資源簡介

/ 讓教學更有效 精品試卷 | 化學學科
重難突破6　堿變質的探究
考向1：檢驗氫氧化鈉是否變質
第1步：明確變質原因。氫氧化鈉變質的原因是　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　（用化學方程式表示）。
第2步：確定需要檢驗的物質。檢驗氫氧化鈉是否變質的實質是檢驗生成物　Na2CO3　是否存在。
第3步：設計方案
試劑選擇 實驗現象 實驗結論
酸 稀鹽酸 有氣泡產生 氫氧化 鈉溶液 已變質
堿 Ba（OH）2溶液 有白色沉淀產生
鹽 　CaCl2溶液　 　有白色沉淀產生　
【備考提醒】
加入少量稀鹽酸后無氣泡產生不能說明該NaOH未變質，原因是加入稀鹽酸的量太少，可能只與NaOH發生反應。
考向2：檢驗氫氧化鈉變質的程度
第1步：成分分析
沒有變質：NaOH；
部分變質：　NaOH、Na2CO3　；
全部變質：Na2CO3。
第2步：設計方案
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①取少量溶液于試管中，向其中加入過量的　CaCl2（或BaCl2）　溶液。 ②再向其中滴加無色的酚酞溶液 無白色沉淀產生，溶液變紅 沒有變質
產生白色沉淀，溶液變紅 部分變質
產生白色沉淀，溶液不變色 全部變質
【備考提醒】
1.步驟①檢驗C，步驟②檢驗OH－。
2.加入過量的CaCl2溶液的目的是檢驗并除去Na2CO3，防止對NaOH的檢驗造成干擾。
3.不能用Ba（OH）2溶液除去Na2CO3，原因是在除去Na2CO3的同時，會引入OH－，對后面NaOH的檢驗造成干擾。
4.步驟②檢驗OH－也可以使用CuCl2。有藍色沉淀生成時說明NaOH部分變質。CuCl2＋2NaOHCu（OH）2↓＋2NaCl。
5.石灰水中有少量固體未溶解不能說明氫氧化鈣已變質，理由是氫氧化鈣微溶于水，該固體可能是未溶解的氫氧化鈣。
1.（2022·武漢）某興趣小組發現實驗室有一瓶忘了塞瓶塞的氫氧化鈉溶液。為探究該溶液的變質程度并測定溶液中各成分的質量分數，進行了如下實驗：
Ⅰ.取20.00 g該溶液，加入過量的氯化鋇溶液，過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干燥后稱量，其質量為1.97 g。
Ⅱ.向濾液中逐滴加入質量分數為5％的硫酸鎂溶液，生成沉淀的質量與加入硫酸鎂溶液的質量關系如圖所示。
下列說法正確的是（　B　）
A.該溶液中碳酸鈉的質量分數為10.6％
B.若x＝2.91，則a點對應的溶液中只有一種溶質
C.若x＝2.33，則該溶液部分變質
D.實驗Ⅰ中，可用稀硝酸和硝酸銀溶液驗證濾液中含有氯化鋇
2.（2024·渭南模擬）向一定量部分變質的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，下列圖像正確的是（　A　）
A B
C D
3.（2024·荊門沙洋縣模擬）為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質，進行如下實驗：
實驗一：取少量樣品于試管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。
實驗二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出。
實驗三：取少量樣品于試管中，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。
下列結論正確的是（　D　）
A.實驗一說明NaOH溶液沒有變質
B.實驗二說明NaOH溶液全部變質
C.實驗三中生成的沉淀為Ca（OH）2
D.實驗三說明NaOH溶液部分變質
4.（2023·鄂州）某化學興趣小組的同學發現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘了蓋上瓶蓋。對于該瓶溶液是否變質，同學們提出了如下假設：
假設一：該溶液沒有變質；
假設二：該溶液部分變質；
假設三：該溶液全部變質。
為了驗證假設，同學們共同設計了實驗方案并進行實驗，請你幫他們完善該探究過程。
查閱資料發現，Ba（NO3）2溶液呈中性。
實驗過程 實驗現象 實驗結論
步驟一： 取少量該瓶溶液于試管中，滴加過量的Ba（NO3）2溶液，振蕩 　產生白色沉淀　 原溶液中一定含有碳酸鈉
步驟二： 取步驟一試管中的少量上層清液于另一支試管中，滴加酚酞溶液 溶液變紅色 原溶液中一定含有　氫氧化鈉　
結論：假設二成立。
反思一：氫氧化鈉溶液露置于空氣中易變質，寫出反應的化學方程式：　CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O　。
反思二：步驟一中，滴加過量Ba（NO3）2溶液的目的是　除盡溶液中的碳酸鈉　。
5.（2024·長沙岳麓區模擬）某興趣小組對已經部分變質的氫氧化鈉固體進行提純，設計了如下操作流程，請回答下列問題。
（1）加入過量Ca（OH）2的目的是　除去溶液中所有的碳酸鈉　。
（2）濾渣A是　CaCO3　（填化學式）。
（3）步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、　降溫結晶　（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）、過濾。
第2課時　鹽　化肥
　命題點1　常見的鹽
1.（2020·黃石）下列說法正確的是（　B　）
