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(共59張PPT)
人教版九年級(jí)化學(xué)同步教學(xué)課件
第九單元 溶 液
整理與提升
復(fù)習(xí)目標(biāo)：
1.回顧溶解現(xiàn)象，理解溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念及三者的關(guān)系。
2.了解物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱現(xiàn)象或放熱現(xiàn)象。
4.理解飽和溶液和不飽和溶液的概念，掌握其相互轉(zhuǎn)化過程，形成一定的證據(jù)推理能力。
3.理解乳濁液、懸濁液的概念，會(huì)區(qū)分溶液、乳濁液和懸濁液。
知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖
一.溶液的形成
思考
什么是溶液？溶液又是怎樣形成的？
蔗糖
水
糖水
實(shí)驗(yàn)： 蔗糖溶于水
現(xiàn)象
先前液體的味道
攪拌后液體味道
攪拌后的蔗糖消失
液體無味
液體有甜味
蔗糖溶液的形成
蔗糖表面的蔗糖分子在水分子的作用下,向水中擴(kuò)散,最后蔗糖分子均一的分散到水分子中，形成了一種混合物——蔗糖溶液。
蔗糖溶液中的分子運(yùn)動(dòng)
食鹽
水
食鹽水
現(xiàn)象
先前液體的味道
攪拌后液體味道
攪拌后的食鹽消失
液體無味
液體有咸味
問題：如果將蔗糖換成食鹽，現(xiàn)象怎樣？蔗糖和食鹽去哪里了？
溶解前
溶解中
溶解后
食鹽溶解現(xiàn)象的解釋
溶劑
溶質(zhì)
溶液
二．溶液的組成
1．溶液、溶質(zhì)與溶劑
（1）溶液的定義一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。
（2）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。
（3）溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。
（4）．溶液、溶質(zhì)與溶劑之間量的關(guān)系
m溶液 m溶質(zhì)+m溶劑
=
V溶液 V溶質(zhì)+ V溶劑
<
2. 溶液的命名：
（1）全稱：（溶質(zhì)）的（溶劑）溶液
例:氯化鈉的水溶液，硫酸銅的水溶液
（2）簡稱：若溶劑為水，可直接讀（溶質(zhì)）溶液
例:氯化鈉溶液，硫酸銅溶液。
（3）特例：如糖水、碘酒、石灰水、鹽酸、氨水
蔗糖溶液
倒出一部分糖水，剩下的糖水與原來相比，甜度是一樣的
溶液是
均一的
只要水分不蒸發(fā)，溫度不改變，蔗糖與水不會(huì)分離
溶液是
穩(wěn)定的
3．溶液的特征
（1）均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的組成和性質(zhì)完全相同（指密度、濃度、性質(zhì)等）。
（2）穩(wěn)定性：溶液在外界條件（包括溫度、壓強(qiáng)）不改變的情況下，溶液中的各組成不會(huì)發(fā)生變化。
（3）透明的混合物：凡是溶液都是透明的混合物。
透明的混合物，并不是說溶液為無色液體，有的溶液是有顏色的。如硫酸銅溶液為藍(lán)色；氯化亞鐵溶液為淺綠色；氯化鐵溶液為橙黃色；高錳酸鉀溶液為紫紅色。但大多數(shù)的溶液為無色液體。
1. 水是最常見的溶劑，除了水能作為溶劑之外，酒精、汽油也能作溶劑
例：①、汽油能溶解油脂
②、酒精能溶解碘形成碘酒
（1）、某物質(zhì)+水
溶質(zhì) 溶劑
（2）、氣態(tài)或固態(tài)+液態(tài)
溶質(zhì) 溶劑
（3）、液態(tài)（少）+液態(tài)（多）
溶質(zhì) 溶劑
三．溶質(zhì)與溶劑的判斷
現(xiàn)有試管、燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)等儀器和固態(tài)NaCl、NH4NO3、NaOH（你還可選用其他儀器和藥品），試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究它們?nèi)芙庥谒畷r(shí)是放出熱量還是吸收熱量。
1.實(shí)驗(yàn)方案：
2.實(shí)驗(yàn)簡圖：
(1)分別向三只燒杯中倒入等質(zhì)量的水,然后測出水溫
(2)分別向上述三只燒杯中放入等定量的三種固體,攪拌至完全溶解并測出溫度
(3)比較前后溫度變化
四、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象
（1）測量水的溫度
（2）加入物質(zhì)
（3）攪拌、促進(jìn)溶解
（4）測量加入物質(zhì)后溶液的溫度
3. 具體步驟
4.溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象
水中加入的溶質(zhì) NaCl NH4NO3 NaOH
