資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
第十單元 常見的酸、堿、鹽單元提升模型建構(gòu)
考點1、名稱、俗名、化學(xué)式
【典型例題】
下列物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式、類別完全一致的一組是（　　）
選項 名稱 俗名 化學(xué)式 類別
A 碳酸鈉 小蘇打 Na2CO3 鹽
B 汞 水銀 Ag 單質(zhì)
C 固態(tài)二氧化碳 干冰 CO2 氧化物
D 氫氧化鈣 生石灰 Ca（OH）2 堿
考點2、酸堿指示劑及其pH．
【思維建構(gòu)】
（1）常見酸堿指示劑（紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液）遇酸性、堿性溶液的顯色變化
（2）常見酸堿鹽溶液的酸堿性
（3）溶液的酸堿性與pH大小的關(guān)系
【典型例題】
1.下列能使紫色石蕊試液和無色酚酞試液均變色的是（ ）
A.pH=14的氫氧化鉀溶液 B.pH=3的硫酸 C.pH=7的氯化鈉溶液 D.pH=1的鹽酸
考點3、常見酸的性質(zhì)及用途
【思維建構(gòu)】
（1）明確酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：含有H+
（2）明確能與酸反應(yīng)的物質(zhì)類別：酸堿指示劑、活潑的金屬單質(zhì)、金屬氧化物、堿、鹽。
【模型建構(gòu)】
（3）鹽酸的見用途：（1）金屬除銹；（2）制造藥物；（3）人體胃液主要成分。
（4）硫酸的常見用途：（1）生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥；（2）精煉石油；（3）金屬除銹；（4）鉛蓄電池；（5）濃硫酸常用作氣體干燥劑
【典型例題】
1.下圖是物質(zhì)M溶于水發(fā)生解離的微觀示意圖。能說明M一定是酸的是（　?。?br/>A． B． C． D．
考點4、常見堿的性質(zhì)及用途
（1）堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因，含有OH-
（2）能與堿反應(yīng)的物質(zhì)類別：酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽。
【模型建構(gòu)】
【典型例題】
航天服是保障航天員的生命活動和工作能力的必需裝備。航天服內(nèi)含有與氫氧化鈉相似的氫氧化鋰（LiOH），它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（ ）
A、能使紫色石蕊溶液變藍(lán) B、能使無色酚酞溶液變紅
B、能與氧化鐵反應(yīng) D、能與二氧化碳反
考點5、中和反應(yīng)及其應(yīng)
【思維建構(gòu)】
中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，該反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH- = H2O的過程，則反應(yīng)后溶液中水量增多，強酸、強堿恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性。
【典型例題】
(2021日照)用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)探究中和反應(yīng)實驗時，測得溶液pH的變化如下圖所示，溶液溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A. b點和e點表示酸堿恰好完全反應(yīng)
B. 右圖中溫度曲線從室溫上升到e點，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. c點和f點所示溶液pH>7，能使無色酚酞溶液變成紅色
D. 該實驗是將稀硫酸逐滴滴入一定量的氫氧化鈉溶液中
考點6、常見鹽的性質(zhì)及其用途
【思維建構(gòu)】
（1）鹽的定義。明確不是所有的鹽都含有金屬元素，如NH4Cl等。
（2）常見鹽的酸堿性。不是所有的鹽都成中性，如NaHSO4溶液呈酸性，Na2CO3溶液呈堿性。
（3）幾種常見鹽的特征化學(xué)反應(yīng)
【模型建構(gòu)】
【典型例題】
下列有關(guān)純堿的認(rèn)識錯誤的是(　 　)
A．組成：由碳、氧和鈉三種元素組成 B．性質(zhì)：能與BaCl2、NaCl等鹽溶液反應(yīng)
C．用途：用于玻璃、造紙、紡織等的生產(chǎn) D．生產(chǎn)：可從內(nèi)陸鹽湖提取或侯氏制堿法獲得
考點7、復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【思維建構(gòu)】
明確復(fù)分解反應(yīng)的定義以及發(fā)生的條件。
1 由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。
2 復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價均不發(fā)生改變
3 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體或水。
4 熟記各種常見鹽的溶解性
【典型例題】
下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）
A、4Al + 3O2 = 2Al2O3 B、Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
C、H2CO3 = H2O + CO2 D、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
考點8、化學(xué)肥料
【典型例題】
莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家。碳酸氫銨(化學(xué)式為NH4HCO3)屬于(　 　)
A. 復(fù)合肥　 B．磷肥　 C．鉀肥　 D．氮肥
考點9、粗鹽提純
【思維建構(gòu)】
【典型例題】
1、海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制鹽”體現(xiàn)了人類利用化學(xué)科學(xué)征服和改造自然的智慧。通過晾曬海水，可以得到粗鹽，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）和可溶性雜質(zhì)（如MgCl2、CaC12等）。
Ⅰ.下圖是某實驗小組做粗鹽提純實驗的部分操作示意圖。下列有關(guān)實驗敘述正確的是 。
