資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
氧化還原反應的概念、規律及應用
【知識網絡 悉考點】
【研析真題 明方向】
1．(2024·北京卷)不同條件下，當KMnO4與KI按照反應①②的化學計量比恰好反應，結果如下。下列說法正確的是( )
反應序號 起始酸堿性 KI KMnO4 還原產物 氧化產物
物質的量/mol 物質的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2 IO
已知：MnO的氧化性隨酸性減弱而減弱
A．反應①，n(Mn2+)∶n(I2)＝1∶5 B．對比反應①和②，x＝3
C．對比反應①和②，I－的還原性隨酸性減弱而減弱 D．隨反應進行，體系pH變化：①增大，②不變
2．(2024·浙江1月)汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發生反應：2NO＋2CO2CO2＋N2，列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值) ( )
A．生成1molCO2轉移電子的數目為2NA B．催化劑降低NO與CO反應的活化能
C．NO是氧化劑，CO是還原劑 D．N2既是氧化產物又是還原產物
3．(2024·浙江6月)利用CH3OH可將廢水中的NO轉化為對環境無害的物質后排放。反應原理為：H+＋CH3OH＋NOX＋CO2＋H2O (未配平)。下列說法正確的是(　　)
A．X表示NO2
B．可用O3替換CH3OH
C．氧化劑與還原劑物質的量之比為6∶5
D．若生成標準狀況下的CO2氣體11.2 L，則反應轉移的電子數為2NA(NA表示阿伏加德羅常數的值)
4．(2024·山東卷)中國書畫是世界藝術瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發生氧化還原反應的是( )
A．竹管、動物尾毫湖筆 B．松木油煙徽墨
C．楮樹皮紙漿纖維宣紙 D．端石端硯
【核心考點精講 固基礎】
1．氧化還原反應中的概念及相互間的聯系
2．氧化還原反應電子轉移的表示方法
(1)雙線橋法：①標變價，②畫箭頭，③算數目，④說變化
表示方法 實例
(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉移的數目，不標“得到”、“失去”字樣
表示方法 實例
3．氧化性、還原性強弱的比較方法
(1)根據氧化還原反應方程式來判斷
氧化性強弱：氧化劑＞氧化產物還原性強弱：還原劑＞還原產物
(2)根據元素的活動性順序來判斷
金屬活動順序表 非金屬活動順序表
4．掌握氧化還原反應的規律及應用
價態律 元素處于最高價，只有氧化性(如KMnO4中的Mn)；元素處于最低價，只有還原性(如S2－)；元素處于中間價態，既有氧化性，又有還原性(如Fe2＋、S、Cl2等)
轉化律 同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，該元素價態的變化遵循“高價＋低價中間價”，而不會出現交叉現象。簡記為“只靠攏，不交叉”；價態相鄰能共存、價態相間能歸中，歸中價態不交叉、價升價降只靠攏
強弱律 氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物在適宜的條件下，用氧化性(還原性)較強的物質可制備氧化性(還原性)較弱的物質，用于比較物質的氧化性或還原性的強弱
優先律 ①多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強的首先得電子被還原②多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強的首先失電子被氧化
守恒律 化合價升高總數與降低總數相等，實質是反應中失電子總數與得電子總數相等該規律可應用于氧化還原反應方程式的配平及相關計算
【題型突破 查漏缺】
1．“學以致用”讓化學生活化。下列物質的應用與氧化還原反應無關的是(　　)
A．利用CO2合成脂肪酸 B．用NaClO溶液殺菌消毒
C．使用明礬對水進行凈化 D．用維生素C促進補鐵劑(有效成分為FeSO4)的吸收
2．固氮是將游離態的氮轉變為氮的化合物，一種新型人工固氮的原理如圖所示。下列敘述正確的是(　　)
A．轉化過程中所涉及的元素均呈現了兩種價態
B．反應①②③均為氧化還原反應
C．Li是催化劑，只有Li3N是中間產物
D．整個過程的總反應可表示為2N2＋6H2O4NH3＋3O2
3．下列物質混合后，因發生氧化還原反應使溶液pH減小的是(　　)
A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀
B．向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀
C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4 溶液，生成藍綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]
D．向H2S溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀
4．據文獻報道，我國學者提出O2氧化HBr生成Br2，反應歷程如圖所示。下列有關該歷程的說法錯誤的是(　　)
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A．O2氧化HBr生成Br2的總反應為：O2＋4HBr===2Br2＋2H2O
B．中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價相同
C．發生步驟②時，斷裂的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵
D．步驟③中，每生成1 mol Br2轉移2 mol電子
5．離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應分別為①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列說法正確的是(　　)
