資源簡介

(共81張PPT)
第一單元
物質結構研究的內容
課程 標準 1.初步認識物質的結構與性質之間的關系。
2.認識研究物質結構有助于了解材料的結構與性能的關系，對優化物質結構、改善材料性能具有重要意義
目 錄
1、基礎知識·準落實
2、關鍵能力·細培養
3、教學效果·勤檢測
4、學科素養·穩提升
基礎知識·準落實
1
梳理歸納 高效學習
分點突破（一）　認識物質的特征結構
1. 研究物質之間化學反應的本質
研究從一種 （反應物）如何轉變為另一種
（生成物）。
結構　
新的結構　
2. 研究物質之間化學反應的方法
（1）從原子結構認識化學反應
通過深入研究原子的結構，特別是 上發生的
變化，以此判斷元素的性質。如鈉原子在化學反應中容易失
去最外電子層上的1個電子，形成Na＋，鈉元素表現出強
的 ；氯原子在化學反應中傾向于獲得1個電子，形
成Cl－，氯元素表現出強的 ，Na＋和Cl－再通
過 形成氯化鈉晶體。
最外電子層　
金屬性　
非金屬性　
靜電作用力　
（2）從化學鍵認識化學反應
研究物質之間的化學反應，需要對反應物、生成物的特征結
構進行針對性的研究，考察反應物中什么原子或原子團上的
化學鍵容易發生斷裂，繼而在什么位置上生成新的化學鍵。
①乙醇氧化為乙醛——氧化反應
＋2H＋＋2e－
上述反應中，乙醇分子的—OH ，與—OH相連
的C上也 ，形成新的 ，乙醇轉
化成乙醛分子，這個過程也被稱為 反應。
失去1個H　
失去1個H　
C O雙鍵　
氧化（去氫）　
②固氮研究中反應條件的選擇
氮分子含有氮氮三鍵，在通常條件下很穩定，難以參加化學
反應，所以固氮時需要改變反應條件，氮氣在高溫、高壓、
催化劑的條件下，能與氫氣化合生成NH3。
3. 研究物質的特征結構的視角
（1）同一元素或不同種元素的原子之間彼此結合的原因。
（2）物質中直接相鄰原子間的化學鍵類型。
（3）原子、分子或離子可以構成不同晶體的原因。
（4）晶體中微粒間結合的相互作用。
（5）分子具有一定空間構型的原因。
（6）有機物具有同分異構現象的原因。
（7）有些元素能形成同素異形體的原因。
1. 用谷物可以釀醋，糧食釀醋的發酵過程可以簡單地表示為：
淀粉 葡萄糖（麥芽糖等） 乙醇 乙酸
其中乙醇、乙酸的化學性質差異很大，且二者在催化劑作用下可以
發生酯化反應，試從物質的微觀結構特征進行分析解釋。
提示：乙醇（CH3CH2OH）、乙酸（CH3COOH）的官能團不同，
所以其化學性質差異很大；發生酯化反應時乙酸脫去羥基（—
OH），乙醇脫去氫原子（—H），二者結合生成乙酸乙酯，羥基
和氫原子結合生成水。
2. 反式脂肪酸被譽為“餐桌上的定時炸彈”，主要來源是部分氫化處
理的植物油。過多攝入反式脂肪酸可使血液膽固醇增高，從而增加
心血管疾病發生的風險。
順式脂肪酸 反式脂肪酸
結構式
順式脂肪酸 反式脂肪酸
結構示意
反式脂肪酸與順式脂肪酸性質上出現差異的根本原因是 　　　　。
提示：雙鍵碳上的原子的相對位置不同。
3. 如何從原子結構的視角認識同周期、同主族元素的金屬性、非金屬
性的遞變規律？
提示：同周期主族元素，從左到右，核電荷數增加，原子半徑減
小，原子核對外層電子的引力增強，元素的金屬性減弱，非金屬性
增強。同主族元素，原子的最外層電子數相同，從上到下，原子半
徑增大，原子核對外層電子的引力減弱，元素的金屬性增強，非金
屬性減弱。
4. 寫出過氧化氫的電子式和結構式，指出其分子中存在的化學鍵，試
從氧元素化合價的角度解釋過氧化氫具有強氧化性的原因。
提示：電子式：H︰ ︰ ︰H，結構式：
H—O—O—H。過氧化氫分子中存在兩個O—H鍵和一個O—O鍵。
分子中氧的化合價為－1價，容易得一個電子形成穩定的－2價氧原
子，因而過氧化氫具有強氧化性。
1. 我國科學家利用蠟蟲腸道菌群，將塑料降解時間從500年縮減到24
小時，并用同位素示蹤法證實了聚乙烯降解為CO2的過程。下列有
關該過程的說法不正確的是（　　）
A. 一定發生了氧化反應
B. 只涉及碳碳鍵的斷裂
C. 同位素示蹤法是從微觀角度識別物質的變化
