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重難點突破01 溶解度及溶解度曲線
解題策略與技巧
【解題策略與技巧一】溶解度曲線”一方法、四分析“
（一）溶解度曲線審題三看
一看坐標(橫、縱坐標的含義)；
二看走勢(直線或曲線，上升或下降等)；
三看圖像中的點(起點、交點、拐點、終點)。
（二）溶解度曲線分析
溫度/℃
1. 飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉化
（1）飽和溶液與不飽和溶液的判斷
① 方法一：根據溶解度曲線判斷。
同一溫度下，溶解度曲線上的點表示該物質的飽和溶液
舉例：圖中P 點在甲、丙溶解度曲線上，可表示甲、丙兩種物質在t ℃時的飽和溶液。
②方法二：溶解時，根據溶質、溶劑、溶液的質量計算。
將溶劑質量按比例轉化為100 g,溶質質量等比例轉化為ag, 若ag≥溶解度，則該溶液為飽和溶
液；若 a g<溶解度，則該溶液為不飽和溶液。
（2）飽和溶液與不飽和溶液的轉化
①溫度不變時，改變溶質或溶劑質量，
②溫度變化時，升溫或降溫取決于物質溶解度隨溫度的變化趨勢。
上升型：
下降型：：
2. 溶質質量分數的計算與比較
第一步：判斷溶液是否飽和。
第二步：代入公式計算。
=
3. 溫度變化時溶液中相關量的變化
4. 物質提純方法的判斷
（1）甲為陡升型曲線，可通過降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純。
（2）乙為緩升型曲線，可通過蒸發結晶的方法提純。
（3）丙為下降型曲線，可通過升溫的方法提純。
【解題策略與技巧二】溶解度表格分析
1. 根據溶解度表格數據判斷對應的溶解度曲線
第一步：根據溶解度隨溫度升高是增大還是減小的變化趨勢判斷
第二步：若兩者變化趨勢相同，則根據變化幅度的大小進行判斷
2. 判斷 a、b兩種物質溶解度相等的最小溫度范圍
【解題策略與技巧三】實物(操作)圖分析
第一步：按操作步驟列表梳理各圖中溶質和溶劑質量，并判斷溶液是否飽和；
第二步：根據設問具體分析。
考向01 固體溶解度的理解
1．（2024·廣東深圳）、溶解度示意圖，下列說法正確的是（ ）
A．40℃時，思考樂琴琴同學將放入100g水中得到100.14g溶液
B．40℃時，的飽和溶液降溫后仍是飽和溶液
C．40℃時，飽和溶液的溶質質量分數為11.7%
D．40℃時，溶解度比溶解度大
2．（2024·江蘇蘇州）Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．Na2CO3的溶解度隨溫度升高而增大
B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大
C．T℃時，30gNaCl能完全溶解于50g水中
D．T℃時，Na2CO3和NaCl兩種飽和溶液的溶質質量分數相等
3．（2024·陜西）小明同學在測定某氯化鈉溶液中溶質的質量分數時，用兩只燒杯各取80g待測溶液分別進行了如下實驗。已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。
（1）20℃時，100g水中最多溶解氯化鈉的質量是 g。
（2）20℃時，、中的溶液是氯化鈉的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（3）、中的溶液溶質與溶劑的質量比 （填“相等”或“不相等”）。
（4）x的值等于 。
（5）由上述實驗可得出待測氯化鈉溶液中溶質質量分數為 。
考向02 氣體溶解度的理解
4．（2024·四川成都）將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是（ ）
A．擰開瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大
B．產生氣泡的原因是飲料與冰發生化學反應
C．冒泡剛結束時，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液
D．圖中現象能說明二氧化碳溶解度與壓強、溫度的關系
5．（2023·云南）夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養魚池中的魚往往會浮出水面。下列有關說法錯誤的是（ ）
A．氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小
B．氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大
C．為了增加養魚池中的含氧量，可以向養魚池中通入空氣
D．為了增加養魚池中的含氧量，可以把養魚池的水噴向空中
6．（2024·黑龍江綏化·中考真題）生活中處處有化學，請回答下列問題。
（2）打開某品牌汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，說明氣體的溶解度與 有關。
考向03飽和溶液與不飽和溶液的判斷和轉化
7．（2024·西藏）溫度是影響固體溶解度的因素之一。氯化鈉、硝酸鉀兩種物質的溶解度隨溫度變化情況如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度大小相等
B．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
C．20℃時，15g氯化鈉放入50g水中能形成飽和溶液
D．將接近飽和的硝酸鉀溶液升高溫度，可變為飽和溶液
8．（2024·廣東）硫酸鋁的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．將硫酸鋁飽和溶液從10℃升溫至40℃，仍是飽和溶液
B．20℃時，將16.0g硫酸鋁加入50.0g水中，形成不飽和溶液
C．30℃時，硫酸鋁的溶解度為36.4g
D．40℃時，硫酸鋁飽和溶液的溶質質量分數為45.8%
9．（2024·四川巴中）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．溶解度甲>乙>丙
