資源簡介

(共73張PPT)
人教版九年級化學(xué)同步教學(xué)課件
第八單元 金屬和金屬材料
整理與提升 （一）
1.了解金屬材料包括純金屬和合金，了解人類使用金屬材料的歷史。
2.認(rèn)識合金與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系；了解常見合金的性質(zhì)及用途。
3.了解金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
知識網(wǎng)絡(luò)圖
提起金屬材料，你應(yīng)該不會(huì)感到陌生。人類使用金屬材料的歷史十分悠久。
一. 人類使用金屬材料的歷史
三星堆遺址出土的青銅大面具，距今已有3000余年的歷史，重65.5kg。
山西永濟(jì)黃河鐵牛，鑄造于724年，重約55t。
1969年，在甘肅武威出土。中國雕塑史上的不朽之作。
1.金屬發(fā)展史
2.金屬之最
地殼中含量最高的金屬元素-鋁
人體中含量最高的金屬元素-鈣
目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵
導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬銀
硬度最大的金屬--鉻
熔點(diǎn)最高的金屬--鎢
熔點(diǎn)最低的金屬--汞
密度最大的金屬--鋨
密度最小的金屬-鋰
3.金屬的分類
（1）冶金工業(yè)分類法。
將金屬分為黑色金屬和有色金屬兩大類。
①黑色金屬包括鐵?、鉻?、錳?；
②有色金屬則是鐵、鉻、錳以外的全部金屬。
（2）根據(jù)密度分類。
①輕金屬（密度小于4.5g/cm ），如鋁、鎂、鉀、鈉、鈣、鍶、鋇等；
②重金屬（密度大于4.5g/cm ），如銅、鎳、鈷、鉛、鋅、錫、銻、鉍、鎘、汞等。
二.　金屬材料(重點(diǎn))
1．金屬材料：包括________和它們的________。
純金屬　
合金
2．金屬的物理性質(zhì)及用途（性質(zhì)決定用途）
金屬 共性 ________性→可作導(dǎo)線；
________性→可作炊具；
________性→壓成各種形狀；
有金屬光澤→可制作各種飾品
導(dǎo)電
導(dǎo)熱
延展
金屬 特性 顏色：大多數(shù)金屬為銀白色，但銅為_____色，金為_____色，鐵粉為_____色；
狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬為固體，但____卻是液態(tài)；
紫紅
黃
黑
汞
使用是否便利
資源
廢料是否
易于回收
價(jià)格
是否美觀
對環(huán)境的影響
3.物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但還需要考慮其他因素。
物質(zhì)的用途
三.合金
1.合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得具有金屬特征的合金。
2.制取合金常用的方法是將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）加熱到某一溫度，使其全部熔化，再冷卻為合金。
3.理解：
（1）合金是混合物還是純凈物
（2）合金中至少含有幾種金屬
混合物
至少兩種成分，至少一種金屬
合金的很多性能比組成它們的純金屬更優(yōu)良：
4.合金的性質(zhì)
①強(qiáng)度、硬度更大；
②熔點(diǎn)更低；
③抗腐蝕性能更強(qiáng)；
④顏色更鮮艷。
5.合金的用途
合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更適合于不同的用途。因此，金屬材料中合金的使用更加廣泛。
6.鐵的合金
Fe-C合金
生鐵：含碳量為
2%~4.3%
鋼：含碳量為
0.03%~2%
鋼的性能比生鐵好
生鐵、鋼性能不同的原因：
含碳量不同
(一)、金屬與氧氣的反應(yīng)
1．鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。
鎂條燃燒
2Mg+O2=2MgO
4Al+3O2=2Al2O3
現(xiàn)象：燃燒時(shí),能發(fā)出耀眼的白光,可用來制造閃光燈。
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（1）鎂條在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)
四. 金屬的化學(xué)性質(zhì)
（2）．鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。
現(xiàn)象：點(diǎn)燃條件下，鋁在氧氣中點(diǎn)燃能發(fā)生劇烈的燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱。
常溫下，鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，常溫下在空氣中其表面會(huì)形成一層致密的氧化膜。
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
鋁制品耐腐蝕,原因是：常溫下在空氣中其表面會(huì)形成一層致密的氧化膜，這層氧化物薄膜能夠阻止內(nèi)部金屬的繼續(xù)氧化。
4Al+3O2=2Al2O3
4Al+3O2=2Al2O3
在空氣中紅熱，不能燃燒
①在氧氣中劇烈燃燒,火星四射；
②放出大量的熱；
③生成一種黑色固體。
現(xiàn)象：
2．鐵絲與銅片在高溫時(shí)與氧氣反應(yīng)
（1）．鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中劇烈燃燒 。
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3Fe +2O2=====Fe3O4
點(diǎn)燃
(2)銅在高溫時(shí)與氧氣反應(yīng)
現(xiàn)象：常溫下在干燥的空氣中,銅很難與氧氣反應(yīng);在空氣中加熱,表面有黑色物質(zhì)生成
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Cu +O2======2CuO
加熱
3．俗話說 “真金不怕火煉”，說明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。
以上幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?br/>Mg、Al > Fe、Cu > Au
黃金高溫熔融也不與氧氣反應(yīng)
金屬與氧氣反應(yīng)小結(jié)
(1)通式：金屬＋氧氣→金屬氧化物(化合反應(yīng))
(2)大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同，主要與金屬活動(dòng)性有關(guān)。
(3)金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)，氧氣的濃度不僅可以影響反應(yīng)速率，還會(huì)影響反應(yīng)的產(chǎn)物。如鐵在空氣中生銹，產(chǎn)物主要是氧化鐵，而在氧氣中燃燒，產(chǎn)物是四氧化三鐵。
(二)、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。
金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)，可反映金屬的活動(dòng)性。
活動(dòng)探究：
A 組：在4支試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片。然后分別向其中加入一些稀鹽酸。
金屬 現(xiàn) 象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
銅
鐵
鋅
鎂
A組：金屬與鹽酸的反應(yīng)
產(chǎn)生氣泡，形成淺綠色溶液
沒有明顯變化
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，形成無色溶液
產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，形成無色溶液
B組：在4支試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片。然后分別向其中加入一些稀硫酸。
金屬 現(xiàn) 象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
銅
鐵
鋅
鎂
B組：金屬與稀硫酸的反應(yīng)
產(chǎn)生氣泡，形成淺綠色溶液
沒有明顯變化
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，形成無色溶液
產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，形成無色溶液
　　哪些金屬能與鹽酸反應(yīng)、稀硫酸反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論：
金屬與鹽酸反應(yīng)的比較
能與酸反應(yīng)的金屬：Mg、Zn、Fe
反應(yīng)劇烈程度：Mg>Zn>Fe
生成的氣體：H2
不能與酸反應(yīng)的金屬：Cu
活潑金屬與酸反應(yīng)小結(jié)
(1)規(guī)律：活潑金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應(yīng))
