資源簡介

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重難點突破03 金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣分析
思路與方法
1．置換原則
“ ”的原則：在金屬活動性順序中兩種金屬距離越遠越先反應。
（1）一種金屬和多種鹽的混合溶液反應，金屬先和 金屬的鹽溶液反應；
（2）多種金屬與一種鹽溶液反應， 金屬先和鹽溶液反應。
2．挖掘題目隱含的信息
（1）無論哪種情況，濾渣中一定含有 ，濾液中一定含有 金屬的鹽溶液。
（2）根據濾渣和濾液的顏色做出一些初步判斷
若濾液呈藍色則含有 ，同時濾渣中一定沒有 金屬；
若濾液呈淺綠色則含有 ，同時濾渣中一定沒有 金屬；
若濾渣中有紅色固體則含有 ，同時濾液中一定沒有 金屬。
（4）向濾渣中加鹽酸產生氣泡，則濾渣含有 ；向濾液加鹽酸有沉淀，則濾液含有 。
3．解題步驟
（1）對金屬排順序
將題中涉及的金屬按照金屬活動性 的順序排列。
（2）寫出反應的化學方程式
依據“ ”的原則，按照反應先后順序寫出反應的化學方程式。
（3）分情況列舉
根據加入的 （或 ）質量由少到多的順序，分別列舉出濾渣和濾液的成分。
（4）判斷濾渣、濾液的成分
根據題干信息，結合列舉的幾種情況，按照“共同物質一定有，其余物質可能有”做出正確判斷。
（5）判斷濾渣、濾液的質量的變化
寫出化學方程式，計算出各物質的質量比，通過比較反應物和生成物中 和 ，進而判斷金屬質量變化和溶液質量的變化。
①若生成物中金屬單質的質量（相對原子質量與化學計量數的乘積）大于反應物中金屬單質的質量，則濾渣質量 ，同時濾液質量 ；
②若生成物中金屬單質的質量小于反應物中金屬單質的質量，則濾渣質量 ，同時濾液質量 。
4．特殊情況說明
（1）一種金屬加入三種鹽溶液，一般有一種溶液不與金屬反應，本質還是一種金屬與兩種鹽溶液反應 。
（2）兩種金屬加入兩種鹽溶液，或者多種金屬加入一種鹽溶液，一般有某種金屬與鹽溶液都不反應，或者某種鹽溶液與金屬都不反應，本質上還是一種金屬與兩種鹽溶液反應或兩種金屬與一種鹽溶液反應。
【特別提醒】
濾渣里的成分和濾液里的成分之間不能發生反應，若兩者之中有可以反應的物質，則判斷錯誤。
考點一 一種金屬與一種鹽溶液反應
以“向硫酸銅溶液中加入一定質量的鐵粉”為例：
反應進行的程度 濾渣成分 濾液成分
Fe不足，CuSO4溶液有剩余
Fe與CuSO4溶液恰好完全反應
Fe有剩余，CuSO4溶液全部反應
濾渣中一定有Cu、濾液中一定有FeSO4。
考點二 一種金屬與兩種鹽溶液反應
以Zn粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中為例：
（1）判斷反應先后順序，寫出化學方程式：
①先反應： ；
② 后反應： 。
（2）隨著鋅粉的加入，反應情況如下表所示。
反應進行的程度 濾渣成分 濾液成分
①Zn只與部分AgNO3反應
②Zn恰好與全部AgNO3反應
③Zn與全部AgNO3、部分Cu(NO3)2反應
④Zn恰好與全部AgNO3和Cu(NO3)2反應
⑤Zn與全部AgNO3和Cu(NO3)2反應后有剩余
1.濾渣中一定有______，濾液中一定有______。
2.濾渣和濾液中的成分______。
1．（2023·遼寧錦州·中考真題）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應后，過濾。下列說法正確的是
A．若濾渣中沒有Cu。濾液中一定含有AgNO3
B．若濾渣中有Cu，濾液中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2
C．若濾渣中沒有Fe，濾液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2
D．若濾渣中有Fe，濾液中一定沒有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2
考點三 兩種金屬與一種鹽溶液反應
以“AgNO3溶液加入Zn粉和Cu粉的混合物中”為例：
（1）判斷反應先后順序，寫出化學方程式：
①先反應： ；
②后反應： 。
（2）隨著AgNO3溶液的加入，反應情況如下表所示。
反應進行的程度 濾渣成分 濾液成分
① AgNO3只與部分Zn反應
② AgNO3恰好與全部Zn反應
③ AgNO3與全部Zn、部分Cu反應
④ AgNO3恰好與全部Zn和Cu反應
⑤ AgNO3與全部Zn和Cu反應后有剩余
1.濾渣中一定有______，濾液中一定有______。
2.濾渣和濾液中的成分______。
1.（2023·四川·中考真題）將一定質量的鋅片和銅片加到硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，若濾液呈藍色，則濾液中一定含有的溶質是 (填化學式)。
題型一 一種金屬與一種鹽溶液反應
1.（2024·海南省直轄縣級單位·一模）向溶液中加入一定質量的Zn粉，反應后過濾，得濾渣和藍色濾液，下列說法正確的是
A．濾液中一定有和
B．濾液中一定有，可能有
C．向濾渣中滴加稀鹽酸，一定有氣泡產生
D．濾渣中一定有Cu，可能有Zn
2.（2023·四川宜賓·中考真題）將一定量的鋅粉加入盛有AgNO3溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入足量稀鹽酸，攪拌，濾渣部分溶解，有氣泡產生。下列說法錯誤的是