B．t℃時，等質量的飽和溶液中溶劑的質量丙>乙>甲
C．甲物質中混有少量乙，可通過蒸發結晶提純甲
D．接近飽和的丙溶液可通過降低溫度達到飽和
考向04根據溶解度曲線判斷比較判斷溶液中各種質量關系
10．（2024·四川巴中）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．溶解度甲>乙>丙
B．t℃時，等質量的飽和溶液中溶劑的質量丙>乙>甲
C．甲物質中混有少量乙，可通過蒸發結晶提純甲
D．接近飽和的丙溶液可通過降低溫度達到飽和
11．（2024·新疆）和的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．的溶解度大于的溶解度
B．升高溫度可使接近飽和的溶液變為飽和溶液
C．時，和的飽和溶液中溶質的質量分數相等
D．時，在水中加入固體，能得到溶液
考向05 根據溶解度曲線判斷改變溫度時溶液中發生的變化
12．（2023·江蘇鹽城）如圖是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）
A．丙可能是熟石灰
B．時，甲飽和溶液的溶質質量分數等于
C．時，相等質量的甲、乙溶液中溶質的質量相等
D．等質量的甲、丙飽和溶液從降溫到，所得溶液質量：甲<丙
13．（2024·甘肅蘭州）如圖是甲、乙兩種物質在水中的溶解度曲線（不含結晶水），下列說法正確的是（ ）

A．甲和乙的溶解度相等
B．℃時，把20g乙加到50g水中，形成飽和溶液
C．若甲中混有少量的乙可采用蒸發結晶的方法提純甲
D．℃時甲的飽和溶液降溫至℃，溶液中溶質的質量分數不變
14．（2024·山東威海）如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A．t2℃時，將60g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質量是100g
B．t2℃時，將等質量的兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體的質量：硝酸鉀>氯化鉀
C．將t1℃氯化鉀的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的溶質質量分數變大
D．相同溫度下，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度
考向06 根據溶解度曲線判斷物質提純與結晶的方法
15．（2024·四川德陽）生活在鹽堿湖附近的人們習慣“夏天曬鹽、冬天撈堿”，其中“鹽”是指NaCl,“堿”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）
A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．30℃時Na2CO3的不飽和溶液降溫至20℃，變為Na2CO3的飽和溶液
C．夏天曬“鹽”需要經過降溫結晶的過程使NaCl結晶析出
D．冬天撈”堿”是利用Na2CO3的溶解度在冬天變小而結晶析出
16．（2024·山東菏澤）生活在鹽湖附近的人們習慣“冬天撈堿，夏天曬鹽”，其中堿指的是，鹽指的是，下圖為二者的溶解度曲線。下列有關說法正確的是（ ）
A．冬天撈的堿中混有少量，可以采用降溫結晶的方法提純
B．t℃時，溶液和溶液中溶質的質量分數相同
C．冬天溫度低，比更易從湖水中結晶析出
D．實現溶液由不飽和溶液到飽和溶液的轉化，只能采用增加溶質的方法
考向07 溶解度表
17．（2024·四川內江）表格是KNO3在不同溫度下的溶解度。下列理解正確的是（ ）
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A．KNO3的溶解度隨溫度升高而增大
B．稀溶液一定是不飽和溶液
C．KNO3飽和溶液的溶質質量分數一定比KNO3不飽和溶液大
D．20℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數為31.6%
18．（2024·江蘇宿遷）氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表所示。下列說法正確的是（ ）
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 硝酸鉀 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
氯化鈉 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
A．20℃時，20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化鈉溶液
B．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結晶的方法提純氯化鈉
C．50℃時，硝酸鉀溶液的溶質質量分數一定比氯化鈉溶液的溶質質量分數大
D．通過加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉化為不飽和溶液
19．（2024·天津）溶液與人類的生產、生活密切相關。
（1）下列物質分別放入水中，能形成溶液的是______(填序號)。
A．食鹽 B．面粉 C．泥沙
（2）氯化銨和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表。
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①10℃時，氯化銨的溶解度為 g。
②20℃時，將20g氯化銨加入到100g水中，充分攪拌后所得溶液為 溶液(填“飽和”或“不飽和”)。
③60℃時，將60g硝酸鉀溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量為 g。
