資源簡介

(共23張PPT)
2.5 用化學式表示物質
第2課時
浙教版七年級下冊
新知導入
寫出下列物質的化學式或名稱：
鐵 硅 氦氣 氫氣 氯氣
足球烯（分子內含有60個碳原子）
氧化銅 二氧化氮 氯化氫 水
P2O5 SO3 ZnO
Fe
Si
He
H2
Cl2
C60
CuO
NO2
HCl
H2O
五氧化二磷
三氧化硫
氧化鋅
新知講解
化合價
化合價有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數比。
甲烷分子由碳原子與氫原子構成，
這兩種離子的個數比為1:4 。
根據表中化合物的化學式，分析相應物質中的原子個數比。
化學式 HCl CaO H2O SO3 Fe2O3
原子個數比
1:1
1:1
2:1
1:3
2:3
思考：
不同元素以什么樣的原子個數比結合的呢？
原子之間相互化合的數目，用化合價來表示。
化合價的種類：有正價和負價之分。
單質的化合價和化合物中所有的元素的化合價之和為零。
單質中元素的化合價為零價。
鈉原子與氯原子形成氯化鈉時，鈉原子失去電子，表現+1價，氯原子得到電子，表現為-1價，且氯化鈉中正、負化合價代數和為零。
思考與討論：
知道了一種元素的化合價（寫在元素符號的正上方），怎樣根據化學式推斷出另一種元素的化合價？
HCl CCl4 CO2 SO3 MgO MgS Na2S
+1
-1
+4
-2
+2
-2
-2
-1
+4
-2
+6
-2
+2
+1
標出下列物質中帶點元素的化合價：
HCl HClO HClO3 HClO4 HnRO2n+1
+1 +1 -2 +1 -2
+1 -2 +1 -2
-1
+1
+5
+7
+(3n+2)
金屬元素 元素符號 常見的化合價 非金屬元素 元素符號 常見的化合價
鉀 K +1 氫 H +1
鈉 Na +1 碳 C -4、+2、+4
銀 Ag +1 氮 N -3、+5
鈣 Ca +2 氧 O -2
鋁 Al +3 硫 S -2、+4、+6
鐵 Fe +2、+3 氯 Cl -1、+5、+7
銅 Cu +1、+2 碘 I -1、+5、+7
鎂 Mg +2 氟 F -1
鋇 Ba +2 溴 Br -1、+5、+7
鋅 Zn +2 磷 P -3、+5
錳 Mn +2、+4、+6、+7 硅 Si -4、+4
常見元素的化合價
鉀鈉銀氫+1價，
氟氯溴碘-1價，化合價之歌.mp4
鈣鎂鋇鋅+2價，
通常氧硫-2價，
金屬鋁鐵+3價,
氮磷最低-3價，
勿忘單質是零價.
一價氫氯鉀鈉銀
二價氧鈣鎂鋇鋅
三鋁四硅五價磷
一二銅汞二三鐵
二四六硫二四碳
單質化合價為零
在確定元素化合價時，還需要注意一下幾點:
1.金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。
2.一些元素在不同物質中可顯不同的化合價。
3.元素的化合價是元素的原子之間形成化合物時表現出來的一種性質。
在單質中，元素的化合價為 0 。
-2
CaO MgCl 2 ZnS FeO Na2O
+2
+2
-1
-2
-2
-2
+2
+2
+1
CO2 CO
+2
+4
+4
SO2 SO3
+6
HCl ClO2
+4
-1
0
O2 C Mn Cl2 P Ne Cu
0
0
0
0
0
0
有一些物質，如NaOH、CaCO3 、NH4Cl等，它們中的一些帶電的原子團（屬于離子），如OH-、CO32-、NH4+,常作為一個整體參加反應，這樣的原子團，又叫作根，根也有化合價，如氫氧根化合價為-1。
OH　　 NH4 　 SO4　 CO3
－2 　　
－3
＋1 　　
＋1
－2 　　
＋6　　
－2 　　
＋4 　　
－1　　
＋1　　
－2　　
－2　　
NO3　　HCO3 　SO3　 PO4
＋5 　　
＋4 　　
＋1 　　
＋4 　　
＋5 　　
－2　　
－2　　
－2　　
－2　　
－1　　