A．濾渣中有Zn和Ag B．金屬活動性：Zn>Ag
C．濾液中含Zn(NO3)2和AgNO3 D．上述過程中只發生置換反應
題型二 一種金屬與兩種鹽溶液反應
考向01 一種金屬加入兩種鹽溶液的反應
3.（2024·四川廣元·中考真題）向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是
A．若濾渣中只有一種金屬，則濾液中溶質一定有三種
B．若濾渣中有兩種金屬，則濾液中溶質一定有兩種
C．若濾液中只有一種溶質，則向濾渣中加入稀硫酸一定有氣泡產生
D．若濾液中有兩種溶質，則向濾渣中加入稀硫酸不可能有氣泡產生
4．（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）將一定質量的鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是
A．若濾液呈淺綠色，則濾液中只含有硝酸亞鐵
B．若濾渣中的成分能被磁鐵吸引，則濾渣中一定含有兩種金屬
C．若向濾液中加入鋅片，有固體析出，則濾液中一定含有硝酸銀
D．將所得濾渣洗滌、干燥后稱量，質量可能與所加鐵粉的質量相等
5．（2023·山東青島·中考真題）向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入—定質量的鋅粉，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，所得濾渣的質量與加入鋅粉的質量相等。下列說法不正確的是
A．濾液可能呈藍色 B．濾渣中至少含有兩種物質
C．向濾渣中滴加稀鹽酸，一定沒有氣泡產生 D．向濾液中滴加稀鹽酸，一定沒有白色沉淀生成
6．（2024·遼寧丹東·模擬預測）向含有、的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。關于濾渣和濾液的成分有如下描述：
①濾液中一定含有
②濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若濾液呈藍色，則向濾渣中滴加稀鹽酸無明顯現象
④若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生，則濾液中一定沒有和，
以上四種描述中正確的是
A．①②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④
考向02 一種金屬加入三種鹽溶液的反應
7．（2023·山東濱州·中考真題）向盛有和混合溶液的試管中加入一定量鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生。下列說法正確的是
A．濾渣中一定有鐵、銅、銀 B．濾液中一定含有，可能含有
C．濾液的質量一定比原溶液的質量大 D．濾液有可能呈藍色
8．（2024·陜西咸陽·模擬預測）向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，當反應停止后過濾，得到濾渣和無色濾液。下列說法正確的是
A．該過程中一定發生了三個反應 B．向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生
C．濾渣中一定含有Zn D．濾液中一定存在MgCl2、ZnCl2和FeCl2
9．（2024·廣東廣州·二模）化學興趣小組對某工業廢水進行實驗探究，部分過程如下，下列有關說法正確的是
A．若濾液為藍色，則濾液中一定只含有兩種物質
B．向濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產生，則濾渣一定沒有Ag
C．向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡產生，則濾液中可能只含有
D．向濾液中滴加NaCl溶液無沉淀產生，則濾液中一定含有和
題型三 兩種金屬與一種鹽溶液反應
考向01 兩種金屬加入一種鹽溶液的反應
10．（2024·山東濟寧·三模）為了探究金屬和鹽溶液的反應規律，將鋅粉和銀粉混合物a克加到硝酸銅溶液中，充分反應，實驗過程及實驗現象如圖所示，結合實驗現象判斷，下列說法正確的是
A．濾渣中一定含有Cu和Ag，可能含有單質鋅 B．濾液中一定有
C．濾液可能為藍色 D．充分反應后所得濾渣的質量可能大于ag
11．（2024·江蘇無錫·三模）某化學小組同學將單質Zn和Ag的混合物a克加入到一定量的Cu（NO3）2溶液中，充分反應后過濾，得到一定溫度下的濾液（不飽和）和濾渣，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡冒出。下列有關說法中正確的是
A．濾液為淺藍色溶液
B．濾渣中一定含有單質銀、單質銅和單質鋅
C．濾渣的質量一定大于a克
D．濾液中一定含有Ag+、Zn2+
考向02 兩種金屬加入兩種鹽溶液的反應
12．（2023·黑龍江綏化·中考真題）向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定質量的Zn粉和Fe粉的混合物。充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液。則下列分析正確的是