D. 該研究成果有利于緩解塑料垃圾引起的環境問題
解析：　塑料降解過程中不僅涉及碳碳鍵的斷裂，還有碳氫鍵的
斷裂，B錯誤。
2. 從化學鍵的角度看化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵
的形成”。下列變化中既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成的是
（　　）
A. 碘升華
B. 酒精溶解于水
C. 氫氧化鈉晶體受熱熔化
D. 一定條件下O3轉化為O2
解析： 　碘升華、酒精溶解于水、氫氧化鈉晶體受熱熔化都屬于
物理變化，不選A、B、C；O3轉化為O2是化學變化，既有舊化學
鍵斷裂，又有新化學鍵形成，選D。
分點突破（二）　揭示物質結構與性質的關系
1. 物質結構與性質的關系
（1）物質結構與性質的關系
物質的結構在很大程度上決定了該物質的某些性質。
（2）物質結構與性質關系的研究過程
從結構入手預測物質可能的 ，再通過反復
，以闡明物質結構與性質的關系。
性質　
實
驗　
2. 磷的兩種同素異形體——白磷和紅磷
（1）白磷的結構與性質
白磷晶體是由 組成的分子晶體，分子結
構為 ，呈 ，鍵角∠PPP是 ，因
其中的 鍵彎曲而具有較大的張力，其鍵能較小，易
斷裂，所以白磷在常溫、常壓下有很高的反應活性。
（2）紅磷的結構與性質
紅磷呈 結構，比較穩定，室溫下不與氧氣反應。
白磷分子（P4）　
正四面體結構　
60°　
P—P　
鏈狀　
3. 碳的幾種同素異形體的結構、性質及用途
結構 性質及用途
金剛石 碳原子間結合牢固 是自然界中天然存在的最
堅硬的物質，可用于切割
玻璃、金屬
木炭（無 定型碳） 碳原子不規則結合 —
富勒烯 碳原子結合形狀呈中空足球
狀 中空部分可以填入其他原
子或分子
結構 性質及用途
碳納米管 中空管狀 強度高、彈性佳，應用前
景廣泛
石墨 同一層上的碳原子之間形成
六邊形網狀結構并層層重疊 層與層之間引力微弱，可
以滑動，常用作潤滑劑
1. 許多磷的化合物的結構與P4的正四面體有關，如白磷在空氣中燃
燒，生成的產物之一是P4O6。試從結構上對該反應進行解釋。
提示：白磷的正四面體結構為 ，其中因P—P鍵彎曲而具有
較大的張力，其鍵能較小，易斷裂， ，每個P—P
鍵之間插入1個O原子，所以生成物之一為P4O6。
2. 由相同的碳元素可以組成不同的單質，金剛石、石墨、富勒烯
（C60）和碳納米管等物質，它們的性質差異很大的原因是什么？
提示：碳原子的連接方式不同，物質的微觀結構不同，所以它們的
性質差異很大。
3. 為什么分子組成都是C2H6O的乙醇和二甲醚在性質上差異很大？例
如，乙醇能與金屬鈉反應放出氫氣而二甲醚卻不能，乙醇易溶于水
而二甲醚卻不溶于水。
提示：乙醇的結構式為 ，二甲醚的結構式
為 ，由于組成乙醇、二甲醚的C、H、O原子的排
列方式不同，造成它們的性質差異很大；在乙醇分子中含有—
OH，所以其能和Na反應放出H2，—OH能和H2O分子之間形成氫
鍵，所以乙醇易溶于水。
1. （2024·南京高二檢測）某中德聯合研究小組設計制造了一種“水
瓶”，用富勒烯（C60）的球形“籠子”做“瓶體”，一種磷酸鹽
作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是
（　　）
A. “水瓶”、冰水混合物都是混合物
B. 石墨和C60互為同素異形體
C. 一定條件下石墨轉化為C60是物理變化
D. 磷酸（H3PO4）和一定量的Ca（OH）2溶液反應，可能生成的磷酸
鹽有兩種
解析：　“水瓶”是混合物，冰水混合物是純凈物，A錯誤；C60
與石墨互稱為同素異形體，B正確；一定條件下，石墨轉化為 C60
是化學變化，C錯誤；磷酸是三元酸，和Ca（OH）2反應能生成三
種鹽：Ca3（PO4）2、CaHPO4、Ca（H2PO4）2，D錯誤。
2. （2023·淮安四校聯考）下列有關物質結構與性質的說法中，正確
的是（　　）
A. 根據石墨易傳熱、能導電的性質，可以推測出石墨屬于金屬單質