A.NaHCO3俗稱蘇打
B.CaCO3可用作補鈣劑
C.Na2CO3俗稱火堿
D.K2CO3屬于復合肥
2.（2022·黃岡、孝感、咸寧）有限的元素可以組成種類繁多的物質，請依據H、C、O、Na、Cl、Fe等元素回答下列問題。
（1）我國科學家　A　（填字母）利用上述部分元素組成的物質和氨氣制得了純堿。發明了“聯合制堿法”，為純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出的貢獻。
A.侯德榜　　B.張青蓮　　C.屠呦呦
（2）寫出廚房常用調味品的化學式：　NaCl（合理即可）　（任寫一種）。
（3）熱水瓶膽內水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，可以用　HCl（合理即可）　（任寫一種）來洗滌。
3.（2022·宜昌）西漢劉安所著《淮南萬畢術》記載的濕法煉銅術，表明我國是最早利用硫酸銅的國家。
（1）微觀認識：構成硫酸銅的粒子是　Cu2＋、S　（填符號）。
（2）宏觀分析：用硫酸銅煉銅的化學反應中，銅元素的化合價由　＋2　變成　0　。
（3）用途推測：硫酸銅是白色粉末，遇水變成藍色，推測其用途為檢驗水。
（4）工業制法：
方案一：2H2SO4（濃）＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O。
方案二：將廢銅屑倒入稀硫酸中，控溫80 ℃并通入空氣，生成硫酸銅和水。該反應的化學方程式為　2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O　。
方案三：Cu＋4HNO3（濃）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O；
Cu（NO3）2＋H2SO4CuSO4＋2HNO3↑。
請選出較好方案并闡述理由：　方案二較好，更安全，更環保，原料利用率更高　。
4.（2024·湖北）NaHCO3是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。某學習小組在室溫下，對Na2CO3是否適合作為抗酸藥進行了如下探究。
【查閱資料】
①NaHCO3俗稱小蘇打，Na2CO3俗稱　純堿　。
②人體胃液（含有鹽酸）通常約100 mL，pH約1.5。體溫約37 ℃。
③抗酸藥的標準之一：藥物發生療效時，胃液的pH保持在3～5之間最宜，pH過高會導致胃痛等不適癥狀。
【提出猜想】
猜想甲：Na2CO3適合作為抗酸藥。其理由是　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O　（用化學方程式表示）。
猜想乙：Na2CO3不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強。
【實驗探究1】探究Na2CO3與NaHCO3堿性的強弱
依次測量等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，結果分別為11和9。Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的堿性　強　（填“強”或“弱”）。
【實驗探究2】探究Na2CO3作為抗酸藥的適應性
先向500 mL燒杯中加入100 mL pH＝1.5的鹽酸，用自動注射器向燒杯中以1 mL/min的速度滴入pH＝1.5的鹽酸模擬人體分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固體，并持續攪拌。用pH傳感器記錄溶液pH隨時間變化的曲線。
將上述實驗中Na2CO3換成NaHCO3，重復實驗過程。所得兩條曲線如圖所示。
【分析數據】由圖可知，與NaHCO3相比：①Na2CO3反應時造成胃液pH遠大于5；②Na2CO3　pH＞5的持續時間過長，會導致胃部不適　。
【得出結論】Na2CO3不適合作為抗酸藥，猜想乙正確。
【反思評價】有小組成員提出，從控制變量和對比實驗的角度看，“實驗探究2”設計不夠嚴謹，你認為不嚴謹之處是　實驗沒有模擬人體的溫度　。
【拓展延伸】Al（OH）3也是一種常用的抗酸藥。相比Al（OH）3，從與胃酸反應的產物分析，NaHCO3抗酸藥存在的不足是　與胃酸反應產生氣體，可能造成胃脹　。
　命題點2　粗鹽中難溶性雜質的去除詳見本冊P62實驗7
　命題點3　化肥
5.（2023·襄陽）合理使用化肥對“發展糧食產業，助力鄉村振興”具有重要意義。下列化肥屬于復合肥的是（　C　）
A.CO（NH2）2 B.K2SO4
C.KNO3 D.Ca（H2PO4）2
6.（2022·黃石）如圖是磷酸二氫鉀（KH2PO4）化肥包裝上的部分信息，對該化肥敘述不正確的是（　C　）
磷酸二氫鉀 凈重　50 kg KH2PO4≥98％ 高純度，全水溶，易吸收
A.屬于復合肥料 B.易溶于水
C.是純凈物 D.主要含有四種元素
7.（湖北真題組合）結合化學知識，回答下列問題。
（1）農作物缺氮元素，可向土壤中施加　①　（填序號）。[2020·孝感]
①NH4NO3　　 　②K2CO3
（2）硝酸鉀屬于復合肥，所含的營養素有　氮、鉀（或N、K）　。[2020·咸寧]
（3）苗圃地里，小涵同學發現一處綠植葉色泛黃，需要施用的化肥是　A　（填字母）。[2023·黃岡、孝感、咸寧]
A.尿素[CO（NH2）2]
B.氯化鉀（KCl）
C.磷酸鈣[Ca3（PO4）2]
　知識點1　常見的鹽
