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2025中考一二輪復(fù)習(xí) 【專題07 溶液】
考點(diǎn)一 溶液的形成與組成
【考點(diǎn)梳理】
一、溶液的形成及組成
1.定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。
2.溶液的組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑，最常用的溶劑是水；另外常用的溶劑還有酒精、汽油。
溶液的基本特征：均一、穩(wěn)定、混合物。
3.溶液的組成的判定
溶質(zhì)溶劑的判斷 固體、氣體溶于液體，固體氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑。 如：鹽酸中溶質(zhì)是氯化氫氣體，稀硫酸中溶質(zhì)是硫酸液體。
液體與液體互溶時(shí)：多者為溶劑，少者為溶質(zhì)，有水水是溶劑。 如：75%的醫(yī)用酒精溶質(zhì)是酒精溶劑是水；
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的溶液，溶質(zhì)是反應(yīng)后溶解的物質(zhì)。 如：氧化鈣放入水中，溶質(zhì)不是氧化鈣，而是反應(yīng)生成的氫氧化鈣。
溶液的命名 非水溶劑：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
水作溶劑：溶質(zhì)的水溶液或溶質(zhì)溶液（如：食鹽的水溶液也叫食鹽溶液） 不指名溶劑的溶液是水溶液（如：硫酸銅溶液就是硫酸銅的水溶液）
溶質(zhì)、溶劑與溶液的關(guān)系 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（如有多種溶質(zhì)，則應(yīng)全部加上） 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積（因?yàn)榉肿娱g有間隔）
溶液的用途 a.化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行速度快。因此在實(shí)驗(yàn)室或化工生產(chǎn)中，常常把能夠起反應(yīng)的固體配制成溶液來使用。 b.溶液對動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)有很重要的意義。如用于無土栽培。醫(yī)療上用的多種注射液也都是溶液，如生理鹽水、葡萄糖注射液等。 c.用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、化工生產(chǎn)。
二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象
溶解時(shí)的熱現(xiàn)象 對應(yīng)物質(zhì) 溫度變化
溶于水放熱 氫氧化鈉NaOH、濃硫酸H2SO4 升溫
溶于水吸熱 硝酸銨NH4NO3 降溫
溶于水溫度無明顯變化 氯化鈉NaCl 溫度無明顯變化
三、乳濁液和乳化
1.乳化作用：洗滌劑等中的乳化劑能夠把大的油滴分為較小的油滴從而分散到水中，使兩種互不相溶的液體形成較穩(wěn)定乳濁液的過程。
2.溶液、乳濁液和懸濁液比較
溶液 乳濁液 懸濁液
分散質(zhì) 溶質(zhì)的分子或離子 不溶性的小液滴 不溶性的固體小顆粒
特征 均一、穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定
3.物質(zhì)去污的方法及原理歸納
方法 原理 舉例
溶解 使某些污垢溶解 汽油去污，酒精除去碘漬
乳化 乳化作用 洗滌劑洗去碗碟上的油漬
化學(xué)變化 利用油污與某些物質(zhì)反應(yīng) 熱的堿溶液洗滌油污
【易錯(cuò)易混】
1.生石灰放入水中放出大量的熱，不是溶解，而是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)放熱：CaO+H2O=Ca(OH)2。
【針對訓(xùn)練】
1．下列物質(zhì)不屬于溶液的是（ ）
A．泥漿水 B．食鹽水 C．蔗糖水 D．蘇打水
【答案】A
【解析】A、泥漿不溶于水，不能與水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液，故選項(xiàng)正確；
B、食鹽水是食鹽的水溶液，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、蘇打水是碳酸鈉的水溶液，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選A。
考點(diǎn)二 溶解度與溶解度曲線
【考點(diǎn)梳理】
一、飽和溶液和不飽和溶液
概念 在一定溫度下，在一定量溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的飽和溶液；還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液；
判斷方法 繼續(xù)加入少量該溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解，若不能繼續(xù)溶解則為飽和溶液，反之為不飽和溶液。
相互轉(zhuǎn)化 對大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)而言： 不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有：增加溶質(zhì)、升高溫度、蒸發(fā)溶劑 飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有：增加溶劑、降低溫度 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它們?nèi)芙舛入S溫度升高而降低。 澄清石灰水的飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化中：涉及改變溫度的與上面相反，其余相同。
溶液濃稀與飽和不飽和的關(guān)系 ①不同溶質(zhì)：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶質(zhì)：相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。 （即：在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃）
二、混合物的分離
1.過濾法：分離可溶物 + 難溶物（分離氯酸鉀和二氧化錳加熱后的剩余物）
2.結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
蒸發(fā)結(jié)晶，如NaCl（海水曬鹽）適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)。
結(jié)晶的兩種方法 析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）適用于溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)。析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
三、固體的溶解度
1、概念：固體物質(zhì)溶解度指的是在 一定溫度下 ，某固態(tài)物質(zhì)在 100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài) 時(shí)所溶解的 質(zhì)量。
2、理解溶解度概念的四要素：①、條件：一定溫度 ；②、標(biāo)準(zhǔn)： 100g溶劑 ；③、狀態(tài)： 飽和狀態(tài) ；④、單位：g 。
3、影響固體物質(zhì)的溶解度因素：內(nèi)因_溶劑種類_、溶質(zhì)種類；外因是溫度。
4、溶解度的意義
20℃時(shí)，氯化鈉溶解度為36g：
①在20℃時(shí)，100g水中最多能溶解(即達(dá)飽和)36gNaCl。
②在20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉形成飽和溶液。
③在20℃時(shí)，要完全溶解36g氯化鈉，最少需要水100g。
④在20℃時(shí)，136g氯化鈉溶液中有100g水，36g氯化鈉。
5、固體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律：
（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3；
（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl；
（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2。
6、物質(zhì)的溶解性
溶解性 易溶物質(zhì) 可溶物質(zhì) 微溶物質(zhì) 難溶物質(zhì)
20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g
四、氣體的溶解度
1、定義：氣體的溶解度是指氣體物質(zhì)在_一定壓強(qiáng)_、一定溫度下一體積水最多溶解氣體的體積分?jǐn)?shù)來表示。
影響氣體的溶解度因素：內(nèi)因溶劑種類_、溶質(zhì)種類；外因是溫度、壓強(qiáng)。
在一定壓強(qiáng)下，溫度越高氣體的溶解度越小，溫度越低氣體的溶解度越大；在一定溫度下，壓強(qiáng)越大氣體的溶解度越大，壓強(qiáng)越小氣體的溶解度越小。
五、溶解度曲線
1、溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制成不同物質(zhì)隨溫度變化的曲線。
2、線的含義：
三線：①“陡升型” ：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高。如KNO3；
② “緩升型”：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如NaCl；
③“下降型”：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2。
3、點(diǎn)的含義：
四點(diǎn)：
①曲線上的點(diǎn)：所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少（該溫度下飽和狀態(tài)）。
②兩曲線的交點(diǎn)：表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。
③線上方的點(diǎn)表示：在該溫度下，該溶液是飽和且有部分晶體；
④線下方的點(diǎn)表示：該溫度下，該溶液是不飽和溶液。
【易錯(cuò)易混】
1.像氫氧化鈣（Ca(OH)2物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低）這種物質(zhì)的曲線，一定要明確當(dāng)溫度降低時(shí)，原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不變（僅僅是溶解度變大了，但是原溶液里的溶質(zhì)沒有多，此時(shí)溶液是不飽和的）；像氯化鉀這種物質(zhì)的曲線，溫度講時(shí)，會有晶體析出，溶質(zhì)變少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。
2.物質(zhì)的溶解性，是指根據(jù)20℃時(shí)的溶解度來區(qū)分，記準(zhǔn)那分界的那三個(gè)數(shù)，10g、1g和0.01g。
3.過濾是根據(jù)顆粒大小的不同分離可溶物和難溶物。而可溶物的分離需要借助于結(jié)晶，并且要明確蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的使用條件。液體與液體的分離可利用蒸餾分離，其原理是物質(zhì)沸點(diǎn)的不同。
4.明確溶解度曲線各個(gè)點(diǎn)的含義，是在某溫度時(shí)，飽和時(shí)才具有的含義。并且溶液飽和時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。
【針對訓(xùn)練】
1．NaCl、KCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．T℃時(shí)，KCl和NaCl的溶解度相等
C．40℃時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
D．80℃時(shí)，KCl不飽和溶液降溫，肯定無晶體析出
【答案】B
【解析】A、物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，沒有指明溫度，無法比較兩者溶解度大小，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、由圖可知，T℃時(shí)，KCl和NaCl的溶解度相等，選項(xiàng)正確；
C、40℃時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、由于不清楚不飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的比例關(guān)系，所以不能判斷降溫過程會不會析出晶體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