－1　　
－2　　
－3　　
原子團中各元素化合價的代數和就是該原子團的化合價。
離子的名稱 離子的符號 離子所帶的電荷數
氫氧根離子 OH- -1
硝酸根離子 NO3-
銨根離子 NH4+
硫酸根離子 SO42-
碳酸根離子 CO32-
填出表中各原子團的化合價
-1
-2
-2
+1
碳酸氫根離子 HCO3- -1
亞硫酸根離子 SO32- -2
磷酸根離子 PO43- -3
根據所含元素的化合價，推出實際可能存在的化合物中各元素的原子個數比，進而寫出化合物的化學式。
例：寫出氧化鈉的化學式。
（1）先寫出元素符號，顯正價的元素寫在左邊，
顯負價的寫在右邊，
并在元素符號的正上方標出化合價。
Na O
2
-
+1
1
2
（2）再根據元素化合價代數和為零的原則寫出各元素的原子個數。
化學式的書寫步驟：
一、排順序 　 二、標價 三、要交叉 　四、簡化
化學式書寫原則
（1）以客觀事實為基礎，不可臆造
（2）遵守化合價規則和化合物中正負化合價代數和為零的原則
例如：已知磷有兩種氧化物，其中磷的化合價分別為 +3 和 +5 ，寫出這兩種磷的氧化物的化學式。
P O
+3 -2
2
3
P O
+5 -2
2
5
( )
思考：根據元素的化合價寫出下列物質的化學式
1、氧化鐵 2、硫酸鋁 3、氧化銅
Fe O
+3 -2
2
3
Al SO4
+3 - 2
2
3
Cu O
+2 -2
2 2
氯化鈣___________
碳酸鉀___________
硝酸鋇___________
CaCl2
K2CO3
Ba (NO)3
化合價和離子的區別與聯系：
化合價 離子
表示方法
符號
聯系
標在元素符號的正上方 左符號右數目
標在元素符號的右上角左數目右符號
Al、 O、 Mg
Al3＋、O2-、Mg2＋
＋3
－2
＋2
同種元素的化合價與離子的電荷，通常數值相等，正負相同，位置不同，寫法相反
Mg
Mg2＋
S2－
+2
化合價為＋2價的鎂元素
帶2個單位正電荷的鎂離子
帶2個單位負電荷的硫離子
HCl
－1
氯化氫中的氯元素為－1價
寫出下列符號中數字表示的意義
思考：
說出下列符號的意義
5Na+
5 OH－
NH4+
10HCO3－
SO42－
表示5個鈉離子
表示1個硫酸根離子
表示5個氫氧根離子
表示1個銨根離子
表示10個碳酸根根離子
2
2個硫酸根離子
2個硫酸根離子
硫酸根離子由硫元素和氧元素組成
一個硫酸根離子有4個氧原子
一個硫酸根離子所帶電荷及化合價都為-2
+6
-2
氧的化合價
為-2
硫的化合價
為+6
化學符號中數字代表的意義
課堂總結
用化學式表示物質(二）
化合價
1、含義：各種元素在相互化合時，原子之間都有固定的化合數目，用化合價表示這種性質。
2、化合價的表示方法：在元素符號正上方用帶“+”“-”的小數字表示；先符號后數字，1不能省略。
3、根據化合價書寫化學式的步驟
①寫出有關元素符號正價在前，負價在后
②標出有關元素的化合價。
③根據化合物中元素化合價代數和為零的原則，求出化學式中各元 素的原子個數。
④驗證所寫化學式是否正確。
化合價的一般規律：
（1）常見的化合物中氫是+1價、氧是-2價。
（2）金屬元素在化合物中常顯正價。
（3）非金屬元素跟氧化合時常顯正價，跟氫化合 時常顯負價。
（4）單質中元素的化合價為零價。
（6）有些元素在不同的化合物里常顯相同的化合價， 如 SO2 、CO2；有些元素在相同的化合物里可顯示不同的化合價，如NH4NO3。
-2 -2
-3 +5
（5）在化合物里，元素正負化合價的代數和為零。
課堂練習
1、某礦泉水中含有的硒（Se）是一種非金屬元素，它的化學性質與硫相似。在硒酸（H2SeO4）中Se元素的化合價為（ ）
A. +4 B.–2 C. +2 D. +6
D
2、A、B、C三種元素的化合價分別是+1、+4、-2，這三元素組成的化合物的化學式可能是 (　　)
A.ABC4　　　　　　B.A4BC3　　　　