(2)反應(yīng)發(fā)生的條件：金屬活動(dòng)性必須排在____之前(K、Ca、Na除外)，活動(dòng)性越靠前的金屬反應(yīng)越劇烈。
(3)常見金屬與酸(稀鹽酸、稀硫酸)的反應(yīng)
H
金屬 現(xiàn)象 化學(xué)方程式(稀鹽酸/稀硫酸)
鎂 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
金屬 現(xiàn)象 化學(xué)方程式(稀鹽酸/稀硫酸)
鋁 反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色
鋅 反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色
鐵 反應(yīng)緩慢，有氣泡生成，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色
2Al + 6HCl 2AlCl3+3H2↑
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
1.置換反應(yīng)的定義：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
2.置換反應(yīng)的表達(dá)式：A + BC = B + AC
3．特點(diǎn)：“單換單”，置換反應(yīng)中一定存在_______變化的元素。
化合價(jià)
下列反應(yīng)都是置換反應(yīng)嗎？若不是，屬于哪種反應(yīng)類型？
（1）氫氣還原氧化銅
（2）碳還原氧化銅
（3）鎂在氧氣中燃燒
（4）高錳酸鉀加熱分解制氧氣
（5）鋁與稀鹽酸反應(yīng)
即時(shí)理解
是
是
不是，化合反應(yīng)
不是，分解反應(yīng)
是
五.置換反應(yīng)
新課導(dǎo)入
(一). 金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)探究：
把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會(huì)取出；
把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會(huì)取出；
把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會(huì)取出。
鋁絲浸入硫酸銅溶液中
銅絲浸入硝酸銀溶液中
六. 金屬活動(dòng)性順序
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
鋁絲浸入硫酸銅溶液中
銅絲浸入硝酸銀溶液中
銅絲浸入硫酸鋁溶液中
根據(jù)實(shí)驗(yàn)填寫表格：
浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。
浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。
無明顯現(xiàn)象
2Al + 3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
通過上述探究實(shí)驗(yàn)，你能得到什么結(jié)論？
到底哪些金屬能和其他金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)？
Al Cu Ag
金屬活動(dòng)性逐漸減弱
1．
2．部分金屬能與其他金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)。
　　經(jīng)過了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：
(二)．常見金屬的活動(dòng)性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱
排在氫前的金屬能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫，生成氫氣，而排在氫后的金屬不能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫（即不反應(yīng)）。
1. 常見金屬的活動(dòng)性順序表
（1）. 金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
（2）. 位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）. 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽
溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。
2．金屬活動(dòng)性順序的判斷
(1)金屬與氧氣、酸的反應(yīng)：金屬與氧氣越容易反應(yīng)或與酸反應(yīng)越劇烈，則金屬活動(dòng)性越____。
(2)金屬與鹽溶液的反應(yīng)： 金屬與鹽溶液能發(fā)生反應(yīng)，則該金屬的活動(dòng)性比鹽中金屬的活動(dòng)性____。
(3)金屬活動(dòng)性順序表：金屬越靠____，活動(dòng)性越強(qiáng)。
(4)化學(xué)方程式：反應(yīng)物中金屬的活動(dòng)性比生成物中金屬的活動(dòng)性強(qiáng)。
(5)在自然界的存在形式：以化合態(tài)存在的金屬比以單質(zhì)形式存在的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。
強(qiáng)
強(qiáng)
前
(三). 驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序
1. 驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱
(1)設(shè)計(jì)方案1：“兩單夾一液”。
藥品：鋅片、銀片、CuSO4溶液。
操作：將鋅片、銀片分別放入CuSO4溶液中。
判斷：根據(jù)是否有紫紅色固體被置換出來確定金屬活
動(dòng)性順序。
(2)設(shè)計(jì)方案2：“兩液夾一單”。
藥品：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、銅絲。
操作：將銅絲分別放入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中。
判斷：根據(jù)是否有金屬被置換出來確定。
(3)設(shè)計(jì)方案3：“兩單一液夾一酸”。
藥品：鋅片、銅絲、AgNO3溶液、稀鹽酸。
操作與判斷：將取鋅片、銅絲分別放入稀鹽酸中，驗(yàn)證Zn和Cu的活動(dòng)性順序；然后再將銅絲放入AgNO3溶液中，驗(yàn)證Cu和Ag的活動(dòng)性順序。
如何驗(yàn)證Mg、Zn、Cu、Ag的活動(dòng)性？
一般情況下金屬可分成兩類：一類氫前金屬，一類氫后金屬。所以通常先取四種金屬的單質(zhì)和一種稀酸（如稀鹽酸）反應(yīng)，根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生，來確定Mg、Zn比Cu、Ag活潑，同時(shí)又可根據(jù)產(chǎn)生氣泡速率的快慢來確定Mg比Zn活潑。氫后金屬，可根據(jù)金屬單質(zhì)與金屬鹽溶液的反應(yīng)來確定Cu比Ag活潑（例如將Cu絲放入AgNO3溶液中）。
2. 驗(yàn)證四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱
金屬活動(dòng)性順序歸納：
1．金屬與氧氣反應(yīng)
(1)通式：金屬＋氧氣→金屬氧化物(化合反應(yīng))
(2)大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同，主要與金屬活動(dòng)性有關(guān)。
2．活潑金屬與酸反應(yīng)(重點(diǎn)、難點(diǎn))
(1)規(guī)律：活潑金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應(yīng))
(2)反應(yīng)發(fā)生的條件：金屬活動(dòng)性必須排在____之前(K、Ca、Na除外)，活動(dòng)性越靠前的金屬反應(yīng)越劇烈。
H
活潑金屬
不活潑金屬
3．金屬與鹽溶液的反應(yīng)
(1)規(guī)律：金屬＋鹽―→新鹽＋新金屬(置換反應(yīng))
(2)反應(yīng)發(fā)生的條件：
①必須是___________置換____________ (K、Ca、Na除外)；
②反應(yīng)中鹽必須______。
(3)常見金屬與鹽溶液的反應(yīng)
可溶
【特別提醒】 鐵單質(zhì)與稀鹽酸、稀硫酸及鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)只能生成＋2價(jià)的亞鐵離子(Fe2＋，溶液為淺綠色)，不能生成＋3價(jià)的鐵離子(Fe3＋，溶液為黃色或棕黃色)。
經(jīng)典例題
例1．下列與金屬材料有關(guān)的說法中，正確的是（　　）A．常溫下所有的金屬都是固體B．鋼是純凈物，生鐵是混合物C．銀的導(dǎo)電性比銅、鋁都好，所以最好常用銀制作電線D．鋁合金被廣泛用于火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)