A．Na2O2、CaH2中均有非極性共價鍵
B．①中水發生氧化反應，②中水發生還原反應
C．Na2O2中陰、陽離子個數比為1∶2，CaH2中陰、陽離子個數比為2∶1
D．當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的O2和H2的物質的量相同
6．2023年9月12日，天舟五號貨運飛船再入大氣層。天舟五號飛船的天線用鈦鎳記憶合金制造，工業上用鈦酸亞鐵 (FeTiO3)冶煉鈦的原理如下，下列有關說法正確的是(　　)
①高溫下：2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO
②在氬氣氛圍高溫中：2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2
A．①中化合價變化的元素為 C、Cl、Ti
B．①中每生成標況下 11.2 L CO，轉移的電子數為 NA
C．②中可以得出 Mg得電子的能力強于Ti
D．②中氬氣的作用是防止 Mg、Ti被氧化
7．反應2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可制備高效消毒劑ClO2。對于該反應，下列說法正確的是(　　)
A．H2SO4是氧化劑 B．NaClO3被氧化
C．Na2SO4是還原產物 D．當轉移1 mol電子時，該反應生成1 mol ClO2
8．純凈物狀態下的標準電極電勢，可用來比較對應氧化劑的氧化性強弱，現有5組標準電極電勢數據如表所示，下列分析不正確的是(　　)
氧化還原電對(氧化型/還原型) 電極反應式 標準電極電勢(φθ/V)
Fe3＋/Fe2＋ Fe3＋＋e－ Fe2＋ 0.77
I2/I－ I2＋2e－2I－ 0.54
Cr2O/Cr3＋ Cr2O＋6e－＋14H＋2Cr3＋＋7H2O 1.36
Br2/Br－ Br2(l)＋2e－2Br－ 1.07
Sn4＋/Sn2＋ Sn4＋＋2e－Sn2＋ 0.151
A．氧化性：Cr2O＞Br2＞Fe3＋
B．往淀粉－KI溶液中滴加SnCl4溶液，溶液不變藍
C．往含有KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液變紅色
D．K2Cr2O7溶液與FeCl2溶液反應的離子方程式為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
9．H2O2分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩定為藍色。下列說法錯誤的是(　　)
A．無色藍色：生成I2 B．藍色無色：I2轉化為化合態
C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示劑
10．實驗室模擬工業處理含鉻廢水，操作及現象如圖1，反應過程中鉻元素的化合價變化如圖2，下列說法正確的是(　　)
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圖1 圖2
已知：深藍色溶液中生成了CrO5
A．實驗開始至5 s，鉻元素被氧化
B．實驗開始至30 s，溶液中生成Cr3+的總反應離子方程式為：Cr2O＋3H2O2＋8H＋===2Cr3+＋7H2O＋3O2↑
C．30 s至80 s的過程，一定是氧氣氧化了Cr3+
D．80 s時，溶液中又生成了Cr2O，顏色相比于開始時淺，是水稀釋所致
11．關于反應2NH2OH＋4Fe3+===N2O↑＋4Fe2+＋H2O，下列說法正確的是( )
A．生成1molN2O，轉移4mol電子 B．NH2OH是還原產物
C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑 D．若設計成原電池，Fe2+為負極產物
12．用電石(主要成分為CaC2，含有CaS 和Ca3P2等)制取乙炔時，常用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質，其中與雜質PH3發生反應11PH3＋24CuSO4＋12H2O===3H3PO4 ＋24H2SO4＋8Cu3P↓。下列敘述錯誤的是(　　)
A．CaC2中陰、陽離子數目之比為1∶1
B．還原產物H2SO4與轉移電子的物質的量相等
C．1 mol PH3被氧化時有8 mol CuSO4反應
D．用溴水檢驗乙炔時，PH3和H2S均須先除去
13．BrF3是應用最廣的鹵素間化合物，是一種很好的溶劑，其熔點、沸點分別為8.8 ℃、127 ℃。常溫下，它能與水發生反應：3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑。阿伏加德羅常數值為NA。下列說法正確的是(　　)
A．標準狀況下，22.4 L的BrF3中含σ鍵數為3NA
B．當反應中轉移電子數為4NA時，可產生1 mol O2
C．將反應生成的1 mol Br2溶于水，所得溶液中含溴的微粒總數小于2NA
D．若有5 mol水參與反應，則有2 mol BrF3被氧化
14．已知酸性條件下離子的氧化性順序為MnO＞VO＞VO2+＞V3+＞V2+＞Mn2+，現向1 L a mol·L－1的V2+溶液中不斷滴入一定濃度的酸性KMnO4溶液，混合液中某些離子的物質的量變化如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
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A．AB段對應的離子為V2+
B．原溶液中c(V2+)＝1 mol·L－1
C．BC段對應的反應為5V3+＋MnO＋H2O===Mn2+＋5VO2+＋2H＋
D．甲點時：n(VO2+)∶n(VO)∶n(Mn2+)＝1∶1∶3
15．發藍工藝是一種材料保護技術，鋼鐵零件的發藍處理實質是使鋼鐵表面通過氧化反應，生成有一定厚度、均勻、致密、附著力強、耐腐蝕性能好的深藍色氧化膜。鋼鐵零件經歷如圖轉化進行發藍處理，已知NaNO2的還原產物為NH3。下列說法正確的是(　　)
A．鋼鐵零件發藍處理所得的深藍色氧化膜是Fe3O4