C.A2BC3　　　　 D.A3BC2
C
3、在化學式為HNO3和H2CO3的1個分子中，具有相同的（ ）
A．氫元素和氧元素 B．氧原子個數
C．氫原子和氧原子 D．氫原子和氧原子個數
B
4、m個H3PO4與n個P2O5中磷原子的個數之比為（ ）
A. m:n B. m:2n
C. 2n:1 D. 2:1
B
6、用元素符號和化學式填空：
3個氯氣分子 2個磷原子 ，5個二氧化氮分子 ，
n個三氧化二鐵分子 ，2個帶2個單位負電荷的氧離子 。
3Cl2
2P
5NO2
nFe2O3
2O2-
5、 Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子，它們的核電荷數 ，
核外電子數 。（填“相同”或“不同”）核外電子數
分別為 、 、 。
相同
不同
26
24
23
7、說出下列符號中“2”的意義
兩個氫原子
兩個氫分子; 一個氫分子中有兩個氫原子
一個氫分子中有兩個氫原子
一個水分子中有兩個氫原子
兩個二氧化碳分子;一個二氧化碳分子中有兩個氧原子
一個硫酸根離子帶兩個單位負電荷
兩個鈣離子; 一個鈣離子帶兩個單位正電荷
2 H
2 H2
H2
H2O
2 CO2
SO42-
2 Ca2+
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php(共23張PPT)
2.5 用化學式表示物質
第2課時
浙教版七年級下冊
新知導入
寫出下列物質的化學式或名稱：
鐵 硅 氦氣 氫氣 氯氣
足球烯（分子內含有60個碳原子）
氧化銅 二氧化氮 氯化氫 水
P2O5 SO3 ZnO
Fe
Si
He
H2
Cl2
C60
CuO
NO2
HCl
H2O
五氧化二磷
三氧化硫
氧化鋅
新知講解
化合價有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數比。
甲烷分子由碳原子與氫原子構成，
這兩種離子的個數比為1:4 。
根據表中化合物的化學式，分析相應物質中的原子個數比。
化學式 HCl CaO H2O SO3 Fe2O3
原子個數比
1:1
1:1
2:1
1:3
2:3
思考：
不同元素以什么樣的原子個數比結合的呢？
原子之間相互化合的數目，用化合價來表示。
化合價的種類：有正價和負價之分。
單質的化合價和化合物中所有的元素的化合價之和為零。
單質中元素的化合價為零價。
鈉原子與氯原子形成氯化鈉時，鈉原子失去電子，表現+1價，氯原子得到電子，表現為-1價，且氯化鈉中正、負化合價代數和為零。
思考與討論：
知道了一種元素的化合價（寫在元素符號的正上方），怎樣根據化學式推斷出另一種元素的化合價？
HCl CCl4 CO2 SO3 MgO MgS Na2S
+1
-1
+4
-2
+2
-2
-2
-1
+4
-2
+6
-2
+2
+1
標出下列物質中帶點元素的化合價：
HCl HClO HClO3 HClO4 HnRO2n+1
+1 +1 -2 +1 -2
+1 -2 +1 -2
-1
+1
+5
+7
+(3n+2)
金屬元素 元素符號 常見的化合價 非金屬元素 元素符號 常見的化合價
鉀 K +1 氫 H +1
鈉 Na +1 碳 C -4、+2、+4
銀 Ag +1 氮 N -3、+5
鈣 Ca +2 氧 O -2
鋁 Al +3 硫 S -2、+4、+6
鐵 Fe +2、+3 氯 Cl -1、+5、+7
銅 Cu +1、+2 碘 I -1、+5、+7
鎂 Mg +2 氟 F -1
鋇 Ba +2 溴 Br -1、+5、+7
鋅 Zn +2 磷 P -3、+5
錳 Mn +2、+4、+6、+7 硅 Si -4、+4
常見元素的化合價
鉀鈉銀氫+1價，
氟氯溴碘-1價，化合價之歌.mp4
鈣鎂鋇鋅+2價，
通常氧硫-2價，
金屬鋁鐵+3價,
氮磷最低-3價，
勿忘單質是零價.
