資源簡介

/ 讓教學更有效 精品試卷 | 化學學科
第7講　常見的酸、堿、鹽
第1課時　常見的酸和堿
　命題點1　溶液的酸堿性
1.（2023·宜昌）智慧小組的同學取剛降到地面的雨水水樣，每隔幾分鐘測一次pH，其數據如下：
測定時刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
據表中數據分析，下列說法正確的是（　A?。?br/>A.該地區所降雨水為酸雨
B.在測定期間，雨水的酸性逐漸減弱
C.表中數據由pH試紙測得
D.該地區一定有一氧化碳排放到空氣中
2.（2022·黃石）如表為四種植物適宜生長的pH范圍，不適宜種植在酸性土壤中的是（　D?。?br/>選項 A B C D
植物 楊梅 菠蘿 甘薯 冬棗
pH 4.0～5.0 4.5～5.5 5.0～6.0 8.0～8.5
3.（2022·襄陽）合理飲食，有利健康。下列是一些常見食物的近似pH，胃酸過多的人空腹時最適宜吃的食物是（　B?。?br/>A.蘋果（2.9～3.3） B.玉米粥（6.8～8.0）
C.橘子（3.0～4.0） D.番茄汁（3.5～4.5）
　命題點2　常見的酸和堿
4.（2021·黃石）思維導圖是知識整理的重要工具，如圖是某思維導圖的一部分，可以填入括號中的是（　D?。?br/>酸
A.能與活潑非金屬反應
B.能與某些酸反應
C.能與非金屬氧化物反應
D.能與某些鹽反應
5.（2023·荊州）如表是日常生活中常見的用品及其有效成分：
用品 發酵粉 爐具清潔劑 潔廁靈
有效成分 碳酸氫鈉 氫氧化鈉 鹽酸
（1）碳酸氫鈉的化學式為　NaHCO3　。
（2）氫氧化鈉屬于堿，堿在水溶液中能解離出相同的陰離子：　OH－?。ㄌ铍x子符號）。
（3）潔廁靈不慎灑落在大理石地面上，會發出嘶嘶聲，并產生氣體，請用化學方程式解釋該現象：　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　。
6.（2022·隨州）用如圖所示的噴泉實驗裝置研究CO2與NaOH溶液的反應。將NaOH溶液擠入燒瓶，振蕩，打開止水夾K，水倒吸入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內溶液呈紅色。
（1）CO2與NaOH溶液反應的化學方程式為　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　。
（2）水倒吸入燒瓶的原因是燒瓶內壓強　＜　（填“＞”或“＜”）外界大氣壓。
（3）實驗結束后，取燒瓶內溶液少許于試管中，滴加足量的稀鹽酸，可能觀察到的現象有　產生氣泡，溶液由紅色變成無色　。
7.（2018·黃岡）對比實驗是化學研究中經常采用的方法。化學興趣小組的同學在研究CO2通入NaOH溶液是否發生了反應時設計了下列兩組實驗。請和化學興趣小組的同學一起探究并回答問題。
【設計與實驗】
實驗序號 實驗步驟一 實驗步驟二
實驗Ⅰ
實驗Ⅱ
【探究與結論】
（1）實驗Ⅰ中步驟一看不到明顯現象，步驟二產生的現象是　有氣泡冒出　。
（2）實驗Ⅱ中步驟二看到有白色沉淀析出，則發生反應的化學方程式是　CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl　。
（3）在實驗Ⅱ的步驟一中CO2和NaOH 溶液一定發生了化學反應，但卻看不到明顯的現象，原因是　CO2和NaOH溶液反應生成易溶于水且無色的Na2CO3　。
8.（2023·十堰）為驗證堿的化學性質，某化學興趣小組同學做了如下探究：
【探究一】小組同學分別新配制了一瓶NaOH和Ca（OH）2溶液，由于沒及時貼上標簽，實驗時無法直接區分。為了鑒別它們，同學們設計了如下實驗方案：
a.取樣，分別加入幾滴酚酞溶液；
b.取樣，分別通入少量CO2；
c.取樣，分別加入少量稀鹽酸。
【討論交流】同學們一致認為只有一個方案可行，該方案是　b?。ㄌ钭帜福Ｆ渌麅蓚€方案不可行的理由是　方案a：NaOH和Ca（OH）2溶液都呈堿性，都能使酚酞溶液變紅[或方案c：NaOH和Ca（OH）2都能與鹽酸發生反應，且均無明顯現象]?。ㄈ芜x一個方案作答）。經討論，同學們又設計了更簡潔的方案并進行實驗。
【進行實驗1】小組同學分別取兩種溶液于試管中，各加入少量Na2CO3溶液（如圖1）。
圖1　　圖2
【實驗現象】試管①中出現白色沉淀，試管②中無明顯現象。
【得出結論】試管②中的溶液是　NaOH　溶液。
【探究二】探究Ba（OH）2的化學性質。
【查閱資料】Ba（OH）2易溶于水；CaCl2、BaCl2溶液均呈中性。
【進行實驗2】取少量稀鹽酸于試管中，加入幾滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入Ba（OH）2溶液（如圖2），邊加邊振蕩。
【現象與結論】當觀察到溶液顏色　由無色變為紅色　時，說明中和反應已發生。該反應的化學方程式是　Ba（OH）2＋2HClBaCl2＋2H2O　。
【拓展延伸】做完實驗后，同學們將三支試管中的物質全部倒入一潔凈的燒杯中，充分混合。觀察到白色沉淀增多，溶液最終呈紅色。溶液中一定大量存在的離子有　Na＋、OH－、Cl－　（填離子符號）。
　命題點3　中和反應
9.（2023·荊州）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應的是（　C?。?br/>A.加氫氧化銅固體生成藍色溶液
B.加入鎂粉，沒有氣體生成
C.測得該溶液的pH＝7
D.滴入酚酞溶液，溶液顯紅色
10.（2023·宜昌）為了證明中和反應是否發生，小文同學做了如圖四個實驗，不能達到實驗目的的是（　B?。?br/>A.甲實驗中，溶液仍為無色
B.乙實驗中，溶液由無色變為紅色
C.丙實驗中，溶液由紅色變為無色
D.丁實驗中，溶液由紅色變為無色
11.（2022·鄂州）化學精靈提供的實驗儀器和試劑還有很多。某同學在做“稀鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，發現向燒杯中滴加稀鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度，他趕緊補滴酚酞溶液，發現溶液仍然為無色。于是他和同學們一起對燒杯內溶液的溶質成分進行探究。
【提出問題】該燒杯內溶液的溶質除酚酞外還有什么？
【提出猜想】猜想一：只有NaCl；
猜想二：有　NaCl和HCl?。ㄌ罨瘜W式）；
猜想三：有NaCl和NaOH。
【分析與思考】根據已有的實驗現象，小愛認為其中猜想　三　肯定不正確。
【進行實驗】為進一步確認溶液的溶質成分，小荷進行了如下實驗：取樣，加入適量的碳酸鈉溶液，觀察到有　氣泡產生　。
【得出結論】上述現象說明猜想二正確。
【反思與交流】小平認為，另選與小荷實驗中不同類別的物質，如　鋅（或氧化銅、氫氧化銅、石蕊溶液、pH試紙等）?。ㄌ钜环N物質名稱即可），也能得到上述相同的結論。
12.（2021·黃石）某班同學在做“某些酸、堿、鹽之間是否發生反應”的探究實驗時發現，酸堿之間的反應，往往沒有明顯的現象。那么如何判斷酸堿發生了化學反應呢？
【提出問題】如何判斷酸、堿溶液發生了化學反應？
【實驗試劑】一定質量分數的稀鹽酸、一定質量分數的氫氧化鈉溶液（?。?、酚酞溶液、蒸餾水。
【實驗探究】
（1）甲小組在燒杯中加入50 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀鹽酸，發現　溶液由紅色逐漸變為無色　（填現象），證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生了化學反應，該反應的化學方程式為　NaOH＋HClNaCl＋H2O　。
（2）乙小組進行了以下三個實驗，并用溫度傳感器測定實驗過程中的溫度變化情況，得到了如圖所示的三條曲線。
實驗一：50 mL稀鹽酸與50 mL氫氧化鈉溶液混合（曲線a）；
實驗二：50 mL稀鹽酸與50 mL蒸餾水混合（曲線b）；
實驗三：50 mL氫氧化鈉溶液與50 mL蒸餾水混合（曲線c）。
結合實驗目的分析，增加實驗二、實驗三的目的是　鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時也會放出少量熱，通過對比可證明中和反應會放熱　。
對比三條曲線，可以得到如下結論：
①氫氧化鈉溶液和稀鹽酸一定發生了化學反應。
②酸堿中和反應是　放熱　（填“放熱”或“吸熱”）反應。
【交流與反思】
（3）甲小組認為，通過實驗探究（2）得出“中和反應是放熱反應”的結論不嚴謹，應該補充　一個與實驗探究（2）同方案的其他酸和堿的中和反應實驗　。
　知識點1　酸堿指示劑
1.常見酸堿指示劑
指示劑 酸性 中性 堿性
紫色石蕊溶液 　紅色　 紫色 　藍色　
無色酚酞溶液 無色 無色 　紅色　
2.溶液酸堿度的表示——pH
（1）pH和溶液的酸堿性
①酸性溶液的pH?。肌?，pH越　小　，酸性越強。
②中性溶液的pH　＝　7。
③堿性溶液的pH?。尽?，pH越　大　，堿性越強。
（2）pH的應用
①測定土壤的酸堿性，提供土壤改良依據。
②測定雨水的pH（pH＜5.6的降雨稱為酸雨），了解空氣的污染情況。
③測定人體內或排出的液體的pH，了解人體健康狀況。
1.指示劑變色過程中發生了化學變化。