2．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。回答下列問題：
（1）t1℃時(shí)，甲的溶解度 (填“>”、“=”或“<”)丙的溶解度。
（2）t2℃時(shí)，乙的溶解度為 克。
（3）t3℃時(shí)，50g水中加入40g甲，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤簽? 溶液(填“飽和”或“不飽和”)。
（4）二氧化碳?xì)怏w的溶解度隨溫度變化的趨勢與圖中 物質(zhì)的溶解度曲線相似。
【答案】（1）=
（2）36
（3）飽和
（4）丙
【解析】（1）由溶解度曲線圖可知，t1℃時(shí)，甲、丙的溶解度曲線交于一點(diǎn)，則t1℃時(shí)，甲的溶解度=丙的溶解度；
（2）由溶解度曲線圖可知，t2℃時(shí)，乙的溶解度為36g；
（3）t3℃時(shí)，甲的溶解度為60g，則t3℃時(shí)，50g水中加入40g甲，充分?jǐn)嚢韬螅疃嗄苋芙?0g甲，則所得溶液為飽和溶液；
（4）氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，則二氧化碳?xì)怏w的溶解度隨溫度變化的趨勢與圖中丙物質(zhì)的溶解度曲線相似。
考點(diǎn)三 溶液的濃度
【考點(diǎn)梳理】
一、溶液組成的定量表示
1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：定量表示溶液組成的方法很多，化學(xué)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的組成。它是溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。
2、其定義公式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％。
3、變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量 ×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶劑質(zhì)量=溶液的質(zhì)量—溶質(zhì)的質(zhì)量
4、溶液的稀釋問題
（1）通過向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液中加入水或蒸發(fā)水，改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在此過程中，濃稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
（2）稀釋前濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后稀溶液質(zhì)量× 稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
5、關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計(jì)算：
（1）向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量＝原溶液的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的溶液，則
Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。
（2）將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則
Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。
（3）與濃溶液混合：混合后溶液的總質(zhì)量等于兩混合溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和。若設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，濃溶液質(zhì)量為B g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則
Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。
二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算
1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)中各純凈物的質(zhì)量之比，溶液是混合物，溶液質(zhì)量不能直接用于化學(xué)方程式計(jì)算，需要用溶質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。
2．反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的計(jì)算方法：
（1）溶液組成法：
m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)；
m(溶質(zhì))= m(生成的溶質(zhì))+ m(原混合物中可能混有的溶質(zhì)) ，其中溶質(zhì)一定是溶解的；
m(溶劑)=m(原溶液中的水)+m(反應(yīng)生成的水) －m(參加反應(yīng)的水)。
（2）質(zhì)量守恒法：
m(溶液)=m(反應(yīng)物) - m(沉淀) - m(氣體)，m(反應(yīng)物)指反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量總和。
若反應(yīng)物中有固體不溶性雜質(zhì)，m(溶液)= m(反應(yīng)物) － m(沉淀)－ m(氣體)－m(固體不溶物)；
三、實(shí)驗(yàn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制
探究目的 配制室溫下 50 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%的氯化鈉溶液。
儀器、試劑 藥匙，燒杯，托盤天平，50mL量筒，玻璃棒 水，氯化鈉固體
實(shí)驗(yàn)步驟 第一步：計(jì)算→算出所需的氯化鈉和水的質(zhì)量。 第二步：稱量→用托盤天平稱出8g氯化鈉；用50mL量筒量取42mL水。 第三步：溶解→將氯化鈉固體放入燒杯中，加入水，玻璃棒攪拌加速溶解。 第四步：裝瓶、貼簽→將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。
誤差分析 質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因 ①稱量時(shí)“左碼右物”并使用游碼（溶質(zhì)質(zhì)量偏小）。 ②將固體溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到燒杯中時(shí)，散落到燒杯外面（溶質(zhì)質(zhì)量偏小）。 ③固體溶質(zhì)不純、不干燥或已潮解（溶質(zhì)質(zhì)量偏小）。 ④用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)（溶劑質(zhì)量偏大）。 ⑤燒杯內(nèi)有殘留的水（溶劑質(zhì)量偏大）。
質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因 ①砝碼生銹（比同規(guī)格原砝碼重）（溶質(zhì)質(zhì)量偏大）。 ②用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)（溶劑質(zhì)量偏小）。 ③量好的水向燒杯中傾倒時(shí)，有液體酒落燒杯外（溶劑質(zhì)量偏小）。
質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響 ①完全溶解后攪拌，少量液體飛濺到燒杯外。 ②完全溶解后，轉(zhuǎn)移時(shí)，灑落在到細(xì)口瓶外。
常見錯(cuò)誤操作
【易錯(cuò)易混】
1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義：
“0.3%的KNO3溶液”表示：每100份質(zhì)量的KNO3溶液中，KNO3的質(zhì)量為0.3份。
即每1000gKNO3溶液中含有3g硝酸鉀，997g水。
2．計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解在溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，沒溶解的固體或析出的固體不計(jì)算在內(nèi)。故解題時(shí)需判斷加入的固體溶質(zhì)是否全部溶解。
3．溶質(zhì)與溶液的單位要一致。
4．溶液的質(zhì)量等于溶劑的質(zhì)量加所有溶質(zhì)的質(zhì)量，若溶質(zhì)的種類不止一種，需要將所有溶質(zhì)都計(jì)算在內(nèi)。
【針對訓(xùn)練】
1．下列配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的系列操作中，錯(cuò)誤的是（ ）
A．取用藥品 B．讀取水量
C．稱取藥品 D．加速溶解
【答案】C
【解析】A、氫氧化鈉是粉末狀固體，取用用藥匙，瓶塞倒放，故A正確；
B、讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平，故B正確；
C、稱取藥品：氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，不能在紙?jiān)诜Q量，故C錯(cuò)誤；
D、溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，目的是加速溶解，故D正確。
故選：C。
2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%～14%的硫酸。請計(jì)算：
（1）稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少（寫出計(jì)算過程）
（2）需要水的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）
【答案】（1）98g。
（2）600g ~1860g。
【解析】（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：100g×98%=98g。
（2）如果稀釋為14%的硫酸，需要水的質(zhì)量為：=600g，如果稀釋為5%的硫酸，需要水的質(zhì)量為：=1860g，所以要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%～14%的硫酸，需要水的質(zhì)量為：600g ~1860g。
題型考向
題型一 溶液的形成與組成
01 溶解現(xiàn)象及溶液
1．下列四種物質(zhì)中，屬于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．黃泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水
【答案】D
【解析】A、牛奶是不均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于乳濁液，不屬于溶液，不符合題意；
B、黃泥水是不均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于懸濁液，不屬于溶液，不符合題意；
C、冰水混合物中只含水一種物質(zhì)，屬于純凈物，不屬于溶液，不符合題意；
D、澄清石灰水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，符合題意。
故選：D。
2．把少量下列物質(zhì)加入水中，充分?jǐn)嚢瑁苄纬扇芤旱氖牵? ）
A．泥土 B．蠟燭 C．蔗糖 D．汽油
【答案】C
【解析】A、泥土不溶于水，與水混合形成不均一不穩(wěn)定的懸濁液，不符合題意；
B、蠟燭不溶于水，不能形成溶液，不符合題意；
C、蔗糖易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，符合題意；
D、汽油不溶于水，與水混合形成不均一不穩(wěn)定的乳濁液，不符合題意；
故選：C。
02 溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象
3．化學(xué)老師帶領(lǐng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室開展“自制簡易冰袋”的探究活動(dòng)，下列用來制作冰袋最佳的固體物質(zhì)是（ ）
A．氫氧化鈉 B．硝酸銨 C．生石灰 D．氯化鈉
【答案】B
【解析】A、氫氧化鈉溶于水放出熱量，不能用來制作冰袋，故A不符合題意；
B、硝酸銨溶于水吸收熱量，可用來制作冰袋，故B符合題意；
C、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的同時(shí)放出熱量，不能用來制作冰袋，故C不符合題意；
D、氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，所以不能用來制作冰袋，故D不符合題意。