一價氫氯鉀鈉銀
二價氧鈣鎂鋇鋅
三鋁四硅五價磷
一二銅汞二三鐵
二四六硫二四碳
單質化合價為零
在確定元素化合價時，還需要注意一下幾點:
1.金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。
2.一些元素在不同物質中可顯不同的化合價。
3.元素的化合價是元素的原子之間形成化合物時表現出來的一種性質。
在單質中，元素的化合價為 0 。
-2
CaO MgCl 2 ZnS FeO Na2O
+2
+2
-1
-2
-2
-2
+2
+2
+1
CO2 CO
+2
+4
+4
SO2 SO3
+6
HCl ClO2
+4
-1
0
O2 C Mn Cl2 P Ne Cu
0
0
0
0
0
0
有一些物質，如NaOH、CaCO3 、NH4Cl等，它們中的一些帶電的原子團（屬于離子），如OH-、CO32-、NH4+,常作為一個整體參加反應，這樣的原子團，又叫作根，根也有化合價，如氫氧根化合價為-1。
OH　　 NH4 　 SO4　 CO3
－2 　　
－3
＋1 　　
＋1
－2 　　
＋6　　
－2 　　
＋4 　　
－1　　
＋1　　
－2　　
－2　　
NO3　　HCO3 　SO3　 PO4
＋5 　　
＋4 　　
＋1 　　
＋4 　　
＋5 　　
－2　　
－2　　
－2　　
－2　　
－1　　
－1　　
－2　　
－3　　
原子團中各元素化合價的代數和就是該原子團的化合價。
離子的名稱 離子的符號 離子所帶的電荷數
氫氧根離子 OH- -1
硝酸根離子 NO3-
銨根離子 NH4+
硫酸根離子 SO42-
碳酸根離子 CO32-
填出表中各原子團的化合價
-1
-2
-2
+1
碳酸氫根離子 HCO3- -1
亞硫酸根離子 SO32- -2
磷酸根離子 PO43- -3
根據所含元素的化合價，推出實際可能存在的化合物中各元素的原子個數比，進而寫出化合物的化學式。
例：寫出氧化鈉的化學式。
（1）先寫出元素符號，顯正價的元素寫在左邊，
顯負價的寫在右邊，
并在元素符號的正上方標出化合價。
Na O
2
-
+1
1
2
（2）再根據元素化合價代數和為零的原則寫出各元素的原子個數。
化學式的書寫步驟：
一、排順序 　 二、標價 三、要交叉 　四、簡化
化學式書寫原則
（1）以客觀事實為基礎，不可臆造
（2）遵守化合價規則和化合物中正負化合價代數和為零的原則
例如：已知磷有兩種氧化物，其中磷的化合價分別為 +3 和 +5 ，寫出這兩種磷的氧化物的化學式。
P O
+3 -2
2
3
P O
+5 -2
2
5
( )
思考：根據元素的化合價寫出下列物質的化學式 1、氧化鐵 2、硫酸鋁 3、氧化銅
Fe O
+3 -2
2
3
Al SO4
+3 - 2
2
3
Cu O
+2 -2
2 2
氯化鈣___________
碳酸鉀___________
硝酸鋇___________
CaCl2
K2CO3
Ba (NO)3
化合價 離子
表示方法
符號
聯系
標在元素符號的正上方 左符號右數目
標在元素符號的右上角左數目右符號
Al、 O、 Mg
Al3＋、O2-、Mg2＋
＋3
－2
＋2
同種元素的化合價與離子的電荷，通常數值相等，正負相同，位置不同，寫法相反
Mg
Mg2＋
S2－
+2
化合價為＋2價的鎂元素
帶2個單位正電荷的鎂離子