【解析】A．常溫下大部分金屬是固體，汞在常溫下是液態(tài)的，不符合題意；B．生鐵和鋼是鐵的合金，主要區(qū)別在于含碳量不同，鋼和生鐵它們均為混合物，不符合題意；C．銀的導(dǎo)電性比銅好，但是銀比較貴，所以應(yīng)用銅制作電線，而不是銀，不符合題意；D．鋁合金的強(qiáng)度大、質(zhì)輕、抗腐蝕性強(qiáng)，常被廣泛用于火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)，選項(xiàng)說法正確。 故選D。
D
例2．青銅是人類最早使用的銅、錫合金，下列說法中不正確的是（ ）A．青銅屬于純凈物
B．青銅屬于金屬材料C．青銅的硬度比銅大
D．青銅耐腐蝕，易鑄造成形
【解析】青銅是銅、錫的合金，所以是混合物，A項(xiàng)說法錯(cuò)誤，符合題意。
A
例3．我國第一艘國產(chǎn)航母“山東艦”在制造的過程中使用了大量的金屬材料。下列有關(guān)金屬材料的說法錯(cuò)誤的是（　　）A．合金的硬度一般比組成它們的純金屬更高
B．鋼鐵是使用最多的金屬材料C．金屬在常溫下都是固體
D．大多數(shù)金屬為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體
【解析】A．合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，說法正確，不符合題意；B．鋼鐵是鐵的合金，硬度大、耐腐蝕，是使用最多的金屬材料，不符合題意；C．大多數(shù)金屬在常溫下都是固體，但是汞在常溫下是液體，符合題意；D．大多數(shù)金屬都具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，說法正確，不符合題意。故選C。
C
例4．《呂氏春秋》記載“金（即銅單質(zhì)）柔錫（即錫單質(zhì)）柔，合兩柔則剛。”這句話說明合金具有的特性是（　　）A．合金的硬度一般比其組分大 B．合金的熔點(diǎn)一般比其組分低C．合金的抗腐蝕性一般比其組分強(qiáng) D．合金的密度一般比其組分大
【解析】A．“金（即銅單質(zhì)）柔錫（即錫單質(zhì)）柔，合兩柔則剛。”這句話說明合金具有的特性是：硬度一般比其組分大，符合題意；B．合金的熔點(diǎn)一般比其組分低，但是題干中不能體現(xiàn)，不符合題意；C．合金的抗腐蝕性一般比其組分強(qiáng)，但是題干中不能體現(xiàn)，不符合題意；D．合金的密度一般比其組分大，但是題干中不能體現(xiàn)，不符合題意。故選A。
A
例5．對X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過程如下： ①取大小相同的三種金屬片，分別放人CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，Y沒有變化；②取大小相同的X、Z兩種金屬片，分別放人相同的稀鹽酸中，X、Z表面都產(chǎn)生氣泡，但X表面產(chǎn)生氣泡的速率明顯比Z快。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序是(　　)。A．X>Z>Y B．Z>Y> X C．X>Y>Z D．Z>X>Y
【解析】A. ①取大小相同的三種金屬片，分別放人CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，Y沒有變化； 說明X、Z的金屬活動(dòng)性在氫之前，Y在銅之后， ②取大小相同的X、Z兩種金屬片，分別放人相同的稀鹽酸中，X、Z表面都產(chǎn)生氣泡，但X表面產(chǎn)生氣泡的速率明顯比Z快。 說明X和Z的金屬活動(dòng)性在氫之前，并且X在Z的前面，故三種金屬活動(dòng)性為 X>Z>Y 故答案為：A
A
例6．下列對置換反應(yīng)的總結(jié)中，描述不正確的是（　　） A．置換反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的B．置換反應(yīng)的生成物中肯定有化合物C．置換反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定有化合價(jià)的改變D．單質(zhì)與化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)
【解析】A、置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。不一定是在溶液中進(jìn)行，Ａ符合題意；B、置換反應(yīng)的生成物中一定有化合物，Ｂ不符合題意；C、置換反應(yīng)因?yàn)橛袉钨|(zhì)的參加和生成，故一定有元素化合價(jià)的改變，C不符合題意；D、單質(zhì)與化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，例如甲烷燃燒，D不符合題意；故答案為：A。
A
例7．分別用以下三組物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達(dá)到目的的是(　　)A．僅有① B．②③ C．①③ D．①②③
【解析】①Zn能和稀硫酸反應(yīng)，證明鋅活動(dòng)性在氫前，銅不能與硫酸反應(yīng)，證明銅在氫后，能證明鋅的活動(dòng)性大于銅；②Zn、Cu都不能與MgSO4溶液反應(yīng)，無法證明鋅與銅的活動(dòng)性；③Zn能和CuSO4溶液反應(yīng)，能證明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；故答案為：C。
C
例8.下列生活用品用金屬材料制作而成的是（　　）
A．陶瓷杯 B．不銹鋼碗 C．塑料盆 D．玻璃茶壺
【解析】A、陶瓷杯的制作材料是無機(jī)非金屬金屬材料，A不符合題意；B、不銹鋼碗是由合金制成的，是金屬材料，B符合題意；C、塑料盆是由塑料制成的，屬于有機(jī)合成材料，C不符合題意；D、玻璃茶壺是由玻璃制成的，屬于硅酸鹽材料，D不符合題意；故答案為：B。
B
例9.只用C、CO、O2、Fe、稀鹽酸五種物質(zhì)，進(jìn)行兩兩反應(yīng)，可寫出的化學(xué)方程式有（　　）
A. 2個(gè) B. 3個(gè) C. 4個(gè) D. 5個(gè)
【解析】碳與氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，鐵能與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故進(jìn)行兩兩反應(yīng)可寫出的化學(xué)方程式有5個(gè)
D
【解析】由金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬的活動(dòng)性Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Fe和Al的混合粉末，鋁首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，鋁反應(yīng)完成時(shí)，鐵與硝酸銀反應(yīng)．由于溶液顯淺綠色，說明了鋁全部反應(yīng)，鐵也參加了反應(yīng)．但是硝酸銀是否完全反應(yīng)不能確定，由此可知：濾液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3．所以A、B錯(cuò)誤．因?yàn)殂y的活動(dòng)性最弱，因此濾渣中一定含有Ag，但是鐵是否完全反應(yīng)不能斷定，所以可能含有Fe．所以C錯(cuò)誤；故選D．
D　
例10.向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量Fe和Al的混合溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。下列說法正確的是（ ）
A．濾液中一定含有Al3+、Ag+
B．濾液中一定含有Fe2+、Ag+
C．濾渣中一定含有Fe
D．濾渣中一定含有Ag
例11.下列金屬：A.鋁B.銅C.鋅D.鈦（用序號填寫）
①白鐵的表面所鍍的金屬是　 　；
②包裝糖果、香煙的銀白色材料是　 　；
③廣泛應(yīng)用于航天工業(yè)造船工業(yè)的是　 　；
④常用于制造電線的是　 　。
【答案】C；A；D；AB
【解析】①白鐵的表面所鍍的金屬是鋅；②包裝糖果、香煙的銀白色材料是金屬鋁；③廣泛應(yīng)用于航天工業(yè)造船工業(yè)的是金屬鈦；④常用于制造電線的是金屬銅。
例12. (1)鋁抗腐蝕性好的原因是__________________________________
(2)鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為_________________；_________________。
(3)鐵絲、銅絲在氧氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_______________；______________。
(4)“真金不怕火煉”說明金__________________。
【答案】①. 鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，其表面形成一層致密的氧化膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被化 ②. 2Mg＋O2===2MgO ③. 4Al＋3O2===2Al2O3 ④. 3Fe＋2O2 Fe3O4 ⑤. 2Cu＋O2 2CuO ⑥. 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