常見 的鹽 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
俗稱（或 主要 成分） 食鹽的主要成分 純堿（或蘇打） 小蘇打 大理石（或石灰石）的主要成分
化學式 　NaCl　 　Na2CO3　 　NaHCO3　 　CaCO3　
物理 性質 白色固體；有咸味；易溶于水 白色固體；易溶于水 白色固體；能溶于水 白色固體；不溶于水
（續表）
化學 性質 ①水溶液呈　中　性 ②能與硝酸銀反應生成白色沉淀 ①水溶液呈　堿　性 ②能與氫氧化鈣（或含鈣、鋇離子）的溶液反應生成白色沉淀 ③能與稀鹽酸反應生成氣體 ①水溶液呈堿性 ②能與稀鹽酸反應生成氣體 ①高溫下可分解 ②能與稀鹽酸反應生成氣體
用途 調味劑和防腐劑、配制生理鹽水、農業選種等 用于制造玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等 發酵粉、治療胃酸過多等 重要的建筑材料、補鈣劑
　知識點2　鹽的化學性質
化學性質 舉例
與金屬反應（金屬＋鹽→新金屬＋新鹽） 2AgNO3＋Cu　Cu（NO3）2＋2Ag　 （有銀白色固體析出，溶液由無色變為　藍　色）
與酸反應（酸＋鹽→新酸＋新鹽） CaCO3＋2HCl　CaCl2＋H2O＋CO2↑　（有　氣體　產生） BaCl2＋H2SO4　2HCl＋BaSO4↓　（有　白色沉淀　產生）
與堿反應（堿＋鹽→新堿＋新鹽） CuSO4＋2NaOH　Na2SO4＋Cu（OH）2↓　（有　藍色沉淀　產生） Na2CO3＋Ca（OH）2　2NaOH＋CaCO3↓　（有　白色沉淀　產生）
與鹽反應（鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2） CuSO4＋BaCl2　CuCl2＋BaSO4↓　（有　白色沉淀　產生） AgNO3＋NaCl　NaNO3＋AgCl↓　（有　白色沉淀　產生）
【備考提醒】
1.鹽中不一定含有金屬離子，如NH4Cl。
2.常見的有色鹽溶液：銅鹽（含Cu2＋）呈藍色、鐵鹽（含Fe3＋）呈黃色，亞鐵鹽（含Fe2＋）呈淺綠色。
　知識點3　復分解反應
1.發生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水生成。
2.常見的復分解反應：①酸＋堿、②酸＋鹽、③酸＋金屬氧化物、④可溶性堿＋可溶性鹽、⑤可溶性鹽＋可溶性鹽。
3.應用——物質的共存詳見本冊P63重難突破7
【備考提醒】——常見鹽的溶解性
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都能溶于水，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶。
　知識點4　化肥
常見化肥的種類及作用
種類 舉例 作用
氮肥（含　N　） CO（NH2）2（尿素） NH4Cl、NH4HCO3、NaNO3等 促葉：促進植物莖、葉生長茂盛，使葉色濃綠，提高植物蛋白質含量
磷肥（含　P　） Ca3（PO4）2（磷酸鈣）等 壯果：促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力
鉀肥（含　K　） K2SO4（硫酸鉀）、KCl（氯化鉀）等 壯莖：促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力
復合肥（含N、P、K中的　兩種或三種　） NH4H2PO4（磷酸二氫銨）、KNO3（硝酸鉀）等 同時均勻地供給作物幾種養分，有效成分高
1.不能禁止施用化肥和農藥，應合理施用。
2.銨態氮肥不宜和堿性物質混合施用，否則會降低肥效。因為銨態氮肥中的N遇到OH－會生成易揮發的NH3，降低肥效。
3.尿素不屬于銨態氮肥。
1.以碳酸鈉為中心的反應與轉化
（1）請寫出下列物質的化學式。
甲　CaCO3　（石灰石或大理石的主要成分）
（2）請寫出對應標號的化學方程式。
①　Na2CO3＋Ba（OH）2BaCO3↓＋2NaOH（合理即可）　
②　Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl（合理即可）　
③　Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH　
④　Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl（合理即可）　
⑤　Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑（合理即可）　
⑥　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　
⑦　Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）　
2.含鈣化合物的反應與轉化
（1）請寫出下列物質的化學式。
甲　CaCO3　　乙　CaO　
（2）請寫出對應標號的化學方程式。
①　CaCO3CaO＋CO2↑　
②　CaO＋H2OCa（OH）2　
③　Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O（合理即可）　
④　2HCl＋CaCO3CaCl2＋H2O＋CO2↑　
⑤　CaCl2＋Na2CO32NaCl＋CaCO3↓（合理即可）　
⑥　Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O（合理即可）　
