資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
課題2 常見的酸和堿（第3課時）
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.通過實驗探究，認(rèn)識酸和堿的中和反應(yīng)，學(xué)會運用指示劑判斷反應(yīng)的發(fā)生。
2.能從微觀角度了解中和反應(yīng)的原理，初步了解鹽的概念，并會正確書寫中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3.能夠分析中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化情況。
4.了解中和反應(yīng)在實際生活中的應(yīng)用，認(rèn)識化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系。
二、學(xué)習(xí)重難點
重點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；
難點：從微觀角度初步認(rèn)識酸堿中和反應(yīng)。
三、學(xué)習(xí)過程
【課前任務(wù)】
1.知識回顧：酸和堿分別有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？酸、堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。
2.知識回顧：分別將二氧化碳?xì)怏w通入水、氫氧化鈉溶液中，能否觀察到明顯現(xiàn)象？如何設(shè)計實驗證明兩者發(fā)生了反應(yīng)？
【課堂探究】
知識點1 中和反應(yīng)
任務(wù)一：借助酸堿指示劑，設(shè)計實驗方案，驗證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)。（實驗藥品：稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、無色酚酞溶液或紫色石蕊溶液。實驗儀器：試管、膠頭滴管等）
任務(wù)二：方案點評：評價下列實驗設(shè)計是否可行，并說明原因。
方案 一 二 三
點評
是否合適
任務(wù)三：在向滴有無色酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的過程中，溶液的顏色和酸堿性是如何變化的呢？
任務(wù)四：結(jié)合以下反應(yīng)的微觀示意圖，寫出氫氧化鈉溶液與稀鹽酸、氫氧化鈣溶液和稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并從物質(zhì)的組成和類別的角度，分析它們有何共同特點。
氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖
氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng) 氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)
任務(wù)五：某同學(xué)向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記加入酚酞，他趕緊向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，溶液呈無色，他認(rèn)為二者恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，他的說法是否正確？說明原因。
任務(wù)六：能否把教材P74實驗10-10中酸和堿添加的先后順序調(diào)換？
任務(wù)七：在教材P74實驗10-10中如何判斷稀鹽酸是否過量？(利用酸的化學(xué)性質(zhì))
方 案 現(xiàn) 象
①取反應(yīng)后溶液于試管中，滴加 試劑 溶液變紅色
②取反應(yīng)后溶液于試管中，加入活潑金屬，如 有氣泡產(chǎn)生
【對應(yīng)訓(xùn)練1】小燒杯中盛有含石蕊的稀鹽酸．逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是（ ）
A.紫色→紅色→藍色
B.紅色→紫色→藍色
C.藍色→紅色→紫色
D.紫色→藍色→紅色
【對應(yīng)訓(xùn)練2】將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說法不正確的是( )
A．反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)目不變
B．反應(yīng)前后溶液的總質(zhì)量不變
C．反應(yīng)后溶液呈中性
D．反應(yīng)前后元素種類不變
【對應(yīng)訓(xùn)練3】利用稀硫酸和氫氧化鉀溶液探究中和反應(yīng)時，實時測出燒杯中溶液pH變氧化曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．該實驗是將KOH溶液滴入稀硫酸中
B．a(chǎn)點對應(yīng)溶液中含有的溶質(zhì)只有KOH
C．c點對應(yīng)溶液中，K+和SO42-與的個數(shù)比是2：1
D．由b點到d點的過程中，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
知識點2 中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用
任務(wù)八：中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用廣泛，請用化學(xué)方程式表示下列應(yīng)用的原理。
（1）用含氫氧化鋁的藥劑治療胃酸過多。
（2）用熟石灰處理含硫酸的廢水。
【對應(yīng)訓(xùn)練4】下列實際應(yīng)用中，與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（ ）
A.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸
B.施用熟石灰改良酸性土壤
C.用胃樂(主要成分是氫氧化鋁)治療胃病
D.用石灰乳刷墻
【對應(yīng)訓(xùn)練5】下列對酸、堿性質(zhì)的歸納不正確的是（ ）
A．酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水
B．堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水
C．酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
D．有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
【對應(yīng)訓(xùn)練6】酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時，溶液pH變化如圖所示。
①根據(jù)圖示判斷該實驗是將　 　滴入到　 中。
②滴入溶液體積為V2 mL時，溶液中溶質(zhì)為　 　（填化學(xué)式）。
（2）測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，會使測得的pH　 　（填“偏大”或“偏小”）
（3）用來改良酸性土壤的堿是　 　。
【課后任務(wù)】
總結(jié)本節(jié)的概念，梳理概念之間的聯(lián)系，畫出思維導(dǎo)圖。
四、課堂練習(xí)
1．“類推”是學(xué)習(xí)化學(xué)過程中常用的思維方法。現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯誤的是（ ）
①酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水反應(yīng)一定是中和反應(yīng)；
②因為燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件；
③金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2；
④濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質(zhì)量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質(zhì)量減輕。
