資源簡介

(共27張PPT)
7.2.2 溶解度
核心素養(yǎng)目標
一、化學觀念
理解固體物質溶解度是溶解限度與平衡狀態(tài)，知曉不同物質溶解度隨溫度變
化規(guī)律，形成物質溶解變化及平衡的全面認識；從微觀角度理解溶質與溶劑微
粒間作用，以及壓強、溫度對氣體溶解的影響，深化微觀與宏觀性質關系的認知。
二、科學思維
依據實驗數(shù)據和溶解度曲線等歸納結論，用證據推理解決問題并解釋現(xiàn)象；
理解運用溶解度曲線模型，從定性定量視角描述溶液，建立系統(tǒng)認知模型。
三、科學態(tài)度與責任
在實驗和數(shù)據處理中，養(yǎng)成嚴謹、實事求是的科學態(tài)度；關注溶液應用，
樹立合理用化學物質、環(huán)保及社會責任感。
學習重難點
重點：
1. 固體物質溶解度的概念及影響因素，尤其是溫度對溶解度的影響。
2. 溶解度曲線的含義、繪制及應用，包括比較溶解度大小、判斷溶解度隨
溫度變化趨勢等。
3. 氣體溶解度的表示方法及影響因素，如溫度、壓強對氣體溶解度的影響。
難點：
1. 理解溶解度概念中的 “一定溫度”“100g 溶劑”“飽和狀態(tài)”“溶解的質量” 等
要素及其相互關系。
2. 運用微觀粒子的觀點解釋固體和氣體溶解度的影響因素及相關現(xiàn)象。
課前導入
我國青藏高原有許多美麗而奇特的鹽堿湖，湖水中蘊藏著極其豐富的食鹽和純堿。有趣的是，當?shù)厝嗽谏顚嵺`中總結了一條規(guī)律，就是“冬天撈堿，夏天曬鹽”。你知道為什么嗎？這其中蘊含著什么科學道理呢？
固體物質的溶解度
PART 01
1. 固體物質的溶解度
（1）概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100 g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫作這種物質在這種溶劑中的溶解度。
（2）四要素
條件 —— 一定溫度
標準 —— 100克溶劑 （水）
狀態(tài) —— 飽和溶液
單位 —— 溶質的質量（克）
溶解度四要素
1. 20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6克的意義？
（1）20℃時，100克水中最多能溶解硝酸鉀的質量為31.6克。
思考討論
（2）20℃時，100克水中溶解了31.6克的硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)。
2. 影響固體物質溶解度的因素
（1）內因：溶質、溶劑本身的性質
（2）外因：溫度
如在20 ℃時，氯化鈉的溶解度是36 g，而硝酸鉀的溶解度是31.6 g。原因為：氯化鈉和硝酸鉀兩種溶質本身的性質不同。
固體物質的溶解度與溶劑的多少沒有關系，因為概念中溶劑的量已經規(guī)定為100 g，所以在外部因素中固體物質的溶解度只與溫度有關
注：絕對不溶于水的物質是不存在的，習慣上把難溶物質叫作“不溶”物質。
3. 固體物質的溶解度與溶解性的關系
根據物質在20 ℃時的溶解度大小，人們把物質在水中的溶解能力（溶解性）分為以下等級
溶解度 小于0.01g 0.01～1g 1～10g 大于10g
溶解性
易溶物質
可溶物質
微溶物質
難溶物質
固體物質溶解度
的表示方法及其應用
PART 02
1. 列表法
溫度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
用實驗的方法可以測出物質在不同溫度時的溶解度，用表格的方式呈現(xiàn)出來的方法稱為列表法。
2. 曲線法
溶解度/g
溫度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸銨
硝酸鉀
硝酸鈉
氯化銨
氯化鈉
硼酸
碳酸氫鈉
A
D
C
B
3. 溶解度曲線的意義
溶解度曲線的意義
點
線
面
曲線上的點：表示對應溫度下該物質的溶解度
兩曲線交點：表示對應溫度下兩物質的溶解度相等
表示物質的溶解度隨溫度的改變而變化的情況
曲線以下—表示溶液為該物質的不飽和溶液
曲線以上—表示溶液為該物質的不飽和溶液
4. 溶解度曲線的類型
1．大多數(shù)固體物質溶解度隨溫度升高而增大，
如KNO3等。
2．少數(shù)固體物質溶解度受溫度影響不大，如
NaCl。
3．極少數(shù)固體物質溶解度隨溫度升高反而減
