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(共24張PPT)
第十單元 常見(jiàn)的酸、堿、鹽
課題3.2 復(fù)分解反應(yīng)
（人教版）九年級(jí)
下
01
學(xué)習(xí)目標(biāo)
內(nèi)容總覽
02
新知導(dǎo)入
03
探究新知
04
課堂練習(xí)
05
課堂總結(jié)
06
分層作業(yè)
教學(xué)目標(biāo)
化學(xué)觀念：
科學(xué)思維：
科學(xué)探究與實(shí)踐：
科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：
理解復(fù)分解反應(yīng)在微觀層面上是離子之間的交換過(guò)程，形成對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的微觀認(rèn)識(shí)。
了解復(fù)分解反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用，例如在水處理、土壤改良等方面
的應(yīng)用，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)學(xué)科的社會(huì)責(zé)任感。
認(rèn)識(shí)到復(fù)分解反應(yīng)是化學(xué)變化的一種類(lèi)型，理解反應(yīng)發(fā)生的條件，預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生。
學(xué)生能夠通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，識(shí)別復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生。
新知導(dǎo)入
閱讀課本81頁(yè)，[實(shí)驗(yàn)10-12]
向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液，
觀察、記錄并分析現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn) 分析
化學(xué) 方程式
溶液中出現(xiàn)渾濁（產(chǎn)生白色沉淀）
碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，故溶液中出現(xiàn)渾濁（產(chǎn)生白色沉淀）
Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
新知導(dǎo)入
復(fù)分解反應(yīng)（閱讀81頁(yè)）
1. 定義：兩種化合物_______________________，生成__________________________的反應(yīng)。
2. 表達(dá)式：__________________________________。
3. 條件：生成物中有________或有________或有________生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
互相交換成分
另外兩種化合物
AB+CD == AD+CB
沉淀
氣體
水
新知導(dǎo)入
注意：
①反應(yīng)物中有酸存在時(shí)，另一反應(yīng)物可不溶；若無(wú)酸存在時(shí)，兩種反應(yīng)物必須可溶。
②NaNO3、KNO3、BaSO4、AgCl不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
實(shí)質(zhì)：兩種化合物互相交換成分時(shí)，實(shí)質(zhì)是離子間的互換反應(yīng)。兩種離子之間如果能結(jié)合成難溶性的堿或鹽（沉淀），或不穩(wěn)定的酸（分解放出氣體）或堿（不溶性），或難電離的水，反應(yīng)就能發(fā)生；反之，反應(yīng)就不能發(fā)生。
剩下的還要烤幾次？
探究新知
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
[實(shí)驗(yàn)10-13]
向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
探究新知
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
探究新知
思考討論
1．上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2==BaSO4 ↓ +CuCl2
都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。都生成沉淀。
探究新知
2．碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？
思考討論
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。都產(chǎn)生氣體
探究新知
思考討論
3．前面學(xué)過(guò)的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。都生成水
探究新知
3. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。
探究新知
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)
兩種化合物在水溶液中相互交換離子，生成沉淀、氣體或水。
（能夠相互結(jié)合的離子在同一水溶液中不能共存）
探究新知
酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律
鉀鈉銨硝鹽皆可溶，
鹽酸鹽不溶是銀鹽，
硫酸鹽不溶是鋇鹽，
碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
多數(shù)酸溶堿少溶，
溶堿只有鉀鈉銨鋇鈣。
探究新知
常見(jiàn)的八種沉淀（氯化銀，硫酸鋇不溶于酸）
名稱(chēng) 氫氧 化銅 氫氧 化鐵 氫氧 化鎂 氫氧 化鋁 碳酸鈣 碳酸鋇 硫酸鋇 氯化銀
化學(xué)式 ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______
顏色 ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Al(OH)3
CaCO3
BaCO3
BaSO4
AgCl
藍(lán)色
紅褐色
白色
白色
白色
白色
白色
白色
探究新知
某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中探究復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，請(qǐng)你參與他們的探究。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三
實(shí)驗(yàn)試劑 NaOH溶液 H2SO4溶液 Na2CO3溶液 H2SO4溶液 BaCl2溶液
H2SO4溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 無(wú)明顯現(xiàn)象 ______________ ______________
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 氫氧化鈉不能與 硫酸發(fā)生反應(yīng) 碳酸鈉能與硫酸 發(fā)生反應(yīng) 氯化鋇能與硫酸
發(fā)生反應(yīng)
產(chǎn)生氣泡
產(chǎn)生白色沉淀
課堂總結(jié)
復(fù)分解反應(yīng)
1.定義
2.發(fā)生的條件
3.發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
4.常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性表
分層作業(yè)
1.下列物質(zhì)在水中都不能溶解的一組是（ ）
A. MgCl2、CaCO3、Mg(OH)2
B. Al(OH)3、Ca(OH)2、Na2CO3
C. AlCl3、Fe(OH)3、BaSO4
D. Cu(OH)2、BaCO3、AgCl
D
分層作業(yè)
鞏固性作業(yè)
2. 在pH＝1的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是 （ ）
A. Ba2＋、Cu2+、SO42－
B. Ag＋、Mg2＋、NO3-
C. K＋、OH－、CO32-
D. CO32-、Na＋、Cl－　
B
分層作業(yè)
鞏固性作業(yè)
3. 向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，對(duì)其中發(fā)生的反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
B．化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3 == CaCO3＋2NaOH
C．兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物
D．屬于復(fù)分解反應(yīng)
B
分層作業(yè)
鞏固性作業(yè)
4. 下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）
A. CO2＋2NaOH == Na2CO3＋H2O
B. NaOH＋HCl == NaCl＋H2O
C. NaCl＋AgNO3 == AgCl↓＋NaNO3
D. 2HCl＋CaO == CaCl2＋H2O
A
分層作業(yè)
鞏固性作業(yè)
5. 下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）
A. 碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液
B. 氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液
C. 碳酸鉀溶液和鹽酸
D. 硫酸銅溶液和氯化鋇溶液
B
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