資源簡介

專題一　基本概念
微專題1　化學與STSE　傳統文化
命題角度1　化學與STSE
　
1.(2024·全國甲卷)人類對能源的利用經歷了柴薪、煤炭和石油時期,現正向新能源方向高質量發展。下列有關能源的敘述錯誤的是(　　)
A.木材與煤均含有碳元素
B.石油裂化可生產汽油
C.燃料電池將熱能轉化為電能
D.太陽能光解水可制氫
2.(2024·湖南卷)近年來,我國新能源產業得到了蓬勃發展,下列說法錯誤的是(　　)
A.理想的新能源應具有資源豐富、可再生、對環境無污染等特點
B.氫氧燃料電池具有能量轉化率高、清潔等優點
C.鋰離子電池放電時鋰離子從負極脫嵌,充電時鋰離子從正極脫嵌
D.太陽能電池是一種將化學能轉化為電能的裝置
3.(2024·廣東卷)“極地破冰”“太空養魚”等彰顯了我國科技發展的巨大成就。下列說法正確的是(　　)
A.雪龍2號破冰船極地科考:破冰過程中水發生了化學變化
B.大型液化天然氣運輸船成功建造:天然氣液化過程中形成了新的化學鍵
C.嫦娥六號的運載火箭助推器采用液氧煤油發動機:燃燒時存在化學能轉化為熱能
D.神舟十八號乘組帶著水和斑馬魚進入空間站進行科學實驗:水的電子式為H
1.化學與材料
高分子材料 塑料 常見的有熱塑性塑料(如聚乙烯)和熱固性塑料(如酚醛樹脂)
纖維 天然纖維:纖維素(棉、麻)、蛋白質(蠶絲、羊毛)等
再生纖維:以木材、秸稈等農副產品為原料,經加工處理得到
合成纖維:以石油、天然氣、煤、農副產品等為原料,將其轉化為單體,再經過聚合反應得到,如六大綸等
橡膠 天然橡膠:順式聚異戊二烯,線型高分子
合成橡膠:丁苯橡膠、順丁橡膠、丁腈橡膠等
無機非金屬材料 玻璃 普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英砂,主要成分是硅酸鈣、硅酸鈉和二氧化硅
水泥 硅酸鹽水泥的原料是石灰石和黏土
陶瓷 人類應用最早的硅酸鹽材料,制備原料為黏土
硅材料 晶體硅是重要的半導體材料,光導纖維的主要成分是二氧化硅
新型 陶瓷 碳化硅(SiC):俗稱金剛砂,結構類似金剛石的,用作耐高溫結構材料、半導體材料等
碳納米 材料 主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等
金屬 材料 鐵、鋁及其合金、新型合金等,硬度比成分金屬的大,熔點比成分金屬的低
2.化學與資源、能源
水資源 海水淡化:蒸餾法、電滲析法、離子交換法
污水凈化:明礬、硫酸亞鐵、硫酸鋁、聚合氯化鋁等混凝劑
石油 分餾:物理變化,得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等
裂化:化學變化,獲得更多輕質油,特別是汽油
裂解:化學變化,獲得短鏈氣態烴,如乙烯、丙烯、甲烷等
煤 干餾:化學變化,隔絕空氣加強熱,得到出爐煤氣、煤焦油、焦炭等
氣化:化學變化,將煤轉化為可燃性氣體的過程,主要化學反應是C+H2O(g)CO+H2
液化:化學變化,把煤轉化為液體燃料的過程
化石 能源 天然氣、石油和煤等不可再生能源
理想 新能源 資源豐富、可以再生,對環境無污染,如太陽能、地熱能、海洋能、風能和氫能等
3.化學與環境污染
(1)綠色化學。
①核心思想:改變“先污染后治理”的觀念和做法,利用化學原理和技術手段,減少或消除產品在生產和應用中涉及的有害化學物質,實現從源頭上減少或消除環境污染;
②理想原則:反應物的原子全部轉化為期望的最終產物,原子利用率(即期望產物的總質量與生成物的總質量之比)為100%。
(2)常見污染及其成因。
污染名稱 主要污染物及其成因
PM2.5 大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也稱為可入肺顆粒物
霧霾 SO2、NOx和可吸入顆粒物與霧氣結合的混合物
酸雨 pH<5.6的雨水,SO2、NOx是酸雨形成的主要原因
光化學 煙霧 機動車尾氣中的碳氫化合物和氮氧化物在光照條件下生成復雜的污染物
臭氧空洞 NOx、氟氯代烷等與臭氧發生作用,導致了臭氧層的損耗
水體污染 化肥、農藥的過度使用,工業“三廢”和生活污水的隨意排放。水體富營養化可引起“水華”或“赤潮”
溫室效應 化石燃料的大量使用,大氣中的CO2氣體大量增加,地表溫度上升的現象
白色污染 各種塑料垃圾對環境所造成的污染,很難降解,破壞土壤結構
4.化學與人體健康
合理 用藥 用藥原則:遵循安全、有效、經濟和適當的原則
認清非處方藥——“OTC”標識
阿司匹林(乙酰水楊酸):解熱鎮痛作用; 抗酸藥:氫氧化鋁、碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鎂等
食品 添加劑 著色劑(紅曲紅、檸檬黃);增味劑(谷氨酸鈉);膨松劑(碳酸氫鈉);凝固劑(硫酸鈣);防腐劑(亞硝酸鈉、苯甲酸鈉);抗氧化劑(維生素C);營養強化劑(碘酸鉀、硫酸亞鐵)
食品 干燥劑 生石灰、 硅膠 P2O5與水反應生成有腐蝕性的磷酸,不能作食品干燥劑。
凈水劑 鐵鹽、 鋁鹽 金屬陽離子水解形成氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮顆粒并一起沉降下來。
消毒劑 含氯 消毒劑 二氧化氯、氯氣、漂白粉、84消毒液、漂粉精等
過氧 化物 過氧化氫(H2O2)、 過氧乙酸(CH3COOOH)等
其他 臭氧、SO2、KMnO4、75%的酒精、苯酚
漂白劑 漂白粉、次氯酸鈉、SO2、過氧化氫、過氧化鈉、臭氧、活性炭
1.(2024·廣東卷)嘀嗒嘀嗒,時間都去哪兒了!計時器的發展史銘刻著化學的貢獻。下列說法不正確的是(　　)
A.制作日晷圓盤的石材,屬于無機非金屬材料
B.機械表中由鉬、鈷、鎳、鉻等元素組成的發條,其材質屬于合金
C.基于石英晶體振蕩特性計時的石英表,其中石英的成分為SiC
D.目前“北京時間”授時以銫原子鐘為基準,Cs的質子數為55
2.(2024·安徽聯考)化學與生活聯系緊密。下列說法正確的是(　　)
A.白酒和食醋都可由淀粉發酵得到
B.氨基酸和核酸都是構成生命物質的生物大分子
C.二氧化氯和明礬用于水處理時的原理相同
D.供糖尿病患者食用的“無糖食品”專指不含蔗糖的食品
3.(2024·河北聯考)成都第31屆世界大運會火炬“蓉火”如圖所示,其設計體現了綠色、智慧、活力、共享的辦賽理念。下列有關說法錯誤的是(　　)
A.制作“蓉火”的材料為航空鋁合金,密度比普通合金更低,可重復利用
B.表面著色工藝既使“蓉火”有炫彩外觀,又使合金表面增加了保護層
C.“蓉火”采用生物質丙烷作燃料,生物質丙烷從石油中提煉得到
D.火炬采用優化燃料噴注與空氣摻混方案,使火焰更加靈動飄逸
命題角度2　化學與傳統文化
　
1.(2024·黑吉遼卷)文物見證歷史,化學創造文明。東北三省出土的下列文物據其主要成分不能與其他三項歸為一類的是(　　)
A.金代六曲葵花鎏金銀盞
B.北燕鴨形玻璃注
C.漢代白玉耳杯
D.新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐
2.(2024·湖北卷)勞動人民的發明創造是中華優秀傳統文化的組成部分。下列化學原理描述錯誤的是(　　)
選項 發明 關鍵操作 化學原理
A 制墨 松木在窯內燜燒 發生不完全燃燒
B 陶瓷 黏土高溫燒結 形成新的化學鍵
C 造紙 草木灰水浸泡樹皮 促進纖維素溶解
D 火藥 硫黃、硝石和木炭混合,點燃 發生氧化還原反應
3.(2024·河北卷)燕趙大地歷史悠久,文化燦爛。對下列河北博物院館藏文物的說法錯誤的是(　　)
　 　
戰國宮門青銅鋪首 西漢透雕白玉璧　
　
五代彩繪石質浮雕 元青花釉里紅瓷蓋罐
A.青銅鋪首主要成分是銅錫合金
B.透雕白玉璧主要成分是硅酸鹽
C.石質浮雕主要成分是碳酸鈣
D.青花釉里紅瓷蓋罐主要成分是硫酸鈣
1.傳統文化涉及“物質”的判斷
文化典籍 物質判斷
《物理小識》中“有硇水者,剪銀塊投之,則旋而為水” “硇水”指硝酸
《夢溪筆談》中“古人以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折” “劑鋼”是指鐵的合金
《新修本草》中,“絳礬,本來綠色,新出窟未見風者,正如瑠璃……燒之赤色……” “絳礬”指FeSO4·7H2O
《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰。令人以灰淋汁,取堿浣衣” “堿”指K2CO3
《天工開物》中“至于礬現五色之形,硫為群石之將,皆變化于烈火” “礬”指金屬硫酸鹽
《神農本草經》中“水銀……熔化(加熱)還復為丹” “丹”指HgO
《周易參同契》中對汞的描述:“得火則飛,不見埃塵,將欲制之,黃芽為根。” “黃芽”指硫
2.傳統文化涉及“變化”的判斷
(1)“烈火焚燒若等閑”,該過程涉及化學變化——碳酸鈣的分解。
(2)“熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜,久之亦化為銅”,涉及置換反應、氧化還原反應。
(3)“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,利用焰色試驗區分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)。
(4)“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內,……然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發火煅紅,……冷淀,毀罐取出……即倭鉛也”(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,泥罐中摻有煤炭),其冶煉鋅的反應為ZnCO3+2CZn+3CO↑。
3.傳統文化涉及“分離”方法的判斷
(1)“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”操作中“漬”和“絞”分別表示浸取和過濾。
(2)“自元時始創其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。”該過程涉及蒸餾操作。
(3)“……(KNO3)所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成”,“煎煉”涉及蒸發結晶操作。
(4)“將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結累然下垂如乳”,涉及的操作是升華和凝華。
1.中國詩詞常蘊含著一些科學知識,從化學角度對下列詩詞的解讀正確的是(　　)
A.“殘云收翠嶺,夕霧結長空”,“霧”是一種由氮的氧化物造成的光化學煙霧
B.“布衾(麻葛)多年冷似鐵,嬌兒惡臥踏里裂”,布衾的主要成分為纖維素
C.“綠蟻新醅酒,紅泥小火爐”,制作火爐的“紅泥”中含四氧化三鐵
D.“東風撲酒香,吹醒殊鄉愁”,酒香中只有乙醇的香味
2.“銀朱”主要成分為HgS。《天工開物》記載:“凡將水銀再升朱用,故名曰銀朱…即漆工以鮮物采,唯(銀朱)入桐油則顯…若水銀已升朱,則不可復還為汞。”下列說法錯誤的是(　　)
A.“銀朱”可由Hg和S制備
B.“銀朱”可用于制作顏料
C.“桐油”為天然高分子
D.“水銀升朱”不是可逆反應
3.(2024·蘭州模擬)我國古代勞動人民對化學發展做出了重要貢獻。下列有關文獻記載中蘊含的化學知識敘述不正確的是(　　)
A.唐代韓愈的《晚春二首·其二》中寫到:“榆莢只能隨柳絮,等閑撩亂走空園”,詩詞中的“柳絮”主要成分為纖維素
B.東晉葛洪《肘后備急方》記載:“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,用此法提取青蒿素的操作中“漬”和“絞”分別表示浸取、過濾,涉及的操作均為物理方法
C.《荀子·勸學》寫到:“冰,水為之,而寒于水”,冰變為水屬于吸熱反應
D.《本草綱目》記載:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復燒二次……價值數倍也”涉及的操作為蒸餾
微專題1
命題角度1 　
真題體驗
1.C　解析　木材的主要成分為纖維素,纖維素中含碳、氫、氧三種元素,煤是古代植物埋藏在地下經歷了復雜的變化逐漸形成的固體,是有機物和無機物組成的復雜混合物,主要含碳元素,A項正確;石油裂化是將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程,汽油的相對分子質量較小,可以通過石油裂化的方式得到,B項正確;燃料電池是將燃料的化學能轉化為電能的裝置,不是將熱能轉化為電能,C項錯誤;在催化劑作用下,利用太陽能光解水可以生成氫氣和氧氣,D項正確。
2.D　解析　理想的新能源應具有可再生、無污染等特點,A項正確;氫氧燃料電池利用原電池將化學能轉化為電能,對氫氣與氧氣反應的能量進行利用,減小了直接燃燒的熱量散失,產物無污染,故具有能量轉化率高、清潔等優點,B項正確;脫嵌是鋰從電極材料中出來的過程,放電時,負極材料產生鋰離子,則鋰離子在負極脫嵌,則充電時,鋰離子在陽極脫嵌,C項正確;太陽能電池是一種將太陽能轉化為電能的裝置,D項錯誤。
3.C　解析　破冰過程無新物質生成,是物理變化,A項錯誤;天然氣液化的過程是氣態變為液態,是物理變化,無新的化學鍵形成,B項錯誤;燃燒放熱,是化學能轉化為熱能,C項正確;水是共價化合物,每個H原子都與O原子共用一對電子,電子式為H,D項錯誤。
典題演練
1.C　解析　制作日晷圓盤的石材主要成分為大理石,屬于無機非金屬材料,A項正確;由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的混合物稱為合金,機械表中由鉬、鈷、鎳、鉻等元素組成的發條,其材質屬于合金,B項正確;基于石英晶體振蕩特性計時的石英表,其中石英的成分為SiO2,C項錯誤;目前“北京時間”授時以銫原子鐘為基準Cs的質量數為135,質子數為55,D項正確。
2.A　解析　淀粉水解為葡萄糖,葡萄糖可在酒化酶的作用下得到乙醇,乙醇氧化得乙酸,因此白酒和食醋都可由淀粉發酵得到,A項正確;氨基酸構成的蛋白質是生物大分子,氨基酸不是生物大分子,B項錯誤;二氧化氯是利用其強氧化性進行水處理,明礬是通過溶于水后形成的氫氧化鋁膠體的吸附性進行水處理,C項錯誤;供糖尿病患者食用的“無糖食品”指不含糖類的食品,D項錯誤。
3.C　解析　制作“蓉火”的材料為航空鋁合金,密度比普通合金更低,可重復利用,A項正確;表面著色工藝既使“蓉火”有炫彩外觀,又使合金表面增加了保護層,B項正確;生物質丙烷由秸稈、稻殼、玉米芯等廢棄物合成而來,與傳統來自天然氣加工和石油提煉的丙烷不同,是一種可再生的清潔燃料,C項錯誤;火炬采用優化燃料噴注與空氣摻混方案,使火焰更加靈動飄逸,D項正確。
命題角度2 　
真題體驗
1.A　解析　金代六曲葵花鎏金銀盞的材料是合金,屬于無機金屬材料;北燕鴨形玻璃注是玻璃制品,屬于硅酸鹽材料;漢代白玉耳杯是玉,屬于含有微量元素的鈣鎂硅酸鹽材料;新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐是陶器,屬于硅酸鹽材料;綜上A選項材質與其他三項材質不同,不能歸為一類,故選A。
2.C　解析　松木在窯中不完全燃燒會生成碳單質,可以用來制造墨塊,A項正確;黏土在高溫中燒結會發生一系列的化學反應,此過程有新化學鍵的形成,B項正確;草木灰的主要成分為碳酸鉀,浸泡的水成堿性,用于分離樹皮等原料中的膠質,使纖維素與雜質分離,不是溶解,C項錯誤;中國古代黑火藥是由硫黃、硝石、木炭混合而成的,在點燃時發生劇烈的氧化還原反應,反應方程式為S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑,D項正確。