故選B。
03 乳濁液和乳化
4．下列家務(wù)勞動(dòng)中，涉及乳化作用的是（ ）
A．用洗滌劑清洗衣物的油污 B．用自來水沖洗地上的灰塵
C．用食醋清除水壺內(nèi)的水垢 D．用潔廁靈除去廁所的污垢
【答案】A
【解析】A、用洗滌劑清洗衣物的油污利用了洗潔精的乳化作用，故A正確；
B、用自來水沖洗地上的灰塵，可將灰塵沖刷掉，故B錯(cuò)誤；
C、用食醋溶解水壺里的水垢，利用了化學(xué)反應(yīng)的原理，故C錯(cuò)誤；
D、用潔廁靈除去廁所的污垢，利用了化學(xué)反應(yīng)的原理，故D錯(cuò)誤。
故選A。
04 溶液的特征等綜合考查
5．下列關(guān)于溶液的說法正確的是（ ）
A．溶液的溶劑一定是水
B．長期放置不會分層的液體一定是溶液
C．溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物
D．海水曬鹽得到粗鹽后的母液是氯化鈉不飽和溶液
【答案】C
【解析】A、溶液的溶劑不一定是水，如碘酒中溶劑是酒精，不符合題意；
B、溶液具有穩(wěn)定性，長期放置不會分層，但是長期放置不會分層的液體不一定是溶液，如水長期放置不會分層，水屬于純凈物，不是溶液，不符合題意；
C、溶液是溶質(zhì)和溶劑混合而成的均一、穩(wěn)定的混合物，符合題意；
D、海水曬鹽得到粗鹽后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，是氯化鈉的飽和溶液，不符合題意。
故選C。
6．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）
A．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成 B．碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質(zhì)
C．溶液的溶質(zhì)只能是一種 D．所有溶液均是無色、澄清的液體
【答案】A
【解析】A、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，A正確；
B、碘酒中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，B錯(cuò)誤；
C、溶液的溶質(zhì)可以是一種，也可以是多種，C錯(cuò)誤；
D、溶液不一定是無色的液體，如藍(lán)色的CuSO4溶液、淺綠色的FeSO4溶液等，D錯(cuò)誤。
故選：A。
7．下列關(guān)于溶液的說法正確的是（ ）
A．飽和溶液升高溫度一定變?yōu)椴伙柡腿芤?B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
C．硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低 D．只有固體和液體可以作為溶質(zhì)
【答案】C
【解析】A、溫度升高時(shí)，多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液，但對于熟石灰而言，溶解度隨溫度升高而減小，故應(yīng)該仍然是飽和溶液。A不正確；
B、溶液是由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。均一穩(wěn)定的液體不僅可以是溶液，還可能是純凈物，如酒精、水等。B不正確；
C、硝酸銨在溶于水時(shí)，離子在向水中擴(kuò)散時(shí)從溶液中吸收的熱量要大于生成水合離子時(shí)對溶液放出的熱量，從而使溶液的溫度降低。C正確；
D、溶質(zhì)可以是固體，如氯化鈉溶于水中，溶質(zhì)是固體氯化鈉；溶質(zhì)可以是液體，如酒精的水溶液，溶質(zhì)是液體酒精；溶質(zhì)可以是氣體，如汽水，溶質(zhì)是氣體二氧化碳。即固體、液體和氣體都可以作為溶質(zhì)。D不正確。
綜上所述：選擇C。
題型二 溶解度與溶解度曲線
01 飽和溶液不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化
8．氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度如下表。20℃時(shí)，小明開展了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)探究(假設(shè)加熱過程中溶劑的量不減少)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
溫度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 37.2 45.8 55.2 65.6
A．溶液①和溶液③都是氯化銨的不飽和溶液
B．向溶液②中加入少量硫酸銅，溶液不變色
C．溶液③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于溶液①
D．溶液③降低溫度至40℃時(shí)已變成飽和溶液
【答案】B
【解析】A、20℃時(shí)，氯化銨的溶解度為37.2g，即100g水中最多溶解37.2g氯化銨，溶液①中溶劑為20g，則最多可以溶解氯化銨的質(zhì)量為，則此時(shí)溶液①為氯化銨的不飽和溶液，80℃時(shí)，氯化銨的溶解度為65.6g，即100g水中最多溶解65.6g氯化銨，溶液③中溶劑為20g，則最多可以溶解氯化銨的質(zhì)量為 ，則溶液③是氯化銨的不飽和溶液，故A說法正確；
B、溶液②中有固體析出，則為氯化銨的飽和溶液，不能繼續(xù)溶解氯化銨，但是還可以溶解硫酸銅，所以加入少量硫酸銅，溶液變藍(lán)色，故B說法錯(cuò)誤；
C、由A分析可知，溶液①和溶液③都是氯化銨的不飽和溶液，溶液①的溶劑為20g，溶質(zhì)為5g，溶液③的溶劑為20g，溶質(zhì)為5g+5g=10g，則溶液③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于溶液①，故C說法正確；
D、溶液③為氯化銨的不飽和溶液，溶液③的溶劑為20g，溶質(zhì)為5g+5g=10g，降低溫度至40℃，40℃時(shí)，氯化銨的溶解度為45.8g，即100g水中最多溶解45.8g氯化銨，則20g水中最多溶解氯化銨的質(zhì)量為，所以說溶液③降低溫度至40℃時(shí)，有固體析出，變成飽和溶液，故D說法正確；
故選：B。
9．甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）時(shí)，甲的溶解度 （填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。
（2）將接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉拇胧┦? （寫一條即可）。
（3）時(shí)，向一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的甲溶液中加入ag甲物質(zhì)，充分溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為______（物質(zhì)溶解時(shí)溶液的溫度變化忽略不計(jì)）。
A．10% B．16.1% C．20% D．25%
【答案】（1）＞
（2）增加溶質(zhì)/蒸發(fā)溶劑/升高溫度
（3）BC
【解析】（1）根據(jù)溶解度曲線，時(shí)，甲的溶解度＞乙的溶解度。
（2）乙的溶解度隨溫度升高而減小，將接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉拇胧┯校涸黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度。
（3）時(shí)，甲的溶解度為25g，則此時(shí)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的甲溶液屬于不飽和溶液，加入ag甲物質(zhì)，充分溶解后，溶質(zhì)質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在飽和狀態(tài)下達(dá)到最大值，則10%＜所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≤20%，故選：BC。
10．眺望茶卡鹽湖，水天相映，陽光照射下，一朵朵鹽花熠熠生輝。鹽花中氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。
（1）10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度 （填“>”“<”或“=”）氯化鈉的溶解度。
（2）由圖可知 的溶解度受溫度影響較大。
（3）將接近飽和的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的方法是 （填一種即可）。
【答案】（1）<
（2）硝酸鉀/
（3）增加溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑或降低溫度）
【解析】（1）根據(jù)圖示，10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度＜氯化鈉的溶解度；
（2）由圖可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大；
（3）由溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度隨溫度增大而增大，將接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是：增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度。
02 固體溶解度曲線
11．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．溶解度甲>乙>丙
B．t℃時(shí)，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量丙>乙>甲
C．甲物質(zhì)中混有少量乙，可通過蒸發(fā)結(jié)晶提純甲
D．接近飽和的丙溶液可通過降低溫度達(dá)到飽和
【答案】B
【解析】A、據(jù)圖可知，t℃時(shí)溶解度甲>乙>丙。比較溶解度大小必須指明溫度。A不正確；
B、據(jù)圖可知，t℃時(shí)溶解度甲>乙>丙。則t℃時(shí)，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量丙>乙>甲。B正確；
C、據(jù)圖可知，甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響不大。所以甲物質(zhì)中混有少量乙，可通過降溫結(jié)晶提純甲。C不正確；
D、據(jù)圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以接近飽和的丙溶液可通過升高溫度達(dá)到飽和。D不正確。
綜上所述：選擇B。
12．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：
（1）t℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度 氯化鈉的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。
（2）P點(diǎn)表示60℃時(shí)硝酸鉀的 溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（3）60℃時(shí)，將60g硝酸鉀固體加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 （填最簡整數(shù)比）。
【答案】（1）=
（2）不飽和
（3）11：10
【解析】（1）由溶解度曲線可知，t℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度和氯化鈉的溶解度相交于一點(diǎn)，即t℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度=氯化鈉的溶解度。
（2）P點(diǎn)的溶液位于KNO3溶解度曲線的下方區(qū)域，表示60℃時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液。
（3）60℃時(shí)，KNO3的溶解度為110g，即60℃時(shí)，在100g的水中最多溶解110gKNO3，則60℃時(shí)，將60g硝酸鉀固體加入50g水中，充分溶解，只有55g硝酸鉀能夠完全溶解，故所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為55g：50g=11：10。
13．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。請回答下列問題：
（1）圖中P點(diǎn)的含義是 。
（2）若乙中混有少量甲，可用 的方法提純乙（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。
（3）時(shí)，將丙加入水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是 g。
