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主題5
實驗探究與實踐
微主題10　化學實驗與探究
內容索引
核心串講
體系建構
名卷優選
基礎回歸
檢測反饋
基 礎 回 歸
1 下列實驗操作正確的是(　 　)
甲　　 乙
A. 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在用水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH
B. 中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應液潤洗2～3次
C. 用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相
D. 用裝置乙加熱分解NaHCO3固體
B
【解析】 用pH試紙測溶液的pH時，pH試紙不能事先用水濕潤，A錯誤；用分液漏斗分液時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗上口倒出，C錯誤；加熱固體時，試管口要略向下傾斜，D錯誤。
2 根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是(　 　)
A. 制取氨氣　　　　　 B. 制取NaHCO3
C. 分離NaHCO3　 D. 干燥NaHCO3
C
3 根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是(　 　)
選項 實驗操作和現象 結論
A 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變澄清 苯酚的酸性強于H2CO3的酸性
B 向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C 向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出 Fe2＋的氧化性強于Cu2＋
D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量AgNO3稀溶液，有黃色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
4 實驗室以一種工業廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：
(1) 酸溶過程中主要反應的熱化學方程式如下：
MgCO3(s)＋2H＋(aq)===Mg2＋(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)　
ΔH＝－50.4 kJ/mol
Mg2SiO4(s)＋4H＋(aq)===2Mg2＋(aq)＋H2SiO3(s)＋H2O(l)　
ΔH＝－225.4 kJ/mol
酸溶需加熱的目的是________________；所加H2SO4不宜過量太多的原因是______________________________。
(2) 加入H2O2氧化時發生反應的離子方程式為___________________ ___________________。
(3) 用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3＋。
①儀器A的名稱為________________。
②為使Fe3＋盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的
操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，
____________、靜置、分液，并重復多次。
加快酸溶速率
避免除鋁過程中消耗過多的堿
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋
===2Fe3＋＋2H2O
梨形分液漏斗
充分振蕩
(4) 請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，_________________________________ ____________________________________________________________________________________________，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50 ℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
[已知該溶液中pH＝8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH＝5.0時Al(OH)3沉淀完全]
調節5.0【解析】 (1) 加熱能加快酸溶的速率；后續過程中需要除鋁，若酸過多，生成Al(OH)3時需要用堿中和硫酸，消耗過多的堿，會提高生產成本。(2) H2O2將Fe2＋氧化為Fe3＋，自身被還原為H2O，溶液呈酸性，補H＋配平。(4) 由于萃取液中含有Mg2＋和Al3＋，要除去Al3＋，需調節5.0體 系 建 構
名 卷 優 選
題型1　化學實驗基礎——選擇題
[物質的制備與實驗裝置]
1 [2023江蘇卷]實驗室制取Cl2的實驗原理及裝置均正確的是(　 　)
A. 制取Cl2 B. 除去Cl2中HCl C. 收集Cl2 D. 吸收尾氣中Cl2
C
【解析】 制備Cl2應使用濃鹽酸與MnO2共熱，A錯誤；應將含HCl的Cl2從長導管通入洗氣瓶，B錯誤；Cl2在水中的溶解度不大，應使用NaOH溶液來吸收尾氣中的Cl2，D錯誤。
2 [2021江蘇卷]下列由廢銅屑制取CuSO4·5H2O的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是(　 　)
甲 乙 丙 丁
A. 用裝置甲除去廢銅屑表面的油污
B. 用裝置乙在加熱的條件下溶解廢銅屑
C. 用裝置丙過濾得到CuSO4溶液
D. 用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4·5H2O
D
【解析】 碳酸鈉溶液顯堿性，在加熱的條件下可以除去廢銅屑表面的油污，A正確；在酸性條件下，銅與雙氧水發生氧化還原反應得到硫酸銅，B正確；裝置丙為過濾裝置，過濾可以除去難溶雜質，得到硫酸銅溶液，C正確；用裝置丁蒸干溶液得到硫酸銅固體，而不是CuSO4·5H2O，D錯誤。
3 [2020江蘇卷]實驗室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2·6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達到實驗目的的是(　 　)
A. 制備CO2 B. 收集CO2
C. 濾去CaCO3 D. 制得CaCl2·6H2O
D
【解析】 從CaCl2溶液中獲得CaCl2·6H2O，不能用蒸發結晶法，因為會失去結晶水，一般采用蒸發濃縮、冷卻結晶的方法制備CaCl2·6H2O，D錯誤。
[物質性質探究與實驗裝置]
4 [2024江蘇卷]實驗室進行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關原理、裝置及操作不正確的是(　 　)
A. 配制NaOH溶液 　B. 鐵釘除油污 C. 鐵釘除銹 　 D. 鐵釘鍍鋅
【解析】 不能在容量瓶中溶解固體，A錯誤。
A