3.D　解析　青銅鋪首是青銅器,青銅的主要成分是銅錫合金,A項正確;透雕白玉璧是玉石,玉石的主要成分是硅酸鹽,B項正確;石質浮雕是漢白玉,漢白玉的主要成分是碳酸鈣,C項正確;青花釉里紅瓷蓋罐是陶瓷,陶瓷的主要成分是硅酸鹽,D項錯誤。
典題演練
1.B　解析　霧是由大氣中懸浮的水汽凝結形成的,不是由氮的氧化物造成的光化學煙霧,A項錯誤;布衾的主要成分為纖維素,屬于天然高分子化合物,B項正確;氧化鐵為紅棕色粉末,“紅泥”是因含有氧化鐵而呈紅色,C項錯誤;酒香中除了乙醇的香味,還有通過酯化反應生成的乙酸乙酯的香味,D項錯誤。
2.C　解析　Hg和S反應可生成HgS:S+HgHgS,A項正確;HgS是紅色固體,可用于制作顏料,B項正確;“桐油”中含有油脂類物質,屬于甘油三酯,不是高分子化合物,C項錯誤;由“若水銀已升朱,則不可復還為汞”可知,Hg與S反應生成HgS不是可逆反應,D項正確。
3.C　解析　 “柳絮”主要成分為天然高分子化合物纖維素,A項正確;提取青蒿素的操作中“漬”和“絞”分別表示浸取、過濾,涉及的操作均為物理方法,B項正確;冰變為水的過程為吸熱過程,不屬于吸熱反應,C項錯誤;由題意可知,“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復燒二次……價值數倍也”中涉及的操作為蒸餾,D項正確。微專題2　阿伏加德羅常數的應用
　
1.(2024·廣東卷)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A.26 g H—C≡C—H中含有σ鍵的數目為3NA
B.1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含的數目為NA
C.1 mol CO和H2的混合氣體中含有的分子數目為3NA
D.Na與H2O反應生成11.2 L H2,轉移電子數目為NA
2.(2024·河北卷)超氧化鉀(KO2)可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑,反應為4KO2+2CO22K2CO3+3O2,NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A.44 g CO2中σ鍵的數目為2NA
B.1 mol KO2晶體中離子的數目為3NA
C.1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中C的數目為NA
D.該反應中每轉移1 mol電子生成O2的數目為1.5NA
3.(2024·黑吉遼卷)硫及其化合物部分轉化關系如圖。設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(　　)
A.標準狀況下,11.2 L SO2中原子總數為0.5NA
B.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中,S數目為0.01NA
C.反應①每消耗3.4 g H2S,生成物中硫原子數目為0.1NA
D.反應②每生成1 mol還原產物,轉移電子數目為2NA
4.(2024·安徽卷) 地球上的生物氮循環涉及多種含氮物質,轉化關系之一如圖所示(X、Y均為氮氧化物),羥胺(NH2OH)以中間產物的形式參與循環。常溫常壓下,羥胺易潮解,水溶液呈堿性,與鹽酸反應的產物鹽酸羥胺([NH3OH]Cl)廣泛用于藥品、香料等的合成。
已知25 ℃時,Ka(HNO2)=7.2×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kb(NH2OH)=8.7×10-9。
NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A.標準狀況下,2.24 L X和Y的混合氣體中氧原子數為0.1NA
B.1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中Na+和數均為0.1NA
C.3.3 g NH2OH完全轉化為時,轉移的電子數為0.6NA
D.2.8 g N2中含有的價電子總數為0.6NA
1.高考常涉及的關于NA的命題角度總結
考查方向 涉及問題
物質狀態 在標準狀況下為非氣態物質。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等
物質結構 一定物質的量的物質中含有的微粒(分子、原子、電子、質子等)數,如Na2O2;或一些物質中的化學鍵數目,如CH4、P4等
氧化還 原反應 電子轉移(得失)數目和方向,如Na2O2、NO2、Cl2與H2O反應;電解AgNO3溶液;Cu與S反應;Fe失去電子數(可能是2e-,也可能是3e-)
電離、 水解 弱電解質的電離,可水解的鹽中的離子數目多少的判斷。如1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中C數目小于NA,因為C會部分水解
隱含的 可逆反應 常見的可逆反應(如2NO2N2O4)、弱電解質的電離平衡等
摩爾質量 特殊物質的摩爾質量,如D2O、18O2、H37Cl
單質的 組成 單質的組成除常見的雙原子分子(如H2、Cl2、N2)外還有單原子分子(稀有氣體,如He、Ne等)、三原子分子,如O3,甚至有四原子分子,如P4
2.正確判斷有關阿伏加德羅常數正誤的“三大步驟”
第一步:查看物質的狀態及所處狀況——正確運用氣體摩爾體積的前提。
(1)當物質是氣體時,應查看所給條件是不是標準狀況(見體積想條件)。
(2)當條件是標準狀況時,應查看所給物質在標準狀況下是不是氣體(見物質想狀態)。
第二步:分析題干所給物理量與物質的量的關系——正確進行換算的前提。
(1)已知某種物質的質量或物質的量時,則這些數據不受外界條件的限制。
(2)已知數據是體積時,要關注外界條件是不是標準狀況、這種物質是不是氣體。
(3)已知數據是物質的量濃度或pH時,要關注考題是否給出了溶液的體積。
第三步:準確把握物質的微觀結構和物質變化過程中微粒數目的變化——正確判斷微粒數目的前提。
(1)清楚物質結構中相關微粒之間的數目關系。
(2)熟悉物質變化過程中微粒數目的變化關系。
1.(2023·遼寧卷)我國古代四大發明之一黑火藥的爆炸反應為S+2KNO3+3CK2S+N2↑ +3CO2↑。設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(　　)
A.11.2 L CO2含π鍵數目為NA
B.每生成2.8 g N2轉移電子數目為NA
C.0.1 mol KNO3晶體中含離子數目為0.2NA
D.1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中含S2-數目為0.1NA
2.(2024·河北聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A.24 g金剛石中C—C數目為2NA
B.100 g質量分數為17%的H2O2水溶液中極性鍵數目為NA
C.1 mol·L-1稀硫酸中含有H+的數目為2NA
D.18 g重水 (D2O)中含有的質子數為9NA
3.NA表示阿伏加德羅常數,關于硫代硫酸鈉和稀硫酸的反應,下列說法中錯誤的是(　　)
A.1 mol硫代硫酸鈉固體中陰、陽離子總數為3NA
B.100 mL pH=2 H2SO4溶液中H+數目為0.002NA
C.32 g S6和S8的混合物中硫原子數目為NA
D.標準狀況下,生成22.4 L SO2時,理論上轉移的電子數為2NA
4.(2024·長春質檢)已知反應:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,設NA為阿伏加德羅常數的值,下列有關說法正確的是(　　)
A.標準狀況下,2.24 L乙酸含有的σ鍵數目為0.8NA
B.向足量乙醇中加入2.3 g金屬鈉,轉移電子數為0.1NA
C.1 mol乙醇與等量乙酸充分發生上述反應,生成乙酸乙酯分子的數目為NA
D.0.1 mol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性,混合溶液中CH3COO-數目小于0.1NA
微專題2
真題體驗
1.A　解析　26 g C2H2的物質的量為1 mol,一個C2H2分子中含有3個σ鍵,故26 g C2H2中含有σ鍵的數目為3NA,A項正確;N在水溶液中發生水解,1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含N的數目小于NA,B項錯誤;CO和H2均由分子構成,1 mol CO和H2的混合氣體中含有的分子數目為NA,C項錯誤;Na與H2O反應生成11.2 L H2,由于未給出氣體所處的狀態,無法求出生成氣體的物質的量,也無法得出轉移電子數目,D項錯誤。
2.A　解析　44 g(即1 mol)CO2中σ鍵的數目為2NA,A項正確;KO2由K+和構成,1 mol KO2晶體中離子的數目為2NA,B項錯誤;C在水溶液中會發生水解C+H2OHC+OH-,故1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中C的數目小于NA,C項錯誤;該反應中部分氧元素化合價由-0.5價升至0價,部分氧元素化合價由-0.5價降至-2價,則4 mol KO2參加反應轉移3 mol電子,每轉移1 mol電子生成O2的數目為NA,D項錯誤。
3.D　解析　標準狀況下SO2為氣體,11.2 L SO2為0.5 mol,其含有1.5 mol原子,原子數為1.5NA,A項錯誤;S為弱酸陰離子,其在水中易發生水解,因此,100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中S數目小于0.01NA,B項錯誤;反應①的方程式為SO2+2H2S3S↓+2H2O,反應中每生成3 mol S消耗2 mol H2S,3.4 g H2S為0.1 mol,故可以生成0.15 mol S,生成的硫原子數目為0.15NA,C項錯誤;反應②的離子方程式為3S+6OH-S+2S2-+3H2O,反應的還原產物為S2-,每生成2 mol S2-共轉移4 mol電子,因此,每生成1 mol S2-轉移2 mol電子,數目為2NA,D項正確。
4.A　解析　在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉化為X,X在X還原酶的作用下轉化為Y,X、Y均為氮氧化物,即X為NO,Y為N2O。標準狀況下,2.24 L NO和N2O的混合氣體的物質的量為0.1 mol,氧原子數為0.1NA,A項正確;HNO2為弱酸,因此能夠水解為HNO2,1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中數目小于0.1NA,B項錯誤;NH2OH完全轉化為N時,N元素的化合價由-1價升高為+3價,3.3 g NH2OH的物質的量為0.1 mol,轉移的電子數為0.4NA,C項錯誤;2.8 g N2的物質的量為0.1 mol,N原子的價電子數等于最外層電子數為5,2.8 g N2含有的價電子總數為NA,D項錯誤。
典題演練
1.C　解析　CO2的結構式為OCO,1個CO2分子中含有2個π鍵,但沒有指明CO2所處狀況,其物質的量無法計算,所含π鍵數目也無法計算,A項錯誤;每生成1 mol N2轉移電子數為12NA,則每生成2.8 g(0.1 mol)N2轉移電子數為1.2NA,B項錯誤;0.1 mol KNO3晶體中含有0.1 mol K+和0.1 mol N,所含離子數目為0.2NA,C項正確;S2-會發生水解,所以1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中S2-數目小于0.1NA,D項錯誤。
2.D　解析　24 g金剛石中碳原子的物質的量為=2 mol,每個碳原子可以參與形成4個C—C,每個C—C由兩個碳原子形成,則24 g金剛石中C—C數目為4NA,A項錯誤;17 g H2O2中極性鍵數目為NA,但溶劑水中還含有極性鍵,100 g質量分數為17%的H2O2水溶液中極性鍵數目大于NA,B項錯誤;缺少溶液體積,無法計算1 mol·L-1稀硫酸中含有H+的數目,C項錯誤;18 g D2O中含有的質子數為×10×NA=9NA,D項正確。
3.B　解析　Na2S2O3中陽離子為Na+、陰離子為S2,1 mol Na2S2O3中含2 mol Na+和1 mol S2,1 mol硫代硫酸鈉固體中陰、陽離子總物質的量為3 mol,總數為3NA,A項正確;100 mL pH=2 H2SO4溶液中n(H+)=0.01 mol·L-1×0.1 L=0.001 mol,H+數目為0.001NA,B項錯誤;32 g S6和S8混合物中n(S)==1 mol,含硫原子數目為NA,C項正確;硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應為Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,反應中生成1 mol SO2轉移2 mol電子,標準狀況下22.4 L SO2的物質的量為1 mol,則理論上轉移電子數為2NA,D項正確。
4.B　解析　標準狀況下,乙酸不是氣體,不能依據氣體摩爾體積確定其物質的量,因此無法確定σ鍵數目,A項錯誤;鈉在反應中轉變為鈉離子,1 mol Na完全反應轉移1 mol電子,2.3 g金屬鈉即0.1 mol,轉移電子數為0.1NA,B項正確;該反應為可逆反應,乙醇不能完全反應,因此生成乙酸乙酯分子的數目小于NA,C項錯誤;0.1 mol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性,此時c(OH-)=c(H+),根據電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),可得c(CH3COO-)=c(Na+),則溶液中CH3COO-數目等于鈉離子數目,等于0.1NA,D項錯誤。微專題3　氧化還原反應和離子反應
命題角度1　氧化還原反應
　
1.(2024·浙江1月選考)汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發生反應:2NO+2CO2CO2+N2,下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)(　　)
A.生成1 mol CO2轉移電子的數目為2NA
B.催化劑降低NO與CO反應的活化能
C.NO是氧化劑,CO是還原劑
D.N2既是氧化產物又是還原產物
2.(2024·黑吉遼卷)H2O2分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液;②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液;③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合,溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩,周期性變色;幾分鐘后,穩定為藍色。下列說法錯誤的是(　　)
A.無色→藍色:生成I2
B.藍色→無色:I2轉化為化合態