2.指示劑顏色的變化只能判斷溶液的酸堿性，但不能確定此溶液一定是酸溶液還是堿溶液。
　知識點2　常見的酸
1.酸的概念：在水中解離出的陽離子都是　H＋　的化合物。
2.常見的酸
（1）鹽酸和硫酸
物質 鹽酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
物理性質 無色、有　刺激性　氣味的液體 稀硫酸為無色液體，濃硫酸為無色的黏稠油狀液體
特性 濃鹽酸具有　揮發　性，敞口放置后瓶口會產生白霧，溶質質量　減小　，溶劑質量　不變　，溶質質量分數　減小　 濃硫酸具有　吸水　性、脫水性（腐蝕性），敞口放置后溶質質量　不變　，溶劑質量　增大　，溶質質量分數　減小　
用途 金屬除銹，幫助消化（胃液中含鹽酸）等 金屬除銹，濃硫酸在實驗室中常用作　干燥劑　等
（2）其他常見的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH，食醋的主要成分，可用于除水垢）。
（3）濃硫酸的稀釋：將　濃硫酸　沿燒杯內壁緩慢注入　水　中，并用玻璃棒不斷攪拌。
3.酸的化學性質
化學性質 現象（以稀鹽酸、稀硫酸為例）
與酸堿指示劑作用 紫色石蕊溶液遇酸變　紅　，無色酚酞溶液遇酸不變色
與活潑金屬反應（酸＋活潑金屬→鹽＋氫氣） Fe＋2HClFeCl2＋H2↑、Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（現象：有氣泡產生，溶液變為淺綠色）
與金屬氧化物反應（酸＋金屬氧化物→鹽＋水） Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O （現象：紅棕色固體逐漸消失，溶液變為黃色） CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O （現象：黑色固體逐漸消失，溶液變為藍色）
與堿反應（酸＋堿→鹽＋水） NaOH＋HClNaCl＋H2O、Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O
與某些鹽反應（酸＋鹽→新酸＋新鹽） 2HCl＋CaCO3CaCl2＋H2O＋CO2↑ （現象：有氣泡產生，實驗室制取CO2） BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl （現象：有沉淀生成，可用于檢驗S） HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3 （現象：有沉淀生成，可用于檢驗Cl－）
1.濃硫酸可用來干燥酸性或中性氣體，如O2、CO2、H2等，不可用于干燥堿性氣體，如NH3。
2.酸具有相同化學性質的原因是溶液中都含有H＋，具有不同化學性質的原因是酸根離子不同。
　知識點3　常見的堿
1.堿的概念：在水中解離出的陰離子都是　OH－　的化合物。
2.常見的堿
物質 氫氧化鈉 氫氧化鈣
俗名 火堿、燒堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰
化學式 NaOH Ca（OH）2
物理性質 白色固體，易溶于水，并放熱 白色粉末狀物質，微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小
吸水性 易吸收水分而潮解，與空氣中的CO2反應而變質，導致固體質量增大 與空氣中的CO2反應而變質，導致固體質量增大
腐蝕性 有強烈的腐蝕性 有較強的腐蝕性
用途 用作某些氣體的干燥劑，應用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業，生活中可用于除油污 作建筑材料，改良酸性土壤，配制農藥波爾多液
3.堿的化學性質
化學性質 現象（以氫氧化鈉、氫氧化鈣為例）
與酸堿指示劑作用 紫色石蕊溶液遇堿變　藍　，無色酚酞溶液遇堿變　紅　
與某些非金屬氧化物反應（堿＋非金屬氧化物→鹽＋水） 　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O?。ㄎ誄O2） 　Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O?。ǔ吻迨宜儨啙幔糜跈z驗CO2）
與酸反應（酸＋堿→鹽＋水） 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O、Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O
與某些鹽反應（堿＋鹽→新堿＋新鹽） 2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋　Cu（OH）2↓　 （現象：有藍色沉淀生成） Ca（OH）2＋Na2CO32NaOH＋　CaCO3↓　 （現象：有白色沉淀生成，工業制燒堿的原理）
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣易與空氣中的CO2反應而變質，應密封保存。
2.氫氧化鈉固體作干燥劑時可干燥中性或堿性氣體，如O2、H2、NH3等，不可用于干燥酸性氣體，如SO2、CO2等。
3.氫氧化鈉固體具有較強的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤。
4.氨水（NH3·H2O）屬于堿，在溶液中可解離出N和OH－。
5.堿具有相同化學性質的原因是溶液中都含有OH－，具有不同化學性質的原因是陽離子不同。
　知識點4　中和反應
1.概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
2.中和反應的探究詳見本冊P53實驗6
3.中和反應的應用
（1）改良土壤的酸堿性。如用熟石灰改良酸性土壤。
（2）處理工廠廢水。如用熟石灰處理酸性廢水，用酸處理堿性廢水。
（3）用于醫療。如用含氫氧化鋁[Al（OH）3]的藥物治療胃酸過多（Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O）；蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水、小蘇打水等可減輕癥狀。
1.中和反應是放熱反應。
2.有鹽和水生成的反應不一定是中和反應。如CuO和HCl的反應。
1.鹽酸、硫酸的化學性質
（1）請寫出下列物質的化學式。
甲　Fe2O3（合理即可）　
乙　AgNO3　
（2）請寫出對應標號的化學方程式（共性以HCl為例）。
①　Zn＋2HClZnCl2＋H2↑　
③　HCl＋NaOHNaCl＋H2O　
⑤　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑　
⑦　Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（與甲物質對應）　
⑨　AgNO3＋HClAgCl ↓ ＋HNO3　
⑩　BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl　
2.氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質
（1）請寫出下列物質的化學式。
甲　CuSO4（合理即可）　
乙　CO2（合理即可）　
（2）請寫出對應標號的化學方程式（共性以NaOH為例）。
①　HCl＋NaOHNaCl＋H2O　
②　2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O　
③　2NaOH＋MgCl22NaCl＋Mg（OH）2↓　
④　CuSO4＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2SO4（與甲物質對應）　
⑤　CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O（與乙物質對應）　
⑥　Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH　
　實驗6　中和反應
圖1
1.實驗原理：　NaOH＋HClNaCl＋H2O?。▽懟瘜W方程式）。
2.實驗現象：滴加酚酞溶液，溶液　變紅　，滴加稀鹽酸，溶液逐漸　由紅色變成無色　。
3.實驗結論：氫氧化鈉和稀鹽酸發生了反應。
4.微觀實質：酸中的　H＋　與堿中的　OH－　結合生成H2O，即H＋＋OH－H2O。
5.圖像分析
圖2　圖3
（1）圖2表示將　稀鹽酸　滴入　NaOH溶液　中。A點pH?。尽?，可判斷出反應前溶液顯　堿?。ㄌ睢八帷薄皦A”或“中”）性，此時溶液中的溶質是　NaOH?。籅點pH?。健?，表示　NaOH與HCl恰好完全反應　，此時溶液中的溶質是　NaCl?。籆點pH?。肌?，此時溶液中的溶質是　NaCl、HCl　。
（2）若反應的曲線如圖3所示，則表示將　NaOH溶液　滴入　稀鹽酸　中。A點pH　＜　7，可判斷出反應前溶液顯酸性，此時溶液中的溶質是　HCl　；B點pH?。健?，表示　HCl與NaOH恰好完全反應　，此時溶液中的溶質是　NaCl??；C點pH　＞　7，此時溶液中的溶質是　NaCl、NaOH　。