5 [2022江蘇卷]實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性。下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是(　 　)
A. 用裝置甲制取SO2氣體
B. 用裝置乙制取SO2水溶液
C. 用裝置丙吸收尾氣中的SO2
D. 用干燥的pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性
C
【解析】 60%硫酸和NaHSO3(s)可發生反應：H2SO4＋2NaHSO3 ===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此裝置甲可以制取SO2氣體，A正確；氣體通入液體時應“長進短出”，裝置乙可以制取SO2水溶液，B正確；SO2不會與飽和NaHSO3溶液發生反應，因此裝置丙不能吸收尾氣中的SO2，C錯誤；SO2水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗其酸性，D正確。
[實驗操作、現象與結論]
6 [2024江蘇卷]室溫下，根據下列實驗過程及現象，能驗證相應實驗結論的是(　 　)
選項 實驗過程及現象 實驗結論
A 用0.1 mol/L NaOH溶液分別中和等體積的0.1 mol/L H2SO4溶液和0.1 mol/L CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4> CH3COOH
B 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產生淡黃色沉淀 氧化性：Br2>S
C 向2 mL濃度均為0.1 mol/L的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol/L Na2CO3溶液，振蕩，產生白色沉淀 溶度積常數：CaCO3>BaCO3
D 用pH試紙分別測定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大 結合H＋能力：
CH3COO－>
B
7 [2023江蘇卷]室溫下，探究0.1 mol/L FeSO4溶液的性質。下列實驗方案能達到探究目的的是(　 　)
選項 探究目的 實驗方案
A 溶液中是否含有 Fe3＋ 向2 mL FeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化
B Fe2＋是否有還原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化
C Fe2＋是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化
D Fe2＋能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產生情況
B
8 [2022江蘇卷]室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是(　 　)
選項 探究方案 探究目的
A 向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化 Fe2＋具有還原性
B 向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化 SO2具有漂白性
C 向盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化 Br2的氧化性比I2強
D 用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小 CH3COOH是弱電解質
D
【解析】 滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現象，說明無Fe3＋，滴加幾滴新制氯水，溶液變紅，說明有Fe2＋被氧化成Fe3＋，故該實驗探究方案能證明Fe2＋具有還原性，A正確；滴加幾滴品紅溶液，振蕩，溶液褪色，加熱試管，溶液又恢復紅色，故該實驗探究方案能證明SO2具有漂白性，B正確；滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變藍，說明I－被Br2氧化生成I2，故該實驗探究方案能證明Br2的氧化性比I2的強，C正確；沒有給出醋酸和鹽酸的濃度，故不能通過溶液pH大小得出CH3COOH是弱電解質，D錯誤。
9 [2020江蘇卷]根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是(　 　)
選項 實驗操作和現象 結論
A 向淀粉溶液中加適量20% H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍 淀粉未水解
B 室溫下，向0.1 mol/L HCl溶液中加入少量鎂粉，產生大量氣泡，測得溶液溫度上升 鎂與鹽酸反應放熱
C 室溫下，向濃度均為0.1 mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現白色沉淀 白色沉淀是
BaCO3
D 向0.1 mol/L H2O2溶液中滴加0.1 mol/L KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性
B
【解析】 在中性的淀粉水解液中加入少量碘水，溶液顯藍色，只能說明有淀粉存在，不能說明淀粉未水解，A錯誤；BaCO3和CaCO3都是白色沉淀，無法判斷白色沉淀是哪一種，C錯誤；H2O2與KMnO4溶液反應，H2O2作還原劑，體現還原性，D錯誤。
題型2　化學實驗探究——大題
10 [2022江蘇卷]實驗室以二氧化鈰(CeO2)廢渣為原料制備Cl－含量少的Ce2(CO3)3，其部分實驗過程如下：
(1) “酸浸”時CeO2與H2O2反應生成Ce3＋并放出O2，該反應的離子方程式為_________________________________________________。
2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O
(2) pH約為7的CeCl3溶液與NH4HCO3溶液反應可生成Ce2(CO3)3沉淀，該沉淀中Cl－含量與加料方式有關。得到含Cl－量較少的Ce2(CO3)3的加料方式為______(填字母)。
A. 將NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中
B. 將CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中
B
使c(H＋)減小，促進Ce3＋萃取平衡正向移動，提高Ce3＋萃取
率
②反萃取的目的是將有機層Ce3＋轉移到水層。使Ce3＋盡可能多地發生上述轉移，應選擇的實驗條件或采取的實驗操作有_________________ ___________________________________________________(填兩項)。
③與“反萃取”得到的水溶液比較，過濾Ce2(CO3)3溶液的濾液中，物質的量減小的離子有_____________(填化學式)。
適當提高HNO3
濃度；充分振蕩分液漏斗；用適量萃取劑分多次反萃取
Ce3＋、H＋
11 [2020江蘇卷]實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α-Fe2O3。其主要實驗流程如下：
