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浙教版八年級(jí)下冊(cè)
第7節(jié) 元素符號(hào)表示的量（1）
第2章 微粒的模型與符號(hào)
引入新課
寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
氧化鈣_________
氧化鐵_________
氯化鋇_________
氯化銅_________
氫氧化鉀_________
氫氧化銅_________
碳酸鈣_________
硫酸_________
H2SO4
CaCO3
Cu(OH)2
KOH
CuCl2
BaCl2
Fe2O3
CaO
引入新課
說(shuō)一說(shuō)“C”表示的含義：
1、表示碳元素
2、表示1個(gè)碳原子
3、表示碳這種物質(zhì)
C
6
12
如果是 還表示碳的一種同位素，其質(zhì)量是1.993X10-26千克
新課教學(xué)
已知一滴水中有1.67X1021個(gè)水分子，可見(jiàn)一個(gè)水分子的質(zhì)量很小，而分子是由原子構(gòu)成的，說(shuō)明原子的質(zhì)量更小。
你知道一個(gè)原子的質(zhì)量有多大嗎？
1個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26 kg，
1個(gè)氧-16原子的質(zhì)量為2.66×10-26 kg
1個(gè)鈉-23原子的質(zhì)量為3.819× 10-26 kg
引入新課
例如：計(jì)算一個(gè)二氧化碳分子(由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成）的質(zhì)量是多少？
原子的質(zhì)量如此之小，使用起來(lái)極不方便
二氧化碳分子的質(zhì)量=1.993×10-26 千克+2.66×10-26 千克X2=7.313×10-26千克
為此，國(guó)際上規(guī)定采用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子的質(zhì)量
新課教學(xué)
相對(duì)原子質(zhì)量
相對(duì)原子質(zhì)量：
把一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量分為12等份
碳原子的1/12
則1份質(zhì)量為 1.993×10-26× 1/12 ＝ 1.661×10-27千克。
其他原子的質(zhì)量與 1.661×10-27 千克質(zhì)量相比后得出一定的比值，這個(gè)比值就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
新課教學(xué)
視頻：相對(duì)原子質(zhì)量
新課教學(xué)
例如：
氧的相對(duì)原子質(zhì)量=
=
mC×1/12
mO
1.66×10-27千克
2.66×10-26 千克
≈16
注意幾點(diǎn)：
1、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對(duì)質(zhì)量。
2、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的國(guó)際單位是1，符號(hào)是1（1一般不寫(xiě)）。
3、原子質(zhì)量大的，相對(duì)原子質(zhì)量也大。即相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比。
相對(duì)原子質(zhì)量可以從元素周期表中查到，也可以從物理或化學(xué)用表中查找。在一般的計(jì)算中多采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。
練習(xí)
求出氫、碳的相對(duì)原子質(zhì)量
氫的相對(duì)原子質(zhì)量=
1.993×10-26千克/12
1.674×10-27千克
=1
碳的相對(duì)原子質(zhì)量=
1.993×10-26千克
1.661×10-27千克
=12
計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量的通用公式
相對(duì)原子質(zhì)量 =
某原子的質(zhì)量
C-12原子的質(zhì)量/12
新課教學(xué)
相對(duì)原子質(zhì)量是不是原子的實(shí)際質(zhì)量？它能否體現(xiàn)原子的實(shí)際質(zhì)量大小？
相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量
能體現(xiàn)實(shí)際質(zhì)量的大小，
相對(duì)原子質(zhì)量越大，原子的實(shí)際質(zhì)量越大。
思考與討論
（1）質(zhì)子與中子的質(zhì)量差不多，其相對(duì)質(zhì)量也相近，幾乎都為1；
（2）電子的質(zhì)量相對(duì)于原子質(zhì)量來(lái)說(shuō)很小,可以忽略;
(3)原子質(zhì)量主要集中在原子核上；
（4）相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
微 粒 質(zhì)量（千克） 相對(duì)質(zhì)量 說(shuō) 明
碳原子 1.993×10-26 12 6個(gè)質(zhì)子,6個(gè)中子
質(zhì)子 1.6726×10-27 1 質(zhì)子質(zhì)量≈中子質(zhì)量
電子的質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的
中子 1.6748×10-27 1 電子 9.1176×10-31 從下表中的數(shù)據(jù)，你能否找到一個(gè)簡(jiǎn)單的數(shù)量關(guān)系.
