資源簡介

/ 讓教學更有效 精品試卷 | 化學學科
重難突破3　金屬與酸反應的坐標曲線
　類型1　H2質量與時間的坐標曲線
考向1：等量金屬與足量酸反應
1.將等質量的A、B、C三種金屬（生成物中金屬元素均為＋2價），分別放入質量分數相等且足量的稀鹽酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。
（1）三種金屬中，金屬活動性由強到弱的順序是　A＞C＞B?。ㄌ钭帜福?br/>（2）三種金屬中，產生氫氣質量最多的是　A　，相對原子質量最大的是　C　。（均填字母）
（3）充分反應后得到溶液的質量由大到小的順序為　C＞B＞A?。ㄌ钭帜福?br/>1.橫坐標為時間，曲線的傾斜程度越大，說明反應速率越快，則金屬活動性越強。
2.等量金屬與足量酸反應，金屬完全反應，生成氫氣的質量由金屬的質量決定（氫氣質量＝×參加反應的金屬的質量，鋁在化合物中顯＋3價，等效為＋2價時，其相對原子質量可等效為27×＝18），金屬化合價相同時，相對原子質量越小，生成氫氣的質量越大。
①根據化學反應前后元素質量不變可知，生成氫氣的質量越大，消耗酸的質量越大；
②根據化學反應前后物質總質量不變可知，所得溶液的質量＝反應物的質量－生成氫氣的質量，故生成氫氣的質量越大，所得溶液的質量越小。
考向2：足量金屬與等量酸反應
2.一定質量的鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬，分別與相同質量、相同質量分數的稀硫酸反應，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。分析圖像得到的以下結論中，不正確的是（　D　）
A.金屬的活動性：Mg＞Al＞Zn＞Fe
B.生成氫氣的質量：Al＝Mg＝Fe＝Zn
C.消耗稀硫酸的質量：Al＝Mg＝Fe＝Zn
D.反應后溶液的質量：Al＝Mg＝Fe＝Zn
1.充分反應后生成氫氣的質量等于酸中氫元素的質量，故生成氫氣的質量大小關系為Al＝Mg＝Fe＝Zn；消耗酸的質量大小關系為Al＝Mg＝Fe＝Zn。
2.消耗金屬的質量大小關系為Zn＞Fe＞Mg＞Al。
3.根據化學反應前后物質的總質量不變可知，所得溶液的質量＝（全部）酸的質量＋消耗金屬的質量－生成氫氣的質量，故所得溶液的質量大小關系為Zn＞Fe＞Mg＞Al。
　類型2　H2質量與酸質量的坐標曲線
3.將相同溶質質量分數的稀鹽酸分別逐滴加入等質量的鋅、鐵中，加入酸的質量與生成氫氣的質量如圖所示，據圖回答下列問題：
（1）如果兩種金屬都有剩余，加入等質量的稀鹽酸，生成氫氣的質量　相等　。
（2）隨著酸的加入，金屬　Zn　消耗的質量更大，當有一種金屬剩余時，剩余的金屬一定是　Fe　。當兩種金屬都沒有剩余時，金屬　Fe　產生的氫氣多。
　類型3　H2質量與金屬質量的坐標曲線
4.向等質量、相同質量分數的稀鹽酸中不斷加入金屬，所加金屬的質量與生成氫氣的質量關系如圖所示：
（1）當金屬的質量為m時，生成氫氣的質量由大到小的順序是　Al＞Fe＞Zn　。
（2）當稀鹽酸完全反應，三種金屬產生氫氣的質量　相等　，參加反應的金屬質量由大到小的順序是　Zn＞Fe＞Al　。
1.（2023·濰坊改編）向兩個盛有相同質量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　C?。?br/>A.a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應
B.b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同
C.c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余
D.右側曲線能反映鐵和鋁的金屬活動性強弱
2.（2023·自貢）現有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質質量分數相等的足量稀硫酸中，X不發生反應，Y、Z反應生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動性順序正確的是（　D?。?br/>A.X＞Y＞Z B.X＞Z＞Y
C.Y＞Z＞X D.Z＞Y＞X
3.（2023·河北）向盛有a g銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過程中剩余固體與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是（　C?。?br/>A.M點時，溶液中的溶質只有ZnSO4
B.N點時，生成氣體的總質量達到最大
C.N→P過程中，溶液的pH逐漸增大
D.該銅鋅混合物中鋅的質量為（a－b） g
4.（2023·廣西）向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質量分數相同的100 g稀鹽酸，充分反應。反應的有關圖像錯誤的是（　D　）
A B
C D
5.如圖所示的四個圖像，分別對應四種過程，其中正確的是（　C　）
A.①表示向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入溶質質量分數相等的稀硫酸
B.②表示向等質量、等質量分數的稀硫酸中分別加入過量的鋅粉和鐵粉
C.③表示向等質量的鋁粉和鐵粉中分別加入溶質質量分數相等的稀硫酸
D.④表示向等質量、等質量分數的稀硫酸中分別加入過量的鋁粉和鐵粉
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中考化學一輪復習課件