(1) 酸浸：用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，下列措施能提高鐵元素浸出率的有________(填字母)。
A. 適當升高酸浸溫度　 B． 適當加快攪拌速率
C. 適當縮短酸浸時間
AB
(2) 還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3＋完全轉化為Fe2＋。“還原”過程中除生成Fe2＋外，還會生成______(填化學式)；檢驗Fe3＋是否還原完全的實驗操作是_________________________________ ____________________________________。
(3) 除雜：向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2＋轉化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低，將會導致CaF2沉淀不完全，其原因是_________________________________________________________[已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ka(HF)＝6.3×10－4]。
H2
取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN
溶液，觀察溶液顏色是否呈紅色
pH偏低，形成HF，導致溶液中F－濃度減小，CaF2沉淀不完全
(4) 沉鐵：將提純后的FeSO4溶液與NH4HCO3－氨水混合溶液反應，生成FeCO3沉淀。
①寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：_________________________ ____________________________________________________________。
②設計以FeSO4溶液、氨水－NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的實驗方案：_____________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________[FeCO3沉淀需“洗滌完全”，Fe(OH)2開始沉淀的pH＝6.5]。
在攪拌下向FeSO4溶液中緩慢加入氨水－NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2～3次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不出現白色沉淀
題型1　化學實驗基礎——選擇題
1 [2025淮安期初]下列實驗原理、裝置及操作能達到實驗目的的是(　 　)
① ② 　 ③ 　 　 　④
A. 用裝置①分離Fe(OH)3膠體中的NaCl
B. 用裝置②除去SO2中的SO3
C. 用裝置③制取Cl2
D. 用裝置④蒸干FeCl3溶液獲得FeCl3固體
B
【解析】 Fe(OH)3膠體中膠粒和電解質溶液中的離子都可以通過濾紙，因此不能采用過濾的方法分離，應采用滲析的方法提純Fe(OH)3膠體，A錯誤；SO3與溶液中的水反應產生H2SO4，而SO2不能溶解，也不能發生反應， B正確；裝置中無加熱儀器——酒精燈，因此不能用于實驗室中制取Cl2，C錯誤；FeCl3溶液加熱時，發生水解反應生成Fe(OH)3和HCl, HCl揮發逸出，導致最終得到的固體是Fe(OH)3，應在HCl氣氛中加熱FeCl3溶液制取FeCl3固體，D錯誤。
2 [2024蘇州期末]下列制取、凈化Cl2、驗證其氧化性并進行尾氣吸收的裝置和原理能達到實驗目的的是(　 　)
A. 制取Cl2 B. 除去HCl
C. 驗證Cl2的氧化性 　 D. 吸收尾氣
C
【解析】 缺少加熱裝置，A錯誤；飽和NaCl溶液能除去HCl，但應將干燥管換成洗氣瓶，且導管應伸入溶液中，B錯誤；Cl2能將KI氧化為I2，I2能使淀粉變藍，C正確；Cl2在水中的溶解度較小，水吸收Cl2的能力有限，可改用NaOH溶液吸收，D錯誤。
3 [2024蘇錫常鎮一調]實驗室由硫鐵礦燒渣(含FeO、Fe2O3、SiO2等)制取無水氯化鐵的實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是(　 　)
甲 乙 丙 丁
A. 用裝置甲溶解硫鐵礦燒渣
B. 用裝置乙過濾得到含Fe2＋、Fe3＋混合溶液
C. 用裝置丙氧化得到FeCl3溶液
D. 用裝置丁蒸干溶液獲得無水FeCl3
D
【解析】 由于加熱會促進Fe3＋的水解和HCl的揮發，故欲制得無水FeCl3，應該在HCl氣氛中蒸發濃縮、冷卻結晶、脫水，裝置丁不能達到實驗目的，D符合題意。
4 [2024如皋適應性考試一]室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是(　 　)
選項 探究方案 探究目的
A 測定等體積CH3COONa和NaNO2溶液的pH 比較CH3COOH和HNO2的酸性強弱
B 將石油裂解產生的氣體通入Br2的CCl4溶液，觀察溶液顏色變化 驗證石油裂解產物中是否含乙烯
C 向Na2S溶液中通入SO2至過量，觀察是否有沉淀生成 SO2是否具有氧化性
D 將鹵代烴與NaOH水溶液混合加熱，待冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色 確定鹵代烴中鹵素原子種類
C
【解析】 沒有指明CH3COONa和NaNO2溶液的濃度是否相等，A錯誤；Br2的CCl4溶液褪色只能證明石油裂解產生的氣體中含有不飽和烴，不能證明是乙烯，B錯誤；加AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸酸化，防止OH－與Ag＋反應干擾實驗，D錯誤。
5 [2024宿遷調研]室溫下，探究0.1 mol/L FeCl3溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是(　 　)
選項 探究方案 探究目的
A 向兩支試管中分別加入5 mL 5%的H2O2溶液，再向兩支試管中滴入3滴濃度均為0.1 mol/L的FeCl3溶液和CuSO4溶液，觀察產生氣體的速率 比較Fe3＋和Cu2＋的催化效率
B 向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L KI溶液，充分振蕩后滴加KSCN溶液，觀察顏色變化 2Fe3＋＋2I－=== 2Fe2＋＋I2是否為可逆反應
C 向苯酚溶液中滴加幾滴0.1 mol/L FeCl3溶液，溶液呈紫色 FeCl3與苯酚發生氧化還原反應
D 將5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液和15 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合，生成紅褐色沉淀和氣體 Fe3＋與 發生相互促進的水解反應
D
【解析】 由于FeCl3與CuSO4的陰離子不同，故不能比較Fe3＋與Cu2＋的催化效率，A錯誤；由于FeCl3過量，故不能說明2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2為可逆反應，B錯誤；氯化鐵與苯酚發生的是絡合反應，不是氧化還原反應，C錯誤。
6 [2024泰州調研]室溫下，下列實驗探究方案能夠達到探究目的的是(　 　)