【解析】（1）鋁抗腐蝕性好的原因是：鋁在空氣中能被氧氣氧化生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，防止鋁進(jìn)一步被氧化；
（2）比較活潑的金屬鎂、鋁等在常溫下就可以與空氣中的氧氣反應(yīng)，故化學(xué)方程式分別為：2Mg+O2═2MgO； 4Al+3O2═2Al2O3；
（3）鐵在氧氣中可以燃燒，火星四濺、放出大量熱、生成一種黑色固體四氧化三鐵；銅在加熱能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，觀察到紅色黑變成了黑色粉末氧化銅；化學(xué)方程式為：3Fe+2O2
Fe3O4和2Cu＋O2 2CuO；
（4）金是活動(dòng)性最弱的金屬，即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，說明化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。
例13.多角度認(rèn)識物質(zhì)能幫助我們更全面地了解物質(zhì)世界。以金屬為例回答下列問題：
(1)認(rèn)識金屬的存在。在自然界中，金等極少數(shù)金屬能以單質(zhì)形式存在，其主要原因是 。
(2)認(rèn)識金屬的性質(zhì)。用粗木棍在涂有一層蠟的鐵板上寫“和”、“平”兩個(gè)字，露出下面的鐵板。向“和”字上滴加稀鹽酸，向“平”字上滴加CuSO4溶液。“和”字上的現(xiàn)象是 。“平”字上有紅色物質(zhì)析出，用化學(xué)方程式解釋 ，說明活動(dòng)性Fe Cu（選填“>”或“<”）。
(3)認(rèn)識金屬的用途。銅具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，利用這一性質(zhì)，銅可用作 。
【答案】(1)金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 (2) 產(chǎn)生氣泡
> (3)導(dǎo)線
【解析】（1）在自然界中，大多數(shù)金屬以化合物形式存在，而金等極少數(shù)金屬因?yàn)榛瘜W(xué)性質(zhì)不活潑（或穩(wěn)定），以單質(zhì)形式存在；
（2）用粗木棍在涂有一層蠟的鐵板上寫“和”、“平”兩個(gè)字，露出下面的鐵板。向“和”字上滴加稀鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，可觀察到“和”字上產(chǎn)生氣泡；
“平”字上有紅色物質(zhì)析出，是因?yàn)殍F和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為： ；說明活動(dòng)性Fe＞Cu；
（3）銅具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，則銅可用作導(dǎo)線。
1.了解金屬材料包括純金屬和合金，了解人類使用金屬材料的歷史。
2.認(rèn)識合金與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系；了解常見合金的性質(zhì)及用途。
3.了解金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。
課堂小結(jié)：我們復(fù)習(xí)了金屬和金屬材料性質(zhì)和用途，你掌握了嗎？
1．考古發(fā)現(xiàn)，早在一萬多年前我國就已開始制造和使用陶器。現(xiàn)代人們已能生產(chǎn)新型陶瓷材料，如用氧化鋁等為原料生產(chǎn)的陶瓷制造發(fā)動(dòng)機(jī)零件。下列有關(guān)氧化鋁陶瓷的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料
B．該陶瓷中的原料氧化鋁屬于非金屬氧化物
C．該陶瓷耐高溫、強(qiáng)度高
D．該陶瓷不屬于塑料
B
【解析】由題目信息可知，該陶瓷是以氧化鋁等為原料生產(chǎn)的，從組成看，氧化鋁是由鋁元素和氧元素組成的金屬氧化物，應(yīng)屬于金屬氧化物而不是非金屬氧化物，B符合題意。故答案為：B。
提優(yōu)訓(xùn)練
2.下列生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是(　　)
A．鐵質(zhì)炒菜鍋 B．銅制導(dǎo)線 C.鋁制易拉罐 D.黃金飾品
【解析】A、鐵質(zhì)炒菜鍋是利用鐵的導(dǎo)熱性；A符合題意；B、銅制導(dǎo)線是利用銅的導(dǎo)電性；B不符合題意；C、鋁制易拉罐是利用鋁的延展性；C不符合題意；D、黃金飾品是利用金的金屬光澤和延展性；D不符合題意.故答案為：A.
A　
【解析】A、銅的導(dǎo)電性僅次于銀，故常用來作導(dǎo)線，故A選項(xiàng)不符合題意；B、鎢熔點(diǎn)高，可用來制作燈泡的燈絲，故B選項(xiàng)不符合題意；C、鋁具有良好的延展性，可以用來做成鋁箔，故C選項(xiàng)不符合題意；D、銀具有光澤好、耐磨、易加工的特點(diǎn)，可用來做裝飾品，不是因?yàn)槠鋵?dǎo)熱性好，故D選項(xiàng)符合題意。故選D。
D　
3．物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列有關(guān)物質(zhì)的用途和性質(zhì)不一致的是( )
A．銅導(dǎo)電性好，制作導(dǎo)線 B．鎢熔點(diǎn)高，制作燈泡的燈絲
C．鋁延展性好，制成鋁箔 D．銀導(dǎo)熱性好，制作裝飾品
4.下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是( )
①M(fèi)g ②Al ③Fe ④P ⑤Cu ⑥C
A. ①④⑥ B. ②③⑥ C. ③⑤⑥ D. ③⑤
【解析】①M(fèi)g在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體；②Al在氧氣中燃燒，生成一種白色固體；③Fe在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體；④P在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，生成一種白色固體；⑤Cu在氧氣中加熱，生成一種黑色固體；⑥C在氧氣中燃燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；故③⑤能生成黑色固體。故選D。
D　
5.下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的觀點(diǎn)中正確的是( )
A. 細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒，是因?yàn)闇囟葲]有達(dá)到它的著火點(diǎn)
B. 鎂在空氣中能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Mg+O2=MgO2
C. 根據(jù)各種金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的化學(xué)活潑性
D. 金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，都需要在點(diǎn)燃或加熱的條件下才能發(fā)生
【解析】A、鐵在空氣中持續(xù)燒紅也不能燃燒，而鐵在氧氣中引燃便能燃燒，說明鐵的燃燒與氧氣的濃度有關(guān)，不是因?yàn)闇囟葲]有達(dá)到它的著火點(diǎn)，錯(cuò)誤；B、鎂在空氣中能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鎂，其化學(xué)方程式： ，錯(cuò)誤；C、根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度可以初步比較金屬的活動(dòng)性，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬越易與氧氣反應(yīng)，正確；D、活潑金屬K、Ca、Na等常溫下即可與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物，錯(cuò)誤。故選C。
C　
【解析】A、銅鋅合金中加入足量的稀鹽酸，其中只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣質(zhì)量應(yīng)該從零開始，最后不變，錯(cuò)誤；B、鋅合金中加入足量的稀鹽酸，其中只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，剩余固體的質(zhì)量應(yīng)該先減少后不變，錯(cuò)誤；C、銅鋅合金中加入足量的稀鹽酸，其中只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣質(zhì)量應(yīng)該從零開始，最后不變，錯(cuò)誤；D、鋅合金中加入足量的稀鹽酸，其中只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，剩余固體的質(zhì)量應(yīng)該先減少后不變，正確。故選D。
A　
6．向一定質(zhì)量的銅鋅合金中加入足量的稀鹽酸，與反應(yīng)有關(guān)的變化關(guān)系用下列示意圖表示，其中正確的是( )