A．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn
B．濾渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe
C．濾液中一定有Zn（NO3）2，可能有AgNO3
D．濾液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2
13．（2024·山東濟寧·二模）將ag鎂粉和銀粉的混合物加到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，得到無色濾液和部分濾渣。下列有關說法中，不合理的是
A．濾渣的質量一定大于ag
B．濾液中一定不含Cu2+和Ag+
C．若濾渣中含有Ag、Cu、Zn金屬單質，則濾液中的金屬陽離子只有Mg2+
D．若濾液中的金屬陽離子只有Mg2+，則濾渣中一定含有Ag、Cu、Zn金屬單質
14．（2024·四川廣元·二模）取一定質量的鎂和銅的混合金屬粉末，加入mg氯化鋅和氯化亞鐵的混合溶液中，待充分反應后過濾，得到ng濾液。下列說法不正確的是
A．溶液的質量：mB．濾渣中一定含 Fe 和 Cu
C．濾渣中金屬的組成情況有三種
D．濾液中陽離子一定含Mg2+，可能含 Fe2+和Zn2+
答案和解析
思路與方法
1．置換原則
“遠距離先置換”的原則：在金屬活動性順序中兩種金屬距離越遠越先反應。
（1）一種金屬和多種鹽的混合溶液反應，金屬先和活動性最弱的金屬的鹽溶液反應；
（2）多種金屬與一種鹽溶液反應，最活潑的金屬先和鹽溶液反應。
2．挖掘題目隱含的信息
（1）無論哪種情況，濾渣中一定含有活動性最弱金屬，濾液中一定含有活動性最強的金屬的鹽溶液。
（2）根據濾渣和濾液的顏色做出一些初步判斷
若濾液呈藍色則含有銅離子，同時濾渣中一定沒有銅前面的金屬；
若濾液呈淺綠色則含有亞鐵離子，同時濾渣中一定沒有鐵前面的金屬；
若濾渣中有紅色固體則含有銅，同時濾液中一定沒有銅后面的金屬。
（4）向濾渣中加鹽酸產生氣泡，則濾渣含有氫前金屬；向濾液加鹽酸有沉淀，則濾液含有硝酸銀。
3．解題步驟
（1）對金屬排順序
將題中涉及的金屬按照金屬活動性由強到弱的順序排列。
（2）寫出反應的化學方程式
依據“遠距離先置換”的原則，按照反應先后順序寫出反應的化學方程式。
（3）分情況列舉
根據加入的金屬（或鹽溶液）質量由少到多的順序，分別列舉出濾渣和濾液的成分。
（4）判斷濾渣、濾液的成分
根據題干信息，結合列舉的幾種情況，按照“共同物質一定有，其余物質可能有”做出正確判斷。
（5）判斷濾渣、濾液的質量的變化
寫出化學方程式，計算出各物質的質量比，通過比較反應物和生成物中金屬質量和鹽的質量，進而判斷金屬質量變化和溶液質量的變化。
①若生成物中金屬單質的質量（相對原子質量與化學計量數的乘積）大于反應物中金屬單質的質量，則濾渣質量變大，同時濾液質量變??；
②若生成物中金屬單質的質量小于反應物中金屬單質的質量，則濾渣質量變小，同時濾液質量變大。
4．特殊情況說明
（1）一種金屬加入三種鹽溶液，一般有一種溶液不與金屬反應，本質還是一種金屬與兩種鹽溶液反應 。
（2）兩種金屬加入兩種鹽溶液，或者多種金屬加入一種鹽溶液，一般有某種金屬與鹽溶液都不反應，或者某種鹽溶液與金屬都不反應，本質上還是一種金屬與兩種鹽溶液反應或兩種金屬與一種鹽溶液反應。
【特別提醒】
濾渣里的成分和濾液里的成分之間不能發生反應，若兩者之中有可以反應的物質，則判斷錯誤。
考點一 一種金屬與一種鹽溶液反應
以“向硫酸銅溶液中加入一定質量的鐵粉”為例：
反應進行的程度 濾渣成分 濾液成分
Fe不足，CuSO4溶液有剩余 Cu CuSO4、FeSO4
Fe與CuSO4溶液恰好完全反應 Cu FeSO4
Fe有剩余，CuSO4溶液全部反應 Cu、Fe FeSO4
濾渣中一定有Cu、濾液中一定有FeSO4。
考點二 一種金屬與兩種鹽溶液反應
以Zn粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中為例：
（1）判斷反應先后順序，寫出化學方程式：
①先反應：Zn+ 2AgNO3=Zn(NO3)2+ 2Ag；
② 后反應：Zn+ Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+ Cu
（2）隨著鋅粉的加入，反應情況如下表所示。
反應進行的程度 濾渣成分 濾液成分
①Zn只與部分AgNO3反應 Ag Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
②Zn恰好與全部AgNO3反應 Ag Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
③Zn與全部AgNO3、部分Cu(NO3)2反應 Ag、Cu Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
④Zn恰好與全部AgNO3和Cu(NO3)2反應 Ag、Cu Zn(NO3)2
⑤Zn與全部AgNO3和Cu(NO3)2反應后有剩余 Ag、Cu、Zn Zn(NO3)2
1.濾渣中一定有Ag，濾液中一定有Zn(NO3)2。
2.濾渣和濾液中的成分不能反應。
1．（2023·遼寧錦州·中考真題）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應后，過濾。下列說法正確的是
