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阿伏加德羅常數的判斷
【知識網絡 悉考點】
【研析真題 明方向】
1．(2024·黑吉遼卷)硫及其化合物部分轉化關系如圖。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，11.2 L SO2中原子總數為0.5 NA
B．100 mL 0.1 mol L 1 Na2SO3溶液中，SO數目為0.01NA
C．反應①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子數目為0.1NA
D．反應②每生成1mol還原產物，轉移電子數目為2NA
2．(2024·河北卷)超氧化鉀(KO2)可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應為4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．44 g CO2中σ鍵的數目為2NA
B．1 mol KO2晶體中離子的數目為3NA
C．1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中CO的數目為NA
D．該反應中每轉移1 mol 電子生成O2的數目為1.5NA
3．(2024·廣東卷)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．26 g H－C≡C－H中含有σ鍵的數目為3NA
B．1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NH的數目為NA
C．1 mol CO和H2的混合氣體含有的分子數目為3NA
D．Na與H2O反應生成11.2 L H2，轉移電子數目為NA
4．(2024·江西卷)我國學者把游離態氮固定在碳上(示蹤反應如下)，制得的[N==C==N]2﹣離子可用于合成核酸的結構單元。阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是( )
15N2＋C(石墨)＋2LiHLi2[15NC15N]＋H2
A．22.4 L 15N2含有的中子數為16NA B．12gC(石墨)中sp2雜化軌道含有的電子數為6NA
C．1mol[N==C==N]2﹣中含有的π鍵數為4NA D．生成1mol H2時，總反應轉移的電子數為6NA
5．(2024·廣西卷)實驗小組用如下流程探究含氮化合物的轉化。NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．“反應1”中，每消耗0.1 mol NH4Cl，在25℃、101 kPa下得到2.24 L NH3
B．“反應2”中，每生成0.1 mol NO，轉移電子數為0.5 NA
C．在密閉容器中進行“反應3”，0.1 mol NO充分反應后體系中有0.1 NA個NO2
D．“反應4”中，為使0.1 mol NO2完全轉化成HNO3，至少需要0.02 NA個O2
【核心考點精講 固基礎】
以物質的量為核心的各個化學計量之間的關系 相關公式
①n＝，n表示物質的量，NA表示阿伏加德羅常數，N表示粒子數② n＝，m表示物質的質量，M表示摩爾質量③n＝，V表示氣體體積④c＝，c表示物質的量濃度，V表示溶液的體積⑤pV＝nRT＝RT
1．從物質狀態和條件的角度分析
(1)標況下氣體摩爾體積(22.4 L·mol－1)適用條件的分析
①22.4 L·mol－1的適用條件：標準狀況(0 ℃、101 kPa)下氣體摩爾體積為22.4 L·mol－1，非標準狀況下的氣體、標準狀況下的非氣體均不適用22.4 L·mol－1進行物質的量的計算
②常見物質的狀態：HCHO(g)、CxHy(x≤4為氣體)、CH3Cl(g)、CH2Cl2(l)、CHCl3(l)、CCl4(l)、水(s)、溴(l)、SO3(s)、HF(l)、NO2(l)、己烷(l)、苯(l)、汽油(l) 、乙醇(l)、甲醇(l)、乙酸(l)
③常溫常壓下的氣體摩爾體積大于22.4 L·mol－1
(2)和物質所處狀態無關的量的分析
n＝、n＝在任何條件下都適用，不存在條件限制，物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關
【答題策略】
一看“氣體”是否處在“標準狀況(0 ℃和101 kPa)”，不為標準狀況無法直接用22.4 L·mol－1求n
二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”，若不為氣態也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n
三看指定的物理量是否與狀態有關，物質的量或質量確定時，物質所含的微粒數與溫度、壓強等外界條件無關
【題型突破1 查漏缺】判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)常溫下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數為0.5NA(　　)
(2)標準狀況下，11.2 L NH3與11.2 L HF均含有5NA個質子(　　)
(3)標準狀況下，22.4 L氟氣所含的質子數為18NA(　　)
(4)標準狀況下，11.2 L的三氯甲烷所含的氫原子數大于0.5NA(　　)
(5)通常狀況下，2.24 L NO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子數比為1∶2(　　)
(6)常溫常壓下，22.4 L H2含有的分子數小于NA(　　)
(7)常溫常壓下，3 g甲醛氣體含有的原子數是0.4NA(　　)
(8)0.20 mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數目為1.4NA(　　)
2．從有關物質的組成和結構的角度分析
(1)特殊物質中所含分子或原子的數目
①單原子分子：稀有氣體He、Ne等
②雙原子分子：Cl2、N2、O2、H2等
③多原子分子：O3、P4等
(2)記住常考特殊物質的結構
①Na2O2是由Na＋和O構成，而不是Na＋和O2－，1 mol Na2O2中含有2 mol Na+和1mol O
②CaC2是由Ca2+和C構成，1 mol CaC2中有1 mol Ca2+和1 molC及1 mol碳碳三鍵
③NaCl為離子化合物，只有離子，沒有分子
④SiO2、SiC、Si3N4、BN為共價晶體，由原子構成的；Al2O3的離子鍵的百分數不是100%，而只有41%
(3)強酸酸式鹽(如：NaHSO4)電離的特殊性
①水溶液中：NaHSO4===Na+＋H+＋SO
②熔融狀態：NaHSO4===Na+＋HSO
(4)強堿弱酸鹽(如：Na2CO3)的復雜性
①1 mol Na2CO3固體中含有2 mol Na+和1 mol CO
②1L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO數目小于1 mol，陰離子數大于1 mol
(5)“基”、“根”的區別——1mol下列微粒所含的質子數、電子數及中子數
質子數 電子數 中子數
H2O 10NA 10NA 8NA
DO 10NA 10NA 10NA
H218O 10NA 10NA 10NA
HF 10NA 10NA 10NA
NH 11NA 10NA 7NA
OH－ 9NA 10NA 8NA
－OH 9NA 9NA 8NA
【題型突破2 查漏缺】判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)在標準狀況下，2g氦氣含有NA個氦原子(　　)
