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課題2 常見的酸和堿（第1課時）
一、學習目標
1.以鹽酸、硫酸為例，通過實驗探究認識酸的主要性質和用途，并能靈活運用酸的性質，解決生活、生產中的實際問題。
2.認識酸的腐蝕性及使用時的安全注意事項。
3.通過比較、分類、概括的方法，建立物質分類的認識，逐步形成基于物質類別研究物質及其變化的視角。
二、學習重難點
重點：1.常見酸的主要性質；
2.濃硫酸的稀釋方法。
難點：從微觀角度初步了解酸具有共性的原因。
三、學習過程
【課前任務】
1.知識回顧：有酸參與的化學反應，寫出反應的化學方程式。
2.知識回顧：常見酸堿指示劑的變色規律
紫色石蕊溶液：遇酸性溶液__________，遇堿性溶液__________；
無色酚酞溶液：遇酸性溶液__________，遇堿性溶液__________。
【課堂探究】
知識點1 幾種常見的酸
任務一：完成教材實驗10-4，了解鹽酸與硫酸的性質，完成下列表格。
酸 鹽酸（HCl) 硫酸（H2SO4）
顏色、狀態
打開試劑瓶瓶蓋后的現象
氣味
任務二：打開濃鹽酸的瓶蓋出現白霧的原因是什么？鹽酸要如何保存？
任務三：認真觀看教材實驗10-5，了解濃硫酸的性質，完成下列表格。
實驗內容 放置一會兒后的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
用小木棍蘸少量濃硫酸
將濃硫酸滴到一小塊布上
任務四：認真觀看教材實驗10-6，總結稀釋濃硫酸的正確操作。
任務五：閱讀教材P68表格內容，總結硫酸和鹽酸各自的用途。
任務六：分析敞口放置的濃鹽酸、濃硫酸的溶液成分變化，完成下表。
名稱 濃鹽酸 濃硫酸
溶質質量
溶劑質量
溶液質量
溶質質量分數
【對應訓練1】以下關于濃鹽酸或濃硫酸的說法正確的是( )
A．濃鹽酸和濃硫酸都是無色無味的液體
B．打開瓶塞，濃鹽酸和濃硫酸瓶口會出現白霧
C．濃鹽酸和濃硫酸長期敞口放置，質量都會變小
D．濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化
【對應訓練2】下列圖示的化學實驗基本操作中，正確的是(　　)
知識點2 酸的化學性質
任務七：完成鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸的實驗探究，記錄實驗現象，寫出反應的化學方程式。
現象 化學方程式
鐵銹+稀鹽酸
鐵銹+稀硫酸
任務八：能不能將生銹的鐵釘長時間浸泡在酸溶液中？
任務九：完成教材實驗10-7，記錄實驗現象，分析并總結實驗結論。
鹽酸 硫酸 蒸餾水 乙醇
燈泡
導電性
任務十：說明酸具有相似化學性質的原因，并總結酸的化學性質。
【對應訓練3】草酸是自然界中普遍存在的一種酸，推測它不可能具有的化學性質或用途是 (　 　)
A. 能用于除鐵銹
B. 能與二氧化碳反應
C. 能與酸堿指示劑作用
D. 能用于除水壺內的水垢(CaCO3)
【對應訓練4】用足量的鹽酸浸泡生銹的鐵釘，可觀察到的實驗現象是（ ）
①鐵釘上的鐵銹消失；
②鐵釘上有氣泡產生；
③溶液呈黃色。
A．只有①② B．只有①③
C．只有③ D． ①②③
【對應訓練5】不同的酸具有相似化學性質的原因是（ ）
A.它們都含有酸根
B.它們都含有氫元素
C.它們溶于水后都能解離出H+
D.它們都含有氧元素
【對應訓練6】如圖是稀硫酸與不同物質之間發生化學反應的顏色變化
(1) ①處所使用的指示劑是　　 　；
(2) 請你在編號②③處各填入一種物質。②是　　 　 ；③是 ；
(3) 反應②涉及的基本反應類型是　　 ；
(4) 如果想要得到黃色溶液，那么有稀硫酸參與反應的方程式　　 。
【課后任務】
總結本節的概念，梳理概念之間的聯系，畫出思維導圖。
四、課堂練習
1.下列對鹽酸的敘述正確的是(　　)
A．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液
B．純凈的鹽酸往往帶有黃色
C．濃鹽酸在空氣中會冒白煙
D．鹽酸具有強烈的吸水性