⑦　CaO＋2HClCaCl2＋H2O　
　實驗7　粗鹽中難溶性雜質的去除
1.實驗用品：燒杯、　玻璃棒　、蒸發皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺（帶鐵圈）、托盤天平、稱量紙、濾紙、火柴。粗鹽、蒸餾水。
2.實驗原理：去除粗鹽中的泥沙是利用氯化鈉和泥沙的　溶解性　不同。
3.實驗裝置及步驟
（1）溶解：稱量5.0 g粗鹽，將其加入盛有10 mL水的燒杯中，并用玻璃棒　攪拌　，直到粗鹽不再溶解。稱量剩下的粗鹽，記為m1 g。
（2）過濾：過濾時用玻璃棒將鹽水引流至過濾器中過濾。
（3）蒸發：將所得澄清濾液倒入蒸發皿，用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱將其蒸干。
（4）計算產率：用玻璃棒將蒸發皿中的固體轉移到稱量紙上，稱量后，得到精鹽的質量為m2 g。
則產率為×100％＝　　×100％。
4.操作分析：溶解中玻璃棒的作用是　攪拌，加快溶解速率　；蒸發中玻璃棒的作用是　攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺　；過濾中玻璃棒的作用是　引流　。
5.誤差分析
（1）產率偏低的原因
①溶解粗鹽時未完全溶解；
②蒸發時有液體　濺出　；
③從蒸發皿中轉移固體時，固體撒落；
④過濾時漏斗內仍有少量液體殘留，就停止過濾。
（2）產率偏高的原因
①濾液仍渾濁就開始蒸發；
②蒸發時水分沒有完全　蒸干　。
6.實驗反思：在氯化鈉結晶過程中，不采用冷卻熱的飽和溶液的方法獲得晶體的原因是　氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小　。
7.如圖為除去粗鹽中可溶性雜質的流程圖。
（1）加入過量NaOH溶液的目的是　完全除盡MgCl2　。
（2）加入過量BaCl2溶液的目的是　完全除盡Na2SO4　。
（3）加入過量Na2CO3溶液的目的：一是　除去雜質中的Ca2＋　；二是　除去引入的新雜質Ba2＋　。
（4）加入適量稀鹽酸的目的：一是除去　過量的Na2CO3　，二是　除去過量的NaOH　。稀鹽酸通過　蒸發　可以除去。
【備考提醒】
1.無論加入試劑的順序如何更換，BaCl2溶液必須在Na2CO3溶液之前加入，否則過量的BaCl2無法除去。
2.稀鹽酸始終是最后加入。
3.過濾在加適量稀鹽酸之前。
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中考化學一輪復習課件
人教版
2025年中考化學 一輪復習（回歸教材夯實基礎）
重難突破6　堿變質的探究
考點梳理精講
學習主題一　物質的性質與應用
考向1：檢驗氫氧化鈉是否變質
第1步：明確變質原因。氫氧化鈉變質的原因是_______________________________（用化學方程式表示）。
第2步：確定需要檢驗的物質。檢驗氫氧化鈉是否變質的實質是檢驗生成物_______　
是否存在。
2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
Na2CO3
第3步：設計方案
試劑選擇 實驗現象 實驗結論
酸 稀鹽酸 有氣泡產生 氫氧化鈉溶液
已變質
堿 Ba（OH）2溶液 有白色沉淀產生 鹽 __________________________ _________________ CaCl2溶液
有白色沉淀產生
【備考提醒】
加入少量稀鹽酸后無氣泡產生不能說明該NaOH未變質，原因是加入稀鹽酸的量太少，可能只與NaOH發生反應。
考向2：檢驗氫氧化鈉變質的程度
第1步：成分分析
沒有變質：NaOH；
部分變質：　 　；
全部變質：Na2CO3。
NaOH、Na2CO3
第2步：設計方案
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①取少量溶液于試管中，向其中加入過量的______________
溶液。 ②再向其中滴加無色的酚酞溶液 無白色沉淀產生，溶液變紅 沒有變質
產生白色沉淀，溶液變紅 部分變質
產生白色沉淀，溶液不變色 全部變質
CaCl2(或BaCl2)
【備考提醒】
1.步驟①檢驗C，步驟②檢驗OH－。
2.加入過量的CaCl2溶液的目的是檢驗并除去Na2CO3，防止對NaOH的檢驗造成干擾。
3.不能用Ba（OH）2溶液除去Na2CO3，原因是在除去Na2CO3的同時，會引入OH－，對后面NaOH的檢驗造成干擾。
4.步驟②檢驗OH－也可以使用CuCl2。有藍色沉淀生成時說明NaOH部分變質。CuCl2＋2NaOHCu（OH）2↓＋2NaCl。
5.石灰水中有少量固體未溶解不能說明氫氧化鈣已變質，理由是氫氧化鈣微溶于水，該固體可能是未溶解的氫氧化鈣。
1.（2022·武漢）某興趣小組發現實驗室有一瓶忘了塞瓶塞的氫氧化鈉溶液。為探究該溶液的變質程度并測定溶液中各成分的質量分數，進行了如下實驗：
Ⅰ.取20.00 g該溶液，加入過量的氯化鋇溶液，過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干燥后稱量，其質量為1.97 g。
Ⅱ.向濾液中逐滴加入質量分數為5％的硫酸鎂溶液，生成沉淀的質量與加入硫酸鎂溶液的質量關系如圖所示。
下列說法正確的是（　　）
A.該溶液中碳酸鈉的質量分數為10.6％
B.若x＝2.91，則a點對應的溶液中只有一種溶質
C.若x＝2.33，則該溶液部分變質
D.實驗Ⅰ中，可用稀硝酸和硝酸銀溶液驗證濾液中含有氯化鋇
