資源簡介

(共73張PPT)
主題2
無機物轉化與應用
微主題2　物質的性質、用途與轉化
內容索引
核心串講
體系建構
名卷優選
基礎回歸
檢測反饋
基 礎 回 歸
1 判斷下列物質的性質和用途是否有對應關系，若無對應關系，需簡要說明理由。
(1) FeCl3溶液具有酸性，可用于制作銅質印刷線路板。
__________________________________________________________________________________________________。
(2) 酒精能使蛋白質變性，可用于醫用消毒。______________。
(3) 葡萄糖能與銀氨溶液發生銀鏡反應，可用于檢驗糖尿病。______________。
無對應關系。Fe3＋具有氧化性，能與Cu反應，所以FeCl3溶液可用于制作銅質印刷電路板，與其酸性無關
有對應關系
有對應關系
2 判斷下列物質在指定條件下的轉化是否正確，錯誤的請改正。
×
將NO改為NO2
√
√
3 指出下列物質轉化的條件。
(1) MgCl2·6H2O―→MgCl2
____________________。
(2) Fe―→Fe3O4
________________________________。
(3) NaOH―→NaHCO3
___________________________________。
HCl氛圍，加熱
氧氣、點燃(或水蒸氣、高溫)
向NaOH溶液中通入過量CO2
4 寫出FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應生成FeCO3沉淀的離子方程式：____________________________________________。提高NH4HCO3利用率可以采用的方法為____________________________。發生反應的離子方程式為___________________________________________________ ____________________________________________________。
加入適量的氨水(或氨氣)
體 系 建 構
名 卷 優 選
1 [2023江蘇卷]下列物質的結構與性質或物質的性質與用途具有對應關系的是(　 　)
A. H2具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料
B. 氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑
C. H2O分子之間形成氫鍵，H2O(g)的熱穩定性比H2S(g)的高
D. N2H4中的N原子與H＋形成配位鍵，N2H4具有還原性
A
【解析】 液氨可用作制冷劑，主要原因是液氨汽化吸熱，和氨極易溶于水無關，B錯誤；H2O(g)的熱穩定性比H2S(g)高，主要原因是H—O的鍵能高于H—S，和H2O分子之間形成氫鍵無關，C錯誤；N2H4具有還原性在于N本身可以失電子，N2H4中無配位鍵，D錯誤。
2 [2022江蘇卷]下列物質的性質與用途具有對應關系的是(　 　)
A. 石墨能導電，可用作潤滑劑
B. 單晶硅熔點高，可用作半導體材料
C. 青銅的熔點比純銅低、硬度大，古代用青銅鑄劍
D. 含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料
【解析】 石墨是混合型晶體，質軟，可用作潤滑劑，A錯誤；單晶硅可用作半導體材料，與空穴可傳遞電子有關，與熔點高無關，B錯誤；青銅是銅合金，熔點比純銅低、硬度大，易于鍛造，古代用青銅鑄劍，C正確；含鉛化合物可在正極得到電子發生還原反應，所以可用作電極材料，與含鉛化合物顏色豐富無關，D錯誤。
C
3 [2021江蘇卷]下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是(　 　)
A. 鐵粉能與O2反應，可用作食品保存的吸氧劑
B. 納米Fe3O4能與酸反應，可用作鐵磁性材料
C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的Cu
D. 聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水
【解析】 因為鐵粉能與O2反應，所以可用作食品保存的吸氧劑，A正確；納米Fe3O4具有磁性，可用作鐵磁性材料，B錯誤；FeCl3溶液與Cu反應生成FeCl2和CuCl2，主要利用其氧化性，C正確；聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，具有吸附性，可用于凈水，D正確。
B
考向2　氧化還原反應　離子反應
4 寫出下列相關反應的化學(或離子)方程式。
(1) [2024江蘇卷]①向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3＋可轉化為Nd(OH)CO3沉淀。該反應的離子方程式為______________________ _____________________________。
