資源簡介

課題3 （第3課時 ）
【學習目標】1、鞏固有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；
2、學會結合溶液的體積、密度相關量進行有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；
3、能結合化學方程式進行一些有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
【教學重點和難點】涉及溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和化學方程式之間的計算
【課前預習】學習評價 的習題6
【導學過程】
教師導學過程 學生學習活動(學案)
課前練習 1、20℃時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）所得溶液是20℃時硝酸鉀的 （飽和、不飽和）溶液；（2）20℃時硝酸鉀的溶解度為 ；（3）所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為 。2、某食品加工廠生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為15%--18%，該廠日產(chǎn)醬油15t。該廠每月（按30天算）消耗 t氯化鈉。
【導學過程1】復習：根據(jù)化學方程式的簡單計算 【學生練習1】13.6g過氧化氫完全分解，理論上最多可制得多少g氧氣？（H-1 O-16）
【導學過程2】結合化學方程式進行一些有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 【學生練習2】13.6g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液完全分解，理論上最多可制得多少g氧氣？（H-1 O-16）【學生小結】參加化學反應的是 ；根據(jù)化學方程式計算時，列有關反應物、生成物的質(zhì)量比時，要以 的質(zhì)量列比例
【課堂練習】 【學生練習3】 100g某硫酸恰好與13g鋅完全反應，那么這種硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
1、200g硫酸銅溶液恰好和11.2g鐵粉完全反應。計算這種硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 2、73g質(zhì)量分數(shù)為為20%的鹽酸與足量大理石反應，生成二氧化碳的質(zhì)量是 g,這些二氧化碳的體積（標準狀況）是 L（在標準狀況，二氧化碳的密度為1.977g/L）3、15g銅、鋅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.4g 。求： （1）混合物中鋅的質(zhì)量是多少？ （2）該100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？4、實驗室常用一定質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣。某同學實驗前稱得一定質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液42.5g，加入1g二氧化錳，完全反應后剩余物的質(zhì)量為41.9g。計算： （1）反應中放出氧氣的質(zhì)量 （2）實驗中加入的過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)
【作業(yè)】

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