選項 探究方案 探究目的
A 將1-溴丁烷與NaOH的乙醇溶液混合后加熱，生成的氣體通入Br2的CCl4溶液中，觀察現象 1-溴丁烷能否發生消去反應生成烯烴
B 將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察溶液顏色變化 SO2是否具有漂白性
C 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體，觀察現象 比較Na2CO3與NaHCO3在水中溶解度的大小
D 向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉，再通入HI氣體，觀察現象 比較Fe3＋與I2氧化性的強弱
A
題型2　化學實驗探究——大題
[試劑的選用及滴加順序]
7 (1) [2024南通如皋適應性考試]①CoO可用于制取催化劑，可以由含鈷廢料(主要成分為Co2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3和MgO)經過如圖過程進行制取。制取CoC2O4·2H2O時使用(NH4)2C2O4溶液而不是Na2C2O4溶液的原因是___________________________________________ ___________________________。
②“浸取”時含鈷廢料(主要成分為Co2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3和MgO)、硫酸和Na2SO3溶液混合的方式為_____________ _____________________________________________________________。
防止生成沉淀時產生Co(OH)2，降低熱解后
生成CoO中Na元素的含量
先將含鈷廢料
與Na2SO3溶液混合，然后再向其中逐滴加入硫酸溶液
有效降低溶液中Ag＋的濃度，減弱Ag(Ⅰ)的氧化性，降低Ag＋與水合肼分子相互碰撞而發生氧化還原反應的幾率，減慢反應速率，便于得到超細銀粉
(3) [2023鹽城三模]水合肼(N2H4·H2O)易溶于水、有強還原性，一般被氧化為N2。N2H4·H2O處理堿性銀氨{[Ag(NH3)2]＋}溶液獲得超細銀粉的工藝流程如圖甲。合成水合肼：將一定量的CO(NH2)2和NaOH混合溶液，40 ℃以下利用圖乙裝置與NaClO溶液反應，再迅速升溫至110 ℃繼續反應。
甲
乙
①分液漏斗中盛裝試劑為________________。
②反應Ⅰ制備水合肼的化學方程式為___________________________ ________________________________。
NaClO溶液
CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO
===Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl
(4) [2024南京、鹽城期末]制取MnCO3。在如圖所示的實驗裝置中，攪拌下使一定量的MnSO4溶液與氨水－NH4HCO3混合溶液充分反應。
①分液漏斗中添加的藥品是_______________________________。
②混合溶液中氨水的作用是___________________________________ ____________________________________。
氨水－NH4HCO3混合溶液
【解析】 (3) ①題干有提示信息“水合肼有強還原性”，而NaClO有強氧化性，NaClO過量會將生成的水合肼氧化，故分液漏斗中應盛裝NaClO溶液。(4) ①氨水－NH4HCO3混合溶液呈堿性，為防止生成Mn(OH)2沉淀，故用分液漏斗緩慢滴加。
[實驗基本操作]
8 (1) [2023南通期末]KIO3是重要的食品添加劑。實驗室模擬工業制備KIO3的部分實驗流程如下：
“氧化”反應在如圖甲所示裝置中進行。先將KClO3與I2混合后放入氣密性良好的三頸燒瓶中，加水充分溶解，在90 ℃下邊攪拌邊滴加20 mL 1 mol/L鹽酸引發反應，停止滴加鹽酸后持續攪拌40 min以上，得到熱的KH(IO3)2溶液。
甲 乙
已知：KH(IO3)2不溶于有機溶劑。幾種物質的溶解度隨溫度的變化如圖乙所示。
①用12 mol/L鹽酸配制100 mL 1.00 mol/L鹽酸須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、____________________________。
100 mL容量瓶、膠頭滴管
②檢查圖甲所示裝置氣密性的操作為___________________________ _____________________________________________________________________。
③“氧化”過程中有少量黃綠色的氣態副產物產生。用熱的KOH溶液可吸收該氣體并實現原料的循環利用。寫出該吸收過程中發生反應的化學方程式：________________________________________________。
④能說明反應已經進行完全的標志是______________________。
⑤實際工業進行“氧化”反應時，需要在反應設備上連接冷凝回流裝置，其目的是______________________________________________。
連接好裝置，關閉分液漏斗活塞，將導管用乳膠管連接后插入水中，微熱燒瓶，在導管口有氣泡產生
3Cl2＋6KOH(熱)===5KCl＋KClO3＋3H2O
溶液的pH不再變化
冷凝回流I2和鹽酸，提高原料利用率并防止污染空氣
(2) 廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2]，用廢定影液為原料制備AgNO3的實驗流程如下：
①“沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀，檢驗沉淀完全的操作是________ _______________________________________________________________________。
②“反應”步驟中會生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為___________________________________________________________。
③“除雜”需調節溶液pH至6。測定溶液pH的操作是____________________________________________________________。
靜置，
向上層清液中繼續滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經
完全
Ag2S＋4HNO3(濃)===2AgNO3＋2NO2↑＋S＋2H2O
用潔凈的玻璃棒蘸取反應液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照
④蒸發濃縮AgNO3溶液的裝置如圖所示。使用真空泵的目的是______________________________________________________________________；判斷蒸發濃縮完成的標志是______________________。
使體系形成負壓，有利于水分在較低溫度下蒸發，同時可防止AgNO3分解
溶液表面有晶膜出現