加入溶質(zhì)前水的溫度/℃
溶解現(xiàn)象
加入溶質(zhì)后水的溫度/℃
結(jié)論 溶解時(shí) 。 溶解時(shí) 。 溶解時(shí)
。
24
24
24
固體溶解
固體溶解
固體溶解
24
14
56
溫度不變
吸收熱量
放出熱量
溶解過程中的兩種變化
溶質(zhì)分子（或離子）向水中擴(kuò)散
溶質(zhì)分子（或離子）和水分子作用生成水合分子（或水合離子）
吸收熱量
放出熱量
若Q吸﹤ Q放，則溶液溫度升高；
若Q吸﹥ Q放，則溶液溫度降低
擴(kuò)散過程
水合過程
如濃硫酸、NaOH
如 NH4NO3
若Q吸=Q放，則溶液溫度不變
如NaCl
5. 溶解過程
五、溶液的應(yīng)用
溶液的應(yīng)用非常廣泛，日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究和醫(yī)療等領(lǐng)域都會(huì)用到溶液(如圖)。
無土栽培的蔬菜依
靠營養(yǎng)液生長
化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中
使用的溶液
醫(yī)療上使用的溶液
1. 改善土壤
植物從土壤里獲得的各種養(yǎng)料，也要成為溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多種物質(zhì)，形成土壤溶液。
在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)通常是比較快的，所以，在實(shí)驗(yàn)室里或化工生產(chǎn)中，要使兩種能起反應(yīng)的固體起反應(yīng)，常常先把它們?nèi)芙猓缓蟀褍煞N溶液混合，并加以振蕩或攪動(dòng)，以加快反應(yīng)的進(jìn)行。
2. 溶液能加快化學(xué)反應(yīng)速率
溶質(zhì)在溶液中以分子或離子的形式均一地分散在溶劑分子中間。兩種或多種溶液混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的分子或離子直接相互接觸，因此反應(yīng)比較快。如:鋁與硫酸銅均為固態(tài)時(shí)，不容易反應(yīng)，但把鋁浸入在硫酸銅溶液中時(shí)，立即有紅色的銅析出。
3. 溶液對(duì)于動(dòng)植物的生理活動(dòng)也具有重要意義
動(dòng)物攝取食物里的養(yǎng)分,必須經(jīng)過消化,變成溶液,才能吸收。在動(dòng)物體內(nèi)，氧氣和二氧化碳也是溶解在血液中進(jìn)行循環(huán)的。人體內(nèi)的各種體液都是含有多種溶質(zhì)的溶液，體內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)也是在溶液中進(jìn)行的。
小蘇打溶液，蒸饅頭。
4. 醫(yī)療上常用的葡萄糖、生理鹽水和各種眼藥水等溶液。
葡萄糖注射液、生理鹽水，給病人補(bǔ)充能量、補(bǔ)水、維持人體滲透壓。醫(yī)治細(xì)菌感染引起的各種炎癥的注射液(如慶大霉素、卡那霉素)、各種眼藥水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。
葡萄糖注射液
生理鹽水
六. 乳濁液和懸濁液
1、乳濁液：
(1)定義：小液滴分散到液體里形成的混合物。
（2）特征：不均一、不穩(wěn)定、靜置后分層
常見的乳濁液：牛奶、豆?jié){、油與水的混合
2.懸濁液
(1)定義：固體小顆粒分散在液體中形成的混合物。
（2）特征：不均一、不穩(wěn)定、靜置后分層
常見的懸濁液：泥水、淀粉水的混合物、鋇餐
定義 特征 類別 舉例
溶液
懸濁液
乳濁液
3.溶液、懸濁液和乳濁液的區(qū)別
液體小液滴分散到另一種液體里形成不均一、不穩(wěn)定的混合物
固體小顆粒分散到液體里形成不均一、不穩(wěn)定的混合物。
一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物
均一
穩(wěn)定
不均一
不穩(wěn)定
不均一
不穩(wěn)定
混
合
物
混
合
物
混
合
物
食鹽水
糖水
稀鹽酸
石灰水
泥漿水
洪水
油水
七、飽和溶液與不飽和溶液
1.定義:在　 　下,向　 　溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)　 　 時(shí),所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;
　 　 的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
一定溫度
一定量
不能繼續(xù)溶解
還能繼續(xù)溶解
注意：
（1）. “一定溫度” “ 一定量的溶劑“
（2）. 應(yīng)明確“某溶質(zhì)”的飽和溶液或不飽和溶液,
如在一定條件下不能再溶解 NaCl的溶液，但還能溶解蔗糖，故對(duì)NaCl來說飽和，對(duì)蔗糖來說不飽和.
