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課題3 常見的鹽（第4課時）
【學習目標】1、通過酸、堿的化學性質的回顧及其相互間反應的化學方程式的書寫練習，再次鞏固理解復分解反應；
2、利用復分解反應發生的條件正確書寫酸、堿、鹽間反應的化學方程式；并根據化學方程式小結氯離子和硫酸根離子的鑒別方法；
3、利用復分解反應發生的條件正確書寫酸、堿、鹽之間的反應的化學方程式；能歸納出鹽的化學性質。
【重難點】利用復分解反應發生的條件正確書寫酸、堿、鹽間反應的化學方程式；并根據化學方程式小結氯離子和硫酸根離子的鑒別方法；歸納出鹽的化學性質。
教師導學過程 學生學習活動
【導學過程1】 通過化學方程式的書寫，小結酸除了與酸堿指示劑作用外的其他化學性質 【導學過程2】 通過化學方程式的書寫，小結堿除了與酸堿指示劑作用外的其他化學性質 （利用8圈圖初步歸納鹽的化學性質） 【學生活動1】 (
Cu Fe
HCl
NaOH
CaCO
3
CuSO
4
Fe
2
O
3
)1、下列五個方框中的5組物質各屬于哪類？請在橫線上寫出物質類別 金屬、金屬氧化物、酸、堿、鹽） 把上述5組物質間能反應的連線，并寫出有關反應的化學方程式， （1） （2） （3） （4） 2、寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式： ①與鐵粉反應： ②與碳酸鈉溶液反應： ③與氯化鋇溶液反應： 上述反應中，屬于酸的共同性質的是 （填編號） 【學生活動2】 (
CO CO
2
Ca(OH)
2
H
2
SO
4
CuSO
4
NaCl
)下列4個方框中的4組物質各屬于哪類？請在橫線上寫出物質類別： 把上述4組物質間能反應的連線，并寫出有關反應的化學方程式， （1） （2） （3）
【導學過程3】通過化學方程式的書寫，小結鹽的化學性質 【導學過程4】通過化學方程式的書寫，引導學生從微觀角度分析反應本質，學習氯離子的鑒別方法 【導學過程4】通過化學方程式的書寫，引導學生從微觀角度分析反應本質，學習硫酸根離子的鑒別方法 (1)CaCO3 + HCl == (2)Na2CO3 + H2SO4 == (3)CuSO4+ Ca(OH)2 == (4) Na2CO3 + Ca(OH)2== 【學生活動3】完成下列化學方程式，從物質類別上分析反應物、生成物有什么共同點？小結鹽的化學性質 (1)CuSO4 + Fe == (2) AgNO3 + Cu == (3)NaCl+AgNO3 == (4)BaCl2+Na2SO4== 鹽的化學性質 (
鹽
) 【溫馨提示】復分解反應的條件：①反應物可溶（有酸的例外）； ②生成物中至少有水、氣體或沉淀中的一種。 【學生活動4】完成下列反應的化學方程式，從微觀角度分析反應的本質 AgNO3 + HCl == AgNO3+NaCl == AgNO3+BaCl2 == 組成中含有氯離子的化合物都能與 反應生成 。 氯離子的鑒別方法：取少量待測液于試管中，往試管中滴加適量的 溶液，出現 ；再往試管中加入適量的稀硝酸，觀察到 ，證明溶液中含有氯離子。 【學生活動5】完成下列反應的化學方程式，從微觀角度分析反應的本質 BaCl2 + H2SO4 == BaCl2 + Na2SO4== BaCl2 + MgSO4== 組成中含有 離子的化合物都能與 反應生成 。 硫酸根離子的鑒別方法：取少量待測液于試管中，往試管中滴加適量的 溶液，出現 ；再往試管中加入適量的稀硝酸，觀察到 ，證明溶液中含有硫酸根離子。
【課堂反饋 練習】 判斷下列反應能否發生，能反應的寫出有關化學方程式，不能反應的請說明理由。 （1）K2SO4+NaNO3—— （2）Ba（NO3)2+H2SO4 ---- （3）NaCl+Cu(OH)2—— （4）Cu(OH)2+ HCl---- （5）CaCO3+MgCl2—— （6）KCl+AgNO3—— （7）NaHCO3 + HCl ---
【作業】 小測本

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