A. ④中缺少玻璃棒引流溶液 B. ①中玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽溶解
C. 上述操作順序為③①②④ D. 當(dāng)②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱
Ⅱ.除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)后，得到的固體中除了NaCl還含有少量的可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2，某同學(xué)為除去可溶性雜質(zhì)，將該固體加水溶解形成溶液A，并設(shè)計如下方案：
（1）操作①、操作②指的是 。
（2）加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；濾液B中的溶質(zhì)是 ；
（3）操作③中加過量的稀鹽酸是為了除去溶液中的 （填序號）。
①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2
考點10、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用——溶液中物質(zhì)的共存
【思維建構(gòu)】
共存的條件 在同一溶液中，離子之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（即不生成沉淀、氣體 和水）
常見不能共存離子對 （1）生成水 H+ + OH- = H2O
（2）生成氣體 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑H+ + HCO3- = H2O + CO2↑
（3）生成沉淀 Cl- + Ag+ = AgCl（白色沉淀不溶于酸）Ba2+ + SO42- = BaSO4↓（白色沉淀不溶于酸）Ba2+ + CO32- = BaCO3↓（白色沉淀可溶于酸）Ca2+ + CO32- = CaCO3↓（白色沉淀可溶于酸）Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓（含Cu2+的溶液為藍(lán)色）Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓（含F(xiàn)e3+的溶液為黃色）Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓（含F(xiàn)e2+的溶液為淺綠色）
注意事項 同一組溶液中，必須既有陰離子，也有陽離子注意題中隱含條件：① 酸性溶液，表示含有H+② 堿性溶液，表示含有OH-③ 無色溶液，表示不含（Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-）
【典型例題】
下列離子在溶液中可以大量共存的是(　 　)
A．NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、H＋、CO32－、SO42－
C．Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－ D．Fe3＋、Na＋、OH－、Cl－
考點11、物質(zhì)的檢驗與鑒別、分離與除雜
【典型例題】
除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法均正確的是（ ）
選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 所用試劑和操作方法
A CO CO2 通過灼熱的Fe2O3粉末
B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入適量的Ba(NO3)2溶液,過濾
C Cu CuO 加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥
D NaCl固體 MgCl2 加入適量KOH溶液，過濾、蒸發(fā)
考點12、 堿變質(zhì)的實驗探究
【思維建構(gòu)】
【典型例題】
小紅發(fā)現(xiàn)實驗室有一瓶氫氧化鈉固體沒有蓋瓶蓋，于是同學(xué)們對該瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)進(jìn)行了探究。
【探究一】該瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)？
甲同學(xué)取適量樣品于試管中，向其中加入足量稀鹽酸，觀察到______________，說明該氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)。
【探究二】該瓶已變質(zhì)氫氧化鈉的成分是什么？
【提出猜想】
猜想1：部分變質(zhì)，是NaOH和Na2CO3的混合物
猜想2：全部變質(zhì)，只有Na2CO3
【實驗探究】
乙同學(xué)取適量該瓶氫氧化鈉固體樣品，加適量水充分溶解得到溶液(已知氯化鋇溶液呈中性)。
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①取少量溶液于試管中，向其中加入過量的BaCl2溶液 ____________ 猜想1正確
②?、僦猩倭恳后w于試管中，向其中加入____________ 溶液由無色變?yōu)榧t色
【交流討論】步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
考點13、　流程圖型
【思維建構(gòu)】
【典型例題】
固體混合物A可能含有CaO、NaCl、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4五種物質(zhì)中的一種或幾種，為確定其成分，按下圖所示進(jìn)行實驗：請回答下列問題：
（1）A中還不能確定是否存在的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。
（2）氣體B能使無色酚酞溶液變 （填“藍(lán)色”、“紅色”或“紫色”）。
（3）②中生成白色沉淀F的化學(xué)方程式 。
（4）③中生成氣體H的化學(xué)方程式 。
答案
考點1、名稱、俗名、化學(xué)式
【典型例題】
下列物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式、類別完全一致的一組是（　?。?br/>選項 名稱 俗名 化學(xué)式 類別
A 碳酸鈉 小蘇打 Na2CO3 鹽
B 汞 水銀 Ag 單質(zhì)
C 固態(tài)二氧化碳 干冰 CO2 氧化物
D 氫氧化鈣 生石灰 Ca（OH）2 堿
答案：C
考點2、酸堿指示劑及其pH．
【思維建構(gòu)】
（4）常見酸堿指示劑（紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液）遇酸性、堿性溶液的顯色變化