B．反應①中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶1
C．反應②的離子方程式為6FeO＋NO＋7H＋3Fe2O＋NH3↑＋2H2O
D．反應③屬于氧化還原反應
16．油畫創作通常需要用到多種無機顏料。研究發現，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發生了以下兩種化學反應，下列說法正確的是( )
A．S2O和SO的空間結構都是正四面體形
B．反應Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C．反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的：Ⅰ＜Ⅱ
D．反應Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3轉移的電子數之比為3∶7
17．下列應用中涉及氧化還原反應的是(　　)
A．用二氧化硫作漂白劑使色素褪色 B．用過氧化鈉作潛水艇中的供氧劑
C．使用明礬對自來水進行凈化 D．使用熱的純堿溶液去除油污
【題型特訓 練高分】
1．下列應用中涉及到氧化還原反應的是(　　)
A．使用明礬對水進行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪
C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發光
2．下列物質混合后，因發生氧化還原反應使溶液的pH減小的是 (　　)
A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體 B．向NaHCO3溶液中通入少量HCl氣體
C．向水中通入少量NO2氣體 D．向飽和H2S溶液中通入少量SO2氣體
3．化學與生活密切相關。下列各類物質中具有強氧化性的是(　　)
A．凈水劑：明礬 B．消毒劑：過氧乙酸
C．去氧劑：活性鐵粉 D．干燥劑：生石灰
4．下列實驗產生的現象中，是由于發生氧化還原反應的是(　　)
A．向碘水中加入CCl4，充分振蕩靜置，水層接近無色
B．將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去
C．用鉑絲蘸取少量氯化銅溶液灼燒，火焰呈綠色
D．向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振蕩并微熱，靜置，溶液不分層
5．用FeCl3、CuCl2的混合溶液可吸收工廠排放的H2S廢氣，從而減少空氣污染并回收S，其過程如圖所示(各步均進行完全)。下列敘述不正確的是 (　　)
A．吸收前后混合溶液中Fe3＋、Cu2＋濃度減小
B．在轉化體系中化合價沒有變化的元素只有Cu
C．Fe3＋和Cu2＋是該反應的催化劑
D．反應①的離子方程式為H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
6．稀有氣體氙的氟化物(XeFn)與NaOH溶液反應劇烈，與水反應則較為溫和，反應式如下，下列說法錯誤的是( )
與水反應 與NaOH溶液反應
i．2XeF2＋2H2O===2Xe↑＋4HF＋O2↑ ii．2XeF2＋4OH－===2Xe↑＋4F－＋O2↑＋2H2O
iii．XeF6＋3H2O===XeO3＋6HF iv．2XeF2＋4Na+＋16OH－===Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋2H2O
A．XeO3具有平面三角形結構 B．OH－的還原性比H2O強
C．反應i～iv中有3個氧化還原反應 D．反應iv每生成1 mol O2，轉移6 mol電子
7．H2O2是常見的綠色氧化劑，在化學研究中應用廣泛。用H2制備H2O2的反應機理如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．X代表的是HCl B．過程③有極性鍵的斷裂和形成
C．金屬Pd在該反應中作催化劑 D．該過程的原子利用率為100％
8．化石燃料燃燒會產生大氣污染物SO2、NOx等，科學家實驗探究用硫酸鈰循環法吸收SO2，其轉化原理如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A．檢驗SO可以選用鹽酸酸化的BaCl2溶液
B．反應①的離子方程式為2Ce4＋＋SO2＋2H2O===2Ce3＋＋SO＋4H＋
C．反應②中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為1∶2
D．理論上每吸收標準狀況下224 mL SO2，一定消耗0.32 g O2
9．(2022·湖南卷)科學家發現某些生物酶體系可以促進H＋和e－的轉移(如a、b和c)，能將海洋中的NO 轉化為N2進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．過程Ⅰ中NO 發生氧化反應 B．a和b中轉移的e－數目相等
C．過程Ⅱ中參與反應的n(NO)：n(NH)＝1：4 D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為NO ＋NH=== N2↑＋2H2O
10．砷是一種常見的元素，它在自然界中廣泛存在，砷的含氧酸中砷的化合價不同，它們的性質也不同。其轉化關系如圖所示。已知：As2O3在193 ℃升華，微溶于水。下列說法正確的是(　　)
INCLUDEPICTURE "E:\\楊楠\\課件\\442化學（二輪卷\\402HX76.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李梅\\課件\\442化學（二輪卷\\小題各個擊破\\402HX76.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李梅\\課件\\442化學（二輪卷\\小題各個擊破\\402HX76.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\《金版教程》2025-大二輪刷題首選卷-化學\\全書完整Word文檔\\分Word文檔\\小題各個擊破\\402HX76.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．As2O3是共價晶體