A．① B．①③ C．①②④ D．全部
2.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（ ）
A. B.
C. D.
3.老師布置了以下四個實驗，讓同學(xué)們探究化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。當(dāng)把膠頭滴管內(nèi)的液體全部加入試管中時，片刻后，通過觀察反應(yīng)物的變化，可判斷出反應(yīng)發(fā)生的是（ ）
A B C D
4.中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列應(yīng)用的主要原理不涉及中和反應(yīng)的是（ ）
A. 生石灰用于加熱即熱食品 B. 氫氧化鋁用于治療胃酸過多
C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于處理皮膚上沾有的堿
5.如圖實驗中，氫氧化鈉溶液中加入無色酚酞溶液的作用是____________________________。實驗觀察到溶液由紅色變成無色，此時燒杯中溶液的溶質(zhì)成分（不考慮酚酞）有______________（寫出所有的可能情況）。
6.請回答下列有關(guān)問題：
（1）小江同學(xué)取5mL氫氧化鈉溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到的現(xiàn)象為　 　。
（2）小東同學(xué)走進實驗室時，看到氫氧化鈉溶液的試劑瓶敞口放置，這樣會使氫氧化鈉溶液變質(zhì)．若溶液部分變質(zhì)，溶質(zhì)是　 　（填化學(xué)式），氫氧化鈉溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式是　 。
（3）要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉固體　 　克；量取水時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 　（填“偏大”或“偏小”）。
答案和解析
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.通過實驗探究，認(rèn)識酸和堿的中和反應(yīng)，學(xué)會運用指示劑判斷反應(yīng)的發(fā)生。
2.能從微觀角度了解中和反應(yīng)的原理，初步了解鹽的概念，并會正確書寫中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3.能夠分析中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化情況。
4.了解中和反應(yīng)在實際生活中的應(yīng)用，認(rèn)識化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系。
二、學(xué)習(xí)重難點
重點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；
難點：從微觀角度初步認(rèn)識酸堿中和反應(yīng)。
三、學(xué)習(xí)過程
【課前任務(wù)】
1.知識回顧：酸和堿分別有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？酸、堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。
【答案】酸的化學(xué)性質(zhì)：①酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞溶液變色；②酸能與較活潑的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；③酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。堿的化學(xué)性質(zhì)：①堿能使紫色的石蕊試液變藍，能使無色的酚酞試液變紅。②堿溶液能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。酸、堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸在水溶液中均能解離出氫離子，堿在水溶液中均能解離出氫氧根離子。
2.知識回顧：分別將二氧化碳?xì)怏w通入水、氫氧化鈉溶液中，能否觀察到明顯現(xiàn)象？如何設(shè)計實驗證明兩者發(fā)生了反應(yīng)？
【答案】①將氫氧化鈉溶液倒入盛有二氧化碳的塑料瓶中，借助氣壓的變化，通過反應(yīng)物的消耗驗證反應(yīng)的發(fā)生。
②將干燥的紫色石蕊紙花噴水后再放入二氧化碳中，可以觀察到紫色石蕊紙花變紅，借助酸堿指示劑，通過驗證有新物質(zhì)生成說明反應(yīng)的發(fā)生。
【課堂探究】
知識點1 中和反應(yīng)
任務(wù)一：借助酸堿指示劑，設(shè)計實驗方案，驗證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)。（實驗藥品：稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、無色酚酞溶液或紫色石蕊溶液。實驗儀器：試管、膠頭滴管等）
【答案】略。
任務(wù)二：方案點評：評價下列實驗設(shè)計是否可行，并說明原因。
方案 一 二 三
點評
是否合適
【答案】
方案 一 二 三
點評 在逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，溶液顏色從紅色變?yōu)樽仙捎趦烧呱畈幻黠@，實驗現(xiàn)象不容易觀察到。 滴加氫氧化鈉溶液時，溶液由無色變?yōu)榧t色，但氫氧化鈉顯堿性會使酚酞變紅，因此無法確定反應(yīng)是否發(fā)生。 滴加稀鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，表明氫氧化鈉被反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生。
是否合適 不合適 不合適 合適
任務(wù)三：在向滴有無色酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的過程中，溶液的顏色和酸堿性是如何變化的呢？
【答案】顏色：溶液由紅色變?yōu)闊o色；酸堿性：氫氧化鈉溶液顯堿性，當(dāng)?shù)渭酉←}酸時，其堿性逐漸減弱，直至中性，然后再滴加稀鹽酸，溶液顯酸性。
任務(wù)四：結(jié)合以下反應(yīng)的微觀示意圖，寫出氫氧化鈉溶液與稀鹽酸、氫氧化鈣溶液和稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并從物質(zhì)的組成和類別的角度，分析它們有何共同特點。
氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖
氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng) 氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)
【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O，Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；都是酸和堿反應(yīng)生成了水和一類由金屬離子和酸根離子結(jié)合形成的化合物。
任務(wù)五：某同學(xué)向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記加入酚酞，他趕緊向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，溶液呈無色，他認(rèn)為二者恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，他的說法是否正確？說明原因。
【答案】不正確，酚酞試液不變色，可能是二者恰好反應(yīng)，溶液呈中性，也可能稀鹽酸過量，溶液呈酸性。
任務(wù)六：能否把教材P74實驗10-10中酸和堿添加的先后順序調(diào)換？
【答案】不可以，因為鹽酸中滴加酚酞時不變色，滴加氫氧化鈉溶液溶液變紅色時，氫氧化鈉溶液已經(jīng)過量，不能指示出恰好完全反應(yīng)的時刻。
任務(wù)七：在教材P74實驗10-10中如何判斷稀鹽酸是否過量？(利用酸的化學(xué)性質(zhì))
方 案 現(xiàn) 象
①取反應(yīng)后溶液于試管中，滴加 試劑 溶液變紅色
②取反應(yīng)后溶液于試管中，加入活潑金屬，如 有氣泡產(chǎn)生
【答案】紫色石蕊，鋅粒
【對應(yīng)訓(xùn)練1】小燒杯中盛有含石蕊的稀鹽酸．逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是（ ）
A.紫色→紅色→藍色
B.紅色→紫色→藍色
C.藍色→紅色→紫色
D.紫色→藍色→紅色
【答案】B
【對應(yīng)訓(xùn)練2】將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說法不正確的是( )
A．反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)目不變
B．反應(yīng)前后溶液的總質(zhì)量不變
C．反應(yīng)后溶液呈中性
D．反應(yīng)前后元素種類不變
【答案】A
【對應(yīng)訓(xùn)練3】利用稀硫酸和氫氧化鉀溶液探究中和反應(yīng)時，實時測出燒杯中溶液pH變氧化曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．該實驗是將KOH溶液滴入稀硫酸中
B．a(chǎn)點對應(yīng)溶液中含有的溶質(zhì)只有KOH
C．c點對應(yīng)溶液中，K+和SO42-與的個數(shù)比是2：1
D．由b點到d點的過程中，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
【答案】D
知識點2 中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用
任務(wù)八：中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用廣泛，請用化學(xué)方程式表示下列應(yīng)用的原理。
（1）用含氫氧化鋁的藥劑治療胃酸過多。
（2）用熟石灰處理含硫酸的廢水。
【答案】Al(OH)3 +3HCl= AlCl3 +3H2O；H2SO4 +Ca(OH )2=CaSO4 + 2H2O。
【對應(yīng)訓(xùn)練4】下列實際應(yīng)用中，與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（ ）
A.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸
B.施用熟石灰改良酸性土壤
C.用胃樂(主要成分是氫氧化鋁)治療胃病
D.用石灰乳刷墻
【答案】D
【對應(yīng)訓(xùn)練5】下列對酸、堿性質(zhì)的歸納不正確的是（ ）
A．酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水
B．堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水
C．酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
D．有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
【答案】D
【對應(yīng)訓(xùn)練6】酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時，溶液pH變化如圖所示。
①根據(jù)圖示判斷該實驗是將　 　滴入到　 中。
②滴入溶液體積為V2 mL時，溶液中溶質(zhì)為　 　（填化學(xué)式）。
（2）測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，會使測得的pH　 　（填“偏大”或“偏小”）
（3）用來改良酸性土壤的堿是　 　。
【答案】稀硫酸，氫氧化鈉溶液，H2SO4、Na2SO4，偏大，氫氧化鈣
【課后任務(wù)】
總結(jié)本節(jié)的概念，梳理概念之間的聯(lián)系，畫出思維導(dǎo)圖。
四、課堂練習(xí)
1．“類推”是學(xué)習(xí)化學(xué)過程中常用的思維方法。現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯誤的是（ ）
①酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水反應(yīng)一定是中和反應(yīng)；
②因為燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件；
③金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2；
④濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質(zhì)量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質(zhì)量減輕。
A．① B．①③ C．①②④ D．全部
【答案】D
【詳解】①酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸與金屬氧化物的反應(yīng)，該類推錯誤；②燃燒需要同時滿足：可燃物、空氣（或氧氣）、溫度達到著火點以上三個條件，缺一不可，但滅火只需破壞其中一個條件即可，該類推錯誤；③鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，但鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該類推錯誤；④濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸敞口久置后，由于溶質(zhì)的減少而變稀，且溶液質(zhì)量減少，濃硫酸具有吸水性，則濃硫酸敞口久置會由于溶劑增加而變稀，但溶液質(zhì)量增大，該類推錯誤。則①②③④均錯誤，故選D。