（5）常見酸堿鹽溶液的酸堿性
（6）溶液的酸堿性與pH大小的關(guān)系
【典型例題】
1.下列能使紫色石蕊試液和無色酚酞試液均變色的是（ ）
A.pH=14的氫氧化鉀溶液 B.pH=3的硫酸 C.pH=7的氯化鈉溶液 D.pH=1的鹽酸
答案：A
考點3、常見酸的性質(zhì)及用途
【思維建構(gòu)】
（3）明確酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：含有H+
（4）明確能與酸反應(yīng)的物質(zhì)類別：酸堿指示劑、活潑的金屬單質(zhì)、金屬氧化物、堿、鹽。
【模型建構(gòu)】
（3）鹽酸的見用途：（1）金屬除銹；（2）制造藥物；（3）人體胃液主要成分。
（4）硫酸的常見用途：（1）生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥；（2）精煉石油；（3）金屬除銹；（4）鉛蓄電池；（5）濃硫酸常用作氣體干燥劑
【典型例題】
1.下圖是物質(zhì)M溶于水發(fā)生解離的微觀示意圖。能說明M一定是酸的是（　?。?br/>A． B． C． D．
答案;D
考點4、常見堿的性質(zhì)及用途
（1）堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因，含有OH-
（2）能與堿反應(yīng)的物質(zhì)類別：酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽。
【模型建構(gòu)】
【典型例題】
航天服是保障航天員的生命活動和工作能力的必需裝備。航天服內(nèi)含有與氫氧化鈉相似的氫氧化鋰（LiOH），它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（ ）
D、能使紫色石蕊溶液變藍(lán) B、能使無色酚酞溶液變紅
E、能與氧化鐵反應(yīng) D、能與二氧化碳反
答案：C
考點5、中和反應(yīng)及其應(yīng)
【思維建構(gòu)】
中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，該反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH- = H2O的過程，則反應(yīng)后溶液中水量增多，強酸、強堿恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性。
【典型例題】
(2021日照)用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)探究中和反應(yīng)實驗時，測得溶液pH的變化如下圖所示，溶液溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A. b點和e點表示酸堿恰好完全反應(yīng)
B. 右圖中溫度曲線從室溫上升到e點，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. c點和f點所示溶液pH>7，能使無色酚酞溶液變成紅色
D. 該實驗是將稀硫酸逐滴滴入一定量的氫氧化鈉溶液中
答案：D
考點6、常見鹽的性質(zhì)及其用途
【思維建構(gòu)】
（4）鹽的定義。明確不是所有的鹽都含有金屬元素，如NH4Cl等。
（5）常見鹽的酸堿性。不是所有的鹽都成中性，如NaHSO4溶液呈酸性，Na2CO3溶液呈堿性。
（6）幾種常見鹽的特征化學(xué)反應(yīng)
【模型建構(gòu)】
【典型例題】
下列有關(guān)純堿的認(rèn)識錯誤的是(　 　)
A．組成：由碳、氧和鈉三種元素組成 B．性質(zhì)：能與BaCl2、NaCl等鹽溶液反應(yīng)
C．用途：用于玻璃、造紙、紡織等的生產(chǎn) D．生產(chǎn)：可從內(nèi)陸鹽湖提取或侯氏制堿法獲得
答案：B
考點7、復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【思維建構(gòu)】
明確復(fù)分解反應(yīng)的定義以及發(fā)生的條件。
5 由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。
6 復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價均不發(fā)生改變
7 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體或水。
8 熟記各種常見鹽的溶解性
【典型例題】
下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）
A、4Al + 3O2 = 2Al2O3 B、Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
F、H2CO3 = H2O + CO2 D、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
答案： B
考點8、化學(xué)肥料
【典型例題】
莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家。碳酸氫銨(化學(xué)式為NH4HCO3)屬于(　 　)
A. 復(fù)合肥　 B．磷肥　 C．鉀肥　 D．氮肥
答案：D
考點9、粗鹽提純
【思維建構(gòu)】
【典型例題】
2、海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制鹽”體現(xiàn)了人類利用化學(xué)科學(xué)征服和改造自然的智慧。通過晾曬海水，可以得到粗鹽，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）和可溶性雜質(zhì)（如MgCl2、CaC12等）。
Ⅰ.下圖是某實驗小組做粗鹽提純實驗的部分操作示意圖。下列有關(guān)實驗敘述正確的是 。
A. ④中缺少玻璃棒引流溶液 B. ①中玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽溶解
C. 上述操作順序為③①②④ D. 當(dāng)②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱
Ⅱ.除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)后，得到的固體中除了NaCl還含有少量的可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2，某同學(xué)為除去可溶性雜質(zhì)，將該固體加水溶解形成溶液A，并設(shè)計如下方案：
（1）操作①、操作②指的是 。