B．反應①中還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶2
C．反應②的離子方程式為H3AsO3＋Cl2＋H2O===H3AsO4＋2Cl－＋2H＋
D．生成0.3 mol H3AsO4，理論上消耗0.6 mol HNO3
11．某大學研究人員利用多功能的FeVO4－VOx串聯反應體系實現了丙烷脫氫制丙烯，其原理如圖所示。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是(　　)
A．在制備丙烯的過程中，FeVO4作氧化劑
B．總反應為2C3H8＋O22C3H6＋2H2O
C．4.2 g丙烯中所含σ鍵的數目為0.8NA
D．轉移電子的數目為NA時，體系中生成了1 mol丙烯
12．五羰基鐵Fe(CO)5的分子結構是由五個CO分子與一個鐵原子通過共價鍵連接而成的共價化合物，關于反應：2Fe(CO)5＋7N2O4===2FeO2＋14NO＋10CO2，下列說法正確的是(　　)
A．N2O4發生氧化反應 B．生成1 mol CO2，轉移2 mol電子
C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為5∶7 D．FeO2可以和Fe反應生成Fe2O3
13．某安全氣囊裝置如圖所示，其氣體發生劑主要含有NaN3、Fe2O3、NH4NO3等。已知產氣時發生的反應為2NaN32Na＋3N2↑，該反應放出大量的熱。下列說法錯誤的是(　　)
A．NH4NO3中含有離子鍵和極性共價鍵 B．13 g NaN3參與分解反應轉移的電子數為0.6NA
C．NaN3在分解過程中既作氧化劑又作還原劑 D．Fe2O3作氧化劑，消耗生成的金屬鈉
14．向FeCl3溶液中通入SO2氣體至飽和，觀察到溶液由棕黃色迅速變為紅棕色[經檢驗無Fe(OH)3膠體]，較長時間后變為淺綠色。已知：①反應Ⅰ：Fe3＋＋6SO2=== [Fe(SO2)6]3＋(紅棕色)
反應Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
②溶液酸性越強，SO2溶解度越低
下列說法正確的是(　　)
A．反應Ⅱ中SO2體現漂白性 B．反應Ⅱ的活化能比反應Ⅰ的活化能高
C．Fe3＋在反應Ⅰ、Ⅱ中均作氧化劑 D．向紅棕色溶液中滴加濃鹽酸，顏色加深
15．在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發生的兩個半反應。已知：
①半反應式：Cu2O－2e－＋2H＋===2Cu2＋＋H2O
②五種物質：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI
③Fe2＋＋MnO＋Fe3＋＋Mn2＋＋H2O(未配平)
下列判斷正確的是(　　)
A．①中半反應式發生的是還原反應
B．②中五種物質中能使①順利發生的物質為Fe2(SO4)3
C．MnO＋5e－＋4H2O===Mn2＋＋8OH－是反應③的一個半反應
D．幾種物質的氧化性強弱順序為MnO＞Cu2＋＞Fe3＋
16．硫元素形成的化合物有著廣泛的用途，其中過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化劑，可用作氧化劑和漂白劑，過二硫酸及其鹽都是不穩定的，加熱時分解，溶于水會發生一定程度的水解，電解硫酸鉀溶液可得過二硫酸鉀。下列說法不正確的是(　　)
A．H2S2O8中硫的化合價為＋6
B．K2S2O8分解的化學方程式可能為2K2S2O8===2K2SO4＋2SO3↑＋2O2↑
C．過二硫酸銨溶液可用于檢驗溶液中的 Mn2＋，現象為溶液變為紫紅色。該反應的離子方程式為
5S2O＋2Mn2＋＋8H2O===2MnO＋10SO＋16H＋
D．用惰性電極電解K2SO4溶液制取S2O時的陽極反應方程式為2SO－2e===S2O
17．城市污水中含有一定量的NH、NO，向污水中加入菌體和FeCl3溶液，在菌體的作用下依次發生過程Ⅰ、過程Ⅱ，從而實現NH、NO的脫除，其過程如圖所示。下列說法正確的是(　　)
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A．“過程Ⅰ”中Fe3＋為催化劑
B．NO的氧化性強于Fe3＋
C．“過程Ⅱ”中氧化產物和還原產物的質量之比為1∶1
D．“過程Ⅰ”中N2和NO的物質的量之比為1∶1，則氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶4
【氧化還原反應的概念、規律及應用】答案
【研析真題 明方向】
1．B。解析：A項，反應①中Mn元素的化合價由＋7價降至＋2價，I元素的化合價由－1價升至0價，根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應①的離子方程式是：10I－＋2MnO＋16H+===2Mn2+＋5I2＋8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)＝2∶5，A項錯誤；B項，根據反應①可得關系式10I－～2MnO，可以求得n＝0.0002，則反應②的n(I－)∶n(MnO)＝0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反應②中Mn元素的化合價由+7價降至+4價，反應②對應的關系式為I－～2MnO～MnO2～IO～6e－，IO中I元素的化合價為＋5價，根據離子所帶電荷數等于正負化合價的代數和知x＝3，反應②的離子方程式是：I－＋2MnO＋H2O===2MnO2↓＋IO＋2OH－，B項正確；C項，已知MnO的氧化性隨酸性減弱而減弱，對比反應①和②的產物，I－的還原性隨酸性減弱而增強，C項錯誤；D項，根據反應①和②的離子方程式知，反應①消耗H+、產生水、pH增大，反應②產生OH－、消耗水、pH增大，D項錯誤；故選B。