④將60℃相同質量的氯化銨飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至20℃時，析出晶體的質量：氯化銨 硝酸鉀(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑤20℃時，向50g質量分數為12%的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，完全溶解，所得溶液中溶質的質量分數為 。
考向08 溶解度與溶質質量分數關系
20．（2024·四川廣安）KNO3、KCl可用作鉀肥，對大豆的生長具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）

A．a點表示在18℃時，KCl和KNO3的溶解度相同
B．在70℃時，將238gKNO3的飽和溶液降溫至40℃，析出74gKNO3
C．d點對應的KNO3溶液為飽和溶液
D．e點對應的KCl飽和溶液中溶質的質量分數為40%
21．（2024·河北）如表是和在不同溫度時的溶解度，小明用其中一種物質（X）進行了如圖所示的實驗（水蒸發忽略不計）。下列分析錯誤的是（ ）
溫度/℃ 20 40 60
溶解度/g 31.6 63.9 110
88.0 103 125
A．X為 B．③中溶液為X的不飽和溶液
C．④中溶液的質量為 D．溶液中溶質的質量分數：②＝③＞④
考向09 溶解度曲線結合溶解實驗的綜合考查
22．（2024·內蒙古興安盟）時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。下列說法不正確的是（ ）
A．燒杯①溶液中的溶質是硝酸鉀
B．燒杯②溶液中溶質的質量分數大于20%
C．時，將等質量的兩種物質的飽和溶液降溫到，硝酸鉀溶液析出晶體少
D．時，將30g硝酸鉀加入100g水中充分溶解得到125g溶液
23．（2024·山東棗莊）為探究硝酸鉀的溶解度，進行如圖1所示的三次實驗，實驗過程中溫度不變。通過多次實驗，繪制出了硝酸鉀的溶解度曲線如圖2所示。
回答下列問題：
（1）圖1三次實驗中所得溶液飽和的是 (填序號)，該溫度下硝酸鉀的溶解度為 g。
（2）圖1三次實驗所得溶液溶質質量分數的大小關系是 (用“>”“<”或“=”連接)。
（3）若要使③中固體溶解，可采用的方法有 (填一種即可)。
（4）由圖2可知，下列說法錯誤的是___________。
A．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
B．t2℃時硝酸鉀溶液降溫至t1℃，一定有晶體析出
C．獲得硝酸鉀晶體常用的方法是降溫結晶
答案和解析
解題策略與技巧
【解題策略與技巧一】溶解度曲線”一方法、四分析“
（一）溶解度曲線審題三看
一看坐標(橫、縱坐標的含義)；
二看走勢(直線或曲線，上升或下降等)；
三看圖像中的點(起點、交點、拐點、終點)。
（二）溶解度曲線分析
溫度/℃
1. 飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉化
（1）飽和溶液與不飽和溶液的判斷
① 方法一：根據溶解度曲線判斷。
同一溫度下，溶解度曲線上的點表示該物質的飽和溶液
舉例：圖中P 點在甲、丙溶解度曲線上，可表示甲、丙兩種物質在t ℃時的飽和溶液。
②方法二：溶解時，根據溶質、溶劑、溶液的質量計算。
將溶劑質量按比例轉化為100 g,溶質質量等比例轉化為ag, 若ag≥溶解度，則該溶液為飽和溶
液；若 a g<溶解度，則該溶液為不飽和溶液。
（2）飽和溶液與不飽和溶液的轉化
①溫度不變時，改變溶質或溶劑質量，
②溫度變化時，升溫或降溫取決于物質溶解度隨溫度的變化趨勢。
上升型：
下降型：：
2. 溶質質量分數的計算與比較
第一步：判斷溶液是否飽和。
第二步：代入公式計算。
=
4. 溫度變化時溶液中相關量的變化
4. 物質提純方法的判斷
（1）甲為陡升型曲線，可通過降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純。
（2）乙為緩升型曲線，可通過蒸發結晶的方法提純。
（3）丙為下降型曲線，可通過升溫的方法提純。
【解題策略與技巧二】溶解度表格分析
1. 根據溶解度表格數據判斷對應的溶解度曲線
第一步：根據溶解度隨溫度升高是增大還是減小的變化趨勢判斷
第二步：若兩者變化趨勢相同，則根據變化幅度的大小進行判斷
2. 判斷 a、b兩種物質溶解度相等的最小溫度范圍
【解題策略與技巧三】實物(操作)圖分析
第一步：按操作步驟列表梳理各圖中溶質和溶劑質量，并判斷溶液是否飽和；
第二步：根據設問具體分析。
考向01 固體溶解度的理解
1．（2024·廣東深圳）、溶解度示意圖，下列說法正確的是（ ）
A．40℃時，思考樂琴琴同學將放入100g水中得到100.14g溶液
B．40℃時，的飽和溶液降溫后仍是飽和溶液
C．40℃時，飽和溶液的溶質質量分數為11.7%
D．40℃時，溶解度比溶解度大
【答案】A
【解析】A、40℃時，氫氧化鈣的溶解度為0.14g，將0.14gCa(OH)2放入100g水中恰好完全溶解得到100.14g溶液，該選項說法正確；
B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，降溫后，氫氧化鈣的溶解度上升，40℃時，Ca(OH)2的飽和溶液降溫后為飽和溶液，該選項說法不正確；
C、40℃時，K2CO3的溶解度為117g，故40℃時，K2CO3飽和溶液的溶質質量分數為，該選項說法不正確；
D、40℃時，Ca(OH)2溶解度為0.14g，K2CO3溶解度為117g,Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度小，該選項說法不正確；
故選A。
2．（2024·江蘇蘇州）Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．Na2CO3的溶解度隨溫度升高而增大
B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大
C．T℃時，30gNaCl能完全溶解于50g水中
D．T℃時，Na2CO3和NaCl兩種飽和溶液的溶質質量分數相等