（4）將時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至，對所得溶液的敘述正確的是_________。
A．溶解度：丙>乙=甲 B．溶劑質(zhì)量：甲>乙>丙
C．溶液質(zhì)量：丙>乙>甲 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：丙＞乙=甲
【答案】（1）時(shí)，乙、丙溶解度相等，均為
（2）蒸發(fā)結(jié)晶
（3）70
（4）AC
【解析】（1）由圖可知，P點(diǎn)時(shí)乙、丙溶解度相交，則表示t2℃，乙、丙溶解度相等，均為40g。
（2）甲、乙溶解度隨溫度升高而增大，且乙的溶解度受溫度影響比較小，則若乙中混有少量甲，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙。
（3）t2℃，丙的溶解度為40g，則該溫度下，50g水中最多可溶解丙的質(zhì)量為，則將25g丙加入50g水中，形成溶液的質(zhì)量為20g+50g=70g。
（4）A、由圖可知，t1℃，溶解度丙>乙=甲，該選項(xiàng)敘述正確；
B、降溫過程中，溶劑質(zhì)量不變，t3℃，溶解度甲>乙>丙，則等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶劑質(zhì)量：丙>乙>甲，該選項(xiàng)敘述不正確；
C、降溫過程中，甲、乙溶解度減小，且甲溶解度變化較大，則析出晶體：甲>乙，丙溶解度增大，溶液中沒有晶體析出，則溶液質(zhì)量：丙>乙>甲，該選項(xiàng)敘述正確；
D、降溫后，t1℃，溶解度：甲=乙，且降溫后甲仍為飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙，降溫后，丙溶解度增大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍和降溫前相同，t3℃丙的溶解度故選AC。
03 氣體溶解度曲線
14．學(xué)習(xí)化學(xué)最重要的是學(xué)會用化學(xué)的觀點(diǎn)去分析、解決生活中的問題。
（1）小輝同學(xué)幫助媽媽做飯時(shí)發(fā)現(xiàn)燃?xì)庠畹幕鹧娉庶S色，鍋底出現(xiàn)黑色。此時(shí)他應(yīng)該如何調(diào)節(jié)灶具的進(jìn)風(fēng)口
（2）他還發(fā)現(xiàn)加熱冷水，當(dāng)溫度尚未達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)，水中常有氣泡冒出。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是什么
（3）炒完菜后媽媽關(guān)閉燃?xì)忾y門，火焰熄滅。該操作依據(jù)的滅火原理是什么
【答案】（1）調(diào)大進(jìn)風(fēng)口（合理即可）
（2）溫度升高，氣體溶解度減小（合理即可）
（3）隔離（清除）可燃物
【解析】（1）燃?xì)庠畹幕鹧娉庶S色，鍋底出現(xiàn)黑色物質(zhì)，是由于燃?xì)馊紵怀浞衷斐傻模藭r(shí)可將灶具的進(jìn)風(fēng)口調(diào)大，以利于燃?xì)獬浞秩紵?br/>（2）溫度越高，氣體的溶解度越小，所以加熱冷水，當(dāng)溫度尚未達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)，水中常有氣泡冒出；
（3）炒完菜后媽媽關(guān)閉燃?xì)忾y門，火焰熄滅，該方法利用的滅火原理是隔離（清除）可燃物。
15．夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養(yǎng)魚池中的魚往往會浮出水面。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．氧氣的溶解度會隨壓強(qiáng)的減小而減小
B．氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大
C．為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣
D．為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以把養(yǎng)魚池的水噴向空中
【答案】B
【解析】A、氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，則氧氣的溶解度會隨壓強(qiáng)的減小而減小，不符合題意。
B、夏季下雨之前，池塘里的魚常躍出水面，是因?yàn)橄募練鉁厣撸舅腥苡械难鯕獾娜芙舛葴p小，溶解在水中的氧氣減少，符合題意。
C、空氣中含有氧氣，為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣，不符合題意。
D、增大氣體和水的接觸面積，可以增加溶解量，把養(yǎng)魚池的水噴向空中，增大了水和氧氣的接觸面積，增加水池的含氧量，不符合題意。
故選：B。
16．氣體的溶解度通常指壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。如圖是甲、乙兩種氣體在101 kPa時(shí)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而增大
C．甲氣體的溶解度受溫度的影響小于乙 D．T℃時(shí)，氣體乙的溶解度為2 g
【答案】C
【解析】A、溶解度比較，應(yīng)指明溫度，否則無法比較，不符合題意；
B、由圖可知，兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而減小，不符合題意；
C、由圖可知，兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而減小，且甲的溶解度受溫度影響比乙小，符合題意；
D、氣體的溶解度通常指壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積，單位不是“g”，不符合題意。
故選C。
04 溶解度曲線綜合考查
17．甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1所示，如圖2是選用圖1中某種固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的情況。下列說法正確的是（ ）
A．圖2試管中固體對應(yīng)圖1中的丙
B．t2℃時(shí)，甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等
C．t3℃時(shí)，將40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
D．將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，得到溶液的質(zhì)量：丙>乙>甲
【答案】D
【解析】A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溫度升高，試管內(nèi)的原來剩余的固體完全溶解，說明該物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，圖2試管中固體對應(yīng)的不可能是圖1中的丙，故A錯(cuò)誤；
B、選項(xiàng)說法沒有指明飽和溶液的質(zhì)量，則t2℃時(shí)甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C、t3℃時(shí)，甲的溶解度為80g，將40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故C錯(cuò)誤；
D、將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，甲、乙的溶解度減小，有晶體析出，t1℃時(shí)乙的溶解度大于甲，甲析出晶體的質(zhì)量大于乙，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，沒有晶體析出，則得到溶液的質(zhì)量：丙>乙>甲，故D正確。
故選：D。
18．為探究硝酸鉀的溶解度，進(jìn)行如圖1所示的三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中溫度不變。通過多次實(shí)驗(yàn)，繪制出了硝酸鉀的溶解度曲線如圖2所示。
回答下列問題：
（1）圖1三次實(shí)驗(yàn)中所得溶液飽和的是 (填序號)，該溫度下硝酸鉀的溶解度為 g。
（2）圖1三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 (用“>”“<”或“=”連接)。
（3）若要使③中固體溶解，可采用的方法有 (填一種即可)。
（4）由圖2可知，下列說法錯(cuò)誤的是___________。
A．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
B．t2℃時(shí)硝酸鉀溶液降溫至t1℃，一定有晶體析出
C．獲得硝酸鉀晶體常用的方法是降溫結(jié)晶
【答案】（1）②③ 20
（2）③=②>①
（3）加水/升高溫度
（4）B
【解析】（1）根據(jù)圖1中的信息可知，③中有未溶解的固體，一定為飽和溶液，②③溶液質(zhì)量相同，則說明加入的硝酸鉀沒有溶解，則②也為飽和溶液；
根據(jù)信息可知，120g飽和溶液中，水的質(zhì)量為100g，硝酸鉀的質(zhì)量為20g，則說明該溫度下，硝酸鉀的溶解度為20g。
（2）圖1中溫度均相同，①為不飽和溶液，②③為飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為③=②>①。
（3）由圖2可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，則可采用升溫或加水的方法使③中固體溶解。
（4）A、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，該選項(xiàng)說法正確；
B、將硝酸鉀的飽和溶液降溫，一定有晶體析出，但將不飽和溶液降溫，不一定有晶體析出，該選項(xiàng)說法不正確；
C、由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，則可采用降溫結(jié)晶的方法獲得硝酸鉀晶體，該選項(xiàng)說法正確。
故選B。
19．如圖1為某興趣小組用硝酸鉀進(jìn)行的系列實(shí)驗(yàn)，圖2為硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系。

（1）B中溶液為 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。
（2）C中固體 (填“增加”或“減少”)。
（3）D中 (填“有”或“無”)固體。
（4）E中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
【答案】（1）飽和
（2）增加
（3）無
（4）25%
【解析】（1）由圖1可知，B中有硝酸鉀固體剩余，故B中溶液為飽和溶液；或由溶解度圖可知，40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為63.9g，即100g水中最多溶解63.9g硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)，故50g水中最多溶解＜50g，所以B中溶液有硝酸鉀固體剩余，所以B中溶液為飽和溶液；
（2）由溶解度圖可知，40℃降溫至20℃，硝酸鉀的溶解度降低，會析出固體，所以C中的固體增加；
（3）由溶解度圖可知，20℃降溫至60℃，60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110.0g，即100g水中最多溶解110.g硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)，故50g水中最多溶解 ＞50g，所以D中固體全部溶解，即D中無固體；
（4）E溫度為40℃，溶劑水的質(zhì)量為50g+100g=150g，溶質(zhì)質(zhì)量為50g，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
題型三 溶液的濃度
01 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
20．現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶液，關(guān)于此溶液的說法不正確的是（ ）
A．溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水
B．溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為
C．取出50g此溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%
D．從微觀角度看，溶質(zhì)溶解既有擴(kuò)散過程，又有水合過程
【答案】C
【解析】A、葡萄糖溶液中溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水，不符合題意；