②在AgCl沉淀中埋入鐵圈并壓實，加入足量0.5 mol/L鹽酸后靜置，充分反應得到Ag。鐵將AgCl轉化為單質Ag的化學方程式為______________________________。
Fe＋2AgCl===FeCl2＋2Ag
②將一定物質的量濃度的NO、O2、NH3(其余為N2)氣體勻速通過裝有V2O5-WO3/TiO2催化劑的反應器，測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示。反應溫度高于380 ℃，NO的轉化率下降，除因為進入反應器的
NO被還原的量減少外，還有______________________________________ (用化學方程式表示)。
2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O
【解析】 (2) ②根據題意可知，NO的轉化率下降是由反應導致，由于主反應的速率減小，故只能是發生副反應生成NO，此環境中氨氣、氮氣均可與氧氣反應生成NO，但氨氣與氧氣反應更容易，故得出結論。
5 氧化還原反應中的相關計算。
(1) [2024江蘇卷]利用鐵及其氧化物循環制氫，原理如圖所示。反應器Ⅰ中化合價發生改變的元素有________________；含CO和H2各1 mol
的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得_______mol H2。
(2) [2023江蘇卷改編]金屬硫化物(MxSy)催化反應：CH4(g)＋2H2S(g) ===CS2 (g)＋4H2 (g)，該反應中每消耗1 mol H2S，轉移電子的數目約為__________________。
C、H、Fe
4×6.02×1023
3×6.02×1023
考向3　常見無機物間的轉化
6 [2024江蘇卷]在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是(　 　)
A
【解析】 電解氯化鈉溶液可以得到H2和Cl2，H2在Cl2中安靜的燃燒，生成HCl，A正確；氫氧化鎂和鹽酸反應可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液得不到Mg，電解熔融MgCl2才能得到Mg，B錯誤；純堿工業是在飽和食鹽水中依次通入NH3和CO2，先得到NaHCO3，然后NaHCO3受熱分解為Na2CO3，C錯誤；工業制備硫酸，首先是黃鐵礦和氧氣反應生成SO2，其次是SO2催化氧化為SO3，最后是SO3和H2O反應生成H2SO4，SO2和水反應生成H2SO3，D錯誤。
7 [2023江蘇卷]氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是(　 　)
【解析】 NO不能與H2O反應生成HNO3，B錯誤。
B
8 [2022江蘇卷]氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是(　 　)
A. 自然固氮、人工固氮都是將N2轉化為NH3
B. 侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl
C. 工業上通過NH3催化氧化等反應過程生產HNO3
D. 多種形態的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環”
A
考向1　物質的性質與用途對應關系
1 [2024南京二模]下列物質結構與性質或性質與用途不具有對應關系的是(　 　)
A. MgCl2易溶于水，可用于制作豆腐的凝固劑
B. MgO是堿性氧化物，可用于吸收燃煤煙氣中的SO2
C. NaCl晶體中離子間存在較強的離子鍵，NaCl晶體的硬度較大
A
【解析】 N2與O2均為分子晶體，一般來說，相對分子質量越高，熔、沸點越高，與化學鍵無關，A錯誤；H2O2與H2O分子間可以形成氫鍵，是其能與水以任意比互溶的重要原因，B錯誤；O3氧化性大于O2，可用于飲用水的殺菌消毒，D錯誤。
2 [2024南京學情調研]下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是(　 　)
A. N2分子中含共價三鍵，N2的沸點比O2的低
B. H2O2分子之間形成氫鍵，可與水以任意比例互溶
C. O2具有氧化性，可作為燃料電池的氧化劑
D. O3的溶解度比O2大，可用于飲用水消毒殺菌
C
【解析】 Fe與O2反應放熱，故可作暖貼，A正確；Fe2O3為紅棕色粉末，故可作紅色顏料，B錯誤；FeCl3溶液氧化Cu時，FeCl3表現氧化性，C錯誤；FeS中＋2價鐵具有還原性，可以與六價鉻[Cr(Ⅵ)]發生氧化還原反應，從而除去六價鉻[Cr(Ⅵ)]，D錯誤。
3 [2024蘇州期初]下列有關鐵及其化合物的性質與用途具有對應關系的是(　 　)
A. 鐵粉遇空氣放熱，可用于制作暖貼
