資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
2025江蘇版化學中考專題
第一部分 考點通關
主題一 物質的性質與應用
專題一 物質的多樣性
目標領航 構建知識網
真題演練 聚焦怎么考
命題點 1 物質的分類
1．[2024連云港]黑火藥是中國古代四大發明之一，由C、和等混合而成。下列說法正確的是（ ）
A. C、均具有可燃性 B. 黑火藥可存放于高溫處
C. 黑火藥爆炸時吸熱 D. 屬于氧化物
【答案】A
【解析】黑火藥爆炸屬于放熱反應，C錯誤；屬于鹽，D錯誤。
2．[2023宿遷]分類法是學習化學常用的一種方法。下列選項不符合圖示關系、為并列關系，分別包含、的是（ ）
選項
A 物理性質 化學性質 溶解性 還原性
B 單質 化合物 液氮 二氧化錳
C 化合物 有機物 氯化鈉 碳酸
D 純凈物 混合物 冰水混合物 蔗糖溶液
【答案】C
命題點 2 物質的性質與用途
3．[2024鹽城]下列化學方程式反映的物質性質與后面所述用途不具有對應關系的是（ ）
A. 木炭可用于吸附色素
B. 生石灰可用作食品干燥劑
C. 小蘇打可用于治療胃酸過多癥
D. 酒精可用作火鍋燃料
【答案】A
【解析】木炭還原氧化銅利用了木炭的還原性，吸附色素利用了木炭的吸附性，不具有對應關系，故選A。
4．[2023鎮江]選擇下列適當的物質填空（選填序號）。
A.氧氣 B.熟石灰 C.聚乙烯 D.硝酸銨
E.食鹽 F.硫酸銅 G.維生素 H.苛性鈉
（1） 可改良酸性土壤的是______；
（2） 用于游泳池消毒的是______；
（3） 可用于醫療急救的是______；
（4） 廚房中作調味品的是______；
（5） 溶于水溫度降低的是______；
（6） 蔬菜、水果中富含有______。
【答案】（1） B
（2）
（3） A
（4）
（5） D
（6）
專題二 空氣和氧氣
目標領航 構建知識網
典例探析 突破核心題
命題點 1 空氣的組成及用途
例1 [2023揚州一模]空氣的質量意味著生活的質量。下列關于空氣的說法正確的是（ ）
A. 向空氣中排放會形成酸雨
B. 少量有害物質進入空氣,大自然可以自我凈化
C. 空氣中的稀有氣體沒有任何用途
D. 燃燒法測定空氣中氧氣含量,可用硫代替紅磷
【答案】B
易錯點睛
二氧化硫和氮氧化物的排放是造成酸雨的主要原因；稀有氣體在生產生活中有廣泛的用途，如氦氣球、液氦作超低溫制冷劑、氬氣作保護氣；用燃燒法測空氣中氧氣含量時，硫、木炭、鐵絲、鎂均不能代替紅磷。
命題點 2 氧氣的性質
例2 [2022徐州]在化學實驗中要特別注意觀察和記錄實驗現象。下列實驗現象的記錄正確的是 （ ）
A. 硫粉燃燒生成無色無味的氣體
B. 鎂條在空氣中燃燒生成黑色氧化鎂
C. 干冰放置在空氣中有白霧出現
D. 銅片加入稀硫酸中有大量氣泡出現
【答案】C
命題點 3 氧氣的制法
例3 化學實驗是科學探究的重要途徑。試結合以下裝置回答問題:
（1） 實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣,反應的化學方程式為__________________________________________。若要制得一瓶較純凈的氧氣,制取裝置為________（填序號）。
（2） 某校化學社團活動用的過氧化氫溶液（密度為）和二氧化錳為原料制取氧氣,分組做了如下探究實驗:
【甲組】選擇合適的發生裝置
① 實驗過程中選用C裝置為制取氧氣的發生裝置,發現速率太快,無法獲得平穩的氣流。小組討論后考慮選用______（填序號）代替C裝置,經實驗發現反應速率依然很快。
② 如果要獲得平穩的氣流,你的解決方案是____________________________。
【乙組】探尋適宜的催化劑
Ⅰ.用、、、四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合,滴入氯化鈣溶液制成含等質量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球,備用。
Ⅱ.取30粒含的海藻酸鈉微球,采用圖1裝置進行實驗。改用相同粒數的其他三種微球分別重復上述實驗,得到如圖2所示的錐形瓶內壓強隨時間變化的曲線圖。
圖1 圖2
③ 用含的海藻酸鈉微球進行實驗,時壓強瞬間回落,其原因是________________。
④ 從實驗曲線看,催化效果較好、反應溫和的催化劑是________（填化學式）。
【答案】（1） ；
（2） ① D
② 用B裝置作發生裝置
③ 橡皮塞被沖開
④
知識點睛
同一化學反應可能有多種催化劑；同一催化劑也可能催化多種化學反應。影響催化效果的因素通常有催化劑種類和質量、反應溫度、、催化劑的顆粒度等。
真題演練 聚焦怎么考
1．[2024蘇州]空氣中含有多種氣體，其中體積分數最大的是（ ）
A. B. C. D. 稀有氣體
【答案】B
2．[2024揚州]實驗室用制取并用排水集氣法收集較純凈的。下列實驗操作的先后順序合理的是（ ）
A. 檢查裝置氣密性時，先用手握住試管，再將導管的一端伸入水中
B. 先向試管中加入固體，再檢查裝置氣密性
C. 實驗時，先將導管伸入集氣瓶中，再點燃酒精燈
D. 氣體收集完畢后，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈
【答案】D
【解析】檢查裝置氣密性時，先將導管一端伸入水中，再用手握住試管，A錯誤；先檢查裝置氣密性，再加入試劑，B錯誤；先點燃酒精燈，待有連續且均勻的氣泡冒出后，再收集氣體，C錯誤。
3．[2024蘇州]某實驗小組設計如下實驗對過氧化氫分解進行探究。
下列相關說法不正確的是（ ）
A. 對比實驗甲和乙，探究濃度對分解速率的影響
B. 對比實驗乙和丁，探究對分解速率的影響
C. 對比實驗甲和丙，探究溫度對分解速率的影響
D. 對比實驗甲、丙和丁，探究和溫度對分解速率影響的程度
【答案】B
【解析】實驗乙和丁的變量有濃度和，變量不唯一，不能探究對分解速率的影響，B錯誤。
4．[2024連云港]是人類生存必需的物質，認識和獲取具有重要意義。
（1） 工業生產的可加壓貯存在藍色鋼瓶中，在此過程中發生的變化是______（填字母）。
分子質量變小
分子間間隔減小
分子轉變為其他分子
（2） 實驗室里現有固體、溶液以及下列裝置
① 儀器的名稱是______（填字母）。
.長頸漏斗.錐形瓶.集氣瓶
② 利用上述藥品制取,應選擇的兩個裝置是______________（填字母）。
③ 檢驗一瓶無色氣體是氧氣的簡單方法是________________________________________（包括操作和現象）。
（3） 氣焊的化學原理為,的化學式為____________。
（4） 氧循環對維持自然界中的物質、能量及生態平衡具有重要意義。
① 能向自然界中釋放的是______（填字母）。
.動植物的呼吸
.可燃物的燃燒
.植物的光合作用
② 氧氣和臭氧可以相互轉化。在紫外線的作用下，轉化為的化學方程式為__________________________。
【答案】（1）
（2） ①
② B、C
③ 將帶火星的木條伸入瓶中，木條復燃
（3）
（4） ①
②
【解析】
② 用固體和溶液制取，選擇固液常溫型發生裝置；不易溶于水，可用收集。
物質轉化關系
【答案】； ； ； ； ；
專題三 碳和碳的氧化物
目標領航 構建知識網
典例探析 突破核心題
命題點 1 碳單質的性質與用途
例1 在生活生產中碳單質的應用廣泛。下列有關含碳物質的性質或用途正確的是（ ）
A. 活性炭具有吸附性 B. 木炭常溫下化學性質很活潑
C. 金剛石用作電極 D. 石墨用作鉆探機鉆頭
【答案】A
命題點 2 碳的氧化物的性質與用途
例2 [2022鎮江]固體不溶于水,用下圖裝置研究受熱分解產物。下列說法不正確的是 （ ）
A. 實驗時,先加熱，后加熱
B. 裝置②中黑色固體變紅,說明分解產物中有
C. 裝置③中澄清石灰水變渾濁,說明分解產物中有
D. 冷卻后,取裝置①中少量殘留固體加入水,無氣泡,放熱,證明有生成
【答案】C
知識點睛
1.通常先通氣后加熱的目的是排盡裝置內的空氣，防止可燃性氣體發生爆炸；而先停止加熱后停止通氣的目的是防止產物被氧化（或防止倒吸）。
2.判斷產物成分時，注意排除前置反應的干擾。如 與 的反應會產生，因此無法斷定分解產物中有。
命題點 3 對環境、生活的影響
例3 [2023宿遷模擬]積極應對氣候變化,展現大國擔當,中國向世界宣布2030年前實現碳達峰、2060年前實現碳中和的國家目標。
（1） 的性質:圖1為碳及其化合物的部分“化合價—物質類別”關系圖,請根據圖中信息填空。
圖1
① 二氧化碳對應的是圖中的______（填字母）。寫出A和B在高溫條件下轉化成C的化學方程式：________________________。
② 造成排放過多的主要原因是煤、石油和________（填名稱）等化石燃料的過度使用。
（2） 的吸收:自然界有多種途徑吸收。
① 綠色植物通過__________吸收。
② 風化的巖石中含有的粉末可吸收空氣中的和水轉化為,反應的化學方程式為____________________________________________。
（3） 的利用:將作為資源是實現碳中和的有效方法。我國某科研小組正在研究將二氧化碳與水在一定條件下轉化為甲烷,其化學反應的微觀示意圖如圖2。
圖2
① 反應后除甲烷外,還有一種氣體單質,請在圖2中補全反應后的粒子模型。
② 固態俗稱干冰,常用于__________。
【答案】① B；
② 天然氣
（2） ① 光合作用
②
（3） ①
② 作制冷劑
命題點 4 二氧化碳的制取
例4 [2023蘇州模擬]實驗室用大理石和稀鹽酸制取少量二氧化碳,并進行相關實驗探究。
（1） 實驗室制的化學方程式為______________________________________________。
（2） 若用A裝置來制取,相比較B裝置,使用分液漏斗的優點是________________________________________________。
（3） 若用B裝置來制備,為了防止生成的氣體從長頸漏斗逸出,應____________________________________________。
（4） 為了得到純凈、干燥的,需連續使用兩次C裝置,目的是依次除去氣體中混有的____________________（填化學式）。
（5） 若用D裝置來收集,應從導管______通入,檢驗D中已集滿的操作是________________________________________________。
（6） 若用裝置來制取,相比較A裝置,其優點是________________________________。
（7） 將收集到的通入裝置中得到了形管內的現象,推測出具有的化學性質是________________________________________。
【答案】（1）
（2） 通過控制滴加液體的速度來控制反應速率
（3） 將長頸漏斗的下端管口伸入到液面以下
（4） 、
（5） ；將燃著的小木條放在處，小木條熄滅
（6） 可以控制反應的開始與停止
（7） 可以與水反應生成酸性物質（碳酸）
知識點睛
通過飽和 溶液可除去 中的，不能用 是因為 會與 溶液反應。除雜時一般先除其他雜質最后除水。
真題演練 聚焦怎么考
1．[2024連云港]下列有關碳及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（ ）
A. 石墨很軟有滑膩感，可制造石墨電極
B. 能與反應，可用于人工降雨
C. 具有還原性，可用于煉鐵
D. 呈白色，可用于治療胃酸過多癥
【答案】C
【解析】石墨具有導電性，所以用于制作電極，A錯誤；固態二氧化碳俗稱干冰，易升華吸熱，可用于人工降雨，B錯誤；能與胃液中的反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，可用于治療胃酸過多癥，D錯誤。
[2024鹽城]閱讀下列資料，完成第2～4題：
透明的金剛石、灰黑色的石墨和足球狀、空心球體結構的 都是由碳元素組成的單質；碳原子核外電子數為6，其結構示意圖如圖1所示。
圖1
金剛石可用來切割大理石、加工堅硬的金屬。石墨很軟，有滑膩感。常溫下為固體，能與 等金屬反應生成超導體材料，如圖2所示的獨特結構使之有可能在催化、醫學等領域具有廣泛應用。
圖2
2．下列關于的說法中不正確的是（ ）
A. 分子具有空心球體結構
B. 是一種新型有機高分子材料
C. 每個分子由60個碳原子構成
D. 有可能在催化領域具有廣泛應用
3．下列摘錄中，屬于物質結構描述的是（ ）
A. 碳原子核外電子數為6 B. 金剛石可用來切割大理石
C. 石墨很軟 D. 能與等金屬反應
4．金剛石、石墨和都是由碳元素組成的單質，它們的性質存在著明顯差異。其原因是構成它們的原子（ ）
A. 種類不同 B. 大小不同
C. 質量不同 D. 排列方式不同
【答案】2．B
3．A
4．D
【解析】
2．高分子的相對分子質量比較大，通常在1萬以上，且屬于單質不屬于有機物，所以不屬于有機高分子材料，B錯誤。
3．金剛石硬度大，可用來切割大理石，屬于用途描述，B不符合題意；石墨很軟，屬于物質物理性質的描述，C不符合題意；能與等金屬反應，屬于化學性質的描述，D不符合題意。
5．[2024廣東廣州]部分含碳物質的類別與相應的化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是 （ ）
A. 可能是 B. 和能相互轉化
C. 能與水反應生成 D. 不能直接轉化成
【答案】D
【解析】據題圖可知，中碳元素的化合價為0，表示碳單質，因此可能是，A正確；為一氧化碳，為二氧化碳，一氧化碳與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳與碳單質在高溫下反應生成一氧化碳，可以相互轉化，B正確；為二氧化碳，是碳酸，二氧化碳能與水反應生成碳酸，C正確；是鹽，二氧化碳能與可溶性堿（如氫氧化鈉）反應得到碳酸鹽（如碳酸鈉），D錯誤。
6．[2024蘇州]實驗室用下圖所示裝置制取氣體，并進行相關性質研究。
A B C
已知：與飽和溶液不發生反應。
（1） 儀器的名稱是__________。
（2） 連接裝置A、B,向錐形瓶內逐滴加入稀鹽酸。
① 錐形瓶內發生反應的化學方程式為______________________________________________。
② 若裝置B內盛放飽和溶液，其作用是____________________________________。
③ 若裝置B用來干燥,裝置B中應盛放的試劑是________。
（3） 將純凈干燥的緩慢通入裝置C,觀察到現象：.玻璃管內的干燥紙花始終未變色；.塑料瓶內的下方紙花先變紅色，上方紙花后變紅色。
① 根據上述現象，得出關于性質的結論是____________________________________、__________________________。
② 將變紅的石蕊紙花取出，加熱一段時間，紙花重新變成紫色，原因是________________________________（用化學方程式表示）。
（4） 將通入澄清石灰水，生成白色沉淀，該過程參加反應的離子有________________________（填離子符號）。
【答案】（1） 分液漏斗
（2） ①
② 除去中混有的
③ 濃硫酸
（3） ① 與水反應生成酸性物質；密度比空氣大
②
（4） 、
【解析】
（4） 氫氧化鈣溶液中存在、，參與反應生成和。
物質轉化關系
①________________________________________
②________________________
③____________________________________________________________________________________________________
④________________________________________
⑤______________________________________________________________________________________________
【答案】； ； （或）； ； （或）
專題四 水和溶液
目標領航 構建知識網
第1講 水
典例探析 突破核心題
命題點 1 水資源的綜合利用
例1 [2023蘇州]蘇州平江路河道水清見底,道盡江南之美。下列關于河水處理和保護的說法正確的是（ ）
A. 水中大顆粒的泥沙可通過靜置沉降的方法除去
B. 通過生態膜物理過濾可將河水中的離子全部濾去
C. 為使河水變清澈可將河水蒸餾冷凝
D. 廚房廢水濾去固體后可直接排向河道
【答案】A
知識點睛
不同凈化方法所得到的水的純度是不同的。目前介紹的方法中，蒸餾法能得到較高純度的水，而沉降和過濾后的水中仍有很多可溶性雜質。
例2 [2023揚州節選]水是寶貴的資源。
（2） 水能夠溶解許多物質。下列觀點正確的是____。
A. 自然界不存在“絕對純凈”的水
B. 水易溶解許多物質，因而水也易被污染
C. 在自然界中，不同狀態的水處于不斷循環中
D. 地下水是重要的淡水資源，可持續不斷大量開采
（4） 人體內的可能會轉化為,不利于在體內的運輸。將含有的水煮沸，不能除去,原因是____________________________________________、____________________________________________________________（填兩點）。
（5） 自來水廠常用加消毒劑的方法去除水中的細菌等微生物。經處理，微生物含量達標后，國家標準規定自來水出廠時仍需留有一定濃度的消毒劑，原因是________________________________________________________________________。
（6） 聯合國將每年的3月22日定為“世界水日”。2023年的主題是“加速變革”,呼吁加快落實保護并合理利用水資源的措施，以應對全球淡水資源匱乏的挑戰。請寫出家庭中可采取的一個節水措施：______________________________________________。
【答案】（2） ABC
（4） 煮沸不能使形成沉淀被除去；的溶解度隨溫度的升高而增大（合理即可）
（5） 保證對微生物的持續滅活能力，防止自來水在輸送過程中被污染
（6） 淘米水澆花（或使用節水龍頭，合理即可）
命題點 2 水的組成
例3 [2023徐州]水是一種重要的資源，在一定條件下分解的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（ ）
A. 水是由氫氣和氧氣組成的
B. 丙物質在空氣中燃燒產生藍紫色火焰
C. 該化學反應前后分子的總數保持不變
D. 參加反應的甲和生成的乙質量比為
【答案】D
方法點睛
解決化學反應中量的變化問題時最好寫出化學方程式，避免在數量和對應性上發生差錯。
例4 [2023南京模擬]水是生命之源,人類對水的探究從未停止。
（1） 寫出圖1中氫氣在空氣里燃燒的化學方程式:______________________________,該實驗能夠說明水是由氫元素與氧元素組成的理論依據是__________________________________。
圖1
（2） 圖2電解水實驗也能證明水的組成,管中生成的是____（寫物質名稱）,與管相連的是電源的__（填“正”或“負”）極。
圖2
（3） 為測定水中氫、氧元素質量比,實驗小組同學設計了圖3裝置進行實驗（夾持裝置略）。
圖3
【查閱資料】無水硫酸銅為白色粉末,遇水可變為藍色。
【實驗探究】將A中生成的氣體通入一段時間后,分別稱量B、C、D、裝置質量;繼續通入A中生成的氣體,點燃C處酒精燈;一段時間后,停止加熱,繼續通入A中生成的氣體一段時間,待裝置冷卻后,再次稱量B、C、D、裝置質量。獲得相關數據如下表（C裝置質量不含加熱裝置部分）：
裝置編號 B C D
反應前后的質量差/
① C處玻璃管中發生反應的化學方程式為____________________________。
② 停止加熱后,繼續通入A中生成的氣體一段時間的目的是____________________________。
③ 若實驗后裝置中只有端固體變成藍色,則水中氫、氧元素的質量比可表示為______________________（用含字母的式子表示）。
④ 若缺少B裝置,則測出的氫、氧元素質量比____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
【答案】（1） ；化學反應前后元素的種類不變
（2） 氫氣；負
（3） ①
② 防止生成的銅再次被氧化
③
④ 偏大
素養提升
分析物質組成的方法
根據化學反應前后元素種類不變來判斷，如反應物的組成元素為、,則生成物中只含、。
定量分析物質中元素的質量比時，需厘清每種元素的“來龍去脈”，用測體積或質量的方法進行計算。如電解水時，水中氫、氧元素的質量比等于氫氣與氧氣的質量比，質量不易測定，可通過測體積來計算。又如氫氣還原氧化銅所產生的水中，氫元素來自氫氣，氧元素來自氧化銅，而固體減少的質量即為氧化銅中氧元素的質量，再通過水的質量來計算氫元素的質量，設計實驗時一般通過測定固體的質量變化來進行計算。
真題演練 聚焦怎么考
1．[2024蘇州]下列有關水的說法正確的是（ ）
A. 地球上的淡水資源取之不盡用之不竭
B. 用活性炭吸附可除去水中的所有雜質
C. 生活中可利用肥皂水區分硬水和軟水
D. 生活污水和工業廢水可隨意排入河流
【答案】C
2．[2024揚州]海洋是寶貴的資源。下列說法不正確的是（ ）
A. 海水中含有豐富的礦物質 B. 海水經過濾可獲得飲用水
C. 海水經蒸發可獲得粗鹽 D. 利用海洋潮汐能可以發電
【答案】B
3．[2024鹽城]如圖是電解水反應的微觀示意圖。據此判斷下列說法中不正確的是（ ）
水分子分解及生成新分子示意圖
A. 甲中微粒能保持水的化學性質
B. 乙中微粒在化學變化過程中沒有發生改變
C. 丙中的物質屬于混合物
D. 丙中氫氣和氧氣的質量比為
【答案】D
【解析】甲中微粒表示的是水分子，水分子能保持水的化學性質，A正確。乙中微粒表示的是氫原子和氧原子，原子是化學變化中的最小微粒，在化學變化中不發生改變，B正確。丙中氫氣和氧氣的質量比為，D錯誤。
第2講 溶液
典例探析 突破核心題
命題點 1 溶液的形成
例1 [2023蘇州一模]下列關于溶液的說法正確的是（ ）
A. 洗潔精去除油污的原理是乳化油污
B. 一瓶液體長期放置不出現分層,則該液體是溶液
C. 酒精與水混合后的溶液,體積等于
D. 把的蔗糖溶液等分成兩份,每份溶液的溶質質量分數為
【答案】A
思維拓展
兩種液體混合后體積往往不能直接求和。有時體積會減小，如乙醇和水混合；有時體積也會增大，如醋酸和苯混合。
命題點 2 溶解度
例2 [2023蘇州一模]將一定量的氫氧化鈉固體加入一定量蒸餾水中,不斷攪拌,溶解過程中溫度的變化如圖所示。、點溶液中有固體存在,點固體全部消失。下列說法不正確的是（ ）
A. 點一定為飽和溶液,點不一定是飽和溶液
B. 點溶液的溶質質量分數比點小
C. 點氫氧化鈉的溶解度比點大
D. 點析出固體的質量和點一樣多
【答案】D
例3 水常用作物質溶解的溶劑。
（1） 、的溶解度曲線如圖1所示。若中混有少量,提純可采用的方法是__________。
圖1
（2） 時,將等質量的、固體,分別加入盛有水的兩個燒杯中,攪拌,充分溶解,現象如圖2所示。燒杯中一定是飽和溶液的是____________（填“”或“”）溶液。
圖2
（3） 溶解度曲線如圖3所示,將A點對應的溶液溶質質量分數增大,可采取的具體操作是____________________________。
圖3
【答案】（1） 降溫結晶
（2）
（3） 降溫后加入
命題點 3 溶質質量分數的計算
例4 有的溶液，要使其溶質質量分數增大一倍，應采取的方法是（ ）
A. 把溶液倒掉一半
B. 溶質的質量增大一倍
C. 將的鹽酸與的鹽酸混合
D. 蒸發掉溶劑
【答案】C
易錯警示
1.溶質質量增大一倍時，溶質質量分數的增大小于一倍.