B
2.（2024·渭南模擬）向一定量部分變質的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，下列圖像正確的是（　　）
A B C D
A
3.（2024·荊門沙洋縣模擬）為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質，進行如下實驗：
實驗一：取少量樣品于試管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。
實驗二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出。
實驗三：取少量樣品于試管中，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。
下列結論正確的是（　　）
A.實驗一說明NaOH溶液沒有變質 B.實驗二說明NaOH溶液全部變質
C.實驗三中生成的沉淀為Ca（OH）2 D.實驗三說明NaOH溶液部分變質
D
4.（2023·鄂州）某化學興趣小組的同學發現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘了蓋上瓶蓋。對于該瓶溶液是否變質，同學們提出了如下假設：
假設一：該溶液沒有變質；
假設二：該溶液部分變質；
假設三：該溶液全部變質。
為了驗證假設，同學們共同設計了實驗方案并進行實驗，請你幫他們完善該探究過程。
查閱資料發現，Ba（NO3）2溶液呈中性。
實驗過程 實驗現象 實驗結論
步驟一： 取少量該瓶溶液于試管中，滴加過量的Ba（NO3）2溶液，振蕩 _________________ 原溶液中一定含有碳酸鈉
步驟二： 取步驟一試管中的少量上層清液于另一支試管中，滴加酚酞溶液 溶液變紅色 原溶液中一定含有
___________
產生白色沉淀
氫氧化鈉
結論：假設二成立。
反思一：氫氧化鈉溶液露置于空氣中易變質，寫出反應的化學方程式：_________
_________________________。
反思二：步驟一中，滴加過量Ba（NO3）2溶液的目的是　 　。
CO2＋
2NaOHNa2CO3＋H2O
除盡溶液中的碳酸鈉
5.（2024·長沙岳麓區模擬）某興趣小組對已經部分變質的氫氧化鈉固體進行提純，設計了如下操作流程，請回答下列問題。
（1）加入過量Ca（OH）2的目的是__________________________。
（2）濾渣A是　 　（填化學式）。
（3）步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、　 　（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）、過濾。
除去溶液中所有的碳酸鈉
CaCO3
降溫結晶
謝謝
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重難突破6　堿變質的探究
考向1：檢驗氫氧化鈉是否變質
第1步：明確變質原因。氫氧化鈉變質的原因是　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　（用化學方程式表示）。
第2步：確定需要檢驗的物質。檢驗氫氧化鈉是否變質的實質是檢驗生成物　Na2CO3　是否存在。
第3步：設計方案
試劑選擇 實驗現象 實驗結論
酸 稀鹽酸 有氣泡產生 氫氧化 鈉溶液 已變質
堿 Ba（OH）2溶液 有白色沉淀產生
鹽 　CaCl2溶液　 　有白色沉淀產生　
【備考提醒】
加入少量稀鹽酸后無氣泡產生不能說明該NaOH未變質，原因是加入稀鹽酸的量太少，可能只與NaOH發生反應。
考向2：檢驗氫氧化鈉變質的程度
第1步：成分分析
沒有變質：NaOH；
部分變質：　NaOH、Na2CO3　；
全部變質：Na2CO3。
第2步：設計方案
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①取少量溶液于試管中，向其中加入過量的　CaCl2（或BaCl2）　溶液。 ②再向其中滴加無色的酚酞溶液 無白色沉淀產生，溶液變紅 沒有變質
產生白色沉淀，溶液變紅 部分變質
產生白色沉淀，溶液不變色 全部變質
【備考提醒】
1.步驟①檢驗C，步驟②檢驗OH－。
2.加入過量的CaCl2溶液的目的是檢驗并除去Na2CO3，防止對NaOH的檢驗造成干擾。
3.不能用Ba（OH）2溶液除去Na2CO3，原因是在除去Na2CO3的同時，會引入OH－，對后面NaOH的檢驗造成干擾。
4.步驟②檢驗OH－也可以使用CuCl2。有藍色沉淀生成時說明NaOH部分變質。CuCl2＋2NaOHCu（OH）2↓＋2NaCl。
5.石灰水中有少量固體未溶解不能說明氫氧化鈣已變質，理由是氫氧化鈣微溶于水，該固體可能是未溶解的氫氧化鈣。
1.（2022·武漢）某興趣小組發現實驗室有一瓶忘了塞瓶塞的氫氧化鈉溶液。為探究該溶液的變質程度并測定溶液中各成分的質量分數，進行了如下實驗：
Ⅰ.取20.00 g該溶液，加入過量的氯化鋇溶液，過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干燥后稱量，其質量為1.97 g。
Ⅱ.向濾液中逐滴加入質量分數為5％的硫酸鎂溶液，生成沉淀的質量與加入硫酸鎂溶液的質量關系如圖所示。
下列說法正確的是（　B　）
A.該溶液中碳酸鈉的質量分數為10.6％
B.若x＝2.91，則a點對應的溶液中只有一種溶質