6.指示劑的選擇：實驗中沒有選用紫色石蕊溶液作指示劑的原因是　紫色石蕊溶液遇堿變藍，與本身的紫色很接近，肉眼不易區分變色　。
7.異?，F象分析
試劑滴加順序：能否向稀鹽酸中滴加無色酚酞溶液，再滴加氫氧化鈉溶液來驗證恰好完全反應？　不能；因為酚酞溶液遇酸或中性溶液均不變色，當滴加氫氧化鈉溶液至溶液
由無色變為紅色時，此時溶液顯堿性，無法驗證二者恰好完全反應　。
8.實驗前忘記加入酚酞溶液，實驗過程中再加酚酞溶液，發現溶液未變色，能否證明恰好完全反應，并說明理由：　不能；酚酞在酸性溶液中不變色，也可能酸過量　。
9.實驗時將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中觀察到有氣泡冒出，可能的原因是　氫氧化鈉溶液已變質　。
10.數字化實驗
（1）方法一：借助溫度傳感器測定溫度變化（如圖4）
圖4
從能量變化的角度看，該反應屬于　放熱?。ㄌ睢胺艧帷被颉拔鼰帷保┓磻?。
（2）用圖5裝置進行實驗，先后將溶液快速全部推入，測得一段時間內壓強的變化如圖6所示。
圖5 圖6
①先推入的溶液是　NaOH溶液　。
②bc段壓強不變，原因是　NaOH溶液和CO2充分反應，反應停止　。
③cd段壓強變大，用化學方程式解釋：　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑　。
重難突破6　堿變質的探究
考向1：檢驗氫氧化鈉是否變質
第1步：明確變質原因。氫氧化鈉變質的原因是　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O?。ㄓ没瘜W方程式表示）。
第2步：確定需要檢驗的物質。檢驗氫氧化鈉是否變質的實質是檢驗生成物　Na2CO3　是否存在。
第3步：設計方案
試劑選擇 實驗現象 實驗結論
酸 稀鹽酸 有氣泡產生 氫氧化 鈉溶液 已變質
堿 Ba（OH）2溶液 有白色沉淀產生
鹽 　CaCl2溶液　 　有白色沉淀產生　
【備考提醒】
加入少量稀鹽酸后無氣泡產生不能說明該NaOH未變質，原因是加入稀鹽酸的量太少，可能只與NaOH發生反應。
考向2：檢驗氫氧化鈉變質的程度
第1步：成分分析
沒有變質：NaOH；
部分變質：　NaOH、Na2CO3　；
全部變質：Na2CO3。
第2步：設計方案
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①取少量溶液于試管中，向其中加入過量的　CaCl2（或BaCl2）　溶液。 ②再向其中滴加無色的酚酞溶液 無白色沉淀產生，溶液變紅 沒有變質
產生白色沉淀，溶液變紅 部分變質
產生白色沉淀，溶液不變色 全部變質
【備考提醒】
1.步驟①檢驗C，步驟②檢驗OH－。
2.加入過量的CaCl2溶液的目的是檢驗并除去Na2CO3，防止對NaOH的檢驗造成干擾。
3.不能用Ba（OH）2溶液除去Na2CO3，原因是在除去Na2CO3的同時，會引入OH－，對后面NaOH的檢驗造成干擾。
4.步驟②檢驗OH－也可以使用CuCl2。有藍色沉淀生成時說明NaOH部分變質。CuCl2＋2NaOHCu（OH）2↓＋2NaCl。
5.石灰水中有少量固體未溶解不能說明氫氧化鈣已變質，理由是氫氧化鈣微溶于水，該固體可能是未溶解的氫氧化鈣。
1.（2022·武漢）某興趣小組發現實驗室有一瓶忘了塞瓶塞的氫氧化鈉溶液。為探究該溶液的變質程度并測定溶液中各成分的質量分數，進行了如下實驗：
Ⅰ.取20.00 g該溶液，加入過量的氯化鋇溶液，過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干燥后稱量，其質量為1.97 g。
Ⅱ.向濾液中逐滴加入質量分數為5％的硫酸鎂溶液，生成沉淀的質量與加入硫酸鎂溶液的質量關系如圖所示。
下列說法正確的是（　B?。?br/>A.該溶液中碳酸鈉的質量分數為10.6％
B.若x＝2.91，則a點對應的溶液中只有一種溶質
C.若x＝2.33，則該溶液部分變質
D.實驗Ⅰ中，可用稀硝酸和硝酸銀溶液驗證濾液中含有氯化鋇
2.（2024·渭南模擬）向一定量部分變質的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，下列圖像正確的是（　A　）
A B
C D
3.（2024·荊門沙洋縣模擬）為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質，進行如下實驗：
實驗一：取少量樣品于試管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。
實驗二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出。
實驗三：取少量樣品于試管中，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。
下列結論正確的是（　D　）
A.實驗一說明NaOH溶液沒有變質
B.實驗二說明NaOH溶液全部變質
C.實驗三中生成的沉淀為Ca（OH）2
D.實驗三說明NaOH溶液部分變質
4.（2023·鄂州）某化學興趣小組的同學發現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘了蓋上瓶蓋。對于該瓶溶液是否變質，同學們提出了如下假設：
假設一：該溶液沒有變質；
假設二：該溶液部分變質；
假設三：該溶液全部變質。
為了驗證假設，同學們共同設計了實驗方案并進行實驗，請你幫他們完善該探究過程。
查閱資料發現，Ba（NO3）2溶液呈中性。
實驗過程 實驗現象 實驗結論
步驟一： 取少量該瓶溶液于試管中，滴加過量的Ba（NO3）2溶液，振蕩 　產生白色沉淀　 原溶液中一定含有碳酸鈉
步驟二： 取步驟一試管中的少量上層清液于另一支試管中，滴加酚酞溶液 溶液變紅色 原溶液中一定含有　氫氧化鈉　
結論：假設二成立。
反思一：氫氧化鈉溶液露置于空氣中易變質，寫出反應的化學方程式：　CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O　。
反思二：步驟一中，滴加過量Ba（NO3）2溶液的目的是　除盡溶液中的碳酸鈉　。
5.（2024·長沙岳麓區模擬）某興趣小組對已經部分變質的氫氧化鈉固體進行提純，設計了如下操作流程，請回答下列問題。
（1）加入過量Ca（OH）2的目的是　除去溶液中所有的碳酸鈉　。
（2）濾渣A是　CaCO3?。ㄌ罨瘜W式）。
（3）步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、　降溫結晶?。ㄌ睢罢舭l結晶”或“降溫結晶”）、過濾。
21世紀教育網(www.21cnjy.com)(共50張PPT)
中考化學一輪復習課件
人教版
2025年中考化學 一輪復習（回歸教材夯實基礎）
第7講　常見的酸、堿、鹽
考點梳理精講
學習主題一　物質的性質與應用
第1課時　常見的酸和堿
1.（2023·宜昌）智慧小組的同學取剛降到地面的雨水水樣，每隔幾分鐘測一次pH，其數據如下：
據表中數據分析，下列說法正確的是（　　）
A.該地區所降雨水為酸雨 B.在測定期間，雨水的酸性逐漸減弱
C.表中數據由pH試紙測得 D.該地區一定有一氧化碳排放到空氣中
命題點1
溶液的酸堿性
測定時刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
A
2.（2022·黃石）如表為四種植物適宜生長的pH范圍，不適宜種植在酸性土壤中的是（　?。?br/>3.（2022·襄陽）合理飲食，有利健康。下列是一些常見食物的近似pH，胃酸過多的人空腹時最適宜吃的食物是（　　）
A.蘋果（2.9～3.3） B.玉米粥（6.8～8.0）
C.橘子（3.0～4.0） D.番茄汁（3.5～4.5）
選項 A B C D
植物 楊梅 菠蘿 甘薯 冬棗
pH 4.0～5.0 4.5～5.5 5.0～6.0 8.0～8.5
D
B
4.（2021·黃石）思維導圖是知識整理的重要工具，如圖是某思維導圖的一部分，可以填入括號中的是（　　）
A.能與活潑非金屬反應 B.能與某些酸反應
C.能與非金屬氧化物反應 D.能與某些鹽反應
命題點2
常見的酸和堿
D
5.（2023·荊州）如表是日常生活中常見的用品及其有效成分：
（1）碳酸氫鈉的化學式為　 　。
（2）氫氧化鈉屬于堿，堿在水溶液中能解離出相同的陰離子：　 ?。ㄌ铍x子符號）。
（3）潔廁靈不慎灑落在大理石地面上，會發出嘶嘶聲，并產生氣體，請用化學方程式解釋該現象：　 　。
用品 發酵粉 爐具清潔劑 潔廁靈
有效成分 碳酸氫鈉 氫氧化鈉 鹽酸
NaHCO3
OH－
CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
6.（2022·隨州）用如圖所示的噴泉實驗裝置研究CO2與NaOH溶液的反應。將NaOH溶液擠入燒瓶，振蕩，打開止水夾K，水倒吸入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內溶液呈紅色。
（1）CO2與NaOH溶液反應的化學方程式為　 　。