【解析】 (1) ②裝置氣密性檢驗的原理：通過氣體發生器與液體構成封閉體系，依據改變體系內壓強時產生的現象(如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)來判斷裝置氣密性的好壞。③“氧化”過程中有少量黃綠色的氣態副產物產生，該產物為Cl2，用熱的KOH溶液可吸收Cl2并實現原料的循環利用，則Cl2和KOH反應生成KCl、KClO3和H2O。④反應得到KH(IO3)2，故反應會消耗鹽酸，當鹽酸不再反應時說明反應進行完全，所以能說明反應已經進行完全的標志是溶液的pH不再變化。⑤連接冷凝回流裝置，可以冷凝回流I2和鹽酸，提高原料利用率并防止污染空氣。(2) ①Na2S的作用是沉淀溶液中的Ag＋，檢驗Ag＋是否沉淀完全的操作：靜置后，向上層清液中繼續滴加Na2S溶液。②濃硝酸將Ag2S氧化為單質S，自身被還原為NO2氣體。④真空環境有利于水在較低溫度下揮發，防止因溫度過高引起AgNO3分解。
[實驗條件控制與分析]
9 (1) [2023泰州期末]MnCl2極易吸水潮解，易溶于水和醋酸，不溶于苯；金屬活動性：Mn>Fe。某科研小組由粗錳粉(含Mn及少量Fe、Ni、Pb等單質)為原料制備MnCl2，部分實驗過程如下：
①“酸溶”時，鹽酸要緩慢滴加的原因是_______________________ _____________________________________________________________________________________________________。
防止活潑金屬Mn與鹽酸劇烈反應；防止反應放出大量的熱，鹽酸大量揮發；防止生成大量氣體，使液體溢出(答對任一點即可)
②酸溶過程中溶液中Fe2＋的濃度先增大后略有減小，減少的原因是_______________________________________________________________________________________。
(2) [2023南通海安期末]鈷及其化合物在工業生產中有著廣闊的應用前景。已知：Co2＋不易被氧化，Co3＋具有強氧化性；[Co(NH3)6]2＋具有較強還原性，[Co(NH3)6]3＋性質穩定。從鋰鈷廢料(主要成分為LiCoO2)分離Co2＋。
一部分Fe2＋被Mn置換出來，一部分Fe2＋被O2氧化為Fe3＋后再轉化為Fe(OH)3沉淀出來
“酸溶”時不同浸出劑對應鈷元素浸出率：a. HCl　98.4%；b. H2SO4＋Na2S2O3　98.0%。則“酸溶”時最佳的浸出劑應該選擇______ (填“a”或“b”)，并說明理由：_____________________________________ ___________________________________________。
(3) [2023如皋期末]硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]是常見的強氧化劑，可以Ce2(CO3)3為原料進行制取。
b
兩種浸出劑對鈷的浸出率差別不大，但是HCl與LiCoO2會發生反應產生Cl2，污染環境
①“沉淀1”時，溶液中Ce(NO3)3 轉化為Ce(OH)3(HO2)沉淀。寫出沉淀1 反應的化學方程式：_______________________________________ _____________________________。
②“酸溶2”時，控制反應溫度為80 ℃，硝酸與Ce(OH)3(HO2)分解產生的Ce(OH)4 反應生成H2Ce(NO3)6，反應過程中有少量紅棕色氣體逸出。“酸溶2”時需控制硝酸的溫度為80 ℃，同時將Ce(OH)4 分批加入硝酸中，原因是_________________________________________________ __________________________________________________________________________________________。
2Ce(NO3)3＋3H2O2＋4H2O=== 2Ce(OH)3(HO2)↓＋6HNO3
控制硝酸的溫度為80 ℃的目的是增大化學反應速率的同時減少硝酸的揮發和分解；將Ce(OH)4分批加入硝酸中，可以防止反應過于劇烈
③“沉淀2”時，控制其他條件一定，改變加入NH4NO3固體的量，測得(NH4)2Ce(NO3)6沉淀的收率如圖所示。“沉淀2”時，不是采用反應計量數之比，而是控制加入n(NH4NO3)∶n(Ce)＝4∶1的目的是________ ____________________________________________________________。
增加NH的濃度，增大反應的速率；此時(NH4)2Ce(NO3)6沉淀的收率較高
【解析】 (1) ①“酸溶”時，鹽酸要緩慢滴加，主要從降低反應速率方面考慮，反應過于劇烈會產生一些不利反應進行的因素。②酸溶過程中溶液中Fe2＋的濃度先增大，說明開始時有鐵溶解，后略有減小，可能是Mn比鐵活潑，會置換出鐵，結合流程，酸溶渣中含Fe(OH)3，說明部分Fe2＋被氧化后生成Fe(OH)3，使Fe2＋的濃度減小。(2) 兩種浸出劑對鈷的浸出率差別不大，LiCoO2中Co為＋3價，具有強氧化性，能將HCl中－1價的Cl氧化成Cl2，污染環境，且Na2S2O3中的S具有還原性，能將Co3＋還原為Co2＋，因此選擇b(H2SO4＋Na2S2O3　98.0%)。
[實驗原理與過程分析]
10 [2024南京二模]實驗室以(NH4)2CO3和Cu(OH)2為原料制備高純Cu2(OH)2CO3的方法如下：
(1) “浸取”時，加料完成后，保持反應溫度不變，提高銅元素浸出率的方法有______________________________(答兩點)。
(2) “蒸氨”在如圖甲所示的實驗裝置中進行。
甲
加快攪拌速率、延長浸取時間
①三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為_________________________ ____________________________________________________。
②實驗采用三個盛有水的洗氣瓶吸收尾氣的目的為_______________ ______________________；與圖甲所示洗氣瓶相比，采用三個圖乙所示裝置的優點為___________________________________________________ ______________________。
乙
提高NH3吸收
率，防止污染空氣
增大氣體與水的接觸面積，提高NH3吸收率；組裝簡單且氣密性更好
③實驗采用真空泵持續抽氣，穩定的氣流有利于真空泵的使用。實驗中控制反應溫度由80 ℃升高至95 ℃，采用變溫加熱操作的原因為____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
反應初期反應物濃度高，溫度較低可避免分解產生氣體的速率過快；隨著反應物濃度降低，升高溫度有利于提高分解產生氣體的速率，以上均有利于獲得穩定的氣流
【解析】 (2) ①三頸燒瓶中發生“蒸氨”反應，Cu(NH3)2CO3轉化為Cu2(OH)2CO3，且生成NH3，依據原子守恒配平化學方程式。②實驗采用真空泵持續抽氣，處理NH3時不用設置防倒吸措施，洗氣瓶中水的作用是吸收NH3，故實驗采用三個盛有水的洗氣瓶吸收尾氣的目的是提高NH3吸收率，防止污染空氣。③穩定的氣流有利于真空泵的使用，故整個蒸氨過程中，需要保持氣體流速穩定，初始時，反應物濃度大，反應速率較快，為防止氣體流速過快，反應溫度可以低些，使反應速率略微減小；反應一段時間后，反應物濃度減小，反應速率會變慢，為防止氣體流速過慢，反應溫度可以高些，使反應速率略微增大。