C.H2O2起漂白作用
D.淀粉作指示劑
3.(2023·湖南卷)油畫創作通常需要用到多種無機顏料。研究發現,在不同的空氣濕度和光照條件下,顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發生了以下兩種化學反應:
下列說法正確的是(　　)
A.S2和S的空間結構都是正四面體形
B.反應Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化
C.反應Ⅰ和Ⅱ中,參加反應的:Ⅰ<Ⅱ
D.反應Ⅰ和Ⅱ中,氧化1 mol As2S3轉移的電子數之比為3∶7
1.氧化還原反應的基本概念
2.氧化還原反應的基本規律
3.氧化還原反應的計算——守恒法
(1)依據題意準確判斷氧化劑→還原產物、還原劑→氧化產物。
(2)根據化合價準確計算一個原子或離子得失電子數目(務必注意1 mol氧化劑或還原劑中所含變價元素原子的物質的量)。
(3)根據得失電子守恒列出等式:n(氧化劑)×變價原子數×化合價變化值=n(還原劑)×變價原子數×化合價變化值,從而求算出答案。
(4)涉及多步氧化還原反應的計算,可通過電子守恒建立關系式,簡化過程,快速求解。
1.(2024·浙江6月選考)利用CH3OH可將廢水中的N轉化為對環境無害的物質后排放。反應原理為H++CH3OH+NX+CO2+H2O(未配平)。下列說法正確的是(　　)
A.X表示NO2
B.可用O3替換CH3OH
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶5
D.若生成標準狀況下的CO2氣體11.2 L,則反應轉移的電子數為2NA(NA表示阿伏加德羅常數的值)
2.(2024·合肥質檢)某課題組利用工業廢氣中的NO制備NH4NO3的工藝流程如圖所示,若裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中反應后n(N)∶n(HNO2)都為1∶1(不考慮HNO2電離),下列說法錯誤的是(　　)
A.裝置Ⅰ中反應的離子方程式為2NO+4Ge4++3H2O4Ge3++N+HNO2+5H+
B.裝置Ⅰ中若有5.6 L(標準狀況下)NO參與反應,則轉移0.5 mol電子
C.裝置Ⅲ中V(NH3)∶V(O2)=4∶1,可實現原子利用率最大化
D.裝置Ⅲ發生的氧化還原反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶1
3.純凈物狀態下的標準電極電勢可用來比較對應氧化劑的氧化性強弱。現有六組標準電極電勢數據如表所示:
氧化還原電對 (氧化型/還原型) 電極反應式 標準電極電 勢(φθ/V)
Fe3+/Fe2+ Fe3++e-Fe2+ 0.77
I2/I- I2+2e-2I- 0.54
Mn/Mn2+ Mn+5e-+8H+ Mn2++4H2O 1.50
Br2/Br- Br2(l)+2e-2Br- 1.07
Cl2/Cl- Cl2(g)+2e-2Cl- 1.36
Sn4+/Sn2+ Sn4++2e-Sn2+ 0.15
下列分析正確的是(　　)
A.氧化性:Cl2>Br2>Sn4+>Fe3+
B.往含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水,溶液變紅
C.往淀粉 KI溶液中加入過量SnCl4溶液,溶液變藍
D.FeCl2溶液與足量酸性KMnO4溶液反應的離子方程式:Mn+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3+ +4H2O
命題角度2　離子方程式的正誤判斷
　
1.(2024·貴州卷)下列離子方程式書寫錯誤的是(　　)
A.用氫氟酸雕刻玻璃:SiO2+4H++4F-SiF4↑+2H2O
B.用綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性廢水中的Cr2:6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O
C.用泡沫滅火器滅火的原理:Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑
D.工業電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
2.(2024·浙江6月選考)下列離子方程式正確的是(　　)
A.用CuSO4溶液除H2S氣體:Cu2++S2-CuS↓
B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液:H2SO3+Ba2+BaSO3↓+2H+
C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:+Cl22CO2+Cl-+ClO-+H2O
D.用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
3.(2024·新課標卷)對于下列過程中發生的化學反應,相應離子方程式正確的是(　　)
A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗:Ag+2H++NAg++NO2↑+H2O
B.工業廢水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2-PbS↓
C.海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔:Br2+SO2+2H2O2Br-+S+4H+
D.用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度:2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑ +8H2O
4.(2024·北京卷)下列方程式與所給事實不相符的是(　　)
A.海水提溴過程中,用氯氣氧化苦鹵得到溴單質:2Br-+Cl2Br2+2Cl-
B.用綠礬(FeSO4·7H2O)將酸性工業廢水中的Cr2轉化為Cr3+:6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O
C.用5%的Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+:S+Ba2+BaSO4↓
D.用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉化為溶于酸的CaCO3:Ca2++CCaCO3↓
化學式拆寫“二注意” ①需要拆分的物質:強酸、強堿、可溶性鹽; ②特殊情況需拆:微溶物的澄清溶液、濃鹽酸、濃硝酸(濃硫酸不拆)等
注意反應條件“四影響” ①反應物濃度不同時產物是否正確; ②反應物少量、過量時產物是否正確; ③溶液酸堿性環境不同時產物是否正確; ④氧化性、還原性強弱不同,反應順序不同
方程式遵循“三守恒” 原子、電荷、電子轉移是否守恒
1.(2024·長春質檢)下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A.過量的Fe與稀硝酸反應:Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2O
B.Zn與濃硫酸反應:Zn+2H+Zn2++H2↑
C.NO2通入水中:3NO2+H2O2H++2N+NO
D.SO2與足量NaOH溶液反應:SO2+OH-HS
2.下列離子方程式不正確的是(　　)
A.向(NH4)2SO4溶液中加入小粒金屬鈉:2N+2Na2Na++H2↑+2NH3↑
B.Fe與稀硝酸按n(Fe)∶n(HNO3)=1∶3反應:4Fe+3N+12H+3Fe2++Fe3++3NO↑ +6H2O
C.用銅作電極電解硫酸銅溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D.用硫代硫酸鈉溶液脫氯:S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl-+10H+
3.(2024·保定二模)Na2SO3是一種重要的還原劑,常用于造紙等行業。下列離子方程式錯誤的是(　　)
A.在溴水中滴加Na2SO3溶液,溶液褪色:2Br2+H2O+SS+4Br-+2H+
B.在Na2S和Na2SO3的混合液中滴加稀硫酸:S+2S2-+6H+3S↓+3H2O
C.在NaHSO4溶液中滴加少量Na2SO3溶液:S+2H+SO2↑+H2O
D.在石灰乳中滴加少量的飽和Na2SO3溶液:Ca(OH)2+SCaSO3+2OH-
命題角度3　離子共存
　
1.(2024·浙江1月選考)在溶液中能大量共存的離子組是(　　)
A.H+、I-、Ba2+、N
B.Fe3+、K+、CN-、Cl-
C.Na+、Si、Br-、Ca2+
D.N、S、CH3COO-、HC
2.(2022·湖北卷)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(　　)
A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N、S
B.在0.1 mol·L-1氯化鈉溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC
C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S、N、Br-、H+
D.在0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中:K+、Cl-、Na+、C
條件類型 常見表述 誤點點撥
題干 要求 “一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存” 審清關鍵字詞,明確題意要求
常見的 限制 條件 “無色” Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn等不能大量存在
“pH=1”或“pH=13” 溶液顯酸性或堿性
“因發生氧化還原反應而不能大量共存” 只能是氧化性離子和還原性離子不共存,并不是其他離子反應,同時要注意溶液酸堿性的影響
“透明” “透明”也可“有色”
常見的 隱含 條件 “與Al反應放出H2” 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性
“由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1”的溶液 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性
“通入足量的NH3” 與NH3·H2O反應的離子不能存在
常見的 隱含 條件 含有大量Fe3+的溶液 酸性溶液并具有強氧化性
含有大量Al、S2-的溶液 堿性溶液
含有大量N的溶液 隱含H+與還原性離子不能大量存在
相互促 進水解 N與CH3COO-、C,Mg2+與HC等組合 存在相互促進水解情況,但水解程度較小,在溶液中仍然能大量共存
Al3+、Fe3+分別與C、HC、Al;Al3+與S2-、HS- 相互促進水解,生成沉淀或氣體,不能大量共存
1.(2024·重慶調研)下列微粒在澄清透明的中性水溶液中不能大量存在的是(　　)
A.、、K+、Na+
B.Fe3+、K+、、
C.Ca2+、Cl-、、Ba2+
D.CH3COO-、Ba2+、Cl-、
2.(2024·漳州質檢)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Cl-、ClO-
B.0.1 mol·L-1稀硫酸:Mg2+、I-、
C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:Na+、Al3+、Br-
D.0.1 mol·L-1FeCl3溶液:Cu2+、SCN-、
3.(2024·重慶三模)某溶液中含有下列離子,通入SO2后,離子依然能大量共存的是(　　)
A.Ca2+、、、
B.Ba2+、、I-、Br-
C.Fe2+、Mg2+、ClO-、
D.Na+、K+、、Cl-
命題角度4　離子檢驗和離子推斷
　
1.(2024·全國甲卷)四瓶無色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3,它們之間的反應關系如圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液,e和g為無色氣體,f為白色沉淀。下列敘述正確的是(　　)
A.a呈弱堿性
B.f可溶于過量的b中
C.c中通入過量的e可得到無色溶液
D.b和d反應生成的沉淀不溶于稀硝酸
2.(2022·全國乙卷)某白色粉末樣品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗:
①溶于水,得到無色透明溶液;②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸,溶液變渾濁,有刺激性氣體逸出,離心分離;③取②的上層清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是(　　)
A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3
C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3
1.常見陽離子的檢驗
2.常見陰離子的檢驗
3.離子推斷的四大原則
1.某透明溶液中可能含有H+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Cl-、OH-、、S2、、中的幾種離子(濃度均為0.1 mol·L-1)。常溫下,對其進行如下實驗操作:
下列說法錯誤的是(　　)
A.實驗過程中有氧化還原反應發生
B.無法判斷原溶液中是否含有Mg2+
C.原溶液中一定不含Al3+、Mg2+、OH-、、S2、
D.原溶液中一定含有H+、Fe2+、Cl-、
2.某溶液可能含有等濃度的下列某些離子:Na+、Mg2+、、H+、Cl-、、、,取溶液分別進行如下實驗:
①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀;②加入淀粉 KI溶液,呈藍色;③加入NaOH溶液產生白色沉淀,加熱后產生有刺激性氣味的氣體。
下列說法錯誤的是(　　)
A.由①②可知一定有H+、、
B.若將①中的試劑換成鹽酸酸化的BaCl2溶液,不影響成分的判斷
C.③中總反應為Mg2+++3OH-Mg(OH)2↓+NH3↑+H2O
D.不能確定有無Cl-
微專題3
命題角度1 　
真題體驗
1.D　解析　NO中N元素的化合價為+2價,降低為0價的N2,1個NO得2個電子,作氧化劑,發生還原反應,N2為還原產物,CO中C元素為+2價,化合價升高為+4價的CO2,失去2個電子,作還原劑發生氧化反應,CO2為氧化產物,C項正確,D項錯誤;1 mol CO2轉移2NA的電子,A項正確;催化劑通過降低活化能,提高反應速率,B項正確。
2.C　解析　該“碘鐘”反應的原理:①在Mn2+的催化下H2O2與I反應生成I2,在淀粉指示劑的作用下溶液變藍色;②生成的I2又會與H2O2反應生成I,使溶液變回無色;③生成的I2可以與丙二酸反應生成琥珀色的ICH(COOH)2,溶液最終會變成藍色。溶液由無色變為藍色說明有I2生成,A項正確;溶液由藍色變為無色,是將I2轉化為I,I2轉化為化合態,B項正確;H2O2在此過程中參加反應,不起漂白作用,C項錯誤;在此過程中,因為有I2的生成與消耗,淀粉在這個過程中起指示劑的作用,D項正確。