（2）水倒吸入燒瓶的原因是燒瓶內壓強　 ?。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保┩饨绱髿鈮骸?br/>（3）實驗結束后，取燒瓶內溶液少許于試管中，滴加足量的稀鹽酸，可能觀察到的現象有　 　。
2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
＜
產生氣泡，溶液由紅色變成無色
7.（2018·黃岡）對比實驗是化學研究中經常采用的方法?；瘜W興趣小組的同學在研究CO2通入NaOH溶液是否發生了反應時設計了下列兩組實驗。請和化學興趣小組的同學一起探究并回答問題。
【設計與實驗】
【探究與結論】
（1）實驗Ⅰ中步驟一看不到明顯現象，步驟二產生的現象是　 　。
（2）實驗Ⅱ中步驟二看到有白色沉淀析出，則發生反應的化學方程式是________
___________________________。
（3）在實驗Ⅱ的步驟一中CO2和NaOH 溶液一定發生了化學反應，但卻看不到明顯的現象，原因是　 　。
有氣泡冒出
CaCl2＋
Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl
CO2和NaOH溶液反應生成易溶于水且無色的Na2CO3
8.（2023·十堰）為驗證堿的化學性質，某化學興趣小組同學做了如下探究：
【探究一】小組同學分別新配制了一瓶NaOH和Ca（OH）2溶液，由于沒及時貼上標簽，實驗時無法直接區分。為了鑒別它們，同學們設計了如下實驗方案：
a.取樣，分別加入幾滴酚酞溶液；
b.取樣，分別通入少量CO2；
c.取樣，分別加入少量稀鹽酸。
【討論交流】同學們一致認為只有一個方案可行，該方案是　　 （填字母）。其他兩個方案不可行的理由是________________________________________________
________________________________________________________________________（任選一個方案作答）。經討論，同學們又設計了更簡潔的方案并進行實驗。
b
方案a：NaOH和Ca（OH）2溶液都呈堿性，都能使酚酞
溶液變紅[或方案c：NaOH和Ca（OH）2都能與鹽酸發生反應，且均無明顯現象]
【進行實驗1】小組同學分別取兩種溶液于試管中，各加入少量Na2CO3溶液（如圖1）。
圖1
【實驗現象】試管①中出現白色沉淀，試管②中無明顯現象。
【得出結論】試管②中的溶液是　 　溶液。
【探究二】探究Ba（OH）2的化學性質。
【查閱資料】Ba（OH）2易溶于水；CaCl2、BaCl2溶液均呈中性。
NaOH
【進行實驗2】取少量稀鹽酸于試管中，加入幾滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入
Ba（OH）2溶液（如圖2），邊加邊振蕩。
【現象與結論】當觀察到溶液顏色　 　時，說明中和反應已發生。該反應的化學方程式是　 　。
【拓展延伸】做完實驗后，同學們將三支試管中的物質全部倒入一潔凈的燒杯中，充分混合。觀察到白色沉淀增多，溶液最終呈紅色。溶液中一定大量存在的離子有
　 （填離子符號）。
由無色變為紅色
Ba（OH）2＋2HClBaCl2＋2H2O
Na＋、OH－、Cl－
圖2
9.（2023·荊州）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應的是（　?。?br/>A.加氫氧化銅固體生成藍色溶液
B.加入鎂粉，沒有氣體生成
C.測得該溶液的pH＝7
D.滴入酚酞溶液，溶液顯紅色
命題點3
中和反應
C
10.（2023·宜昌）為了證明中和反應是否發生，小文同學做了如圖四個實驗，不能達到實驗目的的是（　　）
A.甲實驗中，溶液仍為無色
B.乙實驗中，溶液由無色變為紅色
C.丙實驗中，溶液由紅色變為無色
D.丁實驗中，溶液由紅色變為無色
B
11.（2022·鄂州）化學精靈提供的實驗儀器和試劑還有很多。某同學在做“稀鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，發現向燒杯中滴加稀鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度，他趕緊補滴酚酞溶液，發現溶液仍然為無色。于是他和同學們一起對燒杯內溶液的溶質成分進行探究。
【提出問題】該燒杯內溶液的溶質除酚酞外還有什么？
【提出猜想】猜想一：只有NaCl；
猜想二：有　 （填化學式）；
猜想三：有NaCl和NaOH。
NaCl和HCl
【分析與思考】根據已有的實驗現象，小愛認為其中猜想　 　肯定不正確。
【進行實驗】為進一步確認溶液的溶質成分，小荷進行了如下實驗：取樣，加入適量的碳酸鈉溶液，觀察到有　 　。
【得出結論】上述現象說明猜想二正確。
【反思與交流】小平認為，另選與小荷實驗中不同類別的物質，如____________
______________________________________（填一種物質名稱即可），也能得到上述相同的結論。
三
氣泡產生
鋅（或氧化
銅、氫氧化銅、石蕊溶液、pH試紙等）
12.（2021·黃石）某班同學在做“某些酸、堿、鹽之間是否發生反應”的探究實驗時發現，酸堿之間的反應，往往沒有明顯的現象。那么如何判斷酸堿發生了化學反應呢？
【提出問題】如何判斷酸、堿溶液發生了化學反應？
【實驗試劑】一定質量分數的稀鹽酸、一定質量分數的氫氧化鈉溶液（?。⒎犹芤?、蒸餾水。
【實驗探究】
（1）甲小組在燒杯中加入50 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀鹽酸，發現　 ?。ㄌ瞵F象），證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生了化學反應，該反應的化學方程式為　 　。
溶液由紅色逐漸變為無色
NaOH＋HClNaCl＋H2O
（2）乙小組進行了以下三個實驗，并用溫度傳感器測定實驗過程中的溫度變化情況，得到了如圖所示的三條曲線。
實驗一：50 mL稀鹽酸與50 mL氫氧化鈉溶液混合（曲線a）；
實驗二：50 mL稀鹽酸與50 mL蒸餾水混合（曲線b）；
實驗三：50 mL氫氧化鈉溶液與50 mL蒸餾水混合（曲線c）。
結合實驗目的分析，增加實驗二、實驗三的目的是____________________________
_______________________________________________。
鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時也
會放出少量熱，通過對比可證明中和反應會放熱
對比三條曲線，可以得到如下結論：
①氫氧化鈉溶液和稀鹽酸一定發生了化學反應。
②酸堿中和反應是　 ?。ㄌ睢胺艧帷被颉拔鼰帷保┓磻?br/>【交流與反思】
（3）甲小組認為，通過實驗探究（2）得出“中和反應是放熱反應”的結論不嚴謹，應該補充　 　。
放熱
一個與實驗探究（2）同方案的其他酸和堿的中和反應實驗
1.常見酸堿指示劑
知識點1
酸堿指示劑
指示劑 酸性 中性 堿性
紫色石蕊溶液 ____________ 紫色 _______
無色酚酞溶液 無色 無色 ______________
紅色
藍色
紅色
2.溶液酸堿度的表示——pH
（1）pH和溶液的酸堿性
①酸性溶液的pH　 　7，pH越　 　，酸性越強。
②中性溶液的pH　 　7。
③堿性溶液的pH　 　7，pH越　 　，堿性越強。
＜
小
＝
＞
大
（2）pH的應用
①測定土壤的酸堿性，提供土壤改良依據。
②測定雨水的pH（pH＜5.6的降雨稱為酸雨），了解空氣的污染情況。
③測定人體內或排出的液體的pH，了解人體健康狀況。
1.指示劑變色過程中發生了化學變化。
2.指示劑顏色的變化只能判斷溶液的酸堿性，但不能確定此溶液一定是酸溶液還是堿溶液。
1.酸的概念：在水中解離出的陽離子都是　 　的化合物。
2.常見的酸
（1）鹽酸和硫酸
知識點2
常見的酸
物質 鹽酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
物理性質 無色、有　 　氣味的液體 稀硫酸為無色液體，濃硫酸為無色的黏稠油狀液體
刺激性
H＋
特性 濃鹽酸具有　 　性，敞口放置后瓶口會產生白霧，溶質質量
　 　，溶劑質量　 　，溶質質量分數________ 濃硫酸具有　 　性、脫水性（腐蝕性），敞口放置后溶質質量　 　，溶劑質量　 　，溶質質量分數
________　
用途 金屬除銹，幫助消化（胃液中含鹽酸）等 金屬除銹，濃硫酸在實驗室中常用作
　 　等
揮發
減小
不變
減小
吸水
不變
增大
減小
干燥劑
（2）其他常見的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH，食醋的主要成分，可用于除水垢）。
（3）濃硫酸的稀釋：將　 　沿燒杯內壁緩慢注入　 　中，并用玻璃棒不斷攪拌。
濃硫酸
水
3.酸的化學性質
化學性質 現象（以稀鹽酸、稀硫酸為例）
與酸堿指示劑作用 紫色石蕊溶液遇酸變　 　，無色酚酞溶液遇酸不變色
與活潑金屬反應（酸＋活潑金屬→鹽＋氫氣） Fe＋2HClFeCl2＋H2↑、Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（現象：有氣泡產生，溶液變為淺綠色）
