資源簡介

(共87張PPT)
主題3
反應原理與規律
微主題6　電離平衡與鹽類水解
內容索引
核心串講
體系建構
名卷優選
基礎回歸
檢測反饋
基 礎 回 歸
1 室溫下，下列說法不能說明CH3COOH的酸性弱于鹽酸的是(　 　)
A.相同濃度的CH3COOH和鹽酸，前者pH大
B.相同pH的CH3COOH和鹽酸，導電能力后者強
C.相同濃度的CH3COONa溶液和NaCl溶液，前者pH大
D.pH＝2的CH3COOH和鹽酸，加水稀釋100倍，前者變化小于后者
B
B
3 鐵礦石用稀硫酸溶解時，稀硫酸要過量的原因是______________ _____________________________。
4 工業中常用Na2CO3溶液浸泡金屬，從而去除金屬表面的油污。
(1) Na2CO3溶液除油污是由于其溶液呈堿性，呈堿性的原因是__________________________________(用方程式表示)。
提高礦石中鐵
元素浸取率；抑制Fe3＋水解
<
Na2CO3溶
液的堿性強，易產生Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀
向FeSO4溶液中緩慢加入NaHCO3溶液　
體 系 建 構
名 卷 優 選
考向1　溶液中粒子濃度大小分析
題型1　固定成分溶液中粒子濃度大小分析
1 判斷下列說法是否正確。
√
×
×
√
×
題型2　反應過程中粒子濃度大小分析
[工業流程中粒子濃度大小關系]
2 判斷下列粒子濃度關系是否正確。
(1) [2023江蘇卷]室溫下，用含少量Mg2＋的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如圖所示。已知：Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ka(HF)＝6.3×10－4。
×
×
√
[實驗過程中粒子濃度分析]
3 [2024江蘇卷]室溫下，通過下列實驗探究SO2的性質。已知Ka1(H2SO3)＝1.3×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10－8。
實驗1：將SO2氣體通入水中，測得溶液pH＝3。
實驗2：將SO2氣體通入0.1 mol/L NaOH溶液中，當溶液pH＝4時停止通氣。
實驗3：將SO2氣體通入0.1 mol/L酸性KMnO4溶液中，當溶液恰好褪色時停止通氣。
D
考向2　酸堿滴定過程和分布曲線中粒子濃度分析
D
B
考向3　鹽類水解的綜合應用
6 判斷下列說法是否正確。
(1) [2023江蘇卷]向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化判斷Fe2＋是否水解( )
×
×
√
不引入雜質
離子Na＋(或制得的催化劑不含Na＋)
考向1　溶液中粒子濃度大小分析
題型1　固定成分溶液中粒子濃度大小分析
1 判斷下列說法是否正確。
×
×
×
×
題型2　反應過程中粒子濃度大小分析
[工業流程中粒子濃度大小關系]
2 判斷下列情境下粒子濃度關系式是否正確。
(1) [2024無錫期末]室溫下，用含有少量Mg2＋的Li2SO4溶液(模擬鹽湖水)制備Li2CO3的過程如圖所示。
×
(2) [2024南通、泰州等六市一調] 室溫下，用含有少量Mn2＋的ZnSO4溶液制備ZnCO3的過程如下：
√
[實驗過程中粒子濃度分析]
3 [2023泰州期末]室溫下，某興趣小組通過下列實驗制備少量NaHCO3并探究其性質。
實驗1：測得100 mL 14 mol/L氨水的pH約為12；
實驗2：向上述氨水中加NaCl粉末至飽和，通入足量CO2后析出晶體；
實驗3：將所得混合物靜置后過濾、洗滌、干燥，得到NaHCO3；
實驗4：配制100 mL一定濃度的NaHCO3溶液，測得pH為8.0。
D
4 [2023揚州一模]合成環氧氯丙烷時產生了鹽酸和醋酸(HAc)的混合液，為研究混合溶液的定量分析方法，進行以下實驗。
實驗1：向20 mL 0.1 mol/L HCl溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液；
實驗2：向20 mL 0.1 mol/L HAc溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液；
實驗3：向20 mL某濃度HCl與HAc混合溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液。
測得實驗1、2中溶液pH的變化如圖所示。
下列說法正確的是(　 　)
C
考向2　酸堿滴定過程和分布曲線中粒子濃度分析
下列說法正確的是(　 　)
B
守恒，溶液中存在：c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol/L，當加入酸或堿，增大了溶液體積，所以c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)<0.1 mol/L，C錯誤；NH4HA溶液顯酸性，主要發生HA－的電離，所以向NH4HA溶液中滴加少量NaOH溶液，優先反應的離子方程式為HA－＋OH－===A2－＋H2O，D錯誤。
D
考向3　鹽類水解的綜合應用
7 判斷下列說法是否正確。
√
×
(3) [2024鹽城、南京期末]用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取0.1 mol/L NaHCO3溶液，點在干燥的pH試紙上，測出溶液的pH，由此判 HCO是否發生水解( )