人教版
2025年中考化學 一輪復習（回歸教材夯實基礎）
重難突破3　金屬與酸反應的坐標曲線
考點梳理精講
學習主題一　物質的性質與應用
考向1：等量金屬與足量酸反應
1.將等質量的A、B、C三種金屬（生成物中金屬元素均為＋2價），分別放入質量分數相等且足量的稀鹽酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。
類 型 1
H2質量與時間的坐標曲線
（1）三種金屬中，金屬活動性由強到弱的順序是　 ?。ㄌ钭帜福?br/>（2）三種金屬中，產生氫氣質量最多的是　 　，相對原子質量最大的是　 　。（均填字母）
（3）充分反應后得到溶液的質量由大到小的順序為　 （填字母）。
A＞C＞B
A
C
C＞B＞A
1.橫坐標為時間，曲線的傾斜程度越大，說明反應速率越快，則金屬活動性越強。
2.等量金屬與足量酸反應，金屬完全反應，生成氫氣的質量由金屬的質量決定（氫氣質量＝×參加反應的金屬的質量，鋁在化合物中顯＋3價，等效為＋2價時，其相對原子質量可等效為27×＝18），金屬化合價相同時，相對原子質量越小，生成氫氣的質量越大。
①根據化學反應前后元素質量不變可知，生成氫氣的質量越大，消耗酸的質量越大；
②根據化學反應前后物質總質量不變可知，所得溶液的質量＝反應物的質量－生成氫氣的質量，故生成氫氣的質量越大，所得溶液的質量越小。
考向2：足量金屬與等量酸反應
2.一定質量的鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬，分別與相同質量、相同質量分數的稀硫酸反應，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。分析圖像得到的以下結論中，不正確的是（　?。?br/>A.金屬的活動性：Mg＞Al＞Zn＞Fe
B.生成氫氣的質量：Al＝Mg＝Fe＝Zn
C.消耗稀硫酸的質量：Al＝Mg＝Fe＝Zn
D.反應后溶液的質量：Al＝Mg＝Fe＝Zn
D
1.充分反應后生成氫氣的質量等于酸中氫元素的質量，故生成氫氣的質量大小關系為Al＝Mg＝Fe＝Zn；消耗酸的質量大小關系為Al＝Mg＝Fe＝Zn。
2.消耗金屬的質量大小關系為Zn＞Fe＞Mg＞Al。
3.根據化學反應前后物質的總質量不變可知，所得溶液的質量＝（全部）酸的質量＋消耗金屬的質量－生成氫氣的質量，故所得溶液的質量大小關系為Zn＞Fe＞Mg＞Al。
3.將相同溶質質量分數的稀鹽酸分別逐滴加入等質量的鋅、鐵中，加入酸的質量與生成氫氣的質量如圖所示，據圖回答下列問題：
（1）如果兩種金屬都有剩余，加入等質量的稀鹽酸，生成氫氣的質量　 　。
（2）隨著酸的加入，金屬　 　消耗的質量更大，當有一種金屬剩余時，剩余的金屬一定是　 　。當兩種金屬都沒有剩余時，金屬　 　產生的氫氣多。
類 型 2
H2質量與酸質量的坐標曲線
相等
Zn
Fe
Fe
4.向等質量、相同質量分數的稀鹽酸中不斷加入金屬，所加金屬的質量與生成氫氣的質量關系如圖所示：
（1）當金屬的質量為m時，生成氫氣的質量由大到小的順序是　 　。
（2）當稀鹽酸完全反應，三種金屬產生氫氣的質量　 　，參加反應的金屬質量由大到小的順序是　 。
類 型 3
H2質量與金屬質量的坐標曲線
Al＞Fe＞Zn
相等
Zn＞Fe＞Al
1.（2023·濰坊改編）向兩個盛有相同質量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br/>A.a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應
B.b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同
C.c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余
D.右側曲線能反映鐵和鋁的金屬活動性強弱
C
2.（2023·自貢）現有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質質量分數相等的足量稀硫酸中，X不發生反應，Y、Z反應生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動性順序正確的是（　　）
A.X＞Y＞Z B.X＞Z＞Y
C.Y＞Z＞X D.Z＞Y＞X
D
3.（2023·河北）向盛有a g銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過程中剩余固體與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A.M點時，溶液中的溶質只有ZnSO4
B.N點時，生成氣體的總質量達到最大
C.N→P過程中，溶液的pH逐漸增大
D.該銅鋅混合物中鋅的質量為（a－b） g
C
4.（2023·廣西）向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質量分數相同的100 g稀鹽酸，充分反應。反應的有關圖像錯誤的是（　　）
A B C D
D
5.如圖所示的四個圖像，分別對應四種過程，其中正確的是（　?。?br/>A.①表示向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入溶質質量分數相等的稀硫酸
B.②表示向等質量、等質量分數的稀硫酸中分別加入過量的鋅粉和鐵粉
C.③表示向等質量的鋁粉和鐵粉中分別加入溶質質量分數相等的稀硫酸
D.④表示向等質量、等質量分數的稀硫酸中分別加入過量的鋁粉和鐵粉
C