紅
與金屬氧化物反應（酸＋金屬氧化物→鹽＋水） Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O
（現象：紅棕色固體逐漸消失，溶液變為黃色）
CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O
（現象：黑色固體逐漸消失，溶液變為藍色）
與堿反應（酸＋堿→鹽＋水） NaOH＋HClNaCl＋H2O、Ca（OH）2＋2HCl
CaCl2＋2H2O
與某些鹽反應（酸＋鹽→新酸＋新鹽） 2HCl＋CaCO3CaCl2＋H2O＋CO2↑
（現象：有氣泡產生，實驗室制取CO2）
BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl
（現象：有沉淀生成，可用于檢驗S）
HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3
（現象：有沉淀生成，可用于檢驗Cl－）
1.濃硫酸可用來干燥酸性或中性氣體，如O2、CO2、H2等，不可用于干燥堿性氣體，如NH3。
2.酸具有相同化學性質的原因是溶液中都含有H＋，具有不同化學性質的原因是酸根離子不同。
1.堿的概念：在水中解離出的陰離子都是　 　的化合物。
2.常見的堿
知識點3
常見的堿
物質 氫氧化鈉 氫氧化鈣
俗名 火堿、燒堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰
化學式 NaOH Ca（OH）2
物理 性質 白色固體，易溶于水，并放熱 白色粉末狀物質，微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小
OH－
吸水性 易吸收水分而潮解，與空氣中的CO2反應而變質，導致固體質量增大 與空氣中的CO2反應而變質，導致固體質量增大
腐蝕性 有強烈的腐蝕性 有較強的腐蝕性
用途 用作某些氣體的干燥劑，應用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業，生活中可用于除油污 作建筑材料，改良酸性土壤，配制農藥波爾多液
3.堿的化學性質
化學性質 現象（以氫氧化鈉、氫氧化鈣為例）
與酸堿指示劑作用 紫色石蕊溶液遇堿變　 　，無色酚酞溶液遇堿變
_____
與某些非金屬氧化物反應（堿＋非金屬氧化物→鹽＋水） 　 　（吸收CO2）
　 　（澄清石灰水變渾濁，用于檢驗CO2）
藍
紅
2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O
與酸反應（酸＋堿→鹽＋水） 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O、Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O
與某些鹽反應（堿＋鹽→新堿＋新鹽） 2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋__________________
（現象：有藍色沉淀生成）
Ca（OH）2＋Na2CO32NaOH＋______________
（現象：有白色沉淀生成，工業制燒堿的原理）
Cu（OH）2↓
CaCO3↓
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣易與空氣中的CO2反應而變質，應密封保存。
2.氫氧化鈉固體作干燥劑時可干燥中性或堿性氣體，如O2、H2、NH3等，不可用于干燥酸性氣體，如SO2、CO2等。
3.氫氧化鈉固體具有較強的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤。
4.氨水（NH3·H2O）屬于堿，在溶液中可解離出N和OH－。
5.堿具有相同化學性質的原因是溶液中都含有OH－，具有不同化學性質的原因是陽離子不同。
1.概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
2.中和反應的探究
3.中和反應的應用
（1）改良土壤的酸堿性。如用熟石灰改良酸性土壤。
（2）處理工廠廢水。如用熟石灰處理酸性廢水，用酸處理堿性廢水。
（3）用于醫療。如用含氫氧化鋁[Al（OH）3]的藥物治療胃酸過多（Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O）；蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水、小蘇打水等可減輕癥狀。
知識點4
中和反應
1.中和反應是放熱反應。
2.有鹽和水生成的反應不一定是中和反應。如CuO和HCl的反應。
1.鹽酸、硫酸的化學性質
（1）請寫出下列物質的化學式。
甲_____________________ 乙____________
Fe2O3（合理即可）
AgNO3
（2）請寫出對應標號的化學方程式（共性以HCl為例）。
①_______________________________________________
③_______________________________________________
⑤_______________________________________________
⑦_______________________________________________
⑨_______________________________________________
⑩_______________________________________________
Zn＋2HClZnCl2＋H2↑
HCl＋NaOHNaCl＋H2O
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑
Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（與甲物質對應）
AgNO3＋HClAgCl ↓ ＋HNO3
BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl
2.氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質
（1）請寫出下列物質的化學式。
甲　 乙_____________________
CuSO4（合理即可）
CO2（合理即可）
（2）請寫出對應標號的化學方程式（共性以NaOH為例）。
①________________________________________
②________________________________________
③________________________________________
④________________________________________________________
⑤_______________________________________________　
⑥___________________________________________
HCl＋NaOHNaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O
2NaOH＋MgCl22NaCl＋Mg（OH）2↓
CuSO4＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2SO4（與甲物質對應）
CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O（與乙物質對應）
Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH
1.實驗原理：　 　（寫化學方程式）。
2.實驗現象：滴加酚酞溶液，溶液　 　，滴加稀鹽酸，溶液逐漸____________
_______。
實 驗 6
中和反應
圖1
NaOH＋HClNaCl＋H2O
變紅
由紅色變成
無色
3.實驗結論：氫氧化鈉和稀鹽酸發生了反應。
4.微觀實質：酸中的　 　與堿中的　 　結合生成H2O，即H＋＋OH－H2O。
H＋
OH－
（1）圖2表示將　 　滴入　 　中。A點pH　 　7，可判斷出反應前溶液顯　 　（填“酸”“堿”或“中”）性，此時溶液中的溶質是　 ??；B點pH　 　7，表示　 　，此時溶液中的溶質是　 ?。籆點pH　 　7，此時溶液中的溶質是　 。
5.圖像分析
圖2
稀鹽酸
NaOH溶液
＞
堿
NaOH
＝
NaOH與HCl恰好完全反應
NaCl
＜
NaCl、HCl
（2）若反應的曲線如圖3所示，則表示將　 　滴入　 　中。A點pH
　 　7，可判斷出反應前溶液顯酸性，此時溶液中的溶質是　 ??；B點pH____
7，表示　 　，此時溶液中的溶質是　 ??；C點pH____
7，此時溶液中的溶質是　 　。
NaOH溶液
稀鹽酸
＜
HCl
＝
HCl與NaOH恰好完全反應
NaCl
＞
NaCl、NaOH
圖3