(2)1 mol KO2晶體中離子的數目為3NA(　　)
(3)60 g二氧化硅晶體中含有NA個SiO2分子(　　)
(4)1 mol Al2O3固體含有Al3＋的數目為2NA(　　)
(5)0.1 mol KHSO4晶體中含有的離子數目是0.3NA(　　)
(6)106 gNa2CO3固體中含有NA個CO(　　)
(7)0.1 mol 11B中，含有0.6NA個中子(　　)
(8)1 mol OD－中含有的質子、中子數均為9NA(　　)
3．對一定量的混合物中微粒數計算的分析
判斷混合物中指定微粒數目的常用技巧——極端假設法
分析：14 g乙烯和丙烯混合氣體中的分子數_____，碳原子數______，氫原子數為______，原子數______
①若14g全為乙烯，則乙烯分子數為＝ mol，即NA，若14g全為丙烯，則丙烯分子數為＝ mol，即 NA，故分子數介于 NA和NA之間②若14g全為乙烯，則碳原子數為×2＝1 mol，即NA，若14g全為丙烯，則碳原子數為×3＝1 mol，即NA，故碳原子數為NA③若14g全為乙烯，則氫原子數為×4＝2mol，即2NA，若14g全為丙烯，則氫原子數為×6＝2 mol，即2NA，故氫原子數為2NA
【題型突破3 查漏缺】判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)28 g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NA(　　)
(2)46 g NO2和N2O4的混合氣體中所含原子的數目為1.5NA(　　)
(3)30 g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子總數為4NA(　　)
(4)1 mol Na2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數為3NA(　　)
(5)10 g 14N16O2和16O2混合氣體中含有的質子數為5NA(　　)
(6)2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數為NA(　　)
4．一定量的物質中共價鍵(或共用電子對)數目、價層電子對數及雜化方式的分析
(1)常見物質中的共價鍵數目——每摩爾含共價鍵數目
1 mol物質 H2O NH3 CH4 金剛石 Si 石墨 SiO2 P4 S8 ()
化學鍵 O－H N－H C－H C－C Si－Si C－C Si－O P－P S－S
共價鍵數目 2NA 3NA 4NA 2NA 2NA 1.5NA 4NA 6NA 8NA
苯環中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵，不含碳碳雙鍵
(2)單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，三鍵中有1個σ鍵、2個π鍵
(3)不同種元素的原子之間形成的是極性共價鍵，同種元素的原子之間形成的是非極性共價鍵
(4)
①配位原子是指中心原子以外的其它原子，即：與中心原子結合的原子
②若是離子，則應加上或減去與離子所帶的電荷數，即：陰加陽減
③氧、硫原子若為配位原子，則其化合價規定為"零”，若為中心原子，則價電子數為6
(5)雜化類型的方法：雜化軌道數目＝中心原子的價層電子對數目＝σ鍵電子對數＋孤電子對數目，再由雜化軌道數目確定雜化類型，價層電子對數為4，sp3雜化；價層電子對數為3，sp2雜化；價層電子對數為2，sp雜化
【題型突破4 查漏缺】判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)1 mol白磷中含有的P－P的數目為4NA(　　)
(2)0.1 mol HClO分子中含有H－Cl的數目為0.1NA(　　)
(3)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數目為0.3NA(　　)
(4)34 g過氧化氫存在的極性鍵總數為3NA(　　)
(5)0.5 mol NF3中孤電子對的數目為0.5NA(　　)
(6)0.31 g基態P原子中，含p能級電子的數目為0.09NA(　　)
(7)23 g C2H5OH中sp3雜化的原子數為NA(　　)
(8)0.5 mol XeF4中氙的價層電子對數為3NA(　　)
5．從電解質溶液中所含微粒數目的角度分析
一看是否指明了溶液的體積，體積未知無法求物質的量
如：0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1NA，因體積未知無法求出物質的量，該說法錯誤
二看是否有可水解的弱離子，可水解鹽溶液中離子發生微弱水解，都會導致粒子數目減少
如：2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的數目小于2NA，Fe3＋發生水解使Fe3＋數目減少
三看是否有弱電解質的電離，弱電解質在水溶液中部分電離
如：1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的數目小于0.1NA，因為CH3COOH為弱電解質，部分電離
四看所給條件是否與電解質的組成有關
如：pH＝1的H2SO4溶液中的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質的組成無關，而0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質的組成有關
五看是否忽略溶劑水中的H、O原子數目
如：1.0 L 0.1 mol·L－1FeSO4溶液中含有含有氧原子數為0.4NA，因溶劑中含有氧原子，故無法計算出氧原子數
六看溶液的溫度，涉及到pH計算時，要注意溶液的溫度
如：1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數為0.01NA，因未指明溫度無法求出物質的量，該說法錯誤
【題型突破5 查漏缺】判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)0.1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的數目小于0.1NA(　　)
(2)1 L 0.1 mol·L－1磷酸鈉溶液含有的PO數目為0.1NA(　　)
(3)1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的數目為0.1NA(　　)
(4)100 g質量分數為46%的乙醇溶液中含有氫原子數為12NA(　　)
(5)1 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的陰離子數目小于0.1NA(　　)
6．從氧化還原反應中電子轉移的角度分析
轉移的電子數＝n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)
＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)
(1)注意是否發生歧化反應
反應 物質變化量 轉移電子的物質的量或數目
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1 mol Na2O2 1 mol或NA
1 mol O2 2 mol或2NA
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 1 mol Cl2 1 mol或NA
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3 mol NO2 2 mol或2NA
