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重難突破2　溶解度及溶解度曲線(xiàn)
　類(lèi)型1　溶解度曲線(xiàn)
考向1：溶解度曲線(xiàn)上點(diǎn)的含義
1.如圖，A、P、B三點(diǎn)代表的含義分別是：
A點(diǎn)：甲物質(zhì)t0　℃時(shí)的　不飽和　（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
B點(diǎn)：甲物質(zhì)t3　℃時(shí)的　飽和　（填“飽和”或“不飽和”）溶液，且有未溶解的晶體。
P點(diǎn)表示t2　℃時(shí)甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度　相等　，均為　25　g。
考向2：溶解度大小的比較
2.t1　℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椤”疽遥炯住　?br/>3.t2　℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度最大的是　乙　。
考向3：物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況
4.甲物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而　增大　（填“增大”或“減小”）。
5.丙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而　減小　（填“增大”或“減小”）。
6.甲、乙兩物質(zhì)中，　乙　物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小。
考向4：飽和溶液與不飽和溶液的判斷
7.t2　℃時(shí)，將25 g甲物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量是　62.5　g。
8.t2　℃時(shí)，將25 g甲物質(zhì)加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是　飽和　（填“飽和”或“不飽和”，下同）溶液。
9.t2　℃時(shí)，將15 g甲物質(zhì)加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是　不飽和　溶液。
10.析出晶體后的溶液一定是　飽和　溶液。
考向5：飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化
11.將t1　℃時(shí)丙的飽和溶液轉(zhuǎn)化成該溫度下的不飽和溶液，可以采取的方法是　增加溶劑　。
12.將乙的接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液，可以采取的方法是　增加溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑或降低溫度）　。
考向6：判斷物質(zhì)提純或結(jié)晶的方法
13.當(dāng)甲中含有少量的乙時(shí)，可采用　降溫　（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)。
14.當(dāng)乙中含有少量的甲時(shí)，可采用　蒸發(fā)　（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法提純乙物質(zhì)。
考向7：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與比較
15.t2　℃時(shí)，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　20％　。
16.t1　℃時(shí)，將100 g丙加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為　33.3％　（結(jié)果精確到0.1％）。
17.t3　℃時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椤〖祝疽遥颈　?br/>考向8：改變溫度對(duì)溶液中各種量的變化
18.在t3　℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2　℃時(shí)，所得溶液中溶劑質(zhì)量最多的是　丙　，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是　乙＞甲＞丙　。
19.將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2　℃升溫到t3　℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是　乙＞甲＞丙　。
　類(lèi)型2　溶解度表格
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
考向1：從表中直接讀取信息
20.從表中可知，20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是　36.0　g。
考向2：判斷物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)
21.分析溶解度表可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而　增大　（填“增大”或“減小”）；與硝酸鉀相比較，氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響　較小　（填“較大”或“較小”）。
考向3：判斷溶解度相等的溫度區(qū)間
22.從表中數(shù)據(jù)可知，在　20　℃至　30　℃范圍內(nèi)的某一溫度下，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度（x）相同，x的取值范圍是　36.0 g＜x＜36.3 g　。
1.（2022·黃岡、孝感、咸寧）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　B　）
A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B.升高溫度可以將甲和乙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液