【答案】D
【解析】A、由圖可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，不符合題意；
B、由于未指明溫度，碳酸鈉的溶解度不一定比氯化鈉的大，如T℃時，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，不符合題意；
C、由圖可知，T℃時，氯化鈉的溶解度小于40g，即該溫度下，100g水中最多可溶解氯化鈉的質量小于40g，則該溫度下，30g氯化鈉不能完全溶解于50g水中，不符合題意；
D、由圖可知，T℃時，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等，則該溫度下，碳酸鈉和氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數相等，符合題意。
故選D。
3．（2024·陜西）小明同學在測定某氯化鈉溶液中溶質的質量分數時，用兩只燒杯各取80g待測溶液分別進行了如下實驗。已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。
（1）20℃時，100g水中最多溶解氯化鈉的質量是 g。
（2）20℃時，、中的溶液是氯化鈉的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（3）、中的溶液溶質與溶劑的質量比 （填“相等”或“不相等”）。
（4）x的值等于 。
（5）由上述實驗可得出待測氯化鈉溶液中溶質質量分數為 。
【答案】（1）36
（2）不飽和
（3）相等
（4）2.4g
（5）25%
【解析】（1）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，根據溶解度概念可知，20℃時，100g水中最多溶解氯化鈉的質量是36g；
（2）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，若A1是飽和溶液，則蒸發的10g水與析出的氯化鈉固體會形成飽和溶液，則析出的氯化鈉固體質量=，3.6g>2g，則A1中溶液是不飽和溶液，溶液具有均一性，A2中溶液也是不飽和溶液；
（3）根據圖示可知，B1、B2中溶液中都存在沒有溶解的固體，則B1、B2都是飽和溶液，B1、B2中的溶液溶質與溶劑的質量比相等；
（4）B1溶液的質量=80g-10g-2g=68g，則該飽和溶液中氯化鈉質量=，水的質量=68g-10g=50g；則A1溶液中水的質量=50g+10g=60g，氯化鈉固體質量=18g+2g=20g；溶液具有均一性，A1與A2中溶液的溶質、溶劑質量相等，20℃時，60g水最多溶解氯化鈉質量=，x的值=20g+4g-21.6g=2.4g；
（5）根據第（4）小題分析可知，A1溶液中水的質量=60g，氯化鈉固體質量=20g，待測氯化鈉溶液中溶質質量分數=。
考向02 氣體溶解度的理解
4．（2024·四川成都）將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是（ ）
A．擰開瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大
B．產生氣泡的原因是飲料與冰發生化學反應
C．冒泡剛結束時，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液
D．圖中現象能說明二氧化碳溶解度與壓強、溫度的關系
【答案】C
【解析】A、擰開瓶蓋后，壓強減小，氣體的溶解度減小，故說法錯誤；
B、產生氣泡是因為壓強減小，氣體的溶解度減小所致，故說法錯誤；
C、二氧化碳的逸出剛剛結束，此時說明溶液仍為飽和溶液，故說法正確；
D、該實驗沒有對比實驗無法說明二氧化碳溶解度與壓強、溫度的關系，故說法錯誤。
故選C。
5．（2023·云南）夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養魚池中的魚往往會浮出水面。下列有關說法錯誤的是（ ）
A．氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小
B．氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大
C．為了增加養魚池中的含氧量，可以向養魚池中通入空氣
D．為了增加養魚池中的含氧量，可以把養魚池的水噴向空中
【答案】B
【解析】A、氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，則氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小，不符合題意。
B、夏季下雨之前，池塘里的魚常躍出水面，是因為夏季氣溫升高，原本水中溶有的氧氣的溶解度減小，溶解在水中的氧氣減少，符合題意。
C、空氣中含有氧氣，為了增加養魚池中的含氧量，可以向養魚池中通入空氣，不符合題意。
D、增大氣體和水的接觸面積，可以增加溶解量，把養魚池的水噴向空中，增大了水和氧氣的接觸面積，增加水池的含氧量，不符合題意。
故選：B。
6．（2024·黑龍江綏化·中考真題）生活中處處有化學，請回答下列問題。
（2）打開某品牌汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，說明氣體的溶解度與 有關。
【答案】（2）壓強
【解析】（2）打開某品牌汽水瓶蓋時，壓強變小，汽水會自動噴出來，是因為二氧化碳的溶解度減小，說明氣體的溶解度與壓強有關；
考向03飽和溶液與不飽和溶液的判斷和轉化
7．（2024·西藏）溫度是影響固體溶解度的因素之一。氯化鈉、硝酸鉀兩種物質的溶解度隨溫度變化情況如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度大小相等
B．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
C．20℃時，15g氯化鈉放入50g水中能形成飽和溶液
D．將接近飽和的硝酸鉀溶液升高溫度，可變為飽和溶液
