資源簡介

(共29張PPT)
7.3 溶液稀濃的表示
核心素養(yǎng)目標(biāo)
一、化學(xué)觀念
理解溶液濃度的定量表示方法，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算，能從定
量角度認(rèn)識(shí)溶液的組成和性質(zhì)；認(rèn)識(shí)到溶液濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)性質(zhì)的影響，
如不同濃度營養(yǎng)液對(duì)綠蘿生長的作用，形成性質(zhì)與濃度關(guān)聯(lián)的化學(xué)觀念。
二、科學(xué)思維
通過配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，培養(yǎng)分析、比較和優(yōu)化
實(shí)驗(yàn)方案的思維能力；運(yùn)用溶液稀釋的計(jì)算解決實(shí)際問題，如將過高濃度營養(yǎng)
液轉(zhuǎn)變?yōu)楹线m濃度，提升邏輯推理和數(shù)學(xué)運(yùn)算能力。
三、科學(xué)態(tài)度與責(zé)任
在實(shí)驗(yàn)操作過程中，嚴(yán)謹(jǐn)對(duì)待實(shí)驗(yàn)步驟，培養(yǎng)認(rèn)真、細(xì)致的科學(xué)態(tài)度；意
識(shí)到合理使用化學(xué)試劑對(duì)植物生長和環(huán)境的重要性，增強(qiáng)科學(xué)責(zé)任意識(shí)。
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：
1. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、計(jì)算及應(yīng)用，包括計(jì)算溶液濃度、配制溶液時(shí)
溶質(zhì)和溶劑的量。
2. 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制步驟、操作要點(diǎn)及注意事項(xiàng)。
3. 溶液稀釋的計(jì)算原理及應(yīng)用。
難點(diǎn)：
1. 理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，并能靈活運(yùn)用其進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
2. 設(shè)計(jì)合理的溶液配制實(shí)驗(yàn)方案，并能根據(jù)實(shí)際需求對(duì)方案進(jìn)行優(yōu)化。
3. 掌握溶液稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變這一關(guān)鍵原理，并準(zhǔn)確應(yīng)用于計(jì)算。
課前導(dǎo)入
同學(xué)們，在生活中我們經(jīng)常會(huì)接觸到各種溶液。比如，生病時(shí)喝的藥水，不同的藥水會(huì)有不同的療效，這和它們的濃度密切相關(guān)；還有我們給植物施肥時(shí)用到的營養(yǎng)液，濃度合適植物才能茁壯成長。就像柯柯和悅悅，他們用硝酸鉀肥料配制了不同濃度的營養(yǎng)液給綠蘿施肥，一段時(shí)間后，綠蘿的長勢卻大不相同。柯柯的綠蘿長得很好，而悅悅的綠蘿卻蔫了。這是為什么呢？
濃度
PART 01
1. 溶液稀濃的判斷
有色溶液：可以通過顏色的深淺粗略判斷有色溶液的稀濃程度。如：不同濃度的硫酸銅溶液，顏色越深則濃度越大。
如何準(zhǔn)確地判斷有色或無色溶液的稀濃呢？
濃度：一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量。
2. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
（2）計(jì)算公式：
（3）含義：每100 g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。
思考討論
食鹽的質(zhì)量占整個(gè)溶液質(zhì)量的5%
每5g食鹽溶于95g水形成的溶液
100g食鹽溶液中含有食鹽5g
m食鹽：m水：m食鹽溶液
=5：95：100
“5%的NaCl溶液”的含義
特別提醒
（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液濃度的一種表示方法，適用于任何溶液。
（2）溶液具有均一性，故溶液中各部分溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相等；溶液具有穩(wěn)定性，一種溶液長期放置，只要外界條件不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。
（3）運(yùn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液濃度時(shí)，必須分清溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量。
請(qǐng)你計(jì)算柯柯和悅悅所配制的營養(yǎng)液濃度，閱讀肥料說明書的信息后解釋綠蘿長勢不同的原因。
根據(jù)“綠蘿施肥小提示”可知，每隔7天左右可施約為0.3%的硝酸鉀溶液一次，柯柯的營養(yǎng)液為合適的濃度；而悅悅的營養(yǎng)液濃度太大。會(huì)造成燒苗。
隨堂練習(xí)
學(xué)生 溶質(zhì)（硝酸鉀）質(zhì)量/g 溶劑（水）質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
柯柯
悅悅
3
15
1000
1000
1003
1015
≈0.3%
≈1.5%
配制一定溶質(zhì)質(zhì)量
分?jǐn)?shù)的溶液
PART 02
【實(shí)驗(yàn)7-5】配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硝酸鉀營養(yǎng)液
[實(shí)驗(yàn)用品]
硝酸鉀固體、托盤天平、藥匙、燒杯(100 mL、250 mL、500mL)、量筒(50 mL、100 mL、250 mL)、玻璃棒、試劑瓶、標(biāo)簽。
步驟 方案一 方案二 方案三
明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?配制含 6 g 硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3%的硝酸鉀溶液 配制含 97 mL水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硝酸鉀液 配制 80 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3%的硝酸鉀溶液
選擇實(shí)驗(yàn)試劑 6g硝酸鉀 mL 水 g硝酸鉀 97 mL 水 g硝酸鉀
mL 水
選擇實(shí)驗(yàn)儀器
【實(shí)驗(yàn)7-5】配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硝酸鉀營養(yǎng)液
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案]
194
3
2.4
77.6
托盤天平、藥匙、250 ml量筒、膠頭滴管、250 ml燒杯、玻璃棒
托盤天平、藥匙、100 ml量筒、膠頭滴管、100 ml燒杯、玻璃棒
托盤天平、藥匙、100 ml量筒、膠頭滴管、100 ml燒杯、玻璃棒
【實(shí)驗(yàn)7-5】配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硝酸鉀營養(yǎng)液
[實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案——方案二]
1. 計(jì)算：根據(jù)實(shí)際需要計(jì)算出所需的硝酸鉀的質(zhì)量和水的體積。
2. 稱量：用托盤天平稱量所需質(zhì)量的硝酸鉀，倒入燒杯中；用
合適規(guī)格的量筒量取所需體積的水。
3. 溶解：將量筒里的水注入盛有硝酸鉀的燒杯中，并用玻璃棒
攪拌使硝酸鉀充分溶解。
4. 裝瓶：把上述硝酸鉀溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
標(biāo)簽的試劑瓶中，蓋好瓶寒，放到指定的液體試劑柜中。
