資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
課題3 常見的鹽（第2課時）
一、學習目標
1.掌握澄清石灰水和碳酸鈉的反應，知道復分解反應的概念及特點。
2.用分類的方法研究物質，總結鹽的化學性質。
3.通過對具體復分解反應的探究，理解并掌握復分解反應發生的條件。
4.能利用復分解反應的條件，根據“酸、堿和鹽的溶解性表”判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生。
二、學習重難點
重點：鹽的化學性質、復分解反應的定義。
難點：復分解反應發生的條件及判斷。
三、學習過程
【課前任務】
1.知識回顧：金屬與鹽溶液反應，寫出下列反應的化學方程式和所屬的基本反應類型。
①鐵與硫酸銅溶液
②鋁與硫酸銅溶液
③銅與硝酸銀溶液
2.交流討論：任意金屬與鹽溶液之間都可以發生反應嗎？如銅可與硫酸亞鐵溶液反應嗎？
3.知識回顧：碳酸鹽都可以與酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。請同學們試著寫出下列反應的化學方程式。
①碳酸鈣與稀鹽酸；
②碳酸鈉與稀鹽酸；
③碳酸氫鈉與稀鹽酸。
【課堂探究】
知識點1 鹽的化學性質
任務一：完成教材實驗10-12，記錄實驗現象并分析。
現象
分析
化學方程式
任務二：完成教材實驗10-13，記錄實驗現象。
實驗內容 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
現象
化學方程式
任務三：總結鹽的化學性質，完成下表。
鹽的化學性質 舉例
① 鹽+金屬→新鹽+新金屬
② 鹽+酸→新鹽+新酸
③ 鹽+堿→新鹽+新堿
④ 鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
任務四：觀察下列這些反應，它們有什么共同點嗎？總結復分解反應的概念。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
知識點2 復分解反應
任務五：比較四大基本反應類型，完成下表。
基本反應類型 反應物種類 生成物種類 反應表達式 實例
化合反應 A+B+ →X
分解反應 X→A+B+
置換反應 A+BC→B+AC
復分解反應 AB+CD→AD+CB
任務六：下列這些反應均是酸、堿、鹽之間的反應，觀察并分析下列反應有什么共同特征？
NaOH+ HCl==NaCl+H2O
CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
任務七：總結復分解反應發生的條件。
任務八：利用書后附錄I所提供的有關酸、堿、鹽溶解性的信息，總結酸、堿、鹽溶解性。
1.常見四酸_______；
2.堿溶銨鉀鈉鋇鈣；
3.鉀鈉硝銨全都溶；
4.鹽酸鹽 ；
5.硫酸鹽 ；
6.碳酸鹽 。
任務九：參考“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，判斷下列溶液兩兩混合后能否發生復分解反應？
稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、NaC1溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。判斷的時候你都考慮了哪些因素 對于能發生復分解反應的，試寫出化學方程式。
【對應訓練1】下列關于復分解反應的說法正確的是(　　)
A．反應物必須都溶于水
B．反應物中一定有酸
C．生成物中一定有鹽
D．中和反應一定不屬于復分解反應
【對應訓練2】下列各組物質中，全都不溶于水的一組是(　　)
A. CaCO3、BaCO3、BaSO4
B. AgCl、KNO3、BaCl2
C. CuSO4、AgNO3、Mg(OH)2
D. Na2CO3、NaCl、NH4NO3
【對應訓練3】下列各組物質的溶液之間能發生復分解反應，且有沉淀生成的是（ ）
A．H2SO4、Na2CO3
B．NaCl、KNO3
C．NaOH、HCl
D．FeCl3、NaOH
【對應訓練4】只用一種試劑就可將Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三種溶液一次性鑒別出來的是（ ）
A.K2CO3溶液
B. NaCl溶液
C.石蕊溶液
D.酚酞溶液
【課后任務】
總結本節的概念，梳理概念之間的聯系，畫出思維導圖。
四、課堂練習
1.下列化學方程式書寫和對反應類型的判斷，都正確的是（　　）
A．4Fe+3O22Fe2O3 化合反應
B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置換反應
C．SiO2+3CSiC+2CO↑ 置換反應
D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 復分解反應
2.下列物質間不能發生復分解反應的是（ ）
A. 碳酸鈣和稀鹽酸 B. 硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液
C. 氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液 D. 氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液
3.取適量某白色固體依次進行如下表所示實驗，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實驗結果判斷白色固體是（ ）
實驗 現象
（1）加水觀察其溶解情況 易溶解，得無色溶液
（2）滴加無色酚酞試液 溶液無變化
A.CuSO4 B.NaCl C.Na2CO3 D.CaCO3
4.及時歸納是學好化學的主要方法之一。利用圖所示的結化學的特征之一是通過化學變化創造物質，因此研究物質的轉化是化學學習的重要內容。下列物質在一定條件下的轉化，不能一步實現的是（ ）
A．FeSO4→FeCl2 B．H2SO4→MgO C．CaCO3→CaO D．Zn→Cu
5.不使用其它試劑，利用物質間兩兩混合反應將物質區別開（提供的物質可重復使用），也是物質鑒別的常用方法。下面四組物質利用上述方法可鑒別開的是（　　）
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
6.構圖歸納鹽的四個方面的化學性質（圖中編號①-④），請歸納有關知識。
（1）在歸納性質②時，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質，它們在溶液中相互反應時產生的現象是　 　，化學方程式為　 　。
（2）在性質③中，X代表　 　類物質。
（3）在歸納性質④時，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出與硝酸銀反應的物質的化學式　 　。（寫一個）
答案和解析
一、學習目標
1.掌握澄清石灰水和碳酸鈉的反應，知道復分解反應的概念及特點。
2.用分類的方法研究物質，總結鹽的化學性質。
3.通過對具體復分解反應的探究，理解并掌握復分解反應發生的條件。