2．判斷方法：
依據(jù)：在一定溫度下向原溶液中再加入少量原溶質(zhì)，看能否溶解。
①如果不再溶解，則說明原溶液是飽和溶液；
②如果還能繼續(xù)溶解，則說明原溶液是不飽和溶液。
有未溶解的溶質(zhì)時(shí)為飽和溶液。
小竅門
3．相互轉(zhuǎn)化：
不飽和溶液
①蒸發(fā)水分②降溫③加溶質(zhì)
①加溶劑②升溫
飽和溶液
（1）大多數(shù)不飽和溶液和飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及結(jié)晶的方法：（適用對(duì)象，物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大）
注意：
（2）.極少數(shù)物質(zhì)如熟石灰在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而　 ,此類物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液時(shí),要　 　 。
降低
升高溫度
1.定義：溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程。
冷卻后硝酸鉀晶體從溶液中析出
八、結(jié)晶(分離混合物的方法）
⑴蒸發(fā)溶劑
⑵降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）
2.方法
結(jié)晶后所得到的溶液是飽和溶液。
　　人們利用以下原理從海水中提取食鹽，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦鹵），其大致過程如下：
海水
貯水池
蒸發(fā)池
結(jié)晶池
食鹽
母液
氯化鈉
多種化工產(chǎn)品
3. 海水曬鹽
注： 母液: (是該溫度下,NaCl 的飽和溶液。）
曬鹽時(shí)，利用漲潮將海水引入“儲(chǔ)水池”;待海水澄清后，引入“蒸發(fā)池”，經(jīng)過風(fēng)吹和日曬后水分部分蒸發(fā);水分蒸發(fā)到一定程度后引入“結(jié)晶池”，繼續(xù)風(fēng)吹和日曬，海水就會(huì)慢慢成為食鹽的飽和溶液;再曬，食鹽晶體就會(huì)逐漸從海水中析出，得到粗鹽，同時(shí)得到含有大量化工原料的母液(叫作苦鹵)。
九.濃溶液和稀溶液
為了粗略表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，分為濃溶液和稀溶液， 一定量溶液中含溶質(zhì)的量相對(duì)多的是濃溶液，否則是稀溶液。
討論：
飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎？
飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系
1.飽和溶液不一定是濃溶液，可能是稀溶液.
2. 不飽和溶液不一定是稀溶液,可能是濃溶液.
3.對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃 .
飽和溶液
不飽和溶液
濃溶液
稀溶液
經(jīng)典例題
例1.溶液在我們?nèi)粘Ｉ钪杏煤軓V泛的用途．下列各物質(zhì)屬于溶液的是（　 ）
A. 水銀 B. 碘酒 C. 石灰漿 D. 植物油
【解析】A、蒸餾水是純凈物，故錯(cuò)；B、碘酒是碘溶解于酒精而形成的均一、穩(wěn)定、混合物．屬于溶液，故對(duì)；C、石灰漿是懸濁液不均一、不穩(wěn)定，故錯(cuò)；D、植物油是純凈物，故錯(cuò)。故選B。
B
【解析】A、氯化鈉晶體中只有鈉離子和氯離子，而沒有分子，故A錯(cuò)誤；B、金剛石是原子構(gòu)成的，無分子和離子，故B錯(cuò)誤；C、氯化鈉溶液中有鈉離子、氯離子和水分子，則既存在離子又存在分子，故C正確；D、液氧是由分子構(gòu)成的，無離子，故D錯(cuò)誤；故選C．
C　
例2.下列物質(zhì)中既存在離子又存在分子的是( )
A. 氯化鈉晶體 B. 金剛石
C. 氯化鈉溶液 D. 液氧
例3.下列關(guān)于溶液顏色的判斷不正確的是（ ）
A.氯化亞鐵溶液是黃色的
B.高錳酸鉀溶液是紫紅色的
C.硫酸銅溶液是藍(lán)色的
D.葡萄糖水是無色的
【解析】A、氯化亞鐵溶于水得到的是淺綠色溶液，故A錯(cuò)；B、高錳酸鉀溶于水得到的是紫紅色溶液，故B對(duì)；C、硫酸銅本身是白色固體，但是溶于水后顯示藍(lán)色，故C對(duì)；D、葡萄糖的水溶液是無色的，故D對(duì)．故選A．
A
【解析】A、食鹽溶于水溫度變化不大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、蔗糖溶于水溫度變化不大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，溶于水溫度變化不大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、硝酸銨固體溶于水吸熱，會(huì)導(dǎo)致溶液溫度下降，可以形成低溫小環(huán)境，故選項(xiàng)正確。故選D。
D　
例4.夏日里隨時(shí)想喝到冰涼的飲料，我們可以自制化學(xué)“冰箱”，既把一種化學(xué)試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境，這種試劑可以是下列物質(zhì)中的（ ）
A. 食鹽 B. 蔗糖 C. 熟石灰 D. 硝酸銨
例5.如圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管左邊支管的紅墨水液面降低，右邊支管的紅
墨水液面上升，則加入的物質(zhì)可能是( )
A. 氯化鈉 B. 生石灰 C. 蔗糖 D. 硝酸銨
B
【解析】A、氯化鈉溶于水既不放熱也不吸熱，使容器內(nèi)溫度不變，壓強(qiáng)不變，液面不發(fā)生變化，錯(cuò)誤；B、生石灰溶于水放出熱量，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，右邊液面上升，左邊液面下降，正確；C、蔗糖溶于水既不放熱也不吸熱，使容器內(nèi)溫度不變，壓強(qiáng)不變，液面不發(fā)生變化，錯(cuò)誤；D、硝酸銨溶于水吸熱，使容器內(nèi)溫度降低，氣壓減小，小于外界大氣壓，右邊液面降低，左邊液面上升，錯(cuò)誤。故選B。
【解析】A、硝酸銨的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度永遠(yuǎn)不會(huì)有晶體析出，該選項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；B、接近飽和的溶液在降溫到10℃時(shí)，也可能有晶體析出，該選項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；C、在條件不變的情況下，該溶液始終是穩(wěn)定的，與飽和或不飽和沒有絕對(duì)關(guān)系，該選項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；D、在一定溫度下，向一定量的溶劑中加某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫飽和溶液，該選項(xiàng)敘述正確，故選 D。
D　
例6.能證明硝酸銨溶液在30 ℃時(shí)已達(dá)到飽和狀態(tài)的敘述是( )
A. 取少量該溶液，升溫后有硝酸銨晶體析出
B. 取少量該溶液，降溫到10 ℃時(shí)，有硝酸銨晶體析出
C. 在條件不改變的情況下，該溶液始終是穩(wěn)定的
D. 溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量硝酸銨晶體，晶體不再溶解