A. B. C. D.
7.能驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的一組試劑是( )
A．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液
B．Zn（NO3）2溶液、Ag、Cu（NO3）2溶液
C．Zn（NO3）2溶液、Cu、AgNO3溶液
D．Cu、Ag、Zn（NO3）2溶液
【解析】A、Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液，鋅與稀硫酸反應(yīng)，銅和銀不能與稀硫酸反應(yīng)，只能證明鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于銅和銀，不能證明銅和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意；B、Ag、Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液，銀與硝酸鋅和硝酸銅溶液都不反應(yīng)，只能證明銀的活動(dòng)性比鋅和銅弱，不能證明銅和鋅的活動(dòng)性，不符合題意；C、Cu、AgNO3溶液、Zn（NO3）2溶液，銅不與硝酸鋅反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明鋅比銅活潑，能與硝酸銀反應(yīng)，有銀白色固體析出，說明銅比銀活潑，可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，符合題意；D、Cu、Ag與Zn（NO3）2溶液均不反應(yīng)，說明了活動(dòng)性鋅＞銅，鋅＞銀，但無法確定銀和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不能驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序；故填：C。
C　
【解析】由金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬的活動(dòng)性Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Fe和Al的混合粉末，鋁首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，鋁反應(yīng)完成時(shí)，鐵與硝酸銀反應(yīng)．由于溶液顯淺綠色，說明了鋁全部反應(yīng)，鐵也參加了反應(yīng)．但是硝酸銀是否完全反應(yīng)不能確定，由此可知：濾液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，可能含AgNO3．所以A、B錯(cuò)誤．因?yàn)殂y的活動(dòng)性最弱，因此濾渣中一定含有Ag，但是鐵是否完全反應(yīng)不能斷定，所以可能含有Fe．所以C錯(cuò)誤；故選D。
D　
8．向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量Fe和Al的混合溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。下列說法正確的是（ ）
A．濾液中一定含有Al3+、Ag+
B．濾液中一定含有Fe2+、Ag+
C．濾渣中一定含有Fe
D．濾渣中一定含有Ag
【解析】A、t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是X＞Y，正確；B、由圖可知，t2時(shí)，X已經(jīng)消耗完，Y還沒有消耗完，開始時(shí)兩者的質(zhì)量相等且酸是過量的，所以t2時(shí)消耗金屬的質(zhì)量X＞Y，正確；C、由題干可知，金屬的質(zhì)量相等，且酸是足量的，所以最后金屬全部反應(yīng)完，圖示中t3時(shí)刻兩者的氣體質(zhì)量不再變化，說明金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，又金屬的質(zhì)量相等，所以消耗金屬的質(zhì)量X=Y，正確；D、t3時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是X＞Y，所以消耗鹽酸的質(zhì)量應(yīng)該是X＞Y，錯(cuò)誤。故選D。
D　
9．等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是( )
A．t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞Y
B．t2時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X＞Y
C．t3時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X＝Y(jié)
D．t3時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量：X＝Y(jié)
【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙能將甲置換出來，甲能將乙置換出來，故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋罕⒓住⒁摇９蔬xC。
C　
10．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(如下圖所示)。則三種金屬
的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲
C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲
11.金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛。
（1）圖1是金屬的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例，請說出利用了金屬的什么物理性質(zhì)？____________________________________。(答出一點(diǎn)即可)
（2）圖2中兩塊金屬片互相刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕。該實(shí)驗(yàn)探究的目的是________________________________________。
（3）將綠豆粒大小的金屬焊錫、錫和鉛放置在鐵片上(呈三角形擺放)，加熱鐵片的中心部分(使三種金屬材料溫度同步上升)，可以觀察到焊錫稍加熱即熔化，繼續(xù)加熱錫熔化，鉛最后熔化。該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____________________________________________________。
【解析】(1)能作導(dǎo)線，說明金屬具有良好的導(dǎo)電性；能延成導(dǎo)線，說明金屬具有良好的延展性。(2)比較金屬的硬度一般采用的方法就是相互刻劃能留下痕跡的金屬較軟。(3)合金的熔點(diǎn)要比純金屬的熔點(diǎn)低，所以合金焊錫稍加熱即熔化，繼續(xù)加熱純金屬錫熔化，純金屬鉛最后熔化
【答案】（1）導(dǎo)電性、延展性等答出一點(diǎn)即可（2）比較黃銅(或合金)和銅(或純金屬)的硬度（3）合金的性能與組成它的純金屬不同(或合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低)
12.廢棄電子產(chǎn)品會(huì)給環(huán)境造成嚴(yán)重影響，我們應(yīng)將廢舊電子產(chǎn)品進(jìn)行分類回收，處理再利用，從廢舊電器的某些部件中可以回收銅和銀，其操作流程如圖所示。按要求填空。
(1)在預(yù)處理的產(chǎn)品中，四種金屬里最活潑的金屬名稱是 。
(2)步驟Ⅰ中稀硫酸的作用是 ，步驟Ⅰ的分離操作名稱是 。
(3)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)固體乙的成分是 。
(5)設(shè)計(jì)步驟Ⅳ的目的是 。
【解析】（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，在預(yù)處理的產(chǎn)品中，四種金屬里最活潑的金屬名稱是鎂；故填：鎂。（2）步驟Ⅰ中稀硫酸的作用是：將鐵和鎂完全反應(yīng)，步驟Ⅰ的分離操作名稱是過濾；故填：將鐵和鎂完全反應(yīng)；過濾。（3）步驟Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)是銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。（4）由分析可知，固體乙的成分是：鐵、銅；故填：鐵、銅。（5）步驟Ⅳ加入過量的稀硫酸的目的是：除去固體乙中的鐵，得到純凈的銅。故填：除去固體乙中的鐵，得到純凈的銅。
【答案】(1)鎂 (2) 將鐵和鎂完全反應(yīng) 過濾(3)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag (4)鐵、銅
(5)除去固體乙中的鐵，得到純凈的銅
13.我國約在南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn)，它可用來制造及其、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))，現(xiàn)將15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
試求：
(1)m=______。
(2)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少______？
第一次 第二次 第三次
加入稀鹽酸的體積(mL) 5 5 5
生成氫氣的質(zhì)量(g) 0.04 m 0.02
【解析】【詳解】(1)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)：第一、二次每當(dāng)加入5mL稀鹽酸時(shí)酸都完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為0.04g，即m=0.04；
(2)當(dāng)?shù)谌渭尤?mL稀鹽酸后，5g黃銅中的鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，就只能生成0.02g氫氣了，則5g黃銅中鋅完全與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量m(H2)=0.04g+0.04g+0.02g=0.10g，設(shè)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 010g