B、100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：，溶劑質(zhì)量為：100g-10g=90g，則溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：10g：90g=1：9，不符合題意；
C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是10%，符合題意；
D、物質(zhì)溶解于水，通常經(jīng)過兩個(gè)過程：一種是溶質(zhì)分子(或離子)的擴(kuò)散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量；另一種是溶質(zhì)分子(或離子)和溶劑(水)分子作用，形成溶劑(水合)分子(或水合離子)的過程，這種過程是化學(xué)過程，放出熱量，不符合題意。
故選C。
21．實(shí)驗(yàn)室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．該溶液中的溶劑是水 B．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%
C．配制100g該溶液需要6gKCl D．該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%
【答案】D
【解析】A、該溶液是氯化鉀溶液，溶質(zhì)是氯化鉀，溶劑是水，不符合題意；
B、標(biāo)簽上注明的是溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，不符合題意；
C、配制100g該溶液需要氯化鉀的質(zhì)量為：，不符合題意；
D、溶液具有均一性，該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是6%，符合題意。
故選D。
22．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)要配制100kg這種溶液，需要氯化鈉 kg，需要水 kg。
【答案】（1） 16 84
【解析】（1）現(xiàn)要配制100kg這種溶液，需要氯化鈉質(zhì)量為：100kg×16%=16kg，需要水的質(zhì)量為：100kg-16kg=84kg；
23．小明同學(xué)在測定某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，用兩只燒杯各取80g待測溶液分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g。
（1）20℃時(shí)，100g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量是 g。
（2）20℃時(shí)，、中的溶液是氯化鈉的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（3）、中的溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比 （填“相等”或“不相等”）。
（4）x的值等于 。
（5）由上述實(shí)驗(yàn)可得出待測氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
【答案】（1）36
（2）不飽和
（3）相等
（4）2.4g
（5）25%
【解析】（1）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，根據(jù)溶解度概念可知，20℃時(shí)，100g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量是36g；
（2）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，若A1是飽和溶液，則蒸發(fā)的10g水與析出的氯化鈉固體會形成飽和溶液，則析出的氯化鈉固體質(zhì)量=，3.6g>2g，則A1中溶液是不飽和溶液，溶液具有均一性，A2中溶液也是不飽和溶液；
（3）根據(jù)圖示可知，B1、B2中溶液中都存在沒有溶解的固體，則B1、B2都是飽和溶液，B1、B2中的溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比相等；
（4）B1溶液的質(zhì)量=80g-10g-2g=68g，則該飽和溶液中氯化鈉質(zhì)量=，水的質(zhì)量=68g-10g=50g；則A1溶液中水的質(zhì)量=50g+10g=60g，氯化鈉固體質(zhì)量=18g+2g=20g；溶液具有均一性，A1與A2中溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量相等，20℃時(shí)，60g水最多溶解氯化鈉質(zhì)量=，x的值=20g+4g-21.6g=2.4g；
（5）根據(jù)第（4）小題分析可知，A1溶液中水的質(zhì)量=60g，氯化鈉固體質(zhì)量=20g，待測氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
02 溶液的稀釋和濃縮的計(jì)算
24．某興趣小組開展模擬工業(yè)上從海帶中制碘(I2)的實(shí)驗(yàn)，主要反應(yīng)為。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的過氧化氫溶液50g，需稀釋成5%的溶液。
（1）稀釋需要加水的質(zhì)量為 g。
【答案】（1）150
【解析】（1）溶液稀釋過程，溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)所需要加水的質(zhì)量為a，則，解得a=150g。
25．某葡萄糖（C6H12O6）注射液的標(biāo)簽如圖所示。

（1）葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %；
（2）要把10 g這種葡萄糖溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的溶液，稀釋所需水的質(zhì)量為 g。
【答案】（1）40
（2）15
【解析】（1）葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故填：40。
（2）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生改變，設(shè)稀釋所需水的質(zhì)量為x，則有：
10g×5%=（10g+x）×2%，解得x=15g，故填：15。
03 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液儀器、步驟及注意事項(xiàng)
26．實(shí)驗(yàn)室用固體和蒸餾水配制50g15%的溶液時(shí)，不需要使用的儀器是（ ）
A．燒杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩堝鉗
【答案】D
【解析】實(shí)驗(yàn)室用 NaCl 固體和蒸餾水配制50g15%的 NaCl 溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)操作步驟分別是：計(jì)算、稱量、量取、溶解，托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時(shí)的攪拌，無需使用坩堝鉗；
故選：D。
27．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，下列操作錯(cuò)誤的是（ ）
A．傾倒 B．讀數(shù) C．混合 D．?dāng)嚢?br/>【答案】A
【解析】A、傾倒液體時(shí)，量筒要傾斜，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要朝向手心，瓶口緊挨量筒口，故A操作錯(cuò)誤；
B、量筒讀數(shù)時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平，故B操作正確；
C、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，可將量取的氯化鈉溶液傾倒入燒杯中進(jìn)行混合，故C操作正確；
D、可以用玻璃棒攪拌，加速溶解，故D操作正確；
故選：A。
28．實(shí)驗(yàn)室要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，下列做法錯(cuò)誤的是（ ）
A．計(jì)算：配制該溶液所需氯化鈉固體的質(zhì)量為8.0g
B．稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉固體
C．溶解：將稱量好的氯化鈉固體倒入量筒中溶解
D．裝瓶：將配制好的溶液裝入貼好標(biāo)簽的試劑瓶并蓋好瓶塞
【答案】C
【解析】A、配制該溶液所需氯化鈉固體的質(zhì)量為=8.0g，故A正確；
B、固體藥品用托盤天平稱取，故B正確；
C、溶解固體不能在量筒中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、將配制好的溶液裝入貼好標(biāo)簽的試劑瓶并蓋好瓶塞，故D正確。
故選C。
04 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液誤差分析
29．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，若其他操作均正確，量取水時(shí)俯視量筒讀數(shù)，會導(dǎo)致所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）
A．偏大 B．偏小 C．不變 D．無法判斷
【答案】A
【解析】用量筒量取蒸餾水時(shí)俯視讀數(shù)，實(shí)際量取蒸餾水的體積偏小，最終配制的溶液中溶劑的質(zhì)量偏小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選：A。
05 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的綜合考查
30．實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）
A．所需固體氧化鈉的質(zhì)量是
B．固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量
C．溶解固體氯化鈉時(shí)，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度
D．用量筒量取所需水時(shí)仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
【答案】A
【解析】A、氯化鈉質(zhì)量=50g×6%=3.0g，正確；
B、天平稱量遵循左物右碼原則，氯化鈉會使托盤腐蝕，不能直接放于托盤天平托盤上直接稱量，需要利用稱量紙或燒杯，錯(cuò)誤；
C、玻璃攪拌可以加快溶解，不能增加物質(zhì)溶解度，錯(cuò)誤；
D、仰視讀數(shù)，造成溶劑體積偏大，溶劑質(zhì)量偏大，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，錯(cuò)誤。
故選A。
31．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，但在實(shí)驗(yàn)中需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液，某同學(xué)準(zhǔn)備用8%的氯化鈉溶液和蒸餾水（密度為）進(jìn)行配制．
回答下列問題：
（1）計(jì)算配制時(shí)需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為 g．
（2）量取蒸餾水時(shí)應(yīng)選擇量程為 （選填“10”、“20”或“50”）的量筒．
（3）下圖所示的儀器中，本實(shí)驗(yàn)不會使用到的是 （填儀器名稱）．
（4）將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時(shí)有少量溶液灑出，對所配制氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響是 （選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）．
【答案】（1）25
（2）50
（3）酒精燈
（4）不影響
【解析】（1）稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)配制時(shí)需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為，，，配制時(shí)需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為25g。
（2）需要水的質(zhì)量=50g-25g=25g，需要水的體積=，量取蒸餾水時(shí)應(yīng)選擇量程為50mL。
（3）下圖所示的儀器中，本實(shí)驗(yàn)不會使用到的是酒精燈，配制過程中不需要加熱，不會使用到酒精燈。
（4）溶液具有均一、穩(wěn)定性質(zhì)，將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時(shí)有少量溶液灑出，對所配制氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響是不影響。