4.能利用復分解反應的條件，根據“酸、堿和鹽的溶解性表”判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生。
二、學習重難點
重點：鹽的化學性質、復分解反應的定義。
難點：復分解反應發生的條件及判斷。
三、學習過程
【課前任務】
1.知識回顧：金屬與鹽溶液反應，寫出下列反應的化學方程式和所屬的基本反應類型。
①鐵與硫酸銅溶液
②鋁與硫酸銅溶液
③銅與硝酸銀溶液
【答案】①Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4；②2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3 + 3Cu；③Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2+2Ag；都屬于置換反應。
2.交流討論：任意金屬與鹽溶液之間都可以發生反應嗎？如銅可與硫酸亞鐵溶液反應嗎？
【答案】銅的活動性比鐵弱，所以銅不能與鐵的鹽溶液反應。金屬與鹽溶液反應的條件：金屬活動性順序里，位于前面的金屬能與位于后面的金屬的鹽溶液反應。
3.知識回顧：碳酸鹽都可以與酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。請同學們試著寫出下列反應的化學方程式。
①碳酸鈣與稀鹽酸；
②碳酸鈉與稀鹽酸；
③碳酸氫鈉與稀鹽酸。
【答案】CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑
【課堂探究】
知識點1 鹽的化學性質
任務一：完成教材實驗10-12，記錄實驗現象并分析。
現象
分析
化學方程式
【答案】
現象 澄清溶液變渾濁
分析 反應生成白色的碳酸鈣沉淀
化學方程式 Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
任務二：完成教材實驗10-13，記錄實驗現象。
實驗內容 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
現象
化學方程式
【答案】
實驗內容 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
現象 有藍色絮狀沉淀生成 有白色沉淀生成
化學方程式 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
任務三：總結鹽的化學性質，完成下表。
鹽的化學性質 舉例
① 鹽+金屬→新鹽+新金屬
② 鹽+酸→新鹽+新酸
③ 鹽+堿→新鹽+新堿
④ 鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
【答案】
鹽的化學性質 舉例
① 鹽+金屬→新鹽+新金屬 Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
② 鹽+酸→新鹽+新酸 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
③ 鹽+堿→新鹽+新堿 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
④ 鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
任務四：觀察下列這些反應，它們有什么共同點嗎？總結復分解反應的概念。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
【答案】共同點：反應都是發生在溶液中，都是由兩種化合物相互交換成分，生成了另外兩種化合物的反應；復分解反應：在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
知識點2 復分解反應
任務五：比較四大基本反應類型，完成下表。
基本反應類型 反應物種類 生成物種類 反應表達式 實例
化合反應 A+B+ →X
分解反應 X→A+B+
置換反應 A+BC→B+AC
復分解反應 AB+CD→AD+CB
【答案】實例合理即可。
基本反應類型 反應物種類 生成物種類 反應表達式 實例
化合反應 兩種或兩種以上 一種 A+B+ →X 2Mg+O2 2MgO
分解反應 一種 兩種或兩種以上 X→A+B+ 2H2O2=== 2H2O+O2↑
置換反應 一種單質、一種化合物 一種單質、一種化合物 A+BC→B+AC Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
復分解反應 兩種化合物 兩種化合物 AB+CD→AD+CB NaOH+HCl=NaCl+H2O
任務六：下列這些反應均是酸、堿、鹽之間的反應，觀察并分析下列反應有什么共同特征？
NaOH+ HCl==NaCl+H2O
CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
【答案】上述反應均屬基本反應類型的復分解反應，且生成物中有水、氣體或沉淀生成。
任務七：總結復分解反應發生的條件。
【答案】酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水時，復分解反應才能發生。
任務八：利用書后附錄I所提供的有關酸、堿、鹽溶解性的信息，總結酸、堿、鹽溶解性。
1.常見四酸_______；
2.堿溶銨鉀鈉鋇鈣；
3.鉀鈉硝銨全都溶；
4.鹽酸鹽 ；
5.硫酸鹽 ；
6.碳酸鹽 。
【答案】都能溶，難溶AgCl，難溶BaSO4，只溶鉀鈉銨。
任務九：參考“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，判斷下列溶液兩兩混合后能否發生復分解反應？
稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、NaC1溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。判斷的時候你都考慮了哪些因素 對于能發生復分解反應的，試寫出化學方程式。
【答案】先互換成分，后判斷生成物中是否有水、氣體或沉淀。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3 HCl+NaOH=NaCl+H2O
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
【對應訓練1】下列關于復分解反應的說法正確的是(　　)
A．反應物必須都溶于水
B．反應物中一定有酸
C．生成物中一定有鹽
D．中和反應一定不屬于復分解反應
【答案】C
【對應訓練2】下列各組物質中，全都不溶于水的一組是(　　)
A. CaCO3、BaCO3、BaSO4
B. AgCl、KNO3、BaCl2
C. CuSO4、AgNO3、Mg(OH)2
D. Na2CO3、NaCl、NH4NO3
【答案】A
【對應訓練3】下列各組物質的溶液之間能發生復分解反應，且有沉淀生成的是（ ）
A．H2SO4、Na2CO3
B．NaCl、KNO3
C．NaOH、HCl
D．FeCl3、NaOH