【解析】A、溫度會(huì)影響溶解度，但大多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，也有少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而降低，如Ca（OH）2，所以將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海瑢?duì)于不同的溶質(zhì)改變溫度的方式不一樣。若溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，則需要降溫；若溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，則需要升溫；B、對(duì)于溶解度隨溫度的升高而降低的物質(zhì)來說，降低溫度會(huì)使該物質(zhì)的溶解度更大，即使溶液離飽和越來越遠(yuǎn)，可知此時(shí)將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤盒枰郎兀籆、由定義可知：不飽和溶液中溶質(zhì)相對(duì)來說少，所以增加溶質(zhì)的量可以將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海收_；D、對(duì)于溶液來說減少溶劑一般采用蒸發(fā)的方式，可以讓不飽和溶液變成飽和溶液，但操作較為復(fù)雜，不是最簡便的方法。
C　
例7.在其他條件不變的情況下，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海詈啽闱铱煽康姆椒ㄊ? )
A. 升高溫度 B. 降低溫度 C. 加入溶質(zhì) D. 減少溶劑
例8.向飽和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固體，保持溫度不變，溶液中（　　）
A.溶液質(zhì)量增加
B．溶質(zhì)質(zhì)量增加
C．溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比增加
D．溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比不變
【解析】一定溫度下，飽和NaCl溶液中不能夠繼續(xù)溶解NaCl固體，所以溶質(zhì)溶液的質(zhì)量都不增加。
D
【答案]（1）. 碘 汽油 （2）①. 上層溶液顏色淺，下層溶液顏色深 ②. 甲
【解析】(1)在溶液中，若有水，則水為溶劑，沒有水則液體是溶劑，故在碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是碘，溶劑是汽油。(2)①乙同學(xué)的示意圖中，溶液上方溶質(zhì)的量少，下方溶質(zhì)的量多，故看到的現(xiàn)象為上層溶液顏色淺，下層溶液顏色深。②由于溶液具有均一性，所以各部分濃度是一樣的，甲示意圖更符合事實(shí)。
例9.碘是紫黑色晶體，可以溶銀在汽油中，形成紫紅色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是_______，溶劑是_______。
（2）甲、乙、丙三個(gè)同學(xué)分別畫出下面
的示意圖，表示溶液中碘分子的分布
①如果乙同學(xué)的示意圖符合事實(shí)，應(yīng)該觀
察到的現(xiàn)象是________②根據(jù)你在實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，__________（填甲、乙、丙）的示意圖符合事實(shí)。
例10. 食鹽是生活中必備的調(diào)味品，人們食用的通常都是食鹽溶液。通過學(xué)習(xí)和生活體驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)多種因素都能影響食鹽在水中的溶解速率。
(1)寫出兩個(gè)你認(rèn)為可能影響食鹽在水中溶解速率的因素，并預(yù)測其食鹽溶解速率的影響。
因素①：________，你的預(yù)測是_________________________________________________；
因素②：________，你的預(yù)測是_________________________________________________。
(2)從你所列因素中選出一個(gè)，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是____________________。