06 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算
32．某畢業(yè)班同學(xué)去制純堿化工廠實(shí)習(xí)，對該廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)生興趣，于是取10.7g純堿樣品（含有少量的氯化鈉）進(jìn)行如下探究，完成以下問題。
（1）加入無色酚酞溶液的作用是 。
（2）該樣品中碳酸鈉的純度是 （精確到0.1%）。
（3）將反應(yīng)后的溶液恒溫蒸發(fā)6.3g水，計(jì)算所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）。
【答案】（1）檢驗(yàn)碳酸鈉是否完全反應(yīng)
（2）99.1%
（3）11.8%
【解析】（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉溶液呈堿性，生成的氯化鈉呈中性，鹽酸呈酸性，無色酚酞遇堿變紅，遇中性或酸性溶液不變色，加入無色酚酞溶液的作用是檢驗(yàn)碳酸鈉是否完全反應(yīng)；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量為二氧化碳?xì)怏w，故CO2的質(zhì)量：10.7g+50g+50g﹣106.3g＝4.4g
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
則樣品中碳酸鈉的純度是:。
（3）解：設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為y。
y＝11.7g
氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝11.8%
答：所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.8%。
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2025中考一二輪復(fù)習(xí) 【專題07 溶液】
考點(diǎn)一 溶液的形成與組成
【考點(diǎn)梳理】
一、溶液的形成及組成
1.定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形一、的。
2.溶液的組成：溶液由和，最常用的溶劑是；另外常用的溶劑還有、汽油。
溶液的基本特征：、、。
3.溶液的組成的判定
溶質(zhì)溶劑的判斷 固體、氣體溶于液體，固體氣體是，液體是。 如：鹽酸中溶質(zhì)是，稀硫酸中溶質(zhì)是。
液體與液體互溶時(shí)：多者為，少者為，有水水是。 如：75%的醫(yī)用酒精溶質(zhì)是酒精溶劑是水；
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的溶液，溶質(zhì)是反應(yīng)后。 如：氧化鈣放入水中，溶質(zhì)不是氧化鈣，而是反應(yīng)生成的氫氧化鈣。
溶液的命名 非水溶劑：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
水作溶劑：溶質(zhì)的水溶液或溶質(zhì)溶液（如：食鹽的水溶液也叫溶液） 不指名溶劑的溶液是溶液（如：硫酸銅溶液就是硫酸銅的水溶液）
溶質(zhì)、溶劑與溶液的關(guān)系 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（如有多種溶質(zhì)，則應(yīng)全部加上） 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積（因?yàn)榉肿娱g有間隔）
溶液的用途 a.化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行快。因此在實(shí)驗(yàn)室或化工生產(chǎn)中，常常把能夠起反應(yīng)的固體配制成溶液來使用。 b.溶液對動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)有很重要的意義。如用于無土栽培。醫(yī)療上用的多種注射液也都是溶液，如生理鹽水、葡萄糖注射液等。 c.用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、化工生產(chǎn)。
二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象
溶解時(shí)的熱現(xiàn)象 對應(yīng)物質(zhì) 溫度變化
溶于水放熱 、
溶于水吸熱
溶于水溫度無明顯變化 溫度無明顯變化
三、乳濁液和乳化
1.乳化作用：洗滌劑等中的乳化劑能夠把大的油滴分為較小的油滴從而分散到水中，使兩種互不相溶的液體形成較穩(wěn)定乳濁液的過程。
2.溶液、乳濁液和懸濁液比較
溶液 乳濁液 懸濁液
分散質(zhì) 溶質(zhì)的或 不溶性的小液滴 不溶性的固體小顆粒
特征 、 不均一、不穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定
3.物質(zhì)去污的方法及原理歸納
方法 原理 舉例
溶解 使某些污垢溶解 汽油去污，酒精除去碘漬
乳化 乳化作用 洗滌劑洗去碗碟上的油漬
化學(xué)變化 利用油污與某些物質(zhì)反應(yīng) 熱的堿溶液洗滌油污
【易錯(cuò)易混】
1.生石灰放入水中放出大量的熱，不是溶解，而是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)放熱：CaO+H2O=Ca(OH)2。
【針對訓(xùn)練】
1．下列物質(zhì)不屬于溶液的是（ ）
A．泥漿水 B．食鹽水 C．蔗糖水 D．蘇打水
考點(diǎn)二 溶解度與溶解度曲線
【考點(diǎn)梳理】
一、飽和溶液和不飽和溶液
概念 在下，在里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的溶液；還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的溶液；
判斷方法 繼續(xù)，看能否繼續(xù)溶解，若不能繼續(xù)溶解則為飽和溶液，反之為不飽和溶液。
相互轉(zhuǎn)化 對大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)而言： 不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有：、、 飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有：、 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它們?nèi)芙舛入S溫度升高而。 澄清石灰水的飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化中：涉及改變溫度的與上面相反，其余相同。
溶液濃稀與飽和不飽和的關(guān)系 ①不同溶質(zhì)：飽和溶液是濃溶液，不飽和溶液是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶質(zhì)：下，飽和溶液一定比不飽和溶液。 （即：在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的要比它的濃）
二、混合物的分離
1.過濾法：分離物 + 物（分離氯酸鉀和二氧化錳加熱后的剩余物）
2.結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
，如NaCl（海水曬鹽）適用于溶解度的物質(zhì)。
結(jié)晶的兩種方法 析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（溶液，如KNO3）適用于溶解度的物質(zhì)。析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
三、固體的溶解度
1、概念：固體物質(zhì)溶解度指的是在，某固態(tài)物質(zhì)在里達(dá)到 時(shí)所溶解的。
2、理解溶解度概念的四要素：①、條件： ；②、標(biāo)準(zhǔn)： ；③、狀態(tài)： ；④、單位：。
3、影響固體物質(zhì)的溶解度因素：內(nèi)因、；外因是。
4、溶解度的意義
20℃時(shí)，氯化鈉溶解度為36g：
①在20℃時(shí)，100g水中能溶解(即達(dá)飽和)36gNaCl。
②在20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉形成飽和溶液。
③在20℃時(shí)，要完全溶解36g氯化鈉，最少需要水100g。
④在20℃時(shí)，136g氯化鈉溶液中有100g水，36g氯化鈉。
5、固體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律：
（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度；如KNO3；
（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度；如；
（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度。如。
6、物質(zhì)的溶解性
溶解性 易溶物質(zhì) 可溶物質(zhì) 微溶物質(zhì) 難溶物質(zhì)
20℃溶解度(g)
四、氣體的溶解度
1、定義：氣體的溶解度是指氣體物質(zhì)在、一體積水最多溶解氣體的來表示。
影響氣體的溶解度因素：內(nèi)因、；外因是、。
在一定壓強(qiáng)下，溫度越高氣體的溶解度越，溫度越低氣體的溶解度越；在一定溫度下，壓強(qiáng)越大氣體的溶解度越，壓強(qiáng)越小氣體的溶解度越
五、溶解度曲線
1、溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示，橫坐標(biāo)表示，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制成不同物質(zhì)隨變化的曲線。
2、線的含義：
三線：①“陡升型” ：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而。如KNO3；
② “緩升型”：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如；
③“下降型”：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如。
3、點(diǎn)的含義：
四點(diǎn)：
①曲線上的點(diǎn)：所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少（該溫度下狀態(tài)）。
②兩曲線的交點(diǎn)：表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的相等。
③線上方的點(diǎn)表示：在該溫度下，該溶液是且有部分；
④線下方的點(diǎn)表示：該溫度下，該溶液是。
【易錯(cuò)易混】
1.像氫氧化鈣（Ca(OH)2物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低）這種物質(zhì)的曲線，一定要明確當(dāng)溫度降低時(shí)，原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不變（僅僅是溶解度變大了，但是原溶液里的溶質(zhì)沒有多，此時(shí)溶液是不飽和的）；像氯化鉀這種物質(zhì)的曲線，溫度講時(shí)，會有晶體析出，溶質(zhì)變少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。
2.物質(zhì)的溶解性，是指根據(jù)20℃時(shí)的溶解度來區(qū)分，記準(zhǔn)那分界的那三個(gè)數(shù)，10g、1g和0.01g。
3.過濾是根據(jù)顆粒大小的不同分離可溶物和難溶物。而可溶物的分離需要借助于結(jié)晶，并且要明確蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的使用條件。液體與液體的分離可利用蒸餾分離，其原理是物質(zhì)沸點(diǎn)的不同。
4.明確溶解度曲線各個(gè)點(diǎn)的含義，是在某溫度時(shí)，飽和時(shí)才具有的含義。并且溶液飽和時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。
【針對訓(xùn)練】
1．NaCl、KCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．T℃時(shí)，KCl和NaCl的溶解度相等
C．40℃時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
D．80℃時(shí)，KCl不飽和溶液降溫，肯定無晶體析出
2．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。回答下列問題：
（1）t1℃時(shí)，甲的溶解度 (填“>”、“=”或“<”)丙的溶解度。
（2）t2℃時(shí)，乙的溶解度為 克。
