資源簡介

課題3 （第1課時 ）
【學習目標】
1、掌握一種溶液組成的表示方法：溶質的質量分數；
2、能進行有關溶質的質量分數的簡單計算；了解配制一定溶質質量分數的實驗操作步驟。
【教學重點和難點】有關溶質的質量分數的計算
【課前預習】預習課本 ，完成下表內容
【導學過程】
教師導學過程 學生學習活動(學案)
課前練習 右圖為Ａ、B、C三種物質的溶解度曲線，請回答：（1）M點表示的意義是________________________________。（2）t1℃時，三種物質的溶解度由小到大依次為 （4）如果分別把足量A、B、C放入100g 水中配成t3℃時的飽和溶液，再冷卻到t1℃，析出晶體最多的是______，沒有晶體析出的是____。 （5）若要把混在飽和溶液A中的少量C除去，應采用_________________法； 若從飽和溶液中將 C 結晶出來，最好采用 ____________________法。
【導學過程1】固體溶解度的概念 【學生活動1】1、根據課本 的實驗9-7內容，完成下表燒杯編號溶液顏色比較溶質質量/g溶劑質量/g溶液質量/g123 【小結】1、對于有色溶液來說，溶液顏色較 的，其濃度較大；溶液顏色較 的，其濃度較小。2、溶液中溶質的質量分數是 溶質的質量分數=
【導學過程2】有關溶質的質量分數的簡單計算 【學生活動2】閱讀課本 的實驗9-8內容，完成下表溶質質量/g溶劑質量/g現象溶質的質量分數10902080例1：一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。例2：配制500g質量分數為10%的NaOH溶液，需要NaOH的質量為 g，需要水的質量為 g。進行某實驗需要200g質量分數為10%的硫酸銅溶液，需要 g的硫酸銅。
【討論】已知20℃時，NaCl的溶解度為36g。有人說：“20℃時，NaCl飽和溶液中溶質的質量分數為36%”這種說法對嗎？為什么？（用計算來解釋）溫度溶質的質量溶劑的質量溶液的質量溶液的狀態溶質的質量分數一定溫度下某物質的飽和溶液中，溶質的質量分數= =
【導學過程3】閱讀課本 ，了解配制一定質量分數溶液操作步驟 【學生活動3】閱讀課本 ，了解如何用氯化鈉固體配制50g溶質質量分數為6%的溶液？ 實驗儀器：托盤天平（砝碼）、 、 、 、 、 。實驗步驟：1、計算： 氯化鈉：___________________ 水：_____________________2、稱量：稱固體：用托盤天平稱量________________，倒入燒杯中； 量液體：用量筒量取_________________，倒入燒杯中3、溶解： 用 攪拌，使氯化鈉完全溶解4、貯存：（裝瓶貼標簽） 把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞；寫上名稱（氯化鈉溶液）和溶質的質量分數（6%）；最后放到試劑柜中﹙標簽向外﹚。
【堂上練習】 1、某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，那么該溶液中溶質的質量分數為 2、20℃時，將40gKNO3固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4gKNO3固體沒溶解。那么所得溶液是KNO3的 （飽和、不飽和）溶液，其溶液質量為 ，溶質的分數為 ；20℃時KNO3的溶解度為 。3、配制500ml質量分數為10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3），需要NaOH的質量為 g，需要水的質量為 g。4、現有12g硝酸鉀，要配制成15%的硝酸鉀溶液，①該溶液質量是 ②需要水的質量 5、配制500g溶質質量分數為5%的葡萄糖溶液（1）實驗步驟：①計算：分別計算所需葡萄糖 g，水 g(或 ml)。②稱量：用 稱量所需葡萄糖的質量。③量取：用 量取所需水的體積。④溶解：先將葡萄糖倒入 中，再將所需的水倒入盛有葡萄糖的容器里，用 不斷攪拌，使其溶解。⑤貯存：將配好的溶液倒入試劑瓶，貼上寫好的標簽（填寫右圖的標簽）。（2）實驗分析，下列操作會引起所配制的食鹽溶液溶質質量分數降低的是 A 用天平稱量好食鹽固體后有少量灑落在桌上 B 稱量時，兩盤分別墊上大小質量相同的紙 C 用量筒量水時，俯視凹液面的最低處讀數 D 將配好的溶液轉移到試劑瓶時，不慎灑出
【作業】 學習評價

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