(3)要使驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)達(dá)到預(yù)測的效果，必須控制________。
【答案】【答案】（1）. 溫度 溫度越高，食鹽溶解速率越快 攪拌 攪拌加快溶解速率 （2）取等質(zhì)量的食鹽，分別加入等體積的20℃和100℃的水，觀察溶解速率 （3）. 其他條件相同
【解析】(1)根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，影響食鹽在水中溶解速率的因素有溫度、食鹽顆粒大小和攪拌等，攪拌、升溫都能加快水分子運(yùn)動(dòng)速度，也就能加快食鹽與水的接觸機(jī)會(huì)，從而加快了食鹽的溶解速率，固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，也能改變?nèi)芙馑俾剩?2)溫度影響因素：分別稱取2g顆粒大小相同的食鹽，同時(shí)放進(jìn)盛有等質(zhì)量的不同溫度（20℃和100℃）水的燒杯中，觀察并記錄兩個(gè)燒杯中的食鹽完全溶解所需的時(shí)間；(3)以上實(shí)驗(yàn)探究除了水的溫度不同以外，食鹽的質(zhì)量，顆粒大小、水的質(zhì)量必需完全相同。
1.回顧溶解現(xiàn)象，理解溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念及三者的關(guān)系。
2.復(fù)習(xí)了物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱現(xiàn)象或放熱現(xiàn)象。
4.理解飽和溶液和不飽和溶液的概念，掌握其相互轉(zhuǎn)化過程，形成一定的證據(jù)推理能力。
3.回顧乳濁液、懸濁液的概念，會(huì)區(qū)分溶液、乳濁液和懸濁液。
課堂小結(jié)：
隨堂練習(xí)
1．下列敘述正確的是（ ）
A.溶液一定是由溶質(zhì)和水組成
B.冰投入水中，冰是溶質(zhì)，水是溶劑
C.溶液一定是無色液體
D.溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體
D
【解析】A、溶劑不一定為水，酒精、汽油也可作溶劑，錯(cuò)誤；B、溶液是混合物，冰水混合物為純凈物，不是溶液，錯(cuò)誤；C、溶液不一定無色，例如硫酸銅溶液為藍(lán)色，錯(cuò)誤；D、溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體，正確．故選D．
【解析】溶液混合后總質(zhì)量不變，但只要兩溶液不完全相同（溶質(zhì)或濃度），混合后溶液的體積發(fā)生變化。
B　
2．在化學(xué)學(xué)習(xí)中，經(jīng)常會(huì)遇到“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象。下列選項(xiàng)符合此現(xiàn)象的是( )
A.n個(gè)N2與n個(gè)O2混合后得到的分子總數(shù)
B.100 mL酒精與100 mL水混合后溶液的體積
C.1 g飽和食鹽水中加1 g水后所得溶液的質(zhì)量
D.1 g氫氧化鈉稀溶液和1 g稀硫酸溶液混合后所得溶液的質(zhì)量
【解析】水是均一、穩(wěn)定的，不是混合物，不是溶液，泥水不是溶液，沒有溶質(zhì)和溶劑之說，因?yàn)槿芤褐胁欧譃槿苜|(zhì)和溶劑，冰水混合物的實(shí)質(zhì)不是混合物，冰是水，冰水混合物屬于純凈物，而非溶液
C　
3．下列敘述正確的是（ ）
A 均一、穩(wěn)定、無色透明的液體一定是溶液 B 泥水中，泥是溶質(zhì)，水是溶劑
C 溶液一定是由溶質(zhì)和溶劑組成的
D 冰和水混合在一起，冰是溶質(zhì)，水是溶劑
4.下列關(guān)于溶液、懸濁液、乳濁液的說法：
①溶液一定是無色透明的液體；②溶液是純凈物，而濁液是混合物；③在溶液中化學(xué)反應(yīng)通常進(jìn)行得比較快；④濁液對(duì)生產(chǎn)有害無利；⑤濁液中分散的都是固體小顆粒；⑥濁液都是不均一、不穩(wěn)定的；⑦在條件不變的情況下，溶液靜置多久都不分層；⑧由水和酒精構(gòu)成的溶液中，酒精既可作溶質(zhì)，也可作溶劑。其中正確的是( )
A. ①③④⑤⑥⑧ B. ②⑤⑥⑧ C. ③⑥⑦ D. 全正確
【解析】在溶液中化學(xué)反應(yīng)通常進(jìn)行得比較快；濁液都是不均一、不穩(wěn)定的；在條件不變的情況下，溶液靜置多久都不分層。故選C。
C　
5.下列關(guān)于溶液、懸濁液、乳濁液的說法：