x＝3.25 g
則此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
【答案】(1)0.04；(2)65%
化學(xué)就象你頭頂上的果實(shí)，
只要肯稍作努力，成功的
甜蜜就屬于你！
祝你成功！
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人教版九年級化學(xué)同步教學(xué)課件
第八單元 金屬和金屬材料
整理與提升 （二）
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.了解金屬在自然界存在的形式及常見的金屬礦物。
2.學(xué)習(xí)并掌握鐵的冶煉方法和原理。
3.學(xué)會(huì)計(jì)算含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。
4.知道鐵制品銹蝕的條件。
5. 能說出防止鐵制品銹蝕的方法。
6.知道保護(hù)金屬資源的必要性以及有效途徑。
知識網(wǎng)絡(luò)圖
一. 金屬礦物
1．在金屬自然界中的存在形式
(1)極少數(shù)有單質(zhì)形式存在，如______、____等。
(2)絕大多數(shù)以化合物形式存在。
金　
銀　
2. 我國是世界上為數(shù)不多的已知金屬礦物種類比較齊全的國家之一，礦物儲量也很豐富，其中鎢、鉬、鈦、錫、銻等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等儲量在世界上也占有重要地位。
赤鐵礦(主要成分是Fe2O3) 磁鐵礦(主要成分是Fe3O4) 鋁土礦(主要成分是AI2O3)
赤銅礦(主要成分是Cu2O) 金紅石(主要成分是TiO2) 軟錳礦(主要成分是MnO2)
3. 大自然為人類提供了豐富的金屬礦物資源，人類每年要從有開采價(jià)值的金屬礦石中提煉大量的金屬，用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和其他領(lǐng)域。其中，提煉量最大的是鐵。
赤鐵礦石（主要成分Fe2O3）
磁鐵礦石（主要成分Fe3O4）
菱鐵礦石（主要成分FeCO3）
二、鐵的冶煉
1. 我國的煉鐵史
早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國就開始生
產(chǎn)和使用鐵器，公元1世紀(jì)起，鐵便
成了一種最主要的金屬材料。
1996年中國鋼產(chǎn)產(chǎn)量突破1億噸，
居世界第一位。
2011年我國鋼產(chǎn)量達(dá)6.8億噸，
2012年突破7億噸。已超過世界
其他前十個(gè)國家的總和。
（一氧化碳還原氧化鐵[Fe2O3]）
2. 實(shí)驗(yàn)室煉鐵
（1）. 反應(yīng)裝置
（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
紅色粉末變成黑色，
澄清石灰水變渾濁
點(diǎn)燃尾氣有藍(lán)色火焰
（3）用酒精燈點(diǎn)燃尾氣的作用：
防止一氧化碳污染空氣
（4）有關(guān)化學(xué)方程式：
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓+ H2O
高溫
2CO + O2 2CO2
點(diǎn)燃
防止高溫下的生成物鐵與空氣接觸重新被氧化；同時(shí)還可防止石灰水倒吸入熱的玻璃管，使之炸裂。
①先通CO后點(diǎn)燃酒精噴燈。
②先熄滅酒精燈后停止通CO。
防止加熱一氧化碳和空氣的混合氣而發(fā)生爆炸。
③尾氣處理的酒精燈，在實(shí)驗(yàn)之前點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后熄滅。
（5）操作中應(yīng)注意事項(xiàng)
（1）、原料：
黃鐵礦 FeS2
赤鐵礦 Fe2O3
菱鐵礦 FeCO3
磁鐵礦 Fe3O4
（2）、原理：
在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高溫
石灰石、鐵礦石
焦炭、空氣
（3）化學(xué)方程式：
70%
48.27%
46.67%
72.41%
含鐵量
3.工業(yè)煉鐵：
CO是還原劑；
Fe2O3是氧化劑
（4）工業(yè)上煉鐵時(shí)各物質(zhì)的作用
①焦炭:
③產(chǎn)品：生鐵
a.燃燒放熱,提高爐溫；
b.提供還原劑。
②石灰石：
把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為爐渣
三.含雜質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算：
示例：用1000t含 Fe2O3 80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵 96 ％ 的生鐵多少？
分析：在進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算中，一定要用純物質(zhì)的量來進(jìn)行計(jì)算。
因此，本題可分為三步進(jìn)行計(jì)算：
第一步：計(jì)算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量；
第二步：計(jì)算氧化鐵反應(yīng)后生成鐵的質(zhì)量；
第三步：根據(jù)鐵的質(zhì)量，計(jì)算生鐵的質(zhì)量。
解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為
1000t×80%=800t
設(shè)：800t氧化鐵理論上可煉出鐵的質(zhì)量為x
160 112
800t x
折合為含鐵96％的生鐵的質(zhì)量為
560t÷96％＝583t
答：理論上可煉出含鐵96％的生鐵583t。
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高溫
160
800t
112
x
x＝560t
注意：
帶入化學(xué)方程式計(jì)算的數(shù)據(jù)應(yīng)是純凈物的質(zhì)量
純物質(zhì)的質(zhì)量= 不純物質(zhì)的質(zhì)量×純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
在實(shí)際生產(chǎn)時(shí),所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì),在計(jì)算用料時(shí)和產(chǎn)量時(shí),應(yīng)考慮到雜質(zhì)問題。
列比例時(shí)，一定要用純量。
1. 鐵制品銹蝕條件的探究
四、金屬的腐蝕和防護(hù)
鐵
↓
鐵銹（Fe2O3·XH2O）
（1）提出問題：鐵制品銹蝕的條件是什么？
（2）猜想假設(shè)：鐵制品的銹蝕可能與空氣中的氧氣、水有關(guān)
（3）實(shí)驗(yàn)用品：潔凈無銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣（你還可以選擇其他物品）
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
取3枚潔凈無銹的鐵釘，分別放入3支試管中進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)
步驟一、在試管1中加入少量的蒸餾水，使鐵釘?shù)囊话虢胨?br/>步驟二、在試管2中加入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，使鐵釘完全浸沒，再向試管中加入少量植物油
步驟三、在試管3中加入少量干燥劑，再放入一團(tuán)棉花，塞緊橡皮塞
現(xiàn)象 分析 結(jié)論
試管Ⅰ
試管Ⅱ 　
試管Ⅲ
現(xiàn)象與分析
生銹
不生銹
不生銹
鐵既與水接觸，又與氧氣接觸
鐵只與水接觸
鐵只與氧氣接觸
在水、氧氣同時(shí)存在的環(huán)境中鐵能生銹（緩慢氧化）
2. 鐵生銹的條件歸納
（1）與氧氣（或空氣）接觸
（2）與水接觸
（同時(shí)滿足）
3. 鐵銹的主要成分是：
Fe2O3·XH2O
鐵銹是一種多孔性的物質(zhì)，能讓水分和空氣穿過它的空隙，不斷向里層滲透，繼續(xù)跟鐵反應(yīng)，直至鐵被完全銹蝕。
（注：酸和氯化鈉能使鐵在氧氣和水存在的環(huán)境中加速銹蝕）
想一想：應(yīng)如何防止鐵生銹？
（可借助已學(xué)過的燃燒條件與滅火原理的關(guān)系）
五、金屬防腐蝕的措施：
①使鐵制品隔絕氧氣。
②防止鐵制品與水接觸
（滿足之一即可）
1. 防止鐵生銹的原理
想一想？
自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施？
擦干
刷油漆
鍍鉻
涂油
2. 金屬防腐蝕的方法
在車船的表面涂油漆
在機(jī)械表面涂油
在面盆、杯子等表面燒涂搪瓷
鍍鉻
制成合金
金屬防腐蝕的方法歸納：
（1）原理：破壞金屬腐蝕的條件
（2）方法：
①干：保持金屬制品表面潔凈和干燥（改善腐蝕環(huán)境）
②膜：加保護(hù)膜，如刷油漆，涂油，電鍍等。
③合：制成合金，提高金屬抗腐蝕的能力。
回收廢棄金屬：可以節(jié)約金屬資源，還可以減少對環(huán)境的污染。
六、金屬資源的保護(hù)
1. 防止金屬的腐蝕
2. 回收利用廢舊金屬
3.合理有效開采礦物
4.尋找金屬的代用品
代替
金屬資源的保護(hù)歸納
經(jīng)典例題
例1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（ ）A．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成白色固體B．紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧C．將一氧化碳通入灼熱的氧化鐵粉末，一段時(shí)間，黑色粉末變紅D．將銅絲放入硝酸銀溶液中，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色
【解析】A、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白色煙，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、將一氧化碳通入灼熱的氧化鐵粉末，一段時(shí)間，紅棕色粉末變黑，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、將銅絲放入硝酸銀溶液中生成銀和硝酸銅，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，選項(xiàng)正確。故選D。