C.t2　℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶3
D.t2　℃時(shí)，相同質(zhì)量的甲、乙兩種溶液，降溫至t1　℃時(shí)甲溶液析出的晶體一定比乙溶液的多
2.（2023·恩施州）根據(jù)KNO3、NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)（如圖），下列說(shuō)法正確的是（　A　）
A.t ℃時(shí)，KNO3和NaCl的溶解度相等
B.NaCl的溶解度受溫度的影響比KNO3的大
C.通過(guò)升溫可使NaCl的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?br/>D.KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸發(fā)結(jié)晶提純KNO3
3.（2021·孝感）如圖為甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　B　）
A.t2　℃時(shí)，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙
B.t1　℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為30％
C.甲中含有少量的丙，可采用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲
D.t2　℃時(shí)，將50 g甲加入50 g水中充分溶解形成75 g飽和溶液
4.（2023·宜昌）如圖是兩種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)圖，據(jù)圖回答問(wèn)題：
（1）t2 　℃時(shí)，乙的溶解度是　50　g。
（2）t1　℃時(shí)，把30 g物質(zhì)甲加入50 g水中充分?jǐn)嚢瑁纬傻氖恰★柡汀。ㄌ睢帮柡汀被颉安伙柡汀保┤芤海郎氐絫2　℃時(shí)，溶液的質(zhì)量是　75　g。
（3）分別將t2　℃時(shí)100 g甲、乙飽和溶液降溫到t1　℃，下列敘述正確的是　BD　（填字母）。
A.甲、乙仍是飽和溶液
B.溶劑質(zhì)量：甲等于乙
C.溶液質(zhì)量：甲大于乙
D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲小于乙
5.（2022·十堰）甲、乙兩種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
圖1　　圖2
（1）t3　℃時(shí)，乙的溶解度是　20　g。
（2）t3　℃時(shí)，甲形成的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為　1∶3　。
（3）t1　℃時(shí)，把等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，加入100 g水，充分?jǐn)嚢瑁芙馇闆r如圖1所示，則B燒杯內(nèi)溶質(zhì)是　甲　（填“甲”或“乙”）。現(xiàn)對(duì)圖1中兩燒杯內(nèi)物質(zhì)同時(shí)作如下處理，有關(guān)說(shuō)法正確的是　AB　（填字母）。
A.升溫至t2　℃，均形成不飽和溶液
B.升溫至t2　℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
C.先升溫至t3　℃，再通過(guò)恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使兩溶液均剛好達(dá)到飽和，蒸發(fā)水的質(zhì)量：燒杯A＞燒杯B
6.（2023·隨州）列表法和作圖法是常用的數(shù)據(jù)處理方法。請(qǐng)根據(jù)下列圖表進(jìn)行分析：
三種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g Ca（OH）2 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而　減小　（填“增大”或“減小”）。
（2）10 ℃時(shí)，KNO3的溶解度　＜　（填“＞”“＜”或“＝”）NaCl的溶解度。
（3）t ℃時(shí)，將75 g KNO3的飽和溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％的溶液，需加水的質(zhì)量為　25　g。
7.（2023·武漢）化學(xué)興趣小組探究碳酸氫鈉、氯化鉀、氯化鈉和氯化銨的溶解性時(shí)，查閱資料如下：
表1　物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度
溫度/℃ 0 10 20 30
溶解度 /g NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4
表2　溶解度的相對(duì)大小（20 ℃）
溶解度/g 一般稱(chēng)為
＜0.01 難溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
＞10 易溶
回答下列問(wèn)題：
（1）10 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為　35.8　g。
（2）根據(jù)20 ℃時(shí)上述四種物質(zhì)的溶解度，判斷其中屬于“可溶”的物質(zhì)是　NaHCO3　。
（3）將30 ℃時(shí)上述四種物質(zhì)的飽和溶液各a g分別降溫到0 ℃，析出固體質(zhì)量最大的物質(zhì)是　NH4Cl　。
（4）20 ℃時(shí)，將氯化鈉和氯化銨各m g分別放入兩只燒杯中，再分別加入n g水，充分?jǐn)嚢瑁铝姓f(shuō)法正確的是　ABC　（填字母）。
A.若兩只燒杯中均無(wú)固體剩余，則所得氯化銨溶液一定是不飽和溶液
B.若兩只燒杯中均有固體剩余，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化銨＞氯化鈉
C.若m≤0.36n，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化銨＝氯化鈉
D.若所得溶液中只有一種是飽和溶液，則0.36n≤m≤0.372n
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重難突破2　溶解度及溶解度曲線(xiàn)
　類(lèi)型1　溶解度曲線(xiàn)