A．若濾渣中沒有Cu。濾液中一定含有AgNO3
B．若濾渣中有Cu，濾液中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2
C．若濾渣中沒有Fe，濾液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2
D．若濾渣中有Fe，濾液中一定沒有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2
【答案】C
【詳解】A、根據優先置換原理，當鐵粉的質量很少時，鐵粉首先置換銀離子，銅離子不一定到得置換，故當鐵粉恰好將銀離子置換出來后，濾渣中沒有Cu，濾液中不含有AgNO3，故A錯誤；
B、根據優先置換原理，當鐵粉的質量很少時，鐵粉首先置換銀離子，銅離子不一定到得置換，若濾渣中有Cu，說明濾液中的AgNO3被反應完全，Cu（NO3）2可能反應完全，也可能剩一部分，故B錯誤；
C、濾渣中沒有Fe時，鐵粉被消耗完全，濾液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2，故C正確；
D、若濾渣中有Fe，說明AgNO3和Cu（NO3）2與鐵粉完全反應，濾液中一定沒有Cu（NO3）2和AgNO3，濾液中只含有Fe（NO3）2，故D錯誤。
故選C。
考點三 兩種金屬與一種鹽溶液反應
以“AgNO3溶液加入Zn粉和Cu粉的混合物中”為例：
（1）判斷反應先后順序，寫出化學方程式：
①先反應：2AgNO3+ Zn =Zn(NO3)2+ 2Ag；
②后反應：2AgNO3 + Cu = Cu (NO3)2+ 2Ag。
（2）隨著AgNO3溶液的加入，反應情況如下表所示。
反應進行的程度 濾渣成分 濾液成分
① AgNO3只與部分Zn反應 Ag、Cu 、Zn Zn(NO3)2
② AgNO3恰好與全部Zn反應 Ag、Cu Zn(NO3)2
③ AgNO3與全部Zn、部分Cu反應 Ag、Cu Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
④ AgNO3恰好與全部Zn和Cu反應 Ag Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
⑤ AgNO3與全部Zn和Cu反應后有剩余 Ag Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
1.濾渣中一定有Ag，濾液中一定有Zn(NO3)2。
2.濾渣和濾液中的成分不能反應。
1.（2023·四川·中考真題）將一定質量的鋅片和銅片加到硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，若濾液呈藍色，則濾液中一定含有的溶質是 (填化學式)。
【答案】Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
【詳解】將一定質量的鋅片和銅片加到硝酸銀溶液中，鋅片先與硝酸銀溶液反應，生成銀和硝酸鋅溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，若濾液呈藍色，則鋅完全反應，銅部分或完全與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅溶液，硝酸銀溶液完全反應或有剩余。所以濾液中一定含有的溶質是硝酸鋅和硝酸銅?；瘜W式Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。
題型一 一種金屬與一種鹽溶液反應
1.（2024·海南省直轄縣級單位·一模）向溶液中加入一定質量的Zn粉，反應后過濾，得濾渣和藍色濾液，下列說法正確的是
A．濾液中一定有和
B．濾液中一定有，可能有
C．向濾渣中滴加稀鹽酸，一定有氣泡產生
D．濾渣中一定有Cu，可能有Zn
【答案】A
【分析】由于鋅的金屬活動性大于銅，把一定質量的鋅粉加到CuSO4溶液中，鋅和CuSO4反應生成了銅和ZnSO4。充分反應后過濾，得藍色濾液和濾渣，說明CuSO4沒有全部參與反應，即濾渣中不可能有鋅，一定有銅，濾液中有生成的ZnSO4和沒完全參與反應的CuSO4。
【詳解】A、根據分析可知，濾液中有生成的ZnSO4和沒完全參與反應的CuSO4。所以濾液中一定有CuSO4和ZnSO4。A正確；
B、根據分析可知，濾液中有生成的ZnSO4和沒完全參與反應的CuSO4。所以濾液中一定有CuSO4和ZnSO4。B不正確；
C、根據分析可知，濾渣中不可能有鋅，一定有銅，所以向濾渣中滴加稀鹽酸，不可能有氣泡產生。C不正確；
D、根據分析可知，濾渣中不可能有鋅，一定有銅。D不正確。
綜上所述：選擇A。
2.（2023·四川宜賓·中考真題）將一定量的鋅粉加入盛有AgNO3溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入足量稀鹽酸，攪拌，濾渣部分溶解，有氣泡產生。下列說法錯誤的是
A．濾渣中有Zn和Ag B．金屬活動性：Zn>Ag
C．濾液中含Zn(NO3)2和AgNO3 D．上述過程中只發生置換反應
【答案】C