3.D　解析　S2的中心S原子形成的4個σ鍵的鍵長不一樣,故其空間結構不是正四面體形,A項錯誤;As2S3中As元素的化合價為+3價,反應Ⅰ產物As2O3中As元素的化合價為+3價,故該過程中As元素沒有被氧化,B項錯誤;根據題給信息可知,反應Ⅰ的方程式為2As2S3+6O2+3H2O2As2O3+3H2S2O3,反應Ⅱ的方程式為As2S3+7O2+6H2O2H3AsO4+3H2SO4,則反應Ⅰ和Ⅱ中,參加反應的:Ⅰ>Ⅱ,C項錯誤;As2S3中As元素為+3價,S元素為-2價,在經過反應Ⅰ后,As元素的化合價沒有變,S元素變為+2價,則1 mol As2S3失電子3×4 mol=12 mol;在經過反應Ⅱ后,As元素變為+5價,S元素變為+6價,則1 mol As2S3失電子2×2 mol+3×8 mol=28 mol,故反應Ⅰ和Ⅱ中,氧化1 mol As2S3轉移的電子數之比為3∶7,D項正確。
典題演練
1.C　解析　由題中信息可知,利用CH3OH可將廢水中的N轉化為對環境無害的物質X后排放,則X表示N2,NO2仍然是大氣污染物,A項不正確;CH3OH中C元素的化合價由-2價升高到+4價,CH3OH是該反應的還原劑,O3有強氧化性,通常不能用作還原劑,故不可用O3替換CH3OH,B項不正確;該反應中,還原劑CH3OH中C元素的化合價由-2價升高到+4價,升高了6個價位,氧化劑N中N元素的化合價由+5價降低到0價,降低了5個價位,由電子轉移守恒可知,氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶5,C項正確;CH3OH中C元素的化合價由-2價升高到+4價,升高了6個價位,若生成標準狀況下的CO2氣體11.2 L,即生成0.5 mol CO2,反應轉移的電子數為0.5×6×NA=3NA,D項不正確。
2.D　解析　裝置Ⅰ中發生的反應為NO與溶液中Ge4+反應生成Ge3+、N、HNO2和H+,反應的離子方程式為2NO+4Ge4++3H2O4Ge3++N+HNO2+5H+,A項正確;由方程式可知,裝置Ⅰ中2 mol NO發生反應時,轉移電子的物質的量為4 mol,則標準狀況下5.6 L NO發生反應時,轉移電子的物質的量為×2=0.5 mol,B項正確;裝置Ⅲ中發生的反應為氨氣和氧氣與溶液中的硝酸和亞硝酸反應生成硝酸銨,總反應的化學方程式為2HNO2+2HNO3+O2+4NH34NH4NO3,由方程式可知,裝置Ⅲ中V(NH3)∶V(O2)=4∶1時,生成物只有硝酸銨,可實現原子利用率最大化,C項正確;裝置Ⅲ中發生的反應為氨氣和氧氣與溶液中的硝酸和亞硝酸反應生成硝酸銨,總反應的化學方程式為2HNO2+2HNO3+O2+4NH34NH4NO3,由方程式可知,氧化劑氧氣和還原劑亞硝酸的物質的量比為1∶2,D項錯誤。
3.B　解析　結合標準電極電勢數據和已有知識,推理出標準電極電勢數據越大,對應氧化型物質的氧化性越強,所以氧化性Fe3+>Sn4+,A項錯誤;表中信息看出,Br2的氧化性強于Fe3+,對應Br-的還原性弱于Fe2+,故少量氯水優先和Fe2+反應產生Fe3+,溶液變紅,B項正確;從表中信息看出,Sn4+的氧化性弱于I2,過量SnCl4溶液也無法將I-氧化為I2,C項錯誤;足量酸性KMnO4溶液也可以將Cl-氧化為氯氣:+5Fe2++10Cl-+24H+5Fe3++5Cl2↑+3Mn2++12H2O,D項錯誤。
命題角度2 　
真題體驗
1.A　解析　氟化氫是弱酸,不能拆寫成離子,用氫氟酸雕刻玻璃:SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,A項錯誤;用綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性廢水中的Cr2,生成Cr3+和Fe3+,6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O,B項正確;泡沫滅火器滅火的原理是鋁離子和碳酸氫根發生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳:Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑,C項正確;工業電解飽和食鹽水生成燒堿、氯氣和氫氣:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑,D項正確。
2.D　解析　H2S在離子方程式中應以化學式保留,正確的離子方程式為Cu2++H2SCuS↓+2H+,A項錯誤;酸性條件下會將H2SO3氧化成H2SO4,Ba2+與反應形成BaSO4沉淀,滴加少量Ba(NO3)2時的離子方程式為Ba2++2+3H2SO3BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O,滴加足量Ba(NO3)2時的離子方程式為3Ba2++2+3H2SO33BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O,B項錯誤;電離平衡常數Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),Cl2與水反應生成的HClO與NaHCO3不反應,正確的離子方程式為Cl2+Cl-+HClO+CO2,C項錯誤;Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2、FeCl2,反應的離子方程式為Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,D項正確。
3.C　解析　試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗,銀溶于稀硝酸生成AgNO3、NO和H2O,離子方程式為3Ag+4H++N3Ag++NO↑+2H2O,A項不正確;由于PbS的溶解度遠遠小于FeS,因此,工業廢水中的Pb2+用FeS去除,該反應的離子方程式為Pb2++FeSPbS+Fe2+,B項不正確;海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔,SO2在水溶液中將Br2還原為Br-,離子方程式為Br2+SO2+2H2O2Br-+S+4H+,C項正確;用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度,H2C2O4被氧化為CO2,H2C2O4屬于弱酸,離子方程式為2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,D項不正確。
4.D　解析　氯氣氧化苦鹵得到溴單質,發生置換反應,A項正確;Cr2可以將Fe2+氧化成Fe3+,B項正確;結合Ba2+生成BaSO4沉淀,可以阻止Ba2+被人體吸收,C項正確;Na2CO3與CaSO4反應屬于沉淀的轉化,CaSO4不能拆分,正確的離子方程式為CaSO4+CCaCO3+S,D項錯誤。
典題演練
1.C　解析　過量的Fe與稀硝酸反應的離子方程式為3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O,A項錯誤;Zn與濃硫酸反應的離子方程式為Zn+2H2SO4(濃)Zn2++S+2H2O+SO2↑,B項錯誤;NO2通入水中,離子方程式為3NO2+H2O2H++2+NO,C項正確;SO2與足量NaOH溶液反應,離子方程式為SO2+2OH-H2O+S,D項錯誤。
2.C　解析　向(NH4)2SO4溶液中加入小粒金屬鈉,鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉再與硫酸銨反應生成硫酸鈉、氨氣、水,離子方程式為2N+2Na2Na++H2↑+2NH3↑,A項正確;Fe與稀硝酸反應,當n(Fe)∶n(HNO3)=1∶3時,反應產生Fe(NO3)2、Fe(NO3)3、NO、H2O,反應的離子方程式為4Fe+3N+12H+3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O,B項正確;用銅作電極電解硫酸銅溶液時,陽極上Cu放電,電極反應為Cu-2e-Cu2+,陰極上電解質溶液中的Cu2+放電,電極反應為Cu2++2e-Cu,C項錯誤;氯氣具有強氧化性,可以氧化硫代硫酸根成硫酸根,氯氣被還原為氯離子,反應的離子方程式為S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl-+10H+,D項正確。
3.A　解析　在溴水中滴加Na2SO3溶液,溶液褪色,離子方程式為Br2+H2O+SS+2Br-+2H+,A項錯誤;在Na2S和Na2SO3的混合液中滴加稀硫酸,離子方程式為S+2S2-+6H+3S↓+3H2O,B項正確;在NaHSO4溶液中滴加少量Na2SO3溶液,離子方程式為S+2H+SO2↑+H2O,C項正確;在石灰乳中滴加少量的飽和Na2SO3溶液,離子方程式為Ca(OH)2+SCaSO3+2OH-,D項正確。
命題角度3 　
真題體驗
1.D　解析　H+、I-、N三種離子會發生氧化還原反應而不能大量共存,A項錯誤;Fe3+、CN-反應生成Fe(CN而不能大量共存,B項錯誤;Si、Ca2+反應生成CaSiO3沉淀而不能大量共存,C項錯誤;N、CH3COO-、HC雖然不同程度水解,但水解是微弱的,能大量共存,D項正確。
2.C　解析　氨水顯堿性,會與Ag+、Cu2+反應,不能大量共存,A項錯誤;Fe3+、I-會發生氧化還原反應,不能大量共存,B項錯誤;醋酸顯酸性,在醋酸溶液中S、N、Br-、H+均不會發生反應,能大量共存,C項正確;硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應生成沉淀,不能大量共存,D項錯誤。
典題演練
1.B　解析　、、K+、Na+相互之間不反應且能夠在中性條件下大量共存,A項不符合題意;Fe3+、K+、、相互間不反應,但中性溶液中Fe3+已經完全沉淀,即中性溶液中不能存在大量的Fe3+,B項符合題意;Ca2+、Cl-、、Ba2+各離子間互不反應,且能夠在中性條件下大量共存,C項不符合題意;CH3COO-、Ba2+、Cl-、各離子間互不反應,且能夠在中性條件下大量共存,D項不符合題意。
2.A　解析　0.1 mol·L-1NaOH溶液K+、Cl-、ClO-不會發生化學反應,可以大量共存,A項正確;0.1 mol·L-1稀硫酸存在情況下,N具有強氧化性,會氧化I-,不能大量共存,B項錯誤;HC會與Al3+發生雙水解生成Al(OH)3和CO2,不能大量共存,C項錯誤;Fe3+會與SCN-發生反應生成Fe(SCN)3,不能大量共存,D項錯誤。
3.B　解析　碳酸氫根離子會與SO2和水反應生成的亞硫酸反應,不能大量共存,A項錯誤;所給離子都可以共存且通入SO2后不反應,能大量共存,B項正確;次氯酸根離子有強氧化性,無法和亞鐵離子大量共存,次氯酸根離子也會和SO2反應,不能大量共存,C項錯誤;硝酸根離子酸性條件下有強氧化性,會和SO2反應,不能大量共存,D項錯誤。
命題角度4 　
真題體驗
1.B　解析　由題意及關系圖可知,a與b反應需要加熱,且產生的e為無色氣體,則a和b分別為NH4NO3和Ba(OH)2的一種,產生的氣體e為NH3;又由于b和c反應生成白色沉淀f,NH4NO3不會與其他三種溶液產生沉淀,故b為Ba(OH)2,a為NH4NO3;又由于c既能與b產生沉淀f,又能與d反應產生沉淀f,故c為AlCl3,d為Na2CO3,生成的白色沉淀為Al(OH)3,無色氣體g為CO2。綜上所述,a為NH4NO3溶液,b為Ba(OH)2溶液,c為AlCl3溶液,d為Na2CO3溶液,e為NH3,f為Al(OH)3,g為CO2。a為NH4NO3溶液,為強酸弱堿鹽的溶液,水解顯酸性,故a顯弱酸性,A項錯誤;f為Al(OH)3,b為Ba(OH)2溶液,Al(OH)3為兩性氫氧化物,可溶于強堿,故f可溶于過量的b中,B項正確;c為AlCl3溶液,e為NH3,AlCl3溶液通入NH3會生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3不溶于弱堿,繼續通入NH3不能得到無色溶液,C項錯誤;b為Ba(OH)2 ,d為Na2CO3,二者反應生成BaCO3沉淀,可溶于稀硝酸,D項錯誤。
2.A　解析　向①的溶液中滴加過量稀鹽酸,溶液變渾濁,有刺激性氣體逸出,說明固體中存在Na2S2O3,發生反應S2+2H+S↓+H2O+SO2↑,由于鹽酸過量,向②的上層清液中滴加BaCl2溶液,有沉淀生成,則沉淀為BaSO4,說明固體中存在Na2SO4,不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3,Na2SO3、Na2CO3與過量稀鹽酸反應的現象可以被Na2S2O3與過量稀鹽酸反應的現象覆蓋掉。
典題演練
1.B　解析　溶液pH=1,說明有H+,則不含有、S2、OH-;繼續滴加足量硝酸鋇溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有;向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液,溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2+,由于H+與同時存在時溶液有強氧化性,故溶液中不含有;濃度均為0.1 mol·L-1,根據電荷守恒可以判斷出溶液中含有Cl-,不含有Al3+、Mg2+;綜上,原溶液中一定含有的離子是H+、Fe2+、Cl-、,一定不含有的離子是Al3+、Mg2+、OH-、、S2、,故選B。
2.D　解析　①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀,則該白色沉淀為硫酸鋇,原溶液中可能含有S,也可能含有S(被硝酸氧化生成S);②加入淀粉 KI溶液呈藍色,說明溶液中存在強氧化性離子,能將KI氧化生成碘單質,則應含有H+、N,從而排除S,則原溶液中肯定存在S;③加入NaOH溶液產生白色沉淀,可知存在Mg2+,加熱后產生有刺激性氣味的氣體,則存在N;又因各離子濃度相同,結合電荷守恒可知溶液中一定存在Cl-,不存在Na+。由②可推知溶液中存在氧化性離子,則存在H+、N,從而排除S,再結合①中白色沉淀現象,可知存在S,A項正確;若將①中的試劑換成鹽酸酸化的BaCl2溶液,則可通過白色沉淀現象直接確定S存在,對最終成分的判斷無影響,B項正確;加入NaOH溶液產生白色沉淀,可知存在Mg2+,加熱后產生有刺激性氣味的氣體,則存在N,反應為Mg2++N+3OH-Mg(OH)2↓+NH3↑+H2O,C項正確;溶液中存在Cl-,D項錯誤。(共42張PPT)
專題一
基本概念
高
考
專
題
攻
略
微專題1 化學與STSE 傳統文化
專題一 基本概念
化學與STSE
命題角度1
1.(2024·全國甲卷)人類對能源的利用經歷了柴薪、煤炭和石油時期，現正向新能源方向高質量發展。下列有關能源的敘述錯誤的是
(　　)
A.木材與煤均含有碳元素
B.石油裂化可生產汽油
C.燃料電池將熱能轉化為電能
D.太陽能光解水可制氫