小，如Ca(OH)2。
5. 溶解度曲線的應用
1．查出某種物質在不同溫度時的溶解度。
2．看出物質的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。
3．比較不同物質在同一溫度時的溶解度大小。
4．比較不同物質的溶解度受溫度變化影響的大小。
5．確定某物質的飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法。
氣體物質的溶解度
PART 03
1. 氣體溶解度的概念
氣體溶解度是指該氣體在壓強為101.3 KPa，一定溫度時溶解在1 體積的溶劑里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
一定溫度
1體積水
飽和狀態(tài)
氣體的體積
氣體的溶解度五要素
壓強：101kPa
1. 打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關？
思考討論
2. 喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關？
2. 影響氣體溶解度的因素
（1）內因：溶質和溶劑本身的性質。
（2）外因：①溫度：壓強不變時，溫度越高，氣體的溶解度越小；
②壓強：溫度不變時，壓強越大，氣體的溶解度越大。
思考討論
0℃時，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么？
在0℃，氧氣壓強為101kPa時，1體積水最多能溶解0.049體積氧氣。
3. 氣體溶解度和固體溶解度的比較
氣體溶解度 固體溶解度
條件
標準
狀態(tài)
外界影響因素
變化規(guī)律
壓強為101.3 kpa，一定溫度時
一定溫度下
1 體積溶劑
100 g溶劑
飽和狀態(tài)
飽和狀態(tài)
溫度和壓強
溫度
氣體溶解度隨溫度的升高而
減小，隨壓強的增大而增大
大多數(shù)固體的溶解度隨溫
度的升高而增大，極少數(shù)
物質（如氫氧化鈣）的溶
解度隨溫度的升高而減小
總結歸納
隨堂訓練
1. 甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法中，正確的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20 ℃時，甲的溶解度為30 g
C．40 ℃時，甲的飽和溶液中溶質和溶液的質量比為1：2
D．40 ℃時，向100 g水中加入50 g乙，所得溶液的質量為150 g
B
隨堂訓練
2．下列幾種物質中①硝酸鉀、②熟石灰、③氧氣、④二氧化碳，其中溶解度隨溫度的升高而增大的是（ ）
A． ①② B． ③④ C． ①③④ D．只有①
D
隨堂訓練
3. 如圖是甲、乙兩物質的溶解度曲線，據此回答以下問題：
（1）t1℃時，A物質的溶解度為______g；
（2）a點的含義是________________________________；
（3）溶解度受溫度影響小的物質是_______；
（4）要將A的不飽和溶液變飽和，可采用的方法有_________、_________、__________。
（5）從A、B的混合物中分離A物質，一般采用________________的方法。
25
t2℃時，A、B兩物質的溶解度相等
B
加溶質A
蒸發(fā)水
降低溫度
冷卻熱飽和溶液
隨堂訓練
4. 小欣拉開易拉罐汽水的拉環(huán)時，聽到“啵”的一聲，并有氣體自汽水中沖出。有關此現(xiàn)象的說明，下列說法正確的是( )
A.因壓強減小使氣體的溶解度變小
B.因壓強減小使氣體的溶解度變大
C.因壓強增大使氣體的溶解度變小
D.因壓強增大使氣體的溶解度變大
A
隨堂訓練
5. 下列關于固體物質的溶解度敘述正確的是(　 )
A．20 ℃時，100 g水中溶解了20 g某物質，則20 ℃時該物質的溶解度為20 g。
B．20 ℃時，80 g水中正好溶解了20 g某物質，則20 ℃時該物質的溶解度為20 g。
C．20 ℃時，某100 g飽和溶液中有20 g溶質，則20 ℃時該物質的溶解度為20 g。
D．20 ℃時，20 g某物質需要100 g水才能恰好完全溶解，則20℃時該物質的溶解度為20 g
D
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