【分析】在金屬活動性順序中，鋅＞H＞銀，鋅能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅能和酸反應，銀不與酸反應。鋅粉加入盛有AgNO3溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液；向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有氣泡產生，說明鋅過量，已經把硝酸銀完全反應，濾液只有硝酸鋅，濾渣是鋅和銀。
【詳解】A、根據分析，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中一定有鋅，而硝酸銀完全反應，說明濾渣是鋅和銀，正確；
B、鋅能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，則金屬活動性：Zn>Ag，正確；
C、根據分析，鋅過量，濾液中一定含有硝酸鋅，不含有硝酸銀，錯誤；
D、鋅能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅和鹽酸反應產生氯化鋅和氫氣，都是由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應是置換反應，正確；
故選：C。
題型二 一種金屬與兩種鹽溶液反應
考向01 一種金屬加入兩種鹽溶液的反應
3.（2024·四川廣元·中考真題）向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是
A．若濾渣中只有一種金屬，則濾液中溶質一定有三種
B．若濾渣中有兩種金屬，則濾液中溶質一定有兩種
C．若濾液中只有一種溶質，則向濾渣中加入稀硫酸一定有氣泡產生
D．若濾液中有兩種溶質，則向濾渣中加入稀硫酸不可能有氣泡產生
【答案】C
【分析】金屬活動性順序為Zn>Fe>Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與CuCl2反應生成氯化鋅和銅，CuCl2反應完，若還有鋅粉，鋅才能與FeCl2反應生成氯化鋅和鐵。
【詳解】A、若濾渣中只有一種金屬，該金屬是銅，濾液中溶質不一定有三種，也可能是鋅和氯化銅恰好完全反應，此時濾液中溶質有氯化亞鐵、氯化鋅兩種，故選項說法錯誤；
B、若濾渣中有兩種金屬，濾液中溶質不一定有兩種，也可能是鋅和氯化亞鐵恰好完全反應，此時濾液中溶質只有氯化鋅一種，故選項說法錯誤；
C、若濾液中只有一種溶質，濾渣中一定含有鐵，此時向濾渣中加入稀硫酸，一定有氣泡產生，故選項說法正確；
D、若濾液中有兩種溶質，說明溶質是氯化鋅、氯化亞鐵，若氯化亞鐵部分參加了反應，濾渣中含有銅、鐵，鐵能與稀硫酸反應生成氫氣，則向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產生，故選項說法錯誤。
故選C。
4．（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）將一定質量的鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是
A．若濾液呈淺綠色，則濾液中只含有硝酸亞鐵
B．若濾渣中的成分能被磁鐵吸引，則濾渣中一定含有兩種金屬
C．若向濾液中加入鋅片，有固體析出，則濾液中一定含有硝酸銀
D．將所得濾渣洗滌、干燥后稱量，質量可能與所加鐵粉的質量相等
【答案】B
【分析】金屬活動性順序：鋅>鐵>銀，則鐵能和硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，但不能和硝酸鋅反應。
【詳解】A、若濾液呈淺綠色，但由于不確定硝酸銀是否完全反應，則濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀，該選項說法不正確；
B、若濾渣中的成分能被磁鐵吸引，則說明鐵過量，則濾渣中含有銀和鐵，該選項說法正確；
C、由于鋅能和硝酸亞鐵反應生成鐵和硝酸鋅，則向濾液中加入鋅片，一定有固體析出，則不能說明濾液中是否含有硝酸銀，該選項說法不正確；
D、由于，反應后固體質量增大，則所得濾渣的質量比所加鐵粉質量大，該選項說法不正確。
故選B。
5．（2023·山東青島·中考真題）向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入—定質量的鋅粉，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，所得濾渣的質量與加入鋅粉的質量相等。下列說法不正確的是
A．濾液可能呈藍色 B．濾渣中至少含有兩種物質
C．向濾渣中滴加稀鹽酸，一定沒有氣泡產生 D．向濾液中滴加稀鹽酸，一定沒有白色沉淀生成
【答案】C
【分析】由于金屬活動性Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入—定質量的鋅粉，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅。根據Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份質量的鋅可置換出216份質量的銀；根據Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份質量的鋅可置換出64份質量的銅，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，所得濾渣的質量與加入鋅粉的質量相等，說明同時發生了上述兩個反應。
