資源簡介

課題2 金屬的化學性質(zhì)（第1課時）
【學習目標】
1、知道金屬鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬都能跟氧氣發(fā)生反應，并能寫出相的化學方程式，知道金屬與氧氣反應的難易程度和劇烈程度能夠反映金屬的活潑程度；
2、通過實驗探究初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應，能正確書寫反應的化學方程式；
3、通過“活動與探究”，體驗提出問題、制定計劃（控制實驗條件、對比實驗）、進行實驗、收集證據(jù)（觀察、描述、記錄）、得出結(jié)論的科學探究過程
【教學重點】
﹙1﹚金屬能與氧氣發(fā)生反應生成金屬氧化物；
﹙2﹚一些比較活潑的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應生成氫氣和鹽；
（3）根據(jù)金屬與酸的反應知道金屬的活潑性不同，可把金屬分為活潑金屬與不活潑金屬兩類。
【教學難點】金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應的實驗探究；不同的實驗條件對對比實驗的影響。
【實驗儀器及藥品】：試管、燒杯、鑷子、砂紙、酒精燈、坩堝鉗、火柴、鎂條、鋁絲、鋅粒、鐵絲、銅絲、稀鹽酸、稀硫酸。
【教學方法】小組合作、實驗法
【教學資源】黑板、多媒體
【課前預習】課本【導學過程】
教師導學過程 學生學習活動(學案)
【導學過程1】回憶我們學習過金屬能和哪些物質(zhì)反應？ 【學生活動1】寫出下圖反應的化學方程式： （初步歸納）金屬的化學性質(zhì)：1、金屬能和 反應；2、金屬能和 反應；3、金屬能和 反應；
【導學過程2】金屬與氧氣的反應 【學生活動2】閱讀課本。鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成一層 ，從而阻止鋁進一步氧化。【學生展示1】寫出下列反應的化學方程式（1）鎂在空氣中氧化 　　　　 （2）鋁在空氣中氧化 　　　　 （3）鐵絲的燃燒 　 　　　　　 （4）銅在空氣中加熱 　 　　　 （小結(jié)）1、金屬 + = 歸納：鎂鋁在常溫下能反應，鐵銅在高溫時能與氧氣反應，金在高溫時也不與氧氣反應，可知金屬的活動性： 比較活潑， 次之， 最不活潑。
【導學過程3】 【學生活動3】實驗探究一：金屬跟稀鹽酸的反應 現(xiàn)象： 化學方程式： （小結(jié)）2、金屬 + = +
【導學過程4】實驗條件對實驗現(xiàn)象的影響 【學生活動4】實驗探究二：實驗條件對實驗現(xiàn)象的影響 （1）金屬的形狀對實驗現(xiàn)象的影響 現(xiàn)象： ① ② 結(jié)論：金屬的形狀對實驗現(xiàn)象 （有、無）影響，固體跟液體的接觸面積越 ，反應越 。 （2）酸的濃度與金屬反應劇烈程度的關(guān)系 現(xiàn)象：③ ④ 結(jié)論：酸的濃度對金屬反應劇烈程度 （有、無）影響，液體的濃度越 ，反應越 。歸納：進行對比實驗時，要注意實驗條件的控制，一是金屬的 和 要相同，二是用相同 的同一種酸。（進行對比實驗時，要注意實驗條件的控制，只能有 個條件不同，其它條件必須 ，這樣進行對比實驗才有意義）
【導學過程5】實驗探究：四種不同的金屬跟稀鹽酸或稀硫酸的反應科學家們反復實驗得出的金屬活動性強弱順序 實驗現(xiàn)象化學方程式鎂劇烈反應，有大量 產(chǎn)生，固體迅速溶解。鋅反應 　 ，有 產(chǎn)生， 。鐵反應 ，有 　　　產(chǎn)生， 。銅 　　　　　 。【學生活動5】學生分組實驗，完成下列實驗報告：（1）金屬與稀鹽酸（稀硫酸）反應（歸納）根據(jù)金屬是否能與稀鹽酸或稀硫酸反應產(chǎn)生　　　，將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類：一是 與稀酸反應的活潑金屬，有 　 ，二是 　 與稀酸反應的不活潑金屬，有 。金屬活動性強弱順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au反應規(guī)律：在金屬活動性順序中，位于 的金屬能跟鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣。
作業(yè) 【學生歸結(jié)】小結(jié)金屬的化學性質(zhì)；熟記課本常見金屬的活動性順序作業(yè)：課本 2、3 學習評價：:5-6

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