資源簡介

人教版九年級化學下冊導學案 實驗活動8 常見酸、堿的化學性質
【學習目標】
1.通過實驗掌握酸和堿的主要性質。
2.能解釋生活的一些現象
【課前預習】
1．下列物質能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是
A．銅粉 B．CO2 C．澄清石灰水 D．鐵粉
2．下列關于化學學科基本觀念的說法正確的是
A．能量觀：硝酸銨溶于水是放熱反應
B．轉化觀：氧化鐵可以通過置換反應一步轉化為鐵單質
C．守恒觀：依據化學方程式，可推測X含有二種元素
D．微粒觀：鹽酸和硫酸具有相似的化學性質，是因為在溶液中都能解離出酸根離子
3．下列實驗方案或措施正確的是
A．用點燃的方法除去CO2中少量的CO雜質
B．用酚酞試液區分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水
C．用稀鹽酸清洗盛放過石灰水的試劑瓶
D．實驗室稀硫酸和石灰石反應制取CO2
4．下列各試劑中可用來鑒別 Ca(OH)2 和 NaOH 溶液的是
A．酚酞試液 B．石蕊試液 C．水 D．二氧化碳
5．硫酸、硝酸、鹽酸是工業生產中的三大酸，有關硫酸的說法錯誤的是
A．稀硫酸與鋅反應可制得氫氣
B．稀硫酸可用于除鐵銹
C．可將水注入濃硫酸中進行稀釋
D．濃硫酸可用來干燥氫氣
【學習探究】
自主學習
閱讀課本，完成下列問題
1．常見的酸有： 等，在它們的水溶液里由于存在相同的 離子(填符號)，因此，它們有很多相似的化學性質如: 。
2．酸的化學性質：
⑴稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質的原因是 ；
⑵酸的化學性質一般包括一下幾點：
①酸與指示劑反應：使紫色石蕊溶液變 色，使無色酚酞溶液變 色；
②酸＋金屬→ ＋ ，如鋅與稀硫酸反應的化學方程式為 ；
③酸+金屬氧化物→ + ，如稀鹽酸除去鐵銹的化學方程式為 ；
④酸＋ →鹽+水，如稀鹽酸和燒堿溶液反應的化學方程式為 ；
⑤酸＋ →新鹽＋ ，如稀鹽酸和硝酸銀溶液反應的化學方程式為 ；
2．常用的堿有： 等， 可作某些氣體的干燥劑。在它們的水溶液里由于存在相同的 離子(填符號)，因此，它們有很多相似的化學性質，如: 。
4．堿的化學性質：
⑴氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質的原因是 ；
⑵堿的化學性質一般包括一下幾點：
①堿與指示劑反應：使紫色石蕊溶液變 色，使無色酚酞溶液變 色；
②堿＋非金屬氧化物→ ＋ ，如氫氧化鈉露置空氣中會變質的化學方程式為 ；
③堿＋ →鹽＋水，如稀硫酸和燒堿溶液反應的化學方程式為 ；
④堿＋ →另一種新鹽＋ ，如工業上制取燒堿的化學方程式為 ；
互學探究
實驗用品
試管、藥匙、蒸發皿、玻璃棒。
稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、虢酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。
探究一：酸堿和指示劑的反應：
實驗步驟：
（1）取點滴板，向其中四個穴分別滴加2～3滴上邊四種溶液，然后分別滴加2～3滴紫色石蕊。
（2）取點滴板，向其中四個穴分別滴加2～3滴上邊四種溶液，然后分別滴加2～3滴無色酚酞。
實驗現象：
實驗結論：
探究二：鐵銹、鐵釘和稀鹽酸的反應：
實驗用品 稀鹽酸，蒸餾水、生銹的鐵釘（兩個）、試管（兩個）鑷子
實驗原理
實驗步驟 1、取兩只生銹的鐵釘分別放入兩只試管中、然后加入約2ml稀鹽酸，觀察現象。當觀察到鐵釘表面的修去掉，鐵釘變得光亮時，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈。2、繼續觀察另一支試管中的現象，過一段時間將鐵釘取出，洗凈。比較兩只鐵釘
實驗現象
實驗結論
探究三：硫酸銅和氫氧化鈉反應：
實驗用品 氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、稀鹽酸、試管、膠頭滴管
實驗原理
實驗步驟 1、在試管中加入約2ml硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現象2、向上述溶液試管中加入稀鹽酸，觀察現象
實驗現象
實驗結論
探究四：
氫氧化鈉和稀鹽酸的反應以及蒸發溶液
實驗用品 氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸發皿、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）
實驗原理