B. N2通常條件下很穩定的原因是氮分子中氮氮三鍵的鍵能大
C. 乙醇能與鈉發生反應，故乙醇為電解質
D. 熔融的氯化鈉能導電是因為其中有自由移動的電子
解析：　物質中有自由移動的電子或離子時能導電，石墨能導
電，說明石墨中有自由移動的電子，但石墨的組成中只含有碳元
素，A項錯誤；N2分子中氮氮三鍵的鍵能較大，化學性質穩定，通
常情況下難以與其他物質發生化學反應，B項正確；乙醇是在水溶
液和熔融狀態下都不能導電的化合物，為非電解質，C項錯誤；熔
融的氯化鈉能導電是因為其中有自由移動的離子，D項錯誤。
題后點撥
　　物質的結構決定物質的性質，物質的性質反映物質的結構。我們
可從微觀結構入手利用有關規律預測物質可能的性質，也可以從微觀
結構視角解釋物質的宏觀性質。
關鍵能力·細培養
2
互動探究 深化認知
“四同”的比較與辨別（理解與辨析）
【典例】　在下列各組物質中，找出合適的序號填在對應的空格內：
①O2和O3　②12C和14C
③ 和
④ 和
⑤CH4和
（1）互為同位素的是 　　　　　 　；
提示：②　
（2）互為同分異構體的是 　　　　　 　；
提示：③　
（3）互為同系物的是 　　　　　 　；
提示：⑤　
（4）為同一種物質的是 　　　　　 　；
提示：④　
（5）互為同素異形體的是 　　　　　 　。
提示：①
【規律方法】
同位素 同素異形體 同系物 同分異構體
含
義 質子數相同，
中子數不同的
原子（核素） 由同一種元
素組成的不
同單質 結構相似，分子組成相差一個或若干個CH2基團的物質 分子式相同，結構不同的化合物
對象 原子 單質 化合物 化合物
化學
式 元素符號相同、質量數不同 化學式可能相同也可能不同 不同 相同
同位素 同素異形體 同系物 同分異構體
結
構 電子層結構相
同 單質的組成
或結構不同 相似 不同
性
質 物理性質不
同，化學性質
幾乎相同 物理性質不
同，化學性
質相似 物理性質不
同，化學性質
相似 物理性質不同，
化學性質不一定
相同
【遷移應用】
1. （2024·徐州高二檢測）下列說法錯誤的是（　　）
A. 69Ga和71Ga互為同位素
B. 碳納米管和石墨烯互為同素異形體
C. BrCH2CH2Br和CH3CHBr2互為同分異構體
D. C3H6和C4H8一定互為同系物
解析：　69Ga和71Ga均為Ga原子，互為同位素，A正確；碳納米
管和石墨烯均為碳元素的單質，互為同素異形體，B正確；
BrCH2CH2Br和CH3CHBr2分子式相同，結構不同，互為同分異構
體，C正確；C3H6和C4H8均可以表示環烷烴和烯烴，不一定互為同
系物，D錯誤。
2. （2024·鹽城高二檢測）被稱為“黑金”的石墨烯也是一種碳單
質，石墨烯是碳原子構成的六邊形結構、只有一層原子厚度的二維
晶體，又稱為“新材料之王”。下列說法正確的是（　　）
A. 12C、13C、14C都屬于碳的同素異形體
B. CaC2晶體中存在離子鍵和共價鍵
C. CH4的空間填充模型如圖所示
D. 石墨烯屬于芳香烴的一種
解析：　12C、13C、14C質子數相同，中子數不同，都屬于碳的同
位素，A錯誤；CaC2是離子化合物，存在離子鍵， 中含有共價
鍵，B正確；題給模型是CH4的球棍模型，不是空間填充模型，C錯
誤；石墨烯是單質，不是芳香烴，D錯誤。
教學效果·勤檢測
3
強化技能 查缺補漏
1. （2024·蘇州高二檢測）2023年4月12日21時，中國有“人造太陽”
之稱的全超導托卡馬克核聚變實驗裝置（EAST）創造了新的世界
紀錄，成功實現穩態高約束模式等離子體運行403秒，對提升核聚
變能源經濟性、可行性，加快實現聚變發電具有重要意義。其原理
為 H H He n，下列有關說法正確的是（　　）
A. 核聚變為放熱反應
B. 聚變發電有利于減少碳排放量
C. 聚變發電，可使核能全部轉化成電能
解析：　核聚變不屬于化學反應，A錯誤；聚變發電有利于減少
化石燃料的使用，利于減少碳排放量，B正確；不同形式的能量相
互轉化時有損耗，C錯誤 H H為同種元素的不同原子，互為
同位素，D錯誤。