木材的主要成分為纖維素，纖維素中含碳、氫、氧三種元素，煤是古代植物埋藏在地下經歷了復雜的變化逐漸形成的固體，是有機物和無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，A項正確；石油裂化是將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程，汽油的相對分子質量較小，可以通過石油裂化的方式得到，B項正確；燃料電池是將燃料的化學能轉化為電能的裝置，不是將熱能轉化為電能，C項錯誤；在催化劑作用下，利用太陽能光解水可以生成氫氣和氧氣，D項正確。
解析
2.(2024·湖南卷)近年來，我國新能源產業得到了蓬勃發展，下列說法錯誤的是(　　)
A.理想的新能源應具有資源豐富、可再生、對環境無污染等特點
B.氫氧燃料電池具有能量轉化率高、清潔等優點
C.鋰離子電池放電時鋰離子從負極脫嵌，充電時鋰離子從正極脫嵌
D.太陽能電池是一種將化學能轉化為電能的裝置
理想的新能源應具有可再生、無污染等特點，A項正確；氫氧燃料電池利用原電池將化學能轉化為電能，對氫氣與氧氣反應的能量進行利用，減小了直接燃燒的熱量散失，產物無污染，故具有能量轉化率高、清潔等優點，B項正確；脫嵌是鋰從電極材料中出來的過程，放電時，負極材料產生鋰離子，則鋰離子在負極脫嵌，則充電時，鋰離子在陽極脫嵌，C項正確；太陽能電池是一種將太陽能轉化為電能的裝置，D項錯誤。
解析
3.(2024·廣東卷)“極地破冰”“太空養魚”等彰顯了我國科技發展的巨大成就。下列說法正確的是(　　)
A.雪龍2號破冰船極地科考：破冰過程中水發生了化學變化
B.大型液化天然氣運輸船成功建造：天然氣液化過程中形成了新的化學鍵
C.嫦娥六號的運載火箭助推器采用液氧煤油發動機：燃燒時存在化學能轉化為熱能
D.神舟十八號乘組帶著水和斑馬魚進入空間站進行科學實驗：水的電子式為
破冰過程無新物質生成，是物理變化，A項錯誤；天然氣液化的過程是氣態變為液態，是物理變化，無新的化學鍵形成，B項錯誤；燃燒放熱，是化學能轉化為熱能，C項正確；水是共價化合物，每個H原子都與O原子共用一對電子，電子式為 ，D項錯誤。
解析
1.化學與材料
高分子材料 塑料 常見的有熱塑性塑料(如聚乙烯)和熱固性塑料(如酚醛樹脂)
纖維 天然纖維：纖維素(棉、麻)、蛋白質(蠶絲、羊毛)等
再生纖維：以木材、秸稈等農副產品為原料，經加工處理得到
合成纖維：以石油、天然氣、煤、農副產品等為原料，將其轉化為單體，再經過聚合反應得到，如六大綸等
高分子材料 橡膠 天然橡膠：順式聚異戊二烯，線型高分子
合成橡膠：丁苯橡膠、順丁橡膠、丁腈橡膠等
無機非金屬材料 玻璃 普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英砂，主要成分是硅酸鈣、硅酸鈉和二氧化硅
水泥 硅酸鹽水泥的原料是石灰石和黏土
陶瓷 人類應用最早的硅酸鹽材料，制備原料為黏土
硅材料 晶體硅是重要的半導體材料，光導纖維的主要成分是二氧化硅
新型 陶瓷 碳化硅(SiC)：俗稱金剛砂，結構類似金剛石的，用作耐高溫結構材料、半導體材料等
碳納米 材料 主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等
金屬 材料 鐵、鋁及其合金、新型合金等，硬度比成分金屬的大，熔點比成分金屬的低
2.化學與資源、能源
水資源 海水淡化：蒸餾法、電滲析法、離子交換法
污水凈化：明礬、硫酸亞鐵、硫酸鋁、聚合氯化鋁等混凝劑
石油 分餾：物理變化，得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等
裂化：化學變化，獲得更多輕質油，特別是汽油
裂解：化學變化，獲得短鏈氣態烴，如乙烯、丙烯、甲烷等
煤 干餾：化學變化，隔絕空氣加強熱，得到出爐煤氣、煤焦油、焦炭等
氣化：化學變化，將煤轉化為可燃性氣體的過程，主要化學反應是C+H2O(g) CO+H2
液化：化學變化，把煤轉化為液體燃料的過程
化石 能源 天然氣、石油和煤等不可再生能源
理想 新能源 資源豐富、可以再生，對環境無污染，如太陽能、地熱能、海洋能、風能和氫能等
3.化學與環境污染
(1)綠色化學。
①核心思想：改變“先污染后治理”的觀念和做法，利用化學原理和技術手段，減少或消除產品在生產和應用中涉及的有害化學物質，實現從源頭上減少或消除環境污染；
②理想原則：反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，原子利用率(即期望產物的總質量與生成物的總質量之比)為100%。
(2)常見污染及其成因。
污染名稱 主要污染物及其成因
PM2.5 大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物
霧霾 SO2、NOx和可吸入顆粒物與霧氣結合的混合物
酸雨 pH<5.6的雨水，SO2、NOx是酸雨形成的主要原因
光化學 煙霧 機動車尾氣中的碳氫化合物和氮氧化物在光照條件下生成復雜的污染物
臭氧空洞 NOx、氟氯代烷等與臭氧發生作用，導致了臭氧層的損耗
水體污染 化肥、農藥的過度使用，工業“三廢”和生活污水的隨意排放。水體富營養化可引起“水華”或“赤潮”
溫室效應 化石燃料的大量使用，大氣中的CO2氣體大量增加，地表溫度上升的現象
白色污染 各種塑料垃圾對環境所造成的污染，很難降解，破壞土壤結構
4.化學與人體健康
合理 用藥 用藥原則：遵循安全、有效、經濟和適當的原則
認清非處方藥——“OTC”標識
阿司匹林(乙酰水楊酸)：解熱鎮痛作用；
抗酸藥：氫氧化鋁、碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鎂等
食品 添加劑 著色劑(紅曲紅、檸檬黃)；增味劑(谷氨酸鈉)；膨松劑(碳酸氫鈉)；凝固劑(硫酸鈣)；防腐劑(亞硝酸鈉、苯甲酸鈉)；抗氧化劑(維生素C)；營養強化劑(碘酸鉀、硫酸亞鐵)
食品 干燥劑 生石灰、 硅膠 P2O5與水反應生成有腐蝕性的磷酸，不能作食品干燥劑。
凈水劑 鐵鹽、 鋁鹽 金屬陽離子水解形成氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮顆粒并一起沉降下來。
消毒劑 含氯 消毒劑 二氧化氯、氯氣、漂白粉、84消毒液、漂粉精等
過氧 化物 過氧化氫(H2O2)、
過氧乙酸(CH3COOOH)等
其他 臭氧、SO2、KMnO4、75%的酒精、苯酚
漂白劑 漂白粉、次氯酸鈉、SO2、過氧化氫、過氧化鈉、臭氧、活性炭
1.(2024·廣東卷)嘀嗒嘀嗒，時間都去哪兒了!計時器的發展史銘刻著化學的貢獻。下列說法不正確的是(　　)
A.制作日晷圓盤的石材，屬于無機非金屬材料
B.機械表中由鉬、鈷、鎳、鉻等元素組成的發條，其材質屬于合金
C.基于石英晶體振蕩特性計時的石英表，其中石英的成分為SiC
D.目前“北京時間”授時以銫原子鐘為基準，Cs的質子數為55
制作日晷圓盤的石材主要成分為大理石，屬于無機非金屬材料，A項正確；由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的混合物稱為合金，機械表中由鉬、鈷、鎳、鉻等元素組成的發條，其材質屬于合金，B項正確；基于石英晶體振蕩特性計時的石英表，其中石英的成分為SiO2，C項錯誤；目前“北京時間”授時以銫原子鐘為基準，Cs的質量數為135，質子數為55，D項正確。
解析
2.(2024·安徽聯考)化學與生活聯系緊密。下列說法正確的是(　　)
A.白酒和食醋都可由淀粉發酵得到
B.氨基酸和核酸都是構成生命物質的生物大分子
C.二氧化氯和明礬用于水處理時的原理相同
D.供糖尿病患者食用的“無糖食品”專指不含蔗糖的食品
淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖可在酒化酶的作用下得到乙醇，乙醇氧化得乙酸，因此白酒和食醋都可由淀粉發酵得到，A項正確；氨基酸構成的蛋白質是生物大分子，氨基酸不是生物大分子，B項錯誤；二氧化氯是利用其強氧化性進行水處理，明礬是通過溶于水后形成的氫氧化鋁膠體的吸附性進行水處理，C項錯誤；供糖尿病患者食用的“無糖食品”指不含糖類的食品，D項錯誤。
解析
3.(2024·河北聯考)成都第31屆世界大運會
火炬“蓉火”如圖所示，其設計體現了綠色、
智慧、活力、共享的辦賽理念。下列有關說
法錯誤的是(　　)
A.制作“蓉火”的材料為航空鋁合金，密度比普通合金更低，可重復利用
B.表面著色工藝既使“蓉火”有炫彩外觀，又使合金表面增加了保護層
C.“蓉火”采用生物質丙烷作燃料，生物質丙烷從石油中提煉得到
D.火炬采用優化燃料噴注與空氣摻混方案，使火焰更加靈動飄逸
制作“蓉火”的材料為航空鋁合金，密度比普通合金更低，可重復利用，A項正確；表面著色工藝既使“蓉火”有炫彩外觀，又使合金表面增加了保護層，B項正確；生物質丙烷由秸稈、稻殼、玉米芯等廢棄物合成而來，與傳統來自天然氣加工和石油提煉的丙烷不同，是一種可再生的清潔燃料，C項錯誤；火炬采用優化燃料噴注與空氣摻混方案，使火焰更加靈動飄逸，D項正確。
解析
化學與傳統文化
贏在微點 化學 大二輪
命題角度2
1.(2024·黑吉遼卷)文物見證歷史，化學創造文明。東北三省出土的下列文物據其主要成分不能與其他三項歸為一類的是(　　)
A.金代六曲葵花鎏金銀盞
B.北燕鴨形玻璃注
C.漢代白玉耳杯
D.新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐
金代六曲葵花鎏金銀盞的材料是合金，屬于無機金屬材料；北燕鴨形玻璃注是玻璃制品，屬于硅酸鹽材料；漢代白玉耳杯是玉，屬于含有微量元素的鈣鎂硅酸鹽材料；新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐是陶器，屬于硅酸鹽材料；綜上A選項材質與其他三項材質不同，不能歸為一類，故選A。
解析
2.(2024·湖北卷)勞動人民的發明創造是中華優秀傳統文化的組成部分。下列化學原理描述錯誤的是(　　)
選項 發明 關鍵操作 化學原理
A 制墨 松木在窯內燜燒 發生不完全燃燒
B 陶瓷 黏土高溫燒結 形成新的化學鍵
C 造紙 草木灰水浸泡樹皮 促進纖維素溶解
D 火藥 硫黃、硝石和木炭混合，點燃 發生氧化還原反應
松木在窯中不完全燃燒會生成碳單質，可以用來制造墨塊，A項正確；黏土在高溫中燒結會發生一系列的化學反應，此過程有新化學鍵的形成，B項正確；草木灰的主要成分為碳酸鉀，浸泡的水成堿性，用于分離樹皮等原料中的膠質，使纖維素與雜質分離,不是溶解，C項錯誤；中國古代黑火藥是由硫黃、硝石、木炭混合而成的，在點燃時發生劇烈的氧化還原反應，反應方程式為S+2KNO3+3C===K2S+3CO2↑+N2↑，D項正確。
解析
3.(2024·河北卷)燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。對下列河北博物院館藏文物的說法錯誤的是(　　)
A.青銅鋪首主要成分是銅錫合金
B.透雕白玉璧主要成分是硅酸鹽
C.石質浮雕主要成分是碳酸鈣
D.青花釉里紅瓷蓋罐主要成分是硫酸鈣
青銅鋪首是青銅器，青銅的主要成分是銅錫合金，A項正確；透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸鹽，B項正確；石質浮雕是漢白玉，漢白玉的主要成分是碳酸鈣，C項正確；青花釉里紅瓷蓋罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，D項錯誤。
解析
1.傳統文化涉及“物質”的判斷
文化典籍 物質判斷
《物理小識》中“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水” “硇水”指硝酸
《夢溪筆談》中“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折” “劑鋼”是指鐵的合金
《新修本草》中，“絳礬，本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃……燒之赤色……” “絳礬”指eSO4·7H2O
《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰。令人以灰淋汁，取堿浣衣” “堿”指K2CO3
《天工開物》中“至于礬現五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火” “礬”指金屬硫酸鹽
《神農本草經》中“水銀……熔化(加熱)還復為丹” “丹”指HgO
《周易參同契》中對汞的描述：“得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。” “黃芽”指硫
2.傳統文化涉及“變化”的判斷
(1)“烈火焚燒若等閑”，該過程涉及化學變化——碳酸鈣的分解。
(2)“熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜，久之亦化為銅”，涉及置換反應、氧化還原反應。
(3)“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，利用焰色試驗區分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)。
(4)“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，……冷淀，毀罐取出……即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)，其冶煉鋅的反應為ZnCO3+2C Zn+3CO↑。
3.傳統文化涉及“分離”方法的判斷
(1)“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”操作中“漬”和“絞”分別表示浸取和過濾。
(2)“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”該過程涉及蒸餾操作。
(3)“……(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，“煎煉”涉及蒸發結晶操作。
(4)“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳”，涉及的操作是升華和凝華。
1.中國詩詞常蘊含著一些科學知識，從化學角度對下列詩詞的解讀正確的是(　　)
A.“殘云收翠嶺，夕霧結長空”，“霧”是一種由氮的氧化物造成的光化學煙霧
B.“布衾(麻葛)多年冷似鐵，嬌兒惡臥踏里裂”，布衾的主要成分為纖維素
C.“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，制作火爐的“紅泥”中含四氧化三鐵
D.“東風撲酒香，吹醒殊鄉愁”，酒香中只有乙醇的香味
霧是由大氣中懸浮的水汽凝結形成的，不是由氮的氧化物造成的光化學煙霧，A項錯誤；布衾的主要成分為纖維素，屬于天然高分子化合物，B項正確；氧化鐵為紅棕色粉末，“紅泥”是因含有氧化鐵而呈紅色，C項錯誤；酒香中除了乙醇的香味，還有通過酯化反應生成的乙酸乙酯的香味，D項錯誤。
解析
2.“銀朱”主要成分為HgS。《天工開物》記載：“凡將水銀再升朱用，故名曰銀朱…即漆工以鮮物采，唯(銀朱)入桐油則顯…若水銀已升
朱，則不可復還為汞。”下列說法錯誤的是(　　)
A.“銀朱”可由Hg和S制備
B.“銀朱”可用于制作顏料
C.“桐油”為天然高分子
D.“水銀升朱”不是可逆反應
