【實驗10-7】試驗物質的導電性
鹽酸 硫酸 蒸餾水 乙醇
燈泡
溶液的導電性
亮
亮
不亮
不亮
導電
導電
不導電
不導電
結論：溶液導電說明了溶液中存在著自由移動的帶電的粒子。
酸的化學性質
02
酸具有相似的化學性質（共性）的原因
名稱 稀鹽酸 稀硫酸
溶液中的 微粒圖
共同點
SO42-
SO42-
SO42-
H+
H+
H+
H+
H+
H+
Cl-
H+
H+
H+
Cl-
Cl-
酸具有相似的化學性質
陽離子均為H+
酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子
鞏固練習
02
1.草酸是自然界中普遍存在的一種酸，推測它不可能具有的化學性質或用途是 (　 　)
A. 能用于除鐵銹
B. 能與二氧化碳反應
C. 能與酸堿指示劑作用
D. 能用于除水壺內的水垢(CaCO3)
B
鞏固練習
02
2．用足量的鹽酸浸泡生銹的鐵釘，可觀察到的實驗現象是（ ）
①鐵釘上的鐵銹消失；
②鐵釘上有氣泡產生；
③溶液呈黃色。
A．只有①② B．只有①③
C．只有③ D． ①②③
D
鞏固練習
02
3.不同的酸具有相似化學性質的原因是（ ）
A.它們都含有酸根
B.它們都含有氫元素
C.它們溶于水后都能解離出H+
D.它們都含有氧元素
C
鞏固練習
02
4.如圖是稀硫酸與不同物質之間發生化學反應的顏色變化
紅色溶液
稀 硫 酸
藍色溶液
淺綠色溶液
② 單質
③
氧化物
①
指示劑
(1)①處所使用的指示劑是　　 ?。?br/>(2)請你在編號②③處各填入一種物質。②是　　 　 ;③是 ；
(3)反應②涉及的基本反應類型是　　 ；
(4)如果想要得到黃色溶液，那么有稀硫酸參與反應的
方程式　　 。
紫色石蕊溶液
鐵
氧化銅
置換反應
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
課堂總結
吸水性—干燥劑
腐蝕性
稀釋方法—酸入水
濃硫酸
濃鹽酸：揮發性
常見的酸
酸的化學性質
組成：
含氫元素
相似：
溶液中含H+
與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊變紅
與活潑金屬反應：
酸+金屬→鹽+氫氣
與金屬氧化物反應：
酸+金屬氧化物→鹽+水
九年級化學·人教版
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