實驗步驟 1、在試管中加入約1ml氫氧化鈉溶液，然后滴幾滴酚酞2、向上述試管中邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩試管，直至溶液顏色變為無色為止。3、取上述無色溶液約1ml置于蒸發皿中加熱，使液體蒸干，觀察現象。
實驗現象
實驗結論
探究五：
氫氧化鈣和稀鹽酸的反應：
實驗用品 氫氧化鈣粉末、蒸餾水、酚酞溶液、稀鹽酸、試管2支、藥匙
實驗原理
實驗步驟 1、向兩支試管中和各加入相同量的氫氧化鈣粉末，然后加入1ml水，振蕩2、向上述兩支試管各滴入1~2滴酚酞，觀察現象3、繼續向其中一只試管中加入約1ml水，振蕩4、向另一支試管加入約1ml稀鹽酸，振蕩、
實驗現象
實驗結論
【課后練習】
1．下列做法存在嚴重事故隱患的是
A．用石灰沙漿抹墻 B．用鹽酸除去盛石灰水容器器壁上的固體
C．將液化石油氣的殘液倒入下水道 D．向難打開的鎖中加入少量鉛筆芯粉末
2．下列說法中正確的是
A．石蕊溶液使石灰水變藍色
B．堿都能使酸堿指示劑變色
C．酸、堿使指示劑變色屬于酸、堿的物理性質
D．用酚酞溶液不能鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液
3．分析推理是化學學習過程中的常用方法，以下推理正確的是
A．單質中只含有一種元素，因此只含有一種元素的物質一定是單質
B．在同一化合物中，金屬元素顯正價，則非金屬元素一定顯負價
C．可燃物燃燒時溫度需要達到著火點，所以降溫至著火點以下能滅火
D．活潑金屬能與稀鹽酸反應產生氣泡，則加入稀鹽酸出現氣泡的物質一定是活潑金屬
4．下列各組物質通常借助指示劑才能證明是否反應的是
A．氫氧化銅和稀鹽酸
B．石灰石和稀鹽酸
C．燒堿和稀硫酸
D．氧化鐵與稀硫酸
5．要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物質是
①鐵粉 ②四氧化三鐵 ③氧化鐵 ④氧化亞鐵
A．②③ B．①④ C．①②③ D．②③④
6．寫出下列反應的化學方程式：
（1）氫氧化鎂中和胃酸過多：_______；
（2）鋁制品耐腐蝕的原因：_____；
（3）銅與硝酸汞溶液反應：_____；
7．“潔廁靈” 的有效成分為鹽酸，可以清除污垢，除去異味。
（1）“潔廁靈”能輕松除去鐵制品表面的鐵銹；但不能加入過量及長時間浸泡。用化學方程式分別表示原因__________；_________。
（2）“漂白精” 的有效成分為次氯酸鈉（NaClO）,可以快速漂除衣物污漬，若與“潔廁靈”混用，易產生一種有毒氣體，反應的化學方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+X，則X的化學式為___________。
8．現有18.6g由NaOH和Na2CO3組成的混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4充分反應，所得溶液的PH=7，此時溶液的溶質是______(填化學式)，則原固體混合物中鈉元素的質量為____克。
9．硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，他們既有相似之處，也有不同之處。
（1）它們的水溶液都能使紫色石蕊溶液變為 ___________；都能與活潑金屬反應生成氫氣，寫出鐵和稀硫酸反應的化學方程式 ___________；
（2）濃鹽酸有揮發性，敞口放置的濃鹽酸，一段時間后溶液的溶質質量分數 ___________(填“變大”或“變小”)；濃硫酸有 ___________性，實驗室可用作氣體干燥劑。
（3）不同的酸具有相似化學性質的原因是 ___________。
10．回答下列有關水的問題。
（1）做硫在氧氣中燃燒的實驗時，通常會在集氣瓶底部加入少量的水，其作用是___________；為得到更好的效果，可將水換成NaOH溶液，氫氧化鈉溶液的作用是___________(用化學方程式表示)：實驗結束時，可使燃燒匙底部觸及氫氧化鈉溶液，火焰立即熄滅，此法依據的滅火原理是___________。
（2）探究可燃物燃燒條件實驗中，熱水的作用是___________。
（3）電解水的實驗中，正負兩極產生的氣體體積比為___________。
【參考答案】
【課前預習】
1．D 2．B 3．C 4．D 5．C
【課后練習】
1．C 2．D 3．C 4．C 5．B
6．（1）（2）（3）
7．（1） （2）H2O
8．Na2SO4 9.2
9．（1） 紅色 （2） 變小 吸水 （3）不同的酸溶液中都含有 H+
10．（1） 吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 使可燃物溫度降到著火點一下 （2）隔絕氧氣，加熱（3）1：2

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