6.指示劑的選擇：實驗中沒有選用紫色石蕊溶液作指示劑的原因是_____________
__________________________________________________。
7.異?，F象分析
試劑滴加順序：能否向稀鹽酸中滴加無色酚酞溶液，再滴加氫氧化鈉溶液來驗證恰好完全反應？___________________________________________________________
___________________________________________________________________。
紫色石蕊溶液
遇堿變藍，與本身的紫色很接近，肉眼不易區分變色
不能；因為酚酞溶液遇酸或中性溶液均不變色，當滴加氫氧化鈉溶
液至溶液由無色變為紅色時，此時溶液顯堿性，無法驗證二者恰好完全反應
8.實驗前忘記加入酚酞溶液，實驗過程中再加酚酞溶液，發現溶液未變色，能否證明恰好完全反應，并說明理由：__________________________________________。
9.實驗時將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中觀察到有氣泡冒出，可能的原因是_______
_________________。
不能；酚酞在酸性溶液中不變色，也可能酸過量
氫氧
化鈉溶液已變質
10.數字化實驗
（1）方法一：借助溫度傳感器測定溫度變化（如圖4）
圖4
從能量變化的角度看，該反應屬于　 ?。ㄌ睢胺艧帷被颉拔鼰帷保┓磻?br/>放熱
（2）用圖5裝置進行實驗，先后將溶液快速全部推入，測得一段時間內壓強的變化如圖6所示。
①先推入的溶液是　 　。
②bc段壓強不變，原因是　 　。
③cd段壓強變大，用化學方程式解釋：____________________________________。
圖5
圖6
NaOH溶液
NaOH溶液和CO2充分反應，反應停止
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑
謝謝
21世紀教育網（www.21cnjy.com)
中小學教育資源網站
兼職招聘：
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin/ 讓教學更有效 精品試卷 | 化學學科
第7講　常見的酸、堿、鹽
第1課時　常見的酸和堿
　命題點1　溶液的酸堿性
1.（2023·宜昌）智慧小組的同學取剛降到地面的雨水水樣，每隔幾分鐘測一次pH，其數據如下：
測定時刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
據表中數據分析，下列說法正確的是（　A?。?br/>A.該地區所降雨水為酸雨
B.在測定期間，雨水的酸性逐漸減弱
C.表中數據由pH試紙測得
D.該地區一定有一氧化碳排放到空氣中
2.（2022·黃石）如表為四種植物適宜生長的pH范圍，不適宜種植在酸性土壤中的是（　D　）
選項 A B C D
植物 楊梅 菠蘿 甘薯 冬棗
pH 4.0～5.0 4.5～5.5 5.0～6.0 8.0～8.5
3.（2022·襄陽）合理飲食，有利健康。下列是一些常見食物的近似pH，胃酸過多的人空腹時最適宜吃的食物是（　B　）
A.蘋果（2.9～3.3） B.玉米粥（6.8～8.0）
C.橘子（3.0～4.0） D.番茄汁（3.5～4.5）
　命題點2　常見的酸和堿
4.（2021·黃石）思維導圖是知識整理的重要工具，如圖是某思維導圖的一部分，可以填入括號中的是（　D?。?br/>酸
A.能與活潑非金屬反應
B.能與某些酸反應
C.能與非金屬氧化物反應
D.能與某些鹽反應
5.（2023·荊州）如表是日常生活中常見的用品及其有效成分：
用品 發酵粉 爐具清潔劑 潔廁靈
有效成分 碳酸氫鈉 氫氧化鈉 鹽酸
（1）碳酸氫鈉的化學式為　NaHCO3　。
（2）氫氧化鈉屬于堿，堿在水溶液中能解離出相同的陰離子：　OH－?。ㄌ铍x子符號）。
（3）潔廁靈不慎灑落在大理石地面上，會發出嘶嘶聲，并產生氣體，請用化學方程式解釋該現象：　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　。
6.（2022·隨州）用如圖所示的噴泉實驗裝置研究CO2與NaOH溶液的反應。將NaOH溶液擠入燒瓶，振蕩，打開止水夾K，水倒吸入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內溶液呈紅色。
（1）CO2與NaOH溶液反應的化學方程式為　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　。
（2）水倒吸入燒瓶的原因是燒瓶內壓強?。肌。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保┩饨绱髿鈮?。
（3）實驗結束后，取燒瓶內溶液少許于試管中，滴加足量的稀鹽酸，可能觀察到的現象有　產生氣泡，溶液由紅色變成無色　。
7.（2018·黃岡）對比實驗是化學研究中經常采用的方法。化學興趣小組的同學在研究CO2通入NaOH溶液是否發生了反應時設計了下列兩組實驗。請和化學興趣小組的同學一起探究并回答問題。
【設計與實驗】
實驗序號 實驗步驟一 實驗步驟二
實驗Ⅰ
實驗Ⅱ
【探究與結論】
（1）實驗Ⅰ中步驟一看不到明顯現象，步驟二產生的現象是　有氣泡冒出　。
（2）實驗Ⅱ中步驟二看到有白色沉淀析出，則發生反應的化學方程式是　CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl　。
（3）在實驗Ⅱ的步驟一中CO2和NaOH 溶液一定發生了化學反應，但卻看不到明顯的現象，原因是　CO2和NaOH溶液反應生成易溶于水且無色的Na2CO3　。
8.（2023·十堰）為驗證堿的化學性質，某化學興趣小組同學做了如下探究：
【探究一】小組同學分別新配制了一瓶NaOH和Ca（OH）2溶液，由于沒及時貼上標簽，實驗時無法直接區分。為了鑒別它們，同學們設計了如下實驗方案：
a.取樣，分別加入幾滴酚酞溶液；
b.取樣，分別通入少量CO2；
c.取樣，分別加入少量稀鹽酸。
【討論交流】同學們一致認為只有一個方案可行，該方案是　b　（填字母）。其他兩個方案不可行的理由是　方案a：NaOH和Ca（OH）2溶液都呈堿性，都能使酚酞溶液變紅[或方案c：NaOH和Ca（OH）2都能與鹽酸發生反應，且均無明顯現象]　（任選一個方案作答）。經討論，同學們又設計了更簡潔的方案并進行實驗。
【進行實驗1】小組同學分別取兩種溶液于試管中，各加入少量Na2CO3溶液（如圖1）。
圖1　　圖2
【實驗現象】試管①中出現白色沉淀，試管②中無明顯現象。
【得出結論】試管②中的溶液是　NaOH　溶液。
【探究二】探究Ba（OH）2的化學性質。
【查閱資料】Ba（OH）2易溶于水；CaCl2、BaCl2溶液均呈中性。
【進行實驗2】取少量稀鹽酸于試管中，加入幾滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入Ba（OH）2溶液（如圖2），邊加邊振蕩。
【現象與結論】當觀察到溶液顏色　由無色變為紅色　時，說明中和反應已發生。該反應的化學方程式是　Ba（OH）2＋2HClBaCl2＋2H2O　。
【拓展延伸】做完實驗后，同學們將三支試管中的物質全部倒入一潔凈的燒杯中，充分混合。觀察到白色沉淀增多，溶液最終呈紅色。溶液中一定大量存在的離子有　Na＋、OH－、Cl－　（填離子符號）。
　命題點3　中和反應
9.（2023·荊州）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應的是（　C　）
A.加氫氧化銅固體生成藍色溶液
B.加入鎂粉，沒有氣體生成
C.測得該溶液的pH＝7
D.滴入酚酞溶液，溶液顯紅色
10.（2023·宜昌）為了證明中和反應是否發生，小文同學做了如圖四個實驗，不能達到實驗目的的是（　B?。?br/>A.甲實驗中，溶液仍為無色
B.乙實驗中，溶液由無色變為紅色
C.丙實驗中，溶液由紅色變為無色
D.丁實驗中，溶液由紅色變為無色
11.（2022·鄂州）化學精靈提供的實驗儀器和試劑還有很多。某同學在做“稀鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，發現向燒杯中滴加稀鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度，他趕緊補滴酚酞溶液，發現溶液仍然為無色。于是他和同學們一起對燒杯內溶液的溶質成分進行探究。
【提出問題】該燒杯內溶液的溶質除酚酞外還有什么？
【提出猜想】猜想一：只有NaCl；
猜想二：有　NaCl和HCl?。ㄌ罨瘜W式）；
猜想三：有NaCl和NaOH。
【分析與思考】根據已有的實驗現象，小愛認為其中猜想　三　肯定不正確。
【進行實驗】為進一步確認溶液的溶質成分，小荷進行了如下實驗：取樣，加入適量的碳酸鈉溶液，觀察到有　氣泡產生　。
【得出結論】上述現象說明猜想二正確。
【反思與交流】小平認為，另選與小荷實驗中不同類別的物質，如　鋅（或氧化銅、氫氧化銅、石蕊溶液、pH試紙等）?。ㄌ钜环N物質名稱即可），也能得到上述相同的結論。