2．D。解析：NO中N的化合價為＋2價，降低為0價的N2，1個NO得2個電子，作氧化劑，發生還原反應，CO中C為＋2價，化合價升高為＋4價的CO2，失去2個電子，作還原劑發生氧化反應。A項，由題給方程式可知，1 mol CO失去2 mol e－生成1 mol CO2，故生成1 mol CO2時轉移電子的數目為2NA，A正確；B項，催化劑通過降低活化能，提高反應速率，B正確；C項，NO中N為＋2價，N2中N為0價，N元素的化合價降低，發生還原反應，則NO作氧化劑，N2為還原產物，同理可得，CO作還原劑，CO2為氧化產物，C項正確、D項錯誤；故選D。
3．C。解析：A項，由題中信息可知，利用CH3OH可將廢水中的NO轉化為對環境無害的物質X后排放，則X表示N2，NO2是大氣污染物，A不正確；B項，CH3OH中C元素的化合價由－2價升高到＋4價，CH3OH是該反應的還原劑，O3有強氧化性，通常不能用作還原劑，故不可用O3替換CH3OH，B不正確；C項，該反應中，還原劑CH3OH中C元素的化合價由－2價升高到＋4價，氧化劑NO中N元素的化合價由＋5價降低到0價，由電子轉移守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶5，C正確；D項，CH3OH中C元素的化合價由－2 價升高到＋4價，升高了6價，若生成標準狀況下的CO2氣體11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反應轉移的電子數為0.5×6NA＝3NA，D不正確；故選C。
4．B。解析：A．湖筆，以竹管為筆桿，以動物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應，A不符合題意；B．松木中的C元素主要以有機物的形式存在，徽墨主要為C單質，存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，B符合題意；C．宣紙，以楮樹皮原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應，C不符合題意；
D．端硯以端石為原料經過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應，D不符合題意；故選B。
【題型突破 查漏缺】
1．C。解析：A.CO2中碳元素化合價為＋4價，而脂肪酸中氫為正價，碳元素化合價一定低于＋4價，故利用CO2合成脂肪酸有化合價變化，與氧化還原反應有關，故A不選；B.NaClO溶液中由于水解產生HClO，具有強氧化性，可以殺菌消毒，與氧化還原反應有關，故B不選；C.明礬溶于水電離出的鋁離子會發生水解，形成氫氧化鋁膠體，膠體聚沉帶走水中雜質，使水變得清澈干凈，整個過程鋁元素化合價均未改變，所以不涉及氧化還原反應，故C選；D.人體容易吸收亞鐵離子，但亞鐵離子具有還原性，很容易被氧化為不易被人體吸收的鐵離子，而維生素C也具有還原性，故兩者同服可減少亞鐵離子的氧化，效果更佳，故D不選。
2．D。解析：根據轉化關系可知：在轉化過程中H始終為＋1價，A錯誤；反應②為Li3N＋3H2O===NH3↑＋3LiOH，該反應過程中元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，B錯誤；Li是催化劑，Li3N和LiOH均是中間產物，C錯誤；根據分析，整個過程的總反應為氮氣和水反應生成氨氣和氧氣，可表示為2N2＋6H2O4NH3＋3O2，D正確。
3．D。解析：A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，實際參與反應的只有硫酸根離子和鋇離子，忽略體積變化，H+的濃度不變，其pH不變，A錯誤；B．向 NaOH 和 Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，雖然有氫氧化亞鐵被氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，其方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，該過和中會消耗水，則增大了氫氧根離子的濃度，pH會變大，B錯誤；C．向 NaHCO3 溶液中加入少量 CuSO4 溶液，生成藍綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]，其中沒有元素的化合價發生變化，故沒有氧化還原反應，C錯誤；D．向H2S中通入氯氣生成HCl和單質硫沉淀，這個氧化還原反應增大了H+的濃度，pH減小，D正確。故選D。
4．D。解析：反應①為HBr＋O2===HOOBr；反應②為HOOBr＋HBr===2HOBr；反應③為HBr＋HOBr===H2O＋Br2，將①＋②＋③×2，整理可得總反應方程式為：O2＋4HBr===2Br2＋2H2O，A正確；中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價均為＋1價，相同，B正確；步驟②反應為HOOBr＋HBr===2HOBr，在該反應過程中有極性鍵H—Br的斷裂，也有非極性鍵O—O的斷裂，C正確；步驟③反應為HBr＋HOBr===H2O＋Br2，在該反應中Br元素化合價由HBr中的－1價、HOBr中的＋1價變為反應后Br2中的0價，每生成1 mol Br2轉移1 mol電子，D錯誤。
5．C。解析：Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯誤；①中水中H、O元素的化合價不發生變化，水不涉及氧化還原反應，②中水發生還原反應，B錯誤；Na2O2由Na＋和O組成，陰、陽離子個數比為1∶2，CaH2由Ca2＋和H－組成，陰、陽離子個數比為2∶1，C正確；①中每生成1個O2，轉移2個電子，②中每生成1個H2轉移1個電子，轉移電子數相同時，生成O2和H2的物質的量之比為1∶2，D錯誤。
6．D。解析：A．由方程式可知，反應①中碳元素、氯元素和鐵元素的化合價發生變化，鈦元素化合價沒有發生變化，故A錯誤；B.由方程式可知，反應①生成6 mol一氧化碳時，反應轉移14 mol電子，則生成標況下11.2 L一氧化碳時，轉移的電子數為××NA mol－1＝NA，故B錯誤；C.由方程式可知，反應②中鎂元素化合價升高被氧化，鎂是反應的還原劑，鈦元素化合價降低被還原，四氯化鈦是氧化劑、鈦是還原產物，由還原劑的還原性強于還原產物可知，鎂失去電子的能力強于鈦，故C錯誤；D.鎂和鈦都易被空氣中的氧氣氧化，所以反應②中氬氣的作用是隔絕空氣，防止鎂和鈦高溫時被氧化，故D正確；故選D。