（2）加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；濾液B中的溶質(zhì)是 ；
（3）操作③中加過量的稀鹽酸是為了除去溶液中的 （填序號）。
①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2
答案：ABC 過濾 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2 、NaCl、NaOH ① ②
考點10、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用——溶液中物質(zhì)的共存
【思維建構(gòu)】
共存的條件 在同一溶液中，離子之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（即不生成沉淀、氣體 和水）
常見不能共存離子對 （1）生成水 H+ + OH- = H2O
（2）生成氣體 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑H+ + HCO3- = H2O + CO2↑
（3）生成沉淀 Cl- + Ag+ = AgCl（白色沉淀不溶于酸）Ba2+ + SO42- = BaSO4↓（白色沉淀不溶于酸）Ba2+ + CO32- = BaCO3↓（白色沉淀可溶于酸）Ca2+ + CO32- = CaCO3↓（白色沉淀可溶于酸）Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓（含Cu2+的溶液為藍(lán)色）Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓（含F(xiàn)e3+的溶液為黃色）Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓（含F(xiàn)e2+的溶液為淺綠色）
注意事項 同一組溶液中，必須既有陰離子，也有陽離子注意題中隱含條件：① 酸性溶液，表示含有H+② 堿性溶液，表示含有OH-③ 無色溶液，表示不含（Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-）
【典型例題】
下列離子在溶液中可以大量共存的是(　 　)
A．NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、H＋、CO32－、SO42－
C．Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－ D．Fe3＋、Na＋、OH－、Cl－
答案：A
考點11、物質(zhì)的檢驗與鑒別、分離與除雜
【典型例題】
除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法均正確的是（ ）
選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 所用試劑和操作方法
A CO CO2 通過灼熱的Fe2O3粉末
B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入適量的Ba(NO3)2溶液,過濾
C Cu CuO 加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥
D NaCl固體 MgCl2 加入適量KOH溶液，過濾、蒸發(fā)
答案：C
考點12、 堿變質(zhì)的實驗探究
【思維建構(gòu)】
【典型例題】
小紅發(fā)現(xiàn)實驗室有一瓶氫氧化鈉固體沒有蓋瓶蓋，于是同學(xué)們對該瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)進(jìn)行了探究。
【探究一】該瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)？
甲同學(xué)取適量樣品于試管中，向其中加入足量稀鹽酸，觀察到______________，說明該氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)。
【探究二】該瓶已變質(zhì)氫氧化鈉的成分是什么？
【提出猜想】
猜想1：部分變質(zhì)，是NaOH和Na2CO3的混合物
猜想2：全部變質(zhì)，只有Na2CO3
【實驗探究】
乙同學(xué)取適量該瓶氫氧化鈉固體樣品，加適量水充分溶解得到溶液(已知氯化鋇溶液呈中性)。
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①取少量溶液于試管中，向其中加入過量的BaCl2溶液 ____________ 猜想1正確
②?、僦猩倭恳后w于試管中，向其中加入____________ 溶液由無色變?yōu)榧t色
【交流討論】步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
答案：【探究一】有氣泡生成【探究二】產(chǎn)生白色沉淀 酚酞溶液【交流討論】BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓+ 2NaCl
考點13、　流程圖型
【思維建構(gòu)】
【典型例題】
固體混合物A可能含有CaO、NaCl、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4五種物質(zhì)中的一種或幾種，為確定其成分，按下圖所示進(jìn)行實驗：請回答下列問題：
（1）A中還不能確定是否存在的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。
（2）氣體B能使無色酚酞溶液變 （填“藍(lán)色”、“紅色”或“紫色”）。
（3）②中生成白色沉淀F的化學(xué)方程式 。
（4）③中生成氣體H的化學(xué)方程式 。
答案：（1）NaCl（2）紅色（3）Ba(NO3)2 + Na2SO4 =BaSO4 ↓+ 2NaNO3（4） CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑
讀流程，
分析對比
讀問題，形成印象
審題干，
找關(guān)鍵字
弄清原理，理解操作（寫出核心反應(yīng)的化學(xué)方程式）
突出重點，幫助解題（整合信息，明白操作目的 ）
提取信息，找出目的（把物質(zhì)名稱寫成化學(xué)式）
讀流程，
分析對比
讀問題，形成印象
審題干，
找關(guān)鍵字
弄清原理，理解操作（寫出核心反應(yīng)的化學(xué)方程式）
突出重點，幫助解題（整合信息，明白操作目的 ）
提取信息，找出目的（把物質(zhì)名稱寫成化學(xué)式）
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