資源簡介

離子反應
第二課時
1.通過實驗事實，建立離子反應的模型,能用離子方程式描述復分解型離子反應的過程。
2.通過對復分解型離子反應的分析,從宏觀、微觀、符號三個方面建立對離子反應的初步認識。
3.初步感悟質量守恒、電荷守恒化學學科思想，體驗并感受化學之美。
學習目標
觀看視頻：啞泉之謎
三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水可解毒。終于轉危為安，渡過難關。
啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？
原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發生離子反應生成沉淀而失去了毒性。
揭秘啞泉
實驗體驗
CuSO4溶液 +NaOH溶液
處理方案:
理論分析
CuSO4 + NaOH
SO42-
Cu2+
OH-
Na+
Cu(OH)2
Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓
快樂體驗：啞泉之謎中的反應
預測：Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合后會有什么現象？分析原因，寫出有關化學反應方程式。
電解質溶于水后，電離成為自由移動的離子。因此，電解質在溶液中的反應一定與離子有關。
符號表達
宏觀
微觀
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓
Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合后會有白色沉淀產生
觀看視頻：硫酸鈉溶液與氯化鉀，氯化鋇溶液的反應
尋找：Na2SO4溶液與BaCl2溶液中有哪些粒子
離子反應探究
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
Na+
Na+
SO42+
Ba2+
Cl-
Cl-
Na2SO4
2Na+ + SO42-
BaCl2
Ba2+ + 2Cl-
強電解質溶液中沒有分子，只有離子！
思考：Na2SO4與BaCl2的混合溶液中有哪些微粒？
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
Na2SO4溶液+BaCl2溶液
Na+
Na+
SO42-
Ba2+
Cl-
Cl-
Na+
Na+
SO42-
Ba2+
Cl-
Cl-
混合
混合前
混合后
宏觀現象
溶液中的微粒
宏觀現象
溶液中的微粒
Na2SO4溶液

BaCl2溶液
無色透明液體
無色透明液體
生成白色沉淀
BaSO4
Na+ SO42-
Ba2+ Cl-
Na+ Cl-
SO42- + Ba2+ BaSO4↓
思考：真正參與了這一化學反應的微粒是什么？
一、離子反應
1.概念：在水溶液中有離子參加或者是離子生成的反應。
2.實質：溶液中某些離子的數目減少。
一：離子反應
思考：哪些因素可以使離子明顯減少？
猜測離子明顯減少的原因是：離子間相互反應生成了一些物質，致使離子數目明顯減少。
[總結歸納]判斷下列反應能否發生？并說明理由，歸納出離子反應的條件。
(1)硝酸鈉與氯化鉀溶液混合
(2)硝酸銀與鹽酸混合
(3)稀H2SO4與KOH溶液混合
(4)CaCO3與鹽酸作用
(5)Zn與稀H2SO4作用
(6)Cu與稀H2SO4作用
(7)CO2通入NaOH溶液中
(8)CuO投入鹽酸中
不能、沒有離子的減少
能、因生成氯化銀沉淀Ag+、Cl-減少
能、因生成水，H+、OH-減少
能、因生成CO2， H+減少
能、因生成H2 ， H+減少
不能、沒有離子的減少
能、因生成H2O OH-減少
能、因生成H2O H+減少
復分解反應
置換反應
請根據以下實驗現象總結：離子反應發生的條件
3. 離子反應發生的條件
（1）復分解型：A．生成____________物質，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。
B．生成___________________________________的物質，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。
C．生成____________的物質，如CO2、SO2、H2、NH3等。
難溶
難電離（弱酸、弱堿、水）
易揮發
（2）置換型：
溶液中有離子參加的置換反應，如活潑金屬與酸、活潑金屬與鹽的反應等。
[課堂練習1]下列反應屬于離子反應的是（ ）
A．H2O和CO2氣體的反應
B．NH3溶于水的反應
C．硝酸與Ca(OH)2溶液的反應
D．H2在O2中燃燒
C
[課堂練習2]下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是( )
①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤
D
[課堂練習3]下列反應屬于離子反應的是( )
A．氫氣還原氧化銅生成水和銅
B．石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳
C．鹽酸滴加到石灰石固體上
D．實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣
C
[課堂練習4]下列離子反應不能發生的是( )
A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4
D
離子反應
非離子反應
化學反應
根據是否有離子參與
思考：該如何表示離子反應呢？
三、離子方程式
二：離子反應方程式
1.概念：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
2.意義：離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示某一類型的離子反應。如硫酸與氯化鋇、硫酸鈉與硝酸鋇的離子方程式均為：
Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓
NaOH
HCl
學習活動2 中和反應的本質
數字化視角下的離子反應（中和反應）探究
學習活動2 中和反應的本質
觀看實驗視頻：中和反應的實質
學習活動2 中和反應的本質
原理分析：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na+ OH- H+ Cl-
NaOH
HCl
本質：
H++OH- =H2O
HCl+Ba(OH)2=
HCl+KOH=
H2SO4+NaOH=
H2SO4+KOH=
中和反應的實質：由酸電離出來的H+和由堿電離出來的OH-結合生成了水的反應。
H+ + OH-＝H2O這一離子方程式表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應。
[課堂練習5]下列各組內的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是 ( )
A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液與足量硝酸溶液；NaHCO3與硝酸溶液
D．石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸
D
三、離子方程式
——以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應為例：