[反思與交流]
1. （1）固體稱量操作要點(diǎn)：①“左 右 ”；②兩托盤上放上質(zhì)量相等的稱量紙，調(diào)節(jié)天平平衡，準(zhǔn)備進(jìn)行稱量；③先將
調(diào)整到所需硝酸鉀的質(zhì)量的刻度，然后逐漸添加硝酸鉀直到天平平衡；④稱量完畢， 還歸原位。
（2）液體量取操作要點(diǎn)：視線要與 保持水平。
（3）傾斜操作要點(diǎn)：將量筒中的水沿?zé)瓕?dǎo)入燒杯中，切勿灑出。
（4）攪拌操作要點(diǎn)：攪拌時(shí)玻璃棒不要碰 。
物
碼
游碼
砝碼、游碼
量筒內(nèi)液體凹液面的最低處
燒杯壁和燒杯底
【實(shí)驗(yàn)7-5】配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硝酸鉀營養(yǎng)液
誤差分析：
質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大可能的原因
質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小可能的原因
稱量開始時(shí)，未調(diào)平衡，指針偏右；
量水時(shí)，俯視讀數(shù)；
傾倒液體時(shí)有少量灑到了燒杯外面。
往燒杯倒食鹽時(shí)，少量食鹽灑出；
量水時(shí)仰視讀數(shù)；
溶解時(shí)，所用燒杯中有水；
稱量時(shí)藥品和砝碼的位置放顛倒了(使用了游碼)。
有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算
PART 03
1. 溶液稀釋和增濃（無溶質(zhì)析出）的計(jì)算
計(jì)算依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
若有某溶液Ag，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液Bg。則有：
Ag×a% = Bg×b%
（稀釋前） （稀釋后）
例題
利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1.48% 的硝酸鉀溶液配制 1000 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%的硝酸鉀溶液，需要1.48%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量是多少克
設(shè)求：
設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.48%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量是 x 。
1000 g× 0.3 %= x × 1.48 %
答：需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.48%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量是 202.7 g。
x ≈ 202.7 g
列式：
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的特點(diǎn)列得
練習(xí)
配制用于鉛蓄電池的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 28 %硫酸溶液 460 g，問需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98 %的濃硫酸的體積是多少？已知98%的濃硫酸密度為1.84g·cm-3。
設(shè)求：
設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98 %的濃硫酸的質(zhì)量為 x 。
答：需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積是 71.4 ml。
x ≈ 131.4 g
列式：
460 g× 28 %= x × 98 %
2. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
（1）計(jì)算依據(jù)：在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的一般是溶液中的溶質(zhì)。
用化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式，而不能用溶液的質(zhì)量列比例式。
（2）求反應(yīng)中消耗的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量，然后進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
2. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
（3）求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①首先確定所得溶液的溶質(zhì)（一般是反應(yīng)生成的能溶于水的物質(zhì)）；
②然后求出所得溶液的質(zhì)量（根據(jù)質(zhì)量守恒定律）：
所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)物（溶液）的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量
例題
100g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)100 g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 98
13g x
x =
19.6g
答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％。
65
13g
98
x
=
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100％
×100%=19.6%。
=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
19.6
100g
總結(jié)歸納
1．下列幾種硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ）
A．150 g水溶解30 g硝酸鉀
B．15 g硝酸鉀溶解在85 g水中
C．85 g硝酸鉀溶液中含有15 g硝酸鉀
D．一定量的硝酸鉀溶于80 g水中制成100 g硝酸鉀溶液
隨堂訓(xùn)練
D
隨堂訓(xùn)練
2．國以農(nóng)為本，農(nóng)以種為先，鹽水選種是古人的智慧結(jié)晶。現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10 % 的食鹽水，關(guān)于該食鹽水的說法正確的是（ ）
A． m質(zhì) : m劑 = 1 : 10
B． m質(zhì) : m液 = 1 : 10
C． m質(zhì) : m液 = 1 : 11
D． m劑 : m液 = 10 : 11
B
3．要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（ ）
A．將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量
B．量取90ml水時(shí)，俯視讀數(shù)
C．為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液
D．將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽
隨堂訓(xùn)練
D
4．現(xiàn)有 100 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍。下列操作正確的是（ ）
A．加入食鹽 10 g
B．加入水 50 g
C．蒸發(fā)掉水 50 g
D．加入 100 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20% 的食鹽溶液
隨堂訓(xùn)練
C
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