2.鹽酸易揮發，蒸發溶劑時溶質也會損失。
例5 ［多選］時，向不飽和溶液中，加入或蒸發掉水，恢復到，溶液達到飽和，據此下列推論正確的是（ ）
A. 若原溶液中溶質質量分數為，則
B. 在時，的溶解度為
C. 在時，所配的溶液中溶質的質量分數一定等于
D. 若原不飽和溶液蒸發掉水，恢復到原溫度，能析出
【答案】AB
命題點 4 配制一定溶質質量分數的溶液
例6 某同學在實驗室配制的溶液，部分操作如下，其中正確的是（ ）
A. 取用 B. 稱量
C. 量取所需的水 D. 讀取水的體積
【答案】C
真題演練 聚焦怎么考
1．[2024蘇州]下列有關溶液的說法正確的是（ ）
A. 溶液由溶質和溶劑組成
B. 碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質
C. 溶液的溶質只能是一種
D. 所有溶液均是無色、澄清的液體
【答案】A
2．[2024揚州]實驗室用固體和蒸餾水配制的溶液時，不需要使用的儀器是 （ ）
A. 燒杯 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 坩堝鉗
【答案】D
3．[2024河北]下表是和在不同溫度時的溶解度，小明用其中一種物質進行了如圖所示的實驗（水蒸發忽略不計）。下列分析錯誤的是（ ）
溫度/ 20 40 60
溶解度/ 31.6 63.9 110
88.0 103 125
A. 為
B. ③中溶液為的不飽和溶液
C. ④中溶液的質量為
D. 溶液中溶質的質量分數：
【答案】C
【解析】時，向水中加入全部溶解，說明時的溶解度大于或等于，結合題表數據可知為，故A正確。③為的不飽和溶液分成兩等份（每份中水和）后升溫到的溶液，溶解度增大，故③仍然是不飽和溶液，且溶質質量分數與②相等；降溫到，的溶解度為，故水中最多溶解溶質，形成溶液，溶質質量分數減小，故C錯誤，B、D正確。
4．[2024湖北武漢]甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。
回答下列問題：
（1） 時，甲、乙、丙三種物質中溶解度最小的是__。
（2） 將乙的飽和溶液降溫至,溶液的質量____（填“減小”“不變”或“增大”）。
（3） 時，甲溶液中含甲，要使該溶液達到飽和狀態，至少需要加入甲的質量為____________。
（4） 某溫度下，甲、乙、丙各分別加入水中，所得溶液中溶質質量分數的大小關系可能是____（填標號）。
A. 甲乙丙 B. 乙 甲丙 C. 乙丙 甲 D. 丙 甲 乙
【答案】（1） 甲
（2） 減小
（3）
（4） ACD
【解析】
（2） 由題圖看出，乙的飽和溶液溫度降低時，溶解度減小，有晶體析出，溶質減少，故溶液的質量減小。
（3） 甲溶液中含甲，則含水。由題圖看出，時，甲的溶解度是，水中溶解甲達到飽和，則需要再加入甲。
（4） 若加入的三種固體完全溶解，則溶質質量分數相等，A符合題意；如果溶解度：乙 甲，說明溫度低于，此時，丙的溶解度要大于甲和乙，丙的溶質質量分數最大，B不符合題意；當溫度低于時，溶解度：丙 乙 甲，若甲中固體沒有完全溶解，乙、丙中固體完全溶解，則溶質質量分數：乙丙 甲，C符合題意；當溫度稍稍高于時，溶解度:丙 甲 乙，則所得溶液的溶質質量分數可能為丙 甲 乙，D符合題意。
5．[2024鹽城]海洋蘊藏著豐富的資源，人類應合理開發利用。
Ⅰ.了解海水資源
（1） 海水中含鈉總量約，“鈉”指的是____（填“元素”或“原子”）。
（2） 海水中還含有和等物質，其在不同溫度時的溶解度如下表所示，如圖是對應溶解度曲線。
溫度/ 20 30 40 60 80 100
溶解度/ 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
① 圖中曲線__（填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲線。
② 時將固體加入到水中，____（填“能”或“不能”）得到溶液。
③ 時將等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到，析出晶體質量相等。判斷上述說法____（填“正確”或“錯誤”）。
④ 現有時飽和溶液，逐漸降溫經直至，其溶質質量分數的變化趨勢為________________。
Ⅱ.海水資源化利用
（3） 海水制鎂。查找資料，提供兩種提取金屬鎂的路徑方案如下圖所示。
結合地理位置，因地制宜，選擇我市提取金屬鎂的最佳方案。你的選擇是方案______（填“1”或“2”），理由是____________________________（寫出兩點即可）。
【答案】（1） 元素
（2） ① 甲
② 不能
③ 正確
④ 先不變后變小
（3） 1；原料廉價易得、節約能源
【解析】
② 時氯化鉀溶解度是,將固體加入水中，得到飽和溶液。
④ 降溫過程中的溶解度存在先增大后減小的過程，當溶解度大于時的溶解度時，溶液由飽和溶液變為不飽和溶液，溶質質量分數不變；當溶解度小于時的溶解度時，溶液中析出，由不飽和溶液再次變為飽和溶液，但溶質質量分數減小。
微專題1 溶解度曲線及應用
典例探析 突破核心題
命題點 1 溶解度曲線
例1 [2023揚州]和的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 的溶解度比大
B. 將室溫下的飽和溶液升高溫度,溶液仍飽和
C. 和均屬于難溶物質
D. 除去中少量可用冷卻熱飽和溶液結晶的方法
【答案】D
例2 學會從圖表中獲取關鍵信息是學習化學的一種重要能力。甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示。請據圖回答下列問題。
（1） 圖中點表示的含義是________________________________________。
（2） 時，將丙溶液由點轉化到點的方法是____________________。
（3） 時，將甲物質加入水中充分溶解后，所得溶液中溶質和溶劑的質量比為________。
（4） 將時相同質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至時，對所得溶液的敘述正確的是__（填字母）。
A. 析出晶體質量：甲 乙 丙
B. 溶劑質量：丙 乙 甲
C. 溶質質量分數：乙丙 甲
【答案】（1） 時，甲和丙的溶解度相等
（2） 加入丙或蒸發溶劑
（3）
（4） AB
知識點睛
一定溫度下，相同質量的飽和溶液，溶質的溶解度越小，溶劑的質量越大。
命題點 2 物質的溶解過程
例3 已知在、時的溶解度分別為、，某同學按下圖所示步驟進行實驗，下列說法正確的是（ ）
A. Ⅰ中的質量分數為
B. Ⅱ中溶液是時的不飽和溶液
C. Ⅱ中的質量分數是Ⅰ中的2倍
D. Ⅲ中有晶體析出
【答案】B
命題點 3 圖表綜合題
例4 [2022連云港]和的溶解度（見下表）和溶解度曲線（見下圖）。下列說法正確的是 （ ）
溫度/ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/ 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A. 曲線甲代表的溶解度曲線
B. 時飽和溶液中的質量分數為
C. 的值在之間
D. 將時甲和乙的飽和溶液升溫至時,溶液中溶質的質量分數：甲 乙
【答案】C
真題演練 聚焦怎么考
1．[2024揚州]《本草綱目》記載：“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合……”焰硝經處理可得到含少量的溶液，將其蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，最終得到較純凈的固體。和的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 的溶解度大于的溶解度
B. “蒸發濃縮”是為了獲得較高溫度下的飽和溶液
C. 的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結晶”時析出晶體
D. “過濾”所得濾液中的溶質只含有
【答案】C
【解析】“蒸發濃縮”是為了得到較高溫度下的飽和溶液，B錯誤;“過濾”所得濾液中的溶質除了還有（濾液是結晶后過濾所得，為對應溫度下的飽和溶液），D錯誤。
2．[2024連云港]我國鹽湖地區有“夏天曬鹽,冬天撈堿”的做法。、的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A. 時的飽和溶液，升溫到時仍是飽和溶液
B. 時，在水中加入,形成不飽和溶液
C. 的溶解度比的大
D. “夏天曬鹽”經過蒸發結晶過程，“冬天撈堿”經過降溫結晶過程
【答案】D
【解析】溫度升高,的溶解度變大，時的飽和溶液升溫到時變成不飽和溶液，A錯誤。時，的溶解度小于，即在水中不能完全溶解,形成飽和溶液，B錯誤。比較不同物質的溶解度大小時應指明溫度，C錯誤。的溶解度受溫度的影響不大，因此采用蒸發結晶的方法；一定溫度范圍內，的溶解度隨溫度的降低而明顯減小，因此采用降溫結晶的方法，D正確。
3．[2024蘇州]和的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 的溶解度隨溫度升高而增大
B. 的溶解度一定比的大
C. 時，能完全溶解于水中
D. 時，和兩種飽和溶液的溶質質量分數相等
【答案】D
【解析】的溶解度隨溫度升高先增大后減小，A錯誤；低于時，的溶解度小于的溶解度，B錯誤；時，的溶解度小于，達到飽和時，水溶解的質量小于，不能完全溶解于水中，C錯誤；時，和的溶解度相等，兩種物質飽和溶液的溶質質量分數相等，D正確。
專題五 金屬與金屬礦物
目標領航 構建知識網
第1講 金屬材料
典例探析 突破核心題
命題點 1 金屬材料
例1 下列有關金屬或合金的說法正確的是（ ）
A. 金和鋁都有很好的抗腐蝕性,是因為二者的化學性質都很穩定
B. 常溫下,所有的金屬都是固體
C. 合金中至少含有兩種金屬
D. 金屬的回收利用可有效保護金屬資源
【答案】D
命題點 2 金屬的化學性質
例2 [2023揚州]下列對實驗現象的解釋不正確的是（ ）
選項 實驗現象 解釋
A 將水和酒精混合，總體積小于 分子之間有空隙
B 向鋅粒中加入稀硫酸，產生氣泡 金屬均能與酸反應產生
C 將黃銅片和銅片相互刻畫，銅片表面有明顯劃痕 合金的硬度往往比其成分金屬大
D 鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒 氧氣的濃度對物質的燃燒有影響
【答案】B
例3 [2022常州]在初中化學“金屬的性質”中有如下實驗:將無銹鐵釘浸入溶液,觀察到鐵釘表面出現紅色物質。研究性學習小組對其展開了進一步探究。
【提出問題】和溶液也能發生化學反應嗎
（1） 預測能和溶液反應,理由是____________________________________________________。
【進行實驗】將一端纏繞的鋁絲浸入溶液（如圖）,觀察現象。
（2） 鋁絲表面未出現紅色物質,原因是____________________________________。
【實驗改進】用砂紙將鋁絲表面打磨光亮,將其浸入溶液,觀察現象。
（3） 填寫實驗報告單:
序號 實驗現象 結論與解釋
① 鋁絲表面有少量氣泡;鋁絲周圍出現藍綠色物質 溶液呈弱酸性,與反應產生的氣體是________________; 藍綠色物質成分待探究
② 后,鋁絲仍光亮;后,鋁絲表面出現少量紅色物質 紅色物質是____________,說明能和溶液反應,但反應較慢
③ 鋁絲周圍溶液逐漸變成無色,鋁絲以下溶液仍為藍色;兩層溶液界面清晰 反應生成的為無色;溶液的密度____（填“ ”或“ ”）溶液
【深入探究】為研究上述異常現象,同學們查閱了相關資料,繼續開展探究。
資料:呈藍綠色,不溶于水;
可加快鋁絲和其他物質的反應速率。
（4） 取出鋁絲,將試管中的混合物分離得到藍綠色固體。加入稀硫酸,固體溶解形成藍色溶液,該反應的化學方程式為______________________________________________________。
（5） 欲加快和溶液的反應,可加入的物質是______________________________________________________________________________（填一種即可）。
【拓展應用】通過探究,同學們提出了鋁制品使用的注意事項。
（6） 下列食品不能長時間用鋁制炊具盛放的是__（填序號）。
A. 食醋 B. 食用油 C. 面粉 D. 咸菜
【答案】（1） 比活潑（或比活潑）
（2） 鋁絲表面有一層致密的氧化鋁膜
（3） 或氫氣；或銅；
（4）
（5） 、等含物質的化學式或名稱（合理即可）
（6） AD
知識拓展
金屬與鹽溶液的反應存在一系列復雜的變化，可能產生氣體也可能產生多種鹽類產物。
命題點3金屬活動性順序（詳見P34、P37）
真題演練 聚焦怎么考
1．[2024湖北]湖北省博物館館藏的越王勾踐青銅劍，其主要成分為銅錫合金。下列有關銅錫合金說法正確的是（ ）
A. 屬于金屬材料 B. 熔點高于純銅
C. 硬度低于純錫 D. 銅、錫均能與稀硫酸反應
【答案】A
【解析】合金的熔點低于組成它的純金屬，B錯誤；合金的硬度大于組成它的純金屬，C錯誤；銅在金屬活動性順序中位于氫的后面，不能與稀硫酸反應，D錯誤。
2．[2024四川成都]有關金屬的實驗如下，能達到相應目的的是（ ）
A. 比較合金與其組分金屬的硬度
B. 驗證鋅、鐵和銅的金屬活動性順序
C. 證明銅生銹與、和有關
D. 驗證質量守恒定律
【答案】B
【解析】不銹鋼是鐵合金，與鋁片相互刻畫無法比較合金與其組分金屬的硬度，A錯誤；對比C選項中左側與右側試管可知銅生銹與氧氣有關，對比中間與右側試管可知銅生銹與二氧化碳有關，實驗無法證明銅生銹與水有關，C錯誤；驗證質量守恒定律時若選擇的實驗中有氣體參與或生成，應選擇密閉裝置，D錯誤。
3．[2024陜西]關于鋁、鐵、銀三種金屬，下列有關說法正確的是（ ）
A. 三種金屬在空氣中均易銹蝕
B. 用稀硫酸可以區分三種金屬
C. 用鐵、銀和硝酸鋁溶液可以驗證三種金屬的活動性順序
D. 三種金屬均是生活中常用導線的制作材料
【答案】B
【解析】鋁和空氣中的氧氣反應在其表面形成致密氧化膜，而使其不易銹蝕；銀的化學性質不活潑，不易銹蝕，A錯誤。鐵、銀都不能與硝酸鋁溶液反應，只能說明鋁的活動性強于鐵和銀，不能比較鐵、銀的活動性強弱，C錯誤。銅是生活中常用的制作導線的材料，銀由于成本較高而應用較少，D錯誤。
4．[2024鹽城]將小塊鈉放入水中，會發生劇烈反應，原理為 。下列說法中不正確的是（ ）
A. 鈉離子的符號為
B. 的化學式為
C. 小塊鈉放入水中，熔化成閃亮的小球浮游在水面上，說明鈉的熔點很高
D. 向反應后的溶液中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到溶液由無色變為紅色
【答案】C
【解析】鈉與水的反應放熱，使鈉熔化成閃亮的小球浮游在水面上，說明鈉的熔點低，C錯誤。
5．[2024山東威海]某品牌“發熱鞋墊”中發熱劑的主要成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉等。為測定其中鐵粉的含量，小明同學進行如下實驗：取發熱劑樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡，測得加入稀硫酸的質量為,反應后燒杯內剩余物的總質量為,計算發熱劑中鐵粉的質量分數（假設其他成分不與酸反應）。
解：設發熱劑中鐵粉的質量為。
鐵和稀硫酸反應生成氫氣的質量。
發熱劑中鐵粉的質量分數為
答：發熱劑中鐵粉的質量分數為。
物質轉化關系
完成填空和物質轉化的化學方程式。
④
⑤
【答案】； ； ； ；
微專題二 金屬活動性順序的驗證
典例探析 突破核心題
例1 [2023南通模擬]化學促進科學技術的發展,戰機材料中還含有鋅、鐵、銅三種金屬,為比較其活動性強弱,某同學設計了下列實驗（每步均充分反應）,其中能達到目的的有________（填序號）。
溶液中加入足量銅粉后,再加入鐵粉
溶液中加入足量鐵粉后,再加入溶液
.稀鹽酸中加入足量鐵粉后,再加銅粉,最后加入鋅粉
【答案】
易錯點睛
連續多步反應時需考慮剩余物、產物與新加入物質之間的反應。
例2 為探究、、三種金屬的活動性順序，某興趣小組設計了如圖所示的四組實驗方案。他們分別用、、與溶液接觸，通過觀察現象而得出結論。結合有關金屬活動性順序的知識，你認為不可行的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
拓展提升
注意此實驗中不同金屬間不要接觸，若接觸可能形成“原電池”，會產生不同的現象并加速反應的進行。
例3 在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，小組同學設計了如圖實驗：（所用金屬大小和稀鹽酸的用量及濃度均相同）
（1） 一段時間后，可明顯觀察到實驗B中銅片的現象是__________________________，反應的化學方程式是____________________________________。
（2） 甲同學通過觀察________（從A、B、C中選擇）中的現象，可以得出鐵和鋅的金屬活動性。
（3） 乙同學擬用定量的方法測定金屬與酸反應的速率，設計如圖D，通過測定______________________________________________________來算出金屬與酸反應的速率。
（4） 丙同學認為上述實驗方案不足以得出4種金屬的活動性順序，需要在上述實驗基礎上，補充實驗，寫出中發生反應的化學方程式：____________________________________________。最終得出4種金屬的活動性由強到弱的順序為____________________。
【答案】（1） 表面有銀白色固體產生；
（2）
（3） 相同時間內，量筒內收集氫氣（即排出水）的體積
（4） （合理即可）；
知識點睛
1.單位時間內產生氣體的多少可用于定量比較反應速率。
2.補充實驗可能存在多種情況，答題時寫出一種合理方案即可。
真題演練 聚焦怎么考
1．[2023陜西]用下列各組物質進行實驗,能驗證、、三種金屬活動性強弱的是（ ）
A. 、、、稀硫酸 B. 、、溶液
C. 、、溶液 D. 、溶液、溶液
【答案】B
【解析】只能比較的金屬活動性強于和，無法比較和的金屬活動性，故A錯誤；可以和溶液反應，不能和溶液反應，因此金屬活動性順序為，故B正確；只能比較的金屬活動性強于和，無法比較和的金屬活動性，故C錯誤；只能比較的金屬活動性弱于和，不能比較和的金屬活動性，故D錯誤。
2．[2024山東濱州]下列各組藥品不能驗證鐵、銅、銀三種金屬活動性強弱的是（ ）
A. 溶液 B. 溶液 稀
C. 溶液 稀 D. 溶液溶液
【答案】B
【解析】、都不能與溶液和稀反應，只能說明、的活動性都比弱，但無法比較和的活動性強弱，B項符合題意。
3．[2024連云港]一種以黃銅渣（含、、、）為原料獲取和溶液的實驗流程如下。下列說法正確的是（ ）
A. 加入生成的化學方程式為
B. 根據流程可以判斷的金屬活動性比的強
C. 判斷加入的已過量的依據是溶液中有固體剩余
D. 流程中涉及的化學反應類型均為置換反應
【答案】B
【解析】加入稀硫酸，能反應，不能反應，或者能置換出，都能說明的金屬活動性比的強，B正確；鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，因此剩余固體中一定有銅，判斷是否過量，可以向固體中加入稀硫酸，若產生氣泡，則已過量，C錯誤；與、的反應都屬于置換反應，、與稀硫酸的反應不屬于置換反應，D錯誤。
4．[2023山東煙臺]垃圾是放錯地方的資源，城市的廢舊電器是一座“金屬礦山”。某廢舊電器中含有鋅、銅、鎳三種金屬，興趣小組的同學為了從中回收金屬銅和鎳，做了如下的探究。
已知：硫酸鎳（化學式）能溶于水。
實驗一：探究鋅、銅、鎳三種金屬在溶液中的活動性強弱
【提出猜想】興趣小組結合常見金屬活動性順序，提出了以下猜想。
猜想一：;
猜想二：;
猜想三：________________。
【進行實驗】興趣小組進行了如下的實驗，請完成實驗報告。
實驗步驟 實驗現象 解釋與結論
取三支試管，分別向其中加入等質量、等濃度的稀硫酸，然后將大小、形狀相同的鋅、銅、鎳三種金屬片分別插入三支試管中 鋅片表面產生的氣泡較快；鎳片表面產生的氣泡較慢；銅片無明顯現象 猜想__正確。 鎳與稀硫酸反應的化學方程式是____________________________________
實驗二：從含有鋅、銅、鎳三種金屬的廢舊電器中回收銅和鎳
【設計方案】興趣小組設計了如下圖所示的物質轉化流程。
步驟①中得到的A是________________。步驟②中生成C的化學方程式是________________________________。
【反思評價】合理開發城市“金屬礦山”的意義是______________________________________________________（答1條）。
【答案】； 一； ； （或銅）； ； 節約金屬資源（或減少對環境的污染，合理即可）
【設計方案】步驟①中與稀硫酸不反應，、與稀硫酸反應，過濾得金屬；的活動性比強，可以將從溶液中置換出來。
微專題三 金屬與酸、鹽溶液的反應
真題演練 聚焦怎么考
1．[2022山東濟寧]相同質量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質量分數的稀硫酸充分反應，生成氫氣質量與反應時間關系如圖。分析圖像判斷，下面說法正確的是（ ）
A. 金屬鋅反應速率最大 B. 金屬鋅的活動性最強
C. 金屬鎂生成氫氣質量最多 D. 金屬鐵消耗稀硫酸質量最多
【答案】C
【解析】題圖中曲線傾斜度越大，表示化學反應速率越快，反應速率：，說明金屬活動性：，故A、B錯誤；由題圖可知反應結束后，的縱坐標最大，即生成的氫氣質量最大，故C正確；氫氣中的氫元素都來自稀硫酸，生成的氫氣最多，消耗的稀硫酸質量最多，故D錯誤。
2．[2023宿遷]將一定質量的粉加入和的混合溶液中，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。下列說法正確的是 （ ）
A. 濾渣質量與加入的粉質量可能相等
B. 濾液中一定有、,可能有
C. 若加入的粉過量，則得到的濾液呈無色
D. 若向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成，則濾渣中一定有、、
【答案】B
【解析】將一定質量的粉加入和的混合溶液中，與不反應，與反應生成和,故濾渣中一定不含，D錯誤。每56份質量的鐵反應生成64份質量的銅，故濾渣質量大于加入的粉質量，不可能相等，A錯誤。若加入少量粉，未完全反應，濾液中有、、；若加入的粉過量，完全反應，濾液中有和,此時濾液呈淺綠色，B正確、C錯誤。
3．[2023山東濱州]向盛有、和混合溶液的試管中加入一定量鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生。下列說法正確的是（ ）
A. 濾渣中一定有鐵、銅、銀
B. 濾液中一定含有，可能含有
C. 濾液的質量一定比原溶液的質量大
D. 濾液有可能呈藍色
【答案】A
【解析】向盛有、和混合溶液的試管中加入一定量鐵粉，鐵先與反應，再與反應，不能與反應。充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中含有鐵，則濾渣中一定有鐵、銅、銀，A正確。濾液中一定含有、，B錯誤。根據化學方程式，每56份質量的鐵可置換出216份質量的銀，濾液的質量比原溶液的質量小；每56份質量的鐵可置換出64份質量的銅，濾液的質量比原溶液的質量小，C錯誤。濾液顯淺綠色，D錯誤。