考向1：溶解度曲線(xiàn)上點(diǎn)的含義
1.如圖，A、P、B三點(diǎn)代表的含義分別是：
A點(diǎn)：甲物質(zhì)t0　℃時(shí)的　不飽和　（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
B點(diǎn)：甲物質(zhì)t3　℃時(shí)的　飽和　（填“飽和”或“不飽和”）溶液，且有未溶解的晶體。
P點(diǎn)表示t2　℃時(shí)甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度　相等　，均為　25　g。
考向2：溶解度大小的比較
2.t1　℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椤”疽遥炯住　?br/>3.t2　℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度最大的是　乙　。
考向3：物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況
4.甲物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而　增大　（填“增大”或“減小”）。
5.丙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而　減小　（填“增大”或“減小”）。
6.甲、乙兩物質(zhì)中，　乙　物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小。
考向4：飽和溶液與不飽和溶液的判斷
7.t2　℃時(shí)，將25 g甲物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量是　62.5　g。
8.t2　℃時(shí)，將25 g甲物質(zhì)加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是　飽和　（填“飽和”或“不飽和”，下同）溶液。
9.t2　℃時(shí)，將15 g甲物質(zhì)加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是　不飽和　溶液。
10.析出晶體后的溶液一定是　飽和　溶液。
考向5：飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化
11.將t1　℃時(shí)丙的飽和溶液轉(zhuǎn)化成該溫度下的不飽和溶液，可以采取的方法是　增加溶劑　。
12.將乙的接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液，可以采取的方法是　增加溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑或降低溫度）　。
考向6：判斷物質(zhì)提純或結(jié)晶的方法
13.當(dāng)甲中含有少量的乙時(shí)，可采用　降溫　（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)。
14.當(dāng)乙中含有少量的甲時(shí)，可采用　蒸發(fā)　（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法提純乙物質(zhì)。
考向7：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與比較
15.t2　℃時(shí)，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　20％　。
16.t1　℃時(shí)，將100 g丙加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為　33.3％　（結(jié)果精確到0.1％）。
17.t3　℃時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椤〖祝疽遥颈　?br/>考向8：改變溫度對(duì)溶液中各種量的變化
18.在t3　℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2　℃時(shí)，所得溶液中溶劑質(zhì)量最多的是　丙　，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是　乙＞甲＞丙　。
19.將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2　℃升溫到t3　℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是　乙＞甲＞丙　。
　類(lèi)型2　溶解度表格
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
考向1：從表中直接讀取信息
20.從表中可知，20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是　36.0　g。
考向2：判斷物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)
21.分析溶解度表可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而　增大　（填“增大”或“減小”）；與硝酸鉀相比較，氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響　較小　（填“較大”或“較小”）。
考向3：判斷溶解度相等的溫度區(qū)間
22.從表中數(shù)據(jù)可知，在　20　℃至　30　℃范圍內(nèi)的某一溫度下，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度（x）相同，x的取值范圍是　36.0 g＜x＜36.3 g　。
1.（2022·黃岡、孝感、咸寧）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　B　）
A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B.升高溫度可以將甲和乙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液
C.t2　℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶3