【詳解】A、根據分析可知，硝酸銅溶液可能有剩余，濾液可能呈藍色，說法正確；
B、根據分析可知，同時發生了鋅與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，鋅與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅，濾渣中至少銀、銅含有兩種物質，說法正確；
C、根據分析可知，鋅可能有剩余，向濾渣中滴加稀鹽酸，可能會有氣泡產生，說法錯誤；
D、根據分析可知，同時發生了鋅與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，鋅與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅，濾液中一定不含硝酸銀，則向濾液中滴加稀鹽酸，一定沒有白色沉淀生成，說法正確。
故選C。
6．（2024·遼寧丹東·模擬預測）向含有、的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。關于濾渣和濾液的成分有如下描述：
①濾液中一定含有
②濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若濾液呈藍色，則向濾渣中滴加稀鹽酸無明顯現象
④若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生，則濾液中一定沒有和，
以上四種描述中正確的是
A．①②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④
【答案】D
【詳解】金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應后，鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅。
①鋅一定與硝酸銀反應生成了硝酸鋅，故濾液中一定含有硝酸鋅，正確；
②鋅一定與硝酸銀反應生成了銀，故濾渣中一定含有銀，鋅是否與硝酸銅反應未知，鋅是否過量未知，故濾渣中可能含有銅和鋅，正確；
③若濾液呈藍色，說明濾液中一定含硝酸銅，則鋅已經完全反應，則濾渣中一定含銀，可能含銅，向濾渣中滴加稀鹽酸，銅和銀均與稀鹽酸不反應，則一定無明顯現象，正確；
④若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生，則濾渣中一定含鋅，則硝酸銀、硝酸銅已經完全反應，則濾液中一定沒有硝酸銀和硝酸銅，正確。
故正確的是①②③④。
故選D。
考向02 一種金屬加入三種鹽溶液的反應
7．（2023·山東濱州·中考真題）向盛有和混合溶液的試管中加入一定量鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生。下列說法正確的是
A．濾渣中一定有鐵、銅、銀 B．濾液中一定含有，可能含有
C．濾液的質量一定比原溶液的質量大 D．濾液有可能呈藍色
【答案】A
【分析】鐵粉加入以后會先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，接著才會與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，鐵活性弱于鋁，所以不會與硝酸鋁反應，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明有氫前金屬，所以鐵一定過量。
【詳解】A.濾渣中一定有鐵(過量的)、銅和銀(都是反應生成的)，正確；
B.濾液中一定含有反應生成的和未反應的，錯誤；
C.由方程式分析可知，，鐵與硝酸銀和硝酸銅反應都會使溶液質量減小，錯誤；
D.濾液不可能呈藍色，因為硝酸銅已經被完全反應，錯誤。
故選：A。
8．（2024·陜西咸陽·模擬預測）向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，當反應停止后過濾，得到濾渣和無色濾液。下列說法正確的是
A．該過程中一定發生了三個反應 B．向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生
C．濾渣中一定含有Zn D．濾液中一定存在MgCl2、ZnCl2和FeCl2
【答案】B
【分析】金屬活動性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向氯化亞鐵、氯化銅、氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與氯化銅反應生成氯化鋅和銅，當氯化銅完全反應后，鋅和氯化亞鐵反應生成氯化鋅和鐵，鋅和氯化鎂不反應，當反應停止后過濾，得到濾渣和無色濾液。說明氯化銅和氯化亞鐵已經完全反應。
【詳解】A、由分析可知，氯化銅、氯化亞鐵完全反應，則該過程中發生的反應為鋅和氯化銅反應生成氯化鋅和銅，鋅和氯化亞鐵反應生成氯化鋅和鐵，不符合題意；
B、由分析可知，鋅與氯化銅反應生成了銅，鋅與氯化亞鐵反應生成了鐵，故濾渣中一定含鐵、銅，向濾渣中加入稀鹽酸，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，一定有氣泡產生，符合題意；
C、由分析可知，鋅與氯化銅反應生成了銅，鋅與氯化亞鐵反應生成了鐵，故濾渣中一定含鐵、銅，可能含鋅，不符合題意；