核 心 串 講
核心1　常見氣體的制備及性質探究
1 常見氣體的實驗室制法
A
B
C
氣體 反應 試劑 裝置 常見錯誤 雜質 氣體 凈化 試劑 收集 方法 檢驗試劑或用品 尾氣處理
Cl2 (典型)濃鹽酸與MnO2、加熱 A 稀鹽酸和MnO2，加熱；或濃鹽酸、MnO2， 未加熱 HCl、水蒸氣 飽和食鹽水/濃硫酸。不能用堿石灰干燥 向上排空氣法或排飽和食鹽水法 濕潤的淀粉－KI試紙 NaOH
溶液
(拓展)濃鹽酸與KMnO4 C —
氣體 反應 試劑 裝置 常見錯誤 雜質 氣體 凈化 試劑 收集 方法 檢驗試劑或用品 尾氣處理
NH3 (典型)NH4Cl與Ca(OH)2、加熱 B 直接加熱NH4Cl或試管口向上傾斜 水蒸氣 堿石灰。不能用濃硫酸干燥，也不能用無水CaCl2干燥 向下排空氣法 濕潤的紅色石蕊試紙 水，
注意防倒吸
(拓展)NH3·H2O、加熱 A —
(拓展) NH3·H2O、CaO固體 C —
氣體 反應 試劑 裝置 常見錯誤 雜質 氣體 凈化 試劑 收集 方法 檢驗試劑或用品 尾氣
處理
SO2 Cu、濃硫酸、加熱 A 稀硫酸或不加熱 水蒸氣 濃硫酸。不能用堿石灰干燥 向上排空氣法 品紅溶液(加熱后恢復原 色) NaOH溶液，
注意防倒吸
Na2SO3固體、較濃硫酸 C Na2SO3溶液或稀硫酸
CO2 CaCO3、稀鹽酸 C 稀硫酸 HCl NaHCO3溶液 向上排空氣法 澄清石灰水 —
2 常見氣體的凈化與干燥
需凈化的氣體(雜質氣體) 凈化方法(除雜和干燥) 常見錯誤
CO2(SO2、HCl) 飽和NaHCO3溶液 飽和Na2CO3溶液或NaOH溶液
SO2(SO3、HCl) 飽和NaHSO3溶液 飽和Na2SO3溶液或NaOH溶液
NO(NO2) H2O除雜，濃硫酸干燥 NaOH溶液
NH3(H2O) 堿石灰除雜、干燥 濃硫酸或無水氯化鈣
CH4(C2H4) 稀溴水除雜、濃硫酸或堿石灰干燥 酸性KMnO4溶液
需凈化的氣體(雜質氣體) 凈化方法(除雜和干燥) 常見錯誤
C2H4(SO2) NaOH溶液除雜，堿石灰除雜干燥 酸性KMnO4溶液或NaHCO3溶液
CO2(CO) 灼熱的CuO除雜 直接燃燒
核心2　化學實驗基礎
常見設問 思考方向
從溶液中得到晶體的操作 蒸發濃縮→冷卻結晶→過濾→洗滌(包括水洗、冰水洗、熱水洗、乙醇洗等)→干燥
測溶液pH的操作 取一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒點在(或用膠頭滴管吸取待測液滴在)pH試紙中部，觀察試紙顏色變化，并與標準比色卡對比
滴定操作 滴定時，左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化
常見設問 思考方向
證明沉淀完全的操作 靜置，向上層清液中繼續加入少量××試劑(沉淀劑)，若無沉淀生成，說明沉淀完全
洗滌沉淀的操作 沿玻璃棒向漏斗(或過濾器)中的沉淀上加×××至沒過沉淀，靜置待其自然流出，重復操作2～3次
檢驗沉淀是否洗滌 干凈的操作 取最后一次洗滌液，加入××試劑(根據沉淀可能吸附的雜質離子，選擇合適的檢驗試劑)，若沒有××(特征現象)出現，證明沉淀已洗滌干凈
沉淀水洗的目的 除去××(可溶于水)雜質
常見設問 思考方向
沉淀用乙醇洗滌的目的 a.減少固體的溶解損耗；b.除去固體表面吸附的雜質；c.乙醇揮發帶走水分，使固體快速干燥
冷凝回流的作用及目的 防止××蒸氣逸出脫離反應體系，提高××物質的轉化率
核心3★　實驗條件控制的操作與目的
1 化學實驗中溫度控制的目的
操作 目的
加熱 增大化學反應速率或使化學平衡向某個方向移動
降溫 防止某物質在高溫時分解或使化學平衡向某個方向移動
控制溫度在一定范圍 若溫度過低，則反應速率(或溶解速率)較小；若溫度過高，則某物質(如H2O2、氨水、草酸、濃硝酸、銨鹽等)會分解或揮發
水浴加熱 受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100 ℃
冰水浴冷卻 防止某物質分解或揮發
操作 目的
趁熱過濾 保持過濾溫度，防止溫度降低后某物質析出
減壓蒸發 降低蒸發溫度，可以防止某物質分解(如濃縮雙氧水時，需減壓蒸發)
2 實驗前排空氣的目的
①涉及可燃性氣體(H2、CO)的性質驗證時，排空氣的目的是防止可燃性氣體與空氣混合加熱爆炸。
②涉及與空氣中O2、CO2作用的物質，排空氣的目的是防止反應物與空氣中的O2、CO2反應。
核心4★　重要實驗操作、現象及結論的正誤判斷
1 物質的制備、性質探究與檢驗
序號 實驗操作及現象 結論 判斷 解釋
(1) 用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色 一定是鈉鹽，該溶液中一定不含K＋ ______ __________________________________________________________________________________________________________________
×
NaOH進行焰色反應，火焰也呈黃色；檢驗鉀元素要透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，說明含有鉀元素，反之，則不含有
×
序號 實驗操作及現象 結論 判斷 解釋
(3) 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后，溶液顯紅色 該溶液中一定含Fe2＋ _____ ________________________
(4) 向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量鐵粉，振蕩，得到澄清溶液 X中一定不含Cu2＋ _____ ____________________________________________________________________________________________________________________________
√
Fe2＋的檢驗方法正確
×
廢FeCl3蝕刻液中可能存在FeCl3，一定存在CuCl2和FeCl2，加入少量鐵粉時，Fe優先與Fe3＋反應，故不能說明溶液中不存在Cu2＋
×
NH3極易溶于水，在溶液X中加入NaOH稀溶液，不加熱時，NH3不會逸出
×
O3、Cl2等也能使品紅褪色
序號 實驗操作及現象 結論 判斷 解釋
(7) 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白煙產生 溶液X一定是濃鹽酸 ______ _____________________________________________________________________________
(8) 將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 該沉淀是BaSO3 ______ ______________________________________________________________________________________
×
只要是揮發性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合
×
序號 實驗操作及現象 結論 判斷 解釋
(9) 向某溶液中加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁 該溶液一定是碳酸鹽溶液 _____ ____________________________________________________________