【答案】D
【對應訓練4】只用一種試劑就可將Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三種溶液一次性鑒別出來的是（ ）
A.K2CO3溶液
B. NaCl溶液
C.石蕊溶液
D.酚酞溶液
【答案】A
【課后任務】
總結本節的概念，梳理概念之間的聯系，畫出思維導圖。
四、課堂練習
1.下列化學方程式書寫和對反應類型的判斷，都正確的是（　　）
A．4Fe+3O22Fe2O3 化合反應
B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置換反應
C．SiO2+3CSiC+2CO↑ 置換反應
D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 復分解反應
【答案】D
【解析】A．鐵在氧氣中燃燒的生成物是四氧化三鐵，而不是氧化鐵，正確的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故錯誤；
B．氯化銀是一種難溶性的鹽，所以銅不能置換出氯化銀中的銀，故錯誤；
C．該反應的生成物是兩種化合物，所以該反應不屬于置換反應，故錯誤；
D．碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，故正確。
故選D。
2.下列物質間不能發生復分解反應的是（ ）
A. 碳酸鈣和稀鹽酸 B. 硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液
C. 氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液 D. 氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液
【答案】B
【解析】A、碳酸鈣和稀鹽酸有二氧化碳氣體和水生成，能發生復分解反應；
B、硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液，生成物中沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復分解反應發生的條件，故不能發生復分解反應；
C、氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液會形成硫酸鋇沉淀，能發生復分解反應；
D，氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液會形成氫氧化鐵沉淀，能發生復分解反應；
故選B。
3.取適量某白色固體依次進行如下表所示實驗，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實驗結果判斷白色固體是（ ）
實驗 現象
（1）加水觀察其溶解情況 易溶解，得無色溶液
（2）滴加無色酚酞試液 溶液無變化
A.CuSO4 B.NaCl C.Na2CO3 D.CaCO3
【答案】B
【解析】易于溶解，說明不是CaCO3，得無色溶液，說明無CuSO4;加酚酞，溶液無顏色變化，說明不是碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性；故應該為NaCl。
4.及時歸納是學好化學的主要方法之一。利用圖所示的結化學的特征之一是通過化學變化創造物質，因此研究物質的轉化是化學學習的重要內容。下列物質在一定條件下的轉化，不能一步實現的是（ ）
A．FeSO4→FeCl2 B．H2SO4→MgO C．CaCO3→CaO D．Zn→Cu
【答案】B
【解析】A、硫酸亞鐵能與氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化亞鐵，不符合題意；
B、硫酸不能一步轉化為氧化鎂，符合題意；
C、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，不符合題意；
D、鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，不符合題意。
故選B。
5.不使用其它試劑，利用物質間兩兩混合反應將物質區別開（提供的物質可重復使用），也是物質鑒別的常用方法。下面四組物質利用上述方法可鑒別開的是（　　）
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
【答案】C
【解析】A、FeCl3溶液是黃色的，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別。
B、AgNO3溶液與BaCl2、HCl反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別。
C、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為HNO3，產生白色沉淀的為BaCl2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現象的為NaNO3溶液；故不加其他試劑可以鑒別。
D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，NaOH與MgCl2、H2SO4與Ba（NO3）2反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別。
故選C。
6.構圖歸納鹽的四個方面的化學性質（圖中編號①-④），請歸納有關知識。
（1）在歸納性質②時，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質，它們在溶液中相互反應時產生的現象是　 　，化學方程式為　 　。
（2）在性質③中，X代表　 　類物質。
（3）在歸納性質④時，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出與硝酸銀反應的物質的化學式　 　。（寫一個）
【答案】（1）有藍色沉淀生成；CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）酸
（3）Fe（或Zn、HCl、NaCl等合理即可）
【解析】（1）硫酸銅和氫氧化鈉反應會生成氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化銅是藍色沉淀，故實驗現象是由藍色沉淀生成，化學方程式為CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（2）鹽除了能和某些金屬、某些堿、某些鹽反應，還可以和某些酸反應，故在性質③中，X代表酸類物質；
（3）與硝酸銀反應的物質可以是金屬活動性比銀強的金屬，例如Fe、Zn等，也可以是含有Cl-的物質，例如HCl、NaCl等，任寫一種，合理即可。
MnO2
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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