（3）t3℃時(shí)，50g水中加入40g甲，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤簽? 溶液(填“飽和”或“不飽和”)。
（4）二氧化碳?xì)怏w的溶解度隨溫度變化的趨勢與圖中 物質(zhì)的溶解度曲線相似。
考點(diǎn)三 溶液的濃度
【考點(diǎn)梳理】
一、溶液組成的定量表示
1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：定量表示溶液組成的方法很多，化學(xué)上常用來表示溶液的組成。它是溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。
2、其定義公式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％。
3、變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量= ×；溶劑質(zhì)量=的質(zhì)量—的質(zhì)量
4、溶液的稀釋問題
（1）通過向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液中加入水或蒸發(fā)水，改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在此過程中，濃稀溶液中的質(zhì)量不變。
（2）稀釋前濃溶液質(zhì)量×濃溶液=稀釋后稀溶液質(zhì)量× 稀溶液
5、關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計(jì)算：
（1）向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量＝原溶液的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的溶液，則
Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。
（2）將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則
Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。
（3）與濃溶液混合：混合后溶液的總質(zhì)量等于兩混合溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和。若設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，濃溶液質(zhì)量為B g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則
Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。
二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算
1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)中各純凈物的質(zhì)量之比，溶液是，質(zhì)量不能直接用于化學(xué)方程式計(jì)算，需要用的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。
2．反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的計(jì)算方法：
（1）溶液組成法：
m(溶液)=；
m(溶質(zhì))= ，其中溶質(zhì)一定是的；
m(溶劑)=。
（2）質(zhì)量守恒法：
m(溶液)=，m(反應(yīng)物)指反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量總和。
若反應(yīng)物中有固體不溶性雜質(zhì)，m(溶液)=；
三、實(shí)驗(yàn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制
探究目的 配制室溫下 50 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%的氯化鈉溶液。
儀器、試劑 藥匙，燒杯，托盤天平，50mL量筒，玻璃棒 水，氯化鈉固體
實(shí)驗(yàn)步驟 第一步：計(jì)算→算出所需的氯化鈉和水的質(zhì)量。 第二步：稱量→用托盤天平稱出8g氯化鈉；用50mL量筒量取42mL水。 第三步：溶解→將氯化鈉固體放入燒杯中，加入水，玻璃棒攪拌加速溶解。 第四步：裝瓶、貼簽→將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。
誤差分析 質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因 ①稱量時(shí)“左碼右物”并（溶質(zhì)質(zhì)量偏小）。 ②將固體溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到燒杯中時(shí)，散落到燒杯外面（溶質(zhì)質(zhì)量偏小）。 ③固體溶質(zhì)、不干燥或已潮解（溶質(zhì)質(zhì)量偏小）。 ④用量筒量取水時(shí)讀數(shù)（溶劑質(zhì)量偏大）。 ⑤燒杯內(nèi)有殘留的水（溶劑質(zhì)量偏大）。
質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因 ①砝碼生銹（比同規(guī)格原砝碼重）（溶質(zhì)質(zhì)量偏大）。 ②用量筒量取水時(shí)讀數(shù)（溶劑質(zhì)量偏小）。 ③量好的水向燒杯中傾倒時(shí)，有液體酒落燒杯外（溶劑質(zhì)量偏小）。
質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響 ①完全溶解后攪拌，少量液體飛濺到燒杯外。 ②完全溶解后，轉(zhuǎn)移時(shí)，灑落在到細(xì)口瓶外。
常見錯(cuò)誤操作
【易錯(cuò)易混】
1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義：
“0.3%的KNO3溶液”表示：每100份質(zhì)量的KNO3溶液中，KNO3的質(zhì)量為0.3份。
即每1000gKNO3溶液中含有3g硝酸鉀，997g水。
2．計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解在溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，沒溶解的固體或析出的固體不計(jì)算在內(nèi)。故解題時(shí)需判斷加入的固體溶質(zhì)是否全部溶解。
3．溶質(zhì)與溶液的單位要一致。
4．溶液的質(zhì)量等于溶劑的質(zhì)量加所有溶質(zhì)的質(zhì)量，若溶質(zhì)的種類不止一種，需要將所有溶質(zhì)都計(jì)算在內(nèi)。
【針對訓(xùn)練】
1．下列配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的系列操作中，錯(cuò)誤的是（ ）
A．取用藥品 B．讀取水量
C．稱取藥品 D．加速溶解
2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%～14%的硫酸。請計(jì)算：
（1）稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少（寫出計(jì)算過程）
（2）需要水的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）
題型考向
題型一 溶液的形成與組成
01 溶解現(xiàn)象及溶液
1．下列四種物質(zhì)中，屬于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．黃泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水
2．把少量下列物質(zhì)加入水中，充分?jǐn)嚢瑁苄纬扇芤旱氖牵? ）
A．泥土 B．蠟燭 C．蔗糖 D．汽油
02 溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象
3．化學(xué)老師帶領(lǐng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室開展“自制簡易冰袋”的探究活動(dòng)，下列用來制作冰袋最佳的固體物質(zhì)是（ ）
A．氫氧化鈉 B．硝酸銨 C．生石灰 D．氯化鈉
03 乳濁液和乳化
4．下列家務(wù)勞動(dòng)中，涉及乳化作用的是（ ）
A．用洗滌劑清洗衣物的油污 B．用自來水沖洗地上的灰塵
C．用食醋清除水壺內(nèi)的水垢 D．用潔廁靈除去廁所的污垢
04 溶液的特征等綜合考查
5．下列關(guān)于溶液的說法正確的是（ ）
A．溶液的溶劑一定是水
B．長期放置不會分層的液體一定是溶液
C．溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物
D．海水曬鹽得到粗鹽后的母液是氯化鈉不飽和溶液
6．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）
A．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成 B．碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質(zhì)
C．溶液的溶質(zhì)只能是一種 D．所有溶液均是無色、澄清的液體
7．下列關(guān)于溶液的說法正確的是（ ）
A．飽和溶液升高溫度一定變?yōu)椴伙柡腿芤?B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
C．硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低 D．只有固體和液體可以作為溶質(zhì)
題型二 溶解度與溶解度曲線
01 飽和溶液不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化
8．氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度如下表。20℃時(shí)，小明開展了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)探究(假設(shè)加熱過程中溶劑的量不減少)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
溫度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 37.2 45.8 55.2 65.6
A．溶液①和溶液③都是氯化銨的不飽和溶液
B．向溶液②中加入少量硫酸銅，溶液不變色
C．溶液③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于溶液①
D．溶液③降低溫度至40℃時(shí)已變成飽和溶液
9．甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）時(shí)，甲的溶解度 （填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。
（2）將接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉拇胧┦? （寫一條即可）。
（3）時(shí)，向一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的甲溶液中加入ag甲物質(zhì)，充分溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為______（物質(zhì)溶解時(shí)溶液的溫度變化忽略不計(jì)）。
A．10% B．16.1% C．20% D．25%
10．眺望茶卡鹽湖，水天相映，陽光照射下，一朵朵鹽花熠熠生輝。鹽花中氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。
（1）10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度 （填“>”“<”或“=”）氯化鈉的溶解度。
（2）由圖可知 的溶解度受溫度影響較大。
（3）將接近飽和的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的方法是 （填一種即可）。
02 固體溶解度曲線
11．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．溶解度甲>乙>丙
B．t℃時(shí)，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量丙>乙>甲
C．甲物質(zhì)中混有少量乙，可通過蒸發(fā)結(jié)晶提純甲
D．接近飽和的丙溶液可通過降低溫度達(dá)到飽和
12．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：
（1）t℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度 氯化鈉的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。