C.若x＝2.33，則該溶液部分變質
D.實驗Ⅰ中，可用稀硝酸和硝酸銀溶液驗證濾液中含有氯化鋇
2.（2024·渭南模擬）向一定量部分變質的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，下列圖像正確的是（　A　）
A B
C D
3.（2024·荊門沙洋縣模擬）為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質，進行如下實驗：
實驗一：取少量樣品于試管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。
實驗二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出。
實驗三：取少量樣品于試管中，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。
下列結論正確的是（　D　）
A.實驗一說明NaOH溶液沒有變質
B.實驗二說明NaOH溶液全部變質
C.實驗三中生成的沉淀為Ca（OH）2
D.實驗三說明NaOH溶液部分變質
4.（2023·鄂州）某化學興趣小組的同學發現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘了蓋上瓶蓋。對于該瓶溶液是否變質，同學們提出了如下假設：
假設一：該溶液沒有變質；
假設二：該溶液部分變質；
假設三：該溶液全部變質。
為了驗證假設，同學們共同設計了實驗方案并進行實驗，請你幫他們完善該探究過程。
查閱資料發現，Ba（NO3）2溶液呈中性。
實驗過程 實驗現象 實驗結論
步驟一： 取少量該瓶溶液于試管中，滴加過量的Ba（NO3）2溶液，振蕩 　產生白色沉淀　 原溶液中一定含有碳酸鈉
步驟二： 取步驟一試管中的少量上層清液于另一支試管中，滴加酚酞溶液 溶液變紅色 原溶液中一定含有　氫氧化鈉　
結論：假設二成立。
反思一：氫氧化鈉溶液露置于空氣中易變質，寫出反應的化學方程式：　CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O　。
反思二：步驟一中，滴加過量Ba（NO3）2溶液的目的是　除盡溶液中的碳酸鈉　。
5.（2024·長沙岳麓區模擬）某興趣小組對已經部分變質的氫氧化鈉固體進行提純，設計了如下操作流程，請回答下列問題。
（1）加入過量Ca（OH）2的目的是　除去溶液中所有的碳酸鈉　。
（2）濾渣A是　CaCO3　（填化學式）。
（3）步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、　降溫結晶　（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）、過濾。
第2課時　鹽　化肥
　命題點1　常見的鹽
1.（2020·黃石）下列說法正確的是（　B　）
A.NaHCO3俗稱蘇打
B.CaCO3可用作補鈣劑
C.Na2CO3俗稱火堿
D.K2CO3屬于復合肥
2.（2022·黃岡、孝感、咸寧）有限的元素可以組成種類繁多的物質，請依據H、C、O、Na、Cl、Fe等元素回答下列問題。
（1）我國科學家　A　（填字母）利用上述部分元素組成的物質和氨氣制得了純堿。發明了“聯合制堿法”，為純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出的貢獻。
A.侯德榜　　B.張青蓮　　C.屠呦呦
（2）寫出廚房常用調味品的化學式：　NaCl（合理即可）　（任寫一種）。
（3）熱水瓶膽內水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，可以用　HCl（合理即可）　（任寫一種）來洗滌。
3.（2022·宜昌）西漢劉安所著《淮南萬畢術》記載的濕法煉銅術，表明我國是最早利用硫酸銅的國家。
（1）微觀認識：構成硫酸銅的粒子是　Cu2＋、S　（填符號）。
（2）宏觀分析：用硫酸銅煉銅的化學反應中，銅元素的化合價由　＋2　變成　0　。
（3）用途推測：硫酸銅是白色粉末，遇水變成藍色，推測其用途為檢驗水。
（4）工業制法：
方案一：2H2SO4（濃）＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O。
方案二：將廢銅屑倒入稀硫酸中，控溫80 ℃并通入空氣，生成硫酸銅和水。該反應的化學方程式為　2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O　。
方案三：Cu＋4HNO3（濃）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O；
Cu（NO3）2＋H2SO4CuSO4＋2HNO3↑。
請選出較好方案并闡述理由：　方案二較好，更安全，更環保，原料利用率更高　。
4.（2024·湖北）NaHCO3是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。某學習小組在室溫下，對Na2CO3是否適合作為抗酸藥進行了如下探究。
【查閱資料】
①NaHCO3俗稱小蘇打，Na2CO3俗稱　純堿　。
②人體胃液（含有鹽酸）通常約100 mL，pH約1.5。體溫約37 ℃。
③抗酸藥的標準之一：藥物發生療效時，胃液的pH保持在3～5之間最宜，pH過高會導致胃痛等不適癥狀。
【提出猜想】