Cl2＋H2OHCl＋HClO 1 mol Cl2 小于1 mol或NA
(2)注意變價元素
反應 物質變化量 轉移電子的物質的量或數目
2Fe＋3Cl22FeCl3 1 mol Cl2 2 mol或2NA
Fe＋SFeS 1 mol Fe 2 mol或2NA
Cu＋Cl2CuCl2 1 mol Cu 2 mol或2NA
2Cu＋SCu2S 1 mol Cu 1 mol或NA
(3)注意少量、過量問題
反應 物質變化量 轉移電子的物質的量或數目
Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 1 mol Fe 3mol或3NA
3Fe(過量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 1 mol Fe 2 mol或2NA
(4)注意氧化還原反應的競爭及用量問題
還原性順序：I－＞Fe2＋＞Br－
向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe2＋，再氧化Br－ 向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋
(5)電化學中氧化還原反應——掌握重要電極反應
①堿性鋅錳干電池正極：MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋2OH－②惰性電極電解AgNO3溶液：陽極：2H2O－4e－＝4H+＋O2↑ 陰極：4Ag+＋4e－＝4Ag③惰性電極電解CuSO4溶液：陽極：2H2O－4e－＝4H+＋O2↑ 陰極：2Cu2+＋4e－＝2Cu④惰性電極電解NaCl溶液： 陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑ 陰極：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－⑤電鍍：在鐵上鍍銅， 電解液為可溶性銅鹽溶液(CuSO4溶液)電極反應：陽極(純銅)：Cu－2e－===Cu2+ 陰極(鍍件)：Cu2+＋2e－===Cu電鍍時，電解質溶液的濃度保持不變；陽極減少的質量和陰極增加的質量相等；陽極失電子總數和陰極得電子總數相等⑥銅的電解精煉陽極(粗銅)：Zn－2e－＝Zn2+，Fe－2e－＝Fe2+，Ni－2e－＝Ni2+，Cu－2e－＝Cu2+陰極(精銅)：Cu2+＋2e－＝Cu銅的電解精煉時，電解質溶液的Cu2+濃度中有所減小；陽極減少的質量和陰極增加的質量不相等；陽極失電子總數和陰極得電子總數相等
(6)其它重要氧化還原反應
反應 物質變化量 轉移電子的物質的量或數目
5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O 1 mol N2 3.75mol或3.75NA
KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 1 mol I2 5/3mol或5/3NA
KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O 1 mol Cl2 5/3mol或5/3NA
2H2O2===2H2O＋O2↑ 1 mol H2O2 1 mol或NA
3Fe＋2O2Fe3O4 3mol Fe 8 mol或8NA
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g) 3mol Fe 8 mol或8NA
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 1 mol Fe 2 mol或2NA
4Na＋O2===2Na2O 1 mol Na 1 mol或NA
2Na＋O2Na2O2 1 mol Na 1 mol或NA
Na2O2＋SO2===Na2SO4 1 mol Na2O2 2 mol或2NA
【題型突破6 查漏缺】判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.4NA(　　)
(2)鐵與硫的反應中，1 mol 鐵失去的電子數為3NA(　　)
(3)反應KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2轉移電子的總數為2NA(　　)
(4)5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28 g N2，轉移的電子數目為3.75NA (　　)
(5)5.6 g鐵與少量硝酸完全反應時轉移的電子數為0.3NA(　　)
(6)向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1 mol Fe2＋被氧化時，該反應轉移電子的數目至少為3NA(　　)
(7)精煉銅陰極增重6.4 g時陽極生成Cu2＋數目為0.1NA(　　)
(8)用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極增重6.4 g，外電路中通過電子的數目一定為0.2NA(　　)
7．特殊反應或隱含反應中NA的分析
(1)特殊的反應——可逆反應：反應為可逆反應，反應物不能完全轉化
①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ③2NO2N2O4，使分子數目減少(常溫下就能反應) ④Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2溶于水只有部分發生反應⑤H2＋I22HI，生成的分子數不變⑥NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，NH3溶于水只有部分發生反應⑦酯化反應與酯的水解反應為可逆反應⑧Cr2O＋2H+2CrO＋H2O
(2)特殊的變化——濃度因素：濃度變化導致的化學反應的變化
①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀鹽酸，反應停止②Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應的進行，濃硫酸變稀硫酸，反應停止③Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應的進行，濃硫酸變稀硫酸，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，得到SO2和H2的混合氣體④Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，隨著反應的進行，濃硝酸變稀硝酸，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，得到NO2和NO的混合氣體⑤常溫下，鐵、鋁遇冷的濃硝酸、濃硫酸發生“鈍化”
(3)其他類型
①NO與O2反應生成NO2，NO2又部分轉化成N2O4，使分子數目減少②HCl＋NH3===NH4Cl (常溫下立即反應)
【題型突破7 查漏缺】判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)密閉容器中，1 mol N2和3 mol H2在催化劑作用下充分反應后分子總數為2NA(　　)
(2)0.2 mol SO2和足量O2充分反應轉移的電子數為0.4NA(　　)
(3)標準狀況下，22.4L NO2氣體中所含分子數目為NA (　　)
(4)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA (　　)
(5)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數為0.2NA(　　)