4．[2023山東濰坊]［多選］向兩個盛有相同質量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應
B. 點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同
C. 點時，兩個燒杯中都有金屬剩余
D. 上圖曲線不能反映鐵和鋁的金屬活動性強弱
【答案】CD
【解析】點時，盛有鐵粉的燒杯中稀硫酸有剩余，盛有鋁粉的燒杯中稀硫酸恰好完全反應，A錯誤；由題圖可知，點時，盛有鋁粉的燒杯中產生的氫氣多，B錯誤；點后繼續滴加稀硫酸，兩個燒杯中都還有氫氣產生，說明金屬都有剩余，C正確；該曲線只表明產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量有關，不能反映金屬活動性強弱，D正確。
第2講 金屬的冶煉、腐蝕與防護
典例探析 突破核心題
命題點 1 金屬的腐蝕與防護
例1 [2023蘇州]鐵是應用最廣泛的金屬。下列有關說法正確的是（ ）
A. 煉鐵原理是用合適的物質將單質鐵轉化為氧化鐵
B. 將生鐵中的大部分碳反應除去得到的鋼是純凈物
C. 鐵制品高溫處理后,表面形成的致密氧化膜有防腐作用
D. 日常生活中的廢舊鐵制品直接填埋處理
【答案】C
例2 [2023無錫]用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發現銅絲未生銹。下列敘述錯誤的是（ ）
A. 金屬的銹蝕是金屬從單質變成化合物的過程
B. 在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐腐蝕
C. 在有氧氣和水的條件下，銅比鐵易生銹
D. 銅生銹可能與空氣中的、和有關
【答案】C
知識點睛
鋁金屬表面易形成致密的氧化膜，使鋁更耐腐蝕；不同金屬銹蝕的條件可能有差別，如銅的銹蝕需要 參與；排除 等氣體對實驗的干擾時，需在進氣口和出氣口同時采取凈化措施。
命題點 2 鐵的冶煉
例3 [2023揚州模擬]某化學興趣小組利用如圖所示微型裝置進行和反應的實驗。下列說法錯誤的是（ ）
A. 操作時,先點燃甲處酒精燈,再將注射器內的推入形玻璃管內
B. 實驗時可觀察到形玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑
C. 裝置乙的作用是防倒吸
D. 實驗過程中可觀察到丙中澄清石灰水變渾濁,且液面下降
【答案】A
方法提示
解決微型裝置問題，需先明確操作的順序和裝置、試劑的作用。操作順序通常考慮排除干擾反應的雜質和危及安全的錯誤操作。裝置、試劑的作用通常考慮加料、除雜、檢驗、收集產品、尾氣處理、防倒吸等。
例4 [2023連云港]鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量為，鋼的含碳量為。
（1） 從公元1世紀開始，鐵便成了一種最主要的金屬材料。
① 歷史上遺留下來的銅制品遠比鐵制品多。從物質性質的角度看，原因是____________________________________________。
② 下列鐵制品中，利用了金屬導熱性的是______（填字母）。
③ 下列關于鐵及鐵制品的說法中，正確的是______（填字母）。
.鐵是地殼中含量最高的金屬元素
.沙漠地區的鐵制品銹蝕較慢
.不銹鋼保溫杯可長時間盛放酸性飲品
（2） 工業上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如下：
①石灰石（主要成分為）在高溫下可將鐵礦石中的轉變為爐渣，同時生成一種氧化物。該反應的化學方程式為____________________________________________。
②從物質組成的角度分析，煉鋼爐中通入的目的是________________________________。
（3） 將某鐵合金在純氧中完全燃燒，得到二氧化碳。通過計算判斷該鐵合金屬于生鐵還是鋼。（寫出計算過程）
【答案】① 鐵的金屬活動性比銅的強，容易被腐蝕
②
③
（2） ；降低生鐵中C元素的含量
（3） 解：
因生鐵的含碳量在之間，故該鐵合金屬于生鐵
真題演練 聚焦怎么考
1．[2024蘇州]下列有關金屬的說法正確的是 （ ）
A. 常溫下，所有金屬單質均是固體
B. 工業煉鐵可用一氧化碳將鐵的氧化物還原成鐵
C. 鐵的銹蝕只與空氣中的氧氣有關
D. 廢舊鐵制用品應該直接填埋處理
【答案】B
2．[2024山東濱州]下列做法不能減緩或防止鋼鐵銹蝕的是（ ）
A. 經常用食鹽水清洗鐵制品
B. 保持鐵制品表面清潔干燥
C. 在鐵制品表面涂油漆
D. 在鋼鐵的表面鍍一層不易銹蝕的金屬
【答案】A
3．[2024鹽城]2024年5月17日，中國一汽鹽城分公司首款新能源汽車“奔騰小馬”投產下線，順利實現新能源汽車轉型升級。
（1） 汽車烤漆工藝既能助力汽車美觀，更能防止車身生銹。其防銹原理是________________。
（2） 銅制導線及銅質電路主板將電池、行車電腦及汽車部分零部件連接成高度協調的運行系統，說明銅具有優良的________（填寫物理性質）。
（3） 新能源汽車常使用含磷酸亞鐵鋰的鋰電池為汽車提供動力。中顯價，則元素的化合價為________價。
（4） 生產汽車使用大量合金。下列對合金的認識正確的是____（選填字母序號）。
A. 合金的強度一般比組成它們的純金屬更大
B. 合金的熔點一般比組成它們的純金屬更低
C. 合金的抗腐蝕性能一般比組成它們的純金屬更好
（5） 生產汽車還需要使用大量的金屬鐵。若用含氧化鐵的赤鐵礦石，理論上可以煉出純鐵的質量為多少（寫出計算過程）？
【答案】（1） 隔絕氧氣和水
（2） 導電性
（3）
（4） ABC
（5） 解：設理論上可以煉出純鐵的質量為。
答：理論上可以煉出純鐵的質量為。
重點實驗 鐵制品銹蝕條件的探究
真題演練 聚焦怎么考
1．[2022南京]下列措施中，不能防止鋼鐵生銹的是 （ ）
A. 在鋼鐵表面涂油 B. 存放在潮濕的空氣中
C. 在鋼鐵表面刷漆 D. 制成耐腐蝕的合金如不銹鋼
【答案】B
【解析】鐵制品銹蝕的過程實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發生化學反應的過程。鋼鐵存放在潮濕的空氣中會加快鋼鐵生銹。
2．[2023徐州]下列實驗設計能達到實驗目的的是 （ ）
A. 探究鐵釘生銹要有水參加，可利用如圖裝置進行實驗
B. 除去氮氣中混有的氧氣獲得純凈的氮氣，可將氣體通過灼熱的木炭
C. 證明是分解的催化劑，可對比在反應前后的質量
D. 驗證、、金屬活動性的強弱，可將銅片分別放入溶液、溶液
【答案】D
【解析】利用圖中裝置進行實驗，可以探究鐵釘生銹要有氧氣參加，A錯誤；灼熱的木炭會和氧氣反應生成二氧化碳，混入新的雜質，B錯誤；要證明是分解的催化劑，應證明能改變分解的速率，且反應后質量和化學性質均未改變，C錯誤；將銅片放入溶液中，無明顯現象，說明鋅比銅活潑，將銅片放入溶液中，銅表面析出銀白色固體，溶液變藍，說明銅比銀活潑，故可得出金屬活動性順序：，D正確。
3．[2024吉林長春]實驗是化學研究的重要手段。圖1為教材中探究鐵銹蝕條件的實驗裝置，約一周后能觀察到明顯現象。小組同學對部分實驗進行了改進，使出現明顯現象的時間縮短至分鐘，改進后的裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）。
圖1 圖2
（1） 圖1實驗中，對比________（填序號）可知，鐵生銹與氧氣有關。
（2） 圖2實驗中，證明鐵生銹與水有關的現象為________________________________________________。
（3） 圖2實驗能夠在較短時間內觀察到明顯現象，其主要原因是____________________________。
（4） 圖2實驗的優點是在一定程度上縮短了實驗時間，但仍存在不足。請你指出該實驗設計的不足之處__________________________________________________（答一條即可）。
【答案】（1）
（2） 形管左側鐵絲生銹，右側鐵絲不生銹
（3） 鐵絲接觸的氧氣濃度較大
（4） 沒有探究鐵生銹是否與氧氣有關（合理即可）
【解析】
（1） 題圖1實驗中，鐵釘在試管內與氧氣、水同時接觸，在試管內只與水接觸，在試管內只與氧氣接觸，從控制變量的角度，對比、可知鐵生銹與氧氣有關。
（2） 題圖2實驗中，錐形瓶中產生大量氧氣，且氧氣帶有大量水分，水和氧氣同時與形管左側鐵絲接觸，鐵絲生銹；而形管右側鐵絲只與氧氣接觸，不生銹，對比兩側鐵絲的生銹情況，即可得出鐵生銹與水有關的結論。
（3） 鐵生銹是鐵與氧氣、水同時發生反應所致，氧氣濃度越大，生銹越快，而在的催化作用下迅速產生大量氧氣，所以題圖2實驗能夠在較短時間內觀察到鐵絲生銹。
（4） 鐵生銹是鐵與氧氣、水同時發生反應所致，題圖2實驗的變量是水分，不足之處是缺乏對比實驗，沒有探究鐵生銹是否與氧氣有關。
專題六 常見的酸、堿、鹽
目標領航 構建知識網
第1講 酸堿性 常見的酸
典例探析 突破核心題
命題點 1 酸堿指示劑及
例1 實驗室有甲、乙兩種溶液，經測定，甲溶液，乙溶液。下列說法正確的是（ ）
A. 甲溶液顯酸性
B. 常溫下乙溶液加水稀釋溶液變大
C. 乙溶液能使無色酚酞溶液變藍
D. 實驗結束后可直接將甲溶液倒入下水道
【答案】A
例2 實驗室有一瓶無色透明的廢液。經同學們
測定，其，對其中可能存在的離子組合，推測合理的是（ ）
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】B
方法技巧
離子（或物質）共存問題主要關注兩點：一是溶液顏色，二是不能共存的離子（或物質）。若為無色溶液，則使溶液顯色的離子一定不存在；若離子之間會反應產生氣體、水或沉淀，則離子不能共存。
命題點 2 酸的性質與用途
例3 [2023南京模擬]通過物質的共性和差異性認識物質是學習化學的一種思路與方法。
Ⅰ.圖1以稀鹽酸為例的反應關系體現了酸的化學性質。
圖1
（1） 反應①中紫色石蕊溶液變為__色。
（2） 從微觀角度分析,反應③的實質是____________________________________。
（3） 反應⑤的化學方程式為________________________________________。
（4） 溶液不僅能和稀鹽酸反應,還能和其他酸以及某些堿或鹽發生復分解反應。下列物質中能和溶液發生復分解反應且產生沉淀的是__（填字母）。
A. 溶液 B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液
Ⅱ.基于微觀視角探究酸的化學性質的相似性和差異性。
（5） 分別向稀鹽酸和稀硫酸中加入打磨后的鎂條,都會迅速產生大量氣泡,從微觀角度分析產生相同現象的原因：稀鹽酸和稀硫酸中都含有________（填符號）。
（6） 分別向稀鹽酸和稀硫酸中加入溶液,可觀察到稀硫酸中出現白色沉淀,有關反應的化學方程式為__________________________________________________,而稀鹽酸中沒有出現渾濁。從微觀角度分析二者性質差異的原因是____________________。
（7） 某物質溶于水時的解離情況如圖2所示,預測下列物質中能與該溶液發生化學反應的有____（填字母）。
圖2
A. 溶液 B. 鋅粒
C. 溶液 D. 溶液
Ⅲ.向某濃度溶液中逐滴加入稀鹽酸時,溶液中含碳元素的3種微粒數隨鹽酸體積的變化情況如圖3所示因逸出而忽略。
圖3
（8） 圖中段反應的化學方程式為________________________________________。
（9） 圖中A點所示溶液中的溶質有____________________________________________（寫化學式）。
【答案】（1） 紅
（2） （合理即可）
（3）
（4） AC
（5）
（6） ；所含酸根離子不同
（7） ABCD
（8）
（9） 、、
思維提示
從離子的角度分析溶液中的反應可理解反應的本質，簡化復雜體系中的反應過程，厘清反應順序。如、都可以與 發生反應；會先與 反應生成，繼續與 反應生成。
真題演練 聚焦怎么考
1．[2024揚州]室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液的酸堿性是（ ）
A. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 無法判斷
【答案】A
2．[2023揚州]用手觸摸生活中的堿性溶液時常有滑膩感。下列溶液顯堿性的是（ ）
A. 食鹽水 B. 肥皂水 C. 蔗糖溶液 D. 食醋
【答案】B
3．[2023常州]“和諧”號動車保潔時先用洗車液清洗，然后用水沖洗至中性，最后洗車工人會用試紙檢測是否清洗合格。下列關于試紙的說法正確的是（ ）
A. 可以粗略測定溶液酸堿度 B. 試紙使用前要用水先潤濕
C. 將試紙投入待測液中測定 D. 若說明洗車液殘留
【答案】A
4．[2023徐州]酸與生產、生活關系密切。下列說法不正確的是（ ）
A. 食用米醋中含有醋酸 B. 雨水因溶有碳酸而形成酸雨
C. 濃硫酸可干燥某些氣體 D. 稀鹽酸常用于金屬表面除銹
【答案】B
5．[2024常州]用如圖裝置進行實驗，反復拉、推注射器,觀察到試管內出現白色渾濁現象（題表列出了相關物質在乙醇中的溶解度）。下列說法正確的是（ ）
溫度 溶劑 溶質 溶解度
乙醇
A. 拉動注射器，試管內產生氣泡
B. 推動注射器,廣口瓶內冒氣泡
C. 實驗過程中兩個干燥管內吸收的物質相同
D. 試管內反應為
【答案】D
【解析】拉動注射器，依據單向閥的方向判斷氣體流動方向:濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體被抽進注射器中，此時試管內無明顯現象，A錯誤。推動注射器，氯化氫氣體最終進入氫氧化鈉乙醇溶液中，試管內產生氣泡，反應后產生白色渾濁，但廣口瓶內無明顯現象，B錯誤。裝有和混合物的干燥管吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；裝有無水氯化鈣的干燥管吸收氯化氫氣體中的水蒸氣，兩個干燥管吸收的物質不同，C錯誤。
6．[2023揚州]某酸性含銅廢水（主要含,還有少量）有多種處理方法。
（1） 方法一：向廢水中加入過量鐵粉，充分反應，過濾，將所得金屬回收處理得產品。
① 加入鐵粉的目的是______________________________（用化學方程式表示）。過程中還會產生一種氣體，其化學式為________。
② 過濾所得金屬的成分是________________（填化學式）。
（2） 方法二：向廢水中加入一定量的溶液，在條件下充分反應，得堿式碳酸銅。
① 加入溶液后，廢水的____（填“增大”“不變”或“減小”）。
② 堿式碳酸銅有多種組成，可表示為,和需滿足的關系式為____________。
③ 若反應溫度過高，會生成一種黑色固體。該固體可能是________（填化學式）。
（3） 方法三：用生石灰或石灰石調節廢水的。向廢水中分別加入兩種物質，測得廢水的隨加入固體質量的變化如下圖所示。
① 生石灰與水反應的產物是________________（填化學式）。
② 加入石灰石調節廢水的,溶液的始終小于7,原因是______________________________________________________________。
③ 每噸生石灰的價格約為460元，每噸石灰石的價格約為130元。聯合使用生石灰和石灰石，將這兩種物質先后加入廢水，調節廢水的至約為7,經濟效益較好的可行方案為________________________________________________________。
【答案】① ；
② 、
（2） ① 增大
②
③
（3） ①
② 溶液呈酸性，且不與石灰石反應
③ 先加入石灰石，再加入生石灰
【解析】
② 石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣只與廢水中的少量氯化氫反應生成氯化鈣、水與二氧化碳，此時溶液中溶質為和，由題圖可知此時溶液的始終小于7；生石灰溶于水并與水反應生成，由題圖可知，當恰好能將和完全反應掉時，溶液中溶質為，此時溶液顯中性，過量時溶液顯堿性，以此推斷溶液呈酸性。
③ 由題圖可知，時，石灰石的用量少，為時，生石灰用量少，即最優方案為先加入石灰石調節約為5，再加入生石灰調節約為7。
7．[2024江西]學完“濃鹽酸敞口放置一段時間后濃度會變小”,化學社團對稀鹽酸是否會發生類似情況產生了興趣,并進行以下探究。
【提出問題】稀鹽酸敞口放置一段時間后濃度會如何變化
【作出猜想】猜想Ⅰ:變小; 猜想Ⅱ:不變; 猜想Ⅲ:變大。
【進行實驗】取兩份等體積的質量分數為的稀鹽酸,分別標記為A溶液和B溶液,A溶液密封保存,B溶液敞口放置在空氣中,兩周后分組進行如下實驗。請完成表格中①~ ⑥處填空。
組號 操作 現象 分析 結論
甲組 取樣,用計分別測量A、B溶液的 測得A溶液為,B溶液為0.5 酸性更強的是①______（填“A”或“B”）溶液 猜想Ⅲ正確
乙組 取兩支大小相同的試管盛足量的碳酸氫鈉粉末,用規格相同的注射器將等體積的A、B溶液全部快速注入試管（如圖） 試管內均產生氣泡,固體減少,反應結束后,盛B溶液的注射器活塞上升的高度更②__ 相關反應的基本反應類型為③____________
丙組 （1）分別取等濃度的④____________________________（填化學式）溶液于兩支試管中,各滴加2滴酚酞溶液,振蕩 溶液由無色變為紅色 相關反應的化學方程式為⑥______
（2）將A、B溶液分別滴入上述兩支試管中并振蕩,當溶液恰好變為無色時,記錄所加溶液的滴數 所加滴數更多的是⑤____________________________________________________________________（填“A”或“B”）溶液
【微觀探析】稀鹽酸長時間敞口放置后濃度變大的微觀原因是:在該條件下水分子與氯化氫分子相比,運動速率更快的是________________________。
【答案】B； 高； 復分解反應； （或等）； A； （或等）； 水分子（或）
【進行實驗】甲組，越小，溶液酸性越強，所以酸性更強的是。乙組，溶液的酸性更強，所含氫離子更多，溶質更多，根據化學方程式 可知，溶液注入試管中生成的二氧化碳更多，則盛溶液的注射器活塞上升的高度更高，該反應為復分解反應。丙組，能使酚酞溶液變紅，該溶液應為堿性溶液，可以是溶液；將、溶液分別滴入題述兩支試管中并振蕩，當溶液恰好變為無色時，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，發生反應的化學方程式為，溶液的酸性更強，所含溶質更多，則溶液所加滴數更少，所加滴數更多的是溶液。【微觀探析】敞口久置的稀鹽酸濃度會變大，微觀原因是敞口放置，水分子蒸發的速率比氯化氫分子揮發的速率快，導致稀鹽酸濃度變大。
物質轉化關系
甲：______________________；乙：__________________________。
寫出化學方程式
①________________________________________________________________________________________
②________________________________________________________
【答案】（合理即可）； （合理即可）； （或，合理即可）； （合理即可）
第2講 常見的堿 中和反應
典例探析 突破核心題
命題點 1 堿的性質和用途
例1 [2023宿遷]學習小組在老師的指導下對氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質進行探究。
Ⅰ.探究的性質:同學們設計了如圖所示實驗。
（1） 實驗一中酚酞試液變紅,說明溶液顯__性。
（2） 實驗二、實驗三驗證了能與某些__（填物質類別）發生反應。寫出實驗三中發生反應的化學方程式：______________________________________________。
（3） 實驗四中滴入濃溶液后觀察到的現象是________________。
Ⅱ.探究的性質:甲、乙兩位同學分別取固體于試管中,各加入水,充分振蕩,均得到懸濁液。
（4） 甲同學將盛懸濁液的試管靜置后,吸取上層清液滴入盛有少量碳酸鈉溶液的試管中,觀察到有白色沉淀產生,該反應的化學方程式為______________________________________________。
（5） 如下圖所示,乙同學向盛懸濁液的試管中滴入2滴酚酞試液,振蕩、靜置后,觀察到試管底部有固體,上層清液呈紅色;然后向試管中逐滴加入稀鹽酸至上層清液變為無色,該過程中發生反應的實質是____________________________________;
再將試管振蕩、靜置,上層清液又變成紅色,其原因是____________________________________________________________________________________________________________。
【答案】（1） 堿
（2） 鹽；
（3） 氣球逐漸變大
（4）
（5） 和結合生成水；氫氧化鈣的溶解度較小，溶解的氫氧化鈣反應完后，氫氧化鈣固體繼續溶解，使上層清液呈堿性
關鍵點撥
微溶于水，當上層清液中的 反應后，底部的 固體會繼續溶解。可通過觀察現象來分析反應的過程。
命題點 2 中和反應
例2 某化學興趣小組三位同學在學習了硫酸與氫氧化鈉反應后，分別結合自己在實驗室中所做的實驗，從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結合過程的示意圖。
根據圖示，回答下列問題：
（1） 依據圖A、圖B可知，該實驗是將____滴加到另一種溶液中。
（2） 圖B中點溶液中溶質是____________________________。
（3） 向的溶液中滴加氯化鋇，發生反應的化學方程式為____________________________________________。
（4） 寫出圖C中方框內乙粒子的符號：______________。
【答案】（1） 硫酸
（2） 、
（3）
（4）
真題演練 聚焦怎么考
1．[2023無錫]市售餅干、海苔等食品包裝中常用的干燥劑是（ ）
A. 生石灰 B. 氯化鈉 C. 濃硫酸 D. 氫氧化鈉
【答案】A
2．[2023揚州]俗名往往反映了物質的組成、性質或用途。下列對物質俗名的理解正確的是 （ ）
A. 燒堿：具有可燃性 B. 食鹽：可用作食品調味劑
C. 水銀：汞是液態的銀 D. 干冰：干凈無雜質的冰
【答案】B
3．[2024江西]向盛有一定量氫氧化鈣溶液的燒杯中通入適量的二氧化碳氣體,反應過程中相關量與反應時間的關系如圖,則可以表示 （ ）
A. 燒杯內水的質量 B. 燒杯內溶液的質量
C. 燒杯內物質的總質量 D. 燒杯內物質中氫元素的總質量
【答案】D
【解析】
由化學方程式可知，隨著反應的進行，溶液中水的質量增加，完全反應后質量不變，A錯誤；每44份質量的二氧化碳能生成100份質量的碳酸鈣沉淀，隨著反應的進行，燒杯內溶液的質量不斷減小，B錯誤；隨著反應的進行，二氧化碳不斷進入，燒杯內物質的總質量不斷增加，最后不變，C錯誤；隨著反應的進行，燒杯內物質中氫元素的總質量不變，D正確。
4．[2024蘇州]宋代《千里江山圖》歷經千年青綠依舊。其中綠色顏料來自孔雀石［主要成分為,也可表示為。下列說法正確的是（ ）
A. 易溶于水
B. 不能與稀硫酸發生反應
C. 屬于堿
D.