猜想甲：Na2CO3適合作為抗酸藥。其理由是　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O　（用化學方程式表示）。
猜想乙：Na2CO3不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強。
【實驗探究1】探究Na2CO3與NaHCO3堿性的強弱
依次測量等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，結果分別為11和9。Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的堿性　強　（填“強”或“弱”）。
【實驗探究2】探究Na2CO3作為抗酸藥的適應性
先向500 mL燒杯中加入100 mL pH＝1.5的鹽酸，用自動注射器向燒杯中以1 mL/min的速度滴入pH＝1.5的鹽酸模擬人體分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固體，并持續攪拌。用pH傳感器記錄溶液pH隨時間變化的曲線。
將上述實驗中Na2CO3換成NaHCO3，重復實驗過程。所得兩條曲線如圖所示。
【分析數據】由圖可知，與NaHCO3相比：①Na2CO3反應時造成胃液pH遠大于5；②Na2CO3　pH＞5的持續時間過長，會導致胃部不適　。
【得出結論】Na2CO3不適合作為抗酸藥，猜想乙正確。
【反思評價】有小組成員提出，從控制變量和對比實驗的角度看，“實驗探究2”設計不夠嚴謹，你認為不嚴謹之處是　實驗沒有模擬人體的溫度　。
【拓展延伸】Al（OH）3也是一種常用的抗酸藥。相比Al（OH）3，從與胃酸反應的產物分析，NaHCO3抗酸藥存在的不足是　與胃酸反應產生氣體，可能造成胃脹　。
　命題點2　粗鹽中難溶性雜質的去除詳見本冊P62實驗7
　命題點3　化肥
5.（2023·襄陽）合理使用化肥對“發展糧食產業，助力鄉村振興”具有重要意義。下列化肥屬于復合肥的是（　C　）
A.CO（NH2）2 B.K2SO4
C.KNO3 D.Ca（H2PO4）2
6.（2022·黃石）如圖是磷酸二氫鉀（KH2PO4）化肥包裝上的部分信息，對該化肥敘述不正確的是（　C　）
磷酸二氫鉀 凈重　50 kg KH2PO4≥98％ 高純度，全水溶，易吸收
A.屬于復合肥料 B.易溶于水
C.是純凈物 D.主要含有四種元素
7.（湖北真題組合）結合化學知識，回答下列問題。
（1）農作物缺氮元素，可向土壤中施加　①　（填序號）。[2020·孝感]
①NH4NO3　　 　②K2CO3
（2）硝酸鉀屬于復合肥，所含的營養素有　氮、鉀（或N、K）　。[2020·咸寧]
（3）苗圃地里，小涵同學發現一處綠植葉色泛黃，需要施用的化肥是　A　（填字母）。[2023·黃岡、孝感、咸寧]
A.尿素[CO（NH2）2]
B.氯化鉀（KCl）
C.磷酸鈣[Ca3（PO4）2]
　知識點1　常見的鹽
常見 的鹽 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
俗稱（或 主要 成分） 食鹽的主要成分 純堿（或蘇打） 小蘇打 大理石（或石灰石）的主要成分
化學式 　NaCl　 　Na2CO3　 　NaHCO3　 　CaCO3　
物理 性質 白色固體；有咸味；易溶于水 白色固體；易溶于水 白色固體；能溶于水 白色固體；不溶于水
（續表）
化學 性質 ①水溶液呈　中　性 ②能與硝酸銀反應生成白色沉淀 ①水溶液呈　堿　性 ②能與氫氧化鈣（或含鈣、鋇離子）的溶液反應生成白色沉淀 ③能與稀鹽酸反應生成氣體 ①水溶液呈堿性 ②能與稀鹽酸反應生成氣體 ①高溫下可分解 ②能與稀鹽酸反應生成氣體
用途 調味劑和防腐劑、配制生理鹽水、農業選種等 用于制造玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等 發酵粉、治療胃酸過多等 重要的建筑材料、補鈣劑
　知識點2　鹽的化學性質
化學性質 舉例
與金屬反應（金屬＋鹽→新金屬＋新鹽） 2AgNO3＋Cu　Cu（NO3）2＋2Ag　 （有銀白色固體析出，溶液由無色變為　藍　色）
與酸反應（酸＋鹽→新酸＋新鹽） CaCO3＋2HCl　CaCl2＋H2O＋CO2↑　（有　氣體　產生） BaCl2＋H2SO4　2HCl＋BaSO4↓　（有　白色沉淀　產生）
與堿反應（堿＋鹽→新堿＋新鹽） CuSO4＋2NaOH　Na2SO4＋Cu（OH）2↓　（有　藍色沉淀　產生） Na2CO3＋Ca（OH）2　2NaOH＋CaCO3↓　（有　白色沉淀　產生）
與鹽反應（鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2） CuSO4＋BaCl2　CuCl2＋BaSO4↓　（有　白色沉淀　產生） AgNO3＋NaCl　NaNO3＋AgCl↓　（有　白色沉淀　產生）
【備考提醒】
1.鹽中不一定含有金屬離子，如NH4Cl。
2.常見的有色鹽溶液：銅鹽（含Cu2＋）呈藍色、鐵鹽（含Fe3＋）呈黃色，亞鐵鹽（含Fe2＋）呈淺綠色。
　知識點3　復分解反應
1.發生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水生成。
2.常見的復分解反應：①酸＋堿、②酸＋鹽、③酸＋金屬氧化物、④可溶性堿＋可溶性鹽、⑤可溶性鹽＋可溶性鹽。
3.應用——物質的共存詳見本冊P63重難突破7
【備考提醒】——常見鹽的溶解性