(6)1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒數目為0.1NA(　　)
(7)0.1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數目為0.1NA(　　)
(8)1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O離子數為0.1NA(　　)
(9)50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA(　　)
(10)50 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA(　　)
(11)常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3NA(　　)
(12)0.25 mol Zn與一定量濃硫酸反應后完全溶解，生成氣體的分子數等于0.25NA(　　)
8．關于阿伏加德羅定律的分析——pV＝nRT
【題型突破8 查漏缺】判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)相同條件下，N2和O3混合氣與等體積的N2所含原子數相等(　　)
(2)在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同(　　)
(3)同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數均為2NA(　　)
(4)同溫同壓下，11.2 L Cl2和11.2 L SO2氣體含有的原子數相同(　　)
(5)同溫同壓下，5 L氧氣與5 L氖氣含有的原子數相同(　　)
【題型特訓 練高分】
1．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A．1 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的陰離子數目小于0.1NA
B．精煉銅陰極增重6.4 g時陽極生成Cu2＋數目為0.1NA
C．質量為3.0 g的－CH3(甲基)電子數為2NA
D．6.0 g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子數目為0.2NA
2．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．56 g鐵完全發生吸氧腐蝕，則在電化學反應過程中轉移的電子數為3NA
B．足量CH3COOH與0.1 mol CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數目為0.1NA
C．1 mol [Ag(NH3)2]OH中含σ鍵個數為7NA
D．常溫下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的OH－數目為10－5NA
3．NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　)
A．常溫常壓下，12 g金剛石含有4NA個共價鍵 B．pH＝1的乙酸和鹽酸混合溶液含0.1NA個H＋
C．標準狀態下，20 g ND3含有的質子數為10NA D．電解水生成2 g氫氣，外電路通過1NA個電子
4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3NA
B．0.25 mol Zn與一定量濃硫酸反應后完全溶解，生成氣體的分子數等于0.25NA
C．46 g NO2和N2O4的混合氣體中所含原子的數目為1.5NA
D．在電解精煉銅中，陽極質量減少32 g時理論上轉移電子數目為NA
5．二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。實驗室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反應為H2C2O4＋KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋CO2↑＋K2SO4＋2H2O。設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．0.1 mol H218O中含有的中子數為1.2NA B．每生成67.5 g ClO2，轉移電子數為2.0NA
C．0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含有的H＋數目為0.2NA D．標準狀況下，22.4 L CO2中含σ鍵數目為2.0NA
6．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A．9 g羥基所含電子數目為10NA
B．pH＝13的NaOH溶液中含有的Na＋數目為NA
C．在含4 mol Si－O的SiO2晶體中，氧原子數目為2NA
D．0.5 mol NF3中孤電子對的數目為0.5NA
7．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A．標準狀況下，2.24 L 18O2含有的中子數為2.00NA
B．常溫下，1.7 g H2S中含有的孤電子對數為0.20NA
C．1.0 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有的Cu2＋數為0.1NA
D．0.2 mol SO2和足量O2充分反應轉移的電子數為0.4NA
8．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．10 g 14N16O2和16O2混合氣體中含有的質子數為5NA
B．鐵與水蒸氣反應后，固體質量增加了3.2 g，則電子轉移的數目為0.3NA
C．常溫下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的H＋的數目為10－9NA
D．等物質的量的N2和C2H2所含有的電子數均為14NA
9．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A．0.1 mol KHSO4晶體中含有的離子數目是0.3NA
B．46 g C2H6O中含有的C—H數目是5NA
C．Na2O2與CO2、H2O的混合物反應共產生0.5 mol O2時轉移電子數是NA
D．SO2與O2化合生成標準狀況下22.4 L SO3時，反應的SO2分子數是NA
10．NA表示阿伏加德羅常數，關于硫代硫酸鈉和稀硫酸的反應，下列說法中錯誤的是(　　)
A．1 mol硫代硫酸鈉固體中陰陽離子總數為3NA
B．100 mL pH＝2 H2SO4溶液中H＋數目為0.002NA
C．32 g S6和S8混合物中硫原子數目為NA
D．標準狀況下，生成22.4 L SO2時，理論上轉移的電子數為2NA
11．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是(　　)
A．1.4 g CO和N2的混合氣體中原子數目為0.1NA
B．100 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2反應生成的Cl2分子數為0.3NA
C．相同條件下，23 g Na和78 g Na2O2分別與足量水反應生成的氣體體積相同
D．100 g質量分數為46%的乙醇溶液中含有氫原子數為12NA
12．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O離子數為0.1NA