B. Fe2O3能與酸反應，可用于制作紅色顏料
C. FeCl3溶液顯酸性，可用于腐蝕印刷電路板上的銅
D. FeS難溶于水，可用于去除廢水中微量六價鉻[Cr(Ⅵ)]
A
考向2　氧化還原反應　離子反應
4 [2024南通、泰州等六市一調改編]下列化學反應表示不正確的是(　 　)
A. FeS2與足量稀鹽酸反應：FeS2＋4H＋=== Fe2＋＋2H2S↑
【解析】 離子方程式的電荷不守恒，A錯誤。
A
5 寫出下列相關反應的化學(或離子)方程式。
(1) [2024南通、泰州等八市三調]Cu2Te與NaOH、NaClO3反應生成Cu2O、Na2TeO3、NaCl的離子方程式為____________________________ ________________________。
(2) [2024南京二模]①NaClO2的制備。一種制備NaClO2的過程可表示如下：
“反應2”的化學方程式為____________________________________ ________________________。
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2
＋O2＋2H2O
NH2COONH4＋
3NiO===3Ni＋N2↑＋3H2O＋CO2↑
6 氧化還原反應中的相關計算。
8
4×6.02×1023
考向3　常見無機物間的轉化
7 [2024蘇錫常鎮二調]在指定條件下，下列工業制備流程中涉及的物質轉化關系不正確的是(　 　)
B
8 [2024蘇州期末]硫及其化合物的轉化形態豐富。下列說法正確的是(　 　)
D
【解析】 SO2過量，應該生成NH4HSO3，A錯誤；FeS2不能一步轉化為SO3，B錯誤；O原子不守恒，電荷也不守恒，C錯誤。
核 心 串 講
核心1　物質之間的轉化關系
1 價類二維圖
(5) 鈉、鎂、鋁及其化合物
(6) 鐵、銅及其化合物
2 常見物質間轉化關系
(1) 連續氧化反應(注：不一定是制備路線)
(2) 三角轉化關系
名稱 原理(主要的離子或化學方程式) 說明
所加除雜試劑一般要過量，且易除去。
Na2CO3和 BaCl2加入順序：________________________；
過濾放在加鹽酸前還是加鹽酸后：__________________
3 重要的化工生產
(1) 以海水為資源的化工生產
先加BaCl2后加Na2CO3
過濾放在加鹽酸前
名稱 原理(主要的離子或化學方程式) 說明
②氯堿工業 氯堿工業的化學方程式為_____________________________________________________
陽離子交換膜的作用是_______________________________________________________________________________________；
能否使用陰離子交換膜？________
防止氫氣和氯氣混合反應，防止OH－遷移到左極室與氯氣反應，讓Na＋遷移到右極室產生NaOH
不能
先通氨氣后通二氧化碳
名稱 原理(主要的離子或化學方程式) 說明
④電解熔融的氯化鈉制鈉 ____________________________
_______為陽極，_____為陰極；電解的是__________________
石墨
鐵
熔融的NaCl
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
揮發性
4I－＋4H＋＋O2===2I2＋2H2O
坩堝
升華
(2) 以空氣為資源的化工生產
名稱 原理(主要的離子或化學方程式) 說明
①合成氨 _________________________ 從空氣中獲得氮氣的方法：________________________________________
②工業制硝酸 主要反應有_____________________ _________、____________________、_______________________________
液化空氣后升高溫度，首先分離得到氮氣
＋6H2O
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===NO＋2HNO3
(3) 以礦石為資源的化工生產
名稱 原理(主要的化學方程式) 說明
①工業制硫酸 沸騰爐：__________________ _____________、 接觸室：__________________ ______、 吸收塔：__________________
三步反應都是________(填“放熱”或“吸熱”)反應；為了充分利用能源，進入接觸室的氣體要凈化、預熱；用_________________吸收SO3，得到發煙硫酸，再稀釋成不同濃度的工業產品
2Fe2O3＋8SO2
2SO3
SO3＋H2O===H2SO4
放熱
98.3%的濃硫酸
Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]
Na[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3