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重難突破3　金屬與酸反應的坐標曲線
　類型1　H2質量與時間的坐標曲線
考向1：等量金屬與足量酸反應
1.將等質量的A、B、C三種金屬（生成物中金屬元素均為＋2價），分別放入質量分數相等且足量的稀鹽酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。
（1）三種金屬中，金屬活動性由強到弱的順序是　A＞C＞B　（填字母）。
（2）三種金屬中，產生氫氣質量最多的是　A　，相對原子質量最大的是　C　。（均填字母）
（3）充分反應后得到溶液的質量由大到小的順序為　C＞B＞A?。ㄌ钭帜福?。
1.橫坐標為時間，曲線的傾斜程度越大，說明反應速率越快，則金屬活動性越強。
2.等量金屬與足量酸反應，金屬完全反應，生成氫氣的質量由金屬的質量決定（氫氣質量＝×參加反應的金屬的質量，鋁在化合物中顯＋3價，等效為＋2價時，其相對原子質量可等效為27×＝18），金屬化合價相同時，相對原子質量越小，生成氫氣的質量越大。
①根據化學反應前后元素質量不變可知，生成氫氣的質量越大，消耗酸的質量越大；
②根據化學反應前后物質總質量不變可知，所得溶液的質量＝反應物的質量－生成氫氣的質量，故生成氫氣的質量越大，所得溶液的質量越小。
考向2：足量金屬與等量酸反應
2.一定質量的鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬，分別與相同質量、相同質量分數的稀硫酸反應，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。分析圖像得到的以下結論中，不正確的是（　D　）
A.金屬的活動性：Mg＞Al＞Zn＞Fe
B.生成氫氣的質量：Al＝Mg＝Fe＝Zn
C.消耗稀硫酸的質量：Al＝Mg＝Fe＝Zn
D.反應后溶液的質量：Al＝Mg＝Fe＝Zn
1.充分反應后生成氫氣的質量等于酸中氫元素的質量，故生成氫氣的質量大小關系為Al＝Mg＝Fe＝Zn；消耗酸的質量大小關系為Al＝Mg＝Fe＝Zn。
2.消耗金屬的質量大小關系為Zn＞Fe＞Mg＞Al。
3.根據化學反應前后物質的總質量不變可知，所得溶液的質量＝（全部）酸的質量＋消耗金屬的質量－生成氫氣的質量，故所得溶液的質量大小關系為Zn＞Fe＞Mg＞Al。
　類型2　H2質量與酸質量的坐標曲線
3.將相同溶質質量分數的稀鹽酸分別逐滴加入等質量的鋅、鐵中，加入酸的質量與生成氫氣的質量如圖所示，據圖回答下列問題：
（1）如果兩種金屬都有剩余，加入等質量的稀鹽酸，生成氫氣的質量　相等　。
（2）隨著酸的加入，金屬　Zn　消耗的質量更大，當有一種金屬剩余時，剩余的金屬一定是　Fe　。當兩種金屬都沒有剩余時，金屬　Fe　產生的氫氣多。
　類型3　H2質量與金屬質量的坐標曲線
4.向等質量、相同質量分數的稀鹽酸中不斷加入金屬，所加金屬的質量與生成氫氣的質量關系如圖所示：
（1）當金屬的質量為m時，生成氫氣的質量由大到小的順序是　Al＞Fe＞Zn　。
（2）當稀鹽酸完全反應，三種金屬產生氫氣的質量　相等　，參加反應的金屬質量由大到小的順序是　Zn＞Fe＞Al　。
1.（2023·濰坊改編）向兩個盛有相同質量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　C?。?br/>A.a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應
B.b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同
C.c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余
D.右側曲線能反映鐵和鋁的金屬活動性強弱
2.（2023·自貢）現有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質質量分數相等的足量稀硫酸中，X不發生反應，Y、Z反應生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動性順序正確的是（　D　）
A.X＞Y＞Z B.X＞Z＞Y
C.Y＞Z＞X D.Z＞Y＞X
3.（2023·河北）向盛有a g銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過程中剩余固體與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是（　C　）
A.M點時，溶液中的溶質只有ZnSO4
B.N點時，生成氣體的總質量達到最大
C.N→P過程中，溶液的pH逐漸增大
D.該銅鋅混合物中鋅的質量為（a－b） g
4.（2023·廣西）向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質量分數相同的100 g稀鹽酸，充分反應。反應的有關圖像錯誤的是（　D　）
A B
C D
5.如圖所示的四個圖像，分別對應四種過程，其中正確的是（　C?。?br/>A.①表示向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入溶質質量分數相等的稀硫酸
B.②表示向等質量、等質量分數的稀硫酸中分別加入過量的鋅粉和鐵粉
C.③表示向等質量的鋁粉和鐵粉中分別加入溶質質量分數相等的稀硫酸
D.④表示向等質量、等質量分數的稀硫酸中分別加入過量的鋁粉和鐵粉
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