【答案】B
【解析】A、溶解度比較，應指明溫度，否則無法比較，不符合題意；
B、由圖可知，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度均隨溫度的升高而增大，符合題意；
C、由圖可知，20℃時，氯化鈉的溶解度大于30g，該溫度下，將15g氯化鈉放入50g水中，氯化鈉能全部溶解，形成不飽和溶液，不符合題意；
D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，將接近飽和的硝酸鉀溶液升高溫度，得到的仍是不飽和溶液，將接近飽和的硝酸鉀溶液降低溫度，可得到飽和溶液，不符合題意。
故選B。
8．（2024·廣東）硫酸鋁的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．將硫酸鋁飽和溶液從10℃升溫至40℃，仍是飽和溶液
B．20℃時，將16.0g硫酸鋁加入50.0g水中，形成不飽和溶液
C．30℃時，硫酸鋁的溶解度為36.4g
D．40℃時，硫酸鋁飽和溶液的溶質質量分數為45.8%
【答案】B
【解析】A、根據圖像，硫酸鋁的溶解度隨溫度的升高而增大，升溫后，硫酸鋁的飽和溶液變為不飽和溶液，故A錯誤；
B、20℃時，硫酸鋁的溶解度為36.4g，即100g中最多能溶解硫酸鋁的質量為36.4g，所以將16.0g硫酸鋁加入50.0g水中，能全部溶解，形成不飽和溶液，故B正確；
C、根據圖像，30℃時，硫酸鋁的溶解度大于36.4g，故C錯誤；
D、40℃時，硫酸鋁的溶解度為45.8g，硫酸鋁飽和溶液的溶質質量分數為，故D錯誤。
故選B。
9．（2024·四川巴中）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．溶解度甲>乙>丙
B．t℃時，等質量的飽和溶液中溶劑的質量丙>乙>甲
C．甲物質中混有少量乙，可通過蒸發結晶提純甲
D．接近飽和的丙溶液可通過降低溫度達到飽和
【答案】B
【解析】A、據圖可知，t℃時溶解度甲>乙>丙。比較溶解度大小必須指明溫度。A不正確；
B、據圖可知，t℃時溶解度甲>乙>丙。則t℃時，等質量的飽和溶液中溶劑的質量丙>乙>甲。B正確；
C、據圖可知，甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響不大。所以甲物質中混有少量乙，可通過降溫結晶提純甲。C不正確；
D、據圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以接近飽和的丙溶液可通過升高溫度達到飽和。D不正確。
綜上所述：選擇B。
考向04根據溶解度曲線判斷比較判斷溶液中各種質量關系
10．（2024·四川巴中）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．溶解度甲>乙>丙
B．t℃時，等質量的飽和溶液中溶劑的質量丙>乙>甲
C．甲物質中混有少量乙，可通過蒸發結晶提純甲
D．接近飽和的丙溶液可通過降低溫度達到飽和
【答案】B
【解析】A、據圖可知，t℃時溶解度甲>乙>丙。比較溶解度大小必須指明溫度。A不正確；
B、據圖可知，t℃時溶解度甲>乙>丙。則t℃時，等質量的飽和溶液中溶劑的質量丙>乙>甲。B正確；
C、據圖可知，甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響不大。所以甲物質中混有少量乙，可通過降溫結晶提純甲。C不正確；
D、據圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以接近飽和的丙溶液可通過升高溫度達到飽和。D不正確。
綜上所述：選擇B。
11．（2024·新疆）和的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．的溶解度大于的溶解度
B．升高溫度可使接近飽和的溶液變為飽和溶液
C．時，和的飽和溶液中溶質的質量分數相等
D．時，在水中加入固體，能得到溶液
【答案】C
【解析】A. 比較溶解度大小，必須指明溫度，此選項錯誤；
B. 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液，此選項錯誤；
C. 時，和的溶解度相等，則時，和的飽和溶液中溶質的質量分數相等，此選項正確；
D. 時，硝酸鉀的溶解度是60g，則50g水中最多能溶解30g硝酸鉀，所以時，在50g水中加入固體，能得到50g+30g=80g硝酸鉀溶液，此選項錯誤。
故選C。
考向05 根據溶解度曲線判斷改變溫度時溶液中發生的變化
12．（2023·江蘇鹽城）如圖是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）
A．丙可能是熟石灰
B．時，甲飽和溶液的溶質質量分數等于
C．時，相等質量的甲、乙溶液中溶質的質量相等
D．等質量的甲、丙飽和溶液從降溫到，所得溶液質量：甲<丙
【答案】D
【解析】A.熟石灰是氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，丙不可能是熟石灰，A錯誤；
B.t1℃時，甲的溶解度為30g，根據飽和溶液的溶質質量分數=，此時甲飽和溶液的溶質質量分數為：，B錯誤；
C.t2℃時，甲、乙的溶解度相等，但題中未說明相等質量的甲、乙溶液是否飽和。故無法確定甲、乙溶液中溶質的質量是否相等，C錯誤；
D.等質量的甲、丙飽和溶液從t3℃降溫到t1℃，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，溶液中有溶質析出，溶液質量減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液變為不飽和溶液，溶液質量不變，則所得溶液質量：甲＜丙，D正確；
故選D。
13．（2024·甘肅蘭州）如圖是甲、乙兩種物質在水中的溶解度曲線（不含結晶水），下列說法正確的是（ ）

A．甲和乙的溶解度相等
B．℃時，把20g乙加到50g水中，形成飽和溶液
C．若甲中混有少量的乙可采用蒸發結晶的方法提純甲