2.如圖所示，已平衡的天平兩端放著兩個分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時間后，天平會（ ）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．無法判斷
3.2023年1月4日中午12時許，蚌埠市圣光化工有限公司廠區內發生一起硫酸泄漏事故 ,導致嚴重空氣污染。運輸濃硫酸的槽罐車顯著位置應張貼的標志是（ ）
4.下列物質能除鐵銹的是（ ）
A．鹽酸 B．植物油
C．NaOH溶液 D．食鹽水
5.將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列預測可能不正確的是（　　）
A．鐵釘表面將產生氣泡
B．鐵釘表面將很快出現鐵銹
C．溶液由無色變為淺綠色
D．溶液質量將增加
6.利用如圖裝置進行實驗。
（1）試管1中發生反應的化學方程式為__________________________。
（2）試管2中出現的現象是__________________________。
（3）能證明Fe的金屬活動性比Cu強的實驗現象是_______________________。
答案和解析
一、學習目標
1.以鹽酸、硫酸為例，通過實驗探究認識酸的主要性質和用途，并能靈活運用酸的性質，解決生活、生產中的實際問題。
2.認識酸的腐蝕性及使用時的安全注意事項。
3.通過比較、分類、概括的方法，建立物質分類的認識，逐步形成基于物質類別研究物質及其變化的視角。
二、學習重難點
重點：1.常見酸的主要性質；
2.濃硫酸的稀釋方法。
難點：從微觀角度初步了解酸具有共性的原因。
三、學習過程
【課前任務】
1.知識回顧：有酸參與的化學反應，寫出反應的化學方程式。
【答案】①稀鹽酸與碳酸鈣反應制取二氧化碳：CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O +CO2↑。
②鋅與稀硫酸反應制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
③酸與活潑金屬的反應：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
2.知識回顧：常見酸堿指示劑的變色規律
紫色石蕊溶液：遇酸性溶液__________，遇堿性溶液__________；
無色酚酞溶液：遇酸性溶液__________，遇堿性溶液__________。
【答案】變紅色、變藍色、不變色、變紅色。
【課堂探究】
知識點1 幾種常見的酸
任務一：完成教材實驗10-4，了解鹽酸與硫酸的性質，完成下列表格。
酸 鹽酸（HCl) 硫酸（H2SO4）
顏色、狀態
打開試劑瓶瓶蓋后的現象
氣味
【答案】
酸 鹽酸（HCl) 硫酸（H2SO4）
顏色、狀態 無色水狀液體 無色油狀液體
打開試劑瓶瓶蓋后的現象 瓶口有白霧（有揮發性） 無明顯現象
氣味 有刺激性氣味 無味
任務二：打開濃鹽酸的瓶蓋出現白霧的原因是什么？鹽酸要如何保存？
【答案】鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，濃鹽酸具有揮發性，濃鹽酸瓶口的白霧是揮發出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣生成的鹽酸小液滴。所以鹽酸一定要密封保存。
任務三：認真觀看教材實驗10-5，了解濃硫酸的性質，完成下列表格。
實驗內容 放置一會兒后的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
用小木棍蘸少量濃硫酸
將濃硫酸滴到一小塊布上
【答案】
實驗內容 放置一會兒后的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字 紙上顯出黑色字跡
用小木棍蘸少量濃硫酸 蘸有硫酸的部位變黑
將濃硫酸滴到一小塊布上 滴有硫酸的部位變黑甚至形成洞
任務四：認真觀看教材實驗10-6，總結稀釋濃硫酸的正確操作。
【答案】把濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。
任務五：閱讀教材P68表格內容，總結硫酸和鹽酸各自的用途。