D.t2　℃時(shí)，相同質(zhì)量的甲、乙兩種溶液，降溫至t1　℃時(shí)甲溶液析出的晶體一定比乙溶液的多
2.（2023·恩施州）根據(jù)KNO3、NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)（如圖），下列說(shuō)法正確的是（　A　）
A.t ℃時(shí)，KNO3和NaCl的溶解度相等
B.NaCl的溶解度受溫度的影響比KNO3的大
C.通過(guò)升溫可使NaCl的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?br/>D.KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸發(fā)結(jié)晶提純KNO3
3.（2021·孝感）如圖為甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　B　）
A.t2　℃時(shí)，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙
B.t1　℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為30％
C.甲中含有少量的丙，可采用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲
D.t2　℃時(shí)，將50 g甲加入50 g水中充分溶解形成75 g飽和溶液
4.（2023·宜昌）如圖是兩種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)圖，據(jù)圖回答問(wèn)題：
（1）t2 　℃時(shí)，乙的溶解度是　50　g。
（2）t1　℃時(shí)，把30 g物質(zhì)甲加入50 g水中充分?jǐn)嚢瑁纬傻氖恰★柡汀。ㄌ睢帮柡汀被颉安伙柡汀保┤芤海郎氐絫2　℃時(shí)，溶液的質(zhì)量是　75　g。
（3）分別將t2　℃時(shí)100 g甲、乙飽和溶液降溫到t1　℃，下列敘述正確的是　BD　（填字母）。
A.甲、乙仍是飽和溶液
B.溶劑質(zhì)量：甲等于乙
C.溶液質(zhì)量：甲大于乙
D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲小于乙
5.（2022·十堰）甲、乙兩種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
圖1　　圖2
（1）t3　℃時(shí)，乙的溶解度是　20　g。
（2）t3　℃時(shí)，甲形成的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為　1∶3　。
（3）t1　℃時(shí)，把等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，加入100 g水，充分?jǐn)嚢瑁芙馇闆r如圖1所示，則B燒杯內(nèi)溶質(zhì)是　甲　（填“甲”或“乙”）。現(xiàn)對(duì)圖1中兩燒杯內(nèi)物質(zhì)同時(shí)作如下處理，有關(guān)說(shuō)法正確的是　AB　（填字母）。
A.升溫至t2　℃，均形成不飽和溶液
B.升溫至t2　℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
C.先升溫至t3　℃，再通過(guò)恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使兩溶液均剛好達(dá)到飽和，蒸發(fā)水的質(zhì)量：燒杯A＞燒杯B
6.（2023·隨州）列表法和作圖法是常用的數(shù)據(jù)處理方法。請(qǐng)根據(jù)下列圖表進(jìn)行分析：
三種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g Ca（OH）2 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而　減小　（填“增大”或“減小”）。
（2）10 ℃時(shí)，KNO3的溶解度　＜　（填“＞”“＜”或“＝”）NaCl的溶解度。
（3）t ℃時(shí)，將75 g KNO3的飽和溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％的溶液，需加水的質(zhì)量為　25　g。
7.（2023·武漢）化學(xué)興趣小組探究碳酸氫鈉、氯化鉀、氯化鈉和氯化銨的溶解性時(shí)，查閱資料如下：
表1　物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度
溫度/℃ 0 10 20 30
溶解度 /g NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4
表2　溶解度的相對(duì)大小（20 ℃）
溶解度/g 一般稱(chēng)為
＜0.01 難溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
＞10 易溶
回答下列問(wèn)題：
（1）10 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為　35.8　g。
（2）根據(jù)20 ℃時(shí)上述四種物質(zhì)的溶解度，判斷其中屬于“可溶”的物質(zhì)是　NaHCO3　。
（3）將30 ℃時(shí)上述四種物質(zhì)的飽和溶液各a g分別降溫到0 ℃，析出固體質(zhì)量最大的物質(zhì)是　NH4Cl　。
（4）20 ℃時(shí)，將氯化鈉和氯化銨各m g分別放入兩只燒杯中，再分別加入n g水，充分?jǐn)嚢瑁铝姓f(shuō)法正確的是　ABC　（填字母）。
A.若兩只燒杯中均無(wú)固體剩余，則所得氯化銨溶液一定是不飽和溶液
B.若兩只燒杯中均有固體剩余，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化銨＞氯化鈉
C.若m≤0.36n，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化銨＝氯化鈉
D.若所得溶液中只有一種是飽和溶液，則0.36n≤m≤0.372n
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中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件
人教版
2025年中考化學(xué) 一輪復(fù)習(xí)（回歸教材夯實(shí)基礎(chǔ)）
重難突破2　溶解度及溶解度曲線(xiàn)