【答案】D
【解析】中與的個數比為，則有，，D正確。
5．[2023徐州]熟石灰是一種常見的堿，在工業生產中具有重要的用途。
【性質回顧】
（1） 向澄清石灰水中滴加酚酞試液，觀察到溶液變紅，說明石灰水中含有__________（填離子符號）,繼續向溶液中逐滴加入鹽酸至過量，其現象是________________________。
（2） 實驗室里盛放石灰水的試劑瓶內壁上，常有一層白色固體。用鹽酸除去白色固體時產生了氣泡，發生反應的化學方程式為__________________________________________。
【進行實驗】 某學習小組為驗證溶液、溶液均能吸收,設計如圖1裝置進行實驗。通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積。
圖1
（1） 各量取上述溶液分別放入甲、乙中，關閉活塞,通入約,甲、乙均無明顯現象。乙中盛放的是__________溶液。
（2） 打開活塞,繼續通入,該操作的目的是________________________________________________。
【提出問題】相同濃度的溶液、溶液，哪種吸收的效果更好
【查閱資料】①向溶液、溶液中分別通入過量,均會發生兩步反應。
第一步：生成、;
第二步：生成可溶于水的、,反應原理為：,。
②在反應體系中，反應物的濃度和狀態會影響反應進行的程度。
【繼續實驗】實驗裝置如圖2,兩支注射器內盛放的溶液體積相同、密度近似相同。實驗開始后，迅速將注射器內的全部液體同時注入燒瓶，稍后振蕩。、燒瓶中壓強變化曲線如圖3:
圖2 圖3
【實驗結論】 由壓強變化曲線可知，相同條件下兩種溶液吸收效果較好的是__________溶液，原因是__________________________________________________________________。
【應用拓展】 工業上常用石灰乳懸濁液］吸收廢氣中的二氧化硫，以減少對大氣的污染。其原理為：將含有二氧化硫的廢氣通入石灰乳中，生成難溶的亞硫酸鈣,再通入氧氣，將亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣。
（1） 二氧化硫與石灰乳反應生成亞硫酸鈣的化學方程式為______________________________________。
（2） 亞硫酸鈣被氧氣氧化為硫酸鈣的過程中，化合價降低的元素是________（填元素名稱）。
【答案】（1） ；溶液由紅色變為無色
（2）
【進行實驗】 （1） 氫氧化鈣
（2） 驗證二氧化碳與氫氧化鈣溶液能發生反應
【實驗結論】 氫氧化鈉；A中生成的碳酸鈣為固體，影響第二步反應進行的程度
【應用拓展】 （1）
（2） 氧元素
【進行實驗】 （1） 由題知關閉活塞,通入二氧化碳，甲、乙中均無明顯現象。假設甲中為氫氧化鈣溶液，則甲中溶液一定變渾濁，故乙中溶液為氫氧化鈣。乙中無明顯現象是因為通入的二氧化碳被甲中的氫氧化鈉溶液完全吸收。
（2） 打開活塞,繼續通入二氧化碳，通過觀察乙中溶液變渾濁來驗證二氧化碳與氫氧化鈣溶液能發生反應。
【實驗結論】 根據題圖3,相同時間內，中壓強下降較多，說明吸收的二氧化碳多，吸收效果好。
（2） 與氧氣反應生成,氧氣中氧元素化合價從0價變為價，化合價降低。
物質轉化關系
甲：__________________________
寫出化學方程式：
①____________________________________________________________
②____________________________________________________________
【答案】（合理即可）； （合理即可）； （合理即可）
重點實驗 中和反應的探究
真題演練 聚焦怎么考
1．[2023蘇州]常溫下,將溶液逐滴加入盛有稀鹽酸（含2滴酚酞）的錐形瓶中,邊滴邊振蕩。下列有關說法正確的是 （ ）
A. 滴加過程中,錐形瓶內溶液中的數目不斷增加
B. 滴加過程中,溶液恰好由無色變為紅色時,溶液為7
C. 滴加過程中,錐形瓶內溶液溫度不斷升高
D. 滴加結束后,取少量溶液蒸干,所得白色固體是
【答案】A
【解析】將溶液逐滴加入盛有稀鹽酸和酚酞的錐形瓶中，溶液恰好由無色變為紅色時，溶液呈堿性，，故B不正確；滴加過程中，兩者發生反應，溶液溫度不斷升高，反應結束后繼續滴加溶液，溫度不再升高并逐漸恢復至室溫，故C不正確；滴加結束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是和過量的，故D不正確。
2．[2021蘇州]如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應過程中的變化曲線。下列說法不正確的是（ ）
A. 實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中
B. 點到點變化的原因是和發生反應
C. 點時,參加反應的與的質量比為
D. 點時,溶液中的個數大于個數
【答案】D
【解析】D項，點時，溶液中溶質除氯化鈉外，還有過量的，所以溶液中的個數小于個數，錯誤。
3．[2022無錫]化學興趣小組同學對稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的發生進行了探究。
（1） 利用如圖1所示的裝置進行實驗,實驗測得燒杯中溶液的隨時間的變化關系如圖2所示。
圖1 圖2
① 反應前燒杯中盛放的溶液是________________。
② 圖2中點所示溶液中的溶質是________。
③ 寫出鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式:________________________________。
（2） 利用如圖3所示裝置進行實驗:燒杯中放入新制飽和石灰水,向試管中加入氫氧化鈉溶液,將稀鹽酸滴入試管。一段時間后,試管外壁附近溶液中出現渾濁,原因是__________________________________________________________________________。
圖3
【答案】① 氫氧化鈉溶液
② 氯化鈉
③
（2） 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放熱，溫度升高，使氫氧化鈣固體析出
【解析】
① 反應前溶液的大于7，為堿性溶液，故燒杯中盛放的是氫氧化鈉溶液；
② 點時，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，生成氯化鈉和水，故溶液中的溶質為氯化鈉。
（2） 氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時放熱，溫度升高，使氫氧化鈣從其飽和溶液中析出，溶液出現渾濁。
4．[2023廣東廣州]通過觀察和實驗等方法獲取證據是科學探究的重要環節。
（1） 向少量沉淀中加入稀鹽酸，觀察到____________________________________________，可判斷發生了反應。
（2） 向溶液中通入,觀察到____________，可判斷發生了反應。
（3） 向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現象。兩位同學欲獲取反應發生的證據。
① 甲同學向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量,溶液由紅色變成無色，證明溶液中________________________，可判斷與發生了反應。
② 乙同學將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，然后檢驗了混合液中含有和，他據此認為與發生了反應，且生成了。你認為乙同學是否找到了反應發生的證據 請說出你的觀點并闡述理由:____________________________________________________________________________________。
（4） 如圖a所示，向稀溶液中緩緩通入氣體,測定該過程中溶液導電能力的變化，實驗結果如圖b。（溶液體積、溫度的變化可忽略）
圖a 圖b
① 分析段變化,其他條件相同,導電能力:____。（填“ ”“ ”或“”）
② 分析段變化，溶液的導電能力除了與離子種類有關，還與__________有關。
【答案】（1） 紅褐色沉淀溶解，溶液由無色變為黃色
（2） 溶液變渾濁
（3） ① 被消耗
② 否，若與不反應，溶液中也含有和
（4） ①
② 離子濃度
【解析】
（4） ① 該反應的化學方程式為，隨著反應的發生，溶液中減少，增多，導電能力逐漸減弱，忽略溶液體積、溫度的變化，可知的導電能力大于。
② 氣體極易溶于水并解離出和，使點后溶液中的離子濃度不斷增大，溶液的導電能力不斷增強。
微專題四 堿的變質
真題演練 聚焦怎么考
1．[2022連云港]為探究一瓶久置的溶液樣品是否變質,進行如下實驗:
實驗一:取少量樣品于試管中,滴加滴酚酞溶液,溶液顯紅色。
實驗二:取少量樣品于試管中,加入適量稀硫酸,有氣泡放出。
實驗三:取少量樣品于試管中,加入足量的溶液,有白色沉淀生成。過濾,向濾液中滴加滴酚酞溶液,溶液顯紅色。
下列結論正確的是（ ）
A. 實驗一說明溶液沒有變質
B. 實驗二說明溶液全部變質
C. 實驗三中生成的沉淀為
D. 實驗三說明溶液部分變質
【答案】D
2．[2023連云港]在三頸燒瓶中用排空氣法收集氣體,然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、溶液的注射器和壓強傳感器密封連接（如圖1）。檢驗氣密性后,在時快速注入一種溶液,時快速注入第二種溶液,測得瓶內壓強隨時間變化曲線如圖2。下列說法中正確的是（ ）
A. 時注入的溶液是鹽酸
B. 前壓強減小對應的反應示意圖如圖3所示
C. 期間壓強不變且大于0可證明收集的氣體不純
D. 后壓強增大的原因是溶液與鹽酸發生中和反應
【答案】C
【解析】前對應的反應是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,題圖3中生成物中缺少水分子,B錯誤;間壓強不變且大于0,說明還存在其他不與氫氧化鈉反應的氣體,則可證明收集的氣體不純,C正確；由上述分析可知,時溶液的溶質為碳酸鈉,后壓強增大的原因是碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體,D錯誤。
3．[2023鎮江]將一定量澄清石灰水與溶液充分混合,過濾得白色固體和無色濾液,將濾液分為三等份,分別進行下列實驗。
實驗①:向第一份溶液中滴加酚酞試液。
實驗②:向第二份溶液中滴加少量稀鹽酸。
實驗③:向第三份溶液中滴加溶液,振蕩、靜置。
下列說法不正確的是（ ）
A. 產生白色固體的反應為
B. 實驗①中溶液變紅,不能說明濾液中是否含有
C. 實驗②中無氣泡產生,說明濾液中不含
D. 實驗③中出現白色渾濁,說明濾液中不含
【答案】C
【解析】實驗②中無氣泡產生可能是少量鹽酸先與氫氧化鈉發生了反應，不能說明濾液中一定不含,C錯誤；實驗③中出現白色渾濁說明濾液中存在，則濾液中一定不含，D正確。
4．[2024湖北武漢]化學項目小組為探究久置后自制干燥劑的組成，取一定質量的樣品，加入足量水，充分溶解，靜置，再逐滴加入質量分數為的稀鹽酸，生成二氧化碳的質量與加入稀鹽酸的質量變化關系如圖所示。（忽略二氧化碳的溶解）
已知：①向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸依次發生反應：,;②碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。
下列說法錯誤的是（ ）
A. 該久置后自制干燥劑樣品中一定含
B. 該久置后自制干燥劑樣品中一定含和
C. 圖中,且點溶液中一定只含一種溶質
D. 變質前自制干燥劑中與的質量比為
【答案】A
【解析】由題圖看出，滴加稀鹽酸至時，才開始產生氣泡，且產生氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量比（即線段的傾斜度）不同，說明是兩種物質產生氣體。分析可知樣品溶于水后能產生氣體的只有碳酸鈉和碳酸鈣，碳酸鈉與稀鹽酸先反應生成碳酸氫鈉，后再與稀鹽酸反應產生氣體。
由
可知，產生相同的，反應①消耗的的質量比反應②消耗的的質量少，線段的傾斜度較大，結合題圖可知，是反應①產生的，反應②產生的為。
設與反應消耗稀鹽酸的質量為，
解得，
因為是與稀鹽酸反應生成的：，可知與反應的稀鹽酸的質量與反應①消耗稀鹽酸的質量相等，為，這兩部分稀鹽酸的質量為，由溶液中的存在，確定溶液中不存在，該溶液中一定含有（消耗稀鹽酸），消耗稀鹽酸的量為。溶液中的可能是原樣品中的，也可能是和發生復分解反應得到的，因此A錯誤、B正確；結合前面分析可知，，此時溶液中的溶質只有，C正確；由于、、完全反應后都生成，根據質量守恒定律，設變質前自制干燥劑中的質量為，則
解得，
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成的二氧化碳的質量為，設變質前自制干燥劑中質量為，根據質量守恒定律，可知：
解得
則變質前自制干燥劑中和的質量比為，D正確。
5．[2024山東濟寧]走進實驗室，小明同學發現了一瓶敞口放置的氫氧化鈣，對其成分產生興趣，進行了相關實驗并繪制圖像如下：
根據實驗過程和圖像提供的信息，請回答：
（1） 完全反應后生成氣體的質量為____;
（2） 點溶液中的溶質是____________（寫化學式）;
（3） 通過計算：稀鹽酸的溶質質量分數中的數值為____,樣品中氫氧化鈣的質量分數為____________（不要求計算過程，計算結果精確到）。
【答案】（1） 2.2
（2）
（3） 14.6；
【解析】
（1） 從題圖中看出，完全反應后產生二氧化碳氣體的質量為。
（2） 點時反應恰好進行完，溶液中的溶質是。
（3） 分析圖像可知，該氫氧化鈣部分變質為碳酸鈣，加入稀鹽酸先后發生的反應是、 。分析圖像可知，與氫氧化鈣反應的鹽酸的質量為，與碳酸鈣反應的鹽酸的質量為。設樣品中碳酸鈣的質量為。 解得， 解得，設樣品中氫氧化鈣的質量為 解得，則樣品中氫氧化鈣的質量分數為。
第3講 鹽和化肥
典例探析 突破核心題
命題點 1 鹽的性質和用途
例1 [2023山東濟南]已知某溶液是稀鹽酸和溶液兩者之一，甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一種。取三等份溶液，分別向其中滴入適量的甲、乙、丙三種溶液，產生的實驗現象如下表所示。則依據實驗現象做出的下列推斷中，合理的是（ ）
所加溶液 甲 乙 丙
實驗現象 產生白色沉淀 產生紅褐色沉淀 無明顯現象
A. 甲是溶液 B. 乙是溶液
C. 丙是溶液 D. 溶液是稀鹽酸
【答案】A
方法點撥
以“特征現象”鎖定“特征物質”，如由“白色沉淀”確定是 與 的反應；由“紅褐色沉淀”確定是 與 的反應。
例2 [2023泰州]某化學興趣小組對家用某品牌發酵粉進行探究。
活動一：定性研究
（1） 小星通過觀察標簽知道這種發酵粉主要成分是碳酸氫鈉，為測定發酵粉溶解形成溶液的酸堿性，取少量發酵粉加適量水溶解，在室溫下用計測得所得溶液為，說明溶液中除、外，一定含有__________（填離子符號）。
（2） 小靜對碳酸氫鈉固體溶解過程溫度變化進行研究，實驗裝置如圖1，使用溫度傳感器分別測得不同質量的碳酸氫鈉粉末溶解過程的溫度變化曲線如圖2。由圖可知，碳酸氫鈉固體溶于水____熱量，影響溶解過程溫度變化程度還與________________________________有關（答1點即可）。
圖1
圖2
活動二：定量測定
小燕設計了如圖3裝置，測定該發酵粉樣品中碳酸氫鈉的質量分數（已知發酵粉中其他成分不與鹽酸反應產生氣體）。
圖3
（3） B裝置中濃硫酸的作用為____________。
（4） 小燕取固體樣品和足量稀鹽酸置于裝置A中，打開活塞，充分反應后，測得裝置C增重。請計算樣品中碳酸氫鈉的質量分數。（寫出計算過程）
（5） 小組同學圍繞實驗中產生的碳酸氫鈉的質量分數誤差進行分析，形成兩種不同意見。請分別寫出產生偏大和偏小兩種誤差的原因和導致結果：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（經檢測裝置氣密性良好）
活動三：拓展延伸
小林發現溶液與溶液混合后無明顯現象，提出問題：和是否發生了化學反應？
（6） 猜想一：兩者不反應
猜想二：兩者發生反應，從元素守恒的角度，反應生成和________________（寫化學式）。
（7） 已知：該實驗條件下溶液與溶液混合變渾濁，溶液與溶液混合無現象。為驗證猜想二正確，請你補充實驗方案：取少量溶液，向其中加入足量溶液，________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（實驗方案包括操作、現象和結論。可供選用的試劑有：溶液、稀鹽酸、澄清石灰水）
【答案】（1）
（2） 吸收；碳酸氫鈉的質量（合理即可）
（3） 吸收水蒸氣
（4） 解：設樣品中碳酸氫鈉的質量為
樣品中碳酸氫鈉的質量分數為。
答：樣品中碳酸氫鈉的質量分數為。
（5） 產生偏大誤差的原因是D裝置中的堿石灰失效，空氣中的二氧化碳進入C中導致二氧化碳質量偏大；產生偏小誤差的原因是C中氫氧化鈉溶液部分變質，導致反應產生的二氧化碳未被完全吸收，測得二氧化碳質量偏小
（6）
（7） 充分混合后，加入足量溶液，溶液變渾濁，過濾，洗滌，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，將產生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳產生，濾渣中含碳酸鈣，進而說明和反應生成了碳酸鈉
命題點 2 化學肥料
例3 [2022揚州節選]糧食安全是“國之大者”。
（1） 守住良田沃土，保障糧食安全。
① 土壤酸化不利于農作物生長。要改良酸化土壤，可選用的物質為______（填序號）。
A. B. 熟石灰 C. 稀硫酸
② 某農田改良后為，該地區常見農作物最適宜生長的土壤范圍如下：
農作物 茶樹 油菜 水稻 蘿卜
該農田適合種植的農作物是____。
③ 化肥和農藥對農業增產有重要作用。下列說法不正確的是______（填序號）。
A. 銨態氮肥不能與草木灰混用
B. 磷酸二氫銨屬于復合肥料
C. 為增加農作物產量，大量施用化肥和農藥
④ 碳酸氫銨需密封保存于陰涼處，用化學方程式解釋原因：________________________________________。
【答案】① B
② 茶樹
③ C
④
易錯提醒
銨態氮肥與堿性物質混用會產生氨氣，使肥效降低。堿性物質不一定只有堿，還可以是鹽，比如碳酸鉀。
真題演練 聚焦怎么考
1．[2024揚州]氮肥能促進植物生長。下列物質中屬于氮肥的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
2．[2024鹽城]發明了聯合制堿法、為我國純堿和氮肥工業技術發展作出杰出貢獻的科學家是 （ ）
A. 侯德榜 B. 張青蓮 C. 屠呦呦 D. 徐光憲
【答案】A
3．[2024蘇州]下列關于高錳酸鉀的說法正確的是 （ ）
A. 高錳酸鉀應保存于棕色試劑瓶
B. 高錳酸鉀受熱不易發生分解
C. 高錳酸鉀難溶于水
D. 制氧氣時高錳酸鉀中氧元素全部轉化為氧氣
【答案】A
4．[2023無錫]下列化肥不能配成綠植“水培溶液”的是（ ）
A. 氯化鉀 B. 氯化銨 C. 硝酸鈉 D. 磷礦粉
【答案】D
5．[2023蘇州]部分鹽和酸的溶解性如下表所示。下列說法不正確的是（ ）
溶、揮 溶 溶、揮
溶 微 不
溶 溶 微
A. 鹽酸是揮發性酸
B. 是可溶性鹽
C. 常溫下溶解度：
D. 常溫下，溶液與稀鹽酸不發生反應
【答案】C
6．[2023宿遷]下列各組離子在溶液中能大量共存,并形成無色溶液的是（ ）
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】B
7．[2023南通]學習小組通過下列實驗探究溶液的性質。
實驗Ⅰ：把一根砂紙打磨過的絲浸入溶液中，一段時間后觀察到絲表面出現紅色物質。
實驗Ⅱ：向溶液中滴加少量溶液，出現沉淀。
下列說法正確的是（ ）
A. 實驗Ⅰ中溶液顏色不變
B. 實驗Ⅰ說明的活動性比的強
C. 實驗Ⅱ中只發生物理變化
D. 實驗Ⅱ中沉淀為
【答案】B
8．[2024蘇州]常溫下，取少量實驗室制的剩余液（稀鹽酸和的混合溶液）,邊攪拌邊滴加一定溶質質量分數的溶液（見下圖）,產生無色氣體，白色沉淀不斷增加。下列有關說法正確的是（ ）
A. 滴加溶液前，錐形瓶內溶液中陽離子僅含
B. 滴加溶液至沉淀完全時，錐形瓶內溶液的溶質是和
C. 滴加溶液過程中，錐形瓶內溶液的酸性逐漸增強