B．標準狀況下，11.2 L NH3與11.2 L HF均含有5NA個質子
C．4.6 g甲苯和甘油的混合物中含有氫原子數目為0.4NA
D．用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極增重6.4 g，外電路中通過電子的數目一定為0.2NA
13．中國力爭2030年前實現碳達峰，達到峰值之后逐步降低。其中由CO2和CH4制備合成氣(CO、H2)，再由合成氣制備CH3OH的反應轉化關系如圖所示。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是(　　)
INCLUDEPICTURE "E:\\楊楠\\課件\\442化學（二輪卷\\402HX14.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李梅\\課件\\442化學（二輪卷\\小題各個擊破\\402HX14.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李梅\\課件\\442化學（二輪卷\\小題各個擊破\\402HX14.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李梅\\課件\\442化學（二輪卷\\小題各個擊破\\402HX14.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\《金版教程》2025-大二輪刷題首選卷-化學\\全書完整Word文檔\\分Word文檔\\小題各個擊破\\402HX14.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．標準狀況下，11.2 L CH4所含的極性鍵數為2NA
B．等物質的量的CH3OH和CH4，CH3OH的質子數比CH4多8NA
C．制備合成氣的反應中，若生成1 mol CO，理論上反應Ⅰ和Ⅱ共轉移電子數為3NA
D．反應Ⅲ的化學方程式為CO＋2H2CH3OH，原子利用率為100%，符合綠色化學理念
14．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A．0.1 mol NH中氮的價層電子對數為0.4NA
B．0.1 mol·L－1 HClO4溶液中H＋的數目為0.1NA
C．標準狀況下，2.24 L氯仿中分子數為0.1NA
D．常溫下，5.6 g Fe與足量濃硝酸反應轉移的電子數為0.3NA
15．地球上的生物氮循環涉及多種含氮物質，轉化關系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產物的形式參與循環。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應的產物鹽酸羥胺[NH3OH]Cl廣泛用子藥品、香料等的合成。已知25℃ 時，Ka(HNO2)＝7.2×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Kb(NH2OH)＝8.7×10－9。NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，2.24 L X和Y混合氣體中氧原子數0.1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中Na+和NO數均為0.1NA
C．3.3 g NH2OH完全轉化為NO時，轉移的電子數為0.6NA
D．2.8 g N2中含有的價電子總數為0.6NA
16．NA代表阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是( )
A．2.2 g超重水(3H2O)所含的電子數目為NA
B．1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中ClO－的數目為0.1NA
C．過量C與1 mol SiO2充分反應轉移電子數目為3NA
D．1 mol Cl2與足量CH4發生取代反應生成HCl分子的數目為2NA
17．磷有多種同素異形體，其中白磷和黑磷(每一個層由曲折的磷原子鏈組成)的結構如圖所示，NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
INCLUDEPICTURE "E:\\楊楠\\課件\\442化學（二輪卷\\402HX349.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李梅\\課件\\442化學（二輪卷\\小題各個擊破\\402HX349.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李梅\\課件\\442化學（二輪卷\\小題各個擊破\\402HX349.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李梅\\課件\\442化學（二輪卷\\小題各個擊破\\402HX349.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\《金版教程》2025-大二輪刷題首選卷-化學\\全書完整Word文檔\\分Word文檔\\小題各個擊破\\402HX349.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．3.1 g 31P中含有的中子數為1.5NA
B．31 g白磷和黑磷的混合物中含有的P—P鍵數目為3NA
C．12.4 g白磷與0.6 mol H2在密閉容器中充分反應，生成的PH3分子數為0.4NA
D．6.82 g白磷發生反應：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，轉移的電子數為0.6NA
18．配位化合物廣泛應用于物質分離、定量測定、醫藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物，如2CoCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2===2[Co(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O。NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　)
A．1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中σ鍵的數目為21NA
B．NH3和H2O的VSEPR模型完全相同
C．0.1 mol N2與足量H2在催化劑作用下合成氨，生成的NH3分子的數目為0.2NA
D．100 g質量分數為17%的H2O2溶液中，氧原子總數為NA
19．一種光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的過程如圖所示。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是(　　)
A．1 mol乳酸分子中s sp3σ鍵的數目為6NA
B．1 mol乳酸比1 mol丙酮酸多2NA個質子
C．每生成1 mol丙酮酸，需要消耗h＋的數目為2NA
D．1 mol丙酮酸與足量Na2CO3溶液反應，生成CO2分子的數目為0.5NA
20．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A．1 mol NH4NO3完全溶于水，所得溶液中含氮微粒數為2NA