(10) 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，產生白色沉淀 氣體X一定是Cl2 _____ __________________________________________________________________________________________________
×
該溶液還可能是碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液或亞硫酸氫鹽溶液
×
序號 實驗操作及現象 結論 判斷 解釋
(11) 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解 部分Na2SO3被氧化 ____ _____________________________________________________________________
(12) SO2通入溴水(或碘水或酸性高錳酸鉀溶液)中，溴水褪色 SO2具有漂白性 ____ ____________________________________________________________
√
沉淀部分溶解，說明沉淀中含有BaSO3和BaSO4，則Na2SO3部分被氧化
×
SO2在反應中作還原劑，體現的是還原性，而不是漂白性
序號 實驗操作及現象 結論 判斷 解釋
(13) 取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈藍色 該食鹽中不含有碘酸鉀 ____ ________________________________________________________
(14) 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置，有白色沉淀生成，苯層呈紫色 白色沉淀可能為CuI ____ ___________________________________________________________________________________________
×
KIO3遇淀粉不變藍色，需要將KIO3轉化為I2，再檢驗
√
苯層呈紫色，說明有I2生成，Cu2＋將I－氧化為I2，自身被還原為＋1價Cu，白色沉淀可能為CuI
2 化學反應原理的探究
序號 實驗操作及現象 結論 判斷 解釋
(1) 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅色 HS－水解程度大于電離程度 ____ ____________________________________________________________________________________________________________________
√
√
序號 實驗操作及現象 結論 判斷 解釋
(3) 向含酚酞的氫氧化鈉稀溶液中加入少量30%H2O2溶液，紅色褪去，向褪色后的溶液再補加NaOH溶液，仍不顯紅色 H2O2因顯酸性而使溶液褪色 _____ _____________________________________________________________________
×
補加NaOH溶液，仍不顯紅色，說明無酚酞存在，酚酞被H2O2氧化而變質
√
×
根據“越弱越水解”知，CH3COONa的堿性強，對應的CH3COOH的酸性弱
序號 實驗操作及現象 結論 判斷 解釋
(6) 向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，2 min后，試管里出現凝膠 非金屬性：Cl>Si _____ ________________________________________________________
×
鹽酸的酸性強于H2SiO3，但不能說明非金屬性Cl>Si
序號 實驗操作及現象 結論 判斷 解釋
(7) 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由紅色變為黃色 KCl溶液具有堿性 _____ ________________________________________________________________________________________________________________________
×
滴有甲基橙的AgNO3溶液顯紅色，是因Ag＋水解使溶液呈酸性，加KCl溶液沉淀Ag＋，Ag＋的水解平衡逆向移動，c(H＋)減小
序號 實驗操作及現象 結論 判斷 解釋
(8) 在BaSO4沉淀中加入Na2CO3濃溶液，充分攪拌后，取沉淀(洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產生 Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) _____ _____________________________________________________________________________________________________________________________
×
事實上，Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，但兩者的Ksp相差不大，一定條件下可以相互轉化，故根據轉化實驗無法比較二者Ksp的大小
序號 實驗操作及現象 結論 判斷 解釋
(9) 向Ag2CO3白色懸濁液中加入Na2S溶液，沉淀變為黑色 Ksp(Ag2S)＞ Ksp(Ag2CO3) _____ _______________________________________________________________
(10) 向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現藍色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2] ______ ___________________________________________________________________________________
×
√
Mg2＋、Cu2＋濃度相同，Mg(OH)2和Cu(OH)2的化學式組成相同，先生成沉淀的Ksp小
3 常見有機物性質的探究
序號 實驗操作及現象 結論 判斷 解釋
(1) 向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產生的氣體通入酸性 KMnO4 溶液中，溶液褪色 該氣體是乙烯 ______ ________________________________________________________
×
揮發出的乙醇、生成的乙烯及副反應生成的SO2都能使酸性
序號 實驗操作及現象 結論 判斷 解釋
(2) 在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制 Cu(OH)2 并加熱，無紅色沉淀 說明淀粉未水解 ______ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
×
稀硫酸在淀粉水解反應中作催化劑，在未中和硫酸的情況下，加入的新制Cu(OH)2會與硫酸反應生成CuSO4，再加熱時得不到沉淀，應該先加氫氧化鈉中和硫酸后再加新制 Cu(OH)2