2. 科學家已成功合成了少量O4，理論計算表明可能以亞穩態存在的O4
分子有兩種不同的結構：一種是變形的正方形，另一種的形狀像風
車，三個氧原子排列在中心氧原子周圍，形成平面正三角形的構
型。O4具有較強的氧化性。下列有關O4的說法正確的是（　　）
A. O4與O3、O2互為同分異構體
B. O4比O2活潑的根本原因是O4中的化學鍵比O2中的
易斷裂
C. 相同質量的O4與O3所含原子個數比為4∶3
D. O4的兩種結構互為同分異構體
解析： 　O4是一種新的氧分子，故與O3、O2互為同素異形體，
A、D錯誤；相同質量時，O4與O3中所含氧原子個數比為1∶1，C
錯誤。
3. 人們發現并證實了碳存在另一類單質，它們是由一系列偶數個碳原
子構成的分子，其中C60（足球烯）最具有代表性。如圖所示為 n 個
C60連接而成的物質X。下列有關說法錯誤的是（　　）
A. X難溶于水
B. X是一種新型化合物
C. X與石墨均為碳元素的同素異形體
D. X的摩爾質量為720 n g·mol－1
解析：　X中只含有碳一種元素，是碳的單質，B錯誤。
4. （2024·南京高二檢測）Ⅰ.Fe、Co、Ni同屬元素周期表第4周期Ⅷ
族元素，其單質和化合物具有相似的性質。請回答下列問題：
（1 Co的衰變方程為 Co Ni＋ e－＋ ，其中 為反
中微子，它的電荷數為0，靜止質量可認為是0。衰變產物Ni的質量
數 A 為 。
60　
解析：衰變前后各個粒子的總質量數守恒，則60＝ A ＋0＋0，則 A ＝60。
Ⅱ.科學家通過粒子加速器進行實驗，獲得了6個非常罕見的 Fe原
子。接著，科學家又使用特制的測量儀器觀測到這6個原子中有4個發
生了衰變。
（2 Fe的中子數為 。
19　
解析： Fe原子的中子數＝質量數－質子數＝45－26＝19。
A　
解析： Fe與 Fe的質子數相同，但質量數不同，是鐵元素的兩種不同的核素，A正確 Fe是鐵元素的一種核素，不是新元素，B錯誤 Fe衰變時原子核發生了變化，核反應不是化學變化，C錯誤 Fe衰變放出兩個質子后變成 Cr，D錯誤。
（4）某同學認為 Fe與 Fe一樣，在一定條件下也可與O2反應，他
的判斷依據是 。
解析： Fe與 Fe的核外電子數相同，核外電子排布相同，化學性質幾乎相同，因此 Fe在一定條件下也可與O2反應。
二者核外電子排布相同　
學科素養·穩提升
4
內化知識 知能升華
題組一　認識物質的特征結構
1. （2024·鹽城高二檢測）我國四川廣漢的三星堆遺址距今已有3
000～5 000年歷史，截至2021年3月20日，三星堆遺址新發現的6座
“祭祀坑”已出土了500多件重要文物，如絲綢“黑炭”、青銅神
樹、陶瓷碎片等。下列有關敘述錯誤的是（　　）
B. 青銅神樹的成分為純金屬
C. 絲綢轉化為“黑炭”的過程涉及化學變化
D. 三星堆中含有的大量陶瓷碎片，屬于無機非金屬材料
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解析： C的質子數為6，質量數為14，中子數為14－6＝8，A
項正確；青銅神樹的成分為銅合金，B項錯誤；絲綢轉化為“黑
炭”的過程中有新物質生成，涉及化學變化，C項正確；陶瓷碎片
的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽屬于無機非金屬材料，D項正確。
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2. （2024·揚州高二檢測）Na2O2與H2O反應生成NaOH 和O2。下列說
法正確的是（　　）
A. Na2O2中陰、陽離子的個數比為1∶1
B. Na＋結構示意圖為
C. H2O的摩爾質量是18
D. 16O2與18O2互為同位素
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解析： 　Na2O2晶體中陽離子為Na＋，陰離子為 ，晶體中陰、
陽離子個數之比為1∶2，A錯誤；Na＋核電荷數為11，核外電子數