D．℃時甲的飽和溶液降溫至℃，溶液中溶質的質量分數不變
【答案】B
【解析】A、由溶解度曲線圖可知，℃時甲和乙的溶解度相等，說法錯誤，不符合題意；
B、由溶解度曲線圖可知，℃時乙的溶解度為30g，則此溫度下把20g乙加到50g水中，最多能溶解15g乙，形成乙的飽和溶液，說法正確，符合題意；
C、由溶解度曲線圖可知，甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，若甲中混有少量的乙可采用降溫結晶的方法提純甲，說法錯誤，不符合題意；
D、℃時甲的飽和溶液降溫至℃，甲的溶解度減小，有晶體析出，甲的飽和溶液仍為飽和溶液，但溶液中溶質質量分數變為℃時甲的飽和溶液的溶質質量分數，因此降溫后溶液的溶質質量分數減小，說法錯誤，不符合題意。
故選：B。
14．（2024·山東威海）如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A．t2℃時，將60g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質量是100g
B．t2℃時，將等質量的兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體的質量：硝酸鉀>氯化鉀
C．將t1℃氯化鉀的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的溶質質量分數變大
D．相同溫度下，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度
【答案】B
【解析】A、因為t2℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，即在50g水中最多溶解55g硝酸鉀，所以將60g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質量是105g，該項錯誤；
B、因為從t2℃降溫到t1℃時，硝酸鉀的溶解度比氯化鉀的溶解度減少的多，所以將等質量的兩種物質的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，析出晶體的質量：硝酸鉀>氯化鉀，該項正確；
C、將t1℃氯化鉀的飽和溶液升溫至t2℃，雖然溶解度增大，但溶液中溶質和溶劑的質量沒變，溶質質量分數不變，該項錯誤；
D、在t1℃時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，所以該項錯誤；
故選B。
考向06 根據溶解度曲線判斷物質提純與結晶的方法
15．（2024·四川德陽）生活在鹽堿湖附近的人們習慣“夏天曬鹽、冬天撈堿”，其中“鹽”是指NaCl,“堿”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）
A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．30℃時Na2CO3的不飽和溶液降溫至20℃，變為Na2CO3的飽和溶液
C．夏天曬“鹽”需要經過降溫結晶的過程使NaCl結晶析出
D．冬天撈”堿”是利用Na2CO3的溶解度在冬天變小而結晶析出
【答案】D
【解析】A、不指明溫度的情況下，無法比較NaCl和Na2CO3的溶解度大小，故A錯誤；
B、30℃時Na2CO3的不飽和溶液降溫至20℃，不一定變為Na2CO3的飽和溶液，故B錯誤；
C、夏天曬“鹽”的原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發快，氯化鈉是蒸發結晶而不是降溫結晶，故C錯誤；
D、冬天撈”堿”是利用Na2CO3的溶解度在冬天溫度降低的時候變小而結晶析出，故D正確。
故選D。
16．（2024·山東菏澤）生活在鹽湖附近的人們習慣“冬天撈堿，夏天曬鹽”，其中堿指的是，鹽指的是，下圖為二者的溶解度曲線。下列有關說法正確的是（ ）
A．冬天撈的堿中混有少量，可以采用降溫結晶的方法提純
B．t℃時，溶液和溶液中溶質的質量分數相同
C．冬天溫度低，比更易從湖水中結晶析出
D．實現溶液由不飽和溶液到飽和溶液的轉化，只能采用增加溶質的方法
【答案】A
【解析】A、碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，冬天撈的堿（碳酸鈉）中混有少量 NaCl，可以采用降溫結晶的方法提純碳酸鈉，正確；
B、t℃時，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線交于一點，即t℃時，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，則Na2CO3的飽和溶液和 NaCl的飽和溶液中溶質的質量分數相同，選項中沒有指明溶液是否飽和，無法判斷溶質質量分數，錯誤；
C、碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，冬天溫度低， 碳酸鈉比氯化鈉更易從湖水中結晶析出，錯誤；
D、氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，實現 NaCl 溶液由不飽和溶液到飽和溶液的轉化，可采用增加溶質，蒸發溶劑或降低溫度，錯誤。
故選A。
考向07 溶解度表
17．（2024·四川內江）表格是KNO3在不同溫度下的溶解度。下列理解正確的是（ ）
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A．KNO3的溶解度隨溫度升高而增大
B．稀溶液一定是不飽和溶液
C．KNO3飽和溶液的溶質質量分數一定比KNO3不飽和溶液大
D．20℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數為31.6%
【答案】A
【解析】A、根據表格信息，KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，A選項正確；