Hg和S反應可生成HgS：S+Hg===HgS，A項正確；HgS是紅色固體，可用于制作顏料，B項正確；“桐油”中含有油脂類物質，屬于甘油三酯，不是高分子化合物，C項錯誤；由“若水銀已升朱，則不可復還為汞”可知，Hg與S反應生成HgS不是可逆反應，D項正確。
解析
3.(2024·蘭州模擬)我國古代勞動人民對化學發展做出了重要貢獻。下列有關文獻記載中蘊含的化學知識敘述不正確的是(　　)
A.唐代韓愈的《晚春二首·其二》中寫到：“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”，詩詞中的“柳絮”主要成分為纖維素
B.東晉葛洪《肘后備急方》記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，用此法提取青蒿素的操作中“漬”和“絞”分別表示浸取、過濾，涉及的操作均為物理方法
C.《荀子·勸學》寫到：“冰，水為之，而寒于水”，冰變為水屬于吸熱反應
D.《本草綱目》記載：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”涉及的操作為蒸餾
“柳絮”主要成分為天然高分子化合物纖維素，A項正確；提取青蒿素的操作中“漬”和“絞”分別表示浸取、過濾，涉及的操作均為物理方法，B項正確；冰變為水的過程為吸熱過程，不屬于吸熱反應，C項錯誤；由題意可知，“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”中涉及的操作為蒸餾，D項正確。
解析(共25張PPT)
微專題2　阿伏加德羅常數的應用
專題一 基本概念
1.(2024·廣東卷)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
(　　)
A.26 g H—C≡C—H中含有σ鍵的數目為3NA
B.1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含的數目為NA
C.1 mol CO和H2的混合氣體中含有的分子數目為3NA
D.Na與H2O反應生成11.2 L H2，轉移電子數目為NA
26 g C2H2的物質的量為1 mol，一個C2H2分子中含有3個σ鍵，故26 g C2H2中含有σ鍵的數目為3NA，A項正確；N在水溶液中發生水解，1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含N的數目小于NA，B項錯誤；CO和H2均由分子構成，1 mol CO和H2的混合氣體中含有的分子數目為NA，C項錯誤；Na與H2O反應生成11.2 L H2，由于未給出氣體所處的狀態，無法求出生成氣體的物質的量，也無法得出轉移電子數目，D項錯誤。
解析
2.(2024·河北卷)超氧化鉀(KO2)可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應為4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2，NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A.44 g CO2中σ鍵的數目為2NA
B.1 mol KO2晶體中離子的數目為3NA
C.1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中C的數目為NA
D.該反應中每轉移1 mol電子生成O2的數目為1.5NA
44 g(即1 mol)CO2中σ鍵的數目為2NA，A項正確；KO2由K+和構成，1 mol KO2晶體中離子的數目為2NA，B項錯誤；C在水溶液中會發生水解C+H2O HC+OH-，故1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中C的數目小于NA，C項錯誤；該反應中部分氧元素化合價由-0.5價升至0價，部分氧元素化合價由-0.5價降至-2價，則4 mol KO2參加反應轉移3 mol電子，每轉移1 mol電子生成O2的數目為NA，D項錯誤。
解析
3.(2024·黑吉遼卷)硫及其化合物部分轉化關系如圖。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A.標準狀況下，11.2 L SO2中原子總數為0.5NA
B.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中，S數目為0.01NA
C.反應①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子數目為0.1NA
D.反應②每生成1 mol還原產物，轉移電子數目為2NA
標準狀況下SO2為氣體，11.2 L SO2為0.5 mol，其含有1.5 mol原子,原子數為1.5NA，A項錯誤；S為弱酸陰離子，其在水中易發生水解，因此，100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中S數目小于0.01NA，B項錯誤；反應①的方程式為SO2+2H2S===3S↓+2H2O，反應中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3.4 g H2S為0.1 mol，故可以生成0.15 mol S，生成的硫原子數目為0.15NA，C項錯誤；反應②
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的離子方程式為3S+6OH-===S+2S2-+3H2O，反應的還原產物為S2-，每生成2 mol S2-共轉移4 mol電子，因此，每生成1 mol S2-轉移2 mol電子，數目為2NA，D項正確。
解析
4.(2024·安徽卷) 地球上的生物氮循環涉及多種含氮物質，轉化關系之一如圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產物的形式參與循環。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應的產物鹽酸羥胺([NH3OH]Cl)廣泛用于藥品、香料等的合成。
已知25 ℃時，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。
NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A.標準狀況下，2.24 L X和Y的混合氣體中氧原子數為0.1NA
B.1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中Na+和數均為0.1NA
C.3.3 g NH2OH完全轉化為時，轉移的電子數為0.6NA
D.2.8 g N2中含有的價電子總數為0.6NA
在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉化為X，X在X還原酶的作用下轉化為Y，X、Y均為氮氧化物，即X為NO，Y為N2O。標準狀況
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下，2.24 L NO和N2O的混合氣體的物質的量為0.1 mol，氧原子數為0.1NA，A項正確；HNO2為弱酸，因此能夠水解為HNO2，1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中數目小于0.1NA，B項錯誤；NH2OH完全轉化為N時，N元素的化合價由-1價升高為+3價，3.3 g NH2OH的物質的量為0.1 mol，轉移的電子數為0.4NA，C項錯誤；2.8 g N2的物質的量為0.1 mol，N原子的價電子數等于最外層電子數為5，2.8 g N2含有的價電子總數為NA，D項錯誤。
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1.高考常涉及的關于NA的命題角度總結
考查方向 涉及問題
物質狀態 在標準狀況下為非氣態物質。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等
物質結構 一定物質的量的物質中含有的微粒(分子、原子、電子、質子等)數，如Na2O2；或一些物質中的化學鍵數目，如CH4、P4等
氧化還 原反應 電子轉移(得失)數目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2與H2O反應；電解AgNO3溶液；Cu與S反應；Fe失去電子數(可能是2e-，也可能是3e-)
電離、 水解 弱電解質的電離，可水解的鹽中的離子數目多少的判斷。如1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中C數目小于NA，因為C會部分水解
隱含的 可逆反應 常見的可逆反應(如2NO2 N2O4)、弱電解質的電離平衡等
摩爾質量 特殊物質的摩爾質量，如D2O、18O2、H37Cl
單質的 組成 單質的組成除常見的雙原子分子(如H2、Cl2、N2)外還有單原子分子(稀有氣體，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4
2.正確判斷有關阿伏加德羅常數正誤的“三大步驟”
第一步：查看物質的狀態及所處狀況——正確運用氣體摩爾體積的前提。
(1)當物質是氣體時，應查看所給條件是不是標準狀況(見體積想條件)。
(2)當條件是標準狀況時，應查看所給物質在標準狀況下是不是氣體(見物質想狀態)。
第二步：分析題干所給物理量與物質的量的關系——正確進行換算的前提。
(1)已知某種物質的質量或物質的量時，則這些數據不受外界條件的限制。
(2)已知數據是體積時，要關注外界條件是不是標準狀況、這種物質是不是氣體。
(3)已知數據是物質的量濃度或pH時，要關注考題是否給出了溶液的體積。
第三步：準確把握物質的微觀結構和物質變化過程中微粒數目的變化——正確判斷微粒數目的前提。
(1)清楚物質結構中相關微粒之間的數目關系。
(2)熟悉物質變化過程中微粒數目的變化關系。
1.(2023·遼寧卷)我國古代四大發明之一黑火藥的爆炸反應為S+
2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A.11.2 L CO2含π鍵數目為NA
B.每生成2.8 g N2轉移電子數目為NA
C.0.1 mol KNO3晶體中含離子數目為0.2NA
D.1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中含S2-數目為0.1NA
CO2的結構式為O==C==O，1個CO2分子中含有2個π鍵，但沒有指明CO2所處狀況，其物質的量無法計算，所含π鍵數目也無法計算,
A項錯誤；每生成1 mol N2轉移電子數為12NA，則每生成2.8 g(0.1 mol)N2轉移電子數為1.2NA，B項錯誤；0.1 mol KNO3晶體中含有0.1 mol K+和0.1 mol N，所含離子數目為0.2NA，C項正確；S2-會發生水解，所以1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中S2-數目小于0.1NA，D項錯誤。
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2.(2024·河北聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
(　　)
A.24 g金剛石中C—C數目為2NA
B.100 g質量分數為17%的H2O2水溶液中極性鍵數目為NA
C.1 mol·L-1稀硫酸中含有H+的數目為2NA
D.18 g重水 (D2O)中含有的質子數為9NA
24 g金剛石中碳原子的物質的量為=2 mol，每個碳原子可以參與形成4個C—C，每個C—C由兩個碳原子形成，則24 g金剛石中C—C數目為4NA，A項錯誤；17 g H2O2中極性鍵數目為NA，但溶劑水中還含有極性鍵，100 g質量分數為17%的H2O2水溶液中極性鍵數目大于NA，B項錯誤；缺少溶液體積，無法計算1 mol·L-1 稀硫酸中含有H+的數目，C項錯誤；18 g D2O中含有的質子數為×10×NA=9NA，D項正確。
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3.NA表示阿伏加德羅常數，關于硫代硫酸鈉和稀硫酸的反應，下列說法中錯誤的是(　　)
A.1 mol硫代硫酸鈉固體中陰、陽離子總數為3NA
B.100 mL pH=2 H2SO4溶液中H+數目為0.002NA
C.32 g S6和S8的混合物中硫原子數目為NA
D.標準狀況下，生成22.4 L SO2時，理論上轉移的電子數為2NA
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4.(2024·長春質檢)已知反應：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是(　　)
A.標準狀況下，2.24 L乙酸含有的σ鍵數目為0.8NA
B.向足量乙醇中加入2.3 g金屬鈉，轉移電子數為0.1NA
C.1 mol乙醇與等量乙酸充分發生上述反應，生成乙酸乙酯分子的數目為NA
D.0.1 mol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，混合溶液中CH3COO-數目小于0.1NA
標準狀況下，乙酸不是氣體，不能依據氣體摩爾體積確定其物質的量，因此無法確定σ鍵數目，A項錯誤；鈉在反應中轉變為鈉離子，1 mol Na完全反應轉移1 mol電子，2.3 g金屬鈉即0.1 mol，轉移電子數為0.1NA，B項正確；該反應為可逆反應，乙醇不能完全反應，因此生成乙酸乙酯分子的數目小于NA，C項錯誤；0.1 mol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，此時c(OH-)=c(H+)，根據電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，可得c(CH3COO-)=c(Na+),則溶液中CH3COO-數目等于鈉離子數目，等于0.1NA，D項錯誤。
解析(共70張PPT)
微專題3　氧化還原反應和離子反應
專題一 基本概念
氧化還原反應
命題角度1
1.(2024·浙江1月選考)汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發生反應：2NO+2CO 2CO2+N2，下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)(　　)
A.生成1 mol CO2轉移電子的數目為2NA
B.催化劑降低NO與CO反應的活化能
C.NO是氧化劑，CO是還原劑
D.N2既是氧化產物又是還原產物
NO中N元素的化合價為+2價，降低為0價的N2，1個NO得2個電子,作氧化劑，發生還原反應，N2為還原產物，CO中C元素為+2價,化合價升高為+4價的CO2，失去2個電子，作還原劑發生氧化反應,
CO2為氧化產物，C項正確，D項錯誤；1 mol CO2轉移2NA的電子,
A項正確；催化劑通過降低活化能，提高反應速率，B項正確。
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2.(2024·黑吉遼卷)H2O2分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩定為藍色。下列說法錯誤的是(　　)