B．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中ClO－的數目為0.1NA
C．1 mol [Cu(H2O)4]2＋中σ鍵的數目為8NA
D．標準狀況下，22.4 L HCl分子中Cl－的數目為NA
21．下列描述正確的是(　　)
A．14 g 14C中質子數目為8NA
B．1 L 0.1 mol/L酸性重鉻酸鉀溶液中Cr2O數目為0.1NA
C．1 mol石墨晶體中形成六元環的數目為0.5NA
D．142 g P4O10()中含9NA個σ鍵
22．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　)
A．1 mol NH4F晶體中含有共價鍵數目為5NA
B．標準狀況下，33.6 L SO3中含有分子的數目為1.5NA
C．1 mol CH(碳正離子)中含有的電子數為10NA
D．在電解精煉粗銅的過程中，當陰極質量增重32 g時轉移的電子數為NA
23．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是(　　)
A．在標準狀況下，2.24 L NH3通入水中制成氨水，溶液中NH數目小于0.1NA
B．44 g穩定化合物C2H4O中含有的C－H鍵數目一定是4NA
C．常溫下，0.1 mol環氧乙烷( INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化學（二輪書創新版\\402HX634.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化學（二輪書創新版\\402HX634.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化學（二輪書創新版\\402HX634.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化學（二輪書創新版\\第一部分 小題各個擊破\\402HX634.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\360MoveData\\Users\\Administrator\\Desktop\\《金版教程》2025-大二輪專題復習沖刺方案-化學-創新版\\全書完整Word文檔\\分Word文檔\\第一部分 小題各個擊破\\402HX634.TIF" \* MERGEFORMATINET )共有0.3NA個共價鍵
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為4NA
24．反應H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋常被用于除去水中殘余氯。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．100 mL 1 mol·L－1 H2O2溶液中含有的H－O鍵數目為0.2NA
B．25 ℃、101 kPa時，22.4 L Cl2中氯原子的數目為2NA
C．0.1 mol O2含有質子的數目為0.8NA
D．通過上述反應除去0.5 mol Cl2，電子轉移的數目為NA
25．AlN是一種半導體材料，一種制備方法是Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　)
A．標準狀況下，11.2 L N2含π鍵數目為0.5NA B．12 g C(金剛石)含非極性鍵數目為2NA
C．每生成1 mol AlN時轉移電子數目為6NA D．0.1 mol Al2O3溶于足量鹽酸，溶液中含Al3＋數目為0.2NA
【阿伏加德羅常數的判斷】答案
【研析真題 明方向】
1．D。解析：A．標況下SO2為氣體，11.2 L SO2為0.5 mol，其含有1.5 mol原子，原子數為1.5 NA，A錯誤；B．SO為弱酸陰離子，其在水中易發生水解，因此，100 mL 0.1 mol L－1 Na2SO3溶液中SO數目小于0.01 NA，B錯誤；
C．反應①的方程式為SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，反應中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S為0.1mol，故可以生成0.15 mol S，生成的原子數目為0.15NA，C錯誤；D．反應②的離子方程式為3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O，反應的還原產物為S2－，每生成2mol S2－共轉移4 mol電子，因此，每生成1mol S2－，轉移2mol電子，數目為2NA，D正確；故答案選D
2．A。解析：A．CO2的結構式為O==C==O，44 g(1 mol) CO2中σ鍵的數目為2NA，A正確；B．KO2晶體中含有的離子為K＋、O，故1 mol KO2晶體中離子數目為2NA，B錯誤；C．該溶液中K2CO3的物質的量為1 mol，由于CO在溶液中發生水解反應，故溶液中CO的數目小于NA，C錯誤；D．根據題給反應可知，KO2產生O2時，O的化合價由－升高為0，故存在關系式O2～e－，則轉移1 mol電子時，生成1 mol O2，即生成O2的數目為NA，D錯誤；故選A。
3．A。解析：A．26 g C2H2的物質的量為1 mol，1個C2H2分子中含有3個σ鍵，故26 g C2H2中含有σ鍵的數目為3NA，A正確；B．NH在水溶液中發生水解，1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NH的數目小于NA，B錯誤；
C．CO和H2均為雙原子分子，1 mol CO和H2的混合氣體含有的分子數目為NA，C錯誤；D．Na與H2O反應生成11.2 L H2，由于未給出氣體所處的狀態，無法求出生成氣體的物質的量，也無法得出轉移電子數目，D錯誤；故選A。
4．D。解析：A．22.4L15N2的溫度壓強不知，不能計算物質的量，故A錯誤；
B．12gC(石墨)物質的量n＝＝1 mol，C原子的雜化軌道上3個電子，有一個電子未參與雜化，sp2雜化軌道含有的電子數為3NA，故B錯誤；C．雙鍵中一個σ鍵，一個π鍵，則1mol[N==C==N]2﹣中含有的π鍵數為2NA，故C錯誤；D．該反應中氮元素化合價0價降低到﹣3價，碳元素化合價0價升高到+4價，氫元素化合價－1價升高到0價，電子轉移總數6e﹣，生成1mol H2時，總反應轉移的電子數為6NA，故D正確；故選D。
5．B。解析：反應1為實驗室制備氨氣的反應，方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，反應2是氨氣的催化氧化，方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O，反應3為一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，方程式為：2NO＋O2===2NO2，反應4為二氧化氮，氧氣和水反應生成硝酸，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 ，以此解題。A．根據分析可知，每消耗0.1 mol NH4Cl，生成0.1mol氨氣，但是由于不是標準狀況，則氣體不是2.24L，A錯誤；B．根據分析可知，反應2方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O，該反應轉移20e-，則每生成0.1molNO，轉移電子數為0.5 NA，B正確；C．根據反應3，0.1 mol NO充分反應后生成0.1 NA個NO2，但是體系中存在2NO2N2O4，則最終二氧化氮數目小于0.1 NA，C錯誤；D．根據反應4可知，為使0.1 mol NO2完全轉化成HNO3，至少需要0.025 NA個個O2，D錯誤；故選B。