D
例2．如下圖實(shí)驗(yàn)，放置1~2周時(shí)間后，裝置中能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）
A．鐵絲逐漸消失 B．光亮的鐵絲不發(fā)生變化C．試管中的液面上升 D．試管口會(huì)有氣泡產(chǎn)生
【解析】A、鐵絲與氧氣和水生成氧化鐵，鐵絲不會(huì)消失，故A不正確； B、光亮的鐵絲表面生銹，發(fā)生變化，故B不正確；C、鐵絲生銹消耗氧氣，試管內(nèi)壓強(qiáng)變小，外界壓強(qiáng)較大，試管中的液面上升，故C正確； D、鐵生銹不生成氣體，試管口不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，故D不正確；故選C。
C
例3．利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)煉鐵，下列說法正確的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)酒精燈后通COB．充分加熱，a處固體由黑色變?yōu)榧t色C．b處可用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的CO2D．a(chǎn)處固體減少的質(zhì)量等于生成的CO2的質(zhì)量
【解析】A、實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先通CO排空氣，再點(diǎn)燃酒精燈加熱，防止爆炸，錯(cuò)誤；B、氧化鐵被還原成鐵時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：a處固體由紅色變成黑色，錯(cuò)誤；C、一氧化碳還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳可用澄清石灰水，正確；D、a處固體減少的質(zhì)量，即氧化鐵被還原后損失的氧元素質(zhì)量，等于生成的CO2的質(zhì)量減去反應(yīng)消耗的一氧化碳的質(zhì)量，錯(cuò)誤；故選C。
C
【解析】A、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，其化學(xué)式為Fe2O3，選項(xiàng)鐵礦石的名稱與主要成分相符；B、磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，其化學(xué)式為Fe3O4，故選項(xiàng)鐵礦石的名稱與主要成分不符；C、菱鐵礦的主要成分是碳酸亞鐵，其化學(xué)式為FeCO3，故選項(xiàng)鐵礦石的名稱與主要成分相符；D、鋁土礦的主要成分是氧化鋁，其化學(xué)式為Al2O3，故選項(xiàng)鐵礦石的名稱與主要成分相符。故選B。
B　
例4.礦石的名稱與其主要成分的化學(xué)式不一致的是( )
A. 黃鐵礦(FeS2) B. 赤鐵礦(FeO)
C. 輝銅礦(Cu2S) D. 鋁土礦(Al2O3)
例5．煉鐵高爐中發(fā)生了下列反應(yīng)：①高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵;②高溫煅燒石灰石;③灼熱的焦炭和二氧化碳反應(yīng);④焦炭充分燃燒;其中屬于化合反應(yīng)的是( )
A. ①和④ B. ②和③ C. ③和④ D. 只有④
【解析】化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，其特征是：“多變一”A、一氧化碳和鐵礦石反應(yīng)生成鐵和二氧化碳不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應(yīng)．B、石灰石生成二氧化碳和氧化鈣的反應(yīng)不符合“多變一”的特征，符合一變多的分解反應(yīng)特征．C、焦炭和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．D、焦炭充分燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．故選C．
C
【解析】A項(xiàng)，元素的存在形式由其化學(xué)性質(zhì)決定，多數(shù)金屬以化合物的形式存在；B項(xiàng)，地球上的金屬資源是有限的；C項(xiàng)，防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬均可以保護(hù)金屬資源和環(huán)境；D項(xiàng)，合理開采礦物、尋找替代品都是保護(hù)金屬資源的有效途徑。故選B。
B　
例6.下列關(guān)于金屬資源的說法中，你不贊成的是（ ）
A. 多數(shù)金屬在地殼中都是以化合物形式存在
B. 地球上的金屬資源是取之不盡的
C. 防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬可以保護(hù)金屬資源和環(huán)境
D. 合理開采礦物、尋找替代品都是保護(hù)金屬資源的有效途徑
例7．下列關(guān)于金屬物品使用的描述中，正確的是（ ）
A. 鐵制車棚定期噴涂油漆
B. 在鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰水配制殺菌劑
C. 常用自來水沖洗自行車可防止生銹
D. 鋁合金門窗變舊暗后用砂紙或鋼絲球打磨
【解析】A、鐵制車棚定期噴涂油漆可以防止鐵銹蝕，正確；B、鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，從而造成藥效降低，錯(cuò)誤；C、常用自來水沖洗自行車會(huì)加速鐵的銹蝕，錯(cuò)誤；D、鋁合金門窗變暗是因?yàn)楸砻嫘纬闪酥旅艿难趸X保護(hù)膜的緣故，用砂紙或鋼絲球打磨會(huì)破壞保護(hù)膜，錯(cuò)誤。故選A。
A
C　
例8.下列說法中正確的是( )
A. 鐵銹能形成一層保護(hù)膜，使里面的鐵不再生銹
B. 硫在空氣中燃燒比在氧氣中燃燒更旺
C. 單質(zhì)碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
D. 生鐵是一種純凈物
【解析】A、根據(jù)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕，錯(cuò)誤；B、硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更旺，錯(cuò)誤；C、根據(jù)碳原子的最外層電子數(shù)為4，不易得失電子，所以常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，正確；D、根據(jù)由同種物質(zhì)組成的稱為純凈物；生鐵中除含碳外，還含有硅錳，因此生鐵屬于混合物，錯(cuò)誤。故選C。
例9.實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
試回答下列問題：
（1）寫出有標(biāo)號儀器的名稱：a ______ ，b _____ 。
（2）實(shí)驗(yàn)中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末 _______ ，試管里的澄清石灰水 ___________ 。
（3）玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________ 。
（4）加熱氧化鐵之前，先通一會(huì)兒一氧化碳的作用是 ____________ 。
（5）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置C的目的是 ______________ 。
【答案】(1). 鐵架臺 導(dǎo)管 (2). 由紅色逐漸變黑 變渾濁 (3). Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (4). 排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸 (5). 燃燒未反應(yīng)的一氧化碳，防止污染空氣
【解析】（1）題中標(biāo)號儀器的名稱為a為鐵架臺、b為酒精燈；
（2）一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，實(shí)驗(yàn)中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末由黑色變紅色，試管里的澄清石灰水變渾濁；（3）玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2；（4）CO具有可燃性，與玻璃管中的空氣混合受熱會(huì)發(fā)生爆炸，因此應(yīng)先通CO排盡玻璃管中的空氣，然后再點(diǎn)燃酒精燈加熱氧化鐵。加熱氧化鐵之前，先通一會(huì)兒一氧化碳的作用是排進(jìn)裝置內(nèi)的空氣防止發(fā)生爆炸；（5）一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置C的目的是處理尾氣，防止污染空氣。
例10.將6.96g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，生成5.28g二氧化碳，求這種鐵的氧化物的化學(xué)式
yCO+ FexOy xFe + yCO2
解：設(shè)這種鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy
56x+16y
44y
6.96g
5.28g
所以這種鐵的氧化物為Fe3O4
1.了解金屬在自然界存在的形式及常見的金屬礦物。
2.學(xué)習(xí)并掌握鐵的冶煉方法和原理。
3.學(xué)會(huì)計(jì)算含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。
4.知道鐵制品銹蝕的條件。
5. 能說出防止鐵制品銹蝕的方法。
6.知道保護(hù)金屬資源的必要性以及有效途徑。
課堂小結(jié)：我們復(fù)習(xí)了金屬和金屬材料性質(zhì)和用途，你掌握了嗎？
1．工業(yè)煉鐵的主要原料中，正確的一組是（ ）
①鐵礦石；②焦炭；③一氧化碳；④石灰石；⑤空氣
A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ②③④
【解析】工業(yè)煉鐵的主要原料中：鐵礦石能夠提供鐵元素，是煉鐵的主要原料；焦炭在點(diǎn)燃條件下和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下能被焦炭還原成一氧化碳，一氧化碳能夠把鐵礦石中的鐵還原出來；石灰石在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去二氧化硅；空氣能夠提供氧氣；工業(yè)煉鐵的主要原料包括鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。故選B．