2.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】A、，該反應(yīng)的反應(yīng)物是堿和非金屬氧化物，不屬于中和反應(yīng)，不符合題意。
B、 ，氧化鎂屬于金屬氧化物，該反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和金屬氧化物，不屬于中和反應(yīng)，不符合題意。
C、 ，該反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應(yīng)，符合題意。
D、 ，該反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和鹽，不屬于中和反應(yīng)，不符合題意。
故選C。
3.老師布置了以下四個實驗，讓同學(xué)們探究化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。當(dāng)把膠頭滴管內(nèi)的液體全部加入試管中時，片刻后，通過觀察反應(yīng)物的變化，可判斷出反應(yīng)發(fā)生的是（ ）
A B C D
【答案】A
【詳解】A、鎂與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)物的變化為固體完全溶解且有氣泡產(chǎn)生，故可判斷出反應(yīng)的發(fā)生，選項符合題意；B、稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)過程中無明顯現(xiàn)象，不可判斷反應(yīng)的發(fā)生，選項不符合題意；C、稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，滴加少量鹽酸，大理石只有一小部分溶解，片刻以后，現(xiàn)象不明顯，不可判斷反應(yīng)的發(fā)生，選項不符合題意；D、過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，反應(yīng)速率較快，片刻后觀察無明顯現(xiàn)象，不可判斷反應(yīng)的發(fā)生，選項不符合題意；故選A。
4.中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列應(yīng)用的主要原理不涉及中和反應(yīng)的是（ ）
A. 生石灰用于加熱即熱食品 B. 氫氧化鋁用于治療胃酸過多
C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于處理皮膚上沾有的堿
【答案】 A
【解析】A. 生石灰用于加熱即熱食品，是因為氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不涉及中和反應(yīng)，故符合題意；
B. 氫氧化鋁用于治療胃酸，是因為氫氧化鋁能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；
C. 熟石灰用于改良酸性土壤，是因為氫氧化鈣能與土壤中的酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；
D. 硼酸用于處理皮膚上沾有的堿，是因為硼酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意。
故選A。
5.如圖實驗中，氫氧化鈉溶液中加入無色酚酞溶液的作用是____________________________。實驗觀察到溶液由紅色變成無色，此時燒杯中溶液的溶質(zhì)成分（不考慮酚酞）有______________（寫出所有的可能情況）。
【答案】借助酚酞試液判斷氫氧化鈉能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)；氯化鈉或氯化鈉和氯化氫
【解析】氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)無現(xiàn)象，借助酚酞試液的顏色變化判斷氫氧化鈉能與稀鹽酸反應(yīng)。 酚酞試液遇堿性溶液變紅，遇酸性溶液或中性溶液不變色，當(dāng)觀察到溶液由紅色變成無色時，說明溶液不是堿性，溶液可能是中性或酸性。當(dāng)溶液顯中性時，溶質(zhì)是氯化鈉。當(dāng)溶液顯酸性時，溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫。
6.請回答下列有關(guān)問題：
（1）小江同學(xué)取5mL氫氧化鈉溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到的現(xiàn)象為　 　。
（2）小東同學(xué)走進實驗室時，看到氫氧化鈉溶液的試劑瓶敞口放置，這樣會使氫氧化鈉溶液變質(zhì)．若溶液部分變質(zhì)，溶質(zhì)是　 　（填化學(xué)式），氫氧化鈉溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式是　 。
（3）要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉固體　 　克；量取水時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 　（填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）無色溶液變紅色；
（2）NaOH、Na2CO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）50g×5%=2.5g，偏大
【解析】（1）酚酞遇堿變紅色，所以取5mL氫氧化鈉溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到的現(xiàn)象為：無色溶液變紅色；
（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以溶液部分變質(zhì)，溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3，氫氧化鈉溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）需要氯化鈉固體的質(zhì)量為：50g×5%=2.5g，量取水時俯視讀數(shù)，量取水的實際體積偏小，導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。
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