【題型突破1】(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)√ (7)√ (8)√
【題型突破2】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√
【題型突破3】(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)√
【題型突破4】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)√
【題型突破5】(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
【題型突破6】(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)×
【題型突破7】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)×
【題型突破8】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
【題型特訓 練高分】
1．D。解析：1 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有溶質Na2S的物質的量n(Na2S)＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中S2－發生水解生成HS－和OH－，導致溶液中陰離子數目增多，A錯誤；6.4 g Cu的物質的量是0.1 mol，在陰極上Cu2＋得到電子被還原產生銅單質，在陽極上不僅銅溶解變為Cu2＋，還有活動性比Cu強的金屬如鋅、鐵等溶解，故陽極生成Cu2＋數目小于0.1NA，B錯誤；3.0 g—CH3的物質的量為0.2 mol，1個
－CH3含有9個電子，故0.2 mol甲基中含有的電子數為1.8NA，C錯誤；乙酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O，其式量是30，故6.0 g乙酸和葡萄糖的混合物可以看作6.0 g CH2O“基團”，其物質的量為0.2 mol，則其中含有的C原子數目為0.2NA，D正確。
2．D。解析：吸氧腐蝕時Fe轉化為Fe2＋，故56 g鐵完全發生吸氧腐蝕的過程中轉移的電子數為2NA，A錯誤；酯化反應是可逆反應，B錯誤；Ag＋與NH3分子間的配位鍵也是σ鍵，故1 mol [Ag(NH3)2]OH中含σ鍵個數為9NA，C錯誤；CH3COONa是強堿弱酸鹽，CH3COO－水解促使水的電離平衡向右移動，CH3COONa溶液中OH－全部來自水的電離，故水電離出的N(OH－)＝1 L×109－14 mol·L－1×NA mol－1＝10－5NA，D正確。
3．C。解析：A．12 g金剛石中C原子的物質的量為1 mol，1 mol碳原子平均形成2 molC－C鍵，故含有2NA個共價鍵，A錯誤；B.溶液體積未知，故無法計算氫離子個數，B錯誤；C.標準狀態下，ND3為氣態，20 g ND3的物質的量為mol＝1 mol，含有的質子數為(7＋1×3)NA＝10NA，C正確；D.2 g氫氣的物質的量為1 mol，電解水生成2 g氫氣，外電路通過2NA個電子，D錯誤；故選C。
4．B。解析：A．常溫下，鋁片遇濃硫酸發生鈍化，不能反應徹底，故轉移的電子數小于0.3NA，A錯誤；B．鋅與濃硫酸反應生成二氧化硫，反應過程中硫酸濃度減小，還有可能生成氫氣，根據Zn～SO2、Zn～H2，可知0.25 mol Zn與一定量濃硫酸反應后完全溶解，生成氣體的分子數等于0.25NA，B正確；C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，根據原子守恒46 g NO2和N2O4的混合氣體中所含原子的數目為3××NA mol－1＝3NA，C錯誤；D．在電解精煉銅中，陽極失電子的除銅之外還有比銅活潑的金屬雜質，故陽極質量減少32 g時理論上轉移電子數目不是NA，D錯誤；故選B。
5．D。解析：A．H218O分子中H原子無中子，18O原子的中子數為10，則0.1 mol H218O中含有的中子數為NA，故A錯誤；B．由反應方程式H2C2O4＋KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋CO2↑＋K2SO4＋2H2O可知，每生成2molClO2轉移電子數為2mol，則每生成67.5 g ClO2，即1molClO2轉移電子數為NA，故B錯誤；C．未給出草酸溶液的體積，無法計算氫離子的物質的量，故C錯誤；D．1個二氧化碳分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，則標準狀況下22.4 L CO2，即1 mol CO2中含σ鍵數目為2.0 NA，故D正確；故選D。
6．C。解析：1個－OH中含有9個電子，9 g羥基的物質的量為 mol，則所含電子數目為×9NA，A不正確；pH＝13的NaOH溶液的體積未知，無法求出含有的Na＋數目，B不正確；1個“SiO2”中含有4個Si—O，則含4 mol Si—O的SiO2晶體中氧原子數目為2NA，C正確；1個NF3分子中含有10個孤電子對，則0.5 mol NF3中孤電子對的數目為5NA，D不正確。
7．A。解析：A．18O的中子數為10，n＝＝＝0.1 mol18O2中子數為2NA，A正確；B．n＝＝＝0.05 mol，1個H2S中，以S為中心原子，孤電子對數為＝2，則1.7 g H2S中孤電子對數為0.1NA，B錯誤；C．CuSO4是強酸弱堿鹽，銅離子會發生水解，所以溶液中Cu2＋的濃度小于0.1 mol/L，在1 L溶液中，
Cu2＋的個數小于0.1NA，C錯誤；D．2SO2＋O2 2SO3，該反應有限度，故轉移電子數小于0.4NA，D錯誤；故選A。
8．A。解析：10 g 14N16O2和16O2混合氣體中，設14N16O2和16O2物質的量分別為x mol和y mol，根據混合氣體總質量46x＋32y＝10，所含質子物質的量為(23x＋16y)mol＝5 mol，混合氣體所含質子數為5NA，A項正確；常溫下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，由水電離出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，則
n水(H＋)＝1 L×10－5 mol·L－1＝10－5 mol，其數目為10－5NA，C項錯誤；并未說明物質的量是1 mol，無法計算電子數，D項錯誤。
9．C。解析：1個硫酸氫鉀含1個鉀離子和1個硫酸氫根離子，0.1 mol KHSO4晶體中含有的離子數目是0.2 NA，A錯誤；C2H6O可以是乙醇也可以為二甲醚，結構未知，無法確定其含有的C—H數目，B錯誤；Na2O2與CO2、H2O都發生歧化反應，生成1 mol氧氣轉移2 mol電子，產生0.5 mol O2時轉移電子數是NA，C正確；標準狀況下三氧化硫為固體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，D錯誤。
10．B。解析：A．Na2S2O3中陽離子為Na＋、陰離子為S2O，1 mol Na2S2O3中含2 mol Na＋和1 mol S2O，1 mol硫代硫酸鈉固體中陰陽離子總物質的量為3 mol，總數為3NA，A項正確；B.100 mL pH＝2H2SO4溶液中n(H＋)＝0.01 mol/L×0.1 L＝0.001 mol，H＋數目為0.001NA，B項錯誤；C.32 g S6和S8混合物中n(S)＝＝1 mol，含硫原子數目為NA，C項正確；D.硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，反應中生成1 mol SO2轉移2 mol電子，標準狀況下22.4 L SO2物質的量為1 mol，則理論上轉移電子數為2NA，D項正確；答案選B。