12.（2021·黃石）某班同學在做“某些酸、堿、鹽之間是否發生反應”的探究實驗時發現，酸堿之間的反應，往往沒有明顯的現象。那么如何判斷酸堿發生了化學反應呢？
【提出問題】如何判斷酸、堿溶液發生了化學反應？
【實驗試劑】一定質量分數的稀鹽酸、一定質量分數的氫氧化鈉溶液（?。⒎犹芤?、蒸餾水。
【實驗探究】
（1）甲小組在燒杯中加入50 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀鹽酸，發現　溶液由紅色逐漸變為無色　（填現象），證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生了化學反應，該反應的化學方程式為　NaOH＋HClNaCl＋H2O　。
（2）乙小組進行了以下三個實驗，并用溫度傳感器測定實驗過程中的溫度變化情況，得到了如圖所示的三條曲線。
實驗一：50 mL稀鹽酸與50 mL氫氧化鈉溶液混合（曲線a）；
實驗二：50 mL稀鹽酸與50 mL蒸餾水混合（曲線b）；
實驗三：50 mL氫氧化鈉溶液與50 mL蒸餾水混合（曲線c）。
結合實驗目的分析，增加實驗二、實驗三的目的是　鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時也會放出少量熱，通過對比可證明中和反應會放熱　。
對比三條曲線，可以得到如下結論：
①氫氧化鈉溶液和稀鹽酸一定發生了化學反應。
②酸堿中和反應是　放熱?。ㄌ睢胺艧帷被颉拔鼰帷保┓磻?br/>【交流與反思】
（3）甲小組認為，通過實驗探究（2）得出“中和反應是放熱反應”的結論不嚴謹，應該補充　一個與實驗探究（2）同方案的其他酸和堿的中和反應實驗　。
　知識點1　酸堿指示劑
1.常見酸堿指示劑
指示劑 酸性 中性 堿性
紫色石蕊溶液 　紅色　 紫色 　藍色　
無色酚酞溶液 無色 無色 　紅色　
2.溶液酸堿度的表示——pH
（1）pH和溶液的酸堿性
①酸性溶液的pH?。肌?，pH越　小　，酸性越強。
②中性溶液的pH　＝　7。
③堿性溶液的pH?。尽?，pH越　大　，堿性越強。
（2）pH的應用
①測定土壤的酸堿性，提供土壤改良依據。
②測定雨水的pH（pH＜5.6的降雨稱為酸雨），了解空氣的污染情況。
③測定人體內或排出的液體的pH，了解人體健康狀況。
1.指示劑變色過程中發生了化學變化。
2.指示劑顏色的變化只能判斷溶液的酸堿性，但不能確定此溶液一定是酸溶液還是堿溶液。
　知識點2　常見的酸
1.酸的概念：在水中解離出的陽離子都是　H＋　的化合物。
2.常見的酸
（1）鹽酸和硫酸
物質 鹽酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
物理性質 無色、有　刺激性　氣味的液體 稀硫酸為無色液體，濃硫酸為無色的黏稠油狀液體
特性 濃鹽酸具有　揮發　性，敞口放置后瓶口會產生白霧，溶質質量　減小　，溶劑質量　不變　，溶質質量分數　減小　 濃硫酸具有　吸水　性、脫水性（腐蝕性），敞口放置后溶質質量　不變　，溶劑質量　增大　，溶質質量分數　減小　
用途 金屬除銹，幫助消化（胃液中含鹽酸）等 金屬除銹，濃硫酸在實驗室中常用作　干燥劑　等
（2）其他常見的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH，食醋的主要成分，可用于除水垢）。
（3）濃硫酸的稀釋：將　濃硫酸　沿燒杯內壁緩慢注入　水　中，并用玻璃棒不斷攪拌。
3.酸的化學性質
化學性質 現象（以稀鹽酸、稀硫酸為例）
與酸堿指示劑作用 紫色石蕊溶液遇酸變　紅　，無色酚酞溶液遇酸不變色
與活潑金屬反應（酸＋活潑金屬→鹽＋氫氣） Fe＋2HClFeCl2＋H2↑、Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（現象：有氣泡產生，溶液變為淺綠色）
與金屬氧化物反應（酸＋金屬氧化物→鹽＋水） Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O （現象：紅棕色固體逐漸消失，溶液變為黃色） CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O （現象：黑色固體逐漸消失，溶液變為藍色）
與堿反應（酸＋堿→鹽＋水） NaOH＋HClNaCl＋H2O、Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O
與某些鹽反應（酸＋鹽→新酸＋新鹽） 2HCl＋CaCO3CaCl2＋H2O＋CO2↑ （現象：有氣泡產生，實驗室制取CO2） BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl （現象：有沉淀生成，可用于檢驗S） HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3 （現象：有沉淀生成，可用于檢驗Cl－）
1.濃硫酸可用來干燥酸性或中性氣體，如O2、CO2、H2等，不可用于干燥堿性氣體，如NH3。
2.酸具有相同化學性質的原因是溶液中都含有H＋，具有不同化學性質的原因是酸根離子不同。
　知識點3　常見的堿
1.堿的概念：在水中解離出的陰離子都是　OH－　的化合物。
2.常見的堿
物質 氫氧化鈉 氫氧化鈣
俗名 火堿、燒堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰
化學式 NaOH Ca（OH）2
物理性質 白色固體，易溶于水，并放熱 白色粉末狀物質，微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小
吸水性 易吸收水分而潮解，與空氣中的CO2反應而變質，導致固體質量增大 與空氣中的CO2反應而變質，導致固體質量增大
腐蝕性 有強烈的腐蝕性 有較強的腐蝕性
用途 用作某些氣體的干燥劑，應用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業，生活中可用于除油污 作建筑材料，改良酸性土壤，配制農藥波爾多液
3.堿的化學性質
化學性質 現象（以氫氧化鈉、氫氧化鈣為例）
與酸堿指示劑作用 紫色石蕊溶液遇堿變　藍　，無色酚酞溶液遇堿變　紅　
與某些非金屬氧化物反應（堿＋非金屬氧化物→鹽＋水） 　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O?。ㄎ誄O2） 　Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O?。ǔ吻迨宜儨啙幔糜跈z驗CO2）
與酸反應（酸＋堿→鹽＋水） 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O、Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O
與某些鹽反應（堿＋鹽→新堿＋新鹽） 2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋　Cu（OH）2↓　 （現象：有藍色沉淀生成） Ca（OH）2＋Na2CO32NaOH＋　CaCO3↓　 （現象：有白色沉淀生成，工業制燒堿的原理）
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣易與空氣中的CO2反應而變質，應密封保存。
2.氫氧化鈉固體作干燥劑時可干燥中性或堿性氣體，如O2、H2、NH3等，不可用于干燥酸性氣體，如SO2、CO2等。
3.氫氧化鈉固體具有較強的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤。
4.氨水（NH3·H2O）屬于堿，在溶液中可解離出N和OH－。
5.堿具有相同化學性質的原因是溶液中都含有OH－，具有不同化學性質的原因是陽離子不同。
　知識點4　中和反應
1.概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
2.中和反應的探究詳見本冊P53實驗6
3.中和反應的應用
（1）改良土壤的酸堿性。如用熟石灰改良酸性土壤。
（2）處理工廠廢水。如用熟石灰處理酸性廢水，用酸處理堿性廢水。
（3）用于醫療。如用含氫氧化鋁[Al（OH）3]的藥物治療胃酸過多（Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O）；蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水、小蘇打水等可減輕癥狀。
1.中和反應是放熱反應。
2.有鹽和水生成的反應不一定是中和反應。如CuO和HCl的反應。
1.鹽酸、硫酸的化學性質
（1）請寫出下列物質的化學式。
甲　Fe2O3（合理即可）　
乙　AgNO3　
（2）請寫出對應標號的化學方程式（共性以HCl為例）。
①　Zn＋2HClZnCl2＋H2↑　
③　HCl＋NaOHNaCl＋H2O　
⑤　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑　
⑦　Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（與甲物質對應）　