（2）P點(diǎn)表示60℃時(shí)硝酸鉀的 溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（3）60℃時(shí)，將60g硝酸鉀固體加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 （填最簡整數(shù)比）。
13．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。請回答下列問題：
（1）圖中P點(diǎn)的含義是 。
（2）若乙中混有少量甲，可用 的方法提純乙（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。
（3）時(shí)，將丙加入水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是 g。
（4）將時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至，對所得溶液的敘述正確的是_________。
A．溶解度：丙>乙=甲 B．溶劑質(zhì)量：甲>乙>丙
C．溶液質(zhì)量：丙>乙>甲 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：丙＞乙=甲
03 氣體溶解度曲線
14．學(xué)習(xí)化學(xué)最重要的是學(xué)會用化學(xué)的觀點(diǎn)去分析、解決生活中的問題。
（1）小輝同學(xué)幫助媽媽做飯時(shí)發(fā)現(xiàn)燃?xì)庠畹幕鹧娉庶S色，鍋底出現(xiàn)黑色。此時(shí)他應(yīng)該如何調(diào)節(jié)灶具的進(jìn)風(fēng)口
（2）他還發(fā)現(xiàn)加熱冷水，當(dāng)溫度尚未達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)，水中常有氣泡冒出。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是什么
（3）炒完菜后媽媽關(guān)閉燃?xì)忾y門，火焰熄滅。該操作依據(jù)的滅火原理是什么
15．夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養(yǎng)魚池中的魚往往會浮出水面。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．氧氣的溶解度會隨壓強(qiáng)的減小而減小
B．氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大
C．為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣
D．為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以把養(yǎng)魚池的水噴向空中
16．氣體的溶解度通常指壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。如圖是甲、乙兩種氣體在101 kPa時(shí)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而增大
C．甲氣體的溶解度受溫度的影響小于乙 D．T℃時(shí)，氣體乙的溶解度為2 g
04 溶解度曲線綜合考查
17．甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1所示，如圖2是選用圖1中某種固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的情況。下列說法正確的是（ ）
A．圖2試管中固體對應(yīng)圖1中的丙
B．t2℃時(shí)，甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等
C．t3℃時(shí)，將40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
D．將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，得到溶液的質(zhì)量：丙>乙>甲
18．為探究硝酸鉀的溶解度，進(jìn)行如圖1所示的三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中溫度不變。通過多次實(shí)驗(yàn)，繪制出了硝酸鉀的溶解度曲線如圖2所示。
回答下列問題：
（1）圖1三次實(shí)驗(yàn)中所得溶液飽和的是 (填序號)，該溫度下硝酸鉀的溶解度為 g。
（2）圖1三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是(用“>”“<”或“=”連接)。
（3）若要使③中固體溶解，可采用的方法有 (填一種即可)。
（4）由圖2可知，下列說法錯(cuò)誤的是___________。
A．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
B．t2℃時(shí)硝酸鉀溶液降溫至t1℃，一定有晶體析出
C．獲得硝酸鉀晶體常用的方法是降溫結(jié)晶
19．如圖1為某興趣小組用硝酸鉀進(jìn)行的系列實(shí)驗(yàn)，圖2為硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系。

（1）B中溶液為 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。
（2）C中固體 (填“增加”或“減少”)。
（3）D中 (填“有”或“無”)固體。
（4）E中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
題型三 溶液的濃度
01 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
20．現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶液，關(guān)于此溶液的說法不正確的是（ ）
A．溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水
B．溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為
C．取出50g此溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%
D．從微觀角度看，溶質(zhì)溶解既有擴(kuò)散過程，又有水合過程
21．實(shí)驗(yàn)室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．該溶液中的溶劑是水 B．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%
C．配制100g該溶液需要6gKCl D．該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%
22．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)要配制100kg這種溶液，需要氯化鈉 kg，需要水 kg。
23．小明同學(xué)在測定某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，用兩只燒杯各取80g待測溶液分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g。
（1）20℃時(shí)，100g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量是 g。
（2）20℃時(shí)，、中的溶液是氯化鈉的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（3）、中的溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比 （填“相等”或“不相等”）。
（4）x的值等于 。
（5）由上述實(shí)驗(yàn)可得出待測氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
02 溶液的稀釋和濃縮的計(jì)算
24．某興趣小組開展模擬工業(yè)上從海帶中制碘(I2)的實(shí)驗(yàn)，主要反應(yīng)為。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的過氧化氫溶液50g，需稀釋成5%的溶液。
（1）稀釋需要加水的質(zhì)量為 g。
25．某葡萄糖（C6H12O6）注射液的標(biāo)簽如圖所示。

（1）葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %；
（2）要把10 g這種葡萄糖溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的溶液，稀釋所需水的質(zhì)量為 g。
03 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液儀器、步驟及注意事項(xiàng)
26．實(shí)驗(yàn)室用固體和蒸餾水配制50g15%的溶液時(shí)，不需要使用的儀器是（ ）
A．燒杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩堝鉗
27．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，下列操作錯(cuò)誤的是（ ）
A．傾倒 B．讀數(shù) C．混合 D．?dāng)嚢?br/>28．實(shí)驗(yàn)室要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，下列做法錯(cuò)誤的是（ ）
A．計(jì)算：配制該溶液所需氯化鈉固體的質(zhì)量為8.0g
B．稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉固體
C．溶解：將稱量好的氯化鈉固體倒入量筒中溶解
D．裝瓶：將配制好的溶液裝入貼好標(biāo)簽的試劑瓶并蓋好瓶塞
04 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液誤差分析
29．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，若其他操作均正確，量取水時(shí)俯視量筒讀數(shù)，會導(dǎo)致所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）
A．偏大 B．偏小 C．不變 D．無法判斷
05 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的綜合考查
30．實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）
A．所需固體氧化鈉的質(zhì)量是
B．固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量
C．溶解固體氯化鈉時(shí)，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度
D．用量筒量取所需水時(shí)仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
31．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，但在實(shí)驗(yàn)中需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液，某同學(xué)準(zhǔn)備用8%的氯化鈉溶液和蒸餾水（密度為）進(jìn)行配制．
回答下列問題：
（1）計(jì)算配制時(shí)需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為 g．
（2）量取蒸餾水時(shí)應(yīng)選擇量程為 （選填“10”、“20”或“50”）的量筒．
（3）下圖所示的儀器中，本實(shí)驗(yàn)不會使用到的是 （填儀器名稱）．
（4）將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時(shí)有少量溶液灑出，對所配制氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響是 （選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）．
06 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算
32．某畢業(yè)班同學(xué)去制純堿化工廠實(shí)習(xí)，對該廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)生興趣，于是取10.7g純堿樣品（含有少量的氯化鈉）進(jìn)行如下探究，完成以下問題。
（1）加入無色酚酞溶液的作用是 。
（2）該樣品中碳酸鈉的純度是 （精確到0.1%）。
（3）將反應(yīng)后的溶液恒溫蒸發(fā)6.3g水，計(jì)算所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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