①寫—化學方程式：
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
②拆—易溶于水、易電離的拆成離子，難溶物、氣體和水等仍用化學式
③刪—刪去兩邊不參加反應的離子，并化簡
④查—檢查兩邊原子、電荷是否守恒，反應條件、沉淀及氣體符號等是否正確
Ba2++2Cl-＋2Na++SO42-===BaSO4↓＋2Na++2Cl-
Ba2++SO42-===BaSO4↓
3. 離子反應方程式書寫步驟
三、離子方程式
①能拆的
?
?
強酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4等
強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
可溶性鹽
②不能拆的
單質、氣體、氧化物
難溶性物質：AgCl、BaSO4、CaCO3等
難電離物質：水、弱酸（如：CH3COOH）、弱堿(如NH3·H2O等)
?
?
4. 離子反應方程式中的“拆”與“不拆”
三、離子方程式
濃H2SO4不拆，濃HNO3、濃HCl拆
HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆開寫
微溶物
作為反應物
作為生成物
處于溶液狀態寫離子符號
如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH-
處于濁液或固態時寫化學式
如石灰乳、石灰漿，Ca(OH)2要寫化學式
寫化學式Ca(OH)2、CaSO4為生成物時是沉淀,要寫成化學式
特殊物質的拆與不拆：
三、離子方程式
Na2CO3 + 2HCl ??? 2NaCl + CO2↑ + H2O
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- ??? 2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
CO32- + 2H+ ??==? CO2↑ + H2O
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- ??? 2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
(1)、寫
(2)、拆
(3)、刪
(4)、查
[課堂練習6]寫出Na2CO3與稀鹽酸反應的離子方程式
[課堂練習7]寫出下列反應的離子方程式:
（1）KOH溶液和HCl溶液反應： ；
（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應： ；
（3）Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應： ；
（4）石灰石與鹽酸溶液反應： ；
（5）MgO與H2SO4溶液反應： ；
（6）碳酸氫鈉溶于鹽酸： ；
（7）硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應： ；
H＋＋OH－=H2O　
Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O
CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O
HCO3?＋H＋＝H2O＋CO2↑
H＋＋OH?＝H2O
總結
一：注意
1.離子方程式體現了化學反應的本質；
2.書寫離子方程式時必須以客觀事實為依據；
3.不能憑空臆造實際上不存在的物質、離子和離子反應。
二：離子方程式的書寫步驟
1、寫
2、改
3、刪
4、查
前提
關鍵
途徑
保證

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