考點(diǎn)梳理精講
學(xué)習(xí)主題一　物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用
考向1：溶解度曲線(xiàn)上點(diǎn)的含義
1.如圖，A、P、B三點(diǎn)代表的含義分別是：
A點(diǎn)：甲物質(zhì)t0　℃時(shí)的　 　（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
B點(diǎn)：甲物質(zhì)t3　℃時(shí)的　 　（填“飽和”或“不飽和”）溶液，且有未溶解的晶體。
P點(diǎn)表示t2　℃時(shí)甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度　 　，均為　 　g。
類(lèi) 型 1
溶解度曲線(xiàn)
不飽和
飽和
相等
25
考向2：溶解度大小的比較
2.t1　℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椤? 　。
3.t2　℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度最大的是　 　。
考向3：物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況
4.甲物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而　 　（填“增大”或“減小”）。
5.丙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而　 　（填“增大”或“減小”）。
6.甲、乙兩物質(zhì)中，　 　物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小。
丙＞乙＞甲
乙
增大
減小
乙
考向4：飽和溶液與不飽和溶液的判斷
7.t2　℃時(shí)，將25 g甲物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量是　 　g。
8.t2　℃時(shí)，將25 g甲物質(zhì)加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是　 　（填“飽和”或“不飽和”，下同）溶液。
9.t2　℃時(shí)，將15 g甲物質(zhì)加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是　 　溶液。
10.析出晶體后的溶液一定是　 　溶液。
62.5
飽和
不飽和
飽和
考向5：飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化
11.將t1　℃時(shí)丙的飽和溶液轉(zhuǎn)化成該溫度下的不飽和溶液，可以采取的方法是____
____________。
12.將乙的接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液，可以采取的方法是_________________
_______________________。
考向6：判斷物質(zhì)提純或結(jié)晶的方法
13.當(dāng)甲中含有少量的乙時(shí)，可采用　 　（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)。
14.當(dāng)乙中含有少量的甲時(shí)，可采用　 　（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法提純乙物質(zhì)。
增加溶劑
增加溶質(zhì)（或
蒸發(fā)溶劑或降低溫度）
降溫
蒸發(fā)
考向7：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與比較
15.t2　℃時(shí)，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　。
16.t1　℃時(shí)，將100 g丙加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為　 　（結(jié)果精確到0.1％）。
17.t3　℃時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______
。
20％
33.3％
甲＞乙
＞丙
考向8：改變溫度對(duì)溶液中各種量的變化
18.在t3　℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2　℃時(shí)，所得溶液中溶劑質(zhì)量最多的是　 　，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是___
____________。
19.將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2　℃升溫到t3　℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是　 　。
丙
乙＞甲＞丙
乙＞甲＞丙
類(lèi) 型 2
溶解度表格
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
考向1：從表中直接讀取信息
20.從表中可知，20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是　 　g。
考向2：判斷物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)
21.分析溶解度表可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而　 　（填“增大”或“減小”）；與硝酸鉀相比較，氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響　 　（填“較大”或“較小”）。
36.0
增大
較小
考向3：判斷溶解度相等的溫度區(qū)間
22.從表中數(shù)據(jù)可知，在　 　℃至　 　℃范圍內(nèi)的某一溫度下，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度（x）相同，x的取值范圍是　 　。
20
30
36.0 g＜x＜36.3 g
1.（2022·黃岡、孝感、咸寧）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B.升高溫度可以將甲和乙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液