【答案】用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸二甲雙胍）等；人的胃液中含有鹽酸用以幫助消化。硫酸也可用于金屬除銹，還廣泛用于生產化肥、農藥、火藥、冶煉金屬、精煉石油等。濃硫酸具有吸水性，還可以用作實驗室里的干燥劑。
任務六：分析敞口放置的濃鹽酸、濃硫酸的溶液成分變化，完成下表。
名稱 濃鹽酸 濃硫酸
溶質質量
溶劑質量
溶液質量
溶質質量分數
【答案】
名稱 濃鹽酸 濃硫酸
溶質質量 減小 不變
溶劑質量 不變 增大
溶液質量 減小 增大
溶質質量分數 減小 減小
【對應訓練1】以下關于濃鹽酸或濃硫酸的說法正確的是( )
A．濃鹽酸和濃硫酸都是無色無味的液體
B．打開瓶塞，濃鹽酸和濃硫酸瓶口會出現白霧
C．濃鹽酸和濃硫酸長期敞口放置，質量都會變小
D．濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化
【答案】D
【對應訓練2】下列圖示的化學實驗基本操作中，正確的是(　　)
【答案】A
知識點2 酸的化學性質
任務七：完成鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸的實驗探究，記錄實驗現象，寫出反應的化學方程式。
現象 化學方程式
鐵銹+稀鹽酸
鐵銹+稀硫酸
【答案】
現象 化學方程式
鐵銹+稀鹽酸 鐵銹溶解，溶液由無色變黃色。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹+稀硫酸 鐵銹溶解，溶液由無色變黃色。 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
任務八：能不能將生銹的鐵釘長時間浸泡在酸溶液中？
【答案】反應初期，是酸溶液與鐵銹發生了反應；鐵銹消失后，酸溶液又與鐵發生了反應。即：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
所以不能將鐵釘長時間浸泡在酸溶液中，因為酸會繼續與鐵發生反應，造成鐵被腐蝕。
任務九：完成教材實驗10-7，記錄實驗現象，分析并總結實驗結論。
鹽酸 硫酸 蒸餾水 乙醇
燈泡
導電性
【答案】
鹽酸 硫酸 蒸餾水 乙醇
燈泡 亮 亮 不亮 不亮
導電性 導電 導電 不導電 不導電
溶液導電說明了溶液中存在著自由移動的帶電離子。
任務十：說明酸具有相似化學性質的原因，并總結酸的化學性質。
【答案】由于酸在水溶液中解離出的陽離子均為H+，所以酸具有相似的化學性質。
（1）酸能使紫色的石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。
（2）酸能與較活潑金屬發生置換反應生成氫氣和該金屬的化合物。
（3）酸能與某些金屬氧化物反應生成水和該金屬的化合物。
【對應訓練3】草酸是自然界中普遍存在的一種酸，推測它不可能具有的化學性質或用途是 (　 　)
A. 能用于除鐵銹
B. 能與二氧化碳反應
C. 能與酸堿指示劑作用
D. 能用于除水壺內的水垢(CaCO3)
【答案】B
【對應訓練4】用足量的鹽酸浸泡生銹的鐵釘，可觀察到的實驗現象是（ ）
①鐵釘上的鐵銹消失；
②鐵釘上有氣泡產生；
③溶液呈黃色。
A．只有①② B．只有①③
C．只有③ D． ①②③
【答案】D
【對應訓練5】不同的酸具有相似化學性質的原因是（ ）
A.它們都含有酸根
B.它們都含有氫元素
C.它們溶于水后都能解離出H+
D.它們都含有氧元素
【答案】C
【對應訓練6】如圖是稀硫酸與不同物質之間發生化學反應的顏色變化
(5) ①處所使用的指示劑是　　 　；
(6) 請你在編號②③處各填入一種物質。②是　　 　 ；③是 ；
(7) 反應②涉及的基本反應類型是　　 ；
(8) 如果想要得到黃色溶液，那么有稀硫酸參與反應的方程式　　 。
【答案】紫色石蕊溶液，鐵，氧化銅，置換反應，Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
【課后任務】
總結本節的概念，梳理概念之間的聯系，畫出思維導圖。
四、課堂練習
1.下列對鹽酸的敘述正確的是(　　)
A．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液