為10，結構示意圖為 ，B正確；H2O的摩爾質量是18 g·mol－
1，C錯誤；16O2與18O2為氧元素的兩種同素異形體，不互為同位
素，D錯誤。
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3. 下列說法不正確的是（　　）
A. 酯基的結構為
B. 金剛石、石墨、足球烯、碳納米管互為同素異形體
C. 2He和3He 互為同位素
D. 乙酸和硬脂酸互為同系物
解析：　酯基的結構為 ， 為羧基的結構，A
錯誤。
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4. 抗瘧特效藥青蒿素最早是從青蒿中提取出來的，化學家在青蒿素的
基礎上又合成了療效更好的雙氫青蒿素。從青蒿素的發現到雙氫青
蒿素的應用，涉及下列工作：
①提取青蒿素　②研究青蒿素的分子組成及結構　③研究青蒿素的
合成方法，并不斷改進合成路線　④適當改變青蒿素的結構以使其
藥效更好
其中化學工作者必須做的有（　　）
A. ①② B. ①②③
C. ②③④ D. ①②③④
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解析： 　提取青蒿素，化學工作者必須完成，①符合題意；研究
青蒿素的分子組成及結構，化學工作者必須完成，②符合題意；研
究青蒿素的合成方法，并不斷改進合成路線，化學工作者必須完
成，③符合題意；適當改變青蒿素的結構以使其藥效更好，化學工
作者必須完成，④符合題意。
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5. 核能利用有助于實現“碳達峰、碳中和”，核裂變的原理為 U
n Ba X＋ n，下列說法錯誤的是（　　）
A. X的質子數為33
D. X的質量數為92
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解析： 　核裂變反應前后，總的質量數和總的質子數均不變，據
此可計算出X的質量數為235＋1－141－3×1＝92，X的質子數為92
－56＝36 X為 Kr。X的質子數為36，A錯誤 U與 U
互為同位素，B正確 Ba的質量數為141，質子數為56，中子數
為141－56＝85，C正確；X的質量數為92，D正確。
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題組二　揭示物質結構與性質的關系
6. 石墨炸彈的成分是特殊處理的純碳纖維絲，每根石墨纖維絲的直徑
僅有幾千分之一厘米。一旦爆炸，里面的石墨纖維絲四處散落，附
著在輸電線路上時，引起短路從而燒毀其電力設備。這是由于石墨
（　　）
A. 有放射性 B. 易燃、易爆
C. 能導電 D. 有劇毒
解析：　石墨炸彈破壞輸電線、電廠設備的原因主要是導致供電
線路短路，即石墨有導電性。
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7. 通過對物質結構與性質的研究，能夠解決許多問題。在生命科學領
域，下列不能通過研究結構與性質的關系加以解決的問題是
（　　）
A. 酶的催化機理
B. 手性生物分子與手性藥物的作用機制
C. 指甲的長短與手指的靈活性的關系
D. 抗癌藥物的設計與篩選
解析：　結構是內在的，而不是外在的，指甲長短可以改變，C
項符合題意。
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8. 如圖是金剛石、石墨、C60、碳納米管的結構示意圖，下列相關說
法正確的是（　　）
A. 這四種物質都很軟，可作潤滑劑
B. 這四種物質完全燃燒后的產物都是CO2
C. 這四種物質都是由碳分子構成的
D. 這四種物質中碳原子的排列方式相同
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解析： 　金剛石硬度大，A不正確；這四種物質完全燃燒后的產