D、鋅與氯化銅、氯化亞鐵反應生成了氯化鋅，且氯化銅、氯化亞鐵完全反應，氯化鎂不參與反應，故濾液中一定存在氯化鋅、氯化鎂，不符合題意。
故選B。
9．（2024·廣東廣州·二模）化學興趣小組對某工業廢水進行實驗探究，部分過程如下，下列有關說法正確的是
A．若濾液為藍色，則濾液中一定只含有兩種物質
B．向濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產生，則濾渣一定沒有Ag
C．向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡產生，則濾液中可能只含有
D．向濾液中滴加NaCl溶液無沉淀產生，則濾液中一定含有和
【答案】D
【分析】向Fe（NO3)2、Cu（NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的銅粉，由金屬活動性Fe＞Cu＞Ag可知，Cu與Fe（NO3)2不反應，與AgNO3反應生成Cu（NO3)2和Ag；
【詳解】A、若濾液為藍色，說明濾液中含有Cu（NO3)2，則濾液中一定含Fe（NO3)2、Cu（NO3)2，可能含AgNO3，故選項說法錯誤；
B、向濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產生，則濾液中含有AgNO3，Cu與AgNO3反應生成Cu（NO3)2和Ag，則濾渣一定含有Ag，故選項說法錯誤；
C、向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡產生，說明濾渣中沒有鐵，則濾液中可能含有 Fe ( NO 3 ) 2、Cu（NO3)2、AgNO3，故選項說法錯誤；
D、氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，向濾液中滴加NaCl溶液無沉淀產生，則濾液中不含AgNO3，一定含有 Fe ( NO 3 ) 2 和 Cu ( NO 3 ) 2，故選項說法正確；
故選：D。
題型三 兩種金屬與一種鹽溶液反應
考向01 兩種金屬加入一種鹽溶液的反應
10．（2024·山東濟寧·三模）為了探究金屬和鹽溶液的反應規律，將鋅粉和銀粉混合物a克加到硝酸銅溶液中，充分反應，實驗過程及實驗現象如圖所示，結合實驗現象判斷，下列說法正確的是
A．濾渣中一定含有Cu和Ag，可能含有單質鋅 B．濾液中一定有
C．濾液可能為藍色 D．充分反應后所得濾渣的質量可能大于ag
【答案】B
【分析】活動性Zn>H>Cu>Ag。將鋅和銀加入到硝酸銅溶液中，鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，銀不反應。反應后過濾，濾渣中加入稀鹽酸有氣體產生，則濾渣中一定有比氫活潑的鋅，則鋅過量，將硝酸銅中的銅全部置換出來，濾液中只有硝酸鋅。
【詳解】A、濾渣中一定含有Cu（反應生成）、Ag（不反應）、鋅（濾渣中加入稀鹽酸有氣體產生）。不符合題意；
B、濾液中含有硝酸鋅，所以一定有鋅離子。符合題意；
C、濾液中沒有硝酸銅，不會為藍色。不符合題意；
D、根據可知反應后固體質量減少，反應后濾渣的質量一定小于ag。不符合題意；
故選B。
11．（2024·江蘇無錫·三模）某化學小組同學將單質Zn和Ag的混合物a克加入到一定量的Cu（NO3）2溶液中，充分反應后過濾，得到一定溫度下的濾液（不飽和）和濾渣，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡冒出。下列有關說法中正確的是
A．濾液為淺藍色溶液
B．濾渣中一定含有單質銀、單質銅和單質鋅
C．濾渣的質量一定大于a克
D．濾液中一定含有Ag+、Zn2+
【答案】B
【分析】金屬活動性：Zn＞H＞Cu＞Ag，向將單質鋅和單質銀的混合物a克加入到一定量的硝酸銅溶液中，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，銀與硝酸銅不反應，充分反應后過濾，得到一定溫度下的濾液（不飽和）和濾渣，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，三種金屬中只有鋅能與稀鹽酸反應產生氣體，說明鋅過量，硝酸銅已經完全反應。
【詳解】A、根據分析，鋅過量，硝酸銅已經完全反應，濾液中溶質只有硝酸鋅，故濾液一定是無色的，A錯誤；
B、根據分析，鋅過量，有鋅剩余。鋅將銅完全置換出來，所以濾渣中有銅。銀不參與反應，濾渣中有銀。綜上所述，濾渣中一定有單質銀、單質銅和單質鋅，B正確；
C、鋅與硝酸銅反應：化學方程式為，每65份質量的鋅置換出64份質量的銅，固體質量減小，故濾渣的質量一定小于a克，C錯誤；
D、銀不參與反應，所以溶液中一定沒有，D錯誤。
故選：B。
考向02 兩種金屬加入兩種鹽溶液的反應
12．（2023·黑龍江綏化·中考真題）向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定質量的Zn粉和Fe粉的混合物。充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液。則下列分析正確的是
A．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn
B．濾渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe
C．濾液中一定有Zn（NO3）2，可能有AgNO3
D．濾液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2
【答案】A
【分析】金屬活動性Zn>Fe>Cu>Ag。充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液。因為濾液為無色，而硝酸銅為藍色，硝酸亞鐵為淺綠色，則溶液中一定沒有硝酸銅和硝酸亞鐵，則濾渣中一定有銅、鐵。因為銅、鐵比銀活潑，所以銀全部被置換出來，濾渣中有銀，濾液中一定沒有硝酸銀。同時可以確定發生了鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀以及鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅的反應。則濾液中只有硝酸鋅，濾渣中一定有銀、銅、鐵，不確定反應后鋅是否有剩余，則可能有鋅。
【詳解】由分析可知：
濾渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn；濾液中一定有Zn（NO3）2，一定沒有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2。
故選A。
13．（2024·山東濟寧·二模）將ag鎂粉和銀粉的混合物加到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，得到無色濾液和部分濾渣。下列有關說法中，不合理的是
A．濾渣的質量一定大于ag
B．濾液中一定不含Cu2+和Ag+
C．若濾渣中含有Ag、Cu、Zn金屬單質，則濾液中的金屬陽離子只有Mg2+
D．若濾液中的金屬陽離子只有Mg2+，則濾渣中一定含有Ag、Cu、Zn金屬單質
【答案】C
【分析】根據金屬活動性順序是Mg＞Zn＞Cu＞Ag，將ag鎂粉和銀粉的混合物加到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，銀和硫酸銅、硫酸鋅均不反應，鎂先與硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，化學方程式為：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，每24份質量的鎂能置換出64份質量的銅，反應后固體質量增大，待硫酸銅完全反應后，鎂和硫酸鋅反應生成硫酸鎂和鋅，化學方程式為：Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn，每24份質量的鎂能置換出65份質量的鋅，反應后固體質量增大，充分反應后過濾，得到無色濾液和部分濾渣，說明硫酸銅已經完全反應。
【詳解】A、由Mg+CuSO4=MgSO4+Cu可知，每24份質量的鎂置換出64份質量的銅，反應后固體質量增加；由Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn可知，每24份質量的鎂置換出65份質量的鋅，反應后固體質量增加，則濾渣的質量一定大于ag,故選項說法合理；
B、充分反應后過濾，得到無色濾液，則硫酸銅已經完全反應，銀沒有參與反應，則濾液中一定不含銅離子和銀離子，故選項說法合理；
C、若濾渣中含有Ag、Cu、Zn金屬單質，硫酸銅已經完全反應，銀沒有參與反應，硫酸鋅可能完全反應，也可能部分反應，故濾液中的金屬陽離子一定含鎂離子，可能含鋅離子，故選項說法不合理；
D、若濾液中的金屬陽離子只有Mg2+，則硫酸鋅、硫酸銅已經完全反應，銀沒有參與反應，故濾渣中一定含銀、銅、鋅，可能含鎂，故選項說法合理；
故選：C。
14．（2024·四川廣元·二模）取一定質量的鎂和銅的混合金屬粉末，加入mg氯化鋅和氯化亞鐵的混合溶液中，待充分反應后過濾，得到ng濾液。下列說法不正確的是
A．溶液的質量：mB．濾渣中一定含 Fe 和 Cu
C．濾渣中金屬的組成情況有三種
D．濾液中陽離子一定含Mg2+，可能含 Fe2+和Zn2+
【答案】A
【分析】本題中涉及的金屬的金屬活動性由強到弱順序為：鎂、鋅、鐵、銅，活動性較強的金屬才能置換出金屬活動性較弱的金屬，故銅不與氯化鋅溶液、氯化亞鐵溶液反應，鎂可以與氯化鋅溶液、氯化亞鐵溶液反應，且優先與氯化亞鐵溶液反應，,。
【詳解】A、根據分析，生成金屬的質量大于反應物中金屬質量，根據質量守恒定律，反應后濾液質量小于原溶液質量，nB、根據分析，鎂優先與氯化亞鐵溶液反應，濾渣中一定含有Fe,Cu未參加反應，故濾渣中一定含有Fe 和 Cu，故該選項說法正確，不符合題意；
C、若金屬鎂過量，則濾渣中含有的金屬為：Mg、Zn、Fe 和 Cu，若金屬鎂恰好完全反應或只足夠與部分氯化鋅反應，則濾渣中含有的金屬為：Zn、Fe 和 Cu，若金屬鎂只夠與部分或全部氯化亞鐵反應，則濾渣中含有的金屬為：Fe 和 Cu；故濾渣中金屬的組成情況有三種，該選項說法正確，不符合題意；
D、金屬鎂一定會與氯化亞鐵反應，但不一定完全，故濾液中陽離子一定含Mg2+，可能含 Fe2+和Zn2+，該選項說法正確，不符合題意；
故選A。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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