序號 實驗操作及現象 結論 判斷 解釋
(3) 溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，未出現淡黃色沉淀 溴乙烷未發生水解 ______ __________________________________________________________________________________________________________________________________________
(4) 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀 苯酚濃度小 ______ __________________________________________________________________________
×
NaOH與AgNO3溶液反應生成的AgOH極不穩定，分解生成棕褐色的Ag2O，干擾
Br－的檢驗，應該先加稀硝酸中和NaOH，后加AgNO3溶液
×
苯酚與濃溴水反應生成的2,4,6－三溴苯酚溶于苯酚中，看不到有沉淀生成
序號 實驗操作及現象 結論 判斷 解釋
(5) 向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出 蛋白質均發生變性 ____ ____________________________________________
(6) 從煤油中取出一小塊鈉，用濾紙擦凈表面的煤油，放入無水乙醇中，產生氣泡 Na能置換出醇羥基中的氫 ____ ______________________________________________________________________________________________
×
向蛋白質溶液中加入飽和氯化鈉溶液發生鹽析
√
煤油的主要成分是烴類，說明鈉不能和烴基中的氫反應，鈉能和乙醇反應，說明鈉能和羥基中的氫反應
檢 測 反 饋
2
4
1
3
A. 制取PH3 B. 干燥PH3
C. 收集PH3 D. 吸收尾氣中的PH3
B
2
4
1
3
【解析】 缺少加熱裝置，A錯誤；PH3的密度比空氣的大，應采用向上排空氣法收集，PH3應“長進短出”，C錯誤；PH3氣體微溶于水，不能用水吸收尾氣中的PH3，D錯誤。
2
4
1
3
2 [2023南通通州質量監測]室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是(　 　)
選項 探究方案 探究目的
A 向2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，觀察現象。振蕩試管，再滴加4滴0.1 mol/L KI溶液，觀察現象 Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
B 將pH相同的HNO2溶液和CH3COOH溶液均稀釋10倍后，用pH計測量，比較溶液pH大小 Ka(HNO2)>
Ka(CH3COOH)
C 170 ℃下，加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中，觀察溶液顏色變化 乙醇脫水后生成乙烯
D 將Fe2O3加入足量HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振蕩、靜置，觀察CCl4層顏色變化 氧化性：Fe3＋>I2
C
2
4
1
3
【解析】 向2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，產生白色沉淀，Cl－過量，再滴加KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀，溶解度小的轉化為溶解度更小的，即證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，A正確；pH相同的HNO2溶液和CH3COOH溶液稀釋相同的倍數，酸性弱的pH變化小，用pH計測量，比較稀釋后溶液pH大小，可以得出醋酸的pH變化小，Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)，B正確；170 ℃下，加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，乙醇發生消去反應，伴隨副反應有SO2產生，將產生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中，SO2和乙烯以及揮發出的乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明乙醇脫水后生成乙烯，C錯誤；將Fe2O3加入足量HI溶液中充分溶解后，HI被Fe3＋氧化生成I2，滴入CCl4后，振蕩，萃取生成的I2，靜置，觀察CCl4層顏色變化，氧化劑的氧化性強于氧化產物，氧化性Fe3＋>I2，D正確。
2
4
3
1
3 [2024南京、鹽城一模]下列由廢鐵屑制取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗裝置與操作能達到實驗目的的是(　 　)
A. 用裝置甲稱取一定質量的(NH4)2SO4固體
B. 用裝置乙除去廢鐵屑表面的油污
C. 用裝置丙將廢鐵屑充分溶解
D. 用裝置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體
甲
乙
丙
丁
B
2
4
3
【解析】 稱量固體時，應該“左物右碼”，不能達到實驗目的，A錯誤；濃硫酸具有強氧化性，常溫下，濃硫酸會使鐵表面鈍化，不能達到實驗目的，C錯誤；蒸干溶液，會導致(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體失去結晶水，然后繼續分解，不能達到實驗目的，D錯誤。
1
2
4
3
1
4 [2024蘇州期初]實驗室利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備磁性材料Co3O4。
(1) 浸取。將一定量的鈷渣粉與Na2SO3、H2SO4溶液中的一種配成懸濁液，加入三頸燒瓶中(裝置如圖)，70 ℃下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應，過濾，滴液漏斗中的溶液是_________________；
Co(OH)3轉化為Co2＋的離子方程式為______________________________ ____________________。
H2SO4溶液
2
4
3
1
(2) 沉鈷。Co(Ⅱ)鹽溶液可以Co(OH)2、CoCO3和CoC2O4等多種形式沉淀。已知：Ksp(CoCO3)＝1.4×10－13，Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8，H2C2O4的電離常數分別為Ka1＝5.4×10－2、Ka2＝5.6×10－5，NH3·H2O的電離常數為Kb＝1.8×10－5。
①向除雜后含0.100 mol/L CoSO4溶液中滴加NaOH溶液調節pH，pH＝7時開始出現 Co(OH)2 沉淀，繼續滴加NaOH溶液至pH＝______時，Co2＋沉淀完全[c(Co2＋)≤10－5 mol/L]。
9
48
Na2C2O4溶液的堿性更強，易生成Co(OH)2沉淀
2
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