D. 滴加溶液過程中，錐形瓶內溶液中含有的數目保持不變
【答案】D
【解析】滴加溶液前，錐形瓶內溶液中陽離子含、，A錯誤；滴加溶液時，先和反應，故完全反應后，錐形瓶內溶液的溶質只有，B錯誤；溶液顯堿性，和反應生成中性的溶液，故與反應過程中錐形瓶內溶液的酸性減弱，C錯誤。
物質轉化關系
其中的堿可以是________________________________________。
完成下列化學方程式：
①____________________________________________
②____________________________________中小學教育資源及組卷應用平臺
2025江蘇版化學中考專題
第一部分 考點通關
主題一 物質的性質與應用
專題一 物質的多樣性
目標領航 構建知識網
真題演練 聚焦怎么考
命題點 1 物質的分類
1．[2024連云港]黑火藥是中國古代四大發明之一，由C、和等混合而成。下列說法正確的是（ ）
A．C、均具有可燃性 B．黑火藥可存放于高溫處
C．黑火藥爆炸時吸熱 D．屬于氧化物
2．[2023宿遷]分類法是學習化學常用的一種方法。下列選項不符合圖示關系、為并列關系，分別包含、的是（ ）
選項
A 物理性質 化學性質 溶解性 還原性
B 單質 化合物 液氮 二氧化錳
C 化合物 有機物 氯化鈉 碳酸
D 純凈物 混合物 冰水混合物 蔗糖溶液
命題點 2 物質的性質與用途
3．[2024鹽城]下列化學方程式反映的物質性質與后面所述用途不具有對應關系的是（ ）
A． 木炭可用于吸附色素
B．生石灰可用作食品干燥劑
C． 小蘇打可用于治療胃酸過多癥
D．酒精可用作火鍋燃料
4．[2023鎮江]選擇下列適當的物質填空（選填序號）。
A.氧氣 B.熟石灰 C.聚乙烯 D.硝酸銨
E.食鹽 F.硫酸銅 G.維生素 H.苛性鈉
（1） 可改良酸性土壤的是______；
（2） 用于游泳池消毒的是______；
（3） 可用于醫療急救的是______；
（4） 廚房中作調味品的是______；
（5） 溶于水溫度降低的是______；
（6） 蔬菜、水果中富含有______。
專題二 空氣和氧氣
目標領航 構建知識網
典例探析 突破核心題
命題點 1 空氣的組成及用途
例1 [2023揚州一模]空氣的質量意味著生活的質量。下列關于空氣的說法正確的是（ ）
A．向空氣中排放會形成酸雨
B．少量有害物質進入空氣,大自然可以自我凈化
C．空氣中的稀有氣體沒有任何用途
D．燃燒法測定空氣中氧氣含量,可用硫代替紅磷
易錯點睛
二氧化硫和氮氧化物的排放是造成酸雨的主要原因；稀有氣體在生產生活中有廣泛的用途，如氦氣球、液氦作超低溫制冷劑、氬氣作保護氣；用燃燒法測空氣中氧氣含量時，硫、木炭、鐵絲、鎂均不能代替紅磷。
命題點 2 氧氣的性質
例2 [2022徐州]在化學實驗中要特別注意觀察和記錄實驗現象。下列實驗現象的記錄正確的是 （ ）
A．硫粉燃燒生成無色無味的氣體
B．鎂條在空氣中燃燒生成黑色氧化鎂
C．干冰放置在空氣中有白霧出現
D．銅片加入稀硫酸中有大量氣泡出現
命題點 3 氧氣的制法
例3 化學實驗是科學探究的重要途徑。試結合以下裝置回答問題:
（1） 實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣,反應的化學方程式為__________________________________________。若要制得一瓶較純凈的氧氣,制取裝置為________（填序號）。
（2） 某校化學社團活動用的過氧化氫溶液（密度為）和二氧化錳為原料制取氧氣,分組做了如下探究實驗:
【甲組】選擇合適的發生裝置
① 實驗過程中選用C裝置為制取氧氣的發生裝置,發現速率太快,無法獲得平穩的氣流。小組討論后考慮選用______（填序號）代替C裝置,經實驗發現反應速率依然很快。
② 如果要獲得平穩的氣流,你的解決方案是____________________________。
【乙組】探尋適宜的催化劑
Ⅰ.用、、、四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合,滴入氯化鈣溶液制成含等質量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球,備用。
Ⅱ.取30粒含的海藻酸鈉微球,采用圖1裝置進行實驗。改用相同粒數的其他三種微球分別重復上述實驗,得到如圖2所示的錐形瓶內壓強隨時間變化的曲線圖。
圖1 圖2
③ 用含的海藻酸鈉微球進行實驗,時壓強瞬間回落,其原因是________________。
④ 從實驗曲線看,催化效果較好、反應溫和的催化劑是________（填化學式）。
知識點睛
同一化學反應可能有多種催化劑；同一催化劑也可能催化多種化學反應。影響催化效果的因素通常有催化劑種類和質量、反應溫度、、催化劑的顆粒度等。
真題演練 聚焦怎么考
1．[2024蘇州]空氣中含有多種氣體，其中體積分數最大的是（ ）
A． B． C． D．稀有氣體
2．[2024揚州]實驗室用制取并用排水集氣法收集較純凈的。下列實驗操作的先后順序合理的是（ ）
A．檢查裝置氣密性時，先用手握住試管，再將導管的一端伸入水中
B．先向試管中加入固體，再檢查裝置氣密性
C．實驗時，先將導管伸入集氣瓶中，再點燃酒精燈
D．氣體收集完畢后，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈
3．[2024蘇州]某實驗小組設計如下實驗對過氧化氫分解進行探究。
下列相關說法不正確的是（ ）
A．對比實驗甲和乙，探究濃度對分解速率的影響
B．對比實驗乙和丁，探究對分解速率的影響
C．對比實驗甲和丙，探究溫度對分解速率的影響
D．對比實驗甲、丙和丁，探究和溫度對分解速率影響的程度
4．[2024連云港]是人類生存必需的物質，認識和獲取具有重要意義。
（1） 工業生產的可加壓貯存在藍色鋼瓶中，在此過程中發生的變化是______（填字母）。
分子質量變小
分子間間隔減小
分子轉變為其他分子
（2） 實驗室里現有固體、溶液以及下列裝置
① 儀器的名稱是______（填字母）。
.長頸漏斗.錐形瓶.集氣瓶
② 利用上述藥品制取,應選擇的兩個裝置是______________（填字母）。
③ 檢驗一瓶無色氣體是氧氣的簡單方法是________________________________________（包括操作和現象）。
（3） 氣焊的化學原理為,的化學式為____________。
（4） 氧循環對維持自然界中的物質、能量及生態平衡具有重要意義。
① 能向自然界中釋放的是______（填字母）。
.動植物的呼吸
.可燃物的燃燒
.植物的光合作用
② 氧氣和臭氧可以相互轉化。在紫外線的作用下，轉化為的化學方程式為__________________________。
請繼續完成《精練冊》P2—P3
物質轉化關系
專題三 碳和碳的氧化物
目標領航 構建知識網
典例探析 突破核心題
命題點 1 碳單質的性質與用途
例1 在生活生產中碳單質的應用廣泛。下列有關含碳物質的性質或用途正確的是（ ）
A．活性炭具有吸附性 B．木炭常溫下化學性質很活潑
C．金剛石用作電極 D．石墨用作鉆探機鉆頭
命題點 2 碳的氧化物的性質與用途
例2 [2022鎮江]固體不溶于水,用下圖裝置研究受熱分解產物。下列說法不正確的是 （ ）
A．實驗時,先加熱，后加熱
B．裝置②中黑色固體變紅,說明分解產物中有
C．裝置③中澄清石灰水變渾濁,說明分解產物中有
D．冷卻后,取裝置①中少量殘留固體加入水,無氣泡,放熱,證明有生成
知識點睛
1.通常先通氣后加熱的目的是排盡裝置內的空氣，防止可燃性氣體發生爆炸；而先停止加熱后停止通氣的目的是防止產物被氧化（或防止倒吸）。
2.判斷產物成分時，注意排除前置反應的干擾。如 與 的反應會產生，因此無法斷定分解產物中有。
命題點 3 對環境、生活的影響
例3 [2023宿遷模擬]積極應對氣候變化,展現大國擔當,中國向世界宣布2030年前實現碳達峰、2060年前實現碳中和的國家目標。
（1） 的性質:圖1為碳及其化合物的部分“化合價—物質類別”關系圖,請根據圖中信息填空。
圖1
① 二氧化碳對應的是圖中的______（填字母）。寫出A和B在高溫條件下轉化成C的化學方程式：________________________。
② 造成排放過多的主要原因是煤、石油和________（填名稱）等化石燃料的過度使用。
（2） 的吸收:自然界有多種途徑吸收。
① 綠色植物通過__________吸收。
② 風化的巖石中含有的粉末可吸收空氣中的和水轉化為,反應的化學方程式為____________________________________________。
（3） 的利用:將作為資源是實現碳中和的有效方法。我國某科研小組正在研究將二氧化碳與水在一定條件下轉化為甲烷,其化學反應的微觀示意圖如圖2。
圖2
① 反應后除甲烷外,還有一種氣體單質,請在圖2中補全反應后的粒子模型。
② 固態俗稱干冰,常用于__________。
命題點 4 二氧化碳的制取
例4 [2023蘇州模擬]實驗室用大理石和稀鹽酸制取少量二氧化碳,并進行相關實驗探究。
（1） 實驗室制的化學方程式為______________________________________________。
（2） 若用A裝置來制取,相比較B裝置,使用分液漏斗的優點是________________________________________________。
（3） 若用B裝置來制備,為了防止生成的氣體從長頸漏斗逸出,應____________________________________________。
（4） 為了得到純凈、干燥的,需連續使用兩次C裝置,目的是依次除去氣體中混有的____________________（填化學式）。
（5） 若用D裝置來收集,應從導管______通入,檢驗D中已集滿的操作是________________________________________________。
（6） 若用裝置來制取,相比較A裝置,其優點是________________________________。
（7） 將收集到的通入裝置中得到了形管內的現象,推測出具有的化學性質是________________________________________。
知識點睛
通過飽和 溶液可除去 中的，不能用 是因為 會與 溶液反應。除雜時一般先除其他雜質最后除水。
真題演練 聚焦怎么考
1．[2024連云港]下列有關碳及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（ ）
A．石墨很軟有滑膩感，可制造石墨電極
B．能與反應，可用于人工降雨
C．具有還原性，可用于煉鐵
D．呈白色，可用于治療胃酸過多癥
[2024鹽城]閱讀下列資料，完成第2～4題：
透明的金剛石、灰黑色的石墨和足球狀、空心球體結構的 都是由碳元素組成的單質；碳原子核外電子數為6，其結構示意圖如圖1所示。
圖1
金剛石可用來切割大理石、加工堅硬的金屬。石墨很軟，有滑膩感。常溫下為固體，能與 等金屬反應生成超導體材料，如圖2所示的獨特結構使之有可能在催化、醫學等領域具有廣泛應用。
圖2
2．下列關于的說法中不正確的是（ ）
A．分子具有空心球體結構
B．是一種新型有機高分子材料
C．每個分子由60個碳原子構成
D．有可能在催化領域具有廣泛應用
3．下列摘錄中，屬于物質結構描述的是（ ）
A．碳原子核外電子數為6 B．金剛石可用來切割大理石
C．石墨很軟 D．能與等金屬反應
4．金剛石、石墨和都是由碳元素組成的單質，它們的性質存在著明顯差異。其原因是構成它們的原子（ ）
A．種類不同 B．大小不同
C．質量不同 D．排列方式不同
5．[2024廣東廣州]部分含碳物質的類別與相應的化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是 （ ）
A．可能是 B．和能相互轉化
C．能與水反應生成 D．不能直接轉化成
6．[2024蘇州]實驗室用下圖所示裝置制取氣體，并進行相關性質研究。
A B C
已知：與飽和溶液不發生反應。
（1） 儀器的名稱是__________。
（2） 連接裝置A、B,向錐形瓶內逐滴加入稀鹽酸。
① 錐形瓶內發生反應的化學方程式為______________________________________________。
② 若裝置B內盛放飽和溶液，其作用是____________________________________。
③ 若裝置B用來干燥,裝置B中應盛放的試劑是________。
（3） 將純凈干燥的緩慢通入裝置C,觀察到現象：.玻璃管內的干燥紙花始終未變色；.塑料瓶內的下方紙花先變紅色，上方紙花后變紅色。
① 根據上述現象，得出關于性質的結論是____________________________________、__________________________。
② 將變紅的石蕊紙花取出，加熱一段時間，紙花重新變成紫色，原因是________________________________（用化學方程式表示）。
（4） 將通入澄清石灰水，生成白色沉淀，該過程參加反應的離子有________________________（填離子符號）。
物質轉化關系
①________________________________________
②________________________
③____________________________________________________________________________________________________
④________________________________________
⑤______________________________________________________________________________________________
專題四 水和溶液
目標領航 構建知識網
第1講 水
典例探析 突破核心題
命題點 1 水資源的綜合利用
例1 [2023蘇州]蘇州平江路河道水清見底,道盡江南之美。下列關于河水處理和保護的說法正確的是（ ）
A．水中大顆粒的泥沙可通過靜置沉降的方法除去
B．通過生態膜物理過濾可將河水中的離子全部濾去
C．為使河水變清澈可將河水蒸餾冷凝
D．廚房廢水濾去固體后可直接排向河道
知識點睛
不同凈化方法所得到的水的純度是不同的。目前介紹的方法中，蒸餾法能得到較高純度的水，而沉降和過濾后的水中仍有很多可溶性雜質。
例2 [2023揚州節選]水是寶貴的資源。
（2） 水能夠溶解許多物質。下列觀點正確的是____。
A．自然界不存在“絕對純凈”的水
B．水易溶解許多物質，因而水也易被污染
C．在自然界中，不同狀態的水處于不斷循環中
D．地下水是重要的淡水資源，可持續不斷大量開采
（4） 人體內的可能會轉化為,不利于在體內的運輸。將含有的水煮沸，不能除去,原因是____________________________________________、____________________________________________________________（填兩點）。
（5） 自來水廠常用加消毒劑的方法去除水中的細菌等微生物。經處理，微生物含量達標后，國家標準規定自來水出廠時仍需留有一定濃度的消毒劑，原因是________________________________________________________________________。
（6） 聯合國將每年的3月22日定為“世界水日”。2023年的主題是“加速變革”,呼吁加快落實保護并合理利用水資源的措施，以應對全球淡水資源匱乏的挑戰。請寫出家庭中可采取的一個節水措施：______________________________________________。
命題點 2 水的組成
例3 [2023徐州]水是一種重要的資源，在一定條件下分解的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（ ）
A．水是由氫氣和氧氣組成的
B．丙物質在空氣中燃燒產生藍紫色火焰
C．該化學反應前后分子的總數保持不變
D．參加反應的甲和生成的乙質量比為
方法點睛
解決化學反應中量的變化問題時最好寫出化學方程式，避免在數量和對應性上發生差錯。
例4 [2023南京模擬]水是生命之源,人類對水的探究從未停止。
（1） 寫出圖1中氫氣在空氣里燃燒的化學方程式:______________________________,該實驗能夠說明水是由氫元素與氧元素組成的理論依據是__________________________________。
圖1
（2） 圖2電解水實驗也能證明水的組成,管中生成的是____（寫物質名稱）,與管相連的是電源的__（填“正”或“負”）極。
圖2
（3） 為測定水中氫、氧元素質量比,實驗小組同學設計了圖3裝置進行實驗（夾持裝置略）。
圖3
【查閱資料】無水硫酸銅為白色粉末,遇水可變為藍色。
【實驗探究】將A中生成的氣體通入一段時間后,分別稱量B、C、D、裝置質量;繼續通入A中生成的氣體,點燃C處酒精燈;一段時間后,停止加熱,繼續通入A中生成的氣體一段時間,待裝置冷卻后,再次稱量B、C、D、裝置質量。獲得相關數據如下表（C裝置質量不含加熱裝置部分）：
裝置編號 B C D
反應前后的質量差/
① C處玻璃管中發生反應的化學方程式為____________________________。
② 停止加熱后,繼續通入A中生成的氣體一段時間的目的是____________________________。
③ 若實驗后裝置中只有端固體變成藍色,則水中氫、氧元素的質量比可表示為______________________（用含字母的式子表示）。
④ 若缺少B裝置,則測出的氫、氧元素質量比____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
素養提升
分析物質組成的方法
根據化學反應前后元素種類不變來判斷，如反應物的組成元素為、,則生成物中只含、。
定量分析物質中元素的質量比時，需厘清每種元素的“來龍去脈”，用測體積或質量的方法進行計算。如電解水時，水中氫、氧元素的質量比等于氫氣與氧氣的質量比，質量不易測定，可通過測體積來計算。又如氫氣還原氧化銅所產生的水中，氫元素來自氫氣，氧元素來自氧化銅，而固體減少的質量即為氧化銅中氧元素的質量，再通過水的質量來計算氫元素的質量，設計實驗時一般通過測定固體的質量變化來進行計算。
真題演練 聚焦怎么考
1．[2024蘇州]下列有關水的說法正確的是（ ）
A．地球上的淡水資源取之不盡用之不竭
B．用活性炭吸附可除去水中的所有雜質
C．生活中可利用肥皂水區分硬水和軟水
D．生活污水和工業廢水可隨意排入河流
2．[2024揚州]海洋是寶貴的資源。下列說法不正確的是（ ）
A．海水中含有豐富的礦物質 B．海水經過濾可獲得飲用水
C．海水經蒸發可獲得粗鹽 D．利用海洋潮汐能可以發電
3．[2024鹽城]如圖是電解水反應的微觀示意圖。據此判斷下列說法中不正確的是（ ）
水分子分解及生成新分子示意圖
A．甲中微粒能保持水的化學性質
B．乙中微粒在化學變化過程中沒有發生改變
C．丙中的物質屬于混合物
D．丙中氫氣和氧氣的質量比為
第2講 溶液
典例探析 突破核心題
命題點 1 溶液的形成
例1 [2023蘇州一模]下列關于溶液的說法正確的是（ ）
A．洗潔精去除油污的原理是乳化油污
B．一瓶液體長期放置不出現分層,則該液體是溶液
C．酒精與水混合后的溶液,體積等于
D．把的蔗糖溶液等分成兩份,每份溶液的溶質質量分數為
思維拓展
兩種液體混合后體積往往不能直接求和。有時體積會減小，如乙醇和水混合；有時體積也會增大，如醋酸和苯混合。
命題點 2 溶解度
例2 [2023蘇州一模]將一定量的氫氧化鈉固體加入一定量蒸餾水中,不斷攪拌,溶解過程中溫度的變化如圖所示。、點溶液中有固體存在,點固體全部消失。下列說法不正確的是（ ）
A．點一定為飽和溶液,點不一定是飽和溶液
B．點溶液的溶質質量分數比點小
C．點氫氧化鈉的溶解度比點大
D．點析出固體的質量和點一樣多
例3 水常用作物質溶解的溶劑。
（1） 、的溶解度曲線如圖1所示。若中混有少量,提純可采用的方法是__________。
圖1
（2） 時,將等質量的、固體,分別加入盛有水的兩個燒杯中,攪拌,充分溶解,現象如圖2所示。燒杯中一定是飽和溶液的是____________（填“”或“”）溶液。
圖2
（3） 溶解度曲線如圖3所示,將A點對應的溶液溶質質量分數增大,可采取的具體操作是____________________________。
圖3
命題點 3 溶質質量分數的計算
例4 有的溶液，要使其溶質質量分數增大一倍，應采取的方法是（ ）
A．把溶液倒掉一半
B．溶質的質量增大一倍
C．將的鹽酸與的鹽酸混合
D．蒸發掉溶劑
易錯警示
1.溶質質量增大一倍時，溶質質量分數的增大小于一倍.