CO
核心2　離子方程式書寫
1 審清題意“三注意”
(1) 反應環境：如介質的酸堿性。
(2) 試劑滴加順序，不同的滴加順序，過程中先后可能會發生不同的反應。
(3) 反應過程中反應物之間量的關系，不同的比例關系可能會發生不同的反應。如：
2 ★與量有關的離子方程式書寫方法——“少定多變”法
(1) “少定”就是把相對量較少的物質定為“1 mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質的量之比與原物質組成比相符。
(2) “多變”就是過量的反應物離子的化學計量數根據反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約。如：向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，離子方程式的書寫方法如下：
檢 測 反 饋
2
4
1
3
【解析】 甲烷在高溫下分解得到炭黑，與甲烷的熱值(J/kg)大小無關，B錯誤。
1 [2024無錫期末]下列物質的性質與其應用不具有對應關系的是(　 　)
A. 鋰的容量密度(mAh/g)高：用作電池負極材料
B. 甲烷的熱值(J/kg)高：用于工業制備炭黑
C. 葡萄糖具有還原性：用于玻璃等材料表面化學覆銀
D. 氫氣在高溫下具有還原性：用于工業綠色化煉鐵
5
B
2
4
1
3
2 [2023南通如皋適應性考試]鐵的單質及許多化合物均具有重要用途。K2FeO4可用作凈水劑，K2FeO4在水中不穩定，會生成Fe(OH)3膠體，堿性條件下KClO的氧化性比K2FeO4的大。下列有關鐵及其化合物的相關轉化，在指定條件下能實現的是(　 　)
5
D
2
4
1
3
【解析】 在高溫下，鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4，A錯誤；K2FeO4在水中反應，鐵元素的化合價降低，則水中應是氧元素的化合價升高，不應該是氫元素的化合價降低，B錯誤；Fe2O3與水不反應，C錯誤。
5
2
4
3
1
3 [2024蘇州期末改編]含鋰物質在能源方面有重要應用。鋰在氧氣中燃燒與Mg相似，其燃燒熱為299 kJ/mol。鋰與氮氣反應得到的Li3N可用作儲氫材料。鋰－空氣電池是一種二次電池，放電時主要產物為Li2O2，充電時陰極產物易形成固態枝晶，導致電池短路。目前應用廣泛的是鋰離子電池，例如，磷酸鐵鋰電池充電時，鋰離子由LiFePO4電極遷移至石墨電極形成LiCx，LiFePO4的前體FePO4可由NH4H2PO4、FeSO4、H2O2在pH＝2的條件下反應制得。下列化學反應表示正確的是(　 　)
5
A
2
4
3
【解析】 Fe和H2O(g)反應生成Fe3O4和H2，B錯誤；電池充電時，陽極為失電子的一極，C錯誤；溶液的pH＝2，溶液呈酸性，故離子方程式中不能出現OH－，D錯誤。
1
5
2
4
3
1
4 [2023南京、鹽城期末]無水FeCl3常用作芳烴氯代反應的催化劑。以廢鐵屑(主要成分為Fe，還有少量Fe2O3、C和SiO2)制取無水FeCl3的流程如圖所示。下列說法正確的是 (　 　)
A. “過濾”所得濾液中大量存在的離子有：Fe3＋、Fe2＋、H＋、Cl－
B. “氧化”時可使用新制氯水作氧化劑
C. 將“氧化”后的溶液蒸干可獲得FeCl3·6H2O
D. “脫水”時加入SOCl2能抑制FeCl3的水解，原因是SOCl2與水反應生成H2SO4和HCl
5
B
2
4
3
【解析】 廢鐵屑的主要成分為Fe，Fe和Fe3＋反應生成Fe2＋，“過濾”所得濾液中大量存在的離子有Fe2＋、H＋、Cl－，A錯誤；Cl2具有氧化性，且不引入新雜質，“氧化”時可使用新制氯水作氧化劑，B正確；Fe3＋水解生成氫氧化鐵，且蒸干會導致固體失H2O，不能將“氧化”后的溶液蒸干來獲得FeCl3·6H2O，C錯誤；SOCl2與水反應生成SO2和HCl，D錯誤。
1
5
2
3
1
5 (1) [2024連云港期末]將CoCl2·2H2O和活性炭(催化劑)加入三頸瓶中，然后再依次通過滴液漏斗緩慢滴加NH4Cl和濃氨水混合溶液、H2O2溶液，控制溫度不超過60 ℃充分反應，冷卻后過濾。三頸瓶中制得
[Co(NH3)6]3＋的離子方程式為_____________________________________
______________________________________________________________________________________。
5
4
2
3
【解析】 (2) 在該過程中，N元素由0價降低為－3價，故每生成1 mol NH3，轉移3 mol電子。
1
5
4
(2) [2024無錫期末]以稀有金屬為催化劑(鑭、釕和鋯)合成氨的機理如圖所示。由N2和H2合成1 mol氨氣，轉移電子的物質的量為__________。
3 mol
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