(4) [2024南通、泰州等六市一調]Na2SO3溶液呈堿性的原因實驗設計：向Na2SO3溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl2溶液至過量，觀察溶液顏色變化( )
√
√
8 [2024蘇州期末]已知：TiO2＋＋2H2O===TiO(OH)2↓＋2H＋。其他條件不變，初始溶液pH對含Fe3＋的TiO2＋溶液水解率的影響如圖所示，pH在1.7～1.8內，隨著pH增大，TiO2＋水解率下降的原因是_______ _________________________________________。
Fe3＋水
解產生的H＋抑制了TiO2＋的水解
【解析】 初始pH在1.7～1.8內，由圖可知，隨著pH的增大，Fe3＋水解程度增大，產生的H＋對TiO2＋的水解有抑制作用，從而導致TiO2＋的水解率下降。
9 [2024無錫期末]以FeSO4·7H2O為原料制備FeCO3的實驗流程如圖所示。沉淀劑使用尿素[CO(NH2)2]，不使用Na2CO3的原因是_________________________________________________________________________________________。
Na2CO3溶液為堿性，易生成Fe(OH)2，堿性條件下，Fe(OH)2易被氧化產生Fe(OH)3沉淀等雜質
酸
酸
核 心 串 講
核心1　電離平衡常數(K電離)、水的離子積常數(Kw)與鹽類水解常數(Kh)
1 電離平衡常數
(1) 常見的弱電解質有弱酸、弱堿和水，弱電解質在溶液中存在電離平衡。弱電解質的電離是吸熱過程，升高溫度，可促進其電離；常用弱電解質Ka比較酸性強弱、粒子或粒子濃度比的變化及粒子濃度的大小比較。
①Ka越小，酸性________。
②醋酸Ka＝1.75×10－5，pH＝5時c(CH3COO－)______(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COOH)。
越弱
>
(2) 多元弱酸(或弱堿)的電離是分步進行的，一般K1 K2 K3。因此計算多元弱酸溶液的c(H＋)或比較多元弱酸酸性相對強弱時，通常只考慮第一步電離。
①可以通過比較弱酸一級電離平衡常數的大小來比較它們電離程度的大小，也可比較酸性強弱。如酸性：H2C2O4＞H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3。
增大
CO2
2 水的電離[25 ℃時，水的離子積常數Kw＝
c(H＋)·c(OH－)＝10－14]。
圖中曲線表示不同溫度下，水溶液中c(H＋)
與c(OH－)的關系。由于水的電離是吸熱過程，
升高溫度可促進水電離，水的離子積常數增大，
曲線cd對應的溫度高于25 ℃，故T>25。
一定溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系是一個定值，但水的電離程度不一定相同。在酸或堿溶液中，水的電離受到________；電離程度________。
抑制
變小
3 鹽類水解常數(Kh)
4 綜合應用(沒有特殊說明時，使用的數據均在室溫下)
(1) 證明弱電解質的方法
以CH3COOH為例：
①測定0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH，pH______(填“>”或“<”，下同)1，說明CH3COOH為弱電解質。
大
大
>
②測定CH3COONa溶液的pH，pH______7，說明CH3COOH為弱電解質。
③相同溫度、相同濃度的鹽酸的導電性______醋酸的導電性，說明CH3COOH是弱電解質。
④取pH＝3的CH3COOH溶液1 mL，用水稀釋到100 mL，pH______5，說明CH3COOH為弱電解質。
⑤向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4(水溶液呈中性)固體(溶液體積變化忽略不計)，pH__________(填“變大”或“變小”)，說明CH3COOH為弱電解質。
>
>
＜
變大
堿
小于
大于
酸
>
核心2　電解質溶液中“三個守恒和一個比較”
1 電荷守恒
電解質溶液中，無論存在多少種離子，溶液都呈電中性，即電解質溶液中陽離子所帶的電荷總數與________________________相等，如Na2S溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)。
2 元素守恒
在電解質溶液中，由于某些離子發生水解或電離，離子的存在形式發生了變化，變成了其他離子或分子，使離子的種類增多，但卻不能使離子或分子中某種特定元素原子的數目發生變化，其質量在反應前后是守恒的，始終遵循原子守恒，如Na2S溶液中：c(Na＋)＝2c(S2－)＋ 2c(HS－)＋2c(H2S)。
陰離子所帶的電荷總數
3 質子守恒
以Na2S溶液為例：
(1) 方法1：可以由電荷守恒與元素守恒推導出來，c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。
(2) 方法2：可利用下圖進行快速書寫。
質子守恒： c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。
核心3　酸堿滴定反應圖像
1 強堿滴定一元強酸、一元弱酸
氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線
①曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線中，強酸起點低
②突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸反應
③室溫下pH＝7不一定是終點：強堿與強酸反應時，終點的pH＝7；強堿與弱酸反應時，終點的pH≠7，而是pH>7
2 強酸滴定一元強堿、一元弱堿
鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉溶液、氨水的滴定曲線
①曲線起點不同：強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高
②突躍點變化范圍不同：強酸與強堿反應的突躍點變化范圍大于強酸與弱堿反應
③室溫下pH＝7時不一定是終點：強酸與強堿反應時，終點的pH＝7；強酸與弱堿反應時，終點的pH≠7，而是pH<7
3★ 滴定曲線上特殊點的分析
常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。
(1) pH-V圖像中各特殊點對水電離程度的影響(表中HAc為CH3COOH)。
點 溶質 水的電離情況
A __________ ________
B ____________________ ________
C ____________________ ____________
D ____________ ________
E ____________________ ________
F ____________________ ________
HAc
抑制
HAc、NaAc(1∶1)
抑制
HAc、NaAc
正常電離
NaAc
促進
NaAc、NaOH
抑制
NaAc、NaOH(1∶1)
抑制
根據圖中pH數據，圖中A、B、C、D、E、F各點對應的溶液中水的電離程度大小順序如圖所示。
(2) pH-V圖像中各特殊點離子濃度大小比較及變化趨勢。
點 溶質 離子濃度大小比較
A HAc c(H＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)
B(1∶1) HAc、NaAc c(Ac－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C(pH＝7) HAc、NaAc c(Ac－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D NaAc c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋)
E(2∶1) NaAc、NaOH c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋)
F(1∶1) NaAc、NaOH c(Na＋)＞c(OH－)＞c(Ac－)＞c(H＋)
核心4　弱電解質分布分數圖
分布分數圖是指以pH為橫坐標、分布分數(即組分的平衡濃度占總濃度的分數)為縱坐標的關系圖。
★分布分數圖及分析
一元弱酸(以CH3COOH為例) 二元酸(以草酸H2C2O4為例)
注：pKa為電離常數的負對數
書寫一定pH條件下的離子方程式時，要判斷溶液中存在的主要微粒。
如H2C2O4，向溶液中滴加NaOH使溶液pH由3到6時的離子方程式為______________________________________；
pH＝1.2時，溶液中加入KMnO4發生反應的離子方程式為____________________________________________________________
檢 測 反 饋
2
1
3
1 [2024南京二模] 以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)為原料制備輕質CaCO3的部分流程如圖所示。室溫下，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。
C
2
1
3
2
1
3
2
1
3
2
1
3
向10.00 mL 0.01 mol/L N2H4的水溶液中逐滴滴加0.005 mol/L稀硫酸，下列說法正確的是(　 　)
B
2
1
3
2
3
1
3 [2024鹽城考前模擬](1) 氯化亞銅(CuCl)是一種白色固體，難溶于乙醇，微溶于水，易水解，在空氣中易被氧化。實驗室利用NaCl粉末、CuSO4溶液、Na2SO3溶液反應制取CuCl晶體。反應完成時溶液pH對CuCl產率的影響如圖所示。當pH大于3.5時，隨溶液pH升高，CuCl產率降低的原因是____________________________________________。
pH升高，CuCl水解程度增大，產率降低
2
3
1
(2) 向MnSO4溶液中滴加NH4HCO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥，得MnCO3固體。不使用Na2CO3溶液作沉淀劑的原因是______________________________________________________________________________________________________________。
等濃度的Na2CO3溶液的堿性比NH4HCO3溶液的強，用Na2CO3溶液作沉淀劑，會生成較多的Mn(OH)2，影響產品的純度
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