A.無色→藍色：生成I2
B.藍色→無色：I2轉化為化合態
C.H2O2起漂白作用
D.淀粉作指示劑
該“碘鐘”反應的原理：①在Mn2+的催化下H2O2與I反應生成I2，在淀粉指示劑的作用下溶液變藍色；②生成的I2又會與H2O2反應生成I，使溶液變回無色；③生成的I2可以與丙二酸反應生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最終會變成藍色。溶液由無色變為藍色說明有I2生成，A項正確；溶液由藍色變為無色，是將I2轉化為I，I2轉化為化合態，B項正確；H2O2在此過程中參加反應，不起漂白作用，C項錯誤；在此過程中，因為有I2的生成與消耗，淀粉在這個過程中起指示劑的作用，D項正確。
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3.(2023·湖南卷)油畫創作通常需要用到多種無機顏料。研究發現，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發生了以下兩種化學反應：
下列說法正確的是(　　)
A.S2和S的空間結構都是正四面體形
B.反應Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C.反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的：Ⅰ<Ⅱ
D.反應Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3轉移的電子數之比為3∶7
S2的中心S原子形成的4個σ鍵的鍵長不一樣，故其空間結構不是正四面體形，A項錯誤；As2S3中As元素的化合價為+3價，反應Ⅰ產物As2O3中As元素的化合價為+3價，故該過程中As元素沒有被氧化，B項錯誤；根據題給信息可知，反應Ⅰ的方程式為2As2S3
+6O2+3H2O 2As2O3+3H2S2O3，反應Ⅱ的方程式為As2S3+
7O2+6H2O 2H3AsO4+3H2SO4，則反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反
解析
應的：Ⅰ>Ⅱ，C項錯誤；As2S3中As元素為+3價，S元素為
-2價，在經過反應Ⅰ后，As元素的化合價沒有變，S元素變為+2
價，則1 mol As2S3失電子3×4 mol=12 mol；在經過反應Ⅱ后，As元素變為+5價，S元素變為+6價，則1 mol As2S3失電子2×2 mol+
3×8 mol=28 mol，故反應Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3轉移的電子數之比為3∶7，D項正確。
解析
1.氧化還原反應的基本概念
2.氧化還原反應的基本規律
3.氧化還原反應的計算——守恒法
(1)依據題意準確判斷氧化劑→還原產物、還原劑→氧化產物。
(2)根據化合價準確計算一個原子或離子得失電子數目(務必注意1 mol氧化劑或還原劑中所含變價元素原子的物質的量)。
(3)根據得失電子守恒列出等式：n(氧化劑)×變價原子數×化合價變化值=n(還原劑)×變價原子數×化合價變化值，從而求算出答案。
(4)涉及多步氧化還原反應的計算，可通過電子守恒建立關系式，簡化過程，快速求解。
1.(2024·浙江6月選考)利用CH3OH可將廢水中的N轉化為對環境無害的物質后排放。反應原理為H++CH3OH+N X+CO2+H2O
(未配平)。下列說法正確的是(　　)
A.X表示NO2
B.可用O3替換CH3OH
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶5
D.若生成標準狀況下的CO2氣體11.2 L，則反應轉移的電子數為2NA
(NA表示阿伏加德羅常數的值)
由題中信息可知，利用CH3OH可將廢水中的N轉化為對環境無害的物質X后排放，則X表示N2，NO2仍然是大氣污染物，A項不正確；CH3OH中C元素的化合價由-2價升高到+4價，CH3OH是該反應的還原劑，O3有強氧化性，通常不能用作還原劑，故不可用O3替換CH3OH，B項不正確；該反應中，還原劑CH3OH中C元素的化合價由-2價升高到+4價，升高了6個價位，氧化劑N中N元
解析
素的化合價由+5價降低到0價，降低了5個價位，由電子轉移守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶5，C項正確；CH3OH中C元素的化合價由-2價升高到+4價，升高了6個價位，若生成標準狀況下的CO2氣體11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反應轉移的電子數為0.5×6×NA=3NA，D項不正確。
解析
2.(2024·合肥質檢)某課題組利用工業廢氣中的NO制備NH4NO3的工藝流程如圖所示，若裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中反應后n(N)∶n(HNO2)都為1∶1(不考慮HNO2電離)，下列說法錯誤的是(　　)
A.裝置Ⅰ中反應的離子方程式為2NO+4Ge4++3H2O===4Ge3++N+
HNO2+5H+
B.裝置Ⅰ中若有5.6 L(標準狀況下)NO參與反應，則轉移0.5 mol電子
C.裝置Ⅲ中V(NH3)∶V(O2)=4∶1，可實現原子利用率最大化
D.裝置Ⅲ發生的氧化還原反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶1
裝置Ⅰ中發生的反應為NO與溶液中Ge4+反應生成Ge3+、N、HNO2和H+，反應的離子方程式為2NO+4Ge4++3H2O===4Ge3++
N+HNO2+5H+，A項正確；由方程式可知，裝置Ⅰ中2 mol NO發生反應時，轉移電子的物質的量為4 mol，則標準狀況下5.6 L NO發生反應時，轉移電子的物質的量為×2=0.5 mol，B項正確；裝置Ⅲ中發生的反應為氨氣和氧氣與溶液中的硝酸和亞硝酸
解析
硝酸反應生成硝酸銨，總反應的化學方程式為2HNO2+2HNO3+O2
+4NH3===4NH4NO3，由方程式可知，裝置Ⅲ中V(NH3)∶V(O2)=4∶
1時，生成物只有硝酸銨，可實現原子利用率最大化，C項正確；裝置Ⅲ中發生的反應為氨氣和氧氣與溶液中的硝酸和亞硝酸反應生成硝酸銨，總反應的化學方程式為2HNO2+2HNO3+O2+4NH3
===4NH4NO3，由方程式可知，氧化劑氧氣和還原劑亞硝酸的物質的量比為1∶2，D項錯誤。
解析
3.純凈物狀態下的標準電極電勢可用來比較對應氧化劑的氧化性強弱。現有六組標準電極電勢數據如表所示：
氧化還原電對 (氧化型/還原型) 電極反應式 標準電極電
勢(φθ/V)
Fe3+/Fe2+ Fe3++e- Fe2+ 0.77
I2/I- I2+2e- 2I- 0.54
Mn/Mn2+ Mn+5e-+8H+ Mn2++4H2O 1.50
Br2/Br- Br2(l)+2e- 2Br- 1.07
Cl2/Cl- Cl2(g)+2e- 2Cl- 1.36
Sn4+/Sn2+ Sn4++2e- Sn2+ 0.15
下列分析正確的是(　　)
A.氧化性：Cl2>Br2>Sn4+>Fe3+
B.往含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變紅
C.往淀粉-KI溶液中加入過量SnCl4溶液，溶液變藍
D.FeCl2溶液與足量酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：Mn+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O
結合標準電極電勢數據和已有知識，推理出標準電極電勢數據越大，對應氧化型物質的氧化性越強，所以氧化性Fe3+>Sn4+，A項錯誤；表中信息看出，Br2的氧化性強于Fe3+，對應Br-的還原性弱于Fe2+，故少量氯水優先和Fe2+反應產生Fe3+，溶液變紅，B項正確；從表中信息看出，Sn4+的氧化性弱于I2，過量SnCl4溶液也無法將I-氧化為I2，C項錯誤；足量酸性KMnO4溶液也可以將Cl-氧化為氯氣：+5Fe2++10Cl-+24H+===5Fe3++5Cl2↑+3Mn2++12H2O，D項錯誤。
解析
離子方程式的正誤判斷
贏在微點 化學 大二輪
命題角度2
1.(2024·貴州卷)下列離子方程式書寫錯誤的是(　　)
A.用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-===SiF4↑+2H2O
B.用綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性廢水中的Cr2：6Fe2++Cr2+
14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O
C.用泡沫滅火器滅火的原理：Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑
D.工業電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+
Cl2↑
氟化氫是弱酸，不能拆寫成離子，用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF
===SiF4↑+2H2O，A項錯誤；用綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性廢水中的Cr2，生成Cr3+和Fe3+，6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3+
+7H2O，B項正確；泡沫滅火器滅火的原理是鋁離子和碳酸氫根發生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳：Al3++
3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑，C項正確；工業電解飽和食鹽水生成燒堿、氯氣和氫氣：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑，D項正確。
解析
2.(2024·浙江6月選考)下列離子方程式正確的是(　　)
A.用CuSO4溶液除H2S氣體：Cu2++S2-===CuS↓
B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3+Ba2+===BaSO3↓+2H+
C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2：+Cl2===2CO2+Cl-+ClO-+H2O
D.用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
H2S在離子方程式中應以化學式保留，正確的離子方程式為Cu2++
H2S===CuS↓+2H+，A項錯誤；酸性條件下會將H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+與反應形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2時的
離子方程式為Ba2++2+3H2SO3===BaSO4↓+2NO↑+2+4H+
+H2O，滴加足量Ba(NO3)2時的離子方程式為3Ba2++2+3H2SO3
===3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B項錯誤；電離平衡常數Ka1(H2CO3)
解析
>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，Cl2與水反應生成的HClO與NaHCO3不反應，正確的離子方程式為Cl2+===Cl-+HClO+CO2，C項錯誤;
Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2、FeCl2，反應的離子方程式為Cu+
2Fe3+===Cu2++2Fe2+，D項正確。
解析
3.(2024·新課標卷)對于下列過程中發生的化學反應，相應離子方程式正確的是(　　)
A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H++N===Ag++NO2↑+H2O
B.工業廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-===PbS↓
C.海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O===2Br-+S
+4H+
D.用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：2Mn+5C2+16H+
===2Mn2++10CO2↑+8H2O
試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成AgNO3、NO和H2O，離子方程式為3Ag+4H++N===3Ag++NO↑+2H2O，A項不正確；由于PbS的溶解度遠遠小于FeS，因此，工業廢水中的Pb2+用FeS去除，該反應的離子方程式為Pb2++FeS===PbS+Fe2+，B項不正確；海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中將Br2還原為Br-，離子方程式為Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+，C項
解析
正確；用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度，H2C2O4被氧化為CO2，H2C2O4屬于弱酸，離子方程式為2Mn+5H2C2O4+6H+ ===2Mn2++10CO2↑+8H2O，D項不正確。
解析
4.(2024·北京卷)下列方程式與所給事實不相符的是(　　)
A.海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質：2Br-+Cl2===Br2+
2Cl-
B.用綠礬(FeSO4·7H2O)將酸性工業廢水中的Cr2轉化為Cr3+：6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O
C.用5%的Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+：S+Ba2+===BaSO4↓
D.用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉化為溶于酸的CaCO3：Ca2++C===CaCO3↓
氯氣氧化苦鹵得到溴單質，發生置換反應，A項正確；Cr2可以將Fe2+氧化成Fe3+，B項正確；結合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人體吸收，C項正確；Na2CO3與CaSO4反應屬于沉淀的轉化，CaSO4不能拆分，正確的離子方程式為CaSO4+C ===CaCO3+S，D項錯誤。
解析
化學式拆寫“二注意” ①需要拆分的物質：強酸、強堿、可溶性鹽；
②特殊情況需拆：微溶物的澄清溶液、濃鹽酸、濃硝酸(濃硫酸不拆)等