B、溶液的濃稀與是否飽和不存在特定關系，稀溶液不一定是不飽和溶液，B選項錯誤；
C、溶液的溶質質量分數大小與溶質的溶解度、溶液是否處于飽和狀態這兩個因素有關，所以KNO3飽和溶液的溶質質量分數不一定比KNO3不飽和溶液大。根據表格信息，10℃時KNO3的溶解度為20.9g，此時飽和KNO3溶液的溶質質量分數為，而50℃時KNO3的溶解度為85.5g，此時KNO3飽和溶液的溶質質量分數為，則50℃時KNO3不飽和溶液的溶質質量分數小于46.1%，但有可能大于10℃時KNO3飽和溶液的溶質質量分數，C選項錯誤；
D、根據表格信息，20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，此時KNO3飽和溶液的溶質質量分數為，D選項錯誤。
故選：A。
18．（2024·江蘇宿遷）氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表所示。下列說法正確的是（ ）
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 硝酸鉀 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
氯化鈉 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
A．20℃時，20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化鈉溶液
B．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結晶的方法提純氯化鈉
C．50℃時，硝酸鉀溶液的溶質質量分數一定比氯化鈉溶液的溶質質量分數大
D．通過加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉化為不飽和溶液
【答案】D
【解析】A、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時，50g水中最多能溶解18g氯化鈉，故20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化鈉溶液，選項錯誤；
B、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉中混有少量硝酸鉀，提純氯化鈉的方法是蒸發結晶 ，選項錯誤；
C、50℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，所以50℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數一定比氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數大，沒有指明溶液是否飽和，無法比較，選項錯誤；
D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以可以通過加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉化為不飽和溶液，選項正確。
故選D。
19．（2024·天津）溶液與人類的生產、生活密切相關。
（1）下列物質分別放入水中，能形成溶液的是______(填序號)。
A．食鹽 B．面粉 C．泥沙
（2）氯化銨和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表。
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①10℃時，氯化銨的溶解度為 g。
②20℃時，將20g氯化銨加入到100g水中，充分攪拌后所得溶液為 溶液(填“飽和”或“不飽和”)。
③60℃時，將60g硝酸鉀溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量為 g。
④將60℃相同質量的氯化銨飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至20℃時，析出晶體的質量：氯化銨 硝酸鉀(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑤20℃時，向50g質量分數為12%的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，完全溶解，所得溶液中溶質的質量分數為 。
【答案】（1）A
（2）33.3 不飽和 105 小于 20%
【解析】（1）A、食鹽溶于水，形成溶液，故A正確；
B、面粉不溶于水，形成懸濁液，故B錯誤；
C、泥沙不溶于水，形成懸濁液，故C錯誤；
故選A；
（2）①從表中可知：10℃時，氯化銨的溶解度為33.3g；
②20℃時，氯化銨的溶解度為37.2g，即100g水中最多能溶解氯化銨37.2g，將20g氯化銨加入到100g水中，得到不飽和溶液；
③60℃時，氯化銨的溶解度為110g，即100g水中最多能溶解氯化銨110g，將60g氯化銨加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的質量為55g+50g=105g；
④從表中可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，氯化銨的溶解度受溫度影響變化較小，故將60℃相同質量的氯化銨飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至20℃時，析出晶體的質量：氯化銨小于硝酸鉀；
⑤所得溶液中溶質的質量分數為。
考向08 溶解度與溶質質量分數關系
20．（2024·四川廣安）KNO3、KCl可用作鉀肥，對大豆的生長具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）

A．a點表示在18℃時，KCl和KNO3的溶解度相同
B．在70℃時，將238gKNO3的飽和溶液降溫至40℃，析出74gKNO3
