資源簡介

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第五章
化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素
1
知識脈絡
非金屬及其化合物
單質(zhì)
S
弱氧化性
N2
穩(wěn)定性
Si
半導體性：信息技術和光電材料
化合物
氧化物
NO2、SO2
酸雨
大氣的污染和防治
氫化物
NH3
與水反應：制氨水
與酸反應：制銨鹽
含氧酸
濃H2SO4、HNO3
強氧化性
含氧酸鹽
無水硫酸銅
檢測水的存在
復雜硅酸鹽
陶瓷、玻璃、水泥
2
硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系
3
氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系
例1： 下列變化可以說明SO2具有漂白性的是（ ）
A. SO2通入溴水中，溴水褪色
B. SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去
C. SO2通入品紅溶液中，溶液的紅色褪去
D. SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液的紅色褪去
1
二氧化硫的漂白性和還原性
C
SO2不能使酸堿指示劑褪色；SO2能使品紅溶液褪色，是因為其具有漂白性；
SO2使KMnO4溶液、溴水褪色，是因為發(fā)生了氧化還原反應；
SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因為其是酸性氧化物。
易錯警示
例2 ：等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（ ）
A. 具有中性、漂白性
B. 具有酸性、漂白性
C. 只有漂白性
D. 只有酸性
B
1
二氧化硫的漂白性和還原性
例3： 下列溶液中能用來區(qū)別 SO2 和 CO2 氣體的是（ ）
①澄清的石灰水　②氫硫酸　③氯水　④酸性高錳酸鉀溶液　⑤氯化鋇溶液　
⑥品紅溶液
A. ①⑤ B. ③④⑤ C. ②⑥ D. ②③④⑥
2
二氧化硫和二氧化碳的比較與鑒別
D
解題技巧
二氧化硫具有漂白性，若將二者分別通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，
不能褪色的是二氧化碳。
(2) 二氧化硫具有強還原性，若將二者分別通入溴水中，能使溴水褪色的是二氧化硫，不能褪色
的是二氧化碳。
(3) 二者都能使澄清石灰水變渾濁，過量時溶液又變澄清，所以不能用澄清石灰水鑒別二氧化硫
和二氧化碳。
二氧化硫和二氧化碳的鑒別方法
例4： 檢驗 SO2 中是否混有 CO2 氣體，可采用的方法是（ ）
A. 通過品紅溶液
B. 先通過足量 NaOH 溶液，再通入澄清石灰水
C. 通過澄清石灰水
D. 先通過過量酸性 KMnO4 溶液，再通過澄清石灰水
2
二氧化硫和二氧化碳的比較與鑒別
D
3
噴泉實驗的原理與判斷
C
例5： 如圖是噴泉實驗裝置圖，下列說法正確的是（ ）
A. 燒瓶中的溶液呈紅色，則原氣體一定是 SO2
B. 形成噴泉的原因是燒瓶內(nèi)壓強大于外界大氣壓
C. 燒瓶中的溶液呈藍色，則原氣體一定屬于堿性氣體
D. 若將石蕊溶液改成氫氧化鈉溶液，則 CO、CO2 均能形成噴泉
歸納總結(jié)
（1）噴泉實驗的原理
燒瓶內(nèi)外形成較大的壓強差。少量水可快速溶解大量的氣體使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，
外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶內(nèi)，形成美麗的噴泉。
①易溶于水的氣體（如NH3、HCl、HBr等）均可用來做噴泉實驗。
②在堿液中溶解度較大的氣體（如CO2、H2S、Cl2等）也可以用來做噴泉實驗。
（2）能形成噴泉的氣體
3
噴泉實驗的原理與判斷
B
例6： 如圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。
擠壓膠頭滴管，下列與實驗事實不相符的是（ ）
A．CO2(濃NaOH溶液)/無色噴泉
B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉
C．SO2(濃NaOH溶液)/紅色噴泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉
4
“三酸變稀”對其反應的影響
D
例7：用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. 50 mL 18.4 mol·L－1的濃硫酸與足量的銅在加熱條件下反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
B. 3.2 g Cu與足量濃硝酸反應生成的氣體為0.2 mol
C. 在標準狀況下，含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應可生成22.4 L氯氣
D. 1 mol Cu在加熱條件下與足量濃硫酸反應產(chǎn)生1 mol SO2
解題方法
典型的“三酸變稀”問題是指濃鹽酸與二氧化錳反應、濃硫酸與銅、鋅等反應、濃硝酸與銅等反應，隨著反應的進行，三種酸都變稀，從而使反應停止或產(chǎn)物發(fā)生變化。
4
“三酸變稀”對其反應的影響
B
例8： 化學反應中，有時“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”。
下列反應中不存在此類情況的是（ ）
A．鐵片與過量濃硝酸(常溫)
B．銅粉與過量濃硝酸(常溫)
C．濃鹽酸與過量二氧化錳(共熱)
D．濃硫酸與過量銅片(共熱)
5
NO3- 在離子共存判斷中的特殊性
C
例9：下列各組離子，在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．在酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32-
B．在酸性溶液中：NH、Fe2＋、SO42-、NO3-
C．在pH>7的溶液中：Na＋、K＋、NO3-、Cl－
D．常溫下，在pH為7的溶液中：Ag＋、K＋、SO42-、Cl－
解題方法
NO3- 在中性或堿性溶液中無強氧化性，而在酸性溶液中（相當于HNO3）具有
強氧化性，在離子共存判斷、物質(zhì)推斷及檢驗時，注意挖掘題目中的隱含信息。
5
NO3- 在離子共存判斷中的特殊性
D
例10：在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)，銅粉溶解的是（ ）
①FeCl3　 ②Fe2O3　 ③Cu(NO3)2　 ④KNO3
A．只有①② B．只有②④　 C．只有①②③ D．①②③④

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