①溶液一定是無色透明的液體；②溶液是純凈物，而濁液是混合物；③在溶液中化學(xué)反應(yīng)通常進(jìn)行得比較快；④濁液對(duì)生產(chǎn)有害無利；⑤濁液中分散的都是固體小顆粒；⑥濁液都是不均一、不穩(wěn)定的；⑦在條件不變的情況下，溶液靜置多久都不分層；⑧由水和酒精構(gòu)成的溶液中，酒精既可作溶質(zhì)，也可作溶劑。其中正確的是( )
A. ①③④⑤⑥⑧ B. ②⑤⑥⑧ C. ③⑥⑦ D. 全正確
【解析】在溶液中化學(xué)反應(yīng)通常進(jìn)行得比較快；濁液都是不均一、不穩(wěn)定的；在條件不變的情況下，溶液靜置多久都不分層。故選C。
C　
【解析】A、石灰石不溶于水，與水不反應(yīng)，沒有熱量變化，U型管中水柱沒有變化；B、氫氧化鈉溶于水放熱，使集氣瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，氣壓升高，右端U型管中液面左低右高；C、硝酸銨溶于水吸熱，使集氣瓶內(nèi)氣體受冷收縮，氣壓降低，右端U型管中液面右低左高；D、氯化鈉溶于水，與水不反應(yīng)，沒有熱量變化，U型管中水柱沒有變化。故選B。
點(diǎn)睛∶物質(zhì)溶液水時(shí)有的吸熱，有的放熱。
B　
6．如圖所示的廣口瓶中盛放某固體Y，膠頭滴管中吸有水，擠壓膠頭滴管，使水滴入廣口瓶。可以觀察到右端
U型管中液面左低右高的現(xiàn)象。則固體Y為( )
A. 石灰石 B. 氫氧化鈉 C. 硝酸銨 D. 氯化鈉
7. 一杯20℃的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的是（　 ）
A．蒸發(fā)10g水有硝酸鉀晶體析出
B．降低至10℃時(shí)，有硝酸鉀晶體析出
C．加入10g硝酸鉀固體，仍有硝酸鉀固體
D．保持溫度不變，加入少許硝酸鉀固體，硝酸鉀固體不減少
【解析】判斷溶液是否飽和的方法就是保持溫度不變，看是否可以繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。
D　
【解析】A、飽和溶液和不飽和溶液各加入少量水振蕩，沒有現(xiàn)象。故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、向硝酸鉀的飽和溶液中各加入少量硝酸鉀晶體，振蕩。晶體不溶解，而不飽和溶液會(huì)繼續(xù)溶解。可區(qū)分開飽和溶液和不飽和溶液。故此選項(xiàng)正確。C、硝酸鉀的飽和溶液在降低溫度時(shí)會(huì)有晶體析出，不飽和的不會(huì)析出晶體，故此選項(xiàng)正確。D、蒸發(fā)少量水飽和的溶液會(huì)有晶體析出，不飽和的可能不會(huì)析出晶體，故此選項(xiàng)正確。故選：A。
A　
8．有兩瓶硝酸鉀溶液，已知一瓶為飽和溶液，另一瓶為不飽和溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作一定無法區(qū)分這兩瓶溶液的是( )
A. 加入一定量的水 B. 加入少量的硝酸鉀晶體
C. 略降低溫度 D. 恒溫蒸發(fā)少量水
【解析】A、飽和溶液是指某種溶質(zhì)的飽和溶液，也就是說不能再溶解這種溶質(zhì)的溶液可能還能溶解其他的溶質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、說溶液的飽和與否，一定要指明溫度，此題沒有指明是相同溫度，故B錯(cuò)誤；C、對(duì)于大部分物質(zhì)來說，可以通過降溫來結(jié)晶；但是，也有少數(shù)的物質(zhì)，比如熟石灰的飽和溶液，當(dāng)降溫時(shí)，其溶解度反而增大，故C錯(cuò)誤；D、把飽和溶液變成不飽和溶液通常采取加溶劑、改變溫度的方法，故D正確。故選D。
D　
9．下列關(guān)于固體物質(zhì)的飽和溶液的說法正確的是（ ）
A. 飽和溶液就是不能再溶解溶質(zhì)的溶液
B. 同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃
C. 熱飽和溶液降溫后一定能析出溶質(zhì)
D. 飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化成不飽和溶液
10.請(qǐng)你各舉一個(gè)實(shí)例，證明下列有關(guān)溶液的敘述是錯(cuò)誤的。
(1)溶液一定是無色的。實(shí)例：__________溶液不是無色的。
(2)均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。實(shí)例：________________是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液。