注意反應條件“四影響” ①反應物濃度不同時產物是否正確；
②反應物少量、過量時產物是否正確；
③溶液酸堿性環境不同時產物是否正確；
④氧化性、還原性強弱不同，反應順序不同
方程式遵循“三守恒” 原子、電荷、電子轉移是否守恒
1.(2024·長春質檢)下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A.過量的Fe與稀硝酸反應：Fe+4H++N===Fe3++NO↑+2H2O
B.Zn與濃硫酸反應：Zn+2H+===Zn2++H2↑
C.NO2通入水中：3NO2+H2O===2H++2N+NO
D.SO2與足量NaOH溶液反應：SO2+OH-===HS
過量的Fe與稀硝酸反應的離子方程式為3Fe+8H++2N===3Fe2++
2NO↑+4H2O，A項錯誤；Zn與濃硫酸反應的離子方程式為Zn+
2H2SO4(濃)===Zn2++S+2H2O+SO2↑，B項錯誤；NO2通入水中,離子方程式為3NO2+H2O===2H++2+NO，C項正確；SO2與足量NaOH溶液反應，離子方程式為SO2+2OH-===H2O+S，D項錯誤。
解析
2.下列離子方程式不正確的是(　　)
A.向(NH4)2SO4溶液中加入小粒金屬鈉：2N+2Na===2Na++H2↑+
2NH3↑
B.Fe與稀硝酸按n(Fe)∶n(HNO3)=1∶3反應：4Fe+3N+12H+===3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O
C.用銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
D.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2+4Cl2+5H2O===2S+8Cl-+10H+
向(NH4)2SO4溶液中加入小粒金屬鈉，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銨反應生成硫酸鈉、氨氣、水，離子方程式為2N+2Na===2Na++H2↑+2NH3↑，A項正確；Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3)=1∶3時，反應產生Fe(NO3)2、Fe(NO3)3、NO、H2O，反應的離子方程式為4Fe+3N+12H+===3Fe2++Fe3++
3NO↑+6H2O，B項正確；用銅作電極電解硫酸銅溶液時，陽極上
解析
Cu放電，電極反應為Cu-2e-===Cu2+，陰極上電解質溶液中的Cu2+放電，電極反應為Cu2++2e-===Cu，C項錯誤；氯氣具有強氧化性,可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應的離子方程式為S2+4Cl2+5H2O===2S+8Cl-+10H+，D項正確。
解析
3.(2024·保定二模)Na2SO3是一種重要的還原劑，常用于造紙等行業。下列離子方程式錯誤的是(　　)
A.在溴水中滴加Na2SO3溶液，溶液褪色：2Br2+H2O+S===S
+4Br-+2H+
B.在Na2S和Na2SO3的混合液中滴加稀硫酸：S+2S2-+6H+===3S↓
+3H2O
C.在NaHSO4溶液中滴加少量Na2SO3溶液：S+2H+===SO2↑+H2O
D.在石灰乳中滴加少量的飽和Na2SO3溶液：Ca(OH)2+S===
CaSO3+2OH-
在溴水中滴加Na2SO3溶液，溶液褪色，離子方程式為Br2+H2O+
S===S+2Br-+2H+，A項錯誤；在Na2S和Na2SO3的混合液中滴加稀硫酸，離子方程式為S+2S2-+6H+===3S↓+3H2O，B項正確；在NaHSO4溶液中滴加少量Na2SO3溶液，離子方程式為S+
2H+===SO2↑+H2O，C項正確；在石灰乳中滴加少量的飽和Na2SO3溶液，離子方程式為Ca(OH)2+S===CaSO3+2OH-，D項正確。
解析
離子共存
贏在微點 化學 大二輪
命題角度3
1.(2024·浙江1月選考)在溶液中能大量共存的離子組是(　　)
A.H+、I-、Ba2+、N
B.Fe3+、K+、CN-、Cl-
C.Na+、Si、Br-、Ca2+
D.N、S、CH3COO-、HC
H+、I-、N三種離子會發生氧化還原反應而不能大量共存，A項錯誤；Fe3+、CN-反應生成Fe(CN而不能大量共存，B項錯誤；Si、Ca2+反應生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，C項錯誤；N、CH3COO-、HC雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，D項正確。
解析
2.(2022·湖北卷)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(　　)
A.在0.1 mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、N、S
B.在0.1 mol·L-1氯化鈉溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HC
C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中：S、N、Br-、H+
D.在0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中：K+、Cl-、Na+、C
氨水顯堿性，會與Ag+、Cu2+反應，不能大量共存，A項錯誤；Fe3+、I-會發生氧化還原反應，不能大量共存，B項錯誤；醋酸顯酸性，在醋酸溶液中S、N、Br-、H+均不會發生反應，能大量共存，C項正確；硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應生成沉淀,不能大量共存，D項錯誤。
解析
條件類型 常見表述 誤點點撥
題干 要求 “一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存” 審清關鍵字詞，明確題意要求
常見的 限制 條件 “無色” Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn等不能大量存在
“pH=1”或“pH=13” 溶液顯酸性或堿性
“因發生氧化還原反應而不能大量共存” 只能是氧化性離子和還原性離子不共存，并不是其他離子反應，同時要注意溶液酸堿性的影響
“透明” “透明”也可“有色”
常見的 隱含 條件 “與Al反應放出H2” 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性
“由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1”的溶液 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性
“通入足量的NH3” 與NH3·H2O反應的離子不能存在
常見的 隱含 條件 含有大量Fe3+的溶液 酸性溶液并具有強氧化性
含有大量Al、S2-的溶液 堿性溶液
含有大量N的溶液 隱含H+與還原性離子不能大量存在
相互促 進水解 N與CH3COO-、C，Mg2+與HC等組合 存在相互促進水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存
Al3+、Fe3+分別與C、HC、Al；Al3+與S2-、HS- 相互促進水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存
1.(2024·重慶調研)下列微粒在澄清透明的中性水溶液中不能大量存在的是(　　)
A.、、K+、Na+
B.Fe3+、K+、、
C.Ca2+、Cl-、、Ba2+
D.CH3COO-、Ba2+、Cl-、
、K+、Na+相互之間不反應且能夠在中性條件下大量共存，A項不符合題意；Fe3+、K+、相互間不反應，但中性溶液中Fe3+已經完全沉淀，即中性溶液中不能存在大量的Fe3+,
B項符合題意；Ca2+、Cl-、、Ba2+各離子間互不反應，且能夠在中性條件下大量共存，C項不符合題意；CH3COO-、Ba2+、Cl-、各離子間互不反應，且能夠在中性條件下大量共存，D項不符合題意。
解析
2.(2024·漳州質檢)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液：K+、Cl-、ClO-
B.0.1 mol·L-1稀硫酸：Mg2+、I-、
C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：Na+、Al3+、Br-
D.0.1 mol·L-1FeCl3溶液：Cu2+、SCN-、
0.1 mol·L-1 NaOH溶液K+、Cl-、ClO-不會發生化學反應，可以大量共存，A項正確；0.1 mol·L-1稀硫酸存在情況下，N具有強氧化性，會氧化I-，不能大量共存，B項錯誤；HC會與Al3+發生雙水解生成Al(OH)3和CO2，不能大量共存，C項錯誤；Fe3+會與SCN-發生反應生成Fe(SCN)3，不能大量共存，D項錯誤。
解析
3.(2024·重慶三模)某溶液中含有下列離子，通入SO2后，離子依然能大量共存的是(　　)
A.Ca2+、、、
B.Ba2+、、I-、Br-
C.Fe2+、Mg2+、ClO-、
D.Na+、K+、、Cl-
碳酸氫根離子會與SO2和水反應生成的亞硫酸反應，不能大量共存，A項錯誤；所給離子都可以共存且通入SO2后不反應，能大量共存，B項正確；次氯酸根離子有強氧化性，無法和亞鐵離子大量共存，次氯酸根離子也會和SO2反應，不能大量共存，C項錯誤；硝酸根離子酸性條件下有強氧化性，會和SO2反應，不能大量共存，D項錯誤。
解析
離子檢驗和離子推斷
贏在微點 化學 大二輪
命題角度4
1.(2024·全國甲卷)四瓶無色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它們之間的反應關系如圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是(　　)
A.a呈弱堿性
B.f可溶于過量的b中
C.c中通入過量的e可得到無色溶液
D.b和d反應生成的沉淀不溶于稀硝酸
由題意及關系圖可知，a與b反應需要加熱，且產生的e為無色氣體,則a和b分別為NH4NO3和Ba(OH)2的一種，產生的氣體e為NH3；又由于b和c反應生成白色沉淀f，NH4NO3不會與其他三種溶液產生沉淀，故b為Ba(OH)2，a為NH4NO3；又由于c既能與b產生沉淀f，又能與d反應產生沉淀f，故c為AlCl3，d為Na2CO3，生成的白色沉淀為Al(OH)3，無色氣體g為CO2。綜上所述，a為NH4NO3溶液，b為Ba(OH)2溶液，c為AlCl3溶液，d為Na2CO3溶液，e為NH3，f為
解析
Al(OH)3，g為CO2。a為NH4NO3溶液，為強酸弱堿鹽的溶液，水解顯酸性，故a顯弱酸性，A項錯誤；f為Al(OH)3，b為Ba(OH)2溶液，Al(OH)3為兩性氫氧化物，可溶于強堿，故f可溶于過量的b中，B項正確；c為AlCl3溶液，e為NH3，AlCl3溶液通入NH3會生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于弱堿，繼續通入NH3不能得到無色溶液，C項錯誤；b為Ba(OH)2 ，d為Na2CO3，二者反應生成BaCO3沉淀，可溶于稀硝酸，D項錯誤。
解析
2.(2022·全國乙卷)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：
①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是(　　)
A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3
C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3
向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸
出，說明固體中存在Na2S2O3，發生反應S2+2H+===S↓+H2O+
SO2↑，由于鹽酸過量，向②的上層清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3與過量稀鹽酸反應的現象可以被Na2S2O3與過量稀鹽酸反應的現象覆蓋掉。
解析
1.常見陽離子的檢驗
2.常見陰離子的檢驗
3.離子推斷的四大原則
1.某透明溶液中可能含有H+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Cl-、OH-、、S2、、中的幾種離子(濃度均為0.1 mol·L-1)。常溫下，對其進行如下實驗操作：
下列說法錯誤的是(　　)
A.實驗過程中有氧化還原反應發生
B.無法判斷原溶液中是否含有Mg2+
C.原溶液中一定不含Al3+、Mg2+、OH-、、S2、
D.原溶液中一定含有H+、Fe2+、Cl-、
溶液pH=1，說明有H+，則不含有、S2、OH-；繼續滴加足量硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+，由于H+與同時存在時溶液有強氧化性，故溶液中不含有；濃度均為0.1 mol·L-1，根據電荷守恒可以判斷出溶液中含有Cl-，不含有Al3+、Mg2+；綜上，原溶液中一定含有的離子是H+、Fe2+、Cl-、，一定不含有的離子是Al3+、Mg2+、OH-、、S2，故選B。
解析
2.某溶液可能含有等濃度的下列某些離子：Na+、Mg2+、、H+、Cl-、、、，取溶液分別進行如下實驗：
①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀；②加入淀粉-KI溶液，呈藍色；③加入NaOH溶液產生白色沉淀，加熱后產生有刺激性氣味的氣體。
下列說法錯誤的是(　　)
A.由①②可知一定有H+、、
B.若將①中的試劑換成鹽酸酸化的BaCl2溶液，不影響成分的判斷
C.③中總反應為Mg2+++3OH- Mg(OH)2↓+NH3↑+H2O
D.不能確定有無Cl-
①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，則該白色沉淀為硫酸鋇，原溶液中可能含有S，也可能含有S(被硝酸氧化生成S)；②加入淀粉-KI溶液呈藍色，說明溶液中存在強氧化性離子，能將KI氧化生成碘單質，則應含有H+、N，從而排除S，則原溶液中肯定存在S；③加入NaOH溶液產生白色沉淀，可知存在Mg2+，加熱后產生有刺激性氣味的氣體，則存在N；又因各離子濃度相同，結合電荷守恒可知溶液中一定存在
解析
Cl-，不存在Na+。由②可推知溶液中存在氧化性離子，則存在H+、N，從而排除S，再結合①中白色沉淀現象，可知存在S,
A項正確；若將①中的試劑換成鹽酸酸化的BaCl2溶液，則可通過白色沉淀現象直接確定S存在，對最終成分的判斷無影響，B項正確；加入NaOH溶液產生白色沉淀，可知存在Mg2+，加熱后產生有刺激性氣味的氣體，則存在N，反應為Mg2++N+3OH- Mg(OH)2↓+NH3↑+H2O，C項正確；溶液中存在Cl-，D項錯誤。
解析

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