資源簡介

(共23張PPT)
主題2
無機物轉化與應用
破難點1　陌生情境下方程式的書寫
內容索引
難點精講
檢測反饋
難 點 精 講
難點1　常見氧化劑、還原劑及其產(chǎn)物的預測與判斷
1 常見的氧化劑及還原產(chǎn)物預測
氧化劑 還原產(chǎn)物預測
濃硝酸 NO2
稀硝酸 NO
Cl2、Br2、I2 Cl－、Br－、I－
H2O2 堿性條件下生成OH－；
酸性條件下生成H2O(－2價氧)
Na2O2 NaOH、Na2CO3(－2價氧)
NaClO、ClO－ Cl－、Cl2
氧化劑 還原產(chǎn)物預測
NaClO3 Cl2、ClO2、Cl－
KMnO4 酸性條件下生成Mn2＋
K2Cr2O7(酸性) 酸性條件下生成Cr3＋
2 常見的還原劑及氧化產(chǎn)物預測
3 根據(jù)酸堿性環(huán)境預測反應物和產(chǎn)物的存在形式
4 歧化反應與歸中反應
(1) 鹵素單質“堿性歧化，酸性歸中”。
難點2　陌生氧化還原反應化學(或離子)方程式的書寫
1 陌生氧化還原方程式的書寫步驟
2 陌生氧化還原方程式的常考題型
(1) 陳述信息型
堿性條件下，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液反應可制備K2FeO4，寫出該反應的離子方程式：______________________________ _______________________。
(2) 流程圖型
[2024連云港、淮安一模]以含鉬(Mo)廢催化劑(含MoS2，以及Al2O3、Fe2O3、CuO等)為原料制備MoO3，其過程表示如下：
【解析】 堿性條件下足量的空氣能把－2價硫氧化為＋6價硫酸鹽，可以與工業(yè)脫硫對應。
焙燒時，將廢催化劑和足量NaOH固體置于焙燒爐中，通入足量空氣加熱至750 ℃充分反應。焙燒過程中MoS2轉化為Na2MoO4的化學方程式為_________________________________________________________。
(3) 反應機理圖型
在酸性和催化劑的作用下，黃鐵礦(主要成分為FeS2)可發(fā)生如圖所示的轉化。
4Fe(NO)2＋＋
O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O
檢 測 反 饋
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1 (1) [2025揚州開學考試]Li2CO3和Co3O4混合后，在空氣中高溫加熱可以制備鋰電池的正極材料LiCoO2，寫出反應的化學方程式：_______________________________________________。
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(3) [2025南京開學考試]氧化亞銅(Cu2O)主要用于制造殺蟲劑、分析試劑和紅色玻璃等。Cu2O在酸性溶液中歧化為二價銅離子和銅單質。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含有雜質SiO2)為原料制取Cu2O的一種工藝流程如圖所示。寫出“浸泡”時CuFeS2發(fā)生反應的離子方程式：______________________________________。
CuFeS2＋4Fe3＋===5Fe2＋＋Cu2＋＋2S
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圖1
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(2) 活性自由基HO·可有效除去廢水中的苯酚等有機污染物。H2O2在Fe3O4表面產(chǎn)生HO·除去廢水中的苯酚的原理如圖2所示。酸性條件下產(chǎn)生HO·的反應(1分子H2O2產(chǎn)生1個HO·)的離子方程式為________________ _____________________________。HO·除去苯酚反應的化學方程式為_____________________________________________。
圖2
H＋＋H2O2＋
Fe2＋===H2O＋Fe3＋＋HO·
4HO·＋C6H5OH＋H2O===3CH3COOH
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3 (1) [2024鹽城、南京期末]V2O5的回收。回收V2O5的過程可表示如下：
酸浸過程中，V2O5轉化成VO2＋，該反應的離子方程式為______________________________________________。
(2) [2024泰州期末] 實驗室制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，過程如下：
①“還原”步驟中生成N2，反應的化學方程式為________________ _________________________________。
2V2O5＋N2H4＋
8HCl===N2↑＋4VOCl2＋6H2O
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②V2O5可溶于強酸強堿。常溫下，不同pH、不同釩元素濃度時，＋5價V存在形態(tài)如圖所示。
將0.01 mol V2O5溶解在200 mL燒堿溶液中，剩余溶液的c(OH－)＝0.01 mol/L，反應的離子方程式為______________________________。
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(2) [2023蘇州調研]氫氣是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取是氫能源利用領域的研究熱點。用氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)作催化劑，利用太陽能熱化學循環(huán)分解H2O可制H2。氧缺位鐵酸銅通過兩步反應分解水制氫。已知第二步反應為2CuFe2O4===2CuFe2O4－x＋xO2↑，則第一步反應的化學方程式為_________________________________________。
＋4OH－
CuFe2O4－x＋xH2O===CuFe2O4＋xH2↑
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(3) [2023鹽城調研]向SrCl2溶液中加入適量NH4HCO3溶液，微熱、過濾、洗滌得到高純度SrCO3。寫出沉淀過程中發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________________________________。
rCl2＋2NH4HCO3===SrCO3↓＋2NH4Cl＋CO2↑＋H2O
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