7．D。解析：A．該反應中H2SO4中的元素化合價未發生變化，H2SO4不是氧化劑，A錯誤；B.該反應中NaClO3得電子生成ClO2，故NaClO3為氧化劑被還原，B錯誤；C.Na2SO3失電子為還原劑被氧化，生成的Na2SO4為氧化產物，C錯誤；D.該反應中，生成2 mol ClO2轉移2 mol電子，當轉移1 mol電子時，反應生成1 mol ClO2，D正確；故答案選D。
8．C。解析：標準電極電勢越高，其中氧化劑的氧化性越強，氧化性：Cr2O>Br2>Fe3＋，A項正確；Sn4＋的氧化性弱于I2，不能氧化I－得到I2，因此溶液不變藍，B項正確；I－的還原性大于Fe2＋，當加入少量溴水時，溴水先氧化I－，溴水量不足，Fe2＋不能被氧化為Fe3＋，則滴加KSCN溶液不一定變紅，C項錯誤；K2Cr2O7溶液與FeCl2溶液反應，Cr2O具有氧化性，Fe2＋具有還原性，則離子方程式為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，D項正確。
9．C。解析：A.溶液由無色變為藍色說明有I2生成，A正確；B.溶液由藍色變為無色，是將I2轉化為IO，I2轉化為化合態，B正確；C.H2O2在此過程中參加反應，不起到漂白作用，C錯誤；D.在此過程中，因為有I2的生成與消耗，淀粉在這個過程中起到指示劑的作用，D正確。
10．B。解析：K2Cr2O7中Cr的化合價為＋6，由圖2可知，5 s時Cr的化合價為＋6，Cr的化合價沒變化，即鉻元素沒有被氧化，A錯誤；實驗開始至30 s時，K2Cr2O7CrO5Cr3+，過量的H2O2還原K2Cr2O7生成Cr3+，H2O2被氧化生成O2，總反應離子方程式為：Cr2O＋3H2O2＋8H＋===2Cr3+＋7H2O＋3O2↑，B正確；實驗過程中H2O2過量，H2O2也具有強氧化性，可能氧化Cr3+，不一定是氧氣氧化了Cr3+，C錯誤；80 s時溶液呈黃色，并且溶液在反應過程中消耗了H+，2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，所以80 s時生成了CrO，D錯誤。
11．A。解析：A項，由方程式可知，反應生成1mol一氧化二氮，轉移4mol電子，故A正確；B項，由方程式可知，反應中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應的還原劑，故B錯誤；C項，由方程式可知，反應中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應的還原劑，鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應的氧化劑，故C錯誤；D項，由方程式可知，反應中鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應的氧化劑，若設計成原電池，鐵離子在正極得到電子發生還原反應生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產物，故D錯誤；故選A。
12．B
13．C。解析：A.標準狀況下，BrF3為液體，無法計算其物質的量，A錯誤；B.方程式3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑轉移6個電子，則當反應中轉移電子數為4NA時，可產生0.67 mol O2，B錯誤；C.單質溴和水反應方程式為Br2＋H2OHBr＋HBrO，是可逆反應，則將反應生成的1 mol Br2溶于水，所得溶液中含溴的微?？倲敌∮?NA，C正確；D.根據方程式3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑可知，當有5 mol水參與反應，則有1 mol BrF3被氧化，D錯誤。
14．D。解析：氧化性MnO＞VO＞VO2+＞V3+＞V2+＞Mn2+，隨加入高錳酸鉀的物質的量增加，V2+依次被氧化：V2+V3+VO2+VO。開始加入高錳酸鉀溶液，V2+被氧化，V2+的物質的量逐漸減少，AB段對應的離子為V2+，故A正確；AB段V2+被氧化為V3+，發生反應的離子方程式為5V2+＋MnO＋8H＋===Mn2+＋5V3+＋4H2O，反應消耗高錳酸鉀0.2 mol，所以V2+的物質的量為1 mol，原溶液中c(V2+)＝1 mol·L-1，故B正確；BC段V3+被氧化為VO2+，根據得失電子守恒，反應為5V3+＋MnO＋H2O===Mn2+＋5VO2+＋2H＋，故C正確；根據V元素守恒，甲點時n(VO2+)＝n(VO)＝0.5 mol，反應消耗0.5 mol高錳酸鉀，根據錳元素守恒n(Mn2+)＝0.5 mol，所以
n(VO2+)∶n(VO)∶n(Mn2+)＝1∶1∶1，故D錯誤。
15．A。解析：根據物質轉化圖及題給信息可知，發藍處理過程可用下列化學方程式表示如下，反應①為3Fe＋NaNO2＋5NaOH3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑；反應②為6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH；反應③為Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH，據此解答。A．根據分析，鋼鐵零件發藍處理所得的深藍色氧化膜是Fe3O4，故A正確；B.反應①的化學方程式為3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑，在反應中， NaNO2為氧化劑，Fe為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶3，故B錯誤；C.NaNO2的還原產物為NH3，溶液顯堿性，離子方程式為6FeO＋NO＋5H2O3Fe2O＋NH3↑＋7OH－，故C錯誤；D.反應③為Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH，該反應中元素化合價未發生變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案選A。