B．純凈的鹽酸往往帶有黃色
C．濃鹽酸在空氣中會冒白煙
D．鹽酸具有強烈的吸水性
【答案】A
【解析】純凈的鹽酸是無色的；濃鹽酸在空氣中會形成白霧而不是白煙；鹽酸具有揮發性，不具有吸水性。
2.如圖所示，已平衡的天平兩端放著兩個分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時間后，天平會（ ）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．無法判斷
【答案】B
【解析】如圖所示，已平衡的天平兩端放著兩個分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，濃鹽酸具有揮發性,過一段時間后會變輕;濃硫酸具有吸水性,過一段時間質量會增加.故選B。
3.2023年1月4日中午12時許，蚌埠市圣光化工有限公司廠區內發生一起硫酸泄漏事故 ,導致嚴重空氣污染。運輸濃硫酸的槽罐車顯著位置應張貼的標志是（ ）
【答案】A
【解析】濃硫酸具有強腐蝕性，故選A。
4.下列物質能除鐵銹的是（ ）
A．鹽酸 B．植物油
C．NaOH溶液 D．食鹽水
【答案】A
【解析】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，可以用稀鹽酸除銹，此選項正確；B、涂抹食用油可以在金屬表面形成一層膜以達到防銹目的，食用油能防銹，但不能用于除鐵銹，此選項錯誤；C、NaOH溶液不能與氧化鐵反應，不能用來除銹，此選項錯誤；D、食鹽水是氯化鈉溶液，因氧化鐵不與食鹽水反應，則不能除去鐵銹，此選項錯誤。故選A。
5.將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列預測可能不正確的是（　　）
A．鐵釘表面將產生氣泡
B．鐵釘表面將很快出現鐵銹
C．溶液由無色變為淺綠色
D．溶液質量將增加
【答案】B
【解析】A、鐵的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，鐵釘表面將產生氣泡，故選項說法正確；
B、鐵的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，鐵銹的主要成分氧化鐵能與稀硫酸反應，在酸性環境中鐵釘不易銹蝕，故選項說法錯誤；
C、鐵的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，溶液由無色變為淺綠色，故選項說法正確；
D、鐵的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，反應的化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，每56份質量的鐵完全反應生成2份質量的氫氣，由質量守恒定律，溶液質量將增加，故選項說法正確。
6.利用如圖裝置進行實驗。
（1）試管1中發生反應的化學方程式為__________________________。
（2）試管2中出現的現象是__________________________。
（3）能證明Fe的金屬活動性比Cu強的實驗現象是_______________________。
【答案】 （1）
（2）固體減少，溶液呈黃色
（3）試管3中有氣泡產生，4中無明顯現象
【解析】（1）大理石的主要成分是碳酸鈣，稀鹽酸能與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應方程式： 。
（2）稀鹽酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵、水，氯化鐵溶液呈黃色，所以可以觀察到：固體減少，溶液呈黃色。
（3）稀鹽酸能與鐵反應產生氫氣，而不能與銅反應，借此能證明Fe的金屬活動性比Cu強，則將稀鹽酸加入3、4試管中，其中試管3中有氣泡冒出，試管4中無明顯現象。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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