B　
提優(yōu)訓(xùn)練
2.用下列礦石冶煉金屬時(shí)，排放的廢氣容易引起酸雨的是（ ）
A. 輝銅礦(主要成分Cu2S) B. 赤鐵礦(主要成分Fe2O3)
C. 磁鐵礦(主要成分Fe3O4) D. 鋁土礦(主要成分Al2O3)
【解析】酸雨主要是由排放到空氣中的SO2和氮氧化物造成的，輝銅礦中含有硫元素，冶煉金屬時(shí)會(huì)生成二氧化硫，故排放的廢氣中含有二氧化硫氣體，易引起酸雨。故選A。
A　
3.下圖是甲是初中化學(xué)煉鐵的基本原理。乙是工業(yè)煉鐵高爐的結(jié)構(gòu)圖。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 由甲圖加熱裝置可知煉鐵需要高溫
B. 乙圖中焦炭燃燒產(chǎn)生高溫也可以反
應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳
C. 乙圖中出鐵口應(yīng)該比出渣口高一些
D. 甲圖中b處在操作時(shí)應(yīng)該接尾氣處理裝置
【解析】A.從圖中可以看出，該實(shí)驗(yàn)用的是酒精噴燈，故知煉鐵需要高溫；B.焦炭的作用有兩個(gè)，一是和氧氣反應(yīng)放出大量的熱生成二氧化碳，二是生成的二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳是煉鐵中的還原劑；C.因?yàn)樯F的密度比爐渣大，故出鐵口應(yīng)該比出渣口低一些；D.實(shí)驗(yàn)前和實(shí)驗(yàn)后通入的一氧化碳都不參加反應(yīng)，而一氧化碳會(huì)污染空氣，故甲圖中b處在操作時(shí)應(yīng)該接尾氣處理裝置；
C　
【解析】A、生成的Fe能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡，故A正確；B、反應(yīng)中紅色的氧化鐵變?yōu)楹谏蔫F，故B不正確；C、不符合客觀事實(shí)，故C不正確；D、產(chǎn)生的尾氣中含量未反應(yīng)完的CO，有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，故D不正確。故選A。
A　
4．下圖是“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的部分實(shí)驗(yàn)裝置，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)說法正確的是( )
A. 充分反應(yīng)后，向固體中加稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣泡
B. 在實(shí)驗(yàn)過程中，黑色的粉末會(huì)逐漸變成紅色
C. 該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為FeO+ CO Fe+ CO2
D. 在實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生的尾氣可以直接排放到空氣中
5.下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是(　　)
A. 硬鋁片比純鋁片硬度小
B. 鋼的性能優(yōu)良，是很純的鐵
C. 沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快
D. 為防止鋼鐵生銹，可在其表面涂油漆
【解析】根據(jù)所學(xué)知識可知，A．硬鋁片比純鋁片硬度大；B．鋼的性能優(yōu)良，是鐵的合金；C．沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢，因?yàn)榭諝飧稍铮籇．為防止鋼鐵生銹，可在其表面涂油，是正確的敘述，這樣可以隔絕氧氣；故答案選擇D
D　
B　
6.下列有關(guān)金屬資源的利用和保護(hù)不合理的是（ ）
A. 廢舊金屬的回收利用是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一
B. 銀是導(dǎo)電性最好的金屬，可全面取代銅、鋁做導(dǎo)線
C. 車船表面涂油漆可防止生銹
D. 煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石
【解析】A、回收廢舊的金屬屬于保護(hù)金屬資源，是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一，正確；B、根據(jù)常溫下物體的導(dǎo)電和絕緣能力排序表進(jìn)行判斷，銀的導(dǎo)電性最好，但造價(jià)高，錯(cuò)誤；C、汽車金屬外殼表面噴漆形成保護(hù)層，可防止金屬外殼生銹，有利于保護(hù)金屬資源，正確；D、工業(yè)上煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石，正確。故選B。
【解析】隨意丟棄廢舊電池可造成水和土壤的污染，A錯(cuò)誤；金屬資源有限，要合理開采礦物，B錯(cuò)誤；被腐蝕的鐵制品應(yīng)回收利用，節(jié)約資源，C正確；鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，D錯(cuò)誤；故選C。
C　
7．下列說法中正確的是（　　）
A. 廢舊電池可以隨意丟棄
B. 鐵礦石可以隨意開采
C. 被腐蝕的鐵制品應(yīng)該加以回收利用
D. 鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵
【解析】試管中的鐵釘與水、空氣同時(shí)接觸，一端時(shí)間后，鐵釘與空氣中的氧氣和水反應(yīng)生銹，消耗了試管中的氧氣，使試管中的氧氣含量減少，內(nèi)壓降低，故U型管中的液面左高右低，故選C。
C　
8．如圖所示，在盛水的試管中放入一根潔凈的鐵釘，用帶U型管的膠塞塞緊，U型管內(nèi)水面處于同一高度，一周后觀察鐵釘和U型管內(nèi)水面變化( )
A. 鐵釘未銹蝕，水面一樣高
B. 鐵釘未銹蝕，水面左低右高
C. 鐵釘銹蝕，水面左高右低
D. 鐵釘銹蝕，U型管內(nèi)水從右邊全部溢出
8.金屬具有廣泛的應(yīng)用。
(1)下列金屬制品中，利用金屬
導(dǎo)熱性的是________(填字母)。
(2)波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌
劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而
成，不能用鐵質(zhì)容器配制波爾多液的原因是__________________。
(3)防止金屬銹蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一。潔凈的鐵釘在下列情況下容易生銹的是________(填字母)。
A．在干燥的空氣中 B．在潮濕的空氣中 C．浸沒在植物油中
(4)鋁具有良好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸。寫出氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水的化學(xué)方程式：____________________________________________。
(5)向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液，向?yàn)V液中加一潔凈鐵片，未看到鐵片有任何變化。則濾液中含有的溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式，下同)，濾渣中一定含有的物質(zhì)是__________。
【解析】（1）銅制火鍋是利用金屬導(dǎo)熱性；（2）波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，不能用鐵質(zhì)容器配制波爾多液的原因是鐵比銅活潑，能將銅從其溶液中置換出來，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu：（3）鐵生銹的條件是能與水、氧氣接觸，潔凈的鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹；（4）氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O。（5）向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅和水，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅。過濾得濾渣和濾液。向?yàn)V液中加一潔凈鐵片，未看到鐵片有任何變化，說明了硫酸銅和稀硫酸都完全反應(yīng)了，則濾液中含有的溶質(zhì)是FeSO4，濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu。
【答案】 (1). C (2). Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu (3). B (4). Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O (5). FeSO4　 Cu
10. 把盛有等質(zhì)量鹽酸的兩個(gè)等質(zhì)量的燒杯分別置于托盤天平的兩端，分別在兩燒杯中各放入一定量的鐵粉和碳酸鈣粉末，完全溶解后，天平仍保持平衡，則所加入的鐵粉和碳酸鈣粉末的質(zhì)量比是多少？
解：設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為m
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56 2
X m
反應(yīng)后增加的質(zhì)量為：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
設(shè)加入碳酸鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為n
100 44
y n
反應(yīng)后增加的質(zhì)量為：
因?yàn)榧尤牍腆w完全溶解后天平仍保持平衡，則
答：所加入的鐵粉和碳酸鈣粉末的質(zhì)量比是392:675。
化學(xué)就象你頭頂上的果實(shí)，
只要肯稍作努力，成功的
甜蜜就屬于你！
祝你成功！
See You

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