16．D。解析：A項，S2O的中心原子S形成的4個σ鍵的鍵長不一樣，故其空間結構不是正四面體形，A錯誤；B項，As2S3中As的化合價為＋3價，反應Ⅰ產物As2O3中As的化合價為＋3價，故該過程中As沒有被氧化，B錯誤；C項，根據題給信息可知，反應I的方程式為：2As2S3＋6O2＋3H2O2As2O3＋3H2S2O3，反應Ⅱ的方程式為：As2S3＋7O2＋6H2O2H3AsO4＋3H2SO4，則反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的：Ⅰ＞Ⅱ，C錯誤；D項，As2S3中As為＋3價，S為－2價，在經過反應Ⅰ后，As的化合價沒有變，S變為＋2價，則1 mol As2S3失電子3×4 mol＝12 mol；在經過反應Ⅱ后，As變為＋5價，S變為＋6價，則1mol As2S3失電子2×2 mol＋3× 8mol＝28 mol，則反應Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3轉移的電子數之比為3∶7，D正確；故選D。
17．B。解析：A.二氧化硫漂白，是二氧化硫和色素直接化合生成不穩定的化合物漂白，不涉及氧化還原反應，A錯誤；B.過氧化鈉作供氧劑，O元素的化合價發生改變生成氧氣等，發生氧化還原反應，B正確；C.明礬作凈水劑，與水解有關，沒有元素的化合價變化，不發生氧化還原反應，C錯誤；D.純堿去油污是由于Na2CO3在水溶液中發生水解呈堿性，促進了油脂的水解，未發生氧化還原反應，D錯誤。
【題型特訓 練高分】
1．C。解析：A項，使用明礬對水進行凈化過程中，明礬電離出的鋁離子發生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價發生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，A不符合題意；B項，雪天道路上撒鹽融雪，是因為雪遇到鹽而使其熔點降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價發生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，B不符合題意；C項，暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質，形成當這些物質遇到空氣后形成無數微小原電池并開始工作，化學能轉化為電能，無數微小原電池堆積在一起使得電能又轉化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應，C符合題意；D項，熒光指示牌被照發光，是因為光被指示牌發生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價發生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，D不符合題意；故選C。
2．C。解析：A.苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，反應生成苯酚和碳酸氫鈉，沒有發生氧化還原反應，A不符合題意；B.向NaHCO3溶液中通入少量HCl氣體，生成碳酸鈉、二氧化碳和水，沒有發生氧化還原反應，B不符合題意；C.向水中通入少量NO2氣體，NO2與水反應生成硝酸和NO，發生了氧化還原反應且溶液的pH減小，C符合題意；D.向飽和H2S溶液中通入少量SO2氣體，生成S單質，發生了氧化還原反應但溶液的pH增大，D不符合題意。
3．B。解析：A.明礬是常用凈水劑，其原理是明礬內的鋁離子水解后生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可以吸附水中的雜質形成沉淀而使水澄清，沒有強氧化性，故A不符合題意；B.過氧乙酸做消毒劑，利用了過氧乙酸的強氧化性，故B符合題意；C.鐵粉具有還原性，可以吸收水分和氧氣，在食品袋中作“去氧劑”，故C不符合題意；D.生石灰能夠吸收水分，可作食品袋中的“干燥劑”，不發生氧化還原反應，故D不符合題意。
4．B。解析：A.向碘水中加入CCl4，充分振蕩靜置，水層接近無色，該過程為萃取，與氧化還原反應無關，A錯誤；B.將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化硫具有還原性，被酸性高錳酸鉀氧化，溶液紫色褪去，與氧化還原反應有關，B正確；C.用鉑絲蘸取少量氯化銅溶液灼燒，火焰呈綠色，為金屬的焰色反應，體現的是金屬的物理性質，與氧化還原反應無關，C錯誤；D.向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振蕩并微熱，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，乙醇被溶解，乙酸與NaOH反應生成可溶性乙酸鈉，靜置，溶液不分層，與氧化還原反應無關，D錯誤。
5．B。解析：A.吸收劑吸收了硫化氫后生成了水，使Fe3＋、Cu2＋濃度降低，故A正確；B.根據流程圖可知，H、Cl、Cu元素的化合價沒有發生變化，故B錯誤；C.根據流程圖可知，吸收硫化氫的總反應方程式：2H2S＋O2===2H2O＋2S↓，Fe3＋和Cu2＋是該反應的催化劑，故C正確；D.根據流程圖可知，反應①的離子方程式為H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，故D正確。
6．A。解析：A．Xe原子以sp3雜化軌道成鍵，XeO3分子為三角錐形分子，A錯誤；B．由iii、iv兩組實驗對比可知，在氫氧化鈉溶液中，XeF6可以發生還原反應，而在水中則發生非氧化還原反應，故可知：OH－的還原性比H2O強，B正確；C．i、ii、iv三組化學反應均為氧化還原反應，C正確；D．分析iv可知，每生成一個O2，整個反應轉移6個電子，故每生成1 mol O2，轉移6 mol電子，D正確；故選A。