(3)溶液中的溶質(zhì)一定是固體。 實(shí)例：__________________可作溶質(zhì)，但不是固體。
(4)某溶液中的溶質(zhì)只可能是一種。實(shí)例：__________________________。
【解析】（1）溶液不一定是無色的。如高錳酸鉀溶液是紫紅色的，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，氯化鐵溶液是黃色的等；（2）均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。如蒸餾水是均一穩(wěn)定的液體，是純凈物，不是溶液；
（3）溶液中的溶質(zhì)不一定是固體，可以是氣體或液體。如酒精溶液中的溶質(zhì)是酒精是液體； （4）一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的化合物叫溶液。故溶液中的溶質(zhì)可能不止一種。如汽水中有檸檬酸、二氧化碳等。
【答案】 （1）. 高錳酸鉀 （2）. 蒸餾水 （3）. 酒精 （4）. 汽水中有檸檬酸、二氧化碳等溶質(zhì)
11.某同學(xué)以“物質(zhì)溶于水后液體的
溫度是否改變”為課題進(jìn)行探究，
其操作示意圖如下：
他取三只燒杯，向燒杯中各注入25 mL水，測得水的初溫為20 ℃。再向三只燒杯中分別加入質(zhì)量均為8 g的氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨固體，攪拌，待溶解后用溫度計(jì)分別測三只燒杯中溶液的溫度。
（1）攪拌的目的是____________，圖示④中的操作存在一處錯(cuò)誤，應(yīng)改正為____________。
（2）三只燒杯中溶液的溫度高于20 ℃的是________溶液，這是因?yàn)開_______________。
（3）溶解硝酸銨固體的燒杯外壁有水珠產(chǎn)生，其原因是________________。
（4）由此探究實(shí)驗(yàn)可知________溶于水溫度沒有明顯的變化。
【解析】（1）溶解時(shí)玻璃棒的作用是加快固體溶解；圖示④中不應(yīng)用溫度計(jì)攪拌，應(yīng)用玻璃棒攪拌；（2）水的初溫為20℃，由于氫氧化鈉溶于時(shí)放出大量的熱量，故三只燒杯中溶液的溫度高于20℃的是氫氧化鈉；（3）溶解硝酸銨固體的燒杯外壁有水珠產(chǎn)生，是因?yàn)橄跛徜@溶于水吸熱，使燒杯溫度降低，水蒸氣冷凝成小水滴；（4）由此探究實(shí)驗(yàn)可知氯化鈉溶于水溫度無明顯變化；
【答案】（1）. 加快固體溶解 用玻璃棒攪拌 （2）. 氫氧化鈉 氫氧化鈉溶于水放熱 （3）. 硝酸銨溶于水吸熱 （4）. 氯化鈉
12.已知20 ℃時(shí)，在100 g水中達(dá)到飽和所能溶解的KNO3的最大量是31.6 g。向50 mL水(密度是1 g/mL)中溶解一定量KNO3固體如下。請(qǐng)回答：
(1)A、B、C中一定是飽和溶液的是 ________ (填字母)。
(2)當(dāng)x＝ ________ g時(shí)，B中恰好沒有固體剩余。
(3)硝酸鉀晶體從溶液中析出常用 ______________ 的方法。
【答案】 (1). B (2). 5.8 (3). 降溫結(jié)晶/冷卻熱飽和溶液
【解析】（1）由題文可知，20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，50mL水的質(zhì)量=50mL×1 g/mL=50g，能溶解硝酸鉀的質(zhì)量最多是15.8g，所以加入10g硝酸鉀形成的A溶液是不飽和溶液，繼續(xù)加入xg硝酸鉀，形成的溶液B有固體剩余，則B是飽和溶液，溫度升高到T℃形成的溶液C，固體無剩余，因?yàn)椴恢谰唧w的溫度，硝酸鉀可以是恰好溶解形成飽和溶液，也可能是溶解后形成不飽和溶液，故填B。
（2） 20℃硝酸鉀的溶解度是31.6g，50g水中最多溶解15.8g，已經(jīng)加入了10g，所以還需加入硝酸鉀質(zhì)量=15.8g 10g=5.8g，故填5.8。
（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，所以要得到其晶體可采取降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法，故填降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液。
化學(xué)就象你頭頂上的果實(shí)，
只要肯稍作努力，成功的
甜蜜就屬于你！
祝你成功！
See You

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