C．d點對應的KNO3溶液為飽和溶液
D．e點對應的KCl飽和溶液中溶質的質量分數為40%
【答案】B
【解析】A、由圖可知，a點表示在22℃時（大于20℃），KCl和KNO3的溶解度相同，說法錯誤，不符合題意；
B、由圖可知，70℃時KNO3的溶解度為138g，則70℃時238gKNO3的飽和溶液中硝酸鉀的質量為，在70℃時將238gKNO3的飽和溶液降溫至40℃，40℃時KNO3的溶解度為64g，則析出KNO3的質量為，說法正確，符合題意；
C、由圖可知，d點在硝酸鉀溶解度曲線下方，說明d點對應的KNO3溶液為不飽和溶液，說法錯誤，不符合題意；
D、由圖可知，e點表示40℃時氯化鉀的溶解度為40g，則e點對應的KCl飽和溶液中溶質的質量分數為，說法錯誤，不符合題意。
故選：B。
21．（2024·河北）如表是和在不同溫度時的溶解度，小明用其中一種物質（X）進行了如圖所示的實驗（水蒸發忽略不計）。下列分析錯誤的是（ ）
溫度/℃ 20 40 60
溶解度/g 31.6 63.9 110
88.0 103 125
A．X為 B．③中溶液為X的不飽和溶液
C．④中溶液的質量為 D．溶液中溶質的質量分數：②＝③＞④
【答案】C
【解析】A、根據表格中的數據可知，40℃時，KNO3溶解度為63.9g，NaNO3溶解度為103g，根據分析可知，X為NaNO3，說法正確，不符合題意；
B、根據分析可知，X為NaNO3，40℃時，NaNO3溶解度為103g，100g水加入100gNaNO3形成不飽和溶液，分成兩等分，其中一份是溶液③，則③中溶液為X的不飽和溶液，說法正確，不符合題意；
C、溶液④在降溫之前是溶液②分成兩等份中的其中一份，降溫前的溶液中溶劑質量=100g×=50g，溶質質量=100g×=50g，20℃時，NaNO3溶解度為88g，根據溶解度概念可知，20℃時，50g水中最多溶解44gNaNO3， 則的④中溶液的質量=50g+44g=94g，說法錯誤，符合題意；
D、溶液②中溶質的質量分數=，溶液③是溶液②的一部分，根據溶液的均一性，溶液③溶質質量分數=溶液②中溶質的質量分數=50%，根據C選項分析可知，溶液④中溶液質量=94g，溶質質量=44g，溶質的質量分數=，因此溶液中溶質的質量分數：②＝③＞④，說法正確，不符合題意。
故選C。
考向09 溶解度曲線結合溶解實驗的綜合考查
22．（2024·內蒙古興安盟）時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。下列說法不正確的是（ ）
A．燒杯①溶液中的溶質是硝酸鉀
B．燒杯②溶液中溶質的質量分數大于20%
C．時，將等質量的兩種物質的飽和溶液降溫到，硝酸鉀溶液析出晶體少
D．時，將30g硝酸鉀加入100g水中充分溶解得到125g溶液
【答案】C
【解析】A、由圖2可知，t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀，則t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，結合圖1可知，加入固體的質量應大于25g小于或等于氯化鉀的溶解度，故燒杯①溶液中的溶質是硝酸鉀，燒杯②溶液中的溶質是氯化鉀，故A不符合題意；
B、由選項A分析可知，加入固體的質量大于25g小于或等于氯化鉀的溶解度，且t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀，故燒杯②溶液中溶質的質量分數大于，故B不符合題意；
C、由圖2可知，t2℃時，氯化鉀的溶解度等于硝酸鉀的溶解度，t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀，故t2℃時，將等質量的兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，硝酸鉀溶液析出晶體多，故C符合題意；
D、由圖2可知，t1℃時，硝酸鉀的溶解度為25g，即100g的水中最多能溶解25g硝酸鉀，故將30g硝酸鉀加入100g水，最多能溶解25g硝酸鉀，此時形成溶液的質量為，故D不符合題意。
故選C。
23．（2024·山東棗莊）為探究硝酸鉀的溶解度，進行如圖1所示的三次實驗，實驗過程中溫度不變。通過多次實驗，繪制出了硝酸鉀的溶解度曲線如圖2所示。
回答下列問題：
（1）圖1三次實驗中所得溶液飽和的是 (填序號)，該溫度下硝酸鉀的溶解度為 g。
（2）圖1三次實驗所得溶液溶質質量分數的大小關系是 (用“>”“<”或“=”連接)。
（3）若要使③中固體溶解，可采用的方法有 (填一種即可)。
（4）由圖2可知，下列說法錯誤的是___________。
A．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
B．t2℃時硝酸鉀溶液降溫至t1℃，一定有晶體析出
C．獲得硝酸鉀晶體常用的方法是降溫結晶
【答案】（1）②③ 20
（2）③=②>①
（3）加水/升高溫度
（4）B
【解析】（1）根據圖1中的信息可知，③中有未溶解的固體，一定為飽和溶液，②③溶液質量相同，則說明加入的硝酸鉀沒有溶解，則②也為飽和溶液；
根據信息可知，120g飽和溶液中，水的質量為100g，硝酸鉀的質量為20g，則說明該溫度下，硝酸鉀的溶解度為20g。
（2）圖1中溫度均相同，①為不飽和溶液，②③為飽和溶液，則溶質質量分數為③=②>①。
（3）由圖2可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，則可采用升溫或加水的方法使③中固體溶解。
（4）A、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，該選項說法正確；
B、將硝酸鉀的飽和溶液降溫，一定有晶體析出，但將不飽和溶液降溫，不一定有晶體析出，該選項說法不正確；
C、由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，則可采用降溫結晶的方法獲得硝酸鉀晶體，該選項說法正確。
故選B。
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