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都能溶于水，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶。
　知識點4　化肥
常見化肥的種類及作用
種類 舉例 作用
氮肥（含　N　） CO（NH2）2（尿素） NH4Cl、NH4HCO3、NaNO3等 促葉：促進植物莖、葉生長茂盛，使葉色濃綠，提高植物蛋白質含量
磷肥（含　P　） Ca3（PO4）2（磷酸鈣）等 壯果：促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力
鉀肥（含　K　） K2SO4（硫酸鉀）、KCl（氯化鉀）等 壯莖：促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力
復合肥（含N、P、K中的　兩種或三種　） NH4H2PO4（磷酸二氫銨）、KNO3（硝酸鉀）等 同時均勻地供給作物幾種養分，有效成分高
1.不能禁止施用化肥和農藥，應合理施用。
2.銨態氮肥不宜和堿性物質混合施用，否則會降低肥效。因為銨態氮肥中的N遇到OH－會生成易揮發的NH3，降低肥效。
3.尿素不屬于銨態氮肥。
1.以碳酸鈉為中心的反應與轉化
（1）請寫出下列物質的化學式。
甲　CaCO3　（石灰石或大理石的主要成分）
（2）請寫出對應標號的化學方程式。
①　Na2CO3＋Ba（OH）2BaCO3↓＋2NaOH（合理即可）　
②　Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl（合理即可）　
③　Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH　
④　Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl（合理即可）　
⑤　Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑（合理即可）　
⑥　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　
⑦　Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）　
2.含鈣化合物的反應與轉化
（1）請寫出下列物質的化學式。
甲　CaCO3　　乙　CaO　
（2）請寫出對應標號的化學方程式。
①　CaCO3CaO＋CO2↑　
②　CaO＋H2OCa（OH）2　
③　Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O（合理即可）　
④　2HCl＋CaCO3CaCl2＋H2O＋CO2↑　
⑤　CaCl2＋Na2CO32NaCl＋CaCO3↓（合理即可）　
⑥　Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O（合理即可）　
⑦　CaO＋2HClCaCl2＋H2O　
　實驗7　粗鹽中難溶性雜質的去除
1.實驗用品：燒杯、　玻璃棒　、蒸發皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺（帶鐵圈）、托盤天平、稱量紙、濾紙、火柴。粗鹽、蒸餾水。
2.實驗原理：去除粗鹽中的泥沙是利用氯化鈉和泥沙的　溶解性　不同。
3.實驗裝置及步驟
（1）溶解：稱量5.0 g粗鹽，將其加入盛有10 mL水的燒杯中，并用玻璃棒　攪拌　，直到粗鹽不再溶解。稱量剩下的粗鹽，記為m1 g。
（2）過濾：過濾時用玻璃棒將鹽水引流至過濾器中過濾。
（3）蒸發：將所得澄清濾液倒入蒸發皿，用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱將其蒸干。
（4）計算產率：用玻璃棒將蒸發皿中的固體轉移到稱量紙上，稱量后，得到精鹽的質量為m2 g。
則產率為×100％＝　　×100％。
4.操作分析：溶解中玻璃棒的作用是　攪拌，加快溶解速率　；蒸發中玻璃棒的作用是　攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺　；過濾中玻璃棒的作用是　引流　。
5.誤差分析
（1）產率偏低的原因
①溶解粗鹽時未完全溶解；
②蒸發時有液體　濺出　；
③從蒸發皿中轉移固體時，固體撒落；
④過濾時漏斗內仍有少量液體殘留，就停止過濾。
（2）產率偏高的原因
①濾液仍渾濁就開始蒸發；
②蒸發時水分沒有完全　蒸干　。
6.實驗反思：在氯化鈉結晶過程中，不采用冷卻熱的飽和溶液的方法獲得晶體的原因是　氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小　。
7.如圖為除去粗鹽中可溶性雜質的流程圖。
（1）加入過量NaOH溶液的目的是　完全除盡MgCl2　。
（2）加入過量BaCl2溶液的目的是　完全除盡Na2SO4　。
（3）加入過量Na2CO3溶液的目的：一是　除去雜質中的Ca2＋　；二是　除去引入的新雜質Ba2＋　。
（4）加入適量稀鹽酸的目的：一是除去　過量的Na2CO3　，二是　除去過量的NaOH　。稀鹽酸通過　蒸發　可以除去。
【備考提醒】
1.無論加入試劑的順序如何更換，BaCl2溶液必須在Na2CO3溶液之前加入，否則過量的BaCl2無法除去。
2.稀鹽酸始終是最后加入。
3.過濾在加適量稀鹽酸之前。
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