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課題3 常見的鹽（第3課時）
【學習目標】1、通過酸、堿、鹽間的相互反應，理解復分解反應發生所需的條件；
2、能根據復分解反應發生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生；嘗試歸納出氯離子、硫酸根離子的鑒別方法。
3、能記憶常見酸、堿、鹽的溶解性；
【重難點】1、利用復分解反應的條件歸納出氯離子、硫酸根離子的鑒別方法；2、常見物質溶解性記憶。
【導學過程】
教師導學過程 學生學習活動
課前練習 1.下列屬于復分解反應的是（ ） A甲烷燃燒 B石灰水與碳酸鈉溶液反應 C CO還原氧化鐵 D煅燒石灰石 2.寫出下列化學方程式： CaCO3+ HCl== K2CO3 + Ca(OH)2== Fe2O3+ HCl == H2SO4 + NaOH== Na2CO3 + H2SO4 ==
【導學過程1】通過實驗，分析探究復分解反應的條件 【導學過程2】通過化學方程式的書寫，引導分析生成物的共同點，得出復分解反應的條件 【導學過程3】 引導學生通過 查找部分物質的溶解性 【導學過程4】再次分析探究復分解反應的條件 【導學過程5】 復分解反應條件的應用與深化 常見的沉淀：藍色沉淀 --Cu(OH)2 紅褐色沉淀 ---Fe(OH)3 白色不溶于硝酸的沉淀： AgCl和BaSO4 白色可溶于硝酸的沉淀： Mg(OH)2 Al(OH)3 Zn(OH)2 。。。 BaCO3 CaCO3 Ag2CO3 。。。 【學生活動1】完成下列化學方程式，并分析生成物有什么共同點？ 化學方程式生成物的共同點(2)HNO3 + NaOH — H2SO4 + Cu(OH)2—(3)Na2CO3+ HCl— CaCO3+ HNO3—
【學生活動2】觀察實驗、歸納知識（ 實驗11-3） （1）實驗內容CuSO4溶液 + NaOH溶液CuSO4溶液 + BaCl2溶液實驗現象生成物的共同點
CuSO4與NaOH反應的化學方程式： CuSO4與BaCl2反應的化學方程式： 【歸納總結】（1）復分解反應的特點：兩種化合物相互 生成另外 種化合物的反應，生成物中要有 、 或 中的至少一種生成。 【學生活動3】歸納部分物質的溶解性：酸全溶，堿只溶 ； 鹽： 全溶；氯化物不溶 ， 硫酸鹽不溶 ； 【學生活動4】觀察實驗、歸納知識 （1）實驗內容CaCO3固體 + NaOH溶液CaCO3固體+ Ba(NO3)2溶液實驗現象
特別注意：堿與鹽、鹽與鹽之間發生化學反應，反應物一定要 水。 【學生活動5】判斷稀硫酸能否與表中四種物質發生反應 氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸鋇溶液稀硫酸判斷依據實驗現象
能反應的寫出其反應的化學方程式： 【學生活動6】判斷下列物質間能否反應，若能，請寫出化學方程式，若不能，請說明原因。 1、AgNO3 + HCl -- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2-- 3、Na2CO3+ CaCl2 -- 4、Na2SO4 + HCl -- 5、H2SO4 + BaCl2-- 6、Ba(OH)2+ KCl -- 7、CuSO4 + Mg(OH)2-- 8、HNO3 + NaOH –
【課堂反饋 練習】 1、下列各組物質的溶液，不能發生復分解反應的是 （ ） A、HCl和Ca(OH)2 B、Na2CO3和H2SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO4 2、某同學要檢驗貝殼的主要成分是碳酸鹽，現有下列試劑：①石灰水②食醋③食鹽水④純堿溶液⑤燒堿溶液，其中必須用到的是（ ） A、②⑤ B、①② C、②④ D①③ 3. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ） A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH- C．Ba2+、H+、SO42—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3-、Cl— 4、下列各組物質在溶液中不能反應的是 （ ） A、HCl 和AgNO3 B、KNO3 和NaCl C、H2SO4 和BaCl2 D、NaOH 和H2SO4 5、下列化學方程式書寫不正確的是 （ ） A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl B、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3 C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl D、 Mg(OH)2+ H2SO4=MgSO4+2H2O 6、下列物質中，與CuO、AgNO3 、Na2CO3均能發生反應的是 （ ） A、水 B、氯化鈉溶液 C、氫氧化鈣溶液 D、.鹽酸 7、下列物質的溶液一般不與其他物質發生復分解反應的是 ( ) A、KNO3 B、NaCl C、Cu(OH)2 D、MgSO4
【作業】

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