資源簡介

課題3 金屬資源的利用和保護 （第1課時）
【學(xué)習(xí)目標】
1、知道除金、銀等不活潑金屬外，金屬通常以化合物的形式存在于自然界，知道一些常見金屬如鐵、銅、鋁等的礦石，知道可用鐵礦石煉鐵；
2、知道用鐵礦石冶煉鐵的反應(yīng)原理，能寫出高爐煉鐵的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
3、初步學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行有關(guān)的計算。
【教學(xué)重點】知道用鐵礦石冶煉鐵的反應(yīng)原理，化學(xué)方程式中有關(guān)雜質(zhì)的的計算。
【教學(xué)難點】化學(xué)方程式中有關(guān)雜質(zhì)的的計算
【教學(xué)方法】小組合作
【課前預(yù)習(xí)】課本
【導(dǎo)學(xué)過程】
教師導(dǎo)學(xué)過程 學(xué)生學(xué)習(xí)活動(學(xué)案)
鞏固練習(xí) 1、下列金屬中，不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是（ ）
A Zn B Al C Ag D Fe2、把銅絲入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是（ ） A HCl溶液 B AgNO3溶液 C MgSO4溶液 D H2SO4溶液3、金屬鎳（Ni）與物質(zhì)X的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni + X = Cu + NiSO4 ，下列說法錯誤的是（ ） A Ni 的化合價由0價變?yōu)?2價 B X的化學(xué)式為CuSO4 C 該反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生改變 D Cu的金屬活動性比Ni強4、右圖是金屬與稀鹽酸反應(yīng)的示意圖，下列說法正確的是( )A 實驗室可用銅和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣B 四種金屬中活動性最強的是鎂C 鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來D 鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑
【導(dǎo)學(xué)過程1】閱讀課本14-15，了解金屬在自然界中的存在 【學(xué)生活動1】閱讀課本完成：一、金屬在自然界中的存在1、大多數(shù)活潑的金屬以 的形式存在，少數(shù)很不活潑的金屬以 的形式存在，如： 、 等。2、地殼中含量最多的金屬元素是 ，其次是 。3、常見的金屬礦石（1）鐵礦石：赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦。（2）鋁土礦
【導(dǎo)學(xué)過程2】播放一氧化碳還原氧化鐵的實驗視頻 【學(xué)生活動2】觀看視頻，了解鐵的冶煉原理 煉鐵的反應(yīng)原理： 化學(xué)方程式： 現(xiàn)象：石灰水中的導(dǎo)管中出現(xiàn) ，澄清石灰水逐漸出現(xiàn) ，玻璃管里的粉末由 色逐漸變 色，最后的導(dǎo)管口 。
【導(dǎo)學(xué)過程3】閱讀課本了解高爐冶煉生鐵 【學(xué)生活動3】閱讀課本完成：1、冶煉生鐵的原料是 ，設(shè)備是 ，主要反應(yīng)原理是 。【思考】原料中焦炭有什么作用？ 石灰石有什么作用？焦炭和空氣又有什么作用？ 2、根據(jù)右圖，寫出高爐內(nèi)發(fā)生的主要化學(xué)方程式B區(qū)： 、 A區(qū)：
【導(dǎo)學(xué)過程4】簡單介紹煉鋼的原理 煉鋼：把生鐵中多余的碳除去則得到鋼民間煉鋼是把生鐵高溫加熱中不斷錘打，使多余的碳露出與氧反應(yīng)而除去碳。【學(xué)生活動4】寫出煉鋼的化學(xué)方程式：
【導(dǎo)學(xué)過程5】根據(jù)學(xué)生已有的知識，介紹有關(guān)雜質(zhì)的計算 三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計算（一）不純物質(zhì)與純凈物質(zhì)的換算方法(1)含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦200g中含 Fe2O3 g。(2) g含F(xiàn)e2O370%赤鐵礦中含 Fe2O3 28g。歸納： 純凈物的質(zhì)量= 。練習(xí)：某鋼鐵廠每天用5000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石冶煉生鐵，則該廠理論上可以日產(chǎn)純鐵多少噸？【學(xué)生活動5】閱讀課本第例題，了解涉及雜質(zhì)的計算的一般方法步驟練習(xí)1：某鋼鐵廠每天需消耗5000t含氧化鐵76％的赤鐵礦石，該廠理論上可以日產(chǎn)Fe98％的生鐵多少t 練習(xí)2：含雜質(zhì)25%的石灰石40g在高溫下完全分解可生成二氧化碳多少克
作業(yè) 課本 學(xué)習(xí)評價

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