物都是CO2，B正確；金剛石、石墨、C60、碳納米管都是由碳元素
組成的，C不正確；這四種物質中碳原子的排列方式不相同，D不
正確。
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9. （2024·鹽城高二檢測）下列各組物質的分類正確的是（　　）
①在熔融狀態下能導電的化合物為離子化合物
②電解質：明礬、冰醋酸、綠礬、純堿
③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Mn2O7均為堿性氧
化物
④同位素：1H＋、2H2、3H
⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
A. ①②⑤
B. ①②⑤⑦
C. ②⑤⑥⑦
D. ①②③④⑤⑥⑦
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解析： 　在熔融狀態下能導電的化合物為離子化合物，①正確；
明礬、冰醋酸、綠礬、純堿屬于電解質，②正確；NO2不是酸性氧
化物，Mn2O7是酸性氧化物，③錯誤；同位素研究的對象是原子，
1H＋是離子，2H2屬于單質，④錯誤；C60、C80、金剛石、石墨均是
碳元素形成的單質，互為同素異形體，⑤正確；C2H4O2、
C3H6O2、C4H8O2存在同分異構體，結構不一定相似，CH2O2、
C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定屬于同系物，⑥錯誤；HD是單
質，⑦錯誤。
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10. （2024·鹽城高二檢測）我國科學家首次合成了三種新核素，其中
一種新核素是185Hf。關于185Hf，下列說法正確的是（　　）
A. 是Hf的一種同素異形體
B. 原子核內有185個質子
C. 是一種新元素
D. 是183Hf的一種新的同位素
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解析：　核素是具有一定質子數一定中子數的原子，185Hf是一
種新核素，A錯誤；185Hf是一種原子，其質量數為185，質子數為
72，B錯誤；185Hf是一種原子，而不是新元素，是新的核素，C錯
誤；因它們的質子數都是72，中子數不同，則互為同位素，即
185Hf是183Hf的一種新的同位素，D正確。
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11. 嫦娥五號返回器攜帶月球土壤樣品“月壤”在預定區域安全著
陸，標志著我國探月工程取得圓滿成功。下列有關說法正確的是
（　　）
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解析： He與 He具有相同的質子數和不同的中子數，互為
同位素，A錯誤 He和 H的質子數不同，不互為同位素，B錯
誤 He原子核外電子數等于質子數，為2，3表示質量數，C錯
誤；根據 He Y n，則Y的質子數＝13＋2－0＝
15，質量數＝27＋4－1＝30，Y為 P，D正確。
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12. （2024·鎮江高二檢測）在原子彈爆炸中鈾元素發生核裂變，其中
一種裂變反應是 U n U Kr＋ n。下
列說法正確的是（　　）
C. 碳酸鋇在醫學上可用作口服造影劑
D. 該反應屬于分解反應
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解析：　由裂變反應可知， x ＝92－36＝56、 y ＝236－89－1×3
＝144；具有相同質子數不同中子數的同一元素的不同核素互為同
位素 Ba為 Ba，與 M互為同位素，A正確 Ba的中子
數為144－56＝88，B錯誤；碳酸鋇會和胃酸反應，硫酸鋇在醫學
