資源簡介

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實驗活動1
配制一定物質的量濃度的溶液
一、生活中常用溶液組成的表示方法
質量分數為0.9%的氯化鈉溶液的含義是什么？
質量濃度：用溶質的質量分數表示溶液的組成
1.71mol/L NaOH溶液的含義是什么？
物質的量濃度：單位體積溶液中含溶質的物質的量。
二、物質的量濃度
1、物質的量濃度
含義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
單位： mol / L
物質的量濃度=
或
溶質的物質的量（mol)
溶液的體積（L)
cB=
nB
Vaq
c(B) =
n(B)
Vaq
【注意】
1.V是溶液的體積而非溶劑的體積。
2.溶質可以是分子，也可以是陰陽離子、化合物或者特定的組合（如：CuSO4·5H2O)。
3.與水反應生成新物質的溶質，一般指新物質（如：Na2O溶于水所得溶液，溶質為NaOH)。
4.結晶水合物溶于水，溶質指失去結晶水的物質。
5.濃度一定的溶液中，取出任何體積的溶液其濃度不變。
2、N、n、m、V、c之間的相互轉化
質量
物質的量
微粒數
÷M
×M
×NA
÷NA
（m）
（n）
（N）
×Vm
÷Vm
氣體體積
（V）
溶液濃度
（cB）
×V
÷V
2.將 1mol NaOH溶解并加水至500 mL，則c(NaOH)=？
3. 判斷下列說法是否正確
(1) 4 mol·L-1 NaCl溶液含有NaCl 4 mol；
(2) 100 mL 4 mol·L-1 NaCl溶液用去90 mL，剩余10 mL的濃度為0.4 mol·L-1。
(3)將 4 g NaOH 固體溶解于100 mL水中，所得溶液濃度為1mol/L
1.18.4mol/ L的H2SO4 含義
1L溶液中含H2SO4的物質的量為18.4mol
c(NaOH)=n(NaOH)/V= 1 mol ÷ 0.5 L = 2 mol/L
×，沒有說明體積
×，濃度處處相等
×，沒有指明溶液體積
【練一練】
二、配制一定物質的量濃度溶液
溶液的配制需要哪些實驗儀器？
1、實驗儀器
容量瓶：一種容積精確的儀器, 用于配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液。
規格：常用有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等幾種。
容量瓶上標有：溫度、容積、刻度線。
專用活塞
只有一個刻度
2.1容量瓶的認識
細頸
容積
溫度
平底
2.2容量瓶的使用
在使用容量瓶之前，要先進行以下兩項檢查：
1.容量瓶容積與所要求的是否一致。
2.為檢查瓶塞是否嚴密，不漏水。
檢漏的具體操作：
往瓶內加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋轉180°塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水，經檢查不漏水的容量瓶才能使用。
步驟 具體操作方法
計算 需要的NaCl固體的質量為________g。
稱量 用托盤天平稱量時，稱量NaCl固體的質量為______g。
溶解 把稱量好的NaCl固體放入_______中，用量筒取40mL蒸餾水加入，用________ 攪拌，使NaCl固體完全溶解。
5.85
5.9
燒杯
玻璃棒
3、【實驗】
用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
步驟 具體操作方法
冷卻 移液 待溶液_____________ 后，將燒杯中的溶液用_________引流注入容量瓶。
洗滌 用少量蒸餾水洗滌________和燒杯內壁________次，洗滌液也都注入容量瓶。輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。
冷卻至室溫
玻璃棒
玻璃棒
2~3
步驟 具體操作方法
加水 定容 將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線_________時，改用__________________滴加蒸餾水至______________________________________________________。
搖勻 蓋好瓶塞，反復上下顛倒，_______________。
轉液 貼簽 將配置好的試劑倒入干燥潔凈的試劑瓶，貼好標簽。
溶液的凹液面最低處和
刻度線相切
1~2cm
膠頭滴管
搖勻
4、準確配制一定物質的量濃度溶液步驟和儀器：
計算
溶解
稱量
5.9g
轉移
洗滌
定容
搖勻
裝瓶
250ml容量瓶
膠頭滴管
托盤天平
20.0g
31.3g
稱量
溶解
膠頭滴管
平視刻度線
凹液面與刻度線相切
【練一練】
【誤差分析】
仰視或仰視刻度線對溶液濃度的影響
平視
仰視
俯視
溶液體積偏小
溶液體積偏大
俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度增大；
仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度減小。
由 可知，誤差來源根本原因是溶質物質的量
n （或m）或 溶液體積 V產生的誤差：
①若n(或m)偏大或V偏小，則c偏大；
②若n(或m)偏小或V偏大，則c偏小。
配制過程中哪些步驟可能引起誤差？
三、誤差分析
誤差分析
配置步驟 錯誤操作 n V c
②稱量
③溶解
④轉移
⑤洗滌
⑥定容
⑦搖勻
-
增大
砝碼生銹（沒有脫落）
NaOH放在濾紙上稱量
溶液未冷
玻璃棒在刻度線上引流
未洗滌或洗滌液未注入容量瓶
減小
增大
減小
-
-
-
-
-
有液體飛濺出來
-
減小
減小
減小
減小
減小
減小
增大
增大
減小
減小
砝碼與藥品位置放錯（用游碼）
仰視
俯視
超過刻度線，吸出一部分水
-
-
-
增大
減小
增大
減小
增大
減小
減小
增大
-
搖勻后液面下降，補充水
本節課小結

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