11．B。解析：100 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸全部反應生成的Cl2分子數為0.3NA，但隨著反應的進行，濃鹽酸逐漸變為稀鹽酸，反應停止，所以生成的Cl2分子數小于0.3NA，B錯誤。
12．C。解析：重鉻酸鉀溶液中存在可逆反應H2O＋Cr2O2CrO＋2H＋，1 L 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O的數目小于0.1NA，A錯誤；標準狀況下HF為液體，故無法計算11.2 L HF含有的質子數目，B錯誤；用惰性電極電解CuSO4溶液，Cu2＋首先在陰極放電，當Cu2＋放電完全后，溶液中的氫離子還可能會放電，故當陰極增重6.4 g時，外電路中通過電子的數目可能為0.2NA，也可能大于0.2NA，D錯誤。
13．B。解析：每個CH4分子中含有4個C—H極性鍵，標準狀況下，11.2 L CH4為0.5 mol，所含的極性鍵數為2NA，A正確；未指明具體的物質的量，所以無法得知兩者質子數相差多少，B錯誤；反應Ⅰ中每生成1 mol C，轉移4 mol e－，反應Ⅱ中1 mol C參加反應轉移2 mol e－，兩反應生成2 mol CO共轉移6 mol e－，則生成1 mol CO，轉移電子數為3NA，C正確；反應Ⅲ原子利用率達到100%，符合綠色化學理念，D正確。
14．A。解析：NH中N的價層電子對數為4＋＝4，則0.1 mol NH中氮的價層電子對數為0.4NA，A正確；沒有提供溶液體積，H＋的數目無法計算，B錯誤；標準狀況下氯仿為液體，無法計算2.24 L氯仿的物質的量，C錯誤；常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，D錯誤。
15．A。解析：NO中N為＋3價，X、Y均為氮氧化物，由題圖可知，NO經三步還原轉化為N2，則X為NO，Y為N2O，標準狀況下2.24 L NO和N2O混合氣體的物質的量為0.1 mol，故氧原子數為0.1NA，A項正確；由HNO2的電離常數知，HNO2為弱酸，1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中，由于NO發生水解，故NO數小于0.1NA，B項錯誤；NH2OH轉化為NO時，N由－1價升高為＋3價，3.3 g NH2OH的物質的量為0.1 mol，完全轉化為NO時，轉移的電子數為0.4NA，C項錯誤；1個N2分子中含有10個價電子，2.8 g N2的物質的量為0.1 mol，含有的價電子數為NA，D項錯誤；故選A。
16．A。解析：A．2.2 g超重水(3H2O為＝0.1 mol)所含的電子為0.1 mol×10＝1 mol，電子數目為NA，A正確； B．次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氫氧根離子，故1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中ClO－的數目小于0.1NA，B錯誤；C．過量C與1 mol SiO2充分生成硅單質和CO，硅化合價由＋4變為0，則反應轉移電子數目為4NA，C錯誤； D．甲烷與氯氣發生取代反應為連鎖反應，同時得到四種氯代產物和HCl，結合氯守恒，1 mol Cl2與足量CH4發生取代反應生成HCl分子的數目為NA，D錯誤；故選A。
17．D。解析：31P的中子數為16，則3.1 g 31P中含有的中子數為1.6NA，A錯誤；由題圖可知，白磷分子和黑磷分子中，每個磷原子都形成3個P—P鍵，每個P—P鍵被2個磷原子共用，則1 mol磷原子形成1.5NA個P－P鍵，所以31 g白磷和黑磷的混合物中含有的P—P鍵數目為1.5NA，B錯誤；白磷和氫氣生成磷化氫的反應為P4＋6H24PH3，該反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，則12.4 g白磷與0.6 mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成磷化氫的分子數小于0.6 mol××NA mol－1＝0.4NA，C錯誤。
18．A
19．D。解析：每生成1 mol丙酮酸，轉移2 mol電子，需要消耗h＋的數目為2NA，故C正確；1 mol丙酮酸與足量Na2CO3溶液反應，生成碳酸氫鈉，沒有二氧化碳生成，故D錯誤。
20．A
21．C。解析：A.14 g14C物質的量為1 mol，14C的質子數為6，即14 g14C中質子數目為6NA，故A錯誤；B.酸性重鉻酸鉀溶液中存在Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，則1 L 0.1 mol/L酸性重鉻酸鉀溶液中Cr2O數目小于0.1NA，故B錯誤；C.一個六元環中平均含有2個碳原子，1 mol石墨晶體中形成六元環的數目為0.5NA，故C正確；D.142 g P4O10物質的量為0.5 mol，1個P4O10()中含16個σ鍵，即142 g P4O10()中含8NA個σ鍵，故D錯誤。
22．D。解析：A.1 mol NH4F(離子晶體)晶體中含有共價鍵數目為4NA，故A錯誤；B.三氧化硫在標準狀況下不是氣態，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，故B錯誤；C.1 mol CH(碳正離子)中含有的電子數為(6＋3－1)NA＝8NA，故C錯誤；D.在電解精煉粗銅的過程中，陰極：1 mol Cu2＋～2NAe－～64 g Cu，當陰極質量增重32 g時轉移的電子數為NA，故D正確。
23．C。解析：一水合氨為弱電解質，在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，則標準狀況下，2.24 L氨氣通入水中制成氨水，溶液中銨根離子數目小于0.1NA，A正確；分子式為C2H4O的穩定化合物為含有4個碳氫鍵的乙醛或環氧乙烷，則44 g(即1 mol)分子中含有碳氫鍵的數目為4NA，B正確；由結構簡式可知，環氧乙烷分子含有7個共價鍵，則0.1 mol環氧乙烷中含有共價鍵的數目為0.7NA，C錯誤；氫氧燃料電池中通入氧氣的電極為正極，則標準狀況下消耗22.4 L氧氣，電路中通過的電子數目為4NA，D正確。
24．D。解析：100 mL 1 mol·L－1 H2O2溶液的水中也含有H－O鍵，所以H－O鍵數目大于0.2NA，故A錯誤；25 ℃、101 kPa不是標準狀況，不能用22.4 L·mol－1計算，故B錯誤；O的質子數為8，0.1 mol O2含有質子的數目為1.6NA，故C錯誤。
25．B。解析：A.1個N2分子含2個π鍵，標準狀況下，11.2 L N2的物質的量為0.5 mol，含NA個π鍵，故A錯誤；B.12 g C的物質的量為1 mol，含1 mol×4×＝2 mol非極性鍵，即非極性鍵數目為2NA，故B正確；C.根據反應式可知，生成1 mol AlN時轉移3 mol電子，轉移電子數目為3NA，故C錯誤；D.Al3＋會水解，0.1 mol Al2O3溶于足量鹽酸，溶液中含Al3＋數目小于0.2NA，故D錯誤。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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