7．C。解析：A.根據質量守恒可知，X代表的是HCl，A正確；B.過程③HCl參與反應，有極性鍵的斷裂，生成H2O2，有極性鍵O－H的形成，B正確；C.經過過程①形成Pd，在過程②中消耗Pd，所以Pd為中間體，C錯誤；D.用H2和O2制備H2O2過程的原子利用率為100％，D正確。
8．B。解析：A.硫酸根的檢驗需要先加入鹽酸排除銀離子的干擾，再加氯化鋇產生白色沉淀證明有硫酸根，A錯誤； B.從圖中看，反應①中氧化劑是Ce4＋，還原劑是SO2，兩者發生氧化還原反應生成Ce3＋、SO，離子方程式為2Ce4＋＋SO2＋2H2O===2Ce3＋＋SO＋4H＋， B正確；C.反應②氧氣中氧元素化合價由0變為－2，為氧化劑，Ce3＋化合價升高發生氧化反應得到氧化產物Ce4＋，根據電子守恒可知O2～4e－～4Ce4＋，故氧化劑與氧化產物的物質的量之比為1∶4，C錯誤；D.根據電子守恒可知O2～4e－～2SO2，理論上每吸收標準狀況下224 mL SO2(為0.01 mol)，消耗0.005 mol氧氣，為0.16 g，D錯誤。
9．D。解析：A．由圖示可知，過程I中NO轉化為NO，氮元素化合價由＋3價降低到＋2價，NO作氧化劑，被還原，發生還原反應，A錯誤；B．由圖示可知，過程I為NO在酶1的作用下轉化為NO和H2O，依據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：NO＋2H＋＋e－NO↑＋H2O，生成1 molNO，a過程轉移1 mol e－，過程II為NO和NH在酶2的作用下發生氧化還原反應生成H2O和N2H4，依據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：NO＋NH＋3e－＋2H＋H2O＋N2H4，消耗1 molNO，b過程轉移4 mol e－，轉移電子數目不相等，B錯誤；C．由圖示可知，過程II發生反應的參與反應的離子方程式為：NO＋NH＋3e－＋2H＋H2O＋N2H4，n(NO)∶n(NH)＝1∶1，C錯誤；D．由圖示可知，過程I的離子方程式為NO＋2H＋＋e－NO↑＋H2O，過程II的離子方程式為NO＋NH＋3e－＋2H＋H2O＋N2H4，
過程Ⅲ為N2H4轉化為N2和4H＋、4e－，反應的離子方程式為N2H4N2＋4H＋＋4e－，所以過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為NO＋NH===N2↑＋2H2O，D正確；答案選D。
10．C。解析：As2O3為非金屬氧化物，在193 ℃升華，說明其熔、沸點低，是分子晶體，A錯誤；反應①中HII2失e－、H3AsO4H3AsO3得2e－，根據得失電子守恒，還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1，B錯誤；生成0.3 mol H3AsO4，失0.6 mol電子，HNO3NO得3e－，根據得失電子守恒，理論上消耗0.2 mol HNO3，D錯誤。
11．D
12．D。解析：反應中N元素由＋4價降低到＋2價，化合價降低，N2O4得電子發生還原反應，A不正確；在該反應中，轉移電子數目為28，則生成1 mol CO2，轉移2.8 mol電子，B不正確；氧化產物為FeO2、CO2，還原產物為NO，則氧化產物與還原產物的物質的量之比為12∶14＝6∶7，C不正確。
13．B。解析：A.NH4NO3是由銨根離子和硝酸根離子構成的，含有離子鍵，還含有氮氫、氮氧極性共價鍵，A正確； B.反應中鈉化合價由＋1變為0，電子轉移關系為2NaN3～2e－，13 g NaN3(為0.2 mol)參與分解反應轉移的電子數為0.1NA，B錯誤；C.NaN3在分解過程中鈉化合價降低、氮化合價升高，故既作氧化劑又作還原劑，C正確； D.鈉具有強還原性，會和氧化鐵發生氧化還原反應，反應中Fe2O3作氧化劑，消耗生成的金屬鈉，D正確。
14．B。解析：A.反應Ⅱ中SO2體現還原性，故A錯誤；B.向FeCl3溶液中通入SO2氣體至飽和，觀察到溶液由棕黃色迅速變為紅棕色，說明反應Ⅱ的化學反應速率小于反應Ⅰ的化學反應速率，則反應Ⅱ的活化能比反應Ⅰ的活化能高，故B正確；C.Fe3＋在反應Ⅱ中作氧化劑，在反應Ⅰ中化合價不變，不作氧化劑，故C錯誤；D.向紅棕色溶液中滴加濃鹽酸，溶液酸性增強，SO2溶解度降低，反應Ⅰ減弱，顏色變淺，故D錯誤。
15．B。解析：氧化亞銅失電子，①中半反應式發生的是氧化反應，故A錯誤；②中五種物質中能使①順利發生的物質是氧化性最強的Fe2(SO4)3，故B正確；反應③是酸性條件下發生的反應，故C錯誤；鐵離子的氧化性強于銅離子，幾種物質的氧化性強弱順序為MnO＞Fe3＋＞Cu2＋，故D錯誤。
16．B。解析：A.S元素最高正價為＋6價，根據化合物中各元素化合價代數和為0，則H2S2O8中硫的化合價為＋6，A正確；B.根據A選項可知，K2S2O8中S元素化合價為＋6價，K2SO4和SO3中S元素化合價均為＋6價，S元素化合價不變，O元素化合價升高，不符合氧化還原反應得失電子守恒，B錯誤；C.根據題干信息，過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化劑，說明過二硫酸銨具有強氧化性，可將Mn2＋氧化為MnO，根據得失電子守恒及電荷守恒，離子方程式：5S2O＋2Mn2＋＋8H2O===2MnO＋10SO＋16H＋，C正確；D.用惰性電極電解K2SO4溶液制取S2O，陽極發生氧化反應，電極反應式：2SO－2e－===S2O，D正確。
17．C。解析：“過程Ⅰ”中Fe3＋為氧化劑，被還原為Fe2＋，A錯誤；“過程Ⅰ”中Fe3＋將NH氧化為NO，則Fe3＋的氧化性強于NO，B錯誤；“過程Ⅱ”為NO和NH生成N2，反應方程式為NO＋NH===N2↑＋2H2O，氧化劑為NO，還原劑為NH，物質的量之比為1∶1，C正確；“過程Ⅰ”中N2和NO的物質的量之比為1∶1，發生反應：12Fe3＋＋3NH＋2H2O===N2↑＋NO＋12Fe2＋＋16H＋，則氧化劑和還原劑物質的量之比為4∶1，D錯誤。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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