新課教學(xué)
知道某種元素的元素符號(hào)，有哪些方法查出該元素的相對(duì)原子質(zhì)量？
（1）從相對(duì)原子質(zhì)量表（見(jiàn)教材附錄3）中查。
（2）從元素周期表（見(jiàn)教材附錄4）中查。
（3）從一些物理或化學(xué)手冊(cè)中查。
活動(dòng)
請(qǐng)查閱1~18號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量，并填入表中。
4
1
7
9
11
12
14
16
19
20
23
24
27
28
31
32
35.5
40
閱讀
張青蓮與相對(duì)原子質(zhì)量
相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，所有元素的相對(duì)原子質(zhì)量均已被測(cè)出。我國(guó)科學(xué)家、北京大學(xué)的張青蓮教授1983年當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員，他主持的科研小組在測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量方面作出了突出貢獻(xiàn)，國(guó)際上有7種元素的相對(duì)原子質(zhì)量采用了他測(cè)的數(shù)據(jù)。表2-13是他所測(cè)的部分元素的相對(duì)原子質(zhì)量新標(biāo)準(zhǔn)值。
新課教學(xué)
1、關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量有下列敘述：①相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的質(zhì)量；②相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12；③相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“千克”；④相對(duì)原子質(zhì)量近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；⑤一般化學(xué)計(jì)算采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是( )
A.③④⑤ B.④⑤ C.③⑤ D.②④⑤
B
2、已知某元素的原子與碳－12原子的質(zhì)量比為9，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為( )
A. 108 B. 1.33 C. 108克 D. 1.33克
A
新課教學(xué)
3、鉀、鎂、鋅、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量分別為39、24、65、56,相同質(zhì)量的四種金屬含有的原子個(gè)數(shù)最少的是 (　　)
A.鉀 B.鎂 C.鋅 D.鐵
C
4、下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，正確的是 ( )
A.NO2：相對(duì)分子質(zhì)量=14×16×2=448
B.2NH3：相對(duì)分子質(zhì)量=2×14+1×3=31
C.O2：相對(duì)分子質(zhì)量=16×2=32g
D.2Ca(OH)2：相對(duì)分子質(zhì)量=2×[40+(16+1)×2]=148
D
新課教學(xué)
5、已知一個(gè)O-16原子的實(shí)際質(zhì)量為m千克，一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量為n千克，若以氧原子實(shí)際質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 ， 如果另一個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量為56，則該原子的實(shí)際質(zhì)量為 千克。
16n/m
3.5m
板書(shū)設(shè)計(jì)
2.7 元素符號(hào)表示的量（1）
相對(duì)原子質(zhì)量
表示原子的質(zhì)量關(guān)系
某原子的實(shí)際質(zhì)量
碳原子實(shí)際質(zhì)量的/12
查閱：元素周期表或相對(duì)原子質(zhì)量表
相對(duì)原子質(zhì)量=
新課教學(xué)
1、復(fù)習(xí)本節(jié)課所學(xué)的主要內(nèi)容；
2、完成作業(yè)本中相應(yīng)練習(xí)；
3、預(yù)習(xí)“相對(duì)分子質(zhì)量”相關(guān)內(nèi)容。2.7 元素符號(hào)表示的量（1）課后檢測(cè)
班級(jí) 姓名
1.如果碳-12原子的質(zhì)量為M千克,X原子的質(zhì)量為N千克,則X原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 ( )
A. M/12N B. 12M/N C. N/12M D. 12N/M
2.關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量有下列敘述：①相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的質(zhì)量；②相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12；③相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“千克”；④相對(duì)原子質(zhì)量近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；⑤一般化學(xué)計(jì)算采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是( )
A.③④⑤ B.④⑤ C.③⑤ D.②④⑤
3.已知某元素的原子與碳－12原子的質(zhì)量比為9，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為( )
A. 108 B. 1.33 C. 108克 D. 1.33克
4.已知一個(gè)鎂原子的質(zhì)量為m0 ， 則一個(gè)12C原子的質(zhì)量為（ ）
A. m0 B. 0.5m0 C. 2m0 D. 12
5.下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法,正確的是 (　　)
A.相對(duì)原子質(zhì)量的單位是千克
B.相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量
C.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值
D.相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和
6.金屬是由原子構(gòu)成的。1千克下列金屬中所含原子個(gè)數(shù)最多的是( )
A. 鐵 B. 銅 C. 鋁 D. 鋅
7.下列有關(guān)原子的相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法，正確的是( )
A.相對(duì)原子質(zhì)量的單位是克
B.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值
C.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量
D.相對(duì)原子質(zhì)量就是碳原子(12C)的質(zhì)量的1/12
8.2017年5月9日，相關(guān)機(jī)構(gòu)發(fā)布等四種元素的中文名稱，元素的核電荷數(shù)為118，相對(duì)原子質(zhì)量為294，則原子核中子數(shù)為( )
A.118 B. 412 C.294 D.176
9.過(guò)氧乙酸可以起到消毒作用，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示((注：“●”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氫原子))。下列有關(guān)過(guò)氧乙酸的敘述不正確的是(　　)
A.過(guò)氧乙酸中含有氧分子 B.其相對(duì)分子質(zhì)量為76
C. 過(guò)氧乙酸分子的化學(xué)式為C2H4O3 D.過(guò)氧乙酸分子中含有3種原子
10.下列對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的認(rèn)識(shí)，不正確的是（ ）
A.原子核質(zhì)量大的原子的相對(duì)原子質(zhì)量也大
B.兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比一定等于它們的質(zhì)量之比
C.采用不同的相對(duì)原子質(zhì)量基準(zhǔn)，會(huì)影響相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)值
D.原子質(zhì)量是相對(duì)原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱
11.“９.１１事件”發(fā)生不久，在美國(guó)又出現(xiàn)了炭疽病．此病是一種有炭疽熱桿菌引發(fā)的急性傳染病，致死率高達(dá)２５％至６０％．其化學(xué)式為C17H18N3O3；它由＿＿＿＿種元素組成，每個(gè)分子中含有＿＿＿個(gè)原子，其相對(duì)分子質(zhì)量是＿＿＿＿＿＿
12.已知元素A和B的化合價(jià)分別是+3和-2，則由A、B元素組成化合物的化學(xué)式是 ，若A、B相對(duì)原子質(zhì)量分別是56和16，則兩種元素組成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______。
13.已知一個(gè)O-16原子的實(shí)際質(zhì)量為m千克，一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量為n千克，若以氧原子實(shí)際質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 ， 如果另一個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量為56，則該原子的實(shí)際質(zhì)量為 千克。
參考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B A B C C B D A D
4;41;312
A2B3;160
16n/m;3.5m

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