2.鹽酸易揮發，蒸發溶劑時溶質也會損失。
例5 ［多選］時，向不飽和溶液中，加入或蒸發掉水，恢復到，溶液達到飽和，據此下列推論正確的是（ ）
A．若原溶液中溶質質量分數為，則
B．在時，的溶解度為
C．在時，所配的溶液中溶質的質量分數一定等于
D．若原不飽和溶液蒸發掉水，恢復到原溫度，能析出
命題點 4 配制一定溶質質量分數的溶液
例6 某同學在實驗室配制的溶液，部分操作如下，其中正確的是（ ）
A．取用 B．稱量
C．量取所需的水 D．讀取水的體積
真題演練 聚焦怎么考
1．[2024蘇州]下列有關溶液的說法正確的是（ ）
A．溶液由溶質和溶劑組成
B．碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質
C．溶液的溶質只能是一種
D．所有溶液均是無色、澄清的液體
2．[2024揚州]實驗室用固體和蒸餾水配制的溶液時，不需要使用的儀器是 （ ）
A．燒杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩堝鉗
3．[2024河北]下表是和在不同溫度時的溶解度，小明用其中一種物質進行了如圖所示的實驗（水蒸發忽略不計）。下列分析錯誤的是（ ）
溫度/ 20 40 60
溶解度/ 31.6 63.9 110
88.0 103 125
A．為
B．③中溶液為的不飽和溶液
C．④中溶液的質量為
D．溶液中溶質的質量分數：
4．[2024湖北武漢]甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。
回答下列問題：
（1） 時，甲、乙、丙三種物質中溶解度最小的是__。
（2） 將乙的飽和溶液降溫至,溶液的質量____（填“減小”“不變”或“增大”）。
（3） 時，甲溶液中含甲，要使該溶液達到飽和狀態，至少需要加入甲的質量為____________。
（4） 某溫度下，甲、乙、丙各分別加入水中，所得溶液中溶質質量分數的大小關系可能是____（填標號）。
A．甲乙丙 B．乙 甲丙
C．乙丙 甲 D．丙 甲 乙
5．[2024鹽城]海洋蘊藏著豐富的資源，人類應合理開發利用。
Ⅰ.了解海水資源
（1） 海水中含鈉總量約，“鈉”指的是____（填“元素”或“原子”）。
（2） 海水中還含有和等物質，其在不同溫度時的溶解度如下表所示，如圖是對應溶解度曲線。
溫度/ 20 30 40 60 80 100
溶解度/ 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
① 圖中曲線__（填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲線。
② 時將固體加入到水中，____（填“能”或“不能”）得到溶液。
③ 時將等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到，析出晶體質量相等。判斷上述說法____（填“正確”或“錯誤”）。
④ 現有時飽和溶液，逐漸降溫經直至，其溶質質量分數的變化趨勢為________________。
Ⅱ.海水資源化利用
（3） 海水制鎂。查找資料，提供兩種提取金屬鎂的路徑方案如下圖所示。
結合地理位置，因地制宜，選擇我市提取金屬鎂的最佳方案。你的選擇是方案______（填“1”或“2”），理由是____________________________（寫出兩點即可）。
微專題1 溶解度曲線及應用
典例探析 突破核心題
命題點 1 溶解度曲線
例1 [2023揚州]和的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．的溶解度比大
B．將室溫下的飽和溶液升高溫度,溶液仍飽和
C．和均屬于難溶物質
D．除去中少量可用冷卻熱飽和溶液結晶的方法
例2 學會從圖表中獲取關鍵信息是學習化學的一種重要能力。甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示。請據圖回答下列問題。
（1） 圖中點表示的含義是________________________________________。
（2） 時，將丙溶液由點轉化到點的方法是____________________。
（3） 時，將甲物質加入水中充分溶解后，所得溶液中溶質和溶劑的質量比為________。
（4） 將時相同質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至時，對所得溶液的敘述正確的是__（填字母）。
A．析出晶體質量：甲 乙 丙
B．溶劑質量：丙 乙 甲
C．溶質質量分數：乙丙 甲
知識點睛
一定溫度下，相同質量的飽和溶液，溶質的溶解度越小，溶劑的質量越大。
命題點 2 物質的溶解過程
例3 已知在、時的溶解度分別為、，某同學按下圖所示步驟進行實驗，下列說法正確的是（ ）
A．Ⅰ中的質量分數為
B．Ⅱ中溶液是時的不飽和溶液
C．Ⅱ中的質量分數是Ⅰ中的2倍
D．Ⅲ中有晶體析出
命題點 3 圖表綜合題
例4 [2022連云港]和的溶解度（見下表）和溶解度曲線（見下圖）。下列說法正確的是 （ ）
溫度/ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/ 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．曲線甲代表的溶解度曲線
B．時飽和溶液中的質量分數為
C．的值在之間
D．將時甲和乙的飽和溶液升溫至時,溶液中溶質的質量分數：甲 乙
真題演練 聚焦怎么考
1．[2024揚州]《本草綱目》記載：“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合……”焰硝經處理可得到含少量的溶液，將其蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，最終得到較純凈的固體。和的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．的溶解度大于的溶解度
B．“蒸發濃縮”是為了獲得較高溫度下的飽和溶液
C．的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結晶”時析出晶體
D．“過濾”所得濾液中的溶質只含有
2．[2024連云港]我國鹽湖地區有“夏天曬鹽,冬天撈堿”的做法。、的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A．時的飽和溶液，升溫到時仍是飽和溶液
B．時，在水中加入,形成不飽和溶液
C．的溶解度比的大
D．“夏天曬鹽”經過蒸發結晶過程，“冬天撈堿”經過降溫結晶過程
3．[2024蘇州]和的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．的溶解度隨溫度升高而增大
B．的溶解度一定比的大
C．時，能完全溶解于水中
D．時，和兩種飽和溶液的溶質質量分數相等
專題五 金屬與金屬礦物
目標領航 構建知識網
第1講 金屬材料
典例探析 突破核心題
命題點 1 金屬材料
例1 下列有關金屬或合金的說法正確的是（ ）
A．金和鋁都有很好的抗腐蝕性,是因為二者的化學性質都很穩定
B．常溫下,所有的金屬都是固體
C．合金中至少含有兩種金屬
D．金屬的回收利用可有效保護金屬資源
命題點 2 金屬的化學性質
例2 [2023揚州]下列對實驗現象的解釋不正確的是（ ）
選項 實驗現象 解釋
A 將水和酒精混合，總體積小于 分子之間有空隙
B 向鋅粒中加入稀硫酸，產生氣泡 金屬均能與酸反應產生
C 將黃銅片和銅片相互刻畫，銅片表面有明顯劃痕 合金的硬度往往比其成分金屬大
D 鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒 氧氣的濃度對物質的燃燒有影響
例3 [2022常州]在初中化學“金屬的性質”中有如下實驗:將無銹鐵釘浸入溶液,觀察到鐵釘表面出現紅色物質。研究性學習小組對其展開了進一步探究。
【提出問題】和溶液也能發生化學反應嗎
（1） 預測能和溶液反應,理由是____________________________________________________。
【進行實驗】將一端纏繞的鋁絲浸入溶液（如圖）,觀察現象。
（2） 鋁絲表面未出現紅色物質,原因是____________________________________。
【實驗改進】用砂紙將鋁絲表面打磨光亮,將其浸入溶液,觀察現象。
（3） 填寫實驗報告單:
序號 實驗現象 結論與解釋
① 鋁絲表面有少量氣泡;鋁絲周圍出現藍綠色物質 溶液呈弱酸性,與反應產生的氣體是________________; 藍綠色物質成分待探究
② 后,鋁絲仍光亮;后,鋁絲表面出現少量紅色物質 紅色物質是____________,說明能和溶液反應,但反應較慢
③ 鋁絲周圍溶液逐漸變成無色,鋁絲以下溶液仍為藍色;兩層溶液界面清晰 反應生成的為無色;溶液的密度____（填“ ”或“ ”）溶液
【深入探究】為研究上述異常現象,同學們查閱了相關資料,繼續開展探究。
資料:呈藍綠色,不溶于水;
可加快鋁絲和其他物質的反應速率。
（4） 取出鋁絲,將試管中的混合物分離得到藍綠色固體。加入稀硫酸,固體溶解形成藍色溶液,該反應的化學方程式為______________________________________________________。
（5） 欲加快和溶液的反應,可加入的物質是______________________________________________________________________________（填一種即可）。
【拓展應用】通過探究,同學們提出了鋁制品使用的注意事項。
（6） 下列食品不能長時間用鋁制炊具盛放的是__（填序號）。
A．食醋 B．食用油 C．面粉 D．咸菜
知識拓展
金屬與鹽溶液的反應存在一系列復雜的變化，可能產生氣體也可能產生多種鹽類產物。
命題點3金屬活動性順序（詳見P34、P37）
真題演練 聚焦怎么考
1．[2024湖北]湖北省博物館館藏的越王勾踐青銅劍，其主要成分為銅錫合金。下列有關銅錫合金說法正確的是（ ）
A．屬于金屬材料 B．熔點高于純銅
C．硬度低于純錫 D．銅、錫均能與稀硫酸反應
2．[2024四川成都]有關金屬的實驗如下，能達到相應目的的是（ ）
A．比較合金與其組分金屬的硬度
B．驗證鋅、鐵和銅的金屬活動性順序
C．證明銅生銹與、和有關
D．驗證質量守恒定律
3．[2024陜西]關于鋁、鐵、銀三種金屬，下列有關說法正確的是（ ）
A．三種金屬在空氣中均易銹蝕
B．用稀硫酸可以區分三種金屬
C．用鐵、銀和硝酸鋁溶液可以驗證三種金屬的活動性順序
D．三種金屬均是生活中常用導線的制作材料
4．[2024鹽城]將小塊鈉放入水中，會發生劇烈反應，原理為 。下列說法中不正確的是（ ）
A．鈉離子的符號為
B．的化學式為
C．小塊鈉放入水中，熔化成閃亮的小球浮游在水面上，說明鈉的熔點很高
D．向反應后的溶液中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到溶液由無色變為紅色
5．[2024山東威海]某品牌“發熱鞋墊”中發熱劑的主要成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉等。為測定其中鐵粉的含量，小明同學進行如下實驗：取發熱劑樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡，測得加入稀硫酸的質量為,反應后燒杯內剩余物的總質量為,計算發熱劑中鐵粉的質量分數（假設其他成分不與酸反應）。
物質轉化關系
完成填空和物質轉化的化學方程式。
④
⑤
微專題二 金屬活動性順序的驗證
典例探析 突破核心題
例1 [2023南通模擬]化學促進科學技術的發展,戰機材料中還含有鋅、鐵、銅三種金屬,為比較其活動性強弱,某同學設計了下列實驗（每步均充分反應）,其中能達到目的的有________（填序號）。
溶液中加入足量銅粉后,再加入鐵粉
溶液中加入足量鐵粉后,再加入溶液
.稀鹽酸中加入足量鐵粉后,再加銅粉,最后加入鋅粉
易錯點睛
連續多步反應時需考慮剩余物、產物與新加入物質之間的反應。
例2 為探究、、三種金屬的活動性順序，某興趣小組設計了如圖所示的四組實驗方案。他們分別用、、與溶液接觸，通過觀察現象而得出結論。結合有關金屬活動性順序的知識，你認為不可行的是（ ）
A． B．
C． D．
拓展提升
注意此實驗中不同金屬間不要接觸，若接觸可能形成“原電池”，會產生不同的現象并加速反應的進行。
例3 在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，小組同學設計了如圖實驗：（所用金屬大小和稀鹽酸的用量及濃度均相同）
（1） 一段時間后，可明顯觀察到實驗B中銅片的現象是__________________________，反應的化學方程式是____________________________________。
（2） 甲同學通過觀察________（從A、B、C中選擇）中的現象，可以得出鐵和鋅的金屬活動性。
（3） 乙同學擬用定量的方法測定金屬與酸反應的速率，設計如圖D，通過測定______________________________________________________來算出金屬與酸反應的速率。
（4） 丙同學認為上述實驗方案不足以得出4種金屬的活動性順序，需要在上述實驗基礎上，補充實驗，寫出中發生反應的化學方程式：____________________________________________。最終得出4種金屬的活動性由強到弱的順序為____________________。
知識點睛
1.單位時間內產生氣體的多少可用于定量比較反應速率。
2.補充實驗可能存在多種情況，答題時寫出一種合理方案即可。
真題演練 聚焦怎么考
1．[2023陜西]用下列各組物質進行實驗,能驗證、、三種金屬活動性強弱的是（ ）
A．、、、稀硫酸
B．、、溶液
C．、、溶液
D．、溶液、溶液
2．[2024山東濱州]下列各組藥品不能驗證鐵、銅、銀三種金屬活動性強弱的是（ ）
A．溶液 B．溶液 稀
C．溶液 稀 D．溶液溶液
3．[2024連云港]一種以黃銅渣（含、、、）為原料獲取和溶液的實驗流程如下。下列說法正確的是（ ）
A．加入生成的化學方程式為
B．根據流程可以判斷的金屬活動性比的強
C．判斷加入的已過量的依據是溶液中有固體剩余
D．流程中涉及的化學反應類型均為置換反應
4．[2023山東煙臺]垃圾是放錯地方的資源，城市的廢舊電器是一座“金屬礦山”。某廢舊電器中含有鋅、銅、鎳三種金屬，興趣小組的同學為了從中回收金屬銅和鎳，做了如下的探究。
已知：硫酸鎳（化學式）能溶于水。
實驗一：探究鋅、銅、鎳三種金屬在溶液中的活動性強弱
【提出猜想】興趣小組結合常見金屬活動性順序，提出了以下猜想。
猜想一：;
猜想二：;
猜想三：________________。
【進行實驗】興趣小組進行了如下的實驗，請完成實驗報告。
實驗步驟 實驗現象 解釋與結論
取三支試管，分別向其中加入等質量、等濃度的稀硫酸，然后將大小、形狀相同的鋅、銅、鎳三種金屬片分別插入三支試管中 鋅片表面產生的氣泡較快；鎳片表面產生的氣泡較慢；銅片無明顯現象 猜想__正確。 鎳與稀硫酸反應的化學方程式是____________________________________
實驗二：從含有鋅、銅、鎳三種金屬的廢舊電器中回收銅和鎳
【設計方案】興趣小組設計了如下圖所示的物質轉化流程。
步驟①中得到的A是________________。步驟②中生成C的化學方程式是________________________________。
【反思評價】合理開發城市“金屬礦山”的意義是______________________________________________________（答1條）。
微專題三 金屬與酸、鹽溶液的反應
真題演練 聚焦怎么考
1．[2022山東濟寧]相同質量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質量分數的稀硫酸充分反應，生成氫氣質量與反應時間關系如圖。分析圖像判斷，下面說法正確的是（ ）
A．金屬鋅反應速率最大 B．金屬鋅的活動性最強
C．金屬鎂生成氫氣質量最多 D．金屬鐵消耗稀硫酸質量最多
2．[2023宿遷]將一定質量的粉加入和的混合溶液中，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。下列說法正確的是 （ ）
A．濾渣質量與加入的粉質量可能相等
B．濾液中一定有、,可能有
C．若加入的粉過量，則得到的濾液呈無色
D．若向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成，則濾渣中一定有、、
3．[2023山東濱州]向盛有、和混合溶液的試管中加入一定量鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生。下列說法正確的是（ ）
A．濾渣中一定有鐵、銅、銀
B．濾液中一定含有，可能含有
C．濾液的質量一定比原溶液的質量大
D．濾液有可能呈藍色
4．[2023山東濰坊]［多選］向兩個盛有相同質量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應
B．點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同
C．點時，兩個燒杯中都有金屬剩余
D．上圖曲線不能反映鐵和鋁的金屬活動性強弱
第2講 金屬的冶煉、腐蝕與防護
典例探析 突破核心題
命題點 1 金屬的腐蝕與防護
例1 [2023蘇州]鐵是應用最廣泛的金屬。下列有關說法正確的是（ ）
A．煉鐵原理是用合適的物質將單質鐵轉化為氧化鐵
B．將生鐵中的大部分碳反應除去得到的鋼是純凈物
C．鐵制品高溫處理后,表面形成的致密氧化膜有防腐作用
D．日常生活中的廢舊鐵制品直接填埋處理
例2 [2023無錫]用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發現銅絲未生銹。下列敘述錯誤的是（ ）
A．金屬的銹蝕是金屬從單質變成化合物的過程
B．在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐腐蝕
C．在有氧氣和水的條件下，銅比鐵易生銹
D．銅生銹可能與空氣中的、和有關
知識點睛
鋁金屬表面易形成致密的氧化膜，使鋁更耐腐蝕；不同金屬銹蝕的條件可能有差別，如銅的銹蝕需要 參與；排除 等氣體對實驗的干擾時，需在進氣口和出氣口同時采取凈化措施。
命題點 2 鐵的冶煉
例3 [2023揚州模擬]某化學興趣小組利用如圖所示微型裝置進行和反應的實驗。下列說法錯誤的是（ ）
A．操作時,先點燃甲處酒精燈,再將注射器內的推入形玻璃管內
B．實驗時可觀察到形玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑
C．裝置乙的作用是防倒吸
D．實驗過程中可觀察到丙中澄清石灰水變渾濁,且液面下降
方法提示
解決微型裝置問題，需先明確操作的順序和裝置、試劑的作用。操作順序通常考慮排除干擾反應的雜質和危及安全的錯誤操作。裝置、試劑的作用通常考慮加料、除雜、檢驗、收集產品、尾氣處理、防倒吸等。
例4 [2023連云港]鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量為，鋼的含碳量為。
（1） 從公元1世紀開始，鐵便成了一種最主要的金屬材料。
① 歷史上遺留下來的銅制品遠比鐵制品多。從物質性質的角度看，原因是____________________________________________。
② 下列鐵制品中，利用了金屬導熱性的是______（填字母）。
③ 下列關于鐵及鐵制品的說法中，正確的是______（填字母）。
.鐵是地殼中含量最高的金屬元素
.沙漠地區的鐵制品銹蝕較慢
.不銹鋼保溫杯可長時間盛放酸性飲品
（2） 工業上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如下：
①石灰石（主要成分為）在高溫下可將鐵礦石中的轉變為爐渣，同時生成一種氧化物。該反應的化學方程式為____________________________________________。
②從物質組成的角度分析，煉鋼爐中通入的目的是________________________________。
（3） 將某鐵合金在純氧中完全燃燒，得到二氧化碳。通過計算判斷該鐵合金屬于生鐵還是鋼。（寫出計算過程）
真題演練 聚焦怎么考
1．[2024蘇州]下列有關金屬的說法正確的是 （ ）
A．常溫下，所有金屬單質均是固體
B．工業煉鐵可用一氧化碳將鐵的氧化物還原成鐵
C．鐵的銹蝕只與空氣中的氧氣有關
D．廢舊鐵制用品應該直接填埋處理
2．[2024山東濱州]下列做法不能減緩或防止鋼鐵銹蝕的是（ ）
A．經常用食鹽水清洗鐵制品
B．保持鐵制品表面清潔干燥
C．在鐵制品表面涂油漆
D．在鋼鐵的表面鍍一層不易銹蝕的金屬
3．[2024鹽城]2024年5月17日，中國一汽鹽城分公司首款新能源汽車“奔騰小馬”投產下線，順利實現新能源汽車轉型升級。
（1） 汽車烤漆工藝既能助力汽車美觀，更能防止車身生銹。其防銹原理是________________。
（2） 銅制導線及銅質電路主板將電池、行車電腦及汽車部分零部件連接成高度協調的運行系統，說明銅具有優良的________（填寫物理性質）。
（3） 新能源汽車常使用含磷酸亞鐵鋰的鋰電池為汽車提供動力。中顯價，則元素的化合價為________價。
（4） 生產汽車使用大量合金。下列對合金的認識正確的是____（選填字母序號）。
A．合金的強度一般比組成它們的純金屬更大
B．合金的熔點一般比組成它們的純金屬更低
C．合金的抗腐蝕性能一般比組成它們的純金屬更好
（5） 生產汽車還需要使用大量的金屬鐵。若用含氧化鐵的赤鐵礦石，理論上可以煉出純鐵的質量為多少（寫出計算過程）？
重點實驗 鐵制品銹蝕條件的探究
真題演練 聚焦怎么考
1．[2022南京]下列措施中，不能防止鋼鐵生銹的是 （ ）
A．在鋼鐵表面涂油 B．存放在潮濕的空氣中
C．在鋼鐵表面刷漆 D．制成耐腐蝕的合金如不銹鋼
2．[2023徐州]下列實驗設計能達到實驗目的的是 （ ）
A．探究鐵釘生銹要有水參加，可利用如圖裝置進行實驗
B．除去氮氣中混有的氧氣獲得純凈的氮氣，可將氣體通過灼熱的木炭
C．證明是分解的催化劑，可對比在反應前后的質量
D．驗證、、金屬活動性的強弱，可將銅片分別放入溶液、溶液
3．[2024吉林長春]實驗是化學研究的重要手段。圖1為教材中探究鐵銹蝕條件的實驗裝置，約一周后能觀察到明顯現象。小組同學對部分實驗進行了改進，使出現明顯現象的時間縮短至分鐘，改進后的裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）。
圖1 圖2
（1） 圖1實驗中，對比________（填序號）可知，鐵生銹與氧氣有關。
（2） 圖2實驗中，證明鐵生銹與水有關的現象為________________________________________________。
（3） 圖2實驗能夠在較短時間內觀察到明顯現象，其主要原因是____________________________。
（4） 圖2實驗的優點是在一定程度上縮短了實驗時間，但仍存在不足。請你指出該實驗設計的不足之處__________________________________________________（答一條即可）。
專題六 常見的酸、堿、鹽
目標領航 構建知識網
第1講 酸堿性 常見的酸
典例探析 突破核心題
命題點 1 酸堿指示劑及
例1 實驗室有甲、乙兩種溶液，經測定，甲溶液，乙溶液。下列說法正確的是（ ）
A．甲溶液顯酸性
B．常溫下乙溶液加水稀釋溶液變大
C．乙溶液能使無色酚酞溶液變藍
D．實驗結束后可直接將甲溶液倒入下水道
例2 實驗室有一瓶無色透明的廢液。經同學們
測定，其，對其中可能存在的離子組合，推測合理的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
方法技巧
離子（或物質）共存問題主要關注兩點：一是溶液顏色，二是不能共存的離子（或物質）。若為無色溶液，則使溶液顯色的離子一定不存在；若離子之間會反應產生氣體、水或沉淀，則離子不能共存。
命題點 2 酸的性質與用途
例3 [2023南京模擬]通過物質的共性和差異性認識物質是學習化學的一種思路與方法。