⑨　AgNO3＋HClAgCl ↓ ＋HNO3　
⑩　BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl　
2.氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質
（1）請寫出下列物質的化學式。
甲　CuSO4（合理即可）　
乙　CO2（合理即可）　
（2）請寫出對應標號的化學方程式（共性以NaOH為例）。
①　HCl＋NaOHNaCl＋H2O　
②　2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O　
③　2NaOH＋MgCl22NaCl＋Mg（OH）2↓　
④　CuSO4＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2SO4（與甲物質對應）　
⑤　CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O（與乙物質對應）　
⑥　Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH　
　實驗6　中和反應
圖1
1.實驗原理：　NaOH＋HClNaCl＋H2O?。▽懟瘜W方程式）。
2.實驗現象：滴加酚酞溶液，溶液　變紅　，滴加稀鹽酸，溶液逐漸　由紅色變成無色　。
3.實驗結論：氫氧化鈉和稀鹽酸發生了反應。
4.微觀實質：酸中的　H＋　與堿中的　OH－　結合生成H2O，即H＋＋OH－H2O。
5.圖像分析
圖2　圖3
（1）圖2表示將　稀鹽酸　滴入　NaOH溶液　中。A點pH　＞　7，可判斷出反應前溶液顯　堿　（填“酸”“堿”或“中”）性，此時溶液中的溶質是　NaOH?。籅點pH　＝　7，表示　NaOH與HCl恰好完全反應　，此時溶液中的溶質是　NaCl??；C點pH　＜　7，此時溶液中的溶質是　NaCl、HCl　。
（2）若反應的曲線如圖3所示，則表示將　NaOH溶液　滴入　稀鹽酸　中。A點pH?。肌?，可判斷出反應前溶液顯酸性，此時溶液中的溶質是　HCl　；B點pH?。健?，表示　HCl與NaOH恰好完全反應　，此時溶液中的溶質是　NaCl?。籆點pH?。尽?，此時溶液中的溶質是　NaCl、NaOH　。
6.指示劑的選擇：實驗中沒有選用紫色石蕊溶液作指示劑的原因是　紫色石蕊溶液遇堿變藍，與本身的紫色很接近，肉眼不易區分變色　。
7.異常現象分析
試劑滴加順序：能否向稀鹽酸中滴加無色酚酞溶液，再滴加氫氧化鈉溶液來驗證恰好完全反應？　不能；因為酚酞溶液遇酸或中性溶液均不變色，當滴加氫氧化鈉溶液至溶液
由無色變為紅色時，此時溶液顯堿性，無法驗證二者恰好完全反應　。
8.實驗前忘記加入酚酞溶液，實驗過程中再加酚酞溶液，發現溶液未變色，能否證明恰好完全反應，并說明理由：　不能；酚酞在酸性溶液中不變色，也可能酸過量　。
9.實驗時將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中觀察到有氣泡冒出，可能的原因是　氫氧化鈉溶液已變質　。
10.數字化實驗
（1）方法一：借助溫度傳感器測定溫度變化（如圖4）
圖4
從能量變化的角度看，該反應屬于　放熱　（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（2）用圖5裝置進行實驗，先后將溶液快速全部推入，測得一段時間內壓強的變化如圖6所示。
圖5 圖6
①先推入的溶液是　NaOH溶液　。
②bc段壓強不變，原因是　NaOH溶液和CO2充分反應，反應停止　。
③cd段壓強變大，用化學方程式解釋：　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑　。
重難突破6　堿變質的探究
考向1：檢驗氫氧化鈉是否變質
第1步：明確變質原因。氫氧化鈉變質的原因是　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O?。ㄓ没瘜W方程式表示）。
第2步：確定需要檢驗的物質。檢驗氫氧化鈉是否變質的實質是檢驗生成物　Na2CO3　是否存在。
第3步：設計方案
試劑選擇 實驗現象 實驗結論
酸 稀鹽酸 有氣泡產生 氫氧化 鈉溶液 已變質
堿 Ba（OH）2溶液 有白色沉淀產生
鹽 　CaCl2溶液　 　有白色沉淀產生　
【備考提醒】
加入少量稀鹽酸后無氣泡產生不能說明該NaOH未變質，原因是加入稀鹽酸的量太少，可能只與NaOH發生反應。
考向2：檢驗氫氧化鈉變質的程度
第1步：成分分析
沒有變質：NaOH；
部分變質：　NaOH、Na2CO3　；
全部變質：Na2CO3。
第2步：設計方案
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①取少量溶液于試管中，向其中加入過量的　CaCl2（或BaCl2）　溶液。 ②再向其中滴加無色的酚酞溶液 無白色沉淀產生，溶液變紅 沒有變質
產生白色沉淀，溶液變紅 部分變質
產生白色沉淀，溶液不變色 全部變質
【備考提醒】
1.步驟①檢驗C，步驟②檢驗OH－。
2.加入過量的CaCl2溶液的目的是檢驗并除去Na2CO3，防止對NaOH的檢驗造成干擾。
3.不能用Ba（OH）2溶液除去Na2CO3，原因是在除去Na2CO3的同時，會引入OH－，對后面NaOH的檢驗造成干擾。
4.步驟②檢驗OH－也可以使用CuCl2。有藍色沉淀生成時說明NaOH部分變質。CuCl2＋2NaOHCu（OH）2↓＋2NaCl。
5.石灰水中有少量固體未溶解不能說明氫氧化鈣已變質，理由是氫氧化鈣微溶于水，該固體可能是未溶解的氫氧化鈣。
1.（2022·武漢）某興趣小組發現實驗室有一瓶忘了塞瓶塞的氫氧化鈉溶液。為探究該溶液的變質程度并測定溶液中各成分的質量分數，進行了如下實驗：
Ⅰ.取20.00 g該溶液，加入過量的氯化鋇溶液，過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干燥后稱量，其質量為1.97 g。
Ⅱ.向濾液中逐滴加入質量分數為5％的硫酸鎂溶液，生成沉淀的質量與加入硫酸鎂溶液的質量關系如圖所示。
下列說法正確的是（　B?。?br/>A.該溶液中碳酸鈉的質量分數為10.6％
B.若x＝2.91，則a點對應的溶液中只有一種溶質
C.若x＝2.33，則該溶液部分變質
D.實驗Ⅰ中，可用稀硝酸和硝酸銀溶液驗證濾液中含有氯化鋇
2.（2024·渭南模擬）向一定量部分變質的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，下列圖像正確的是（　A?。?br/>A B
C D
3.（2024·荊門沙洋縣模擬）為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質，進行如下實驗：
實驗一：取少量樣品于試管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。
實驗二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出。
實驗三：取少量樣品于試管中，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。
下列結論正確的是（　D?。?br/>A.實驗一說明NaOH溶液沒有變質
B.實驗二說明NaOH溶液全部變質
C.實驗三中生成的沉淀為Ca（OH）2
D.實驗三說明NaOH溶液部分變質
4.（2023·鄂州）某化學興趣小組的同學發現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘了蓋上瓶蓋。對于該瓶溶液是否變質，同學們提出了如下假設：
假設一：該溶液沒有變質；
假設二：該溶液部分變質；
假設三：該溶液全部變質。
為了驗證假設，同學們共同設計了實驗方案并進行實驗，請你幫他們完善該探究過程。
查閱資料發現，Ba（NO3）2溶液呈中性。
實驗過程 實驗現象 實驗結論
步驟一： 取少量該瓶溶液于試管中，滴加過量的Ba（NO3）2溶液，振蕩 　產生白色沉淀　 原溶液中一定含有碳酸鈉
步驟二： 取步驟一試管中的少量上層清液于另一支試管中，滴加酚酞溶液 溶液變紅色 原溶液中一定含有　氫氧化鈉　
結論：假設二成立。
反思一：氫氧化鈉溶液露置于空氣中易變質，寫出反應的化學方程式：　CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O　。
反思二：步驟一中，滴加過量Ba（NO3）2溶液的目的是　除盡溶液中的碳酸鈉　。
5.（2024·長沙岳麓區模擬）某興趣小組對已經部分變質的氫氧化鈉固體進行提純，設計了如下操作流程，請回答下列問題。
（1）加入過量Ca（OH）2的目的是　除去溶液中所有的碳酸鈉　。
（2）濾渣A是　CaCO3　（填化學式）。
（3）步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、　降溫結晶?。ㄌ睢罢舭l結晶”或“降溫結晶”）、過濾。
21世紀教育網(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