上可用作口服造影劑，C錯誤；該反應不是化學變化，不屬于分
解反應，D錯誤。
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13. （2024·蘇州高二檢測）回答下列問題：
（1）下列幾組物質中，互為同位素的是 ，互為同素異形體的
是 ，互為同系物的是 ，互為同分異構體的是
，屬于同種物質的是 。（用序號填空）
①O2和O3 ②35Cl和37Cl ③CH3CH3和
CH3CH2CH3　④ 和
⑤環丙烷（ ）和丙烯　⑥H2、D2、T2
⑦乙烯與CH3—CH CH2
②　
①　
③⑦　
⑤
⑧　
④⑥　
⑧CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5
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解析：①O2和O3為同素異形體；②35Cl和37Cl互為同位
素；③CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物；④
和 是同一種物質；⑤環丙烷（ ）和
丙烯互為同分異構體；⑥H2、D2、T2都是氫的單質；⑦乙烯與
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CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互為同系物。
CH3—CH CH2互為同系物；⑧CH3（CH2）5CH3和
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（2）完全燃燒0.1 mol某烴，燃燒產物依次通過濃硫酸、濃堿溶
液，實驗結束后，稱得濃硫酸質量增加9 g，濃堿溶液質量
增加17.6 g。該烴的化學式為 ，并寫出其所有可能的
結構簡式： 。
C4H10　
CH3—CH2—CH2—CH3、　
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解析： 完全燃燒0.1 mol某烴，燃燒產物依次通過濃硫
酸、濃堿溶液，實驗結束后，稱得濃硫酸質量增加9 g，為
水的質量，H2O的物質的量為0.5 mol，含有1 mol H，濃堿
溶液質量增加17.6 g，為CO2的質量，CO2的物質的量為0.4
mol，含有0.4 mol C，則說明該烴的化學式為C4H10，所有
可能的結構簡式為CH3—CH2—CH2—
CH3、 。
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14. 揭示原子內部結構的奧秘，有助于我們理解所處的物質世界。
（1）上表中短周期元素f的氫化物的電子式是 ，此氫
化物的熱穩定性比元素g的氫化物的熱穩定性 （填
“強”或“弱”）。
H︰ ︰H　
弱　
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（2）某元素形成的氣態氫化物中氫的含量是所有氫化物中最高
的，該元素形成的化合物種類也最多，該元素是 （填上
表中字母）。該元素有多種同位素，在理論上和科學上均有
重要的應用，寫出其中兩種用途：

。
b　
利用14C的放射性考古斷
代，12C可作為相對原子質量的基準，0.012 kg 12C含有的碳
原子數為阿伏加德羅常數（任選其二即可）　
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（3）α粒子是 （填上表中字母）原子所形成的一種粒子，1909
年，盧瑟福等人做了用α粒子轟擊金箔的實驗，從而提出原
子結構核式模型，下列選項中能正確表示這種模型的是
（填字母）。
a　
C　
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感謝欣賞
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