Ⅰ.圖1以稀鹽酸為例的反應關系體現了酸的化學性質。
圖1
（1） 反應①中紫色石蕊溶液變為__色。
（2） 從微觀角度分析,反應③的實質是____________________________________。
（3） 反應⑤的化學方程式為________________________________________。
（4） 溶液不僅能和稀鹽酸反應,還能和其他酸以及某些堿或鹽發生復分解反應。下列物質中能和溶液發生復分解反應且產生沉淀的是__（填字母）。
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
Ⅱ.基于微觀視角探究酸的化學性質的相似性和差異性。
（5） 分別向稀鹽酸和稀硫酸中加入打磨后的鎂條,都會迅速產生大量氣泡,從微觀角度分析產生相同現象的原因：稀鹽酸和稀硫酸中都含有________（填符號）。
（6） 分別向稀鹽酸和稀硫酸中加入溶液,可觀察到稀硫酸中出現白色沉淀,有關反應的化學方程式為__________________________________________________,而稀鹽酸中沒有出現渾濁。從微觀角度分析二者性質差異的原因是____________________。
（7） 某物質溶于水時的解離情況如圖2所示,預測下列物質中能與該溶液發生化學反應的有____（填字母）。
圖2
A．溶液 B．鋅粒
C．溶液 D．溶液
Ⅲ.向某濃度溶液中逐滴加入稀鹽酸時,溶液中含碳元素的3種微粒數隨鹽酸體積的變化情況如圖3所示因逸出而忽略。
圖3
（8） 圖中段反應的化學方程式為________________________________________。
（9） 圖中A點所示溶液中的溶質有____________________________________________（寫化學式）。
思維提示
從離子的角度分析溶液中的反應可理解反應的本質，簡化復雜體系中的反應過程，厘清反應順序。如、都可以與 發生反應；會先與 反應生成，繼續與 反應生成。
真題演練 聚焦怎么考
1．[2024揚州]室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液的酸堿性是（ ）
A．酸性 B．中性 C．堿性 D．無法判斷
2．[2023揚州]用手觸摸生活中的堿性溶液時常有滑膩感。下列溶液顯堿性的是（ ）
A．食鹽水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋
3．[2023常州]“和諧”號動車保潔時先用洗車液清洗，然后用水沖洗至中性，最后洗車工人會用試紙檢測是否清洗合格。下列關于試紙的說法正確的是（ ）
A．可以粗略測定溶液酸堿度 B．試紙使用前要用水先潤濕
C．將試紙投入待測液中測定 D．若說明洗車液殘留
4．[2023徐州]酸與生產、生活關系密切。下列說法不正確的是（ ）
A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨
C．濃硫酸可干燥某些氣體 D．稀鹽酸常用于金屬表面除銹
5．[2024常州]用如圖裝置進行實驗，反復拉、推注射器,觀察到試管內出現白色渾濁現象（題表列出了相關物質在乙醇中的溶解度）。下列說法正確的是（ ）
溫度 溶劑 溶質 溶解度
乙醇
A．拉動注射器，試管內產生氣泡
B．推動注射器,廣口瓶內冒氣泡
C．實驗過程中兩個干燥管內吸收的物質相同
D．試管內反應為
6．[2023揚州]某酸性含銅廢水（主要含,還有少量）有多種處理方法。
（1） 方法一：向廢水中加入過量鐵粉，充分反應，過濾，將所得金屬回收處理得產品。
① 加入鐵粉的目的是______________________________（用化學方程式表示）。過程中還會產生一種氣體，其化學式為________。
② 過濾所得金屬的成分是________________（填化學式）。
（2） 方法二：向廢水中加入一定量的溶液，在條件下充分反應，得堿式碳酸銅。
① 加入溶液后，廢水的____（填“增大”“不變”或“減小”）。
② 堿式碳酸銅有多種組成，可表示為,和需滿足的關系式為____________。
③ 若反應溫度過高，會生成一種黑色固體。該固體可能是________（填化學式）。
（3） 方法三：用生石灰或石灰石調節廢水的。向廢水中分別加入兩種物質，測得廢水的隨加入固體質量的變化如下圖所示。
① 生石灰與水反應的產物是________________（填化學式）。
② 加入石灰石調節廢水的,溶液的始終小于7,原因是______________________________________________________________。
③ 每噸生石灰的價格約為460元，每噸石灰石的價格約為130元。聯合使用生石灰和石灰石，將這兩種物質先后加入廢水，調節廢水的至約為7,經濟效益較好的可行方案為________________________________________________________。
7．[2024江西]學完“濃鹽酸敞口放置一段時間后濃度會變小”,化學社團對稀鹽酸是否會發生類似情況產生了興趣,并進行以下探究。
【提出問題】稀鹽酸敞口放置一段時間后濃度會如何變化
【作出猜想】猜想Ⅰ:變小; 猜想Ⅱ:不變; 猜想Ⅲ:變大。
【進行實驗】取兩份等體積的質量分數為的稀鹽酸,分別標記為A溶液和B溶液,A溶液密封保存,B溶液敞口放置在空氣中,兩周后分組進行如下實驗。請完成表格中①~ ⑥處填空。
組號 操作 現象 分析 結論
甲組 取樣,用計分別測量A、B溶液的 測得A溶液為,B溶液為0.5 酸性更強的是①______（填“A”或“B”）溶液 猜想Ⅲ正確
乙組 取兩支大小相同的試管盛足量的碳酸氫鈉粉末,用規格相同的注射器將等體積的A、B溶液全部快速注入試管（如圖） 試管內均產生氣泡,固體減少,反應結束后,盛B溶液的注射器活塞上升的高度更②__ 相關反應的基本反應類型為③____________
丙組 （1）分別取等濃度的④____________________________（填化學式）溶液于兩支試管中,各滴加2滴酚酞溶液,振蕩 溶液由無色變為紅色 相關反應的化學方程式為⑥______
（2）將A、B溶液分別滴入上述兩支試管中并振蕩,當溶液恰好變為無色時,記錄所加溶液的滴數 所加滴數更多的是⑤____________________________________________________________________（填“A”或“B”）溶液
【微觀探析】稀鹽酸長時間敞口放置后濃度變大的微觀原因是:在該條件下水分子與氯化氫分子相比,運動速率更快的是________________________。
物質轉化關系
甲：______________________；乙：__________________________。
寫出化學方程式
①________________________________________________________________________________________
②________________________________________________________
第2講 常見的堿 中和反應
典例探析 突破核心題
命題點 1 堿的性質和用途
例1 [2023宿遷]學習小組在老師的指導下對氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質進行探究。
Ⅰ.探究的性質:同學們設計了如圖所示實驗。
（1） 實驗一中酚酞試液變紅,說明溶液顯__性。
（2） 實驗二、實驗三驗證了能與某些__（填物質類別）發生反應。寫出實驗三中發生反應的化學方程式：______________________________________________。
（3） 實驗四中滴入濃溶液后觀察到的現象是________________。
Ⅱ.探究的性質:甲、乙兩位同學分別取固體于試管中,各加入水,充分振蕩,均得到懸濁液。
（4） 甲同學將盛懸濁液的試管靜置后,吸取上層清液滴入盛有少量碳酸鈉溶液的試管中,觀察到有白色沉淀產生,該反應的化學方程式為______________________________________________。
（5） 如下圖所示,乙同學向盛懸濁液的試管中滴入2滴酚酞試液,振蕩、靜置后,觀察到試管底部有固體,上層清液呈紅色;然后向試管中逐滴加入稀鹽酸至上層清液變為無色,該過程中發生反應的實質是____________________________________;
再將試管振蕩、靜置,上層清液又變成紅色,其原因是____________________________________________________________________________________________________________。
關鍵點撥
微溶于水，當上層清液中的 反應后，底部的 固體會繼續溶解。可通過觀察現象來分析反應的過程。
命題點 2 中和反應
例2 某化學興趣小組三位同學在學習了硫酸與氫氧化鈉反應后，分別結合自己在實驗室中所做的實驗，從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結合過程的示意圖。
根據圖示，回答下列問題：
（1） 依據圖A、圖B可知，該實驗是將____滴加到另一種溶液中。
（2） 圖B中點溶液中溶質是____________________________。
（3） 向的溶液中滴加氯化鋇，發生反應的化學方程式為____________________________________________。
（4） 寫出圖C中方框內乙粒子的符號：______________。
真題演練 聚焦怎么考
1．[2023無錫]市售餅干、海苔等食品包裝中常用的干燥劑是（ ）
A．生石灰 B．氯化鈉 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉
2．[2023揚州]俗名往往反映了物質的組成、性質或用途。下列對物質俗名的理解正確的是 （ ）
A．燒堿：具有可燃性
B．食鹽：可用作食品調味劑
C．水銀：汞是液態的銀
D．干冰：干凈無雜質的冰
3．[2024江西]向盛有一定量氫氧化鈣溶液的燒杯中通入適量的二氧化碳氣體,反應過程中相關量與反應時間的關系如圖,則可以表示 （ ）
A．燒杯內水的質量
B．燒杯內溶液的質量
C．燒杯內物質的總質量
D．燒杯內物質中氫元素的總質量
4．[2024蘇州]宋代《千里江山圖》歷經千年青綠依舊。其中綠色顏料來自孔雀石［主要成分為,也可表示為。下列說法正確的是（ ）
A．易溶于水
B．不能與稀硫酸發生反應
C．屬于堿
D．
5．[2023徐州]熟石灰是一種常見的堿，在工業生產中具有重要的用途。
【性質回顧】
（1） 向澄清石灰水中滴加酚酞試液，觀察到溶液變紅，說明石灰水中含有__________（填離子符號）,繼續向溶液中逐滴加入鹽酸至過量，其現象是________________________。
（2） 實驗室里盛放石灰水的試劑瓶內壁上，常有一層白色固體。用鹽酸除去白色固體時產生了氣泡，發生反應的化學方程式為__________________________________________。
【進行實驗】 某學習小組為驗證溶液、溶液均能吸收,設計如圖1裝置進行實驗。通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積。
圖1
（1） 各量取上述溶液分別放入甲、乙中，關閉活塞,通入約,甲、乙均無明顯現象。乙中盛放的是__________溶液。
（2） 打開活塞,繼續通入,該操作的目的是________________________________________________。
【提出問題】相同濃度的溶液、溶液，哪種吸收的效果更好
【查閱資料】①向溶液、溶液中分別通入過量,均會發生兩步反應。
第一步：生成、;
第二步：生成可溶于水的、,反應原理為：,。
②在反應體系中，反應物的濃度和狀態會影響反應進行的程度。
【繼續實驗】實驗裝置如圖2,兩支注射器內盛放的溶液體積相同、密度近似相同。實驗開始后，迅速將注射器內的全部液體同時注入燒瓶，稍后振蕩。、燒瓶中壓強變化曲線如圖3:
圖2 圖3
【實驗結論】 由壓強變化曲線可知，相同條件下兩種溶液吸收效果較好的是__________溶液，原因是__________________________________________________________________。
【應用拓展】 工業上常用石灰乳懸濁液］吸收廢氣中的二氧化硫，以減少對大氣的污染。其原理為：將含有二氧化硫的廢氣通入石灰乳中，生成難溶的亞硫酸鈣,再通入氧氣，將亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣。
（1） 二氧化硫與石灰乳反應生成亞硫酸鈣的化學方程式為______________________________________。
（2） 亞硫酸鈣被氧氣氧化為硫酸鈣的過程中，化合價降低的元素是________（填元素名稱）。
物質轉化關系
甲：__________________________
寫出化學方程式：
①____________________________________________________________
②____________________________________________________________
重點實驗 中和反應的探究
真題演練 聚焦怎么考
1．[2023蘇州]常溫下,將溶液逐滴加入盛有稀鹽酸（含2滴酚酞）的錐形瓶中,邊滴邊振蕩。下列有關說法正確的是 （ ）
A．滴加過程中,錐形瓶內溶液中的數目不斷增加
B．滴加過程中,溶液恰好由無色變為紅色時,溶液為7
C．滴加過程中,錐形瓶內溶液溫度不斷升高
D．滴加結束后,取少量溶液蒸干,所得白色固體是
2．[2021蘇州]如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應過程中的變化曲線。下列說法不正確的是（ ）
A．實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中
B．點到點變化的原因是和發生反應
C．點時,參加反應的與的質量比為
D．點時,溶液中的個數大于個數
3．[2022無錫]化學興趣小組同學對稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的發生進行了探究。
（1） 利用如圖1所示的裝置進行實驗,實驗測得燒杯中溶液的隨時間的變化關系如圖2所示。
圖1 圖2
① 反應前燒杯中盛放的溶液是________________。
② 圖2中點所示溶液中的溶質是________。
③ 寫出鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式:________________________________。
（2） 利用如圖3所示裝置進行實驗:燒杯中放入新制飽和石灰水,向試管中加入氫氧化鈉溶液,將稀鹽酸滴入試管。一段時間后,試管外壁附近溶液中出現渾濁,原因是__________________________________________________________________________。
圖3
4．[2023廣東廣州]通過觀察和實驗等方法獲取證據是科學探究的重要環節。
（1） 向少量沉淀中加入稀鹽酸，觀察到____________________________________________，可判斷發生了反應。
（2） 向溶液中通入,觀察到____________，可判斷發生了反應。
（3） 向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現象。兩位同學欲獲取反應發生的證據。
① 甲同學向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量,溶液由紅色變成無色，證明溶液中________________________，可判斷與發生了反應。
② 乙同學將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，然后檢驗了混合液中含有和，他據此認為與發生了反應，且生成了。你認為乙同學是否找到了反應發生的證據 請說出你的觀點并闡述理由:____________________________________________________________________________________。
（4） 如圖a所示，向稀溶液中緩緩通入氣體,測定該過程中溶液導電能力的變化，實驗結果如圖b。（溶液體積、溫度的變化可忽略）
圖a 圖b
① 分析段變化,其他條件相同,導電能力:____。（填“ ”“ ”或“”）
② 分析段變化，溶液的導電能力除了與離子種類有關，還與__________有關。
微專題四 堿的變質
真題演練 聚焦怎么考
1．[2022連云港]為探究一瓶久置的溶液樣品是否變質,進行如下實驗:
實驗一:取少量樣品于試管中,滴加滴酚酞溶液,溶液顯紅色。
實驗二:取少量樣品于試管中,加入適量稀硫酸,有氣泡放出。
實驗三:取少量樣品于試管中,加入足量的溶液,有白色沉淀生成。過濾,向濾液中滴加滴酚酞溶液,溶液顯紅色。
下列結論正確的是（ ）
A．實驗一說明溶液沒有變質
B．實驗二說明溶液全部變質
C．實驗三中生成的沉淀為
D．實驗三說明溶液部分變質
2．[2023連云港]在三頸燒瓶中用排空氣法收集氣體,然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、溶液的注射器和壓強傳感器密封連接（如圖1）。檢驗氣密性后,在時快速注入一種溶液,時快速注入第二種溶液,測得瓶內壓強隨時間變化曲線如圖2。下列說法中正確的是（ ）
A．時注入的溶液是鹽酸
B．前壓強減小對應的反應示意圖如圖3所示
C．期間壓強不變且大于0可證明收集的氣體不純
D．后壓強增大的原因是溶液與鹽酸發生中和反應
3．[2023鎮江]將一定量澄清石灰水與溶液充分混合,過濾得白色固體和無色濾液,將濾液分為三等份,分別進行下列實驗。
實驗①:向第一份溶液中滴加酚酞試液。
實驗②:向第二份溶液中滴加少量稀鹽酸。
實驗③:向第三份溶液中滴加溶液,振蕩、靜置。
下列說法不正確的是（ ）
A．產生白色固體的反應為
B．實驗①中溶液變紅,不能說明濾液中是否含有
C．實驗②中無氣泡產生,說明濾液中不含
D．實驗③中出現白色渾濁,說明濾液中不含
4．[2024湖北武漢]化學項目小組為探究久置后自制干燥劑的組成，取一定質量的樣品，加入足量水，充分溶解，靜置，再逐滴加入質量分數為的稀鹽酸，生成二氧化碳的質量與加入稀鹽酸的質量變化關系如圖所示。（忽略二氧化碳的溶解）
已知：①向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸依次發生反應：,;②碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。
下列說法錯誤的是（ ）
A．該久置后自制干燥劑樣品中一定含
B．該久置后自制干燥劑樣品中一定含和
C．圖中,且點溶液中一定只含一種溶質
D．變質前自制干燥劑中與的質量比為
5．[2024山東濟寧]走進實驗室，小明同學發現了一瓶敞口放置的氫氧化鈣，對其成分產生興趣，進行了相關實驗并繪制圖像如下：
根據實驗過程和圖像提供的信息，請回答：
（1） 完全反應后生成氣體的質量為____;
（2） 點溶液中的溶質是____________（寫化學式）;
（3） 通過計算：稀鹽酸的溶質質量分數中的數值為____,樣品中氫氧化鈣的質量分數為____________（不要求計算過程，計算結果精確到）。
第3講 鹽和化肥
典例探析 突破核心題
命題點 1 鹽的性質和用途
例1 [2023山東濟南]已知某溶液是稀鹽酸和溶液兩者之一，甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一種。取三等份溶液，分別向其中滴入適量的甲、乙、丙三種溶液，產生的實驗現象如下表所示。則依據實驗現象做出的下列推斷中，合理的是（ ）
所加溶液 甲 乙 丙
實驗現象 產生白色沉淀 產生紅褐色沉淀 無明顯現象
A．甲是溶液 B．乙是溶液
C．丙是溶液 D．溶液是稀鹽酸
方法點撥
以“特征現象”鎖定“特征物質”，如由“白色沉淀”確定是 與 的反應；由“紅褐色沉淀”確定是 與 的反應。
例2 [2023泰州]某化學興趣小組對家用某品牌發酵粉進行探究。
活動一：定性研究
（1） 小星通過觀察標簽知道這種發酵粉主要成分是碳酸氫鈉，為測定發酵粉溶解形成溶液的酸堿性，取少量發酵粉加適量水溶解，在室溫下用計測得所得溶液為，說明溶液中除、外，一定含有__________（填離子符號）。
（2） 小靜對碳酸氫鈉固體溶解過程溫度變化進行研究，實驗裝置如圖1，使用溫度傳感器分別測得不同質量的碳酸氫鈉粉末溶解過程的溫度變化曲線如圖2。由圖可知，碳酸氫鈉固體溶于水____熱量，影響溶解過程溫度變化程度還與________________________________有關（答1點即可）。
圖1
圖2
活動二：定量測定
小燕設計了如圖3裝置，測定該發酵粉樣品中碳酸氫鈉的質量分數（已知發酵粉中其他成分不與鹽酸反應產生氣體）。
圖3
（3） B裝置中濃硫酸的作用為____________。
（4） 小燕取固體樣品和足量稀鹽酸置于裝置A中，打開活塞，充分反應后，測得裝置C增重。請計算樣品中碳酸氫鈉的質量分數。（寫出計算過程）
（5） 小組同學圍繞實驗中產生的碳酸氫鈉的質量分數誤差進行分析，形成兩種不同意見。請分別寫出產生偏大和偏小兩種誤差的原因和導致結果：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（經檢測裝置氣密性良好）
活動三：拓展延伸
小林發現溶液與溶液混合后無明顯現象，提出問題：和是否發生了化學反應？
（6） 猜想一：兩者不反應
猜想二：兩者發生反應，從元素守恒的角度，反應生成和________________（寫化學式）。
（7） 已知：該實驗條件下溶液與溶液混合變渾濁，溶液與溶液混合無現象。為驗證猜想二正確，請你補充實驗方案：取少量溶液，向其中加入足量溶液，________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（實驗方案包括操作、現象和結論。可供選用的試劑有：溶液、稀鹽酸、澄清石灰水）
命題點 2 化學肥料
例3 [2022揚州節選]糧食安全是“國之大者”。
（1） 守住良田沃土，保障糧食安全。
① 土壤酸化不利于農作物生長。要改良酸化土壤，可選用的物質為______（填序號）。
A． B．熟石灰 C．稀硫酸
② 某農田改良后為，該地區常見農作物最適宜生長的土壤范圍如下：
農作物 茶樹 油菜 水稻 蘿卜
該農田適合種植的農作物是____。
③ 化肥和農藥對農業增產有重要作用。下列說法不正確的是______（填序號）。
A．銨態氮肥不能與草木灰混用
B．磷酸二氫銨屬于復合肥料
C．為增加農作物產量，大量施用化肥和農藥
④ 碳酸氫銨需密封保存于陰涼處，用化學方程式解釋原因：________________________________________。
易錯提醒
銨態氮肥與堿性物質混用會產生氨氣，使肥效降低。堿性物質不一定只有堿，還可以是鹽，比如碳酸鉀。
真題演練 聚焦怎么考
1．[2024揚州]氮肥能促進植物生長。下列物質中屬于氮肥的是（ ）
A． B．
C． D．
2．[2024鹽城]發明了聯合制堿法、為我國純堿和氮肥工業技術發展作出杰出貢獻的科學家是 （ ）
A．侯德榜 B．張青蓮 C．屠呦呦 D．徐光憲
3．[2024蘇州]下列關于高錳酸鉀的說法正確的是 （ ）
A．高錳酸鉀應保存于棕色試劑瓶
B．高錳酸鉀受熱不易發生分解
C．高錳酸鉀難溶于水
D．制氧氣時高錳酸鉀中氧元素全部轉化為氧氣
4．[2023無錫]下列化肥不能配成綠植“水培溶液”的是（ ）
A．氯化鉀 B．氯化銨 C．硝酸鈉 D．磷礦粉
5．[2023蘇州]部分鹽和酸的溶解性如下表所示。下列說法不正確的是（ ）
溶、揮 溶 溶、揮
溶 微 不
溶 溶 微
A．鹽酸是揮發性酸
B．是可溶性鹽
C．常溫下溶解度：
D．常溫下，溶液與稀鹽酸不發生反應
6．[2023宿遷]下列各組離子在溶液中能大量共存,并形成無色溶液的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．[2023南通]學習小組通過下列實驗探究溶液的性質。
實驗Ⅰ：把一根砂紙打磨過的絲浸入溶液中，一段時間后觀察到絲表面出現紅色物質。
實驗Ⅱ：向溶液中滴加少量溶液，出現沉淀。