帶2個單位負電荷的硫離子
HCl
－1
氯化氫中的氯元素為－1價
寫出下列符號中數字表示的意義
說出下列符號的意義
5Na+
5 OH－
NH4+
10HCO3－
SO42－
表示5個鈉離子
表示1個硫酸根離子
表示5個氫氧根離子
表示1個銨根離子
表示10個碳酸根根離子
2
2個硫酸根離子
2個硫酸根離子
硫酸根離子由硫元素和氧元素組成
一個硫酸根離子有4個氧原子
一個硫酸根離子所帶電荷及化合價都為-2
+6
-2
氧的化合價
為-2
硫的化合價
為+6
課堂總結
化合價
1、含義：各種元素在相互化合時，原子之間都有固定的化合數目，用化合價表示這種性質。
2、化合價的表示方法：在元素符號正上方用帶“+”“-”的小數字表示；先符號后數字，1不能省略。
3、根據化合價書寫化學式的步驟
①寫出有關元素符號正價在前，負價在后
②標出有關元素的化合價。
③根據化合物中元素化合價代數和為零的原則，求出化學式中各元 素的原子個數。
④驗證所寫化學式是否正確。
（1）常見的化合物中氫是+1價、氧是-2價。
（2）金屬元素在化合物中常顯正價。
（3）非金屬元素跟氧化合時常顯正價，跟氫化合 時常顯負價。
（4）單質中元素的化合價為零價。
（6）有些元素在不同的化合物里常顯相同的化合價， 如 SO2 、CO2；有些元素在相同的化合物里可顯示不同的化合價，如NH4NO3。
-2 -2
-3 +5
（5）在化合物里，元素正負化合價的代數和為零。
課堂練習
1、某礦泉水中含有的硒（Se）是一種非金屬元素，它的化學性質與硫相似。在硒酸（H2SeO4）中Se元素的化合價為（ ）
A. +4 B.–2 C. +2 D. +6
D
2、A、B、C三種元素的化合價分別是+1、+4、-2，這三元素組成的化合物的化學式可能是 (　　)
A.ABC4　　　　　　B.A4BC3　　　　
C.A2BC3　　　　 D.A3BC2
C
3、在化學式為HNO3和H2CO3的1個分子中，具有相同的（ ）
A．氫元素和氧元素 B．氧原子個數
C．氫原子和氧原子 D．氫原子和氧原子個數
B
4、m個H3PO4與n個P2O5中磷原子的個數之比為（ ）
A. m:n B. m:2n
C. 2n:1 D. 2:1
B
6、用元素符號和化學式填空：
3個氯氣分子 2個磷原子 ，5個二氧化氮分子 ，
n個三氧化二鐵分子 ，2個帶2個單位負電荷的氧離子 。
3Cl2
2P
5NO2
nFe2O3
2O2-
5、 Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子，它們的核電荷數 ，
核外電子數 。（填“相同”或“不同”）核外電子數
分別為 、 、 。
相同
不同
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7、說出下列符號中“2”的意義
兩個氫原子
兩個氫分子; 一個氫分子中有兩個氫原子
一個氫分子中有兩個氫原子
一個水分子中有兩個氫原子
兩個二氧化碳分子;一個二氧化碳分子中有兩個氧原子
一個硫酸根離子帶兩個單位負電荷
兩個鈣離子; 一個鈣離子帶兩個單位正電荷
2 H
2 H2
H2
H2O
2 CO2
SO42-
2 Ca2+
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