C.t2　℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶3
D.t2　℃時(shí)，相同質(zhì)量的甲、乙兩種溶液，降溫至t1　℃時(shí)甲溶液析出的晶體一定比乙溶液的多
B
2.（2023·恩施州）根據(jù)KNO3、NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)（如圖），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.t ℃時(shí)，KNO3和NaCl的溶解度相等
B.NaCl的溶解度受溫度的影響比KNO3的大
C.通過(guò)升溫可使NaCl的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?br/>D.KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸發(fā)結(jié)晶提純KNO3
A
3.（2021·孝感）如圖為甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A.t2　℃時(shí)，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙
B.t1　℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為30％
C.甲中含有少量的丙，可采用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲
D.t2　℃時(shí)，將50 g甲加入50 g水中充分溶解形成75 g飽和溶液
B
4.（2023·宜昌）如圖是兩種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)圖，據(jù)圖回答問(wèn)題：
（1）t2 　℃時(shí)，乙的溶解度是　 　 g。
（2）t1　℃時(shí)，把30 g物質(zhì)甲加入50 g水中充分?jǐn)嚢瑁纬傻氖恰? 　（填“飽和”或“不飽和”）溶液，升溫到t2　℃時(shí)，溶液的質(zhì)量是　 　g。
（3）分別將t2　℃時(shí)100 g甲、乙飽和溶液降溫到t1　℃，下列敘述正確的是______（填字母）。
A.甲、乙仍是飽和溶液 B.溶劑質(zhì)量：甲等于乙
C.溶液質(zhì)量：甲大于乙 D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲小于乙
50
飽和
75
BD
5.（2022·十堰）甲、乙兩種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）t3　℃時(shí)，乙的溶解度是　 　g。
（2）t3　℃時(shí)，甲形成的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為　 　。
（3）t1　℃時(shí)，把等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，加入100 g水，充分?jǐn)嚢瑁芙馇闆r如圖1所示，則B燒杯內(nèi)溶質(zhì)是　 　（填“甲”或“乙”）。現(xiàn)對(duì)圖1中兩燒杯內(nèi)物質(zhì)同時(shí)作如下處理，有關(guān)說(shuō)法正確的是　 　（填字母）。
圖1
圖2
20
1∶3
甲
A.升溫至t2　℃，均形成不飽和溶液
B.升溫至t2　℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
C.先升溫至t3　℃，再通過(guò)恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使兩溶液均剛好達(dá)到飽和，蒸發(fā)水的質(zhì)量：燒杯A＞燒杯B
答案：AB
6.（2023·隨州）列表法和作圖法是常用的數(shù)據(jù)處理方法。請(qǐng)根據(jù)下列圖表進(jìn)行分析：
三種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度
（1）Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而　 　（填“增大”或“減小”）。
（2）10 ℃時(shí)，KNO3的溶解度　 　（填“＞”“＜”或“＝”）NaCl的溶解度。
（3）t ℃時(shí)，將75 g KNO3的飽和溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％的溶液，需加水的質(zhì)量為　 　g。
減小
＜
25
7.（2023·武漢）化學(xué)興趣小組探究碳酸氫鈉、氯化鉀、氯化鈉和氯化銨的溶解性時(shí)，查閱資料如下：
表1　物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度
表2　溶解度的相對(duì)大小（20 ℃）
溶解度/g 一般稱(chēng)為
＜0.01 難溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
＞10 易溶
回答下列問(wèn)題：
（1）10 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為　 　g。
（2）根據(jù)20 ℃時(shí)上述四種物質(zhì)的溶解度，判斷其中屬于“可溶”的物質(zhì)是　 　 。
35.8
NaHCO3
（3）將30 ℃時(shí)上述四種物質(zhì)的飽和溶液各a g分別降溫到0 ℃，析出固體質(zhì)量最大的物質(zhì)是　 　。
（4）20 ℃時(shí)，將氯化鈉和氯化銨各m g分別放入兩只燒杯中，再分別加入n g水，充分?jǐn)嚢瑁铝姓f(shuō)法正確的是　 　（填字母）。
A.若兩只燒杯中均無(wú)固體剩余，則所得氯化銨溶液一定是不飽和溶液
B.若兩只燒杯中均有固體剩余，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化銨＞氯化鈉
C.若m≤0.36n，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化銨＝氯化鈉
D.若所得溶液中只有一種是飽和溶液，則0.36n≤m≤0.372n
NH4Cl
ABC
謝謝
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