下列說法正確的是（ ）
A．實驗Ⅰ中溶液顏色不變
B．實驗Ⅰ說明的活動性比的強
C．實驗Ⅱ中只發生物理變化
D．實驗Ⅱ中沉淀為
8．[2024蘇州]常溫下，取少量實驗室制的剩余液（稀鹽酸和的混合溶液）,邊攪拌邊滴加一定溶質質量分數的溶液（見下圖）,產生無色氣體，白色沉淀不斷增加。下列有關說法正確的是（ ）
A．滴加溶液前，錐形瓶內溶液中陽離子僅含
B．滴加溶液至沉淀完全時，錐形瓶內溶液的溶質是和
C．滴加溶液過程中，錐形瓶內溶液的酸性逐漸增強
D．滴加溶液過程中，錐形瓶內溶液中含有的數目保持不變
物質轉化關系
其中的堿可以是________________________________________。
完成下列化學方程式：
①____________________________________________
②____________________________________________
③________________________________________________
④____________________________
⑤________________________________
⑥____________________________________________
主題二 物質的組成與結構
專題七 物質的組成
目標領航 構建知識網
典例探析 突破核心題
命題點 1 元素與元素周期表
例1 [2023山東濱州]元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下圖中①、②為氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。試分析下圖并回答問題：
① ② A B C D
（1） 氧元素位于元素周期表的第__周期，鋁元素屬于____元素（填“金屬”或“非金屬”）；
（2） C粒子是________（填“原子”“陰離子”或“陽離子”）；若D是原子，則______；
（3） A、B、C、D中屬于同種元素的是________（填字母序號，下同）；
（4） A粒子的化學性質與圖中______粒子的化學性質相似。
知識點睛
根據粒子結構示意圖判斷粒子種類時,核電荷數與核外電子數相同的粒子是原子;核電荷數小于核外電子數的粒子是陰離子;核電荷數大于核外電子數的粒子是陽離子。
命題點 2 化學式 化合價
例2 [2023徐州]丙烯酸乙酯存在于菠蘿等水果中,是一種香料。工業上用物質A轉化為乙醇,乙醇再與丙烯酸反應生成丙烯酸乙酯。下列說法正確的是（ ）
A．丙烯酸乙酯屬于有機高分子化合物
B．乙醇中碳元素、氫元素的質量比為
C．丙烯酸中含有3個碳原子、4個氫原子、2個氧原子
D．物質A完全燃燒有水生成,不能說明A中一定含有、元素
易錯警示
物質是宏觀概念,原子是微觀概念,描述原子個數時切記不要混用,應描述為一個某分子中含有幾個某原子;某物質在氧氣中燃燒后產生含氧物質（如水）,并不能確定該物質中含有氧元素,因為氧元素也可能來自氧氣。
例3 [2023常州一模]一種堿式氯化鋁鐵（Ⅲ）的化學式為。遇熱分解能生成三種氧化物和氯化氫。稱取一定量樣品,充分灼燒,將產生的氣體依次通入過量的濃硫酸和堿石灰和混合物,濃硫酸質量增大,堿石灰質量增大。則中的數值為（ ）
A．10 B．9 C．5 D．8
方法指導
此類題應以反應前后元素質量不變為切入點。如可依據產生水的質量來計算氫元素的質量。化學式中、原子的個數比。同時還需考慮是否滿足化學式中各元素正、負化合價的代數和為零。
真題演練 聚焦怎么考
1．[2024揚州]硫酸鍶可用于制造光學玻璃。中鍶元素的化合價為（ ）
A． B． C． D．
2．[2023揚州]重氫可應用于光導纖維制備。重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的（ ）
A．質子數 B．中子數
C．體積 D．相對原子質量
3．[2023泰州]磷灰石陶瓷性質優良，可制造人造骨和人造假牙。這里的“磷”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．單質
[2023連云港]閱讀下列材料，回答題：
鹽酸中存在、等帶電粒子，可用于除去鐵銹。人體胃液中含有鹽酸，可用 治療胃酸過多癥：。氯元素在元素周期表中的相關信息及原子結構示意圖如圖所示。
4．下列化學用語表示正確的是（ ）
A．元素的名稱：鋁
B．2個氫離子：
C．的結構示意圖：
D．中的化合價：
5．下列有關氯元素的說法中正確的是（ ）
A．屬于金屬元素 B．原子的最外層電子數為8
C．原子序數為17 D．相對原子質量為
6．治療胃酸過多癥時發生的化學反應屬于 （ ）
A．化合反應 B．分解反應
C．置換反應 D．復分解反應
專題八 構成物質的微粒
典例探析 突破核心題
命題點 1 微粒的結構與性質
例1 [2023山東威海]下列關于分子、原子、離子的認識不正確的是（ ）
A．在化學變化中，分子可以被創造也可以被消滅
B．原子得失電子變成離子后，質量幾乎不變，化學性質差別很大
C．同種原子通過不同方式結合成的分子化學性質不同
D．同種分子排列方式不同則化學性質不同
知識點睛
微粒的排列方式不同主要影響物理性質;微粒因結合方式不同而形成的新微粒,它們的化學性質不同。
命題點 2 分子運動的探究
例2 [2022徐州]含有銨根離子的鹽屬于銨鹽，興趣小組對銨鹽及相關問題進行探究。
【了解組成】
（1） 一種常見銨鹽的微觀模型示意圖為，則它表示的物質是____________（填化學式）。
（2） 碳酸氫銨的化學式為，某種碳酸氫銨樣品中氮元素的質量分數是，則該碳酸氫銨樣品屬于________（填“純凈物”或“混合物”）。
【比較性質】
（1） 已知硝酸銨溶液顯酸性，則該溶液中含有的陽離子有和________（填離子符號）。
（2） 常見的銨鹽中，僅有碳酸氫銨在常溫下就能分解，放出氨氣，則常溫下鑒別碳酸氫銨與硫酸銨的最簡便方法是________。
（3） 銨鹽與堿混合通常會放出氨氣，因此，施肥時要避免銨態氮肥與堿性物質混用。寫出加熱條件下硫酸銨與燒堿反應的化學方程式:____________________________________________________________。
【提出問題】氨氣與氯化氫反應可以得到一種銨鹽，該反應常用于探究微粒的運動性。那么，微粒運動速率與氣體的相對分子質量有什么關系呢
【查閱資料】濃鹽酸靠近濃氨水時，會出現大量的白煙。
【進行實驗】 將一根玻璃管放在水平桌面上，在左右兩端同時塞入分別滴有濃鹽酸、濃氨水的脫脂棉，再塞緊橡皮塞。稍后，在靠近濃鹽酸的一端最先出現白煙，見圖甲。
圖甲
（1） 濃鹽酸與濃氨水未直接接觸就產生白煙，是因為濃鹽酸和濃氨水都具有________。
（2） 由圖甲實驗可知，相同條件下相對分子質量越小的氣體,其微粒運動速率越__。
【拓展延伸】 再取一根形玻璃管，開口向上豎直放置，在左右兩端同時塞入分別滴有濃鹽酸、濃氨水的脫脂棉，再塞緊橡皮塞。稍后，在靠近濃氨水的一端最先出現白煙，見圖乙。
圖乙
（1） 圖乙實驗中，最先出現白煙的位置與圖甲實驗相反，說明相同條件下____________________________。
（2） 實驗中發現形玻璃管發熱，其原因是__________________________。
知識拓展
1.氨氣是一種極易溶于水的氣體,無色,有刺激性氣味。能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；遇氯化氫氣體產生白煙；溶于水形成弱堿溶液，該弱堿為，叫作一水合氨。
2.一定條件下，溫度越高，分子運動越快；相對分子質量越小，分子運動越快。
真題演練 聚焦怎么考
1．[2023揚州]構成物質的微粒有分子、原子、離子等。下列物質由離子構成的是（ ）
A．氧氣 B．水
C．氯化鈉 D．金剛石
2．[2024蘇州]下列有關化學用語的表示正確的是 （ ）
A．銀元素： B．硫酸鈉：
C．3個氧原子： D．2個鎂離子：
3．[2024揚州]鋅在潮濕的空氣中發生反應：。下列化學用語表示正確的是（ ）
A．氧氣： B．鋅原子：
C．3個水分子： D．碳酸根離子：
4．[2024河北]2024年6月2日，“嫦娥六號”在月球背面成功著陸，當環境溫度過高時，其自備的降溫裝置能通過冰的升華達到降溫目的。冰升華的過程中，水分子的（ ）
A．間隔增大 B．質量增大 C．種類改變 D．數目改變
5．[2023山東棗莊]“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養之一。下列事實的微觀解釋不正確的是（ ）
選項 事實 解釋
A 好酒不怕巷子深 分子在不斷地運動
B 一滴水中約含個水分子 水分子很小
C 注射器中的氣體通過壓縮體積會變小 加壓時氣體分子變小
D 一氧化碳和二氧化碳化學性質不同 分子構成不同
6．[2024山東菏澤]氟元素在自然界中主要存在于螢石（主要成分）等礦物中，正常成年人體中約含克。人體每日攝入以上會造成中毒，含氟牙膏中常用作添加劑。下圖為氟、鈉、鈣的原子結構示意圖。下列說法正確的是 （ ）
A．氟原子核外電子數為7
B．在氟化鈉的形成過程中，鈉原子得到氟原子失去的1個電子，形成穩定結構
C．和兩種物質中，氟元素的化合價均為價
D．牙膏中氟元素含量越高越好
7．[2024廣東]我國科學家利用光催化技術實現了綠色制取,反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．反應后氧原子個數減少
B．反應后催化劑的質量增加
C．的化學式為
D．參加反應的、分子個數比為
8．[2023蘇州節選]氚可用于核能發電，氚是一種原子核中有1個質子和2個中子的原子。
（1）
① 氚屬于____________元素的一種原子。
② 下列示意圖能表示氚原子的是______（填序號）。
A． B． C． D．
（2）
① 將氫氣壓縮進儲氫瓶過程中，發生改變的是____________________（從微觀角度解釋）。
② 化合物中質量比，則______。
主題三 物質的化學變化
專題九 化學反應的定量關系
目標領航 構建知識網
第1講 質量守恒定律
典例探析 突破核心題
命題點 1 質量守恒定律概念的理解
例1 質量守恒定律的發現是化學發展史上的一個重要里程碑，請用相關知識回答問題。
（1） 紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量__（填“大”或“小”）；
（2） 火藥爆炸時發生的主要反應是,則的化學式為________，依據是化學反應前后__________不變；
（3） 高錳酸鉀中含有氧元素的質量為，則加熱高錳酸鉀至完全分解，理論上可以得到氧氣的質量____（填“大于”“等于”或“小于”）；
（4） 把干燥的通入盛有澄清石灰水的小燒杯中，燒杯內物質總質量增大,被吸收的的質量是____。
解題方法
1.紙燃燒后產生的二氧化碳和水中，碳元素和氫元素來自紙，應用化學反應前后元素的質量不變來解釋。
2.推測化學方程式中未知物的化學式，通常是根據化學反應前后原子種類、個數不變。
3.中 元素轉化到、、中，根據反應前后 元素質量不變可進行判斷。
4.根據反應前后物質的總質量不變，可知燒杯中物質增大的質量就是被吸收的 的質量。
命題點 2 質量守恒定律的驗證
例2 某班同學設計如圖所示的實驗來探究碳酸鈣與鹽酸反應是否遵守質量守恒定律。
圖1 圖2 圖3
（1） 甲同學按圖1的裝置實驗。稱量好后，先把燒杯傾斜，令試管中的鹽酸進入燒杯，后又將燒杯放回托盤，看到燒杯中產生大量氣泡，實驗結束時天平指針將____（填“偏左”“偏右”或“指向中間”），原因是________________________________________。
（2） 乙同學按圖2的裝置實驗。將注射器內吸滿鹽酸，全部擠入錐形瓶中，一段時間后發現天平指針突然大幅向右偏轉，你認為可能原因是________________________________________。
（3） 丙同學將圖1中的燒杯換成圖3中帶氣球的錐形瓶，其他操作不變，天平仍然不平衡，原因是__________________________________________________________。
關鍵點撥
驗證質量守恒定律的實驗需考慮的關鍵因素：是否有氣體逸出；是否能緩沖氣壓，防止密閉體系被破壞；是否受空氣浮力的影響而導致測量結果不準確。
真題演練 聚焦怎么考
1．[2024山東臨沂]一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質反應前后的質量關系如表所示。下列說法中錯誤的是（ ）
物質 甲 乙 丙 丁
反應前的質量/ 40 3 5 2
反應后的質量/ 4 5 34
A． B．丙可能是該反應的催化劑
C．該反應屬于化合反應 D．反應中甲和丁的質量比是
2．[2024山東煙臺]［多選］利用元素守恒解決問題。將碳酸鈣固體高溫煅燒至部分分解，冷卻后將全部剩余固體與足量稀鹽酸完全反應。下列有關結論正確的是（ ）
A．最終生成氯化鈣的質量與煅燒程度無關
B．兩步反應生成總質量與煅燒程度無關
C．煅燒前后固體中鈣元素的質量分數不變
D．煅燒越充分則反應消耗的鹽酸量越小
3．[2024廣西]已知氮元素大致相當于蛋白質。通過測定樣品中氮元素的含量可以計算出蛋白質的含量。部分測定過程如下：①樣品;
。
某品牌奶粉部分營養成分表如下：
營養成分 蛋白質 碳水化合物 脂肪
每 奶粉含量
取該奶粉樣品，測得、的質量分別為、。下列說法正確的是（ ）
A．蛋白質在人體內會轉化為氨基酸，最終被人體全部吸收
B．該奶粉樣品中碳、氮元素的質量比為
C．若,則該奶粉樣品中蛋白質的含碳量為
D．若,則該奶粉樣品中蛋白質的含量與營養成分表中的基本一致
4．[2023福建]分別加熱等質量的兩種樣品，固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示。樣品1反應前后各物質的質量如下表。分離出樣品1反應后的固體乙，與甲混合并加熱，固體質量變化曲線與樣品1的相同。下列說法正確的是 （ ）
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量/ 24.0 2.0 0 0
反應后質量/ 0 2.0 1.9
A．該反應是復分解反應 B．
C．該條件下丙和丁均為氣體 D．乙是催化劑
5．[2022連云港節選]是化學實驗中常見試劑。
（1）驗證質量守恒定律。
步驟1：在錐形瓶中加入適量的溶液,塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈,將盛有溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量,記錄所稱質量為。
步驟2：將鐵釘浸入溶液中,塞好橡膠塞。觀察實驗現象,待反應有明顯現象后,將盛有溶液和鐵釘的錐形瓶一起放在托盤天平上稱量,記錄所稱質量為。
① 用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是________________________。
② 步驟2中可觀察到明顯的實驗現象是____________________________________________________________________。該變化可說明和的金屬活動性由強到弱的順序是____________。
③ 若,可證明參加反應的和的質量總和等于____________________________________________。
微專題六 質量守恒定律的應用
真題演練 聚焦怎么考
1．[2024常州]在電化學儲能領域擁有巨大潛力的可由以下化學反應制得:,則可推測是（ ）
A． B．
C． D．
2．[2023常州]銀器在使用過程中逐漸失去光澤是因為發生了化學反應：。根據質量守恒定律可推測是 （ ）
A． B． C． D．
3．[2024重慶]杭州亞運會火炬使用“零碳甲醇”。我國科研人員研制出一種新型催化劑，能將轉化成甲醇，其轉化過程如下圖所示為單質、部分產物省略。下列說法不正確的是（ ）
A．的化學式為
B．該成果可為碳中和提供科學方案
C．Ⅰ中反應不是化合反應
D．該轉化中和的分子數目比為
4．[2024山東濱州]密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生某一化學反應，反應前后各物質質量如圖所示。下列說法不正確的是 （ ）
A．該反應遵循質量守恒定律
B．丙可能為該反應的催化劑
C．反應前后乙和丁的質量變化之比為
D．甲和丁的相對分子質量之比為
5．[2023山東濱州]密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是 （ ）
A．物質甲是生成物
B．反應后乙物質的質量分數是
C．該化學反應中甲、乙兩物質的質量比是
D．物質丁一定是該反應的催化劑
6．[2023山東日照]時刻，在密閉容器內投入、、、（五氧化二釩）四種物質，在一定條件下和發生反應生成,在時刻測得容器內各物質的質量如下表所示，下列說法錯誤的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．丁可能是催化劑 B．乙是
C． D．丙是
第2講 化學方程式
典例探析 突破核心題
命題點 1 化學方程式
例1 我國新能源汽車發展迅速，未來可期。其中氫內燃汽車以氫氣為燃料。太陽能汽車以太陽能電池驅動，真正實現了零排放。
（1） 最理想的制氫方法：在合適的催化劑作用下，利用太陽光使水分解。該制氫過程____（填“吸收”或“放出”）能量。
（2） 太陽能電池需要的單質硅是由石英固體與碳在高溫條件下反應制得的，同時生成一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為________________________________，在反應中，發生了____（填“氧化”或“還原”）反應。
（3） 工業上大規模生產涉及的某反應的微觀示意圖：
對于該反應，下列說法不正確的是__（填序號）。
A．物質B由三個原子構成
B．生成的C和D的質量之比為
C．圖中的B和C都屬于氧化物
D．A物質中碳元素的化合價為
（4） 若將用于制取，理論上可制得______。
易錯點睛
關于物質中微粒的種類與個數描述正確的說法：水是由水分子構成的；1個水分子由3個原子構成。利用微觀示意圖進行計算前，應先寫出化學方程式，并注意物質的質量關系是否正確。
命題點 2 化學反應類型
例2 水是生命活動中不可缺少的物質。
（1） 作為一種化學物質，水能參與很多反應，請按要求寫出有水生成的化學方程式：
化合反應：______________________________；
分解反應：____________________________________；
置換反應：____________________________；
復分解反應：________________________________。
其中化合反應與氧化反應的關系是______（填字母編號）。
A.
交叉關系
B.
包含關系
C.
并列關系
（2） 在高溫、高壓下，以和為原料合成尿素\，同時有生成，請寫出該反應的化學方程式：____________________________________________________。
（3） 配平化學方程式：______ ______ ______ ______。
（4） 如圖是自然界中部分碳、氧循環圖,為,為葡萄糖。
① 轉化2的化學反應類型為__________，綠色植物通過光合作用，將太陽能轉化為____能。
② 轉化2和轉化3反應物相同但生成物不同的原因是________________。
易錯警示
是化合反應，也是氧化反應；是氧化反應，但不是化合反應，因此化合反應與氧化反應是交叉關系。
真題演練 聚焦怎么考
1．[2024福建]氫氣的發現、生產和應用極大地推動了人類社會的發展。
（1） 18世紀，科學家利用鐵和稀鹽酸反應得到“易燃空氣”,之后命名為氫氣。
① 該反應的化學方程式為______________________________。
② 發現氫氣后，人們一直追求將氫氣作為一種綠色能源，其理由是______________________________________________________________。
（2） 1969年，科學家利用催化劑實現光分解水制氫氣。
① 該反應的化學方程式為______________________________________。
② 氫氣儲運成本較高，原因之一是氫氣易逸散而對儲運容器密閉性的要求極高。從微觀粒子視角分析氫氣易逸散的原因：__________________________________。
（3） 2023年我國建成首座氨制氫加氫站。氨制氫的一種生產流程圖如下所示。
液氨氨氣氮氣、氫氣殘余氨氣氫氣
① 步驟Ⅱ的反應屬于__________（填基本反應類型）。
② 步驟Ⅲ的分子篩只讓氫分子通過而阻止其他分子通過，該過程屬于____（填“物理”或“化學”）變化。
③ 利用氨生產氫氣的優點有________________________________________（寫一個）。
微專題七 微觀示意圖
真題演練 聚焦怎么考
1．[2024常州]乙烷和二氧化碳反應制乙烯有助于實現“碳中和”,其反應微觀示意圖如下（相同小球表示同種原子），下列說法不正確的是（ ）
A．甲的化學式為
B．參加反應的甲、乙質量比為
C．分子的種類發生改變
D．丙與丁的分子個數之比為
2．[2024蘇州]天然氣的綜合利用是重要的研究課題。
天然氣是重要的化石燃料和能源，主要成分為甲烷,還含有少量硫化氫 等氣體。硫化氫可在催化劑作用下與甲烷反應而除去，其反應微觀示意圖如圖1所示。
圖1
利用甲烷催化制取氫氣。一種甲烷水蒸氣催化制氫的透氫膜反應器如圖2所示，通入的甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑作用下反應生成一氧化碳和氫氣（該反應是吸熱反應）,一部分氫氣通過透氫膜與膜外側通入的氧氣反應。
圖2
利用甲烷在高溫、催化作用下分解可制取新型碳單質材料——石墨烯，石墨烯具有很高的強度和優良的導電性能。
（1） 甲烷完全燃燒生成和的化學方程式為______________________________________。
（2） 結合圖1,分析甲烷與硫化氫的反應。
① 產物“”中，碳元素和硫元素的質量比為__________（填最簡整數比）。
② 該反應過程中變化的是______（填字母）。
A．分子的數目 B．原子的種類 C．物質的總質量
（3） 結合圖2,分析甲烷水蒸氣制氫反應。
① 甲烷水蒸氣制氫反應的化學方程式為____________________________________________。
② 在反應器的膜外側通入氧氣的主要目的是____________________________________________________。
（4） 下列說法正確的是______（填字母）。
A．天然氣屬于純凈物
B．天然氣和氫氣均屬于可再生能源
C．透氫膜反應器內生成的與未被完全分離
D．石墨烯具有優良的導電性能，是一種金屬單質
主題四 化學與社會
專題十 化學與能源、材料、環境、健康
目標領航 構建知識網
真題演練 聚焦怎么考
1．[2024蘇州]“福建艦”解纜啟航，標志著我國航空母艦建設邁向新征程。
Ⅰ.航母建造
（1） 航母建造需使用純銅、鋼鐵、鈦合金等。
① 航母電纜用純銅制作，主要利用銅的延展性和____性。
② 鋼鐵的硬度比純鐵__（填“大”或“小”）。
③ 鈦可由二氧化鈦制得，中的化合價為________。
Ⅱ.能源供給
（2） 航母動力由重油（含等多種成分）燃燒提供。分子中碳、氫原子個數比為________（填最簡整數比）。
（3） 通訊工具使用的鋰電池，工作時能量轉化的主要方式為____________________。
Ⅲ.生命保障
（4） 食物和淡水是重要的生活保障。
①供給食物包含牛奶和青菜，其中主要為人體提供蛋白質的食品是____。
②部分淡水可通過減小壓強使水的沸點____（填“升高”或“降低”）,進而使水汽化、冷凝而獲得。
（5） 過氧化鈉可用作艦載機飛行員供氧面罩的供氧劑。與反應生成和的化學方程式為____________________________________________。
2．[2024鹽城]中華文明源遠流長，蘊含著深邃的哲學智慧和豐富的實踐經驗。
（1） 劉禹錫“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”中引用的“淘金”過程發生的